高考化学一轮复习 胶体的性质及应用精品教案 新人教版
2019-2020年高三化学第一轮复习教案新课标人教版
2019-2020年高三化学第一轮复习教案新课标人教版[课程标准]1．能根据物质的性质和组成对物质进行分类。
（尝试用不同的方法进行分类）2．知道胶体是一种常见的分散系。
（实验：氢氧化铁胶体的制备）3．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法（实验：溶液中Ag+ CO32-Cl- SO42-等离子的检验）4．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应5．根据生产、生活中的实例或通过实验探究，了解金属铁极其化合物的主要性质（实验：铁盐的净水作用）[内容覆盖]化学必修1模块化学反应原理模块第三章第四节离子反应[时间安排] 一周（5+2课时）[复习思路][实施建议]第一学时 元素与物质的分类 （一课时）[情况分析]根据新课程标准，新高考将重视分类法在化学学习中的应用，并加强对不同类别物质、反应间的联系与考察的力度。
这部分难度不大，对我们的学生掌握不会造成问题。
[考点剖析]考点一：物质的组成和分类 例1 拓展1 智能训练12考点二：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系考点三：胶体（性质、制备、提纯、聚沉方法、应用） 例3 拓展5 6 智能训练10[补充建议]第二学时 电解质 离子反应（二课时）[情况分析]离子方程式的书写及正误判断和离子共存问题，是高考的热点。
常以中等难度的选择题、填空题的形式出现。
另外离子反应在混合物的分离、物质的提纯等也可能是新高考的方向。
这部分知识学生较熟悉，可离子反应含盖的知识面广，将对学生的掌握造成一定的难度。
应多练习特别是化学用语的书写，xx高考的分析中我省的考生对化学用语的掌握很不乐观，因此这部分内容更加不容忽视。
[考点剖析]考点1 关于电解质的概念夯基固本1 例1 拓展1、3 智能训练1、2、3考点2 离子反应的条件及离子共存问题（注意常见不能共存的离子组，小心附加条件）例3、4 拓展4、6 智能训练4-7考点3 离子方程式的书写（用量问题是很大的难点）例5 6 拓展9 7考点4 离子方程式的正误判断例7 拓展11 10 智能训练8-12考点5 离子推断和检验例8 9 拓展13 智能训练13-15[补充建议]第三学时氧化还原反应铁极其化合物（2课时）[情况分析]氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，他贯穿于中学化学的全过程，是历年高考命题的热点之一。
高中化学精品教案：第二章胶体的性质及其用途(共2套)高中化学
高中化学精品教案：第二章胶体的性质及其用途（共2套）高中化学第一节胶体第1课时一、课题胶体[目标] 1、知识传授：⑴初步了解分散系、胶体的概念。
⑵一样了解Fe(OH)3胶体、Agl胶体的制备方法。
2、能力培养：通过实验，培养学生的观看能力、思维能力以及想象能力。
3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国主义教育。
[重点]胶体概念[教具]多媒体[教法]实验探究法二、教学过程Ⅰ、引入新课[设咨询]先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。
是否任何情形下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢？[实验]蒸馏水0.01mol/L AgNO3 0.1mol/L AgNO3①②③无沉淀无沉淀有沉淀[提咨询]上述实验中制得的液体，哪些是浊液？[追咨询] ①、②号液体外观相同，差不多上溶液吗？它们的性质是否完全相同？请看实验。
[实验]让一束光照耀盛放①、②号液体的试管。
[小结]实验发觉，②中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象，①中那么无。
由此可见两种液体的性质有所不同。
通常我们把 ②号中的液体叫胶体。
本节要紧介绍什么是胶体和胶体的重 要性质。
Ⅱ、讲授新课[揭题] 第8节 胶体 一、胶体[讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是如何样形成的？ 其形成过程有什么共同的特点？ [小结] 一种或几种物质的微粒 + 另一种物质混和物分散质+分散剂分散系[提咨询] 上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？ [讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是什么缘故呢？ [小结] AgNO3+KI=KNO3+AgI↓AgNO3+KI=KNO3+AgI 〔胶体〕浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液 稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体[设咨询]大伙儿明白，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。
