(教师参考)高中化学 3.2.2 溶液pH的计算课件 新人教版选修4
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人教版高中化学选修四课件《3.2.2溶液pH的计算》.pptx
1．酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7， 不可能大于或小于7。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强 的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱 酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用如图表示。
3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍, 强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n＞7), 弱碱的pH的范围是：b－n＜pH＜b，可用如图 表示。z.x.x.k
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第2课时 溶液pH的计算
课前自主学案
第2
课 时
课堂互动讲练
溶
液 p的计H
探究整合应用
算
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、酸溶液的 pH 计算 c(酸)―电―离→c(H＋)―→pH 1．强酸 如 HnA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＝_n_c_m_o_l_/L__，pH＝－lgc(H＋)＝_－__lg_(_n_c_)_。 2．弱酸 如一元弱酸 HA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＜c mol/L，pH＞－lgc。
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定 相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗 同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
【解析】 因为pH＝11的X、Y两种碱稀释100倍 时，pH：Y＞X，所以物质的量浓度：c(Y)＞c(X), 稀释后碱性：Y＞X，故A、B均错误；因为c(Y)＞ c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)＞n(X)，所以消耗同浓 度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a＜11，说 明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位， 故X、Y都是弱碱，D正确。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强 的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱 酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用如图表示。
3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍, 强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n＞7), 弱碱的pH的范围是：b－n＜pH＜b，可用如图 表示。z.x.x.k
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第2课时 溶液pH的计算
课前自主学案
第2
课 时
课堂互动讲练
溶
液 p的计H
探究整合应用
算
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、酸溶液的 pH 计算 c(酸)―电―离→c(H＋)―→pH 1．强酸 如 HnA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＝_n_c_m_o_l_/L__，pH＝－lgc(H＋)＝_－__lg_(_n_c_)_。 2．弱酸 如一元弱酸 HA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＜c mol/L，pH＞－lgc。
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定 相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗 同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
【解析】 因为pH＝11的X、Y两种碱稀释100倍 时，pH：Y＞X，所以物质的量浓度：c(Y)＞c(X), 稀释后碱性：Y＞X，故A、B均错误；因为c(Y)＞ c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)＞n(X)，所以消耗同浓 度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a＜11，说 明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位， 故X、Y都是弱碱，D正确。
高中化学第三章第二节第2课时ph的计算课件选修4高中选修4化学课件
解析:设 NaOH 和 HCl 溶液的浓度为 c mol·L-1,则 3c 2c =10-2,c=0.05。 32
12/11/2021
第十四页，共三十四页。
4.常温下,某学生将0.1 mol·L-1H2SO4溶液滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,中和后加水至
100 mL。若滴加过程(guòchéng)中:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1
c(H+)= 1014 mol·L-1,pH=-lg c(H+)=14+lg nc。 nc
2.混合溶液 pH 的计算类型
(1)两种强酸混合:直接求出 c(H+)混,再据此求 pH。c(H+)混
c
=
H+
1V1 c
H+
2 V2
。
V1 V2
12/11/2021
第八页，共三十四页。
(2)两种强碱混合:先求出 c(OH-)混,再据 KW 求出 c(H+)混,最后求 pH。
第三页，共三十四页。
知识(zhī shi)分点突破
知识点1 酸碱混合(hùnhé)溶液pH的计算
基础(jīchǔ)梳理
据pH= -lg c(,HKW+)=c(H+)·c(OH-),求pH的关键是求溶液中的c(H+)。 2.计算溶液pH的原则
