莱芜四中38级学生学分认定：化学《化学与生活》(文科)复习试题
精品解析：2022年山东省济南市莱芜区中考模拟化学试题(原卷版+解析版)
15.室温时，向盛有9.3g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到107.1g该温度下的不饱和溶液，则下列判正确的是
A.生成CO2 质量为2.2gB.原固体混合物中钠元素的质量为4.6g
C.所得溶液中溶质的质量为11.7gD.所加稀盐酸的溶质质量分数为0.73%
第II卷非选择题共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16.填空：
（1）日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化氮、熟石灰、石灰石、碳酸氢铵、二氧化碳、氢氧化铝等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
①可用于改良酸性土壤的是_____；
②形成酸雨的一种气体是_______；
③可用于制铅笔芯的是_____；
④农业上可用作化肥的是_______；
⑤可用于治疗胃酸过多的是_______。
（2）2022年2月4日，第题。
①冬奥火炬“飞扬”（图1）采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为_________，氢气作为能源的优点是______________（写一点即可）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_____。
④防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径。请写出一条防止金属腐蚀有效途径：_____。
（2）2021年10月16日中国神州十三号载人飞船发射取得圆满成功，举国欢庆。神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭，采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮N2O4)作为推进剂，其中偏二甲肼属于______(选填“无机物”“有机物”之一)。一个偏二甲肼分子中氮、氢原子的个数比为________；偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为__________；偏二甲肼中质量分数最大的元素是______（填元素符号）。
莱芜四中38级学生学分认定：化学《化学与生活》(文科)复习试题
莱芜四中38级学生学分认定复习化学《化学与生活》（文科）复习试题命题人：吕荣海2010.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题均有一个选项符合题意，请将答案填入答题栏中）⒈随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐⒉苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性⒊白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（）①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A、①②B、①④C、②③D、②④⒋下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C、这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命⒌废电池必须集中处理的首要原因是（）A、不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B、回收其中的石墨电极C、防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染D、回收其中的各种金属及塑料包装等⒍要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（）A、食盐水B、烧碱溶液C、纯碱溶液D、稀醋酸⒎为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（）A、氢氧化钠B、纯碱C、NH3D、醋酸⒏下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是（）A、蜂蚁蜇咬人的皮肤时。
会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛B、氟得昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层而导致“温室效应”C、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D、热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2⒐为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
莱芜四中高一化学暑假统考复习模拟试题(一)
莱芜四中高一化学暑假统考复习模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．节能减排符合低碳经济的要求B．煤进行脱硫处理是防止酸雨发生的重要措施之一C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列物质之间的相互关系不正确的是（）A．H、D、T互为同位素B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C．O2和O3互为同素异形体D．－OH、－CHO、－CH3、－COOH都是官能团3. 下列实验合理的是（）4．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（）A．CH3Cl HCl B．CCl4HClC．CH3Cl CH2Cl2D．CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl6．下列说法不正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子7．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④8．下列反应中生成H2的速率最快的是（）9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M10．某有机物的结构简式为HO－CH2—CH=CH—CH＝CH－CHO，该有机物的性质描述不正确的（）A．与金属Na反应放出O2B．能与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下能与H2发生加成反应11．下列说法中不正确的是（）A．手机电池在放电时，是化学能转变为电能B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1．9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低D．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量12．下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应13．下列说法中不正确的是（）A．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键14. 下列说法不正确的是（）A. 由石油分馏得到的汽油是纯净物B. 淀粉和纤维素均属于高分子化合物C. 苯和乙醇都能发生取代反应D. 葡萄糖经缓慢氧化可以生成二氧化碳和水15．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。
莱芜四中38级学生学分认定：化学《化学反应原理》(理科)复习试题
