高中化学“基本概念基础理论”知识归纳
化学基本概念总结
化学基本概念总结
化学基本概念总结
化学基本概念总结
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的`纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)。
高中化学的基础知识点归纳
高中化学的基础知识点归纳
1.原子结构与元素周期表
-原子结构：原子核的组成、质子、中子和电子的性质与分布
-元素周期表：元素的周期性规律、周期表的组织结构、主要分组的性质和特点
2.化学键与化合物
-化学键：离子键、共价键和金属键的形成与特点
-化合物：离子化合物、共价化合物和金属化合物的命名与性质
3.物质的组成与化学计量
-分子式与物质的组成：分子式的确定与含义、计算分子式中元素的相对质量和相对比例
-化学计量：物质的相对原子质量与相对分子质量计算、化学方程式的平衡计算
4.化学反应与化学平衡
-化学反应：化学反应的类型（氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等）、参与反应的物质量的计算
-化学平衡：化学平衡的概念、化学平衡的表达式、平衡常数与平衡常数的计算
5.气体状态与溶液
-理想气体状态：理想气体状态方程、理想气体状态的性质与计算
-溶液：溶解度、浓度的计算与表示、溶解热与溶解焓的关系
6.酸碱与氧化还原反应
-酸碱反应：酸碱的定义与性质、常见酸碱的命名与溶液浓度的计算-氧化还原反应：氧化还原反应的定义与特征、氧化还原反应的电子转移过程与离子电子方程式的平衡计算
7.化学能量与化学动力学
-化学能量：化学能的释放与吸收、热量的传递与计算、化学反应焓变计算
-化学动力学：反应速率、速率常数与速率方程、反应速率与反应物浓度的关系
8.电化学
-电解质溶液：电解质的性质与分类、溶液中电离度的计算
-电池与电解池：电池中的正负极、标准电极电位与伏安定律
此外，高中化学还包括实验操作技能、化学实验室的安全知识和实验数据处理等方面的内容。
这些基础知识点是学习高中化学的基础，为深入学习和理解高级化学概念与应用打下了坚实的基础。
高中化学基本概念基础理论
⾼中化学基本概念基础理论基本概念基础理论⼀、物质的组成、分类和变化注意：电解质必须是化合物。
因⽽⾦属不是电解质。
CuSO 4是电解质，不能说CuSO 4溶液是电解质，因其是混合物。
（⼀）．物质的分类1.胶体同其他分散系本质的区别是分散质粒⼦的直径是：1与100nm 之间为胶体。
丁达尔效应只是胶体的性质和鉴别其他分散系的⽅法。
2..混合物实例：⽯油汽油煤⽔玻璃玻璃⽔泥漂⽩粉氯⽔盐酸聚⼄烯聚氯⼄烯淀粉油脂碱⽯灰⽔煤⽓3.电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
酸、碱、⼤多数盐是电解质。
电解质强电解质弱电解质强碱 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 盐 NaCl 、K SO 4 弱酸 H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、弱碱 NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3⼆、各类反应（⼀）．基本反应类型：会熟练判断⼀个反应属于化合、分解、置换、复分解中的哪⼀种。
1、置换反应要遵循两⼤“活动性顺序”：①⾦属活动性顺序：K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au⾦属的还原性：强弱离⼦的氧化性： K +弱 Fe 2+ 强Ag +、Fe 3+②⾮⾦属活动性顺序： F O Cl Br I S⾮⾦属单质的氧化性：强弱，即：F 2＞O 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2＞S离⼦的还原性：弱强，即：F —2、复分解反应要掌握能否发⽣的条件：沉淀，⽓体，⽔或其他弱电解质（⼆）．氧化还原反应会根据有⽆化合价的变化来判断⼀个反应是否是氧化还原反应。
升价—失e ——作还原剂—表现还原性—发⽣氧化反应（被氧化）—变为氧化产物降价74—得e ——作氧化剂—表现氧化性—发⽣还原反应（被还原）—变为还原产物常见的重要氧化剂、还原剂既作氧化剂⼜作还原剂的有：S 、SO 3、HSO 3、H 2SO 3、SO 2、NO 2、Fe 及含-CHO 的有机物▲氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查⼀标出有变的元素化合价；⼆列出化合价升降变化三找出化合价升降的最⼩公倍数，使化合价升⾼和降低的数⽬相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原⼦守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原⼦数），画上等号。
高考化学课本知识点
高考化学课本知识点化学是一门理科学科，也是高考科目之一。
在高考化学考试中，重点掌握教材中的知识点是非常关键的。
下面将从化学的基本概念、化学反应、化学方程式、化学计算、化学元素等方面，总结高考化学课本的知识点。
一、化学的基本概念1. 基本粒子：原子是化学物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质称为元素，元素可以通过化学符号来表示。
3. 化合物：由不同元素组成的物质称为化合物，化合物由化合物的分子或离子组成。
4. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质称为混合物，混合物可以是均匀混合物或不均匀混合物。
二、化学反应1. 化学反应的特征：化学反应包括物质组成的变化和能量的变化，常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。
2. 化学反应速率：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
三、化学方程式1. 化学方程式的表示法：化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，反应物和产物用化学式表示，反应条件用箭头表示。
2. 化学方程式的平衡：平衡态的化学方程式符合质量和电荷守恒定律。
四、化学计算1. 量的关系：摩尔是化学计算中的基本单位，摩尔的相关计算公式包括物质的量、质量和体积的关系。
2. 溶液的计算：计算溶液的浓度需要考虑溶质和溶剂的质量或体积，常见的浓度单位有摩尔浓度、质量分数和体积分数等。
五、化学元素1. 元素周期表：元素周期表按照原子序数和元素性质排列，周期表中的元素包括金属、非金属和类金属。
2. 元素的性质：元素的性质包括物理性质和化学性质，如金属的导电性和非金属的惰性等。
综上所述，高考化学课本的知识点主要包括化学的基本概念、化学反应、化学方程式、化学计算和化学元素等方面。
