天津大学 无机化学Wjhx-04-1 氧化还原反应方程式配平(A)
氧化还原反应方程式的配平的技巧
氧化还原反应方程式的配平关于化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。
在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时常感到无从下手，而且正确率很低；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，运用一种方法按照一种模式配平所有氧化还原反应方程式是不现实的。
教学中发现，若从氧化还原反应的特点出发，运用化合价升降法可以简单准确地配平大多数氧化还原方程式。
按照反应的特点，氧化还原反应大致可以分为一般氧化还原反应，自身氧化还原反应，歧化反应，归中反应，部分氧化还原反应等基本类型。
本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本模式。
１．一般氧化还原反应不同物质中，不同元素之间发生电子转移，作为氧化剂的反应物全部被还原，作为还原剂的反应物全部被氧化，这样的反应我们称为一般氧化还原反应。
这类反应，宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平。
例１：配平 FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2分析：该反应为一般氧化还原反应，应以氧化剂O2和还原剂FeS2为基准分析配平。
(有下划线的化学式代表基准物质，以下讨论相同)↑11×4 ↓4×11再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数：２．歧化反应同一物质中，同一价态的同种元素之间发生电子转移的反应叫做歧化反应。
宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平。
例２：Br2 + NaOH — NaBr + NaBrO3 +H2O分析：该反应属歧化反应，应以氧化产物NaBrO3和还原产物NaBr为基准分析配平。
↓１×５↑５×１再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数：歧化反应是一类特殊的自身氧化还原应，多数自身氧化还原应都可以采用此模式配平。
３．归中反应不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反应叫做归中反应。
氧化还原反应方程式的配平
多素变，整体配：
即对同一反应物中有多种元素的化
合价同时升高或降低，可将其元素 化合价升高或降低的值相加，即将 氧化剂或还原剂作为一个整体考虑
例题5 ：配平下列反应方程式
① FeS+ H2SO4 —Fe 2(SO4)3 + S + SO2 + H2O ② FeS2＋O2 — Fe2O3 ＋SO2
自身氧化还原反应（包括歧化反应 和同一物质中不同种元素间的反应） 采用逆向配平，即从生成物着手配 平。
例题3：配平下列反应方程式
① KClO3 + HCl —Cl2 + KCl + H2 O ② KClO3 — KCl＋O2 ↑ ③ Cl2＋NaOH — NaCl＋ NaClO3＋H2O
练习1
① 4HNO3 ＝4NO2＋1O2＋2H2O ②3Cl2＋6KOH＝1KClO3＋5KCl＋ 3H2O ③2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋ 1O2↑
讨论：
有人将铜屑与FeCl3溶液起反应 的离子方程式写成： Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+ 试用化合价升降的方法分析， 该氧化还原反应用上述离子方程式 表示是否正确，为什么？
例题3：配平下列反应方程式
① KClO3 +6HCl＝3Cl2 + KCl + 3H2O ② 2KClO3 ＝ 2KCl＋3O2 ↑ ③ 3Cl2＋6NaOH ＝ 5NaCl＋ 1NaClO3＋3H2O
练习1
① HNO3 —NO2＋O2＋H2O ②Cl2＋KOH－KClO3＋KCl＋H2O ③Cu(NO3)2－CuO＋NO2↑ ＋ O2↑
无机化学 4.1氧化还原反应方程式的配平
1 Cr22O7722--++14HH+++ 6→e- →C2r3C+r+3++H7H2O2O
+) 6
FFee2+2+- e→- →FeF3+e3+
Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+
氧化还原反应式配平课堂练习
(2) K2MnO4+H2O →KMnO4+MnO2+KOH
4-1-2 离子-电子法
例
(1)将反应分解为两个半反应
(2)使两边同种元素的原子数相等
MnO4 → MnO42SO32+ 2OH- → SO42 + H2O
右边多1个O原子， 左边加2个OH- ，右边加 1个H2O (3)用加减电子数方法使两边电荷数相等
4-1-2 离子-电子法
例
MnO4 + e- → MnO42SO32 + 2OH- - 2e- → SO42 +H2O
MnO4 + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O SO32 + H2O - 2e- → SO42 + 2H+
4-1-2 离子-电子法 步骤
(4)求出最小公倍数，乘以两个半反应
式，并相加 2 MnO4 + 8H+ + 5e-→ Mn2+ + 4H2O
+）5 SO32 + H2O - 2e- → SO42 + 2H+ 2MnO4 + 16H+ + 5SO32 + 5H2O
《氧化还原反应方程式的书写与配平》 讲义