12/11/2021
第四页，共三十四页。
3.常温下 pH 与溶液中 c(H+)、c(OH-)的换算 pH=-lg c(H+)→c(H+)= 10-pH mol·L-1,c(OH-)= KW mol·L-1。
释 500 倍后,c(OH-)≈1×10-7 mol/L,c(Ba2+)= 5 106 mol/L=10-8 mol/L, 500
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
《溶液pH的计算》课件-高二化学人教版选修
②若加水稀释10n倍，c(H＋)＝10-2/10n＝10-(2+n)mol/L,pH＝2+n；
(3)25 ℃时，等体积、pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液谁弱谁过量，谁弱显谁性。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
核心素养发展目标
1.通过阅读思考、讨论交流，在理解pH定义的基础上， 掌握强酸、强碱
第2．二室【节温水下问的，电下离列题和有溶关探液溶的液究酸说碱法性正1确】的是（（ ）1）常温下某盐酸溶液中，c(H＋)为
B．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
1.0×10－3_mol·L－1，求该盐酸溶液的pH和水电离的c(H 【讨论交流】酸碱溶液加水稀释时有哪些规律和特点？
05 mol·L－1 H2SO4溶液中c(OH－)及pH是多少？ 1．pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是( )
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】(1)常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸， 若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c(H＋)及pH。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L －1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混 合后，求溶液的c(OH－)、c(H＋)及pH。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【答案】B【解析】A．NaHA溶液的pH可能小于7，如 NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通 过测NaHA溶液的pH判断H2A是强酸还是弱酸，故A错误； B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1， 若a>7时，溶液中由水电离出的 c(H+)＜1×10-7mol•L-1， 水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液， 则pH=14-a，若为碱溶液，则pH=a，故B正确；C．等体积 等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液中， pH（HCl） 小于pH（CH3COOH），故C错误；D．pH=3的HA溶液与pH=11 的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7， ②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、 HA为强酸，则pH＞7，所以溶液 pH＞7，则BOH为弱碱，故 D错误；
最新高中化学选修四课件：第3章 第2节 第2课时溶液pH的计算PPT24张
为一元强酸，NaOH 为一元强碱，Ba(OH)2 为二元强碱，故等 体积等物质的量浓度的 HCl 与 NaOH 恰好中和，pH＝7，与
Ba(OH)2 反应时，c(H＋)＝c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，pH＝7，故
本 课 时
A、B 错误； pH＝4 的醋酸溶液中电离出的 c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝
第 2 课时 溶液 pH 的计算
本
课 时
[学习目标定位]
栏 目
1.学会 pH 的简单计算。
开 关
2.了解溶液稀释时 pH 的变化规律，会计算各类混合溶液的 pH。
知识·回顾区
1． 根据水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题：
(1)c(H＋)为1.0×10－2 mol·L－1的某溶液中，c(OH－)为
0.1 L＋0.05 L
＝0.001 mol·L－1，所以溶液的 pH＝－lgc(H＋)
＝－lg0.001＝3。
自我·检测区
2． pH＝2 和 pH＝4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结 论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)
(C)
本
A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
课 时
B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1
为 3 ；若按 11∶9 的体积比混合后，溶液的 pH 为 11 。
学习·探究区
[归纳总结]
溶液 pH 的计算方法
1．强酸、强碱溶液的 pH 计算方法
本 课
先求出强酸、强碱溶液中的 c(H＋) ，强酸直接由酸的浓
时 栏
度求出，强碱先由碱的浓度求出c(OH－)，再根据水的离
目 开
子积换算出 c(H＋)，然后用公式 pH＝－lgc(H＋) 求出 pH。
2020-2021学年人教版选修4 3.2.2 溶液pH的计算 课件(95张)
(1)强酸(以c mol·L-1的HnA为例): c(H+)=nc mol·L-1→pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。
(2)强碱[以c mol·L-1的B(OH)n为例]:
c(OH-)=nc mol·L-1→c(H+)= 11014 mol·L-1→pH=
nc
-lgc(H+)=14+lg(nc)。
提示:pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)= 0.05 mol·L-1。pH=12,c(H+)=1×10-12 mol·L-1,
c(OH-) =
KW c(H＋)
11014 110－12
=1×10-2mol·L-1,故氢氧化
钡溶液的浓度是5×10-3mol·L-1。
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1, 请探究该溶液的pH可能为多少?