莱芜四中38级学生学分认定复习化学《化学反应原理》（理科）试题命题人：吕荣海2010.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（本卷共50分）一、单项选择题（本题包括9小题，每小题2分，共20分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10、燃烧lg乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/molB．C2H2（g）+5/202（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300kJC．2C2H2+5O 4CO2+2H2O；△H=－2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ/mol二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
鲁科版：莱芜四中38级学生学分认定：化学《必修Ⅰ》复习试题
莱芜四中38级学生学分认定考试复习化学《必修Ⅰ》复习试题命题人：吕荣海2010.5可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K -39 Mn-55 Cl -35.5第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）错误！未指定书签。
1.下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H3.下列物质存放方法错误的是（）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 金属钠存放于煤油中4.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂6.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H27、下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D、金属钠保存在煤油中8．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A、碘化钾B、溴水C、碘酒D、碘化钾淀粉溶液9．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H20=HBr+HIO。
山东省莱芜市第四中学高三化学模拟试卷含解析
山东省莱芜市第四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N A B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N A参考答案：D略2. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C 错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．3. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。
”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m参考答案：D空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，答案选D。
初中化学山东省莱芜市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc
初中化学山东省莱芜市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题）1.从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（）A．食物腐败：分子发生了变化B．液氧转化为氧气，分子总数增加C．木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成【答案】考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子发生了变化，故选项解释正确．B、液氧转化为氧气，只是分子间的间隔发生了改变，分子总数没有增加，故选项解释错误．C、木炭燃烧，属于化学变化，原子重新组合成分子，但没有新的元素生成，故选项解释错误．D、光合作用，属于化学变化，分子分成原子，原子重新组合成分子，反应前后原子的种类不变，故选项解释错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．难度：容易知识点：各地中考2.下列生活用品中，属于纯净物的是（）A．加碘食盐B．食醋C．不锈钢钉D．蒸馏水【答案】考点：纯净物和混合物的判别．.专题：物质的分类．分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物；B、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物；C、不锈钢钉中含有铁、碳等物质，属于混合物；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．故选：D．点评：由一种物质组成的物质，属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物，这是区分纯净物和混合物的基础．难度：容易知识点：各地中考3.过多的植物营养物质如尿素CO（NH2）2等进入水体会导致“水华”现象．下列说法不正确的是（）A．尿素由四种元素组成B．尿素属于氮肥C．尿素属于复合肥D．使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象发生【答案】考点：化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据化合物化学式的意义进行分析．B、根据含有氮元素的肥料成为氮肥进行分析判断．C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．D、“水华”或“赤潮”是水体中藻类大量繁殖的一种自然生态现象，是水体富营养化的一种特征，据此进行分析判断．解答：解：A、尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，故选项说法正确．B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确．C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误．D、“水华”或“赤潮”是水体中藻类大量繁殖的一种自然生态现象，是水体富营养化的一种特征，生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废污水进入水体，是引起藻类大量繁殖的主要因素，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，了解氮肥、复合肥的特征、“水华”或“赤潮”形成的原因等是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：各地中考4.下列关于空气的说法中，正确的是（）A．“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79B．从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂C．莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气D．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁【答案】考点：空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；常见气体的用途．.专题：空气与水．分析：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气；B、据氮气化学性质稳定解答；C、真空包装的主要目的是为了隔绝氧气；D、铁丝在氧气中燃烧；解答：解：A、21：79与空气的成分相差不大，故错误；B、氮气化学性质常温下稳定，可用作食品防腐剂，正确；C、莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，错误；D、铁丝不能在空气中剧烈燃烧，而是在氧气中，错误．故选B点评：本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中难度：基础知识点：各地中考5.氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（）A．氯元素属于非金属元素B．海水中含量最高的元素是氯元素C．氯原子易得电子形成氯离子（Cl﹣）D．氯气（Cl2）是由氯气分子构成【答案】考点：元素的简单分类；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；海洋中的资源．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此结合常见的元素符号进行解答即可B、根据海水中元素含量分析；C、根据原子结构示意图分析；D、根据物质的构成分析；解答：解：A、氯元素带“气”字旁，属于气态非金属元素，正确；B、海水中含量最高的元素是氧元素，错误；C、已知氯原子结构示意图是，则每个氯原子易得到1个电子形成氯离子Cl﹣．正确D、氯气（Cl2）是由氯气分子构成，正确故选：B点评：本题考查元素的分类、原子结构、物质构成等，认识电子在化学反应中的重要作用难度：中等知识点：各地中考6.下列对相关反应的化学方程式的书写、反应类型的判断均正确的是（）选项相关反应化学反应方程式反应类型A镁条在空气中燃烧2Mg+O2=2MgO分解反应B小苏打受热分解NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O化合反应C湿法炼铜2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu置换反应D检验食盐中存在氯离子NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓复分解反应A．AB．BC．CD．D【答案】考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确lD、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．难度：中等知识点：各地中考7.下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液【答案】考点：溶液的概念、组成及其特点；影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；C、根据汽油是溶解油污进行分析；D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析．解答：解：A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确；B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误；D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键，注意汽油可以溶解油污，洗洁精可以乳化油污．难度：基础知识点：各地中考8.钾长石是常见的含铝矿物，其主要成分是KAlSi3O8，KAlSi3O8中硅元素的化合价为（）A．+2B．+4C．﹣4D．+3【答案】考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，据此解答．解答：解：在KAlSi3O8中，钾元素的化合价为+1，铝元素的化合价为+3，氧元素l B．黄酮素的相对分子质量为222gC．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成D．黄酮素中碳元素的含量最高【答案】考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．B、根据黄酮素化学式的含义进行分析判断．C、根据黄酮素的构成进行判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．解答：解：A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误；B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故选项说法错误；C．黄酮素由黄酮素分子构成，其中不含有氧气分子，故选项说法错误；D．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，因此黄酮素中碳元素的含量最高，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．难度：容易知识点：各地中考10.医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（）A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶B．输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入【答案】考点：分离物质的仪器．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出；如果导管接反了，会将装置内的水排出．B．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出．这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速．C．根据用该装置排水法收集气体时，由于氧气密度比水小应短进长出；D．根据用该装置洗气时，气体应长进短出；解答：解：A．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，即a导管连接氧气钢瓶，b导管导出；如果导管接反了，会将装置内的水排出．正确；B．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出．这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速．正确；C．用该装置排水法收集气体时，由于氧气密度比水小应短进长出，即气体应从b进a出；不正确；D．根据用该装置洗气时，气体应长进短出，气体从a导管进入；正确，答案：C．点评：此题的装置作用主要是输送氧气，并对氧气润湿，与化学知识没有多大关系，但要注意的是进气的方向，与洗气是相同的，长管进气，短管排出．难度：容易知识点：各地中考11.纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）A．M由四种元素组成B．M的化学性质很稳定C．M中有氨气D．M可能是碳酸氢钠【答案】考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；C、纯净物X是不可能含有氨气的；D、根据M的元素组成考虑．解答：解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；D、物质X是由C、NlB．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果【答案】考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；空气组成的测定；氯化钠与粗盐提纯；质量守恒定律及其应用．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，据此进行分析判断．B、若蒸发过程中晶体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，进行分析判断．C、根据用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验所用药品必须是足量，进行分析判断．D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，进行分析判断．解答：解：A、配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确．B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，会导致测得的氯化钠纯度偏低，故选项说法正确．C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少影响实验结果，如铜粉质量不足，不能全部消耗装置内的氧气，会造成测定结果偏小，故选项说法错误．