《氧化还原反应方程式的书写与配平》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学变化中，元素的化合价发生变化的反应被称为氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而其本质是电子的转移（得失或偏移）。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；化合价降低的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 升高到＋1，氢气被氧化，是还原剂；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 降低到－2，氧气被还原，是氧化剂。
二、氧化还原反应方程式的书写1、确定反应物和生成物首先，需要根据题目所提供的信息或者已知的化学知识，确定反应中的反应物和生成物。
2、标出化合价在确定了反应物和生成物之后，要标出各元素的化合价，以便确定化合价的变化情况。
3、分析化合价变化找出化合价发生变化的元素，并确定其化合价的升降情况。
4、确定氧化剂和还原剂根据化合价的升降，确定氧化剂和还原剂。
5、初步写出反应方程式根据反应物和生成物，初步写出反应的化学方程式，但此时方程式可能还没有配平。
三、氧化还原反应方程式的配平1、化合价升降法这是最常用的配平方法。
（1）根据化合价升降总数相等的原则，确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
（2）再根据质量守恒定律，配平其他物质的化学计量数。
例如，对于反应 KClO₃＋ 6HCl ＝ KCl ＋ 3Cl₂＋ 3H₂O氯酸钾（KClO₃）中氯元素的化合价从＋5 降低到 0，氯化氢（HCl）中氯元素的化合价从－1 升高到 0。
化合价升高的氯原子个数为 5，化合价降低的氯原子个数为 1，为了使化合价升降总数相等，氯酸钾的化学计量数为 1，氯化氢的化学计量数为 5。
然后根据质量守恒定律，配平其他物质的化学计量数，得到最终的配平方程式。
2、观察法对于一些简单的氧化还原反应，可以通过观察反应物和生成物的化学式，直接配平。
高中化学_氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平[知识网络]配平氧化还原反应方程式的基本方法原则: 氧化剂得到的电子数＝＝还原剂失去的电子数步骤: ⑴写出反应物和生成物的化学式。
⑵分别标出化合价升高和降低的元素的价态。
⑶求出化合价升高数和降低数的最小公倍数, 确定氧化剂、还原剂及其产物的化学计量数。
⑷配平未参加氧化还原的原子或离子的化学计量数。
[整理归纳]氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1. 关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平: 例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2. 关于歧化和归中反应的配平: 例Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2OP+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4* Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI+I2+K2SO4+_____* CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+H2SO4+FeSO43. 关于离子反应方程式的配平: 例Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O4. 关于有缺项的方程式的配平: 例Fe(OH)3+Br2+ ——K2FeO4+KBr+H2ONaBiO3(微溶)+Mn2++H+——Na++Bi3++MnO4-+Cr(OH)4-+ClO-+ ——CrO4-+Cl-+H2O５. 必须应用分数进行配平的情况: 例FeCl2+O2+H2O——Fe(OH)3+FeCl3K2Cr2O7+KI+H3PO4——K3PO4+CrPO4+I2+H2O6. 关于字母型方程式的配平: 例Cl m+OH-——Cl -+ClO n-+H2ONaS x+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O7. 关于有机反应程式的配平: 例H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+MnSO4+K2SO4+H2OC6H5-CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O8. 关于分解反应方程式的配平: 例KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2NH4NO3——N2+N2O3+H2O[问题讨论]1. 什么是电子得失配平法?它有什么用途?2. 能否任意设定元素的化合价来配平方程式?怎样设定为好?[典型例题]例1. 配平Al+Fe3O4——Al2O3+Fe例2. 配平Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O例3. 配平P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5例4. *配平C6H5-CH2CH3 +KMnO4+H2SO4—C6H5-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O例5. 配平AgF+Cl2 +H2O――AgClO3 +AgCl+O2 +HF例6. 配平HClO3――HClO4+Cl2+O2+H2O。
化学氧化还原反应配平_百度文库.