提示:不是。醋酸为弱酸,则稀释100倍后,其电离平衡 向右移动,电离程度增大,c(H+)要大于原来的 1 ,即
100
大于0.001 mol·L-1,pH小于3。若pH=a的弱酸稀释10n
倍,则a<pH<a+n;pH=a的弱碱稀释10n倍,则a-n<pH<a。
(5)等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液,加水稀释 到pH都为12,所需水的体积一样多吗?
A.x为弱酸,Vx<Vy C.y为弱酸,Vx<Vy
B.x为强酸,Vx>Vy D.y为强酸,Vx>Vy
【解析】选C。由图知将一元酸x和y分别稀释10倍,pH 的变化量ΔpHx=1,ΔpHy<1,所以x为强酸,而y为弱酸。 pH=2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH=7时需NaOH 溶液的体积则y要比x大。
(2)强碱[以c mol·L-1的B(OH)n为例]:
c(OH-)=nc mol·L-1→c(H+)= 11014 mol·L-1→pH=
nc
-lgc(H+)=14+lg(nc)。
提示:pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)= 0.05 mol·L-1。pH=12,c(H+)=1×10-12 mol·L-1,
c(OH-) =
KW c(H＋)
11014 110－12
=1×10-2mol·L-1,故氢氧化
钡溶液的浓度是5×10-3mol·L-1。
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1, 请探究该溶液的pH可能为多少?
提示:不是。醋酸为弱酸,则稀释100倍后,其电离平衡 向右移动,电离程度增大,c(H+)要大于原来的 1 ,即
100
大于0.001 mol·L-1,pH小于3。若pH=a的弱酸稀释10n
倍,则a<pH<a+n;pH=a的弱碱稀释10n倍,则a-n<pH<a。
(5)等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液,加水稀释 到pH都为12,所需水的体积一样多吗?
A.x为弱酸,Vx<Vy C.y为弱酸,Vx<Vy
B.x为强酸,Vx>Vy D.y为强酸,Vx>Vy
【解析】选C。由图知将一元酸x和y分别稀释10倍,pH 的变化量ΔpHx=1,ΔpHy<1,所以x为强酸,而y为弱酸。 pH=2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH=7时需NaOH 溶液的体积则y要比x大。
(新编)高中化学人教版选修4课件3.2.2pH的计算
第2课时 pH的计算
-1-
第2课时 pH的计算
首页
X新知导学 INZHI DAOXUE
D答疑解惑 A YI JIE HUO
G归纳整理 UI NA ZHENG LI
学习目
标
核心素养脉络
1.学会 pH 的
简单计算
2.了解溶液 稀释时 pH
的变化规律,
会计算各类混合溶液的 NhomakorabeapH
-2-
第2课时 pH的计算
������(OH-)混
酸碱等体积混合,酸与碱pH之和为14: 若为强酸与强碱,则pH=7; 若为强酸与弱碱,则pH>7; 若为弱酸与强碱,则pH<7。
-8-
第2课时 pH的计算
首页
X新知导学 INZHIDAOXUE
D答疑解惑 A YI JIE HUO
G归纳整理 UI NA ZHENG LI
重点难点探究 重要考向探究 随堂检测
提示根据pH的定义进行计算: c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的中性溶液,pH=-lg10-7=7.0 c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1的酸性溶液,pH=-lg10-5=5.0 c(H+)=1.0×10-9 mol·L-1的碱性溶液,pH=-lg10-9=9.0
-3-
第2课时 pH的计算
-15-
第2课时 pH的计算
首页
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D答疑解惑 A YI JIE HUO
G归纳整理 UI NA ZHENG LI
重点难点探究 重要考向探究 随堂检测
规律方法点拨 酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧: (1)酸与碱的pH之和为14,等体积混合:
-1-
第2课时 pH的计算
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学习目
标
核心素养脉络
1.学会 pH 的
简单计算
2.了解溶液 稀释时 pH
的变化规律,
会计算各类混合溶液的 NhomakorabeapH
-2-
第2课时 pH的计算
������(OH-)混
酸碱等体积混合,酸与碱pH之和为14: 若为强酸与强碱,则pH=7; 若为强酸与弱碱,则pH>7; 若为弱酸与强碱,则pH<7。
-8-
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重点难点探究 重要考向探究 随堂检测
提示根据pH的定义进行计算: c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的中性溶液,pH=-lg10-7=7.0 c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1的酸性溶液,pH=-lg10-5=5.0 c(H+)=1.0×10-9 mol·L-1的碱性溶液,pH=-lg10-9=9.0
