南京工业大学 物理化学期末考试试题(A)卷(闭)
2006-2007学年第二学期物理化学C期末试题(A)
南京工业大学物理化学C 试题（A）卷（闭）2006-2007学年第二学期使用班级：复材，高材，金属，安全班级：学号：姓名：（请考生注意：本试卷共9页）一．选择题。
（共10题，每题2分，请在题后括号内填上正确答案代号。
）1、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的是:( )。
A，Q；B，Q＋W；C, W( Q = 0 )；D，Q( W = 0 )。
2、H2和Br2 混合气体温度为298 K。
在一个体积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化合为HBr(g)（设光照能量忽略,气体为理想气体）。
已知298 K时Δf H(HBr,g,298 K)=－36.4 kJ·mol-1，则此过程的：（）。
A, ΔH< 0 , ΔU= 0；B, ΔH> 0 , ΔU< 0；C, ΔH> 0 , ΔU= 0；D, ΔH< 0 , ΔU> 0。
3、1 mol理想气体从相同的始态（P1，V1，T1）分别经（i）绝热可逆膨胀到达终态（P2，V2，T2）; (ii)经绝热不可逆膨胀到（P’2，V’2，T’2）,若P2 = P’2 ，则（）。
A, T’2 > T2 , V’2 < V2 ; B, T’2 > T2 , V’2 > V2 ;C, T’2 < T2 , V’2 > V2; D, T’2 < T2 , V’2 < V2 .4、反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的Δr H为正，Δr S为正（假定Δr H，Δr S与温度无关），下列说法中正确的是：（）。
A,低温下自发过程，高温下非自发过程； B,任何温度下均为非自发过程；C,高温下自发过程，低温下非自发过程； D,任何温度下均为自发过程。
5、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的∆r G与温度的关系为：∆r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol-1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须： ( )。
南京工业大学期末考试(A)卷
南京工业大学期末考试(A)卷课程：«化工原理»（上册）每题1．(1) x01a05155如图所示，若敞口罐液面恒定，罐上方压强为Pa，忽略流动阻力损失，出水管管径为d，则出水管的出口速度u与有关。
（A）Ｈ（B）Ｈ、ｄ（C）ｄ（D）Ｐａ（E）Ｈ、ｄ、Ｐａ水有一并联管路，两段管路的流量，流速、管径、管长及流动阻力损失分别为V1，ｕ1，d1，ｌ1，ｈf1及V2，ｕ2，ｄ2，ｌ2，ｈf2。
若ｄ1＝２ｄ2，ｌ1＝２ｌ2，则：①ｈf1／ｈf2＝（）（A）２（B）４（C）１／２；（D）１／４（E）１②当两段管路中流体均作滞流流动时，V1／V2＝（）（A）２（B）４（C）８（D）１／２（E）１(3)x01b05043转子流量计的主要特点是（）（A）恒截面、恒压差（B）变截面、变压差（C）恒流速、恒压差（D）变流速、恒压差2．X02a05106⑴已知流体经过泵后，压力增大∆P N/m2，则单位重量流体压能的增加为（）（A）∆P （B）∆P/ρ （C）∆P/ρg （D）∆P/2g⑵离心泵的下列部分是用来将动能转变为压能（）（A）泵壳和叶轮（B）叶轮（C）泵壳（D）叶轮和导轮3．x03a05095（1）过滤介质阻力忽略不计,滤饼不可压缩进行恒速过滤时,如滤液量增大一倍,则___ （Ａ）操作压差增大至原来的√２倍（Ｂ）操作压差增大至原来的４倍（Ｃ）操作压差增大至原来的２倍（Ｄ）操作压差保持不变（2）恒压过滤时，如介质阻力不计，过滤压差增大一倍时同一过滤时刻所得滤液量___ （Ａ）增大至原来的２倍（Ｂ）增大至原来的４倍（Ｃ）增大至原来的√２倍（Ｄ）增大至原来的１．５倍4．x04a05056比较下列对流给热系数的大小空气流速为6m/s的α1，空气流速为25m/s的α2，水流速为1.2m/s的α3，水流速为2.5m/s的α4，蒸汽膜状冷凝的α5，自大到小的顺序为：> > > >二、填空题：(每题5分，共20分)1．t01b05027①1atm=__________kN/m2。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷A卷 附答案
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷A卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质量分别为m和2m的两物体(都可视为质点)，用一长为l的轻质刚性细杆相连，系统绕通过杆且与杆垂直的竖直固定轴O转动，已知O轴离质量为2m的质点的距离为l，质量为m的质点的线速度为v且与杆垂直，则该系统对转轴的角动量(动量矩)大小为________。
2、一质点沿半径R=0.4m作圆周运动，其角位置，在t=2s时，它的法向加速度=______，切向加速度=______。
3、已知质点的运动方程为，式中r的单位为m，t的单位为s。
则质点的运动轨迹方程，由t=0到t=2s内质点的位移矢量______m。
4、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________ ；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。
5、图示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。
其中曲线（a）是________气分子的速率分布曲线；曲线（c）是________气分子的速率分布曲线。
6、同一种理想气体的定压摩尔热容大于定容摩尔热容，其原因是_______________________________________________。
7、沿半径为R的圆周运动，运动学方程为 (SI) ，则ｔ时刻质点的法向加速度大小为________；角加速度=________。
8、设作用在质量为1kg的物体上的力F＝6t＋3（SI）．如果物体在这一力的作用下，由静止开始沿直线运动，在0到 2.0 s的时间间隔内，这个力作用在物体上的冲量大小Ｉ＝__________________。
物理化学上期末试题