这能够通过过 滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者那么不能。
那么胶体 中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来 证明呢？ [实验]滤出液AgNO3碘水 渗析AgNO3[小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。
(完整word版)胶体的性质及其应用教学设计
胶体的性质及其应用教学设计湖北省襄阳市田家炳中学王清芬一、教材分析和教学设计思路胶体属于分散系内容，知识相对独立，但胶体知识与生产、生活和高科技（纳米材料)联系密切。
本部分知识有一定的综合性,适宜于对学生进行学科内和多学科间综合教学，有利于培养学生的综合能力。
教学设计时，充分考虑化学新课程的教学理念，注重发挥学生的自主性、合作性和探究性，加强与生产生活的联系，加强多媒体的运用。
本节课采用了“启发引导，问题探究”的教学模式。
二、教学目标（一)知识与技能1、知道胶体是一种重要的分散系,能够通过实验区分胶体和其他分散系。
2、掌握胶体的重要性质--丁达尔效应、介稳性、电泳和聚沉3、了解生活中胶体的实例，能用胶体的知识解释日常生活和自然现象;了解胶体的提纯。
(二）过程与方法1、培养学生观察、分析、探索、归纳的能力.2、通过了解胶体知识的应用，让学生感觉化学就在身边,以此调动学生学习的兴趣。
(三）情感、态度与价值观1、培养学生通过实验得出结论，实事求是的科学态度2、提高学生学习化学的兴趣，并体会到化学与生活生产之间的紧密联系三、教学重点、难点重点：胶体的性质和相关应用。
难点：胶体粒子大小与其性质的关系。
四、教学策略和手段教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段:实验教学，多媒体辅助教学五、课前准备1、实验药品：饱和FeCl3溶液、3mol/L CuSO4溶液、泥水2、实验仪器：试管、胶头滴管、激光笔、酒精灯、试管夹。
3、结合教学设计制作制作多媒体课件；给出预习提纲，做好分组实验的准备.六、教学过程设计：第3课时胶体的性质及其应用教学设计七、板书设计三、胶体1、概念2、氢氧化铁胶体的制备3、胶体的性质（1)丁达尔效应（2）电泳(3）聚沉4、胶体的应用5、胶体的分离、提纯——渗析【教学反思】。
胶体的性质与应用（教案）
胶体的性质与应用（教案）第一篇：胶体的性质与应用(教案)第二节分散系与胶体教学课型：新授课教学目的：1、了解分散系的概念；2、使学生掌握胶体的性质与应用，理解其产生的原因；3、了解利用胶体的性质进行应用。
教学重点：胶体的性质教学难点：胶体的性质教学方法：讲述讲解法、多媒体演示探讨、实验演示学法指导：给出现象——分析原因——归纳性质——应用举例教学用具：多媒体设备、淀粉胶体、激光光束教学过程：[引入]复习初中学习的关于“溶液”、“浊液”的知识引入分散系的概念。
[板书]《分散系与胶体》一、分散系1、分散系的组成2、胶体的定义：分散质微粒的直径在10-9米至10-7米之间的分散系。
[讲解]比较溶液、浊液与胶体三种分散系。
[动画]演示：分散质微粒的大小与“过滤”、“渗析”的关系。
[板书]二、胶体的性质1、渗析：胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜。
[转折]由于胶体粒子的大小很独特，胶体还具有一些其它的独特性质。
[讲述]例如，太阳光通过大气形成的“气溶胶”时出现光亮的“通路”。
这是胶体的一种有趣而独特的性质。
照射氯化钠溶液时无此现象。
照射用泥水形成的浊液时，也无此现象。
[讲述]利用胶体的这种性质，可以将溶液、浊液和胶体鉴别开来。
[板书][讲解]2、丁达尔现象光通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象。
[多媒体]演示“丁达尔现象”的动画及微观动画解释。
[讲解]当光线通过溶液时，遇到的分散质微粒大小远小于光波的波长，光传播时发生“衍射”，宏观上表现为光的透射。
当光线通过浊液时，遇到的分散质微粒大小很远大与光波的波长，光传播时发生光的反射，宏观上表现为光线不能通过浊液。
（故俗话说：浑水摸鱼）当光线通过胶体时，遇到的分散质微粒大小与光波的波长差不多，光传播时发生光的散射，宏观上表现为从任何一方都可以看到胶体中形成一道光亮的“通路”。
[讲述]应用举例[转折]物质都是在运动的。
胶体微粒也不例外。
[讲述]1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
高三化学教案-第二单元胶体的性质及其应用 最新
第二单元胶体的性质及其应用教材分析在初中化学“溶液”一章里，我们已初步掌握了溶液、悬浊液和乳浊液等概念，在学习硅酸时又接触到了胶体，这些都为本节引出分散系和胶体概念提供了基础。
本节通过比较溶液、悬浊液和乳浊液中分散质微粒的直径大小来形成胶体的概念，并对胶体的性质，应用等作了简单介绍。
这不仅有助于我们归类整理所学的有关分散系的知识，同时也为以后各章的学习打下了一定基础。