掌握这些知识点并熟练运用于实际问题的解答中，有助于取得化学科目的优异成绩。
通过理解和掌握化学基础知识，学生可以对化学领域的各个方面有一个全面的了解，为今后的学习和工作奠定坚实基础。
2024年高考化学常见基本概念总结
2024年高考化学常见基本概念总结化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的自然科学。
作为高中化学的考试科目，掌握常见的基本概念至关重要。
本文将对2024年高考化学常见基本概念进行总结，分为以下几个部分进行介绍：1. 基本物质概念：(1) 元素：组成物质的基本粒子，由原子构成，用符号表示，如H表示氢元素。
(2) 化合物：由两种以上元素按照一定的比例结合而成的物质，具有新的性质。
(3) 混合物：由两种以上物质按照一定比例混合而成，可以分离。
2. 物质的组成：(1) 原子：组成元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
(2) 分子：由两个或多个原子结合而成的电中性粒子，可由不同或相同的元素组成。
(3) 离子：带电的原子或分子，失去电子的为阳离子，获得电子的为阴离子。
3. 常见化学反应：(1) 酸碱反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水。
(2) 氧化还原反应：物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
(3) 热反应：在加热条件下进行的化学反应。
(4) 光反应：在光照条件下进行的化学反应。
4. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程。
方程式左边为反应物，右边为生成物。
反应物和生成物之间通过化学反应的箭头连接。
5. 物质的性质：(1) 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性等。
(2) 物理性质：物质在物理过程中表现出来的性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
(3) 气体性质：气体在一定压力、温度下具有可压缩性、扩散性、可混合性等特点。
(4) 液体性质：液体具有一定的体积和固定的形状，可流动、不可压缩。
(5) 固体性质：固体具有一定的形状和体积，可定形、不可流动、不可压缩。
6. 物质的变化：(1) 物理变化：物质的形态或性质发生变化，但其组成没有改变，如溶解、显色、熔化、沸腾等。
(2) 化学变化：物质的组成和性质发生变化，生成新的物质，如燃烧、腐蚀、酸碱反应等。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
【高中化学】高中化学基本概念汇总
【高中化学】高中化学基本概念汇总高中化学基本概念汇总：1.物质的组成和分类⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义（2）混合物与纯物质、单质与化合物、金属与非金属的概念⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念（4）酸、碱、盐和氧化物的概念及其相互关系2.物质的变化（1）物理变化与化学变化的区别与联系⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系（3）氧化剂和还原剂的概念和判断⑷氧化还原反应化学方程式配平（5）氧化还原反应的典型计算⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存（7）热化学方程、反应热、燃烧热、中和热等的意义和编写3.物质的分散系（1）胶体的概念、性质、制备和透析⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念⑶ 溶解度概念与溶质在溶液中的质量分数4.电解质溶液（1）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、电离与电离平衡⑵溶液的ph、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等5.结构相关概念⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等（2）表示电子式、原子结构图、分子式、结构式和结构式⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价（4）三个键，两个力，四个晶体，非极性分子和极性分子⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断6.与物质数量有关的概念⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义（2）物质量、摩尔质量、物质量浓度、气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数的含义，以及物质量与粒子数（原子、分子和离子）和气体体积（在标准条件下）之间的关系，阿伏伽德罗定律和推论7.化学基本概念的热点、重点① 我们应该特别注意对“物质量”的理解，这是国际单位制中七个基本物理量之一。
我们不仅要知道建立宏观与微观的联系是一个重要的物理量，而且要理解其内涵和外延，构建以“物质量”为中心的知识网络体系。
更重要的问题类型是关于阿伏伽德罗常数，它涉及许多概念。
此外，相关物质数量和物质数量的计算应适用于化学方程式的计算。
高中化学知识总结(精心整理)
4 高中化学知识总结第一部分 高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（ 1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（ 2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如： He 、Ne 、Ar 、Kr③金属晶体中：钠、铁、钾、铜4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同— 类原子的总称。
（ 1）元素与物质、分子、原子的区别与联系： 物质是由元素组成的（宏观看） ；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看） 。
（ 2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同） — 同素异形体。
（ 3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，2. 原子双原子分子如： O 2、H 2、HCl 、NO多原子分子如： H 2O 、P 4、C 6H 12O 6占前五位的依次是： O 、Si 、 Al 、Fe 、Ca 。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如 H 有三种同位素： 1 2 31H 、 1H 、 1H （氕、化。