D、由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，参加反应的白磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量，白磷质量的多少不影响实验结果l 灭火的原理和方法；常见的意外事故的处理方法．.专题：化学与生活．分析：A、通过将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可以使大火因没有了可燃物不能四处蔓延而得到控制；B、根据油不溶于水且密度比水小判断；C、根据灭火的原理判断，灭火的原理有三个：一是清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，二是隔绝氧气或空气，三是降低可燃物的温度到着火点以下，三者具其一即可；D、浓硫酸有很强的腐蚀性，如果较少的浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液．解答：解：A、通过将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，设置隔离带，可以使大火因没有了可燃物不能四处蔓延而得到控制，故合理；B、油不溶于水且密度比水小，所以用水无法浇灭，故不合理；C、燃着的酒精不慎碰到，立即用湿布盖灭，属于隔绝空气灭火，故合理D、少量浓硫酸溅到皮肤上，可迅速用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故合理．故选B点评：本题主要考查了实验操作的一些注意事项，了解常见的意外事故的处理方法，掌握灭火的方法、酒精灯的使用和强酸的使用事项．难度：容易知识点：各地中考14.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（）A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度【答案】考点：化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．.专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据控制变量法分析只能有金属的种类不同一个变量分析；B、根据实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水进行解答；C、根据控制变量法只能是有无催化剂一个变量分析；D、根据控制变量法只能有温度是否达到着火点一个变量分析．解答：解：A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；故选项为：B．点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，解答本题关键是要知道控制变量法中哪些量变哪些量不变，即自变量、因变量，了解对照试验的设计思路．难度：中等知识点：各地中考15.工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）．若每1000g Ca（OH）2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（）A．煤是不能再生的化石燃料B．反应Ⅰ的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O“双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本D．处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低【答案】考点：化石燃料及其综合利用．.专题：化学与能源．分析：A．根据化石燃料的分类来分析；B．根据反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，写化学方程式；C．根据“双碱法”能实现NaOH的循环利用进行分析；D．根据“钠碱法”所需的原料成本进行分析．解答：解：A．煤、石油和天然气属于不可再生的化石燃料，故正确；B．反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故正确；C．两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低，故正确；D．两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，“钠碱法”不能实现了NaOH的循环利用，所需成本较高，故错误；故选D点评：本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．难度：中等知识点：各地中考16.实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A．实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C．加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【答案】考点：物质除杂或净化的探究；蒸发与蒸馏操作；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：根据题意，实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来．A、实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水，是利用了加热蒸发的方法，使水不断挥发，冷凝得到蒸馏水，是利用了将有用物质提取出来的原理．B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理．C、盐酸具有挥发性，加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理．D、盐酸能与过量的石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理．故A选项除杂方法与后者的思路一致．故选：A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：容易知识点：各地中考17.化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（）A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%B．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3C．少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜D．向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀【答案】考点：溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．分析：A．根据酒精和水的密度不同和质量守恒定律进行解答．B．根据反应前后原子个数不变来分析；C．根据金属活动性顺序来分析解答；D．硫酸铜与硫酸的混合溶液，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀．解答：解：A、因为酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，故A说法错误；B、二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO2和H2O分子个数比推出酒精中的C、H 原子个数比为：1×2：2×3=1：3，故正确；C、三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；故C错误；D、硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀，故D说法错误；故选B．点评：本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、金属活动性顺序的应用等才能正确解答本题．难度：中等知识点：各地中考18.化学与生活密切相关，下列对生活现象的解释不合理的是（）A．用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生，是因为H2O2分解产生了O2B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子间隙大C．灭火时将水喷成细雾状，主要目的是隔离氧气D．野营篝火时通常将木柴架空，主要是增大木柴与空气的接触面积【答案】考点：。