氧化还原反应的配平方法一. 教学要求：1. 掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。
2. 能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。
二. 教学重点、难点：化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。
三. 教学过程：引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。
提问：氧化－还原反应的本质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。
（一）氧化－还原反应方程式的配平依据1. 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。
2. 反应前后各元素的原子数必相等。
（二）配平步骤1. 先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；2. 列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；3. 使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；4. 用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。
说明：初学者必须按照这四步认真完成。
氧化-还原反应一.氧化剂：1. 物质具有氧化性的一般规律（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。
如：_ '（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。
如.■ ■'v-.'i -:厂八二.r；（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。
如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。
2. 氧化性强弱的规律：（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。
如.Si< P < S <C C 7> H F >/（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强如：同周期" •，同族金属活动性顺序表：'1■（3）同一种元素所处价态越高，其氧化性越强。
氧化还原反应方程式的配平方法7篇
氧化还原反应方程式的配平方法7篇第1篇示例：氧化还原反应是化学反应中常见且重要的一种类型，其在化学工业、生活中都有着重要的应用。
氧化还原反应中，通常涉及原子的氧化数的变化，原子间的电子转移，从而导致物质的电荷的变化。
在进行氧化还原反应时，有时会涉及到反应方程式的配平，即使得反应方程式中各元素的原子数目相等。
配平一个氧化还原反应方程式的步骤基本上是固定的，但难易程度会因为具体的反应物质而有所差异。
下面就来介绍一下氧化还原反应方程式的配平方法：1. 确定氧化数：在配平反应方程式时，首先需要确定参与反应的每个元素的氧化数。
氧化数是指一个原子在化合物中所带的电荷数。
确定氧化数的方法是根据元素的位置和结构来确定，一般来说，氧化数是化合物中原子的电负性。
氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，氢的氧化数一般为+1等等。
2. 编写反应方程式：根据实际反应情况，编写简单的氧化还原反应方程式。
将亚铁酸钾（KFeO4）和氢氧化钠（NaOH）混合，放置一段时间后，可以观察到产生氧气和钠氢氧化铁的反应。
3. 配平反应方程式：配平反应方程式的目的是使方程式中各元素的原子数目相等。
需要找到参与反应的元素，并观察其在反应物和生成物中的原子数目。
然后，通过增加系数的方式使得各元素的原子数目相等。
对于上述的反应方程式，可以通过在亚铁酸钾和氢氧化钠前面添加系数使得反应方程式配平。
4. 检查配平：配平完毕后，需要再次检查反应方程式，确保各元素的原子数目相等。
也需要检查反应物与生成物之间的电荷平衡，确保反应方程式成立。
5. 化简方程式：在配平反应方程式过程中，有时会出现多余的物质或多个反应路径的情况。
此时，可以通过化简方程式的方式，去除冗余物质，简化方程式的形式。
这样既方便观察和理解反应过程，也有利于进一步研究反应的机制和热力学性质。
配平氧化还原反应方程式是化学实验和研究中的基本技能之一。
掌握好反应方程式的配平方法，可以帮助我们更好地理解化学反应的机制，提高实验的准确性及效率。
氧化还原反应配平总结
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
-3 +6
0 +4
⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O
标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物 N2 和 SO2 ，同时列 出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质 N2 和 SO2 的计量数。
+5 降低 N
－2 升高 S
+2 N
+6 S
3e × 10
+1
+2
10e × 3
2Cu
2Cu
所以方程式先配平为 Cu2S＋HNO3
6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O
两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把 FeS2 当成一个“整体”来考虑。