教学目标1．初步了解分散系概念.2．认识胶体的一些重要性质和应用以及胶体的净化方法.教学重点胶体的概念和性质.教学过程一、分散系1、概念化学上把由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系2、分散质分散系中分散成粒子的物质3、分散剂微粒分布在其中的物质4、分类根据分散质粒子的大小来划分1nm = 10-9m二、胶体1．概念分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系，叫做胶体.这是胶体与其它分散系的本质区别常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、硅酸胶体、淀粉、蛋白质、豆浆、土壤2．胶体的制备制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在1nm～100nm之间。
制备方法原则上有两种：一是使固体颗粒变小的分散法；一是使分子或离子聚集成胶料的凝聚法。
（1）利用水解反应制备Fe（OH）3胶体P15实验2—1ΔFeCl3+3H2O==== Fe（OH）3(胶体) ＋3HCl加热煮沸促进了Fe3+的水解，水解生成的Fe(OH)3的许多分子聚集在一起形成分散质粒子，它们的大小在1nm～100nm之间，因此形成了胶体。
注意：①所用FeCl3溶液要饱和且没有浑浊.②烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液时要不断振荡.③溶液呈红褐色后，停止加热，以免生成沉淀.（2）利用复分解反应制备AgI胶体将稀AgNO3溶液滴入稀KI溶液中，形成AgI胶体AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3分析：无论采用哪种方法，制得的溶胶常含有很多电解质溶液或其它杂质，除了与胶粒表面吸附的离子维持平衡的适量电解质具有稳定胶体的作用外，过量的电解质反而会影响溶胶的稳定性。
《胶体的性质及其应用》教案
胶体的性质及其应用
教学目标：
1．了解胶体的重要性质和应用。
2．培养学生自学、分析、探索、归纳的能力。
3. 通过胶体性质应用的教学，使学生感受到化学知识在现实生活中无处不有，增强求知欲。
教学重点：
胶体的性质。
教学方法：
自学讨论法
教学过程：
［引言］上节课我们学习了胶体的概念及胶体与其他分散系的区别等知识，那么胶体具有哪些性质和用途呢？下面我们就来学习这方面的有关知识。
［板书］第二节胶体的性质及其应用
一、胶体的性质
［自学讨论］导学提纲：
1．用强光直射溶液和胶体，二者现象有何不同？其原因是什么？
（胶体具有“丁达尔效应”）
2．胶体还具有哪些性质？产生这些性质的原因是什么？
［总结］完成下表
2．布朗运动是胶体稳定的另一个因素。
［过渡］通过自学、讨论、总结，我们了解了胶体的性质，那么胶体具有哪些用途呢？
［板书］二、胶体的应用
［自学讨论］导学提纲：
1．冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？
（电泳原理）
2．为何盐碱地土壤保肥能力差？
（土壤胶粒带电）
3．明矾净水原理是什么？
（胶体表面积比较大，容易吸附一些悬浮物杂质）
4．你能列举一些胶体在工农业生产、日常生活中应用的具体实例吗？
［小结］本节课的重点知识是胶体的三个性质及胶体与溶液、浊液的区别，胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。
［板书］
不能透过半透膜
1、胶体粒子较溶质粒子大
丁达尔现象
2、胶体粒子较浊液粒子小
比浊液稳定
电泳。
2023年高三化学教案胶体的性质及其应用(精选3篇)
2023年高三化学教案胶体的性质及其应用（精选3篇）教案一：胶体的性质及其应用（概述）教学目标：1.了解胶体的定义和基本特征。
2.掌握胶体的稳定性及其影响因素。
3.了解胶体的应用领域。
教学准备：教师准备PPT、实验演示等教学工具。
教学过程：一、引入（5分钟）教师通过提问和展示实物，引导学生了解胶体的概念，并与溶液和悬浮液进行对比。
二、胶体的定义和基本特征（15分钟）1.教师通过PPT介绍胶体的定义和特点，例如：由两种或更多种物质组成、呈现浑浊不透明的外观、粒子大小在1nm-1000nm之间等。
2.通过实验演示展示常见的胶体现象，如烟雾、乳液等。
三、胶体的稳定性及其影响因素（20分钟）1.教师介绍胶体的稳定性及其影响因素，如界面电荷、溶质浓度、温度等。
2.通过实验演示展示电解质对胶体稳定性的影响，引导学生思考原因。
四、胶体的应用领域（15分钟）1.教师介绍胶体在日常生活中的应用，如牙膏、墨水、乳化剂等。
2.引导学生探索胶体在科技领域中的应用，如纳米材料、生物传感器等。
五、小结与拓展（5分钟）教师对本节课内容进行小结，并引导学生进一步探索胶体的应用领域。
教案二：胶体的性质及其应用（稳定性）教学目标：1.了解胶体的定义和基本特征。
2.掌握胶体的稳定性及其影响因素。
3.能够应用所学知识解释和探究胶体的稳定机制。
教学准备：教师准备PPT、实验装置及材料。
