鲁科版高中化学必修二教案 第2章 化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度 第一课时
高中化学鲁科版2019必修二教案化学反应的快慢和限度
【实验活动】下面就让我们走进实验室，来探究哪些因素能影响化学反应速率。
【实验目的】探究哪些因素能影响化学反应速率。
【实验用品】
表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸（0.5 mol·L-1，3 mol·L-1）,H2O2溶液（3%）；
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
环节一：
创设情境，从新视角认识化学反应
【展示】几个生活中常见的现象发现化学反应的进行是有快慢之分的。
感性上认知化学反应快慢
环节二：从定量角度认识化学反应速率
【介绍】汽车安全气囊中反应的化学反应快慢有精确的数值
【思考】如何准确定量的描述化学反应的快慢。
【借鉴】在物理学中，描述物体运动的“快慢”的方法，人们用化学反应速率来描述化学反应的快慢，
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。
【汇报】展ห้องสมุดไป่ตู้各小组的实验结果，师生共同评价，得出实验的设计方案的要求。并学会运用变量控制法，来设计此类规律类型的任务。
【实验视频】补充学生设计方案的全面性。
【归纳整理】通过大量实验事实，得出化学反应速率的内在因素和外部因素。
【介绍】通过试验过氧化氢的催化剂，引出我国著名催化剂研究者：闵恩泽先生。
【定义】可用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示。
【例题】一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。6 min后测得，H2O2溶液的浓度为0.20 mol·L-1。则0~6 min H2O2的平均化学反应速率为。
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第二节化学反应的快慢和限度(第二课时吕)
2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
4、在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在
一定条件下发生反应 2SO2+ O2 2SO3 △ 反应进行到一段时间后又向其中充入18O2 在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于
②化学平衡移动的实质: ひ（正） ≠ひ（逆）
即:某条件下
的化学平衡
ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0
条件 改变
平衡破坏 间后
一定时
新条件下的新 化学平衡建立
ひ（正）≠ひ（逆）
v(正) v(逆) 0
化学平衡移动
4、化学平衡状态的特征
(1) 逆
(2) 等
—— 可逆反应
—— ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0 —— 动态平衡 —— 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变 —— 当反应物浓度、温度、压强等 条件改变时，化学平衡即发生移 动
第二课时
化学反应的限度
山东莱芜四中 吕荣海
知道可逆反应特征. 了解化学反应的进行有一定限 度，了解化学平衡状态的特征。
了解化学平衡的移动。
化 学 反 应 的 快 慢
定义及表示方法 内因 影 响 因 素
V
C t
参加反应物质本身的性质
浓 度 ——浓度大速率快
温 度 ——温度高速率快 表面积 ——表面积大 速率快 催化剂 ——使用催化剂 速率加快 另外：压强（有气体参加的反应）、光波、电磁波、 超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
二氧化氮转化为四氧化氮的反应
2NO2
高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度教学案 鲁科版必修2
第2节⎪⎪化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢[课标要求]1．了解化学反应速率的概念和常用表示方法。
2．知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。
1．化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
2．计算公式v ＝Δc Δt，常用单位mol ·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
3．对于ɑA ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。
4．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质；影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等。
5．对同一化学反应而言，其他条件不变的情况下，升高温度、增大浓度、增大压强等都能使反应速率加快。
化学反应速率1．化学反应速率(1)定义：描述化学反应快慢的物理量。
(2)表示方法：用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
(3)计算公式：v ＝ΔcΔt。
v 表示反应速率，Δc 表示反应物(或生成物)浓度的变化量，Δt 表示反应的时间变化量。
(4)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．化学反应速率的特点(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
(3)同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示时，反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。
即各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比。
如对于反应m A ＋n Bp C ＋q D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)(4)不同化学反应比较其反应速率的大小时，应统一单位再进行比较。
鲁科版高中化学高一必修二教案_第2章_化学反应与能量_第二节_化学反应的快慢和限度_第二课时
第2章化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度本节教材分析：（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
一、教学目标（一）知识与技能目标1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3．通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4．通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标1．通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2．通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
2020高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教案鲁科版
第1课时 化学反应的快慢[学习目标] 1.了解化学反应速率的概念和常用表示方法。
2.知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。
3.掌握化学反应速率的简单计算。
一、化学反应速率[自主学习]1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？□01火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；□02溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。
2．化学反应速率 (1)概念化学反应速率是用来描述□03化学反应快慢的物理量。
(2)表示方法通常用单位时间内□04反应物浓度或□05生成物浓度的变化量来表示。
1．你能根据化学反应速率的表示方法写出其表达式吗？ 提示：v (A)＝Δc (A )Δt。
