课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用
全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用
教学资料范本全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用编辑：__________________时间：__________________选择题专项训练二N A的计算与应用1.(20xx江苏无锡模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N AD.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N AD.常温下,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将标准状况下22.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中,转移电子的数目为2N AB.8.7 g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2N AC.1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2N AD.标准状况下,4.48 L HF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应,生成SiF4分子的数目为0.05N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N AB.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N AD.18 g重水(D2O)含有的中子数为10N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N AC.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N A②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,N和H+总数为0.1N A③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1N A④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5N A⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4N A⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2N A⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4N A个C—Cl共价键⑨在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6N A⑩0.1 mol Na218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子A.④⑥B.①③④⑥⑨C.②⑦⑩D.①②⑤⑧8. (20xx全国Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习专题训练—NA及其运用(含解析)
高考化学复习专题训练—N A及其运用（含解析）一、基础训练1．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N AB．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N A C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A【答案】C【解析】A项，98%的硫酸中绝大多数为H2SO4分子，因此H+的数目小于2N A，A错误；B项，标准状态下，HF为液态，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；C项，2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为N A，C正确；D项，1mol/LAlCl3溶液的体积为未知，不能计算Cl-数目，D错误；故选C。
2．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18gH2O中含有的电子数目为8N AB．58.5gNaCl固体中含有N A个NaCl分子C．标准状况下，每生成3.36LCl2转移电子数目为0.15N AD．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N A【答案】D【解析】A项，18g水中含有电子物质的量为18g1018g/mol=1mol，故A错误；B项，NaCl属于离子化合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1mol氯气，转移电子物质的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C正确；D 项，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D错误；故选D。
题型专题：选择题之NA的计算与应用
题型二
NA的计算与应用
-2一 二 三
一、NA与物质的聚集状态 例1设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA B.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA C.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数不是2NA D.常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子
解析 答案
关闭
-7一 二 三
2.关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是分析B选项这 类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g· mol-1、22 g· mol-1,所含中 子数分别为10、12。 3.准确判断物质中化学键的数目是避开C、D选项这类陷阱的有效方法。中 学常见物质中的化学键数目为: 1 mol H2O中含有2 mol O—H键,1 mol NH3中含有3 mol N—H键,1 mol CH4中 含有4 mol C—H键,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键,1 mol P4中含有6 mol P—P 键,1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键,1 mol石墨中含有1.5NA C—C键,1 mol CnH2n+2中含有(2n+2)NA个极性键、(n-1)NA个非极性键,苯分子中不含碳碳双键。
-12一 二 三
(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应,Cl2与变价金属反应时均生成高价态的 金属氯化物,而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。 (4)MnO2与浓盐酸反应,Cu与浓硫酸反应,Cu与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的 降低对反应的影响及对转移电子数目的影响。
-13一 二 三
高考化学二轮最新备考试题 选择题专项训练七 NA与化学计算
A. 3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2N AB. 4.4g 14CO2含中子数2.4N AC. 标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8N AD. 含amol/L H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aN A/L2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 14g分子通式为C n H2n的链烃中含有的C===C的数目为N A/nB. 标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75N AC. 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7N AD. 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 0.1mol蔗糖溶液中所含分子数为0.1N AB. 1mol CH＋3(碳正离子)中含有的电子数为10N AC. 0.2mol/L的KClO3溶液中含氧离子的浓度为0.6mol/LD. 在2H2S＋SO2===3S＋2H2O反应中，当有16g 氧化产物生成时，转移电子1mol4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 25℃时，1L pH＝13的Na2CO3溶液中，Na＋数目为0.2N AB. 2g D2O中，含中子总数为N AC. 