教学过程：一、引入（5分钟）教师通过提问复习上节课所学内容，引导学生回忆胶体的概念和基本特征。
二、胶体的稳定性及其影响因素（20分钟）1.教师通过PPT介绍胶体的稳定性及其影响因素，如界面电荷、溶质浓度、温度等。
2.通过实验演示展示电解质对胶体稳定性的影响，引导学生思考原因。
三、抑制胶体沉析的方法（10分钟）1.教师介绍常用的抑制胶体沉析的方法，如加入电解质、调节pH值、加入表面活性剂等。
2.通过实验演示展示这些方法的效果，并让学生归纳总结。
四、实验探究胶体稳定性（20分钟）1.教师根据实验情况设计实验，让学生通过调节条件来观察胶体的稳定性变化。
高三化学教案-胶体的性质及应用2 最新
胶体的性质及应用1.认知目标：使学生掌握胶体的重要性质，了解胶体的一些用途。
使学生初步认识物质聚集状态对性质的影响。
2.能力目标：培养学生分析、探索、归纳的能力。
3.情感目标：通过胶体的性质及其应用的教学，使学生深深感受到化学知识无所不在，与我们周围生活密切相关，增强求知欲。
重点：胶体的性质。
难点：胶体性质与胶体粒子大小的关系。
实验准备：Fe(OH)3胶体、0.01mol/L KNO3溶液、氯化钠溶液、淀粉溶液、U 形管、两个碳棒电极、24V~30V 的直流电源、显微镜、多媒体教学仪器。
教学过程[ 引入]联系上节课实验：一束光通过Fe(OH) 3 胶体，形成光亮通路。
[ 分析] 光射到粒子上可发生两种情况[ 板书]第二节胶体的性质及其应用一. 胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。
[ 强调]利用丁达尔效应可区别溶液与胶体。
[ 展示]两瓶无色溶液：NaCl 溶液淀粉溶液[ 提问]如何用最简单的方法检验出哪一瓶是淀粉溶液？[ 演示实验]学生代表演示实验，全班学生观察现象。
[ 过渡]胶体分散质粒子直径在1nm~100nm 之间，我们肉眼看不到，若用显微镜观察，可看到它的真面目。
[ 分组实验]将学生分成几个小组，用显微镜观察胶体粒子运动。
[ 多媒体演示]胶体粒子运动动画。
[ 结论]胶粒做不停的、无秩序的运动。
[ 讲述]水（分散剂）从各个方向撞击胶粒，每一瞬间胶体粒子在不同方向受力不同。
[ 板书]2. 布朗运动：胶体分散质粒子做不停的、无秩序的运动，这种现象叫布朗运动。
[ 说明]布朗运动是胶体稳定的一个因素。
学生讨论归纳[ 提问]NaCl 晶体不导电，溶于水后能导电，试分析原因。
学生讨论后师生共同总结：NaCl 晶体虽然由离子构成，但离子间存在较强的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不导电。
NaCl 溶于水后，受水分子作用，形成能自由移动的Na + 和Cl — 1 ，通直流电后，离子作定向移动，Na+ 移向阴极，Cl —移向阳极，所以导电。
高三化学教案：胶体的性质和应用
高三化学教案：胶体的性质和应用不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径(1—100nm)在溶液(100nm)之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。
次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等;非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。
胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。
胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。
胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液;②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体;③长时间加热等。
胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃;在医学上可以诊疗疾病，如血液透析;农业上用作土壤的保肥;在日常生活中的明矾净水、制豆腐;还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。
胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，(破坏胶体稳定的因素)聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。
盐析是指高分子溶液(即亲液胶体)中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。
发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。