《物理化学 上》期末试题A 卷闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分）1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（ ）A 、W =0，Q =0，ΔH =0B 、W >0，Q =0，ΔH =0C 、W <0，Q <0，ΔH <0D 、W >0，Q >0，ΔH >02．体系从态A 经历一不可逆过程到态B ，则该体系的熵变（ ） A 、一定小于零B 、一定大于零C 、一定等于零D 、可能大于零也可能小于零3．NH 4HCO 3(s)在真空容器中发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) = NH 3(g) + H 2O(g)+CO 2(g)，并达到平衡，则该反应体系（ ） A 、Φ = 4，C = 1，f = 1B 、Φ = 3，C = 3，f = 2 C 、Φ = 2，C = 2，f = 2D 、Φ = 2，C = 1，f = 14．下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、B n P T Bdn n UB C ≠∂∂,,)(B 、 B n P T Bdn n HB C ≠∂∂,,)(C 、 B n P T Bdn n GB C ≠∂∂,,)(D 、B n P T Bdn n AB C ≠∂∂,,)(5．298.15K 、P Ø下液态水的化学势μ(l )，水蒸汽的化学势μ(g )，则（ ）A 、μ(l ) = μ(g )B 、μ(l ) < μ(g )C 、μ(l ) > μ(g )D 、μ(l ) ≠ μ(g )6．下述说法中，哪一个是错误的（ ）A 、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B 、相图可表示出平衡时每一相的组成如何C 、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短D 、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ） A 、ΔG Ø=0B 、ΔG =0C 、ΔG =ΔG ØD 、ΔG Ø=-RT ln k Ø8．理想气体反应：2A + B = 2C 是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（ ） A 、降低温度和降低总压B 、升高温度和增大总压C 、升高温度和降低总压D 、降低温度和增大总压9．298K 、101.325kPa 时反应：C 6H 6(l ) + 7.5O 2(g ) → 3H 2O(l ) + 6CO 2(g )，若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热Δr H Øm 与等容反应热Δr U Øm 之差约为（ ） A 、-3.7kJB 、1.2kJC 、-1.2kJD 、3.7kJ10．在一定温度压力下，A 、B 形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数x A :x B =5，与溶液平衡的气相中A 的摩尔分数为0.5，则A 、B 的饱和蒸气压之比为（ ） A 、5B 、1C 、0.2D 、0.511． 两只烧杯各有 1 kg 水，向1号杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向2号杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 ( ) A 、1号杯先结冰B 、2号杯先结冰C 、两杯同时结冰 C 、不能预测其结冰的先后次序 12．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( ) A 、ΔH = 0 B 、ΔU = 0 C 、ΔS = 0D 、ΔG = 013．已知反应C （金刚石）+O 2（g ）＝CO 2（g ）的反应热为θm H ∆，下列说法中不正确的是（ ）A 、θm H ∆为C （金刚石）的标准燃烧焓B 、θm H ∆为CO 2（g ）的标准生成焓 C 、θm H ∆应为负值D 、θm H ∆与θm U ∆近似相等14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：（ ） A 、溶质的标准态化学势相同 B 、溶质的活度相同 C 、溶质的活度系数相同D 、溶质的化学势相同二、判断题（每题1分，共10分）1．虽然ΔU = Q v ，但U 是状态函数，而Q v 不是状态函数。
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
南京工业大学____物理化学(上)期末考试__试题(A)卷_(闭)
三.（2 分） W pdV 0 （2 分） H n vapHm = 40.2kJ （2 分） U H ( pV ) H p (V g Vl ) H pV g H nRT = 37.28kJ （2 分） Q U W U = 37.28kJ
。今有一
７．某反应 A( g ) B ( g ) 在 298.2K 时， A． 向左 B． 向右
=3.25，如果压力商等于 2.14 时，反应的方向性为（ D． 不能确定
C．平衡
８．一定温度下，在一钢性容器中，反应 C６H５C２H５(ｇ)→C６H５C２H３(ｇ)＋H２(ｇ)达到平衡后，通入惰性组 分 H２O（ｇ） ，则平衡将（C）移动。 Ａ．向左 Ｂ．向右 Ｃ．不移动 Ｄ．无法判断。 B ） 。
3
273.15 – 272.22 = 1.86bB，bB = 0.5molkg
-1
TB 373.15 0.52 0.5 x B 9 10 3 C B 500mol m 3 p A 3.098 kPa
TB 373.41K
1239.41 kPa
六． （2 分）41.67 – 10017/ T = 29.43 – 5899.5/ T （1 分） T = 336.4K （2 分） ln p 41.67 10017 / 336.4 （1 分） p 146.23 kPa （2 分）
__-2.986______ kJ· mol-1。
－16.63kJ•mol-1， 则反应
2 NH 3 ( g ) N 2 ( g ) 3H 2 ( g ) 在此温度下的标准平衡常数
＝__________。 20．在制水煤气的过程中，各物质间建立如下三个平衡： H2O(g)+C(s) →H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) →H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s) →2CO(g)
南京工业大学物理化学期末考试试题（A）卷（闭）
南京⼯业⼤学物理化学期末考试试题（A）卷（闭）南京⼯业⼤学物理化学B 试题（A ）卷（闭）2007--2008 学年第⼆学期使⽤班级 06级⼀．选择题（每⼩题2分，共计24分，答案务必填⼊下表格）1．温度、压⼒⼀定时，A 、B 两物质组成理想⽓体混合物，则B 物质的分体积为：（）A ．BB P RT n B. P nRTC ．P RT n BD ．B P nRT 2．下列关于临界点的说法，正确的是：（）A ．⽓液两相的摩尔体积相等B ．⽓相摩尔体积⼤于液相摩尔体积C ．⽓体性质接近理想⽓体D ．临界温度随临界压⼒的变化⽽变化3．⼀定量的某理想⽓体恒容下由T 1升温到T 2，相同量的该⽓体恒压下也由T 1升温到T 2，则两个过程热量的关系和热⼒学能变化的关系为：（）A ． Q V = Q p ，ΔU V = ΔU pB ． Q V < Q p ，ΔU V = ΔU pC ． Q V > Q p ，ΔU V < ΔU pD ． Q V < Q p ，ΔU V < ΔU p4．H 2和O 2以2∶1的摩尔⽐在绝热的钢瓶中反应⽣成H 2O ，在该过程中（）是正确的。
