【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学 第一章 从实验学化学教案 新人教版必修1

【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学第一章从实验学化

学教案新人教版必修1

三维目标

1．知识与技能

(1)了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。

(2)理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。

(3)树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

2．过程与方法

通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。

3．情感态度与价值观

体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

教学重点

混合物的分离提纯与离子的检验。物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学难点

(1)物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计；

(2)物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

课前准备

实验用品：所用课件：①有关知识归纳与比较的表格与网络图。

②有关分离提纯的实验装置的投影片。

教学过程

导入新课

化学是一门以实验为基础的学科。因此，我们学习化学就必须先从实验中来学习它。第一章中我们学习了一些分离和提纯混合物的方法。物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。这些分离和提纯的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液等等。

推进新课

一、混合物的分离和提纯

[投影]

[分析]过滤操作中需要注意的是：“一贴、二低、三接触”，如下图。

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走滤纸和漏斗内壁之间的气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘，以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三层部分轻轻接触；倾倒液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

[思考]在蒸发操作中需要注意的是什么？

[分析]蒸发操作中需要注意的是：蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3；在蒸发过程中要不断搅拌；在加热至有大量固体析出时，要熄灭酒精灯利用蒸发皿余热将水分蒸干。

[思考]在蒸馏操作中需要注意的是什么？

[投影]

[分析]蒸馏操作应注意的事项，如下图。

蒸馏实验装置

①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；

②温度计水银球部分应与蒸馏烧瓶支管口相切；

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；

④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

[讨论]蒸馏与蒸发的区别是什么？

[分析]蒸馏与蒸发的区别：加热为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。

[思考]萃取和分液分别如何来操作？萃取剂的选择需要注意什么？

[投影]

[分析]1．萃取的操作方法如下：

①把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取剂；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

2．分液的操作方法

(1)把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

(2)将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

(3)将玻璃塞打开，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；

(4)打开活塞，使下层液体慢慢流出，流入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

(5)从漏斗上端口倒出上层液体。

3．选择萃取剂的标准是溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂中大。萃取剂与原溶剂不互溶。萃取剂与溶液不发生反应。

[讨论]上面的这些方法都是物理方法的分离提纯。我们还学习了化学方法提纯和分离，化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”是什么？

[分析](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

[

应易于分离而除去。将杂质转化为难溶物或转化为可溶物(非杂质难溶时)而通过过滤方法除去。A中会引入HNO3杂质，所以A不正确。

[练习]分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应加入的试剂是哪些？应采用的方法是什么？

分析：这三种固体中BaSO4是不溶于水的，FeCl3、KCl是溶于水的。所以先加水然后过滤就可以分离出BaSO4。FeCl3、KCl溶于水后，加氢氧化钾溶液使FeCl3与KOH反应生成Fe(OH)3沉淀，过滤就可以得氯化钾溶液，再蒸发氯化钾溶液就可以得到氯化钾固体了。往Fe(OH)3沉淀中加入盐酸使沉淀溶解则可以得到FeCl3溶液，在不断通氯化氢气体的氛围中蒸发溶液即可得到FeCl3固体。

[过渡]在学习混合物的分离提纯中我们还学习了两种离子的检验。

二、离子的检验