由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体;②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间;③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸;⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定;⑥常温下，pH=2的FeCl3的溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010:1，其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液(或饱和FeCl3溶液)滴入沸水中，①错误;胶体粒子直径大小介于1～100nm之间，②正确;丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确;溶液和胶体都能透过滤纸，④正确;溶液是最稳定的分散系，⑤错误;强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10-2、10-12;⑥正确。
高中化学胶体试讲教案人教版
高中化学胶体试讲教案人教版
一、教学目标：
1. 了解胶体的定义和性质；
2. 掌握常见胶体的分类及特点；
3. 了解胶体在生活和工业中的应用。
二、教学重点与难点：
1. 胶体的定义和性质；
2. 胶体的分类及特点；
3. 胶体在生活和工业中的应用。
三、教学过程：
1. 引入：通过展示一些日常生活中常见的胶体，并提出问题引起学生思考，如牛奶、果汁
等是什么组成的？为什么有些乳液看起来很稠密，有些却很稀？引导学生认识到胶体的重
要性和广泛应用。
2.讲解：
（1）胶体的概念：胶体是由两种或两种以上物质形成的，其中一种物质以微粒的形式分
散在另一种物质中，形成胶体溶液。
胶体的微粒在溶液中不沉淀，在能通过滤纸的水溶液
中不能看到。
（2）胶体的性质：具有无色、透明、不沉淀等特点，具有粘性和黏度，不易通过滤纸。
（3）胶体的分类：根据胶体的状态和组成不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液等。
具体分类可以结合实例进行讲解。
3.应用案例：
（1）生活中的应用：牛奶、果汁、刷墙涂料等都是胶体，在日常生活中有着重要作用。
（2）工业中的应用：橡胶、胶水、油墨等都属于胶体材料，在工业生产中有着广泛的应用。
四、教学总结：
通过本节课的学习，学生应掌握了胶体的概念、性质、分类及应用。
胶体作为一种重要的
化学物质，在生活和工业中发挥着重要的作用，学生应深入了解胶体的特点和应用，为今
后学习和工作打下良好的基础。
届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 电化学原理 胶体的性质及应用doc
第三课时胶体的性质及应用【考纲要求】1.从胶体与其它分散系的本质差异出发，考查鉴别胶体与溶液的常用方法。
2.运用胶体的性质解释生活中的实际问题。
3.考查对溶解度概念的理解。
教与学方案【自学反馈】1.胶体的本质特征:分散质微粒直径在之间。
2.胶体的制备⑴水解法：如制Fe(OH)3胶体。
将1~2ml饱和FeCl3滴入20ml沸水中，加热至溶液呈红褐色。
⑵复分解反应法:如制AgI胶体。
将0.01mol/L AgNO3溶液8~10滴，逐滴加入10同浓度的KI溶液中，边滴边振荡。
⑶溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。
3.胶体的提纯法。
4.胶体的鉴别用现象。
5.电荷中和或受热胶粒发生凝聚6.胶体稳定的主要原因，同一胶体中的胶粒带的电荷。
【例题解析】[例1].已知AgI胶体微粒能吸附I-或Ag+，在10ml0.01mol/L的KI溶液中滴入8~10滴0.01mol/LAgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏水中，隔一段时间后，水中含有的离子最多的是A．H+、OH -B．K+、I-C．Ag+、NO3-D．K+、NO3-解题思路: 。
易错点: 。
[例2 ]用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是A．海水B．静置后的泥水C．氢氧化铁胶体D．葡萄糖溶液解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象思维方法: 。
展望高考: 。
【针对训练】A. 基础训练1.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2.在200ml沸水中滴加1ml饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色是A．变黄B．变红C．变浅D．无变化3.烟水晶、有色玻璃属于A．固溶胶B．凝胶C．纯净物D．晶体4. 有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是A．甲B．乙C．丙D．丁5.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是A．电泳B．渗析C．凝聚D．丁达尔现象6.