第二节 化学计量在实验中的应用(2)
第二节 化学计量在实验中的应用
例 解:
90克水相当于多少摩水? 水的相对分子质量是18, 水的摩尔质量是 18g/mol 。 = 5 mol
n (H2O) =
90g 18g/mol
答：90克水相当于5mol水。 注意解题 格式
例
4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?
解:
硫酸的相对分子质量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。 = 0.05 mol
也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号
长
质
度
量
米
千 秒 安 开尔文 坎德拉 摩 尔 培 克
m
kg s A K cd mol
时
间
电 流 强 度
热力学温度
发 光 强 度 物 质 的 量
国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒。 国际规定： 0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约 6.02×1023个 即 NA≈6.02×1023mol-1
（1）1 mol 碳原子含有约
1× 6.02×1023
个碳原子
（2）0.3 mol 硫酸分子含有约 0.3×6.02×1023 个硫酸分子 （3）10 mol 钠离子含有约 10×6.02×1023 个钠离子
物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质所含微粒数目 (N ) 阿伏加德罗常数 ( NA )
n (H2SO4) = N (H2SO4) =
4.9 g 98g/mol
(0.05 mol) (6.02×1023)/mol = (3.01×1022)
答：4.9克硫酸里含有
化学计量在试验中的应用课件(第二课时)
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的量 8 为____mol，氢原子的数目为 2.408 ×1024 ________个
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 而O2的质量是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
小结：
小结：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系： N m n= = NA M
18.06×1023
，即
个碳原子
练习：
6.02×10 1、1molH2所含氢气分子的个数是________23
24.08×1023 个氢原子。 2、2mol氢分子含________Байду номын сангаас_
2 3、12.04×1023个水分子= _____mol H2O
【思考与交流】
1mol物质的质量是多少克？
• 思考：1mol任何微粒都有NA个， 那么1mol任何粒子的质量是否一 样呢？质量与物质的量之间有什么 关系呢？
(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿
伏加德罗常数,即NA。
n（物质的量）
1mol H 2mol H n mol H
1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)
如：在同温同压下，A、B两种气体 = =
【板书】4.阿伏加德罗定律推论：
在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。即： = =
【教师点拨】
阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程PV＝nRT(P代表压强；V代表体积；n代表物质的量；R是常数；T代表温度)课后推导下列关系式：
22.4
O2
1
32
1.429
22.4
CO2
1
44
1.977
22.3
结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
【学生活动】思考并计算。
【教师总结】
【过渡】以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？
【问题5】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
【教师强调】本节课的课标是：初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。
【板书】二、气体摩尔体积
（二）合作探究（师生共用）
【复习回顾】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒 子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何 确定呢？请同学们先考虑下面的问题。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：
《气体摩尔体积》知识总结
第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
知识点一：气体摩尔体积的理解
1. 定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
2. 公式：V m =V/n
3. 单位：L/mol (L·mol-1) 和m3/mol (m3·mol-1)
4. 影响因素：温度和压强
【要点提示】
在标准状况下(0℃、 1.01×105 Pa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
知识点二：物质体积大小的影响因素
1.固体、液体、气体体积大小的影响因素
因素1mol固、液体1mol气体
粒子个数相同相同
粒子大小物质不同，大小不同
决定性因素物质不同，大小不同（直径约0.4nm）
粒子间距很小（对体积影响很小）较大（约4nm）决定性因素结论相同条件下体积不同相同条件下体积相同
2. 影响气体分子间平均距离的因素
(1)升高温度，气体分子间平均距离增大，气体体积增大。
(2)压强增大，气体分子间平均距离减小，气体体积减小
(3)气体分子间平均距离与分子种类基本无关。
【要点提示】
同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等
知识点三：阿伏加德罗定律及推论
1. 同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子数(相同物质的量)
2. 四同定律的推论：(三同定一同)
①同T、P，V1: V2 = n1 : n2 = N1 : N2
②同T、V，P1: P2 = n1 : n2 = N1 : N2
③同T、n，P1: P2 = V2 : V1 反比
④同T、P，ρ1: ρ2 = M1 : M2
3. n、V m(气体)、N、m之间的换算关系。
第二节化学计量在实验中的应用(2)DMH
长沙市中（小）学教师统一备课用纸科目化学年级高一班级K1610 时间2016年9 月12 日课题教学目标知识与技能知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算情感态度价值观从研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识过程与方法培养与人合作的团队精神，善于合作学习教材分析教学难点气体摩尔体积教学重点决定物质体积的因素；气体摩尔体积实施教学过程设计［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。
我们可以以物质的量为桥梁将N（微观料子）、m（宏观物质）联系起来：［引入］那么，物质的体积与微观粒子间是否存在着必然的联系呢？［科学探究］教材P13——电解水［思考］1、（1）根据如图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。
