高三第一轮复习之离子反应
高三一轮复习课件离子反应【课标通用版】
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不 能拆写成“Na＋＋H＋＋CO23－”。
(2012 年江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正
(2013 届长春市实验中学第一次月考)下列离子方程式与所
述事实相符且正确的是
()
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO ＋HCO－ 3
B．用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋ 2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO－ 2 ＋ CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应 相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条 件。
(2)注意的问题： ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬 浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ②氨水作为反应物写 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条 件或浓度很大时，写 NH3(标↑号)和 H2O 的形式。
不能
(3)
H＋、Br－、 I－、NO－ 3
不能
H＋、Na＋、 (4) Cl－、NO－ 3
能
AlO－ 2 ＋NH＋ 4 ＋
水解反应 H2O===Al(OH)3↓＋
NH3↑
氧化还原 2H＋＋S2O23－==SO2↑
反应
＋S↓＋H2O
氧化还原 HNO3 与 Br－、I－均能
反应 发生反应
高三化学一轮复习——离子反应(课件+练习)
；
(4)Fe(OH)3_____________________________________ ；
(5)NH3· H2O____________________________________
；
返回目录 (6)NaHCO _____________________________________
第 6讲
AgOH＋2NH3· H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3· H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
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第 6讲
离子反应
知识归纳
2．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
CaCO ＋2HCl===CaCl ＋H O＋CO ↑ 3 2 2 2
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O4OH－＋O2↑( )
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) ) (3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋H2O( (4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓( )
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变式训练
C [解析]强电解质包括所有离子化合物和部分共价化 合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强弱电解 质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离 ，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有 极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③ 正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④ 正确。
CO2↑＋H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应 一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸 盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐) 。 (3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系 。
高三一轮复习练习离子反应
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH －NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O2．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．LNH4Al(SO4)2溶液与LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△3+ + 3NO2↑ + 3H2O3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑5．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－6．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C． Na＋、NH4＋、I－、HS－D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)=×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋9．能在水溶液中大量共存的一组离子是A． H＋、I−、NO3−、SiO32－ B． Ag＋、Fe3＋、Cl−、SO42−C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－10．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
一轮复习离子反应
高考第一轮复习学案《离子反应》基础知识一、几个概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如：醋酸、氨水、水注意事项：（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl。
由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（５）电解质不一定导电。
不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3․H2O NH4+ + OH-溶液的导电能力：①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。
②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。
③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
二、离子反应的相关概念离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。
②氧化还原反应：两强相遇必反应离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存强调HCO3与NH4能大量共存三、离子方程式的书写1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
高三一轮复习《离子反应》
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴
Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的 都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
Pb2+ + SO42—
= PbSO4↓
。
PbSO4 +2 CH3COO— = Pb(CH3COO)2
NaAlO2 溶液
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2 溶液
② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O
③ Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失
盐酸
Na2CO3 溶液
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
；作为生成物，加热
★注意离子方程式的配比问题
[练习3] 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合 NH3· H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O （2）碳酸氢铵溶液与足量的热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH－ = NH3↑ + CO32- +2H2O （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
AgNO3 溶液
现象：先有白色沉淀，然后消失．
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。
利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。
高三化学第一轮复习 《第三讲离子反应》课件
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二、有关离子方程式的题型
2. 离子方程式的书写
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二、有关离子方程式的题型
2. 离子方程式的书写 这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物 质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解 此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应 发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓 住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质 (如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写 化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来 看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反 应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用 的考查。
思路方法导悟
典例分析1
(考查离子方程式的正误判断)下列反应的离子方 程式书写正确的是 ( ) A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2===HCO3B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+===H2O C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3· H2O==AlO2-+4NH4++2H2O D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+
基础知识导航 一、离子反应和离子方程式
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基础知识导航 一、离子反应和离子方程式 1. 离子反应