将某溶液滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．2mol/L H2SO4溶液B．2mol/L NaOH溶液C．2mol/L MgSO4溶液D．硅酸溶胶B. 提高训练1.下列有关分散系属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒2.某无水盐A的相对分子质量为152，t ℃时该盐的饱和溶液溶质的质量分数为0.25，向足量的此溶液中加入12g该无水盐，在保持温度不变的情况下析出30g该盐的晶体A•nH2O，则n值约为A．7 B．6 C．5 D．43.把质量分数为3a％的X溶液与a％的X溶液等体积混合后，其质量分数小于2a％，则X 可能是下列物质中的A．H2SO4B．氨水C．NaOH D．C2H5OH4.在t ℃时，CuSO4的溶解度为s g。
2019-2020年高考化学一轮复习 胶体的性质及应用教案 新人教版
2019-2020年高考化学一轮复习胶体的性质及应用教案新人教版【考纲要求】1.从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。
2. 运用胶体的性质解释生活中的实际问题。
3.考查对溶解度概念的理解。
溶液和胶体基础知识一、几种分散系及比较注意：胶体区别于浊液和溶液的本质是。
二、溶液1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率时，该溶液达到了溶解平衡，此时形成的溶液为溶液。
2、溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某物质所能溶解的最多质量（g)，即：S=m(溶质)/ m(溶剂)×100g注意：⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但个别物质相反，如⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强，1体积水里所能溶解的最多体积数来表示。
一般随温度升高而，随压强的增大而。
三、胶体的性质：1、胶体的主要性质有: , ,，；其中可以利用现象来区别胶体和溶液；现象可以证明胶粒带电。
2、胶体的聚沉：胶粒聚集长大的过程。
能使胶体聚沉的方法有、、。
3、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入中，加热煮沸，直到分散系呈现红褐色。
其反应方程式为。
4、Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用方法将之除去。
5、一般来说，同种胶粒带有电荷，使胶粒相互排斥，不易聚沉，这是胶体稳定存在的主要原因，但整个胶体是呈电中性的。
参考答案一、几种分散系及比较注意：胶体区别于浊液和溶液的本质是分散质粒子的大小。
二、溶液1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率相等时，该溶液达到了溶解平衡，此时形成的溶液为饱和溶液。
2、溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某物质所能溶解的最多质量（g)，即：S=m(溶质)/ m(溶剂)×100g注意：⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但个别物质相反，如Ca(OH )2⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强，1体积水里所能溶解的最多体积数来表示。
高中化学精品教案：第二章 胶体的性质及其用途(共2套).doc
第二章胶体的性质及其用途第一节胶体第1课时一、课题胶体[目标] 1、知识传授：⑴初步了解分散系、胶体的概念。
⑵一般了解Fe(OH)3胶体、Agl胶体的制备方法。
2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能力以及想象能力。
3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国主义教育。
[重点]胶体概念[教具]多媒体[教法]实验探究法二、教学过程Ⅰ、引入新课[设问]先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。
是否任何情况下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢？[实验]蒸馏水0.01mol/L AgNO3 0.1mol/L AgNO3①②③无沉淀无沉淀有沉淀[提问]上述实验中制得的液体，哪些是浊液？[追问] ①、②号液体外观相同，都是溶液吗？它们的性质是否完全相同？请看实验。
[实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。
[小结]实验发现，②中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象，①中则无。
由此可见两种液体的性质有所不同。