-3-
第2课时 pH的计算
-15-
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重点难点探究 重要考向探究 随堂检测
规律方法点拨 酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧: (1)酸与碱的pH之和为14,等体积混合:
高二化学知识梳理课件：3.2.2溶液pH的计算人教版选修4
，
pH＝－lg c(H＋)＝
• (2)弱酸
－lg(nc)
• 如一元弱酸HA，设浓度为c mol/L，则c(H＋)<c mol/L， pH>－lgc
2．碱溶液的 pH 计算
c(碱)―电―离→c(OH－)―K―W→c(H＋)―→pH
(1)强碱
•
c(O如HB－()O＝H)n，设浓度为 lgc(H＋)＝ nc mol/L
Ba(OH)2溶液稀释到2
＝13 • D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
• 思路指引： 解答本题时要注意以下三点： • (1)弱酸稀释要考虑电离平衡的移动。
• (2)H2SO4溶液抑制水的电离。 • (3)强碱溶液稀释要分析c(OH－)的变化。
A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，
稀释100倍时，3<pH<5；B项，pH＝4的H2SO4稀释100倍时，溶 液中的c(H＋)＝10－6 mol/L，溶液中的c(OH－)＝10－14/10－6 mol/L ＝10－8 mol·L－1，水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1，而水电离的 c(H＋)＝水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1；C项，0.1 mol·L－1
B．0.017 mol/L
• C．0.05 mol/L
D．0.50 mol/L
解析： 本题考查溶液pH的简单计算。设NaOH、HCl的 浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的pH＝12，则判断出 NaOH过量，反应后c(OH－)＝3c－5 2c＝1×10－2 mol/L，解得
c＝0.05 mol/L。
• (2)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强 酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸 的pH的范围是：a<pH<a＋n，可用图示表示：
高中化学 3.2.2溶液pH的计算课件 新人教版选修4
1.pH=1的盐酸加入等体积的pH=4的盐酸，pH为多少？ pH=1的盐酸加入等体积水后，pH为多少？
提示：pH=1的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，
c(H+)= 110-1+110-4 mol/L ≈ 1×10-1 mol/L，pH=
1+1
2
-lg（ 1 ×10-1）=1.3。
2
pH=1的盐酸加入等体积水后，c(H+)= 110-1 mol/L =
无法确定1ph2的hcl与ph12的naoh溶液等体积混合后溶液的ph为o溶液等体积混合后溶液的ph为cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后溶液的ph为4ph2的酸与ph12的naoh溶液等体积混合后溶液的ph为5ph2的hcl与ph12的某碱溶液等体积混合后溶液的ph为6ph2的某酸与ph12的某碱溶液等体积混合后溶液的ph为解析上述试题特点有以下几点
【解析】上述试题特点有以下几点:(1)酸与碱的pH之 和为14；(2)酸与碱溶液的体积相等。 酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱： (1)同强显中性；(2)谁弱谁过量，显谁性。 答案：（1）E （2）A （3）B （4）C （5）D （6）F
1.（5分）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加 入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰 好完全沉淀时，溶液pH＝11。若忽略溶液体积的变化，
【解析】选D。本题每组酸、碱溶液的pH之和为14，说 明c(H+)酸=c(OH-)碱，且两溶液等体积，因此，若为强 酸与强碱溶液混合，则二者恰好中和，混合溶液 pH=7,A、C两项便是这种情况；若其中一个为弱电解质， 则谁弱谁过量，显谁性，故B项酸过量，pH<7,D项氨水 过量，pH>7,D正确。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算课件新人教版选修4
－14 10 如一元弱碱 BOH， 设浓度为 c mol/L， 则 c(OH－)<c mol/L， c(H＋)> c mol/L，
pH<14＋lgc。
[速记卡片] 在计算碱性溶液的 pH 时，首先应该确定环境的温度，25 ℃(或室温)下 KW 为 1.0×10－14，其他温度不能按该数值计算。