2．对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率的意义相同吗？提示：相同。
虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但其表示的意义相同。
[点拨提升]1．化学反应速率的表达式：v (A)＝Δc (A )Δt 或v (A)＝Δn (A )V ·Δt，其中Δc (A)表示反应物(生成物)A 浓度的变化量，Δn (A)表示反应物(生成物)A 物质的量的变化量，V 表示反应容器的体积，Δt 表示时间的变化量。
2．化学反应速率的常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
3．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于反应a A ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。
4．化学反应速率的理解(1)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，所以不用固体或纯液体表示反应速率。
高中化学鲁科版必修2第2章第2节《化学反应的快慢和限度》教案设计
《化学反应的快慢和限度》教案一、教材分析(一)知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
(二)知识框架(三)新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标(一)知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率） 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
(二)过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
鲁科版必修2第二章第二节化学反应的快慢和限度
思考：
如何定量的描述化学反响的快慢？
问题一
生活中 用什么方式 来表示物体 运动的快慢 ？
浓度对反响速率的影响
结论：
当其他条件不变时 增大反应 物浓度
反响速率 增大
减小反应 物浓度
反响速率 减小
浓度对反响速率的影响
注意：讨变论化浓 ，度 而的 是改 在变 适， 当不 范是 围无 内限改制变的。
①对于气体或溶液反响 ，浓度的 改变会引起反响速率的改变。
②对于固体或纯液体反响物，一般 情况下其浓度是常数，因此改变其 量的多少，并不影响其浓度，其反 响速率不会改变。
3、温度对反响速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反响快慢 比较
实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别参 加3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加 热，观察铁丝上产生气泡的快慢
温度对反响速率的影响
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度
反响速率 增大
反响速率 减小
思考
对气体物质参加的反响，压强的改 变对反响速率有影响吗？
一定温度一定物质的量的气体，压强越大 体积越小。所以加压使体积减小，浓度增 大，故加压能加快反响速率。
结论5：有气体参加的反响，增大压强， 反响速率加快，减小压强，反响速率减 小
影响化学反响速率的外界因素
编号 浓度 温度
反响条件改变 增大反响物浓度
试剂：外表积大致一样的镁条、铁丝 ，盐酸〔0. 5mol/L, 3mol/L〕，块状碳酸钙， 碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。
高一化学鲁科版必修2教学课件第二章2化学反应的快慢和限度(7)
V c 2mol•L11.6mol•L1
t
2min
0.2mol•L1•min1
怎么办？
在实际反应中，有些化学反应的 速率太快或太慢了，怎么办？
例如：◆夏天时食物变质得太快了； ◆实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了；
影响化学反应速率的因素
首不先同化，学化反学应反应速取率决的于大反小应取物决本于身反性应质 的速率物本身的结构和性（质内因。）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应 物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质 的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时 某物质的量为
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应 进行的快慢
D．对于任何一个化学反应，反应速率越快， 反应现象就越明显
2、决定化学反应速率的根本因素是（ C ）
选同类。)
2、实验要科学、安全、可行、简
馨 约。
提 示 ︼
3、通过哪些实验现象能判断化学反 应的快慢?
生成气体、生成沉淀……
︻ 可能影响化学反应快慢的因素：
提 内因：反应物质本身的性质
出 假 设
外因： Ⅰ、浓度
︼
Ⅱ、接触面积
Ⅲ、温度
Ⅳ、催化剂
……
分组讨论 分享成果
快
由反应物本
慢
身的性质决 定
慢
浓度越大，
笔记、归纳、小结
一、化学反应的速率
化学上是用化学反应速率来表示反
应的快慢；
化学反应速率通常用单位时间内反
应物浓度的减少或生成物浓度的增加来
表示。
计算公式： V
c
t
单位： mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1
鲁科版高中化学必修二：2.2化学反应的快慢与限度教案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作〖教材分析〗（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光波以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
鲁科版化学必修二第二章第2节 化学反应的快慢和限度教案设计
第2节化学反应的快慢和限度深圳市观澜中学陈晓峰[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢与限度[课标分析]引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。
[教材分析]1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。
2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
[学情分析]通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。
意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。
[教学目标]一、知识与能力目标：1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
二、过程与方法目标：通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
三、情感态度与价值观目标：通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。
[教学重难点]影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立[教学策略]探究法、分析推理法、对比归纳等方法[[课时安排]3课时[教学过程]第1课时[板书设计]第1节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。
V=△C/t（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质的本身性质（2）外因：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。
高中化学鲁科版必修二教案：第二章第二节-化学反应速率 Word版含解析
化学反应速率教学设计一、教材依据本节课选自《普通高中课程标准试验教科书》（鲁科版）必修2第二章化学键化学反应与能量的第二节化学反应的快慢和限度（第一课时）。
二、设计思想本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。
在讲解概念时，我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法，减少做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。