（ 1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（ 2）原子是由原子核 (中子、质子 )和核外电子构成的。
3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（ 1）离子可分为：阳离子： Li +、Na +、H +、NH + 阴离子： Cl –、O 2–、 OH –、SO 42–（ 2）存在离子的物质：①离子化合物中： NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4②电解质溶液中：盐酸、 NaOH 溶液氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、 原子序数和核能态， 而且其寿命足以被观察的一类原子。
（ 1）同种元素、可以有若干种不同的核素 —同位素。
（ 2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同， 但它们的质子数和电子数相同。
高中化学知识点整理
高中化学知识点整理化学作为一门自然科学学科，深受学生们的喜爱。
在高中阶段，学习化学是必不可少的一部分。
高中化学知识的掌握不仅对学生的升学和日常学习有着重要的影响，而且也对培养学生的科学思维和创新能力起着至关重要的作用。
下面将对高中化学知识点进行整理，帮助学生更好地掌握相关知识。
1. 化学基本概念在学习高中化学的过程中，首先需要了解化学的基本概念。
化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间的相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本要素，包括元素、化合物和混合物。
元素是由相同类型的原子组成的，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子根据一定的化学组成比例结合而成的，而混合物则是由不同物质的粒子混合在一起而不发生化学反应的情况。
2. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核运动。
元素周期表是化学元素按一定规律排列的表格，它包括周期表中元素的周期性规律和元素之间的属性关系。
元素周期表按照电子排布和原子序数的不同，被分为不同的周期和族。
3. 化学键和化学反应化学键是化合物中相互连接原子的方法，包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负电荷互相吸引而形成的化学键，共价键是原子通过共享电子而结合在一起的化学键，金属键则是金属中的原子间的电子云共享。
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式的写法、化学反应的类型和平衡反应等知识。
4. 酸碱和盐酸是指能溶于水产生氢离子的化合物，碱是指能溶于水产生氢氧化物的化合物，盐是由酸和碱中和反应形成的产物。
酸碱指数pH值是描述溶液酸碱性或碱性强弱程度的指标，pH值与氢离子浓度呈负相关。
在中学化学课程中，学生需要了解酸碱中和反应、盐的命名和性质等知识。
5. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指在单位时间内，反应物消失量或生成物出现量的变化率，一般与温度、浓度、催化剂等因素有关。
化学平衡是指反应速率达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持一定比例的现象。
高三化学所有的知识点
高三化学所有的知识点化学作为一门理科学科，涉及的知识点较多，从基本概念到深入的化学反应机制等等。
下面将对高三化学所有的知识点进行整理和讲解。
一、基本概念1. 原子和分子：原子是物质的最小单位，由核和电子组成；分子由两个或更多原子通过化学键结合而成。
2. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质；化合物是由不同元素组合而成的纯物质。
3. 化学反应：原质与原质之间、化合物与化合物之间以及原质与化合物之间发生的物质变化过程。
4. 常见物质的分类：金属、非金属和半金属，以及酸、碱、盐等。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：用元素符号表示化合物中不同元素的种类和相对数量的符号组合。
2. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程和物质变化。
三、原子结构和周期表1. 原子结构：电子、质子和中子的组成及其相互作用。
2. 量子数：描述原子和电子的能级和轨道。
3. 周期表：将元素按照原子序数、元素符号和元素的性质进行分类排列。
四、化学键和化合价1. 电子的共用和转移：共用键和离子键的形成。
2. 价电子和化合价：描述元素的化合能力和与其他元素结合时的价态。
五、化学反应1. 化学平衡：反应物和生成物浓度之间的平衡状态。
2. 反应速率：反应物浓度变化与时间的关系。
3. 氧化还原反应：电子转移的化学反应。
4. 酸碱反应：酸和碱相互中和生成盐和水。
六、溶液和溶解度1. 溶液的组成：溶剂和溶质的概念。
2. 溶解度：溶液中单位体积中溶质的最大溶解量。
七、能量变化和化学平衡1. 反应焓：化学反应中的能量变化。
2. 热力学：描述系统与周围环境之间能量转换和变化的学科。
3. 化学平衡的影响因素：浓度、温度和催化剂对化学平衡的影响。
八、有机化学1. 有机化合物的特点：碳元素的重要性。
2. 烃类化合物：烷烃、烯烃和炔烃。
3. 醇、醛、酮和酸的基本性质。
4. 合成有机化合物：烃类的合成方法和反应机制。
九、配位化学和无机化合物1. 配位化合物：配位键的形成和稳定性。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳一、化学基本概念1.化学元素：由一种原子构成的简单物质，不能通过化学方法分解为其他物质。
2.化合物：由两种或两种以上元素按一定的化学比例结合而成的物质。
3.化学式：用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简明符号。
4.化学反应：化学物质相互作用，原子结构的改变，形成新的物质的过程。
5.摩尔：相当于物质中包含的量，即单位物质的数量。
二、化学元素的基本性质1.原子序数：元素在元素周期表中的排列顺序。
2.电子结构：原子中带电子的电子云的组合方式。
3.物理性质：包括密度、熔点、沸点、硬度等。
4.化学性质：包括与其他元素的化学反应，如氧化、还原等。
5.元素周期表：由元素原子序数排列而成的表格，按周期性规律排列元素。