FeS2： Fe +2
+3
1
S -1
+4
5 2 = 10
11 4
O2 ： O 0
-2
2 2 =
4 11
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将 x 约掉，并将计量数变为整数， 故最终的配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。
氧化还原反应离子方程式的配平 ppt课件
6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－
氧化还原反应离子方程式的配平
13
氧化还原反应离子方程式的配平
6
缺项配平法
• 先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其化学计量数 （电子守恒），再通过比较反应物与生成物（充分利用电荷守恒 和质量守恒），确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察 配平的方法
氧化还原反应离子方程式的配平
7
例题解答
MnO4－+ Fe3O4—— Fe3++ Mn2+
1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O
氧化还原反应离子方程式的配平
8
例题解答
1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O
再观察上式，左边没有氢原子，H+或OH－离子中都含有氢，依据电荷守恒，要 左右两边的电荷相等，也只有添加带正电荷的H+离子。即
1MnO4－+5Fe3O4+48H+——15Fe3++1Mn2++H2O
2Fe2++1ClO－+H2O —— Fe3++Fe(OH)3+1Cl－
氧化还原反应离子方程式的配平
12
练习
2Fe2++1ClO－+ H2O —— Fe3++ Fe(OH)3+1Cl－
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是人们在日常生活中经常接触到的化学反应。
在进行氧化还原反应时，往往需要进行方程式的配平，即保证反应前后所涉及的原子数量不变，以维持物质守恒定律的成立。
本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学知识。
氧化还原反应方程式的配平方法主要有以下几种：1. 常规配平法常规配平法是最基本的配平方法，通过调整反应物和生成物中原子的系数，使得反应前后所涉及的原子数量相等。
例如对于下面的反应方程式：Fe + H2O -> Fe3O4 + H2我们可以通过调整各个原子的系数，使得所涉及的原子数量相等：2. 氧化数法我们可以先确定反应物和生成物中各个原子的氧化数：H3PO4: H(+1) P(+5) O(-2) NaOH: Na(+1) P(+5) O(-2)然后根据氧化数的变化来调整反应方程式：3. 半电子方程法半电子方程法是一种更加精确的配平方法，它将氧化还原反应中的氧化和还原两个半反应分别考虑，然后将它们组合成一个完整的反应方程式。
该方法首先将氧化反应和还原反应中涉及的物质写成半电子方程式，然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量，最终组成一个完整的反应方程式。
以氢气和氧气发生反应生成水为例：氧化反应：2H2 + O2 -> 2H2O 还原反应：2H2O -> 2H2 + O2首先将氧化反应和还原反应写成半电子方程式：然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量：最终组成一个完整的反应方程式：这样就完成了反应方程式的配平。
氧化还原反应方程式的配平及计算
一、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 ＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反
应的元素的化合价。
0
＋5
＋4
＋4
C＋H N O3(浓)—— N O2↑＋ C O2↑＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
本课结束
二、氧化还原反应的计算 1.计算依据 (1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
2.计算方法 (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。 (2)标准确变价元素的化合价。 (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。 (4)列出等式并计算： N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×| 化合价变化值|。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改 成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边 反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手 配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边 缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般 加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。
氧化还原反应方程式的配平