[小试身手] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)pH＝5 的稀盐酸加水稀释 1 000 倍后溶液的 pH 为 8。(×) (2)pH 等于 0 的溶液不是酸性最强的溶液，pH 等于 14 的溶液也不是碱性最 强的溶液。 (√) (3)0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液的 pH＝13。(×) (4)要使醋酸的 pH 由 5 变到 6，加水稀释倍数大于 10。 (√)
[小试身手] (RJ 选修 4· P52 改编)室温下等体积混合 0.1 mol· L－1 的盐酸和 0.06 mol· L－1 的 Ba(OH)2 溶液后，溶液的 pH 等于( A．2.0 C．1.7 ) B．12.3 D．12.0
答案： D
核心突破·讲练
考查点一 [典例 1] 的措施是(
－
1)，A 错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使 pH 增 大 1，B 正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 pH 小于(a＋1)，C 错误；升高 温度促进醋酸的电离，溶液的 pH 小于(a＋1)，D 错误。
答案： B
[核心突破] 稀释后溶液 pH 的变化规律 (1)酸、碱溶液无限稀释，pH 只能无限接近于 7，不可能大于或小于 7。 (2)对于 pH＝a 的强酸和弱酸溶液，每稀释 10n 倍，强酸的 pH 就增大 n 个单 位，即 pH＝a＋n(a＋n<7)，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的 pH 范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用图Ⅰ表示。
pH<14＋lgc。
[速记卡片] 在计算碱性溶液的 pH 时，首先应该确定环境的温度，25 ℃(或室温)下 KW 为 1.0×10－14，其他温度不能按该数值计算。
[小试身手] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)pH＝5 的稀盐酸加水稀释 1 000 倍后溶液的 pH 为 8。(×) (2)pH 等于 0 的溶液不是酸性最强的溶液，pH 等于 14 的溶液也不是碱性最 强的溶液。 (√) (3)0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液的 pH＝13。(×) (4)要使醋酸的 pH 由 5 变到 6，加水稀释倍数大于 10。 (√)
[小试身手] (RJ 选修 4· P52 改编)室温下等体积混合 0.1 mol· L－1 的盐酸和 0.06 mol· L－1 的 Ba(OH)2 溶液后，溶液的 pH 等于( A．2.0 C．1.7 ) B．12.3 D．12.0
答案： D
核心突破·讲练
考查点一 [典例 1] 的措施是(
－
1)，A 错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使 pH 增 大 1，B 正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 pH 小于(a＋1)，C 错误；升高 温度促进醋酸的电离，溶液的 pH 小于(a＋1)，D 错误。
答案： B
[核心突破] 稀释后溶液 pH 的变化规律 (1)酸、碱溶液无限稀释，pH 只能无限接近于 7，不可能大于或小于 7。 (2)对于 pH＝a 的强酸和弱酸溶液，每稀释 10n 倍，强酸的 pH 就增大 n 个单 位，即 pH＝a＋n(a＋n<7)，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的 pH 范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用图Ⅰ表示。
3.2.2 溶液pH 的计算 课件(人教版选修4)
·V酸－cOH－ V酸＋V碱
·V碱
②酸过量： ③碱过量：
求c(H+) 求c(OH-)
求pH值 c(求OHc(－H)余+＝)cOH－求V·V酸p碱H＋－值Vc碱H＋ ·V酸
学习探究 活学活用
1.将 0.1 mol·L－1 HCl 溶液和 0.06 mol·L－1 的
NaOH 溶液混合后，溶液的 c(OH－)为 1.0×10－2mol·L－1 ， 公式：
c(H＋)为 1.0×10－12mol·L－1
，pH 为 12 。
4． pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝2 的硫酸，若等体积混合后，溶液的
pH 为 7 ；若按 9∶11 的体积比混合后，溶液的 pH 为 3 ；若按 11∶9
学习探究
2． pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，
所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1
(D)
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
设碱与酸的体积分别为V碱和V酸
10－
14－
13 ·V碱 － 10－ V酸 ＋ V碱
2·V酸
＝
10－
(14－
11)
பைடு நூலகம்
解之可得V碱∶V酸＝1∶9。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