三、化学键和分子结构1.离子键：由正、负离子之间的静电作用形成的化学键。
2.共价键：由两个非金属原子间共享一定数量的电子而形成的化学键。
3.分子：由化学键结合而成的离子或分子的微粒。
4.分子式：由元素符号和下标表示化合物中分子的构成。
5.分子构象：分子中原子的空间排列方式。
四、化学反应基本规律1.化学反应的能量变化：化学反应过程中放出或吸收的能量。
2.化学反应速率：反应物转化速度的比率。
3.化学平衡：化学反应中反应物和产物浓度达到常数值的状态。
4.平衡常数：化学反应达到平衡状态时反应物和产物的浓度之比。
5.化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
五、酸碱反应1.酸性物质表示：在水中能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2.碱性物质表示：在水中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
3.盐的定义：由酸和碱反应而生成的化合物。
4.酸、碱、盐的性质与用途：如酸和碱的腐蚀性，盐的脱硝功能等。
5.酸碱中和反应：酸和碱的化学反应产生中性溶液。
六、氧化还原反应1.氧化作用定义：物质失去电子的化学反应。
2.还原作用定义：物质获得电子的化学反应。
3.氧化还原反应单元：包括氧化剂、还原剂、氧化还原电位等。
高中化学知识点总结大全
高中化学知识点总结大全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。
- 原子序数：表示原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的新物质。
- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
5. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
二、元素周期律与周期表1. 元素周期律- 元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
2. 周期表- 按照原子序数排列的元素表，分为7个周期和18个族。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 表示化合物组成的符号表达式。
- 包括分子式、实验式和结构式。
2. 化学方程式- 描述化学反应的方程式，包括反应物、生成物和反应条件。
四、酸碱与盐1. 酸- 能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱- 能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
3. 盐- 由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
- 常见盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应- 电子转移的化学反应，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
六、化学平衡1. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
七、溶液与浓度1. 溶液- 一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
高中化学知识点归纳整理
高中化学知识点归纳整理一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，具有相同的原子序数。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 化合物：由不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
- 反应物与生成物：化学反应中消耗的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
4. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
- 浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
二、无机化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子层数。
- 主族元素：周期表中的第1-2和第13-18族元素。
- 过渡元素：周期表中的第3-12族元素。
2. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- 水的离子积：常温下水的离子积Kw = [H+][OH-] = 1×10^-14。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂与还原剂：使其他物质氧化的物质是还原剂，使其他物质还原的物质是氧化剂。
4. 配位化学- 配体：能与中心离子或原子形成配位键的分子或离子。
- 配位键：一种特殊的共价键，由配体的孤对电子与中心原子的空轨道形成。
三、有机化学1. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物。
- 官能团：决定有机化合物化学性质的原子团。
2. 有机反应- 取代反应：一个原子或基团被另一个原子或基团取代。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
全部高中化学知识点总结
全部高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表示法。
- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物和反应条件。
3. 化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 双置换反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
4. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
5. 溶液与浓度- 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质含量的度量，通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3至第12族的元素。
2. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 有机化合物：含有碳元素的化合物。
- 烃：仅由碳和氢构成的有机化合物。
- 官能团：决定有机化合物化学性质的原子团。