A ．ΔH = 0B ．ΔT = 0C ．ΔS = 0D ．ΔU = 0 5．在⼀定的温度和压⼒下，已知反应A → 2B 的标准摩尔焓变为Δr H θm,1，反应2A → C 的标准摩尔焓变为Δr H θm,2, 则反应C → 4B 的Δr H θm,3 是（）A ．2Δr H θm,1 + Δr H θm,2B ．Δr H θm,2 － 2Δr H θm,1C ．Δr H θm,2 + Δr H θm,1D ．2Δr H θm,1 － Δr H θm,26．⼀定量某理想⽓体经历⼀不可逆循环过程，则熵变应是（）A. ΔS 体=0 ΔS 环=0B. ΔS 体=0 ΔS 环>0C. ΔS 体>0 ΔS 环<0D. ΔS 体>0 ΔS 环>07．根据亥姆霍兹判据ΔA ≤ 0判别过程变化⽅向时，其适⽤条件为（）A. 等温、等容的封闭体系B. 等温、等容、W 1=0的封闭体系C. 等温、等容的孤⽴体系D. 等温、等容、W 1=0、封闭体系的可逆过程 8．已知某⼀定温度下，A 、B 、C 三种⽓体溶于⽔的亨利常数分别为400 kPa 、100 kPa 、21 kPa ，则在相同⽓相分压下，三种⽓体在⽔中的溶解度x A 、x B 和x C 的⼤⼩顺序为（）A ．x A ＞xB ＞xC ； B ．x A ＝x B ＝x C ；C ．x A ＜x B ＜x C ；D ．x B ＜x A ＜x C9．A 、B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（）A ．Δmix H = 0B ．Δmix S = 0C ．Δmix A = 0D ．Δmix G=0 10．1mol101.325kPa 、100℃H 2O(l)的化学势为1µ，1mol 同温同压下H 2O(g)的化学势为2µ,则( )A. 1µ>2µB.1µ <2µC. 1µ=2µD.⽆法判断11．由溶剂与溶质构成的稀溶液，溶液的浓度可以有多种表⽰⽅法，且存在⼀定的互换关系，则=B x B b ?A ．B M B ． B A M MC ．A MD ．AA M ρ 12．⼀定温度、压⼒下，反应C ６H ５C ２H ５(ｇ)→C ６H ５C ２H ３(ｇ)＋H ２(ｇ)的35.10=k ，此时反应的95.0=Jp ，则平衡将（）移动。
2006-2007_二_物理化学试题A
南京工业大学物理化学C 试题（A）卷（闭）2006-2007学年第二学期使用班级：复材，高材，金属，安全班级：学号：姓名：（请考生注意：本试卷共9页）一．选择题。
（共10题，每题2分，请在题后括号内填上正确答案代号。
）1、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的是:( )。
A，Q；B，Q＋W；C, W( Q = 0 )；D，Q( W = 0 )。
2、H2和Br2 混合气体温度为298 K。
在一个体积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化合为HBr(g)（设光照能量忽略,气体为理想气体）。
已知298 K时Δf H(HBr,g,298 K)=－36.4 kJ·mol-1，则此过程的：（）。
A, ΔH< 0 , ΔU= 0；B, ΔH> 0 , ΔU< 0；C, ΔH> 0 , ΔU= 0；D, ΔH< 0 , ΔU> 0。
3、1 mol理想气体从相同的始态（P1，V1，T1）分别经（i）绝热可逆膨胀到达终态（P2，V2，T2）; (ii)经绝热不可逆膨胀到（P’2，V’2，T’2）,若P2 = P’2 ，则（）。
A, T’2 > T2 , V’2 < V2 ; B, T’2 > T2 , V’2 > V2 ;C, T’2 < T2 , V’2 > V2; D, T’2 < T2 , V’2 < V2 .4、反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的Δr H为正，Δr S为正（假定Δr H，Δr S与温度无关），下列说法中正确的是：（）。
A,低温下自发过程，高温下非自发过程； B,任何温度下均为非自发过程；C,高温下自发过程，低温下非自发过程； D,任何温度下均为自发过程。
5、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的∆r G与温度的关系为：∆r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol-1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须： ( )。
南京工业大学2009~2010年第一学期物理化学试题A卷
南京⼯业⼤学2009~2010年第⼀学期物理化学试题A卷南京⼯业⼤学物理化学（B ）试题（A ）卷（闭）2009--2010学年第⼀学期使⽤班级浦⾼材0706班级学号姓名⼀、选择题:（20分）1、⼀理想⽓体在恒定外压为101.325kPa 下，从10L 膨胀到16L ，同时吸热125.6J 、则此过程的△U 为焦⽿？（）A 、-248B 、＋842C 、-482D 、＋4822、理想⽓体从同⼀始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次恒外压膨胀，达到同⼀压⼒值p 2，则焓变()1S ?和()2S 之间有何关系？（）A 、()1S ?>()2S ?B 、()1S ?<()2S ?C 、()1S ? ＝()2S ?D 、()1S ?和()2S ?⽆法确定3、A 和B 形成理想溶液，已知373 K 时纯A 的蒸⽓压为133.32kPa, 纯B 的蒸⽓压为66.66kPa,与此⼆元溶液成平衡的⽓相中的A 摩尔分数为32时，溶液中A 的摩尔分数为（）A 、 1B 、 32C 、 21D 、414、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪⼀个⽽改变（）A 、系统组成B 、标准态C 、浓度标度D 、化学反应式中的计量系数γB5、在相同条件下有反应式（1）A+B=2C, ()1Θm r G , Θ1K ,(2)1/2 A+1/2B=C, ()2Θm r G , Θ2K ,则对应于（1）和（2）式的标准摩尔吉布斯函变以及标准平衡常数之间的关系为 ( )A 、()1Θm r G ＝2()2Θm r G ，Θ1K ＝Θ2KB 、()1Θm r G ＝2()2Θm r G ，Θ1K ＝ 22)(ΘKC 、()1Θm r G ＝()2Θm r G ，Θ1K ＝ 22)(ΘKD 、()1Θm r G ＝()2Θm r G ，Θ1K ＝Θ2K6、物质A 与B 的系统在蒸馏时可按⼀定⽐例构成低共沸混合物K 。
已知纯物质时，A 与B 的沸点之间的关系为T b (B)>T b(A)。
南京工业大学工程化学试题（A）卷（闭）#精选.