探究点二 酸、碱溶液稀释后的 pH 变化规律
疑难解析
1． 计算下列酸溶液稀释后的 pH
(1)pH＝2 的盐酸，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 3 ；若加 水稀释 10n 倍，其 pH 为 2＋n 。 (2)若将 pH＝5 的盐酸加水稀释 103 倍，其 pH 接近于7 。
2021-2022版高中化学第三章第二节第2课时溶液pH的计算课件新人教版选修4
＝__1_∶__1_0__。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb
＝__1_∶_9__。
时光虽短暂，回头看看走过的路，有曲折的 一段，更多的是平坦。人生路上有成功，也 有失败，请相信“有志者事竟成”。
c(H+)=
Kw
c(O
=1×10-9 mol·L-1
pH=-lgcH(H-)+)=-lg10-
9=9
【思考与交流】
溶液稀释后pH的计 算
（1）若上述溶液加水稀释到体积为原来的1 000倍，
则溶液的pH变为多少？
pH=8
（2）若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变
为多少？为什么？
pH = 6
pH 11
溶液稀释后pH变化规律
【思考】你能用图象分析弱酸和弱碱的稀释规律吗？
强酸、弱酸稀释对比
稀释相同倍数时 pH：盐酸＞醋酸
pH 3
2
盐酸 醋酸
10倍 V水
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
强碱、弱碱稀释对比
稀释相同倍数时 pH：氨水＞NaOH
pH 12
11 NaOH氨水 Nhomakorabea10倍 V水
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水＞NaOH
弱酸、弱碱的稀释
1.弱酸稀释
例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH？ =3 pH=2的醋酸稀释10倍后pH？ ＜3
结论：弱酸稀释10倍后pH变化（增大）＜1
2.弱碱稀释
例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH？ =11 pH=12的氨水稀释10倍后pH？ ＞11
结论：弱碱稀释10倍后pH变化（减小）＜1
（2）强碱与强碱混合
混合溶液pH的计算
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb
＝__1_∶_9__。
时光虽短暂，回头看看走过的路，有曲折的 一段，更多的是平坦。人生路上有成功，也 有失败，请相信“有志者事竟成”。
c(H+)=
Kw
c(O
=1×10-9 mol·L-1
pH=-lgcH(H-)+)=-lg10-
9=9
【思考与交流】
溶液稀释后pH的计 算
（1）若上述溶液加水稀释到体积为原来的1 000倍，
则溶液的pH变为多少？
pH=8
（2）若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变
为多少？为什么？
pH = 6
pH 11
溶液稀释后pH变化规律
【思考】你能用图象分析弱酸和弱碱的稀释规律吗？
强酸、弱酸稀释对比
稀释相同倍数时 pH：盐酸＞醋酸
pH 3
2
盐酸 醋酸
10倍 V水
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
强碱、弱碱稀释对比
稀释相同倍数时 pH：氨水＞NaOH
pH 12
11 NaOH氨水 Nhomakorabea10倍 V水
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水＞NaOH
弱酸、弱碱的稀释
1.弱酸稀释
例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH？ =3 pH=2的醋酸稀释10倍后pH？ ＜3
结论：弱酸稀释10倍后pH变化（增大）＜1
2.弱碱稀释
例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH？ =11 pH=12的氨水稀释10倍后pH？ ＞11
结论：弱碱稀释10倍后pH变化（减小）＜1
（2）强碱与强碱混合
混合溶液pH的计算
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算课件新人教版选修4
������混(OH-)
自主预习
一二
合作探究
知识梳理 典例透析
自主预习
一二
合作探究
二、稀释后溶液pH的变化规律 1.酸碱溶液无限稀释 pH只能无限接近于7,不可能大于或小于7。 2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释 稀释到原体积的10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即 pH=a+n(a+n<7);弱酸的pH范围是:a<pH<a+n(a+n<7),可用如图表 示。
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
溶液的稀释规律
知识点1 知识点2
【例题2】 pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时,A是强酸,B是弱酸 D.一定有关系:5>a>2
知识梳理 典例透析
自主预习
一二
合作探究