三、化学实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量：使用天平或量筒准确测量物质的质量或体积。
- 混合：将两种或多种物质均匀混合。
- 蒸馏：利用物质沸点差异分离混合物。
- 滴定：通过逐滴加入标准溶液来确定溶液浓度的方法。
新高一必修一化学知识点全
新高一必修一化学知识点全一、化学基本概念化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学的基础学科之一。
化学研究的对象是物质，包括元素、化合物和混合物等。
【化学基本理论】1. 元素：由具有相同原子序数的原子组成，是组成物质的基本单位。
2. 化合物：由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成。
3. 分子：具有一定稳定性的可独立存在的物质粒子。
4. 原子：组成分子的微粒，是元素的基本单位。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，反应物和生成物的质量总和保持不变。
6. 能量守恒定律：化学反应过程中，能量既不会凭空生成，也不会凭空消失。
二、物质的分类和性质【物质的分类】1. 纯物质：由同类物质组成，具有特定的化学组成和性质。
2. 混合物：由不同物质按照一定比例混合而成，没有特定的化学组成和性质。
【物质的性质】1. 物理性质：与物质的组成和结构无关，包括颜色、形状、状态、密度、挥发性、溶解性等。
2. 化学性质：与物质的组成和结构有关，包括可燃性、氧化性、还原性等。
三、化学方程式和化学计量【化学方程式】化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程，可以描述反应物与生成物之间的变化。
在方程式中，反应物在左边，生成物在右边，通过箭头表示反应过程。
【化学计量】1. 质量比：反应物与生成物之间的质量关系。
2. 量比：反应物与生成物之间的化学计量关系。
3. 摩尔：物质的计量单位，用化学计量关系进行转换。
4. 摩尔质量：一个粒子所含有的相对质量。
四、原子结构与元素周期表【原子结构】原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成，电子带负电荷，在原子核周围以轨道的形式运动。
【元素周期表】元素周期表是按照元素的原子序数、原子质量和化学性质等特征排列的表格。
元素周期表根据周期和族的不同，反映了元素的特性和变化规律。
五、化学键【化学键的类型】1. 离子键：通过正负电荷吸引力形成的化学键。
离子键常见于金属和非金属之间。
2024年高考化学常见基本概念总结
2024年高考化学常见基本概念总结
如下：
1. 元素：构成物质的最基本单位，由相同类型的原子组成。
元素的化学符号通常用拉丁字母表示。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子经化学反应结合而成的物质。
化合物具有固定的化学组成和性质。
3. 原子：具有质量和电荷的基本粒子，是构成元素的基本单位。
每个元素的原子的质量数和原子序数是固定的。
4. 分子：由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的最小粒子。
分子是化合物的特征性单位。
5. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
6. 反应：化学变化的过程，原有物质消失，新的物质生成。
反应可以分类为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
7. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
8. 氧化还原反应：转移电子的化学反应。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
9. 化学键：原子间的连接力，使原子形成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
10. 化学平衡：在封闭容器中，反应物与生成物的浓度保持一定比例的状态。
反应达到化学平衡时，正向反应和逆向反应的速率相等。
这些是2024年高考化学常见的基本概念总结，希望对你有所帮助。
如有其他问题，可以继续提问。
高中化学基础知识汇总
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命
足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子
数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性
质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子
分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基
(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有 未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的
游离基(· Cl)。
基(羟基)
根(氢氧根)
电子式
质
电解时，在阴极先析出的 电解时，在阳极先产生的
为不活泼金属
为非金属性弱的单质
14.氧化性
物质(单质或化合物)在化学反应中得到(吸引)电子的能力
称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合
物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
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非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元 素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最 强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧 化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如 Na+＜Ag+；② 变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如 Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③同种元素含氧酸 的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如 HNO3＞HNO2， 浓度越大，氧化性也越强，如浓 HNO3＞稀 HNO3,浓 H2SO4 ＞稀 H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们 的氧化性强弱顺序是 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 15.