南京⼯业⼤学⼯程化学试题（A）卷（闭）#精选.南京⼯业⼤学⼯程化学试题（A）卷（闭）2006--2007 学年第⼀学期使⽤班级控0601~0604班级学号姓名⼀、选择题(共24分)1.与环境没有物质的交换，⽽只有能量传递的系统，叫做：（）A.敞开系统B.封闭系统C.孤⽴系统D.⽆法判断2.混合⽓体中⽓体的标准态是指（）A.分压为Pθ的⽓体B. 298K，分压为Pθ的⽓体C .298K下的⽓体 D. 总压为Pθ下的⽓体3. 某混合⽓体的压⼒、体积、物质的量、温度分别为p、V、n、T，其中某组分⽓体的分压、分体积、物质的量、温度分别为p i、V i、n i、T。
若混合⽓体及其组分⽓体均可视为理想⽓体，则下列关系式正确的是：（）A、p i V i = n i R TB、pV i = n R TC、p i V= n i R TD、p i V i = n R T4．下列量⼦数中合理的⼀组是：（）A、n=4 l=4 m=3B、n=3 l=2 m=3C、n=4 l=3 m=-3D、n=3 l=3 m=25．为有利于C（s）+CO2（g）=2CO（g）（ΔHθ>0）向右进⾏，理论上应采⽤的条件为（）A．⾼温⾼压B．⾼温低压C．低温低压D．低温⾼压6.升⾼温度可以增加反应速率,主要原因是（）A.增加分⼦总数B.增加活化分⼦百分数C.降低反应活化能D.使平衡向吸热⽅向移动7.下列单质的Δf H mθ不等于零的是（）A．Cu(s) B．C(⽯墨) C．Br2（g）D．Ne（g）8.某温度下，化学反应A+1/2B=1/2A2B的Kθ=1×10-4则在相同的温度下，反应A2B=2A+B的Kθ为（）A．1×104 B．1×108 C．1×10-4 D．1×10-89. 已知：２SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),在298K时反应⾃发,898K时逆反应⾃发,由此可推知该反应的（）A .ΔHθ<0, ΔSθ>0 B．ΔHθ>0, ΔSθ>0C．ΔHθ<0, ΔSθ<0D．ΔHθ>0, ΔSθ<010. 反应3A2++2B=3A+2B3+，在标准状态下，电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lgKθ值为（）A．（3×1.8）/0.059 B．（3×1.6）/0.059C．（6×1.6）/0.059 D．（6×1.8）/0.05911. 对⾦属腐蚀速率与⾦属表⾯的⽔膜厚度关系的叙述正确的是：（）A．⽔膜越厚，腐蚀速率越快 B．⽔膜越薄，腐蚀速率越快C．⽔膜厚度在⼀定范围内，腐蚀速率较快D．腐蚀速率与⽔膜厚度⽆关12. 在汽车的⽔箱中加⼊⼄⼆醇作为防冻剂的原理是（）A.溶液的蒸⽓压下降B.溶液的沸点上升C.溶液的凝固点下降D.溶液的渗透压⼆、填空题(共38分)1.已知化学反应⽅程式：O2+2H2=2H2O,△r H mθ=－571.7kJ·mol-1，问反应进度ξ=2mol 时，消耗mol的H2，放出kJ热量。
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试卷A卷 含答案
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试卷A卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、均匀细棒质量为，长度为，则对于通过棒的一端与棒垂直的轴的转动惯量为_____，对于通过棒的中点与棒垂直的轴的转动惯量_____。
2、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。
3、一小球沿斜面向上作直线运动，其运动方程为：，则小球运动到最高点的时刻是=_______S。
4、一束平行单色光垂直入射在一光栅上，若光栅的透明缝宽度与不透明部分宽度相等，则可能看到的衍射光谱的级次为____________。
5、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
6、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
7、将热量Q传给一定量的理想气体：（1）若气体的体积不变，则热量转化为_____________________________。
（2）若气体的温度不变，则热量转化为_____________________________。
（3）若气体的压强不变，则热量转化为_____________________________。
物理化学期末考试试卷及答案
物理化学期末考试试卷及答案姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。
混编考场代号：考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷〔开卷/闭卷〕〔卷面总分100分，占总成绩的 60 %〕题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 1010 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人一、填空题〔每题2分，共10分〕1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。
2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。
3、稀溶液中溶剂A的化学势。
4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。
5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。
得分评卷人二、单项选择题〔每题2分，共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下，反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。
以下说法中正确的选项是〔〕(A)ΔrHmΘ是C2H5OH〔l〕的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈０(C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，那么两过程的〔〕(A)△H1>△H2 W1W2(C)△H1=△H2 W1W2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W(2)ΔU＝ΔH(3)ΔS＝0(4)ΔS0上述五个关系式中，不正确的选项是〔〕(A)(1)(2)(B)(2)(4)(C)(1)(4)(D)(3)(5)4、某过冷液体凝结成同温度的固体，那么该过程中(A)ΔS(环)0(C)［ΔS(系)+ΔS(环)0 5、水的两种状态A(373K，.3kPa，g)，B(373K，.3kPa，l)，那么正确的关系为(A)μA=μB(B)μA＞μB(C)μA＜μB(D)两者不能比拟 6、偏摩尔量集合公式的适用条件是(A)等温，等容各物质的量不变(B)等压，等熵各物质的浓度发生微小改变(C)等温，等容各物质的比例为定值(D)等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反响物的化学势之和时，一定是(A)ΔrGm(ξ)0(D)(G/ξ)T，p =0 8、放热反响2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后假设分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸参加催化剂，能使平衡向产物方向挪动的是(A)⑴ ⑵ ⑶(B)⑷ ⑸(C)⑴ ⑶ ⑷(D)⑴ ⑷ ⑸ 9、纯A和纯B的饱和蒸气压pA*(B)不断减小；(C)先增大后减小；(D)先减小后增大。
物理化学期末考试试卷(下册)两套