练习： C + 4 HNO3(浓) —△ CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ H22O
点燃
2 H2S+ 3 O2 —— 2 SO2+ 2 H2O
Cr2O72- + 6 Cl - +14 H+ —2 Cr3+ +3 Cl2 ↑+ 7H2O
例：配平下列 + 6 H2O 4NO＋3 O2＋2H2O— 4 HNO3
3S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
总结：歧化、分解、部分氧化还原反应——用生成物作为参照物 练习：
Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2
KMnO4+ HCl（浓） —— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
复习：
反应物 性质 表观特征 实质 变化过程 变化结果 生成物 氧化剂 氧化性 化合价降低 得电子 还原反应 被还原 还原产物 还原剂 还原性 化合价升高 失电子 氧化反应 被氧化 氧化产物
从氧化还原反应的实质和表观特征分析此反应： 化合价降低2，得到2e-
MnO2 + 4HCl（浓）=△=MnCl2 + Cl2↑+2H2O
总结：归中、化合反应——用反应物作为参照物
练习： H2S+ SO2 —— S+ H2O Fe(OH)2+ O2+ H2O —— Fe(OH)3
例：配平下列氧化还原反应 3Cu +8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 +2NO ↑+ 4H2O 2AgNO3 — 2Ag+ 2NO2 ↑+ O2 ↑
高中化学之氧化还原反应方程式配平技巧解析
高中化学之氧化还原反应方程式配平技巧解析氧化还原反应方程式配平技巧基本原理：得失电子数目相等（化合价升高总数等于降低总数）1.逆向配平适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
即配平过程中先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
举例，如下图：2.缺项配平对于反应的化学方程式，所缺的物质往往是酸，碱或者水，如果是离子方程式，所缺物质往往是氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）或者水。
可以根据原子守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据原子守恒确定所缺物质的化学式及计量数。
举例，如下图：具体配平过程为：3.整体配平如果反应物中某物质各元素化合价同时升高或者同时降低，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降总数相等进行配平。
举例如下图：具体配平过程：Cu2S中S和Cu的化合价均升高，HNO3中的N化合价降低。
将Cu,S视为一个整体，整体化合价升高数目为10，而HNO3中N元素化合价降低了3，最小公倍数为30，可确定Cu2S的计量数为3，同时确定硝酸铜的计量数为6，此时还不能确定HNO3的计量数，因为HNO3里的N元素只是部分降低了，根据降低的最小公倍数为30，可确定NO的计量数为10，从而确定HNO3的计量数为22，进而确定H2O的计量数为8.解析完毕。
学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。
希望更多的同学能用上，大家觉得有问题的地方，请及时评论指出，觉得不错的，也请评论，点赞，转发，收藏，留下您的足迹。
您的评论是对我最大的支持。
氧化还原反应方程式的配平的配平答案
氧化还原反应方程式的配平几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。
事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。
下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c)氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) × (b-a)注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O分析：⑴标变价C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O⑵ 找变化始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂C C 0 +4 4 4 × 1氧化剂HNO 3 N +5 +4 1 1 × 4⑶ 求总数1 × 4 = 4⑷ 配系数C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。
氧化还原反应方程式配平
氧化还原反应方程式配平氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应类型。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子的电荷发生变化，通常涉及到电子的转移。
由于氧化还原反应在生活和工业生产中具有广泛的应用，因此掌握氧化还原反应方程式的配平对于化学学习非常重要。
氧化还原反应方程式配平的目的是保持反应前后的原子数目的平衡。
配平分为两个步骤：首先，保持原子数目的平衡；其次，保持电荷数目的平衡。
在氧化还原反应中，原子的电荷状态可能发生变化。
在一个反应中，原子可以失去电子，被称为氧化，或者获得电子，被称为还原。