将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有1 mol O2生成，转移电子数为4N AD. 标准状况下，22.4L甲苯中含有C—H键数目为8N A5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列判断正确的是( )A. 1mol苯酚中“C===C”的个数为3×6.02×1023B. 35.5g超氧化钾(KO2)所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023C. 4.4g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023D. 标准状况下，2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×10236. (2012·镇江模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N AB. 4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6N AC. 0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2N AD. 将2.24L(标准状况下)CO2通入1L 0.15mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2－3和HCO－3物质的量均为0.05N AA. 25℃，1L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为0.2N AB. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N AC. 足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1N AD. 标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A8. (2012·盐城二模改编)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 5.4g水中含氢原子数为0.3N AB. 25℃，1L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1N AC. 32g硫(结构见上图)含S—S的数目为N AD. 在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2N A9. (2012·徐州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习第二轮-选择题专项训练2 NA的计算与应用
选择题专项训练二N A1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2N A,A羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原21 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D项正确。
3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学(课标版)二轮复习训练 题型专项练 题型二 有关NA的计算与应用 Word版含解析
题型二有关N A的计算与应用1.(2017安徽江淮十校三模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A.0.5 L 2 mol·L-1盐酸中含有N A个氯化氢分子B.在标准状况下,2.24 L氖气含有N A个电子C.常温下,24 g C2OH分子中含有3.5N A个共价键D.若2H2S+O22S↓+2H2O生成3.2 g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子〚40414138〛2.(2017广东广州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A.23 g Na在氧气中充分燃烧,转移的电子数为N AB.1 mol甲醇中含有的共价键数为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2N AD.标准状况下,22.4 L氨水含有NH3的分子数为N A3.(2017广西南宁二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N AB.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为N AC.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AD.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2N A4.(2017江西南昌二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。
下列说法正确的是()A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[N A-N(Cl2)]C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2N A时,阳极质量减少6.4 g〚40414139〛5.(2017湖北六校联合体联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB.1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC.标准状况下,11.2 L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD.向大量水中通入1 mol氯气,反应中转移的电子数为N A6.(2017广东佛山二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习 选择题专练 NA应用型
题型三N A应用型一、单项选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A答案 D解析A项，SO2和O2反应为可逆反应；B项，一个—NH2中含有9个电子；C项，0.1 mol的H2O2中含有0.3 mol共用电子对。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO2－3数目小于N AB．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为N AC．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N AD．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A答案 C解析A项，没有指明溶液的体积；B项，0.5 mol O2和O3的混合气体中含有的原子数应大于N A；C项，14 g该混合物中含有C—H键数目为14 g14n g·mol－1×2nN A·mol－1＝2N A；D项，常温常压下，22.4 L该气体不是1 mol。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N AB．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A答案 B解析A项，没有指明溶液的体积；C项，没有指明气体是否处于标准状况；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,0.3 mol NO2气体参与反应转移电子数目为0.2N A。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
(新课标)广西最新高考化学二轮复习 题型二 有关NA的计算与应用专项练
题型二有关N A的计算与应用1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.0.5 L 2 mol·L-1盐酸中含有N A个氯化氢分子B.在标准状况下,2.24 L氖气含有N A个电子C.常温下,24 g C2OH分子中含有3.5N A个共价键D.若2H2S+O22S↓+2H2O生成3.2 g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子答案B解析盐酸是强酸,在水中完全电离,没有HCl分子存在,A错误。
氖是单原子组成的分子,因此2.24 L氖气中含有电子的物质的量为n(e-)=×10=1 mol,B正确。
含有共价键的物质的量为n(共价键)=×8=4 mol,C错误。
生成3.2 g硫,转移电子的物质的量为n(e-)=×2=0.2 mol,D错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.23 g Na在氧气中充分燃烧,转移的电子数为N AB.1 mol甲醇中含有的共价键数为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2N AD.标准状况下,22.4 L氨水含有NH3的分子数为N A答案A解析23 g Na的物质的量是1 mol,与氧气充分反应,钠元素的化合价由0价升高到+1价,所以转移电子的物质的量为1 mol,即转移的电子数为N A,A正确。