2009—2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 审题教师签名考试方式 (闭 )卷 适用专业 08制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分) 1、已知， 则 等于（ ）A 。
1。
25VB 。
2。
5V C. 1。
06V D 。
0.53V 2、反应Zn （s)+H 2SO 4(aq ）→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p压力下,反应的热力学函数变化值分别为∆r H m （1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池,在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m （2），∆r S m (2)和Q 2 。
则其间关系为 （ )A.B 。
C. D 。
3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol —1·s —1 , 则反应级数为（ ）A ．零级B 。
一级C 。
二级D 。
三级4、对任意给定的反应 有（ ）A. B 。
反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为1.5D.5、利用反应合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利,则表明活化能（ ） A 。
E 1<E 2，E 1<E 3 B. E 1>E 2，E 1〉E 3 C 。
E 2>E 1，E 2>E 3 D 。
E 3〉E 1,E 3〉E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4） B 。
E a =E a ，2+1 /2(E a ，1－E a ，4) C. E a =2E a ，2+E a,1－E a ，4 D 。
E a =E a ，2+E a ，1－1/2E a ，4 7、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生:（ )A 。
南京工业大学 工程化学(A) 试题(A)卷
南京工业大学 工程化学（A ） 试题（A ）卷（闭）2005--2006 学年第1学期 使用班级 应物0501、控制0501~04 班级 学号 姓名一、选择题：（每题2分，共计30分）1. 恒压下,某反应A(s)+B(g)=2Y(g)为放热反应,则该反应 ( ) A. ΔU>0,W>0 B. ΔU<0,W<0C. ΔU>0,W<0D. ΔU<0,W>02. 设醋酸溶液的浓度为c 加水稀释一倍,则溶液中c (H +)为 ( )A.c 21B.21c K a ⋅θC.c K a 21⋅θ D.2c3. 糖水的凝固点为 （ ）A.高于0℃B. 0℃C. 低于0℃D. 无法判断4. 某混合气体的压力、体积、物质的量、温度分别为p 、V 、n 、T ，其中某组分气体的分压、分体积、物质的量、温度分别为p i 、V i 、n i 、T 。
若混合气体及其组分气体均可视为理想气体，则下列关系式正确的是： （ ）A 、p i V i = n i R TB 、pV i = n R TC 、p i V= n i R TD 、 p i V i = n R T5. 下列各组量子数中，合理的一组是 ( )A ．n=3，l=1，m=+1，m s =+1/2B ．n=4，l=5，m=-1，m s =+1/2 C. n=3，l=3，m=+1，m s =-1/2 D. n=4，l=2，m=+3，m s =-1/26. 与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做 （ ）A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.无法判断7.下列单质的Δf H mθ不等于零的是（）A．Cu(s) B．C(石墨)C．Br2（g）D．Ne（g）8.7号元素N原子中的未成对的电子数为（）A．1 B.3 C．5 D．69.配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸(或弱碱)和它们的共轭碱(共轭酸)来配制（）A）NH2OH(Kb=9.1×10-9) B) NH3·H2O (Kb=1.8×10－5)C) HAc(Ka =1.8×10-5) D) HCOOH(Ka=1.8×10－4)10.对金属腐蚀速率与金属表面的水膜厚度关系的叙述正确的是：（）A．水膜越厚，腐蚀速率越快 B．水膜越薄，腐蚀速率越快C．水膜厚度在一定范围内，腐蚀速率较快D．腐蚀速率与水膜厚度无关11．某反应在973K，1073 K，1173 K，1273 K时的平衡常数分别为0.618，0.905，1.29，1.66，此反应为（）A）吸热反应 B)放热反应 C)无热量变化 D)无法判断12. 已知：A+B=M+N，ΔHθ=35 kJ·mol-1；2M+2N=2D，ΔHθ=-80kJ·mol-1，则A+B=D的ΔHθ是（）A．-10 kJ·mol-1B．-5 kJ·mol-1C．-45kJ·mol-1D．25kJ·mol-113.实验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行：2I—+2Fe3+=2Fe2++I2；Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3++2 Br－由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是（）A．Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（I2/ I—）＞Eθ（Br2/ Br－）B．Eθ（I2/ I—）＞Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（Fe3+/ Fe2+）C．Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（I2/ I—）D．Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（I2/ I—）14.升高温度可以增加反应速率,主要原因是( )A.增加分子总数B.增加活化分子百分数C.降低反应活化能D.使平衡向吸热方向移动15.CaC2O4的K sθ=2.6×10-9，要使0.02mol·L-1CaCl2溶液开始生成沉淀需要的C2O42-的浓度是（）A．1.3×10-7 mol·L-1 B．1.0×10-9 mol·L-1C．5.2×10-10 mol·L-1 D．2.2×10-5 mol·L-1二、填空题（共30分）1.对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），ΔHθ= -92.2kJ·mol-1。
物化A试题
石家庄学院2012—2013学年第 一 学期《物理化学》 期末考试试卷（闭卷）系（院）化工学院__化学（本）专业_____班级_____姓名_____学号_____一、判断（本大题共10小题，每个1分，共10分）1、反应速率常数K A 与反应A 的物浓度有关（ ）。
2、一级反应肯定是单分子反应（ ）。
3、对基元反应，反应速率常数总是随温度的升高而增大（ ）4、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是种总反应的级数（ ）。
5、液体的表面张力总是力图缩小液体的表面（ ）。
6、溶液的表面张力总是随着溶液的浓度的增大而减少（ ）。
7、离子独立运动定律只适用无限稀的强电质溶液（ ）。
8、电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（ ）。
9、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应（ ）。
10、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，∆G 为零（ ）。