根据这个定义，可以将氧化还原反应写成以下的形式：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物其中，氧化剂是一种能够接受电子的物质，而还原剂是一种能够给出电子的物质。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原，而还原剂被氧化。
配平氧化还原反应方程式的方法有很多，但是一个常用的方法是使用氧化数法。
在氧化数法中，每个原子被分配一个氧化数，表示原子的电荷状态。
通过比较反应前后原子的氧化数的变化，可以确定电子转移的数目，从而配平方程式。
例如，考虑以下的氧化还原反应方程式：Fe2+ + Cr2O7^2- + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O在这个反应中，氧化剂是Cr2O7^2-，它的氧化数从+6减少到+3，因此它接受了3个电子。
还原剂是Fe2+，它的氧化数从+2增加到+3，因此它失去了1个电子。
为了平衡电荷，方程式左边需要有3个Fe2+，右边需要有Cr3+。
根据这些信息，可以配平方程式：3Fe2+ + Cr2O7^2- + 14H+ → 3Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O通过这个例子，可以看到配平氧化还原反应方程式需要一定的思考和技巧。
掌握这些技巧将使化学学习更加容易。
配平氧化还原反应方程式不仅在化学学习中有重要作用，而且在生活中也有实际应用。
例如，工业生产中的许多化学反应都是氧化还原反应，比如金属的腐蚀、电池的工作原理等。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是指化学反应中物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，发生还原的物质称为还原剂。
为了描述氧化还原反应方程式的配平方法，我们首先需要了解氧化数的概念。
氧化数是用来表示原子在化合物中的电荷状态的。
一般来说，氧化数等于原子的电子数和原子核的电子数之差。
氧化数可以是正数、负数或零，取决于原子失去还是获得电子。
在氧化还原反应中，我们需要根据氧化数的变化来配平化学方程式。
配平方程式的步骤如下：1. 确定反应物和生成物的氧化数。
2. 写出未配平的化学方程式。
3. 计算氧化数的变化量。
4. 根据氧化数的变化量来配平方程式。
1. 配平的首要原则是保持原子和电荷的守恒。
即反应物和生成物两侧的原子数量和电荷数要相等。
2. 氧化还原反应方程式配平时，首先配平发生氧化还原反应的元素，然后再配平其余元素。
3. 配平时需要用待定系数来表示各种物质的摩尔比。
4. 配平完成后要检查原子和电荷的平衡性。
例子：平衡化学方程式，使之变成氧化还原方程式，如果未配平则进行配平。
化学方程式：Fe + HCl -> FeCl2 + H2步骤1：确定反应物和生成物的氧化数。
Fe 的氧化数为 0，H 的氧化数为 +1，Cl 的氧化数为 -1。
步骤3：计算氧化数的变化量。
Fe 由 0 变成 +2，H 由 +1 变成 0，Cl 由 -1 变成 0。
氧化还原反应方程式的配平方法主要是根据氧化数的变化量来进行的。
通过计算氧化数的变化量，我们可以了解反应物和生成物之间的电子转移情况，并根据配平原则来得到配平的化学方程式。
在实际配平的过程中，需要注意保持原子和电荷的平衡性，用待定系数表示摩尔比，最终得到平衡的氧化还原反应方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑦ 复杂离子中，各元素原子 氧化数的代数和等于离子 的总电荷。
Cr2O72Cr O 氧化数 x -2 2x +7×(-2)= -2 x = +6 如
⑧ 碱金属的氧化数是 +1 碱土金属的氧化数是 +2
注意
(1) 氧化数可以是正数、 负数、整数、分数、零。
(2) 氧化数与共价数不同
如 C 氧化值 CO +2 CH4 -4 C 共价数 3 4
(1)写出未配平的离子反应方程式 (在碱性介质中）
例
MnO4 + SO32 → MnO42 + SO42 (2)将反应分解为两个半反应方程式 MnO4 → MnO42 SO32 → SO42
(3) 配平两个半反应原子数
使半反应式两边相同元素的原子数相等
MnO4 → MnO42-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在 K2Cr2O7、K2CrO4、CrO3 中 Cr 的氧化 数均为+6，他们都是 Cr 的同一氧化态的化合 物，统称为Cr(Ⅵ)化合物。
Cl- ClO- ClO2氯的氧化数 -1 +1 +3
ClO3+5
ClO4+7
2. 配平方法
配平原则
(1) 元素原子氧化数升高的 总数等于元素原子氧化 数降低的总数
第4章 氧化还原反应
第一节结束
第1节 结束
③ 在单质中，元素原子的
氧化数为零。
如
O2
H2
Cu
P4
④ O 的氧化数一般为-2
但 氟化物 如 O2F2
氧化数 过氧化物
氧化数 超氧化物
氧化数
O F +1 -1 H2O2 H O +1 -1 KO2 K O +1 -1/2
OF2 O F +2 -1 Na2O2 Na O +1 -1
⑤ H 的氧化数一般为+1
2×(+3)= +6 1
→K2CrO4+K2SO4+H2O
+6 -2
-2
-2
3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH
→ 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
2. Cr2O72-+Fe2++H+ → Cr3++Fe3++H2O
2- + Cr2O72-+14H++6e- → 2Cr3++7H2O H+ → Cr3+ + H2O 1 2 7
(-6) ×10 = -60 0
HClO3 + P4 + H2O → HCl + H3PO4