对于学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的掌握。
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采用引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。
最后并通过知识的拓展，理清思路，使学生的知识体系更加完整。
促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。
通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。
本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，贴近现实生活。
真正地体现“化学，来源于生活”的理念三、教学目标知识与技能：掌握化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。
学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
过程与方法：通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力。
培养他们思的严谨性。
情感与价值观：通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从实验中体验成功的喜悦。
激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情四、教学重难点重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。
难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及运用。
五、实验器材及技术媒体多媒体试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、３mol/L盐酸溶液、二氧化锰、镁条、０.５mol/L盐酸溶液酒精灯六、教学方法讲解法、启发式教学、实验探究法七、教学设计以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用多媒体数字化引导科学探究式的教学模式，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
高中化学 第2章 第2节 课时1 化学反应的快慢教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案
课时1 化学反应的快慢目标与素养：1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
(证据推理)2.掌握化学反应速率的计算。
(模型认知)3.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(科学探究)一、化学反应速率 1．定义描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
3．表达式 v (B)＝Δc Bt。
4．单位mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的性质。
2．外因在其他条件相同时。
三、调控化学反应速率的意义1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应速率越大，反应现象越明显。
( )(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。
( )(3)可以用任何物质来表示反应速率。
( )(4)压强变化，化学反应速率一定会有变化。
( )(5)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。
( )[答案] (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④B [决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质。
]3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.8 mol·L －1·s－1B [v (NH 3)＝4 mol －2.4 mol 2 L×5 s＝0.16 mol·L －1·s －1。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章2、化学反应的快慢和限度第1课时(1)含解析
第2节化学反应的快慢和限度（第一课时）1、课程标准和教材分析：本节课所使用的教材是《普通高中教材标准试验教科书（鲁教版）》化学2（必修）第二章，第二节：化学反应的快慢和限度。
本节教学的目的只是让学生认识化学反应有快慢之分，知道化学反应的速率可以随外界条件的改变而改变。
因此，本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
2、学情分析：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了不同物质的性质不同，例如：知道单质有金属，非金属之分；不同金属的活动性不同，意识到化学反应有的快，有的慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和如何影响反应速率的快慢。
根据本节的特点，教学思路设计如下：由生活实例入手引入课题，使学生感受化学反应速率的快慢并根据物理知识明确化学反应速率的表示方法，再通过实验特点，重点明确影响化学反应速率的因素，启发学生积极思维，以实验探究为载体，以交流研讨为主线，逐渐建构和理解有关知识。
本节课旨在充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。
教师导听、导做、导思、导说、导练，进行思维点拨，引导学生积极动脑、动手，培育学生观察能力、实验操作能力、分析归纳能力。
教师精心诱导，学生积极参与，我认为这样的教学方法会有利于培养学生的智能、技能，实现教与学的统一，可提高教学效率。
3、教学目标知识与技能1、使学生了解化学反应速率的概念，认识化学反应有快慢之分。
2、能知道浓度，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法1、通过“认识反应快慢”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析问题和解决问题的能力。
2、通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。
情感、态度与价值观1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。
2、形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度教案6鲁科版必修2
第二节化学反响的快慢和限度
【教学目标及分解】
1．课前预习先学目标
①先学课本P43到P46页，完成导学案中自学导引局部的填写，完成自学检测的题目，尝试找出自己自学存在的问题。
②理清化学平衡的概念，尝试解释化学平衡的特征；
2．课中目标
①引导学生认识某些化学反响有限度，找出可逆反响的特征。
②通过一定的数据引导学生认识可逆反响到达平衡状态时所具有的特征。
③通过演示实验让学生认识到可以通过改变温度使化学平衡发生移动。
3．课后拓展目标
①能结合反响中某些量的变化判断可逆反响是否已达平衡状态。
②让学生理解变到不变的过程
【教学重、难点】
平衡状态的特征，可逆反响已达平衡状态的判断。
【教学过程】
【教学反思与改良】
由于此节内容是学生学习化学平衡概念、特征和判断反响是否已达平衡状态的重要章节，高二已不再重现这些内容，因此要讲得透彻些，可能要多花一节课更适宜。
高中化学第二章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢第1课时教案鲁科版必修220170804249.doc
化学反应的快慢【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①先学课本P40到P42页，重点思考：联想·质疑、活动·探究、方法·导引等的相关内容，从中获取一定知识，思考判断化学反应快慢的方法；②理清化学反应速率的概念，尝试寻找影响化学反应速率的因素；③通过小组讨论，先行设计P41页的实验方案2．课中目标①引导学生认识化学反应有快慢，可从定量和定性角度来描述化学反应速率。
②通过活动·探究，引导学生从已有经验出发，通过分析—讨论—设计—实验的程序认识不同反应的反应速率不同，改变反应条件会影响反应速率，培养学生分析、处理数据的能力，指导学生认识研究需要注意的问题（如控制变量），提高研究效率，并让学生尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，找出影响反应速率的因素。