2022年山东省济南市莱芜区钢城区初中化学学业水平考试含答案
绝密★启用前济南市莱芜区、钢城区2022年初中学业水平考试化学试题本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。
直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 Au l97选择题部分共40分一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)1.世界万物是在不断变化的。
下列过程中，不涉及化学变化的是( )A.冰变成水B.植物生长C.火箭发射D.粮食酿酒2.树立环保意识，践行环境友好生活方式.下列做法中，不利于环境保护的是( )A.进一步扩大燃煤发电B.减少自驾燃油汽车出行C.开发利用氢能等新能源D.植树造林扩大绿化面积3.珍爱生命，健康生活。
下列做法中，有利于身体健康的是( )A.经常食用霉变食品B.均衡膳食，合理营养C.常喝碳酸饮料替代饮水D.过量使用食品添加剂4.规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。
下列实验操作中，不合理的是( )A、进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流B、将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满C、手心对着标签拿试剂瓶倾倒液体D、用酒精灯的外焰给试管中的物质加热6.上图画示为某粒子的结构示意图。
山东莱芜中考化学试题及答.doc
2015年山东莱芜中考化学试题及答案-中考总结：话题作文与学期梳理课程特色:以写作问题为纲，以解决中高考语文写作问题和讲授踩分词为主，每节课仍会讲解2—3篇阅读题，作为对应练习和提高。
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适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。
该课程两个重心：一是各类题型答题方法和技巧的分析，特别是易错点的点评；另一个方面是对概括能力、理解能力，表述能力的训练。
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山东省莱芜市第四中学高中化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
山东省莱芜市第四中学高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
莱芜区中考化学试题及答案
莱芜区中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 物质总质量C. 原子种类D. 分子个数3. 以下哪种物质属于氧化物？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
根据这个原理，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与酸发生中和反应的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钾6. 根据燃烧的条件，下列物质中不能燃烧的是：A. 纸张B. 氧气C. 木材D. 汽油7. 根据溶解度的概念，下列物质中溶解度随温度升高而降低的是：A. 硝酸钾B. 氯化钠C. 氢氧化钙D. 硫酸钠8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中呈碱性的是：A. 碳酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氯化钠溶液D. 硝酸溶液9. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙分解C. 氢气与氧气燃烧D. 碳酸钠与硫酸反应10. 根据物质的化学性质，下列物质中不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 铜答案：1. C2. B3. C4. B5. B6. B7. C8. A9. A10. D二、填空题（每空1分，共10分）11. 氧气的化学式是________。
答案：O212. 根据金属活动性顺序表，铁排在氢的前面，可以与酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应生成氢气。
13. 酸的化学性质之一是能与碱发生中和反应，生成盐和水。
14. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，可知氢气燃烧生成水。
15. 根据物质的溶解度随温度变化的规律，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
山东省莱芜市第四中学高中化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案
山东省莱芜市第四中学高中化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
山东省莱芜市第四中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析
山东省莱芜市第四中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 中子数为N的R2+，质量数为A，则ng其氧化物中质子的物质的量是（）A. B.C. D.参考答案：C2. 在10一9m～lO-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是 ( )A.纳米铜是一种新型化合物B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D.纳米铜无需密封保存参考答案：B略3. 下列关于药物使用的说法正确的是（）A．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用B．某人只要以前使用过青霉素，以后生病可直接使用C．经常服用阿司匹林可预防疾病D．抗酸药能中和胃里过多的酸参考答案：D略4. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。
在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。
下列说法正确的是（）A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B．维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率C．增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：C略5. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A. 上述3个反应都是置换反应B. ③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N AC. 反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023D. 氧化性由强到弱的顺序为: KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2参考答案：D【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误；B、反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，B错误；C、反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确。
山东省莱芜市第四中学高中化学第六章 化学反应与能量 知识点及练习题(2)
山东省莱芜市第四中学高中化学第六章化学反应与能量知识点及练习题一、选择题1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动【答案】C【分析】【详解】A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；D．溶液中K+向正极移动，故D错误。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