还原性 物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。 金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物 都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化 学反应中失去电子能力的大小。 元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质 还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性 越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物 质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同 价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还 原性 PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe2+等。 16.挥发性 液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以 及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的 物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、 氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有 很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源， 防止受热加快挥发。 17.升华 在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变 化。常见能升华的物质有 I2、干冰(固态 CO2)、升华硫、 红磷、灰砷等。 18.稳定性 是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发 生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学 稳定性和氧化还原稳定性。 越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情 况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机 反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是 利用了水的化学稳定性。 19.混合物 由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物； (1)混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；
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2013年高中化学“基本概念基础理论”知识归纳
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；
（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；
（7）阳离子和阳离子
错误,这几组不行:
（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误,比如水
12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH-
错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为H COO-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误,分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2（n是自然
数)
正确,注意n不是周期序数
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确,均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
正确,4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液
中离子数目依次减小
正确,建议从电荷守恒角度来理解
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 正确
23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、
Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
错误,乙烯不水解
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；
石英中只存在Si、O原子
错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质
26.将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误,NO2会部分双聚为N2O4
27.常温常压下，32g氧气中含有N A个氧气分子；60gSiO2中含有N A 分子、3N A个原子
错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
错误,胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
错误,没有说明体积
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
错误,溶液中阴离子以水合形式存在
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
正确
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
错误,有12个38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-
结构
错误,HF和SF6都不满足
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
错误,比如Ag和C a。