二、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1、某反应A →Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，它半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A 、零级；B 、一级；C 、二级；2、基元反应：H+CI 2→HCI+CI 反应分子数（ ）A 、单分子反应；B 、双分子反应；C 、四分子反应；D 、不能确定。
3、某反应速率常数与各基元反应的速率常数的关系为k=k 2(k 1/2k 4)2/1，则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系（ ）。
A 、E a =E 2+1/2E 1-E 4；B 、E a =E 2+1/2（E 1-E 4）；C 、E a =E 2+（E 1-2E 4）2/1；D 、不确定。
4、催化剂中毒是指催化剂（ ）。
A 、对生物体有毒；B 、活性减小；C 、选择性消失；D 、活性或选择性减小或消失。
５、温度与表面张力的关系（ ）。
A 、温度升高表面张力减小；B 、温度升高表面张力升高；C 、温度对表面张力无影响；D 、不确定６、在定温、定压下影响物质的表面吉布斯函数的因素（ ）。
2012~2013学年第二学期物理化学B-2期末试卷(A)
南京工业大学物理化学B 试题（A）卷（闭）一. 选择题：（每题2分，共20分，标准答案务必填入下表。
）1． 500K时，在一真空容器中加热NaHCO3（s）, 2NaHCO3（s）→ Na2CO3（s）+ CO2（g） + H2O(g)，分解达到平衡后，其相数P、组分数C、自由度F为( D )。
A． P = 2，C = 4，F = 0 B. P = 2, C = 3, F = 0C. P = 3, C = 3, F = 1D. P = 3, C = 2, F = 02．苯在50℃时达到气液平衡，则自由度数为（ A ）。
A．0 B．1 C．2 D．33．若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在该毛细管中将（ B ）A．沿毛细管上升；B. 沿毛细管下降；C. 不上升也不下降；D. 无法判断。
4．对于反应 A → B，如果反应物A的初始浓度减少一半，A的半衰期不变，则该反应的级数为（ B ）。
A．零级； B. 一级； C. 二级； D. 三级5．某化学反应的方程式为 3A → P，则在动力学研究中表明此反应为（ D ）。
A．三级反应； B. 基元反应； C. 三分子反应； D.以上都无法确定。
6．某气相反应在400K时的Kp = 10-3 kPa-1·s-1, 则Kc = ( ) (mol·dm-3)-1s-1.A．3326； B. 3.326； C. 3.01×10-4； D. 3.01×10-77. 水平放置的毛细管中有一呈凹面的液体，如图：若在右侧管外用冰冷却，则管中液体将( B )。
A. 向左侧移动；B. 向右侧移动；C. 不移动；D. 无法判断。
8．已知25℃水溶液中Λ∞m(NH4Cl)= 149.9×10—4S·m2·mol—1, Λ∞m(NaOH)= 248.7×10—4S·m2·mol—1,Λ∞m(NaCl) =126.5×10—4S·m2·mol—1，则Λ∞m(NH4OH)=( )×10—4S·m2·mol—1。
物理化学期末考试试卷及答案 (2)
期期末试卷课程名称： 物理化学A考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷）（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分题分 30 20 10 15 25 核分人 得分复查人一、选择题（每小题2分，共30分）1.在绝热箱中放置一隔板，左右两部分分别通入温度不同，压力不同的同种气体，抽去隔板，以气体为系统，则（ ）A. Q=0，W<0，ΔU>0B. Q<0，W=0，ΔU<0C. Q=0，W=0，ΔU=0D. Q<0，W>0，ΔU=02.1mol 水在373K ，101325Pa 下变成水蒸气，所做可逆功为W 1，在319K ，101325Pa 下变成水蒸气，所做可逆功为W 2，两者关系正确的是（ ） A. W 1=W 2 B. W 1>W 2 C. W 1<W 2 D.无确定关系3.对于理想气体，焦尔—汤姆逊系数μJ-T （ ） A.大于0 B.小于0 C.等于0 D.不能确定4.1mol 理想气体，在TK 时经一恒温可逆膨胀过程，则系统（ ） A.ΔU>0 B.ΔS=0 C.ΔS>0 D.ΔS<05.下列各式中，哪个是化学式（ ）A.j n p T i n U ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B.j n V T i n A ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C.j n p T i n H ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D.jn V T i n G ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 6.对1mol 理想气体，TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂为（ ） A.R/V B.0C.RD.-R/p7.在定温定压下，二组分混合形成理想溶液，下列哪个函数的变化值正确（ ） A.ΔS=0 B.ΔH=0 C.ΔG=0 D.ΔA=08.在2000K 时，反应CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）的K p =6.443Pa -0.5，则在相同温度下，反应2CO 2（g ）= 2CO （g ）+O 2（g ）的K p 值为（ ）A.6.443-1PaB.6.4432Pa-1C.2×6.443Pa -0.5D.6.443-2Pa 9.在101325Pa 下，CaCO 3的分解温度为1170K ，该分解反应的压力平衡常数K p 为（ ） A.小于1的纯数 B.101325Pa C.1 D.不能确定10.100℃，105Pa 的水蒸气变成100℃，5×104Pa 的水蒸气，该过程的ΔG 与ΔA 的关系是（ ）A.ΔG=ΔA=0B.ΔG=ΔA<0C.ΔG<ΔAD.ΔG>ΔA.11.某理想气体，其温度由298K 升高到348K ，经（1）绝热过程，（2）等压过程，则两过程的（ ）A.ΔH 1>ΔH 2，W 1<W 2B. ΔH 1<ΔH 2，W 1>W 2C.ΔH 1=ΔH 2，W 1<W 2D. ΔH 1=ΔH 2，W 1>W 212.渗透压法经常用来测定高分子的分子量，下面哪一个因素不影响渗透压数值的大小（ ）A.溶液中溶质的含量B.溶质的分子量C.溶剂的分子量D.测量时的温度13.二元合金处于最低共熔温度时，系统的自由度为（ ） A.1 B.0 C.2 D.3 14.在抽空的密闭容器中加热NH 4Cl （s ），有一部分分解成NH 3（g ）和HCl （g ），当系统平衡时，其组分数和自由度是（ ） A.K=1，f=1 B.K=2，f=2 C.K=3，f=3 D.K=2，f=115.具有最高恒沸物C 的A 和B 二组分系统，下列哪种蒸馏结果能得到纯A （ ） A.含B 量大于C 的精馏物 B.含B 量大于C 的残留液 C.含B 量小于C 的精馏物 D.含B 量小于C 的残留液二、简答题（每小题5分，共20分）得分 评卷人得分 评卷人得分 评卷人准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△该考场是 课混考场。
南京工业大学大学物理试题(A)卷及答案
诚信考试，公平竞争；以实力争取过硬成绩，以诚信展现良好学风。
以下三种行为是严重作弊行为，学校将从严处理：1.替他人考试或由他人替考；2.通讯工具作弊； 3.组织作弊。