甲醇的结构式是,所以1 mol甲醇中含有的共价键数为5N A,B错误。
如果46 g气体完全是NO2,则NO2的物质的量是1 mol,因为一个分子中含有3个原子,所以1 mol NO2含有原子的物质的量是3 mol,数目是3N A;如果46 g气体完全是N2O4,则N2O4的物质的量为n(N2O4)==0.5 mol,一个N2O4分子中含有6个原子,所以46 g N2O4含有原子的物质的量是3 mol,其数目为3N A,故46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N A,C错误。
高考化学复习专题检测—Na及其运用(含解析)
高考化学复习专题检测—N a 及其运用（含解析）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三联考)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A ．28153414.4g Si N 中含质子的数目为7N AB ．5.8gC 4H 10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N AC ．1mol 雄黄(44As S ，结构)含有4N A 个As-S 键D ．标准状况下，Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4L 气体时转移电子数为4N A【答案】A【解析】A 项，每个281534Si N 中含有70个质子，28153414.4g Si N 的物质的量为0.1mol ，则28153414.4g Si N 含质子的数目为7N A ，A 正确；B 项，5.8gC 4H 10的物质的量为0.1mol ，但C 4H 10可能发生均裂，也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1N A ，B 不正确；C 项，从的结构看，黑球表示As 原子，白球表示S 原子，1个中含有8个As-S 键，则1mol 雄黄(As 4S 4，结构)含有8N A 个As-S 键，C 不正确；D 项，标准状况下，Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合反应时存在如下关系式：Na 2S 2O 3—2e -—SO 2，则产生22.4L 气体时转移电子数为2N A ，D 不正确；故选A 。
2．(2023·河南省TOP 二十名校高三摸底考试)以N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为N AB．1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N AC．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11N AD．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2N A【答案】B【解析】A项，丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，4.2g混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为0.9N A，A错误；B项，氯水中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之和小于2N A，B正确；C项，醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11mol·L－1，不知醋酸溶液体积，无法计算H+数目，C错误；D项，加入1molCu(OH)2可恢复至原CuSO4溶液，说明阳极析出1molO2，转移电子数为4N A，D错误。
选择题专项训练1 有关NA的计算与应用(含解析)
选择题专项训练一有关N A的计算与应用1.(2020广西兴安中学高三模拟)在两个容积相同的容器中,一个盛有C3H8气体,另—个盛有N2O和CO2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()。
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①④⑤2.(2020湖南长沙高三检测)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N AB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N AD.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。
A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32−的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N AD.100 g 9.8%的硫酸中含氧原子数为0.4N A4.(2021河北预测)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.13.35 g AlCl3完全水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB.2 mol·L-1稀硫酸中含有的氢离子数目为4N AC.46 g C2H518OH含有极性键的数目小于7N AD.22.4 L H2和CO的混合气体恰好完全燃烧,消耗O2分子数0.5N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A6.(2021天津高三月考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是()。
高考化学复习专题归纳总结—Na及其运用
高考化学复习专题归纳总结—N a及其运用一、考纲考情解析二、思维导图高频考点一气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态与温度、压强等外界条件无关关)【典例剖析】【例1】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A.标准状况下，11.2L 苯中含有的分子数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4L SO 2中含有的SO 2分子数为N AC ．常温常压下，35.5g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AD ．常温常压下，22.4L NO 2和CO 2的混合气体含有的氧原子数为2N A【答案】B【解析】A 项，标准状况下苯是液体，无法计算其物质的量，错误；B 项，标准状况下，22.4L SO 2的物质的量是1mol ，分子数为N A ，正确；C 项，35.5g 氯气的物质的量是0.5mol ，该反应转移的电子数为N A ，错误；D 项，常温常压下，22.4L 气体的物质的量不是1mol ，错误。
【例2】设N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是()A ．64gSO 2含有硫原子数为2N AB ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比等于16∶1C ．28g 氮气所含的原子数目为N AD ．标准状况下，22.4L 的SO 3含有N A 个水分子【答案】B 【解析】A 项，64gSO 2的物质的量n=m 64g ==1mol M 64g/mol ，1个SO 2分子中含有1个S 原子，则1molSO 2含有1molS 原子，则所含的硫原子的个数为N A ，A 项错误；B 项，N A 个氧气分子和N A 个氢气分子，根据m=nM=N/N A M ，则质量分别为32g 和2g ，则质量比为16：1，B 项正确；C 项，28g 氮气N 2的物质的量n=m28g==1molM28g/mol，1个N2分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2N A，C项错误；D项，SO3在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；故选B。
高考化学二轮复习训练：NA应用型-选择题专题练习(含答案)