3.对于pH=b的强碱和弱碱溶液稀释 稀释到原体积的10n倍,强碱的pH减小n个单位,即pH=b-n(b-n>7); 弱碱的pH的范围是:b-n<pH<b(b-n>7),可用如图表示。
4.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。
答案：C
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
自主预习
一二
合作探究
知识梳理 典例透析
自主预习
一二
合作探究
二、稀释后溶液pH的变化规律 1.酸碱溶液无限稀释 pH只能无限接近于7,不可能大于或小于7。 2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释 稀释到原体积的10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即 pH=a+n(a+n<7);弱酸的pH范围是:a<pH<a+n(a+n<7),可用如图表 示。
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
溶液的稀释规律
知识点1 知识点2
【例题2】 pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时,A是强酸,B是弱酸 D.一定有关系:5>a>2
知识梳理 典例透析
自主预习
一二
合作探究
3.对于pH=b的强碱和弱碱溶液稀释 稀释到原体积的10n倍,强碱的pH减小n个单位,即pH=b-n(b-n>7); 弱碱的pH的范围是:b-n<pH<b(b-n>7),可用如图表示。
4.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。
答案：C
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
化学选修4人教新课标3-2-2溶液 ph的计算课件.
2 L，pH＝13 • D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
• [解析] A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程 中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3＜pH ＜5；B项，pH＝4的H2SO4稀释100倍时，溶 液中的c(H＋)＝10－6 mol/L，溶液中的c(OH－) ＝10－14/10－6 mol·L－1＝10－8 mol·L－1，水电 离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1，而水电离的c(H ＋)＝水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1；C项， 0－.)1＝mol·mLo－l1·BL－a(1O＝H0).21溶m液ol稀·L释－到1，2cL(H时＋，)＝c(1O0－H 13 mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液
• (2)若a＋b＝13，则Va/Vb＝________ • (填数字)。
• (3)若a＋b＞14，则Va/Vb＝________(填表达 式)，
• 且Va________Vb(填＞、＜或＝)。
• [解析] 题目给出了酸和碱溶液pH所满足的 一系列关系式，求完全中和所需两种溶液的
体积关系。四个问题求解过程相似，依题意 有：
• [答案] D
• 室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和பைடு நூலகம்
0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等
于
()
• A．2.0
B．12.3
• C．1.7
D．12.0
• [解析] 该题是酸碱混合的计算。首先要判 断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故碱过量，又
• 提示：由于水的电离平衡的存在，酸溶液中 仍有少量OH－，碱溶液中仍有少量H＋，但酸 溶液中起决定作用的是H＋，计算pH时当然 用c(H＋)计算；同样碱溶液中起决定作用的是 OH－，而c(H＋)的大小受c(OH－)大小的制约，
• [解析] A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程 中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3＜pH ＜5；B项，pH＝4的H2SO4稀释100倍时，溶 液中的c(H＋)＝10－6 mol/L，溶液中的c(OH－) ＝10－14/10－6 mol·L－1＝10－8 mol·L－1，水电 离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1，而水电离的c(H ＋)＝水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1；C项， 0－.)1＝mol·mLo－l1·BL－a(1O＝H0).21溶m液ol稀·L释－到1，2cL(H时＋，)＝c(1O0－H 13 mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液