①v A=1 mol/(L•min)；②v C=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。
3．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
山东省莱芜市第四中学高中化学硫及其化合物 知识点及练习题
山东省莱芜市第四中学高中化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
山东省莱芜市第四中学高一化学期末试卷含解析
山东省莱芜市第四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素周期表是化学学习的工具。
如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A. 原子序数是12B. 它是金属元素C. 原子结构示意图为D. 镁元素在地壳中的含量为24.305%参考答案：D图中表示镁元素的A原子序数是12，C. 原子结构示意图为，属于金属元素，它的相对原子质量为24.305。
故A B C正确，D错误。
答案:D。
点睛;明确元素周期表中元素周围数字的含义。
他们分别表示元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
2. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋参考答案：D 解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.3. 下列叙述正确的是( )A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol 二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为711；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为711；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响4. 在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是( )A. 镁B. 铝C. 钠D. 铁参考答案：C金属性越强，与酸反应时速率越快，四种金属的活泼性强弱顺序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以在相同条件下，等质量的四种金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是钠，答案选C。
山东省莱芜市第四中学高一化学下学期期末试卷含解析
山东省莱芜市第四中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列现象与胶体的性质无关的是（）A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物参考答案：BA项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。
2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象D. 胶体粒子直径在1-100nm 之间参考答案：D【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
答案为D。
3. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A、C的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：C＞AC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：D4. 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A. 1mol NH4+所含的质子总数为10N AB. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC. 该过程的总反应是：NH4+ + NO2－= N2↑ ＋2H2OD. 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol参考答案：C【详解】A. 质子数等于原子序数，1mol NH4+所含的质子总数为11N A，故A错误；B. 由图可知，1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，标准状况下的体积为22.4L，故B错误；C. 由图可知，该过程的总反应是：NH4+ + NO2－= N2↑ ＋2H2O，故C正确；D. 由图可知，1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，因此每处理1molNH4+，需要的NO2—为1mol，故D错误。
初中化学【山东省】莱芜市中等学校招生考试.doc
初中化学【山东省】莱芜市中等学校招生考试姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空【答案】A难度：容易知识点：物质的变化和性质3.元素、原子、分子等概念之间有联系和区别，下列描述中正确的是A．物质是由元素构成的B．化学变化中元素种类、分子个数都保持不变C．分子可以再分，原子不能再分D．分子、原子都在不停地运动着【答案】D难度：容易知识点：物质构成单元测试4.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为A．0B．+2C．+6D．+3【答案】C难度：基础知识点：化学式与化合价5.下列各组物质，__________________发生化学反应的是A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水C．氢氧化铝和稀盐酸lA．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素【答案】A难度：容易知识点：常见的酸和碱8.对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是A．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H2B．KNO3溶于水会使溶液温度降低，可证明KNO3溶于水吸热C．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素D．某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液【答案】B难度：中等知识点：化学与生活单元测试9.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
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莱芜四中38级学生学分认定复习
化学《化学与生活》（文科）复习试题
命题人：吕荣海2010.5
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题均有一个选项符合
题意，请将答案填入答题栏中）
⒈随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了延长食品的保质
期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A、无水硫酸铜、蔗糖
B、硅胶、硫酸亚铁
C、食盐、硫酸亚铁
D、生石灰、食盐
⒉苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿
色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有（）
A、氧化性
B、还原性
C、碱性
D、酸性
⒊白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验
是（）
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇
A、①②
B、①④
C、②③
D、②④
⒋下列广告用语在科学性上没有错误的是（）
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C、这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
⒌废电池必须集中处理的首要原因是（）
A、不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
B、回收其中的石墨电极
C、防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染
D、回收其中的各种金属及塑料包装等
⒍要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（）
A、食盐水
B、烧碱溶液
C、纯碱溶液
D、稀醋酸
⒎为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜
采用（）
A、氢氧化钠
B、纯碱
C、NH3
D、醋酸
⒏下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是（）
A、蜂蚁蜇咬人的皮肤时。
会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨
水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
B、氟得昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层而导致“温室效应”
C、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
D、热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2
⒐为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两
类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成分都是（）
A、碳水化合物
B、碳氢化合物
C、氢气
D、醇类
⒑为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）
A、减少二氧化硫的排放量
B、减少含铅废气的排放量
C、减少氟氯烃的排放量
D、减少二氧化碳的排放量
氡是一种放射性稀有气体。
当它被吸入人体后，将继续发生放射性衰变，放出射线形成“内放射”，严重损伤人体组织和器官，导致病变和癌症。
而我们居室下面的土壤、房屋使用的建材、日常饮水、煤以及天然气都会放出氡（86Rn），故氡被称为居室里的隐蔽杀手。
回答11~13题：
⒒关于氡的稳定同位素222Rn，下列说法正确的是（）
A、核内质子数与中子数之差为136
B、氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
C、氡气的分子式为Rn2
D、氡元素性质稳定，很难与其他元素化合
⒓研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为220 86Rn、222 86Rn、219
86Rn，下列说法错误的是（）
A、它们互为同分异构体
B、尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同
C、它们都具有放射性
D、它们的原子最外层均为8电子
⒔不能降低居室中放射性污染的方法是（）
A、勤开窗户通风透气
B、铺设塑料地板
C、加热使放射性物质分解
D、不用放射性超标的材料
⒕据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。
造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）
A、水土流失
B、汉江流域农业生产中长期使用农药
有关的离子方程式为：。
22.（4分）形成光化学烟雾的过程是：当汽车产生的NO2在日光照射下分解成NO和O
原子时即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。
⑴这个循环包括以下三个化学反应：
①NO2光NO＋O；②；③O＋O2＝O3。
⑵以上三个化学反应的最终结果是（用化学方程式表示）。
23.（6分）自来水中含有Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－、Fe2＋等多种离子或它们组成的可溶
性盐。
依据的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。
这层黑色物质是。
黑色物质生成时所发生的有关离子方程式有：
，该黑色物质对人体（填“有益”
或“有害”）。
24.（6分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理
方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用金属钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
⑴写出CO与NO反应的化学方程式：。
⑵“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是。
⑶控制城市污染源的方法可以有。
A、开发氢能源
B、使用电动车
C、植树造林
D、戴上呼吸面具
25.（5分）目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水的消毒剂。
科研人员发
现在用液氯消毒的饮用水中，含微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加Cl2，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂ClO2（黄绿色气体）。
目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），产物纯度低。
⑴试写出该法制ClO2的化学反应方程式。
⑵Cl2和ClO2都是通过氧化作用杀菌消毒的，试计算在相同质量时，ClO2的氧化能
力是Cl2的倍。
26.（8分）在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、
丙、丁，它们排出的废液里，每厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某中学环保小组对河水监测里发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。
请回答：
⑴四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲__________，乙____________，丙____________，丁____________。
⑵在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是_________________________。
⑶小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是_________________________________________。
NO 光 莱芜四中38级学生学分认定考试高中化
学《化学与生活》（文科）试题
二、填空题
21.⑴Fe(OH)3； ⑵Fe 3＋+3H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋ ⑶取少量水样，加入少量BaCl 2溶液，若溶液中出现白色浑浊，即为明矾处理过的水。
Ba 2＋+SO 42－=BaSO 4↓。
22. ⑴2NO+O 2=2NO 2；⑵3O 2
2O 3；
23.Fe ；2Al ＋3Fe 2＋＝2Al 3＋+3Fe ；有利
24.⑴2CO ＋2NO 2CO 2＋N 2；
⑵生成大量的CO 2，CO 2会与空气中的水蒸气反应生成碳酸。
⑶AB
25.⑴2NaClO 3＋4HCl=2NaCl ＋Cl 2↑＋2H 2O ＋2ClO 2↑； ⑵2.63
26.⑴Ca(OH)2；Fe(OH)3；HCl ；Na 2CO 3。
⑵ Na +；
⑶废水中含有大量的强酸、强碱，改变了河水中的pH 值，使鱼、虾无法存活。
催化剂。