2020届单果管理训练题题型三N A应用型1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L乙烯中含有的原子数为2N AB．常温常压下，3.0 g溶有甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．60 g二氧化硅中含有Si—O键数目为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A．25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N AB．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2 g时，转移电子0.1N AC．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N A3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．27 mL 4 ℃的水中所含分子数约为1.5N AB．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2N AC．标准状况下，22.4 L乙烯中共价键数目为8N AD．pH＝1的硫酸溶液所含的H＋数为N A4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1.8 g 18O2中含有N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO2－3C．标准状况下，11.2 L CO2和NO2混合气体中含N A个氧原子D．0.1 mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3N A5．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．46 g C2H6O中共用电子对数为8N AB．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N AC．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液中NH＋4数为0.2N AD．标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1N AB．12 g金刚石含有C—C键数目为2N AC．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N AC．0.1 mol·L－1 NaF溶液中，HF和F－总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考复习——选择题：与NA相关计算高考题解析方法
13NA
有共性的混合物：用共性计算
正丁烷和异丁烷是分子式为C4H10同分异
构体，两种物质中共价键数目是相等的，
都是13个。
共性：分子式C4H10，共价键数13个
n(C4H10 ) =(48+10)/58=1mol，共价键数目：
13×1 mol ×NA=13NA
个数为0.01NA ×
五、计算溶液中H和O原子数目时，不要忘记水中H和O
六、立体构型—计算相关的量
七、原子结构中的相关微粒的计算
【2020新课标Ⅲ】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是 C
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
总数为2NA个(×)
例3：密闭容器中，1molH2(g)和1molI2(g)充分反应后分子
总数为2NA个(√ )
例4：100 mL pH=3 醋酸溶液中，n(H+)=10-4mol (√ )
例5：100 mL 10-3mol/L 醋酸溶液中，n(H+)=10-4mol (×)
四、胶体粒子数目
例：0.01molFeCl3转化为氢氧化铁胶体，则氢氧化铁胶体
B. pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H
C. 2.24 L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA
个 CO2 分子
D. 密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，
增加 2NA 个 P−Cl 键
【答案】A
C.28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
征服高考化学选择题之一——na
征服高考化学选择题——N A相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：c B=n B/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。
２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。
涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
化学-专题02 NA及其应用讲练测-练习(原卷版)
专题02 NA 及其应用【三年高考真题追踪】1．（2021·广东高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．含有键的数目为B ．的盐酸含有阴离子总数为C ．与混合后的分子数目为D ．与足量反应生成的分子数目为2．（2021·浙江高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，中含有中子数为B ．(分子结构：)中的共价键数目为C ．的水溶液中含有氧原子数为D ．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为3．（2021·浙江高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol NH 4F 3N AB ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 2分子数目为0.25N AC ．向100mL 0.10mol·L -1FeCl 3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01N AD ．0.1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 充分反应生成的CH 3COOCH 2CH 3分子数目为0.1N A 4．（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子5．（2020·浙江7月选考）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．4MnO −4+5HCHO +12H +=4Mn2++5CO 2↑+11H 2O ，1mol [4MnO −4+5HCHO ]完全反应转移的电子数为20N AA N 31mol CHCl C Cl -A 3N 1L 1.0mol/L A 2N 11.2L NO 211.2L O A N 23g Na 2H O 2H A N A N 1821.12L O A N 431g P A 1.5N 1100mL0.1mol L -⋅NaOH A 0.01N 18.9g 63334C H N O A 0.2NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为Cu 2+C ．常温下，pH =9的CH 3COONa 溶液中，水电离出的H +数为10−5N AD ．1 L 浓度为0.100 mol ⋅L −1的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A6.（2020·新高考Ⅱ卷 ）代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学七类选择题之NA问题——高考真题
高考七类选择题之N A问题——高考真题1.【2018年全国理综2】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A2.【2018年全国理综1】N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A3.【2017•新课标Ⅱ-8】阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是( )A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A4.【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A5.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+总数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A6.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习专题专练 选择题——题型三 NA应用型