通常我们把②号中的液体叫胶体。
本节主要介绍什么是胶体和胶体的重要性质。
Ⅱ、讲授新课[揭题] 第8节 胶体一、胶体[讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的？其形成过程有什么共同的特点？[小结] 一种或几种物质的微粒 + 另一种物质混和物 分散质+ 分散剂 分散系 [提问] 上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？[讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是什么原因呢？[小结]AgNO3+KI=KNO3+AgI↓ AgNO3+KI=KNO3+AgI （胶体）浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体[设问]大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。
这可以通过过滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。
那么胶体中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来证明呢？[实验]滤出液 AgNO3 碘水渗析 AgNO3[小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。
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最新整理高二化学教学《胶体的性质及其应用》教学设计《胶体的性质及其应用》教学设计一、胶体的性质学习胶体的性质，应该紧扣胶体微粒直径的大小和胶体微粒带电性这两点。
1．丁达尔效应：什么是丁达尔效应？利用丁达尔效应有何用处？光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。
为什么胶体有丁达尔效应，而溶液没有呢？因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射（光波偏离原来的方向而分散传播）；而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。
[请看动画模拟丁达尔效应（2），胶体分散质的粒子可以对光发生散射作用注：flash动画发不上来，很抱歉！]2．布朗运动：胶体微粒的布朗运动是怎样形成的？水分子从各个方面撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动，犹如花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的布朗运动。
[请看动画模拟：胶体微粒的布朗运动注：flash动画发不上来，很抱歉！]3.电泳现象：证明了胶体微粒是带电荷的。
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象叫做电泳。
[请看动画模拟：Fe(OH)3胶体微粒的电泳现象注：flash动画发不上来，很抱歉！]通过电泳现象，我们可以解释：胶体溶液从外观看，与一般溶液没有明显区别，也相对比较稳定，其原因是：粒子处于不停的布朗运动中，所以重力、沉降、对流等都足以使运动着的粒子有许多相遇的机会。
但由于同一种溶液胶体粒子带有相同的电荷，使胶粒之间存在着一定的排斥力，再加上胶粒以外的离子的水化层等原因而使聚沉受到阻碍。
一般带正电荷的胶粒有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体带正电荷一般带负电荷的胶粒有：非金属氢氧化物、金属硫化物的胶体离子带负电荷带正电荷的有：例如：Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶、H2TiO3溶胶带负电荷的有：例如：As2S3溶胶、Sb2S3溶胶、H2SiO3溶胶4．胶体的聚沉：胶体溶液的稳定是相对的，在外界一定条件下会聚沉？关键是什么？胶体溶液中的胶体粒子所带的电荷一旦被中和，那么胶体粒子聚集长大，形成较大颗粒的沉淀会从分散剂里析出。
化学：2.2《胶体的性质及应用》教案(现行人教版高三)
2。
2《胶体的性质及应用讲义》教案(现行人教版高三）一、教学目标1．使学生掌握胶体的性质及应用二、知识归纳1．胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动,叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的——电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体,中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的制豆腐、果冻等注意：(1）胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体例如：Fe(OH）3胶体中胶粒是有许多个Fe（OH）3聚集而成；淀粉胶体胶粒就是一个淀粉分子。