• (2)若a＋b＝13，则Va/Vb＝________ • (填数字)。
• (3)若a＋b＞14，则Va/Vb＝________(填表达 式)，
• 且Va________Vb(填＞、＜或＝)。
• [解析] 题目给出了酸和碱溶液pH所满足的 一系列关系式，求完全中和所需两种溶液的
体积关系。四个问题求解过程相似，依题意 有：
• [答案] D
• 室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和பைடு நூலகம்
0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等
于
()
• A．2.0
B．12.3
• C．1.7
D．12.0
• [解析] 该题是酸碱混合的计算。首先要判 断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故碱过量，又
• 提示：由于水的电离平衡的存在，酸溶液中 仍有少量OH－，碱溶液中仍有少量H＋，但酸 溶液中起决定作用的是H＋，计算pH时当然 用c(H＋)计算；同样碱溶液中起决定作用的是 OH－，而c(H＋)的大小受c(OH－)大小的制约，
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例3：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合 溶液的PH值。
例4：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该 混合溶液的PH值。
例5：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，
求该混合溶液的PH值。 精选ppt
3
有关pH的计算
4、一强一弱的酸、碱溶液等体积混合后溶液的pH
②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+)
③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α，
c(H+)= c α mol/L ，
pH= －lg c(H+)= －lg c α ；
④一元弱碱溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α，先
求 c(H+)=Kw/c(OH-)=Kw/c α，
pH= －lg c精(选Hpp+t)
2
例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时， 溶液的PH值是_____5______；若加水至105mL时， 溶液的PH值___P_H__→_7__但__略__小__于__7___。
例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时， 溶液的PH值是_____8______；若加水至106mL时， 溶液的PH值____P_H__→_7__但__略__大__于__7__。
C C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pHa试纸放在管口，观察颜色A，跟标准比色卡 比较
B
1
0
精选ppt
1000 mL
6
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
C
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比p色H卡比较
注意:酸性溶液算c(H+),碱性精选溶pp液t 先算c(OH-),再算c(H+)4。
pH的测定方法
1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性
指示剂
变色范围的pH
石蕊 <5 红色 5~8 紫色 >8 蓝色
甲基橙 3.1< 红 3.1~4.4 橙 > 4.4 黄
色
色
色
2、酚pH酞试纸：<8测定无溶液色的8p~H10 浅红 > 10 红
广泛试纸识别差值为1；精密色pH试纸识别差值色为0.1。
试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试
纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。
pH 3、
计：精确测定溶液精选的pptpH （0.01）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5
练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的 关系如图，下列说法正确的是（ ）
溶液的pH之和为14，则：谁弱显谁性。
5、强酸、强碱溶液混合后溶液的计算
①两强酸混合 c(H)混c(H)1V V1 1 V c(2H)2V2
②两强碱混合 c(O H )混c(O H )1V V 1 1 V c(2O H )2V2
③一者过量 c (OH )混 c(H )混
|c(H)酸V酸c(OH )碱V碱| V酸V碱
第3章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
第2课时 溶液pH的计算
精选ppt
1
有关pH的计算
例1：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
1、单一溶液的计算
①强酸溶液： pH= －lg c(H+)