题型三N A应用型1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2 L乙烯中含有的原子数为2N AB．常温常压下，3.0 g溶有甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．60 g二氧化硅中含有Si—O键数目为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N AB．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2 g时，转移电子0.1N AC．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N A 3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．27 mL 4 ℃的水中所含分子数约为1.5N AB．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2N AC．标准状况下，22.4 L乙烯中共价键数目为8N AD．pH＝1的硫酸溶液所含的H＋数为N A4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1.8 g 18O2中含有N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO2－3C．标准状况下，11.2 L CO2和NO2混合气体中含N A个氧原子D．0.1 mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3N A5．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．46 g C2H6O中共用电子对数为8N AB．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N AC．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液中NH＋4数为0.2N AD．标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1N AB．12 g金刚石含有C—C键数目为2N AC．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中，HF和F－总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A答案:A解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A答案:C解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。
3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A答案:A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N AB.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A重水(D2O)含有的中子数为10N A答案:A解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。
5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均为0.05 mol,含质子数均为0.1N A,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。
6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N AC.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子数小于0.3N A,A项错误;室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1即由水电离的OH-浓度为10-13 mol·L-1,B 项错误;2 L 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含1 mol S O42-,阴离子所带电荷数为2N A,D项错误;氢氧燃料电池负极消耗1 mol H2时,电路中通过电子的数目为2N A,C项正确。
7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N A②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,N H4+和H+总数为0.1N A③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1N A④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5N A⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4N A⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2N A⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4N A个C—Cl共价键⑨在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6N A⑩0.1 mol Na218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9N A个中子A.④⑥B.①③④⑥⑨C.②⑦⑩答案:A解析:①中,氖为单原子分子,20 g氖气为1 mol,故原子数为N A,错误;②中,根据电荷守恒可知:n(N H4+)+n(H+)=n(N O3-)+n(OH-)=1 L×0.1 mol·L-1+n(OH-)>0.1 mol,错误;③中,白磷为正四面体×6=0.15 mol,错误;结构,1个分子中含有6个P—P键,3.1 g白磷中含有的P—P键为3.1g31g·mol-1×4④中,乙炔和苯的最简式相同,65 g混合物中含有5 mol“CH”,其中有5 mol碳原子,正确;⑤中,1=10,标准状况下0.56 L为0.025 mol,故0.56 L丙个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为3×4+8×12烷中含有共价键的数目为0.25N A,错误;⑥中,标准状况下,甲醛是气体,2.24 L为0.1 mol,故0.1 mol HCHO含有的原子数目为0.4N A,正确;⑦中,根据反应N2+3H22NH3可知,若28 g N2和6 g H2完全反应,生成NH3 2 mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH3的分子数小于2N A,错误;⑧中,标准状况下CCl4是液体,22.4 L不等于1 mol,错误;⑨中,在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A,错误;⑩中,0.1 mol Na218O2与H 2 16O 反应,Na 2 18O 2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05 mol 18O 2,则含有的中子数为0.05×(18-8)×2×N A =N A ,错误。
8.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HC O 3-和C O 32-离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235 g 核素 92235U 发生裂变反应: 92235U+01n 3890Sr+ 54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10N A 答案:C 解析:A 项,因一个分子中含共价键11个,所以60 g 丙醇(1 mol)中存在的共价键总数为11N A ,错误。
B 项,1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中,由于HC O 3-在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HC O 3-、C O 32-和H 2CO 3物质的量共有0.1 mol,所以HC O 3-和C O 32-的离子数之和小于0.1N A ,错误。
C 项,因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合价由0价→+1价,所以23 g 钠(1 mol)充分燃烧时转移电子数为1N A ,正确。
D 项,因一个 92235U 裂变时,净产生中子(01n)数为9个,所以235 g 92235U(1 mol)裂变时,净产生中子数为9N A ,错误。
9.(2019山东临沂高三模拟)N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.28 g 由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N AB.4.6 g 乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2N AC.25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH -的数目为0.2N A,2.24 L Cl 2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A10.(2019山东滨州高三模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A.1 L 1 mol·L -1的NaHSO 3溶液中含有的离子数为3N AB.5.6 g 乙烯和环丙烷的混合物中含C —H 键数目为0.8N AC.常温常压下,22.4 L 37Cl 2中所含的中子数为40N A0.1 mol NO x 时,转移电子数为0.2N A。