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一、离子反应和离子方程式 1. 离子反应 在溶液中(或熔融状态)有离子参加的化学 反应叫做离子反应。 如：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O （aq表示水溶液），就是离子反应。 而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) ===2NH3↑+2H2O+CaCl2，则 不属于离子反应。 离子反应的实质是反应物的某些离子浓 度的减少。
高三化学高考一轮复习离子反与离子方程式
质对市爱慕阳光实验学校离子反与离子方程式1．理解离子反的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
3．能用离子反判断离子在溶液中以能否大量共存。
一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
〔1〕离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl。
〔2〕共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
〔3〕有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反产生电解质而引起导电。
〔4〕氯水、铁、石墨尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐〔含难溶盐〕：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
二、离子反离子反是指。
1.离子反的类型及其发生的条件〔1〕复分解反：这类离子反又叫离子互换反，其反条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反的共同特点是：反后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2此反能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反可生成更难电离的HCO3-化合物。
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
高考化学一轮复习课件：离子反应
⑪ 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混 合NH4++HSO3-+2OH⑫ 碳酸钙溶于醋酸中 SO42-+NH3↑+2H2O ( ) (两反应物用量之比与题意不符)
CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ (醋酸是弱电解质不能拆为离子表示)
2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
7
③按指定量关系进行的离子反应，如：
ⅰ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中
性，写出离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O
ⅱ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰
好沉淀完，写出离子方程式： H++SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
8
Hale Waihona Puke (3)隐含易被忽视的离子反应 ① Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应[不可忽视 Mg(OH)2比MgCO3难溶] Mg2++2HCO3-+4OHMg(OH)2↓+2CO32-+2H2O ② 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应[不可忽视 Al(OH)3的两性] Al3++2SO42-+2Ba2++4OHAlO2-+2H2O+2BaSO4↓ ③ 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3+2HClO ( )错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3+HClO CaSO4+H++Cl-，
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
高考一轮复习 离子反应 离子方程式
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为 离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方 程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤 盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型 写： 离离 子子 方反 程应 式包 的括 步氧 骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。 类金似属题 氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； 盐过酸量、 的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中： （A）大理石和稀盐酸反应 考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写 是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式； 可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐 例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
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NH4HCO3和过量NaOH溶液反应 HCO3-+NH4++2OH-=CO32- +NH3↑+2H2O
三.离子共存
生成难溶物、气体、难电离物质
Al3+ -- HCO3- CO32- AlO2- S2- HS强烈双水解 Fe3+ -- HCO3- CO32NH4+ --AlO2不
特征： 有离子参加或生成的反应
反应物中某些离子浓度减少 本质：
一、电解质 1.基本概念
单质
纯 净 物
强酸 H2SO4 HNO3 HCl HBr等 强电解质 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等 大部分盐
电解质
NaCl NH4NO3 BaSO4等
弱酸 H2S H2SO3 HClO H2CO3 是否完 H3PO4 CH3COOH等 化合物 全电离 水溶液或熔 弱电解质 弱碱 NH · O等 3 H2 融状态下能 H 2O 非电解质 否导电
2.电离方程式的书写
NaHSO4 NH4HSO3 H2SO3
(CH3COO)2Pb
Fe(OH)3
3.导电 金属(自由电子) 石墨(未成键电子) 电解质导电(自由移动离子)水溶液或熔融状态
电解质溶液的导电能力：
与溶液中自由移动离子浓度有关
二、离子反应 (在溶液中有离子参加或生成的反应) 1.离子反应的条件 ——离子浓度减小
能 Fe3+ -- S2- I大 (H+)NO3--- S2- I- Fe2+ 量 共 氧化还原 ClO--- S2- I存 MnO - -- S2- I- Fe2+
4
H+--S2O32-
形成络合物 Fe3+ -- SCN-
四.离子检验及判断
1.溶液中有特征颜色的离子
Fe3+ 棕黄色 MnO4- 紫红色 Fe2+浅绿色 Cu2+蓝色
例：某无色溶液，由Na+、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、 AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该 溶液进行如下实验： (1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成， 并得到无色溶液； (2)在(1)所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液， 有气体生成，同时析出白色沉淀甲； (3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有 气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在 原溶液中一定存在的有 ( B ) A．SO42-、AlO2-、Na＋ B．Na＋、CO32- 、AlO2C．CO32-、Na＋、Al3＋ D．MnO4-、Na＋、CO32-
2.溶液中有特征反应的离子 有明显现象：↓、↑、特殊颜色
常见阳离子： Fe3+ Fe2+ Cu2+ Mg2+ Al3+ NH4+ Ag+ K+ Na+ H+ 常见阴离子： CO32- HCO3- SO32- HSO3- NO2- SiO32- SO42-OH- Cl- Br- I-
3.溶液中的离子电荷守恒——电中性
(1)水溶液中复分解反应
①生成难溶或微溶的物质(↓)
难溶酸H2SiO3 难溶碱 除NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2(澄清石灰水)外 难溶盐
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-均可溶于水 Cl- （除AgCl Hg2Cl2）均可溶于水 SO42-(除BaSO4 CaSO4 PbSO4 Ag2SO4)均可溶于水
符合实际、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒
判断下列氧化还原有关的离子方程式是否正确
2009.宁夏理综12题
1.向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2+ +2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 2.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+ +4H+ +NO3- =3Fe3+ +NO↑+2H2O
无氧酸：H2S HF等(除HCl.HBr.HI外) 弱碱:NH3· 2O H
H 2O
(2)水溶液中氧化还原反应
氧化剂(MnO4-、ClO-、Fe3+)+还原剂(S2- I- Fe2+) 生成H2等
2.离子方程式 ——表示同一类型反应
(1)离子方程式的书写(写→拆→删→查) 单质、氧化物 ①写成化学式 难电离：弱酸、弱碱、水 (不拆) 难溶于水 ②写成离子形式(拆)——可溶强电解质 ③多元弱酸的酸根离子 HSO4-(H+ SO42-) HSO3- HCO3- H2PO4- HPO42浓硫酸 不拆 ④浓酸 浓盐酸 浓硝酸
⑤微溶物的处理
a.生成物——写化学式 SO Na2SO4中加入AgNO3： 42- + 2Ag+ = Ag2SO4↓ b.反应物中处于溶液状态——写离子 CO2通入澄清石灰水： Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3↓+H2O c.在反应物中处于浊液或固态——写化学式 在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH⑥判断书写是否正确
微溶物： Ca(OH)2(石灰乳) MgCO3 CaSO4 Ag2SO4
单质和氧化物 C S;Fe Cu;MnO2等
1.离子反应的条件——离子浓度减小
(1)水溶液中复分解反应
①生成难溶或微溶的物质(↓) ②生成易挥发的物质(↑) CO2 SO2 等
③生成难电离的物质(弱电解质)
弱酸
含氧酸:H2CO3 H2SO3 HClO HNO2 CH3COOH C6H5OH等
2010.全国新课标理综13题
×
√
3.Fe3O4与稀硝酸：2Fe3O4+18H+ =6Fe3+ +H2↑+8H2O
×
2010.全国新课标理综13题 4. 2MnO4- + H2O2 +
6H+ =2Mn2+ +3O2↑+4H2O
×
反应物的相对量不同或加入顺序不同 澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液 澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 2++OH- Ca2++2OH+HCO3-=CaCO3↓+H↓O O+CO 2Ca +2HCO3-= CaCO3 2 +2H2 3 Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反应 Mg2+ +2HCO3- +4OH- =Mg(OH)2↓+2CO32- +2H2O NH4HCO3和