3．课后拓展目标①能结合反应中某些量的变化算出该反应的反应速率，②能从定量的角度分析同一反应的反应速率快慢【教学重、难点】影响反应速率的因素探究和反应速率的相关计算【教学过程】预展示课前小组按【教学反思与改进】1．由于此处只是让学生对化学反应速率有一个概念、为反应的限度做铺垫，因此不宜讲得太深，对反应速率的影响因素通过实验得出结论即可，不宜深入解析。
2．对反应速率的有关计算，尽量不涉及复杂的，只要结合定义式进行计算即可。
精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
鲁科版二化学第2章第2节化学反应的快慢和限度教学设计3
必修二第二章第二节化学反应速率教学设计一、教学背景在学习本单元《化学反应速率与化学限度》课之前，学生已经了解了化学反应的本质特征(有新的物质生成）和伴随发生的现象。
本单元在这一基础上，从化学反应速率和限度两个方面帮助学生更深入地认识化学反应。
这些知识为选修课《化学反应原理》中的化学反应速率与化学平衡的学习奠定了一定的基础.二、教学目标1、知识技能目标：（1)知道化学反应速率可以表示化学反应的快慢，认识反应速率的含义、单位；（2)知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学反应的速率;（3)认识外界条件（催化剂、温度、反应物浓度）怎样影响化学反应速率；（4）能应用反应速率的基本原理解释说明有关的简单问题，认识控制反应条件影响反应速率的重要性。
认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明相关问题。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察、思考、分析、比较认识影响化学反应速率的因素,了解提出问题—-实验探究——分析比较——获得结论-—是研究化学的方法之一。
（2)通过化学反应速率定量表示的学习培养学生类比的方法,阅读、分析、交流、归纳的能力。
（3）运用函数图象观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间变化的情况，提高理解能力和表达能力，感受数学知识在化学上的应用.3、情感态度价值观：（1)体验由定性到定量表示化学反应速率;(2)建立物质的结构决定物质的性质（化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质)的观点；(3）体会可以改变外界条件而改变化学反应速率为我们服务。
（4）培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。
三、教学重难点重点：化学反应速率的定量表示和影响因素.难点：1、化学反应速率的简单计算2、用化学反应速率的有关知识解决实际问题。
四、学情分析：学习本节课前学生已经具备了下列知识基础1、知道化学反应的根本特征;2、知道化学反应能否发生决定与反应物本性，受外界条件的影响;3、具有观察、描述和比较化学反应现象的能力;4、知道利用函数图象描述变量间的关系五、教学方法通过实验直观比较、分析知道化学反应速率，认识其影响因素,结合简单计算,帮助学生初步学会化学反应速率的定量表示方法，合理应用“问题解决"“练习与实践”栏目，提升能力。
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第2章化学反应与能量
第二节化学反应的快慢和限度
本节教材分析：
（一）知识脉络
在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）新教材的主要特点：
新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动
3．通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4．通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标
1．通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2．通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的
1．通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2．通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
二、教学重点、难点
1．化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。
2．学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。
从特殊到一般的认识事物的思维方法。
三、教学准备
1．预习第二节化学反应的快慢和限度。
如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完
全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？
2．将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。
教师准备教学媒体、课件；
四、教学方法：问题推进、分析类比、实验探究
五、教学过程：
第一课时
【实验探究】分组实验：镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应
【质疑】1、镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？
2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？
【引入新课】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。
【阅读并质疑】阅读教材39－40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？
【过渡】在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。
说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：
【思考、讨论并质疑】从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么三种金属的表面积要大致相同？你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？
【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案
（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验
（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验
（4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验
（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验
【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？
【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。
通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：（如每秒、每分、每小时）
计算公式为＝△C / △t反应速率的单位：mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)
【思考】如何认识反应速率？
1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
2、在一定条件下N
2+ 3H23的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2、 H2、 NH3 表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_________， C(H2)_________。
【点评】简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
【小结】（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) === 2 ：3 ：1 ：4。