（2）胶体稳定存在的原因及胶体的聚沉：①胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电.同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
②一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷.③加热,加电解质或带相反电荷的胶体,可使胶体发生聚沉。
与胶粒所带电荷相反的离子所带的电荷越多，越易使胶体聚沉。
（3)胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后,胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。
常见的重要的凝胶：①豆腐——重要的植物蛋白质;②硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4％的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。
（4)是否所有胶体都能发生电泳现象？电泳现象是由于胶体能带有电荷,在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。
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高考化学一轮复习胶体的性质及应用精品教案新人教
版
【考纲要求】
1.从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。
2. 运用胶体的性质解释生活中的实际问题。
3.考查对溶解度概念的理解。
溶液和胶体基础知识
注意：胶体区别于浊液和溶液的本质是。
二、溶液
1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率时，该溶液达到了溶解平衡，此时形成
的溶液为溶液。
2、溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某物质所能溶解的最多质量（g)，
即：S=m(溶质)/ m(溶剂)×100g
注意：⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但个别物质相反，如
⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强，1体积水里所能溶解的最多体积数来表
示。
一般随温度升高而，随压强的增大而。
三、胶体的性质：
1、胶体的主要性质有: , ,
，；其中可以利用现象来区别胶体和溶液；
现象可以证明胶粒带电。
2、胶体的聚沉：胶粒聚集长大的过程。
能使胶体聚沉的方法
有、、。
3、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入中，加热煮沸，直到分散系呈现
红褐色。
其反应方程式为。
4、Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用方
法将之除去。
5、一般来说，同种胶粒带有电荷，使胶粒相互排斥，不易聚沉，这是胶体稳定存
在的主要原因，但整个胶体是呈电中性的。
参考答案
注意：胶体区别于浊液和溶液的本质是分散质粒子的大小。
二、溶液
1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率相等时，该溶液达到了溶解平衡，此时形
成的溶液为饱和溶液。
2、溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某物质所能溶解的最多质量（g)，
即：S=m(溶质)/ m(溶剂)×100g
注意：⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但个别物质相反，如Ca(OH )2
⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强，1体积水里所能溶解的最多体积数来表
示。
一般随温度升高而减小，随压强的增大而增大。
三、胶体的性质：
1、胶体的主要性质有: 丁达尔效应, 布朗运动, 电泳现象，聚沉；可以利用丁达尔现象来区别胶体和溶液；电泳现象能证明胶粒带电。
2、胶体的聚沉：胶粒聚集长大的过程。
能使胶体聚沉的方法有加热、加入电解质
溶液、加入带电荷相反的胶粒。
3、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入沸水中，加热煮沸，直到分散系呈
现红褐色。
其反应方程式为FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 。
4、Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用渗析方
法将之除去。
5、一般来说，同种胶粒带有相同电荷，使胶粒相互排斥，不易聚沉，这是胶体稳定存在
的主要原因，但整个胶体是呈电中性的。