南京工业大学大学物理-1 试题（A ）卷（闭）2015 -2016 学年第 2 学期 使用班级 2011 学院班级学号姓名题号 一 二三 （ 1） 三（2） 三 （ 3） 三（4） 三（5） 三（6） 四总分 得分— 选择题 (共20分)1. (本题 2分)(3001)一质点在平面上运动，已知质点位置矢量的表示式为 常量）, 则该质点作 (A) 变速直线运动． (B)匀速直线运动．(C) 抛物线运动．(D)一般曲线运动．［］2. (本题 2分)(3072)光滑的水平桌面上放有两块相互接触的滑块，质量分别为 m 1 和 m 2，且 m 1<m 2．今对两滑块施加相同的水平作用力，如图所示．设在运动过程中，两滑块不离开，则两滑块之间的相互作用力 N 应有(A) N =0.(B) 0 < N < F. (C) F < N <2F.(D) N > 2F.［ ］3. (本题 2分)(3321)一平面简谐波在弹性媒质中传播，在媒质质元从最大位移处回到平衡位置的 过程中(A) 它的势能转换成动能． (B) 它的动能转换成势能．(C) 它从相邻的一段媒质质元获得能量，其能量逐渐增加． (D) 它把自己的能量传给相邻的一段媒质质元，其能量逐渐减小．［］Fv F vm 1m 2绝热m 2 2 2 一质量为 M 的弹簧振子，水平放置且静止在平衡位置，如图所示．一质量为 m 的子弹以水平速度v v射入振子中， 并随之一起运动．如果水平面光滑，此后弹簧的最大势 能为(A) 1 m v 22 ． (B)m 2v 2 ． 2(M + m )(C) 2 (M + m ) 2M 2 v ． (D) m v ． ［ ］2M5. (本题 2分)(3163)如图所示，一匀质细杆可绕通过上端与杆垂直的水平光滑固定轴 O 旋转，初始状态为静止悬挂．现有一个小球自左方水平打击细杆．设小球与细杆之间为非弹性碰撞，则在碰撞过程中对细杆与小 球这一系统(A) 只有机械能守恒． (B) 只有动量守恒．(C) 只有对转轴 O 的角动量守恒． (D) 机械能、动量和角动量均守恒．［ ］6. (本题 2分)(5531)所列四图分别表示理想气体的四个设想 p的循环过程．请选出其中一个在物理上可(A)p等(B)绝热 能实现的循环过程的图的标号．［］等体体 等温等温O V OV p(C)p等压(D)等温 绝热 绝热 绝热绝热OVOV7. (本题 2分)(3213)如图所示，两个同心的均匀带电球面，内球面半径 为 R 1、带电荷 Q 1，外球面半径为 R 2、带电荷 Q 2 .设无穷远处为电势零点，则在两个球面之间、距离球心为 r 处的 P 点的电势 U 为：(A) Q 1+ Q 24πε 0 r(B)Q 1 4πε 0 R 1 + Q 24πε0 R 2(C) Q 14πε 0r+ Q 2 4πε0 R 2(D)Q 1 4πε0 R 1+ Q 24πε 0r[ ]Mv mOQ 2 Q 1 R 1 r POR 221两个半径相同的金属球，一为空心，一为实心，把两者各自孤立时的电容值 加以比较，则(A) 空心球电容值大． (B) 实心球电容值大． (C) 两球电容值相等．(D)大小关系无法确定．［］9. (本题 2分)(4607)边长为 l 的正方形线圈，分别用图示两种方式通以电流 I (其中 ab 、cd 与正方形共面)，在这两种情况下，线圈在其中心产生的磁感强度的大小分别为(A) B 1 = 0 ， B 2 = 0 ． a2 2μ I (B) B = 0 ， B = 0 ． 1 2πl I I(C) B 1 B 2 = 0． l (D) B = 2 2μ 0 I , B = 2 πl 2 2μ 0 I ．πl［ ］10. (本题 2分)(4619)如图所示，S 1 和 S 2 为两相干波源，它们的振动方向均 垂直于图面，发出波长为λ 的简谐波，P 点是两列波相遇 区域中的一点，已知S 1P = 2λ ， S 2 P = 2.2λ ，两列波在 P 点 发 生 相 消 干 涉 ． 若 S 1 的 振 动 方 程 为 y 1 = A cos(2πt + 1 π) ，则 S 2 的振动方程为(A) y = A cos(2πt - 1π) ． (B) 2 2y 2 = A cos(2πt - π) ．(C) y 2 = A cos(2πt + 1π) ．(D) 2y 2 = A cos(2πt - 0.1π) ． ［ ］二 填空题 (共34分)11. (本题 3分)(0592)已知质点的运动学方程为r v= 4t 2 i v +(2t +3) v j(SI)，则该质点的轨道方程为．12. (本题 3分)(0351)如图所示，小球沿固定的光滑的 1/4 圆弧从 A 点由静止开始下滑，圆弧半径为 R ，则小球在 B 点处的法向加速度 a n =．13. (本题 3分)(0222)一质点作简谐振动，周期为 T ．当它由平衡位置向 x 轴正方向运动时，从二分之一最大位移处到最大位移处这段路程所需要的时间为S有一半径为 R 的水平圆转台，可绕通过其中心的竖直固定光滑轴转动，转动惯量为 J ，开始时转台以匀角速度ω0 转动，此时有一质量为 m 的人站在转台中 心．随后人沿半径向外跑去，当人到达转台边缘时，转台的角速度为 ．15. (本题 3分)(4331)在温度分别为 327℃和 27℃的高温热源和低温热源之间工作的热机，理论上的最大效率为_。
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南京工业大学 物理化学B 试题（A ）卷（闭）2007--2008 学年第二学期 使用班级 06级一．选择题（每小题2分，共计24分，答案务必填入下表格）1．温度、压力一定时，A 、B 两物质组成理想气体混合物，则B 物质的分体积为：（ ）A ．BB P RT n B. P nRTC ．P RT n BD ．B P nRT 2．下列关于临界点的说法，正确的是：（ ）A ．气液两相的摩尔体积相等B ．气相摩尔体积大于液相摩尔体积C ．气体性质接近理想气体D ．临界温度随临界压力的变化而变化3．一定量的某理想气体恒容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体恒压下也由T 1升温到T 2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：（ ）A ． Q V = Q p ，ΔU V = ΔU pB ． Q V < Q p ，ΔU V = ΔU pC ． Q V > Q p ，ΔU V < ΔU pD ． Q V < Q p ，ΔU V < ΔU p4．H 2和O 2以2∶1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中（ ）是正确的。
A ．ΔH = 0B ．ΔT = 0C ．ΔS = 0D ．ΔU = 0 5．在一定的温度和压力下，已知反应A → 2B 的标准摩尔焓变为Δr H θm,1，反应2A → C 的标准摩尔焓变为Δr H θm,2, 则反应C → 4B 的Δr H θm,3 是 （ ）A ．2Δr H θm,1 + Δr H θm,2B ．Δr H θm,2 － 2Δr H θm,1C ．Δr H θm,2 + Δr H θm,1D ．2Δr H θm,1 － Δr H θm,26．一定量某理想气体经历一不可逆循环过程，则熵变应是 （ ）A. ΔS 体=0 ΔS 环=0B. ΔS 体=0 ΔS 环>0C. ΔS 体>0 ΔS 环<0D. ΔS 体>0 ΔS 环>07．根据亥姆霍兹判据ΔA ≤ 0判别过程变化方向时，其适用条件为 （ ）A. 等温、等容的封闭体系B. 等温、等容、W ¹=0的封闭体系C. 等温、等容的孤立体系D. 等温、等容、W ¹=0、封闭体系的可逆过程 8．已知某一定温度下，A 、B 、C 三种气体溶于水的亨利常数分别为400 kPa 、100 kPa 、21 kPa ，则在相同气相分压下，三种气体在水中的溶解度x A 、x B 和x C 的大小顺序为（ ）A ．x A ＞xB ＞xC ； B ．x A ＝x B ＝x C ；C ．x A ＜x B ＜x C ；D ．x B ＜x A ＜x C9．A 、B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（ ）A ．Δmix H = 0B ．Δmix S = 0C ．Δmix A = 0D ．Δmix G=0 10．1mol101.325kPa 、100℃H 2O(l)的化学势为1μ，1mol 同温同压下H 2O(g)的化学势为2μ,则( )A. 1μ>2μB.1μ <2μC. 1μ=2μD.无法判断11．由溶剂与溶质构成的稀溶液，溶液的浓度可以有多种表示方法，且存在一定的互换关系，则=B x B b ⋅A ．B M B ． B A M MC ．A MD ．AA M ρ 12．一定温度、压力下，反应C ６H ５C ２H ５(ｇ)→C ６H ５C ２H ３(ｇ)＋H ２(ｇ)的35.10=k ，此时反应的95.0=Jp ，则平衡将（ ）移动。