[(+5)×4] ×3= +60
+5
-1
+5
10HClO3+3P4+H2O →10HCl+12H3PO4
(4)用观察法配平氧化数未改变的元
素原子数目
10HClO3+3P4 +H2O → 10HCl+12H3PO4
离子-电子法
4.1.1 氧化数法
1. 氧化数（氧化值）
元素的氧化数是元素的一个原 子的形式荷电数。 这个荷电数可由假设把每一个 化学键中的成键电子归于电负性较 大的原子而求得。
电负性
是指分子中元素原子吸引电子的能力
元素原子吸引电子能力越大,其电负性越大。
元素原子吸引电子能力越小,其电负性越小。
如
10HClO3+3P4 +18H2O → 10HCl+12H3PO4
(5) 检查
10HClO3+3P4 +18H2O 10HCl+12H3PO4
(1)写出未配平的反应方程式 PbO2+MnBr2+HNO3 →Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O
(2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子 氧化数升高值 (+5) (+1) +4 +2 -1 +2 0 +7 PbO2+ MnBr2+ HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O (-2)
(5) 求出最小公倍数，乘以两个半反应 式，并相加。
2 MnO4 + 8H+ + 5e-→ Mn2+ + 4H2O 5 SO32 + H2O - 2e- → SO42 + 2H+ +）
2MnO4 + 16H+ + 5SO32 + 5H2O → 2Mn2+ + 8H2O+ 5SO42 +10H+
但活泼金属氢化物 如 NaH Na H +1 -1 CaH2 Ca H +2 -1
氧化数
⑥ 中性分子中，各元素原 子的氧化数的代数和为零。
如 P2O5 P O 氧化数 x -2 2x + 5×(-2) = 0 x = +5
如
Fe3O4 Fe O 氧化数 x -2 3x + 4×(-2) = 0
x = +8/3
右边多 1个O 原子，左边加 1个H2O，
右边加 2 个H+
(4) 配平电荷数
用加减电子数方法使两边电荷数相等
MnO4 + 8H+ → Mn2+ + 4H2O SO32 + H2O → SO42 + 2H+ MnO4 + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O SO32 + H2O - 2e- → SO42 + 2H+
(2) 反应前后各元素的原子 总数相等
配平步骤 (1)写出未配平的反应方程式
HClO3 + P4 + H2O → HCl + H3PO4
(2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子 氧化数升高值 (-6)
HClO3 + P4 + H2O → HCl + H3PO4
(+5)
+5
0
-1
+5
(3) 求出各元素原子氧化数升降值的 最小公倍数
氧化数法*
简单、快捷
适用于
优点
水溶液
非水体系
氧化还原反应
4.1.2 离子-电子法
原则
（1）反应过程中氧化剂得到
的电子数等于还原剂失 去的电子数 （2）反应前后各元素的原子
总数相等
步骤
(1)写出未配平的离子反应方程式 MnO4 + SO32 +H+ → Mn2+ + SO42 (2)将反应分解为两个半反应方程式
SO32 + 2OH- → SO42 + H2O
右边多 1 个O 原子，右边加 1个 H2O，
左边加 2个 OH-
(3)根据原则1，求出最小公倍数，乘
以两个半反应式，并相加。 2 MnO4 + e- → MnO421 SO32 + 2OH- - 2e- → SO42 +H2O +） 2MnO4 + SO32 + 2OH→ 2MnO42- + SO42 +H2O
MnO2中的Mn被还原 HCl中的Cl 被氧化
常用的氧化剂 活泼的非金属 如 O2 F2 Cl2 Br2 I2 HNO3
KMnO4 K2Cr2O7 H2SO4 常用的还原剂 活泼的金属 如
Na Mg Al Zn Fe
KI
H2S SnCl2 FeSO4
H 2O2
-1 0 -1 0 H2O2 + Cl2 → 2HCl + O2↑
MnO4 + H+ → Mn2+ SO32 → SO42
(3) 配平两个半反应原子数
MnO4 + H+ → Mn2+ MnO4 + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
左边多 4 个O 原子，右边加 4 个H2O， 左边加 8 个 H+
SO32 → SO42
SO32 + H2O → SO42 + 2H+
例
(3) 求出各元素原子氧化数升降值的最小
公倍数 [(+5)+(+2)]×2=14
(+5) (+1)×2=(+2) +4 +2 -1 +2 0 +7 PbO2+MnBr2+HNO3→ Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O (-2)×7=14
(+5) [(+5)+(+2)]×2=14 (+1)×2=(+2) +4 +2 -1 +2 0 +7 PbO2+MnBr2+HNO3→ Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O (-2)×7=14 7PbO2+2MnBr2+HNO3 → 7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+H2O
2 e-
Fe + 2H+ → H2 + Fe2+
还原剂 氧化剂
氧化还原反应
氧化数升高的过程叫氧化
氧化数升高的物质被氧化
氧化数降低的过程叫还原
氧化数降低的物质被还原
氧化数升高的物质叫还原剂 剂
氧化数降低的物质叫氧化