课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用

题型专项训练第31页

1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A

B.1 mol羟基中的电子数为10N A

C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A

,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A

答案:A

解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为

0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()

A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子

B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A

C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A

,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A

答案:C

解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为

(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。

3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A

B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A

C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A

的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A

答案:A

4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A

B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A

C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A

重水(D2O)含有的中子数为10N A

答案:A

解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于

N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。

5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子

B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同

C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A

,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均为0.05 mol,含质子数均为0.1N A,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。

6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N A

B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N A

C.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A

L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子数小于0.3N A,A项错误;室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1即由水电离的OH-浓度为10-13 mol·L-1,B 项错误;2 L 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含1 mol S O42-,阴离子所带电荷数为2N A,D项错误;氢氧燃料电池负极消耗1 mol H2时,电路中通过电子的数目为2N A,C项正确。

7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N A

②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,N H4+和H+总数为0.1N A

③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1N A

④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5N A

⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A

⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4N A

⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2N A

⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4N A个C—Cl共价键

⑨在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6N A

⑩0.1 mol Na218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9N A个中子

A.④⑥

B.①③④⑥⑨

C.②⑦⑩

答案:A

解析:①中,氖为单原子分子,20 g氖气为1 mol,故原子数为N A,错误;②中,根据电荷守恒可

知:n(N H4+)+n(H+)=n(N O3-)+n(OH-)=1 L×0.1 mol·L-1+n(OH-)>0.1 mol,错误;③中,白磷为正四面体

×6=0.15 mol,错误;结构,1个分子中含有6个P—P键,3.1 g白磷中含有的P—P键为3.1g

31g·mol-1×4

④中,乙炔和苯的最简式相同,65 g混合物中含有5 mol“CH”,其中有5 mol碳原子,正确;⑤中,1

=10,标准状况下0.56 L为0.025 mol,故0.56 L丙个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为3×4+8×1

2

烷中含有共价键的数目为0.25N A,错误;⑥中,标准状况下,甲醛是气体,2.24 L为0.1 mol,故0.1 mol HCHO含有的原子数目为0.4N A,正确;⑦中,根据反应N2+3H22NH3可知,若28 g N2和6 g H2完全反应,生成NH3 2 mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH3的分子数小于2N A,错误;⑧中,标准状况下CCl4是液体,22.4 L不等于1 mol,错误;⑨中,在反应

KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A,错误;⑩中,0.1 mol Na218O2