Ａ．向左 Ｂ．向右 Ｃ．不移动 Ｄ．无法判断。
13．已知反应2 NH 3(g) = N 2(g)+ 3 H 2(g) 的标准平衡常数为 0.25。
同一条件下反应 ：)()(23)(21322g NH g H g N =+ 的标准平衡常数为（ ） A ． 4 B ． 0.5 C ．2 D ．114．A 、B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（ ）A ．Δmix H = 0B ．Δmix S = 0C ．Δmix A = 0D ．Δmix G=015．A 物质在α相和β相的化学势分别为μA α和μA β，若发生A 物质从α相自发地向β相迁移，下列正确的是（ ）A ．μA α = μA β；B ．μA α > μA β；C ．μA α < μA β；D ．无法判断16．稀溶液的凝固点T f 与纯溶剂的凝固点T f * 比较，T f < T f * 的条件是：（ ）A ．溶质必须是挥发性的B ．溶液必须是电解质的稀溶液C ．析出的固相是纯溶质D ．析出的固相是纯溶剂一、 填空题 （每空1分，共计22分）1． 范德华气体状态方程中的压力修正项为 ，体积修正项为 。
2． 亨利定律中的亨利常数除与温度有关外，还与 和 的性质有关；而凝固点降低系数只与 性质有关。
3． 真实气体只有在 时才能严格服从理想气体状态方程pV = nRT 。
4． 某真实气体在500K 、300 kPa 时对比温度T r = 1.25 , 该气体的临界温度T C = K 。
5． 若真实气体A 的临界温度高于真实气体B ，则A 、B 相比，难以液化的气体为 。
6． 物理量T （热力学温度）、m （质量）、H （焓）、A （亥姆霍兹函数）、U （热力学能）中，属于强度量的是 。
7． 实际气体经历节流膨胀过程后，其ΔH 0（填>、= 或 <）。
8． 理想气体从同一始态出发，分别经绝热可逆膨胀与恒温可逆膨胀到达相同的终态体积，对应的压力分别为p 1、p 2，则p 1 p 2（填>、= 或 <）。
9． 卡诺热机在750K 的高温热源和300K 的低温热源间工作，其效率η= ％。
10．在A 、B 两种物质构成的体系中，组分A 的偏摩尔热力学能（又称内能）的定义式为 。
11．在A 、B 两种物质构成的体系中，用焓定义的A 物质的化学势为。
12．298.15K时，异丙醇和苯的饱和蒸气压分别为5.87 KPa、12.59 KPa。
现将二者在298.15K 时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x = 0.70时，测得其蒸气分压为4.85 KPa，蒸气总压为8.31 KPa，则苯的活度a = ；活度因子γ= 。
13．1mol某单原子理想气体，经过绝热可逆过程，从300K升温到400 K，ΔS= J·K-1。
14．已知水的△vap H m=42.67KJ/mol，且不随温度而变化，100℃时水的饱和蒸气压为101.325 kPa ，则30℃时水的饱和蒸气压为 kPa。
15．已知298K时某反应的ΔrHφm=－100kJ·mol-1,ΔrCΦp,m=0.5J·K-1·mol-1,则398K时该反应的ΔrHφm= kJ/mol。
16．液体A和液体B形成理想液态混合物。
298K时，从组成x B=0.5的大量混合物中取出1mol的纯液体B，过程的ΔG= kJ。
17．1mol某单原子理想气体由700K、400kPa绝热反抗恒外压膨胀到平衡为止，平衡压力为200kPa，则平衡时的温度为K。
18．1mol某双原子理想气体，由400K、1200kPa的始态沿着PT=常数的可逆途径变化到600kPa的末态，过程的体积功W =kJ。
三．（14分）300 K下，2 mol理想气体在恒定外压时等温膨胀到平衡，终态体积为原来的2倍，计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG及ΔS。
四.（12分）苯在101.325 kPa下的沸点为80.1℃，此条件下的摩尔蒸发焓Δvap H m= 30.85 kJ·mol-1。
现将1 mol、80.1℃、101.325 kPa的液态苯真空条件下蒸发为80.1℃、50.663 kPa 的苯蒸气，计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG。
五．（10分）测得30℃蔗糖水溶液的渗透压为252.0 KPa。
求（1）溶液中蔗糖的体积摩尔浓度；（2）沸点升高值ΔT b。
已知水的k b = 0.52 K•kg•mol -1，溶液的密度近似等于水的密度：ρ= 1000 kg•m-3。
六.已知25℃时有下列数据C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g)Δf Hθm / kJ·mol-152.3 -241.8 -235.3Sθm / J·mol-1·K-1219.6 188.83 282.7对气相分解反应C2H5OH(g) = C2H4(g) + H2O(g)求：（1）25℃、100kPa下反应的Q、W、Δr Hθm、Δr Sθm、Δr Uθm、Δr Gθm及标准平衡常数Kθ；（2）若反应的Δr Hθm、Δr Sθm均与温度无关，求反应在400K、200kPa时分解反应达到平衡的转化率。
（3）25℃时C2H5OH（g）的Δf Gθm。
已知25℃时C2H4（g）和H2O（g）的Δf Gθm 分别为68.15 kJ·mol-1、-228.57 kJ·mol-1（4）想提高反应的标准平衡常数为25℃时的2倍，应将反应的温度控制在多少℃？（Δr Hθm视为常数）七.填空题（每小题2分，共计30分）19．某实际气体表现出比理想气体易压缩，则该气体的压缩因子Z 1（填>、= 或<）20．物理量T （热力学温度）、m（质量）、H（焓）、A（亥姆霍兹函数）、μ（化学势）中，属于强度量的是21．1mol某理想气体经恒温可逆压缩，该过程的ΔH 0，W 0（填>、= 或<）22．卡诺热机在900K的高温热源和300K的低温热源间工作，其效率η=23．理想气体经历一个不可逆循环过程，其ΔS 0（填>、= 或<）24．范德华气体经历一个可逆循环过程，其ΔS 0（填>、= 或<）=2.5R），恒容下从300K加热到400K，该过程的ΔU=25．1mol某理想气体（Cp,mkJ，ΔS= J·K-1= 2.5 R），经过绝热可逆过程，从300K升温到400 K，该过26．1mol的某理想气体（Cp,m程的ΔU = kJ，ΔS= J·K-127．一定量的水在常压下从300K升温到350K，该过程的ΔH = 50 kJ，则ΔU= kJ，ΔS= J·K-128．反应3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(l) + NO(g) 的恒压热效应Q p,m = -71.66 kJ·mol-1，则其恒容热效应Q v,m = kJ·mol-129．298.15K时C2H4(g)、C2H6(g) 及H2(g) 的标准摩尔燃烧焓Δc Hθm,B分别为：-1411 kJ•mol-1、-1560 kJ•mol-1及-285.8 kJ•mol-1，则反应C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) 的标准摩尔反应焓Δr Hθm(298.15K) =kJ·mol-130．303 K时，饱和蒸气压分别为60 kPa、20 kPa的纯A、纯B形成的理想液态混合物，在50 kPa下沸腾，此时平衡液相的组成x A = ；平衡气相的组成y B= 。