生成的O2和H2的体积比约是多少？（1：2）（2）假设电解1.8g H2O，填写下表：质量物质的量O2和H2的物质的量之比H20.2g 0.1mol 1：2O2 1.6g 0.05mol结论：同温同压下，1molO2和1molH2的体积相同[讲]通过以上的实验探究，我们发现同温同压下1molO2和1molH2的体积是相同，下面请同学们通过理论计算来验证：［科学探究］2、下表列出了0℃、101 kPa(标准体积)时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积：[讲]通过实验及理论计算，我们发现，同温同压下，1molO2和1molH2的体积相同，特别是在标准状况下所占有的体积均约为22.4升。
那么，固体和液体是否存在相同的规律呢？[投]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积：［讲］请同学们根据计算结果，分析物质的存在状态跟体积的关系［小结］1、同温同压下，1 mol 不同的固态或液态的物质，体积不同2、同温同压下，1 mol 气体的体积基本相同。
化学计量在试验中的应用章节复习
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。
2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。
说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。
mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。
把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。
4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。
（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。
三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
用符号 M表示。
2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。
例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。
3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol C2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x 10．1克O2和1克 O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克 O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含个O。
第一章 学案5 化学计量在实验中的应用(二)
学案5 化学计量在实验中的应用(二)——物质的量浓度[考纲要求] 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。
知识点一 物质的量浓度1．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B 的物质的量，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．物质的量浓度的数学表达式是，n B 表示溶质B 的物质的量，V 表示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是mol·L －1。
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)。
问题思考1．将标准状况下1 L 氨气溶于1 L 水中，得到的溶液是2 L 吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？答案 不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？ 答案 不变。
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用(1)规格及特点：常规的容量瓶有100_mL 、250_mL 、500_mL 、1_000_mL 等几种。
(2)容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。
（3）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。
问题思考3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？ 答案 不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。
4．实验室需要480 mL 某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？ 答案 500 mL 容量瓶。
2．以配制1 000 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
第一章第二节化学计量在实验中的应用教案第二课时
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
板 书 设 计
【小结】大家要注意使用 22.4L/mol 时，有没有提到标准状况。标准状况的条件为：0℃、101kPa。
二．气体摩尔体积 1．概念：单位物质的量的气体所占的体积，叫 做气体摩尔体积。 2．符号： Vm 3 ． 单 位 ： L/mol m3· -1 mol m3/mol 或 L· -1 mol
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
作 3 页 共 3 页
高中化学课堂教学教案
课 题
§1.2 化学计量在实验中的应用（二）
年 月 日
教学时间：
课 型
年
新授课（1 课时）
月 日
备课时间：
教 学 目 标
1．知识与技能 ⑴了解气体摩尔提及的含义； ⑵培养学生运算能力。 2．过程与方法 统计归纳法、讲述法 3．情感、态度与价值观 ⑴通过对物质的量等相关概念的学习，培养学生们分析思考问题的能力。 ⑵通过了解物质的量在科研、生活中的应用，体会应用物质的量的方便之处，培养学生 学习化学的兴趣。 气体摩尔体积的概念 教学方法： 探究、讲授、讨论、练习 教学工具： 无
M 1 1 D（相对密度） M 2 2
（2）同 T 同 V
Vm 22.4L / mol
6．关系式： Vm
P1 n1 P2 n2
（3）在标准状况下
V n
M 22.4 （单位为g/L）
（4）混合气体的平均相对分子质量
第二节 化学计量在实验中的应用
３∶４
C、原子总数相同
D、氢原子数相同
500g 500g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
宏 观 物 质
物质的量
微 观 粒 子
碳单质 0.012kg 12C
12
1
mol
碳原子
6.02×1023
得知：1摩尔 C的质量为12g
• 二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所 具有的质量
符号： M 单位：g mol 表达： M（ 12C ）＝12 g mol
• • • • •
Mg的摩尔质量是24g/mol; KCl的摩尔质量是74.5g/mol; SO2的摩尔质量是64g/mol; CO32-的摩尔质量是60g/mol; 那其他物质的摩尔质量等于多少？
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 长 度
单位名称 单位符号 米 千 克 秒
安 培
质 量 时 间 电流强度 热力学温度
物质的量 发光强度
开尔文 摩 尔
坎德拉
m kg s A K
mol
cd
你知道吗？
一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完． 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 摩尔 （单位） 物质的量 （物理量）
7.2cm 3
6.02× 10 个原子 56克
23
化学计量在实验中的应用(2)学案
用
巩
固
1、标准状况下，5 mol的O2所占的体积为多少？
2、标准状况下，11.2 LCO2气体的分子数为多少？质量是多少？
3、在标准状况下，测得1.43g某气体的体积为448ml，求算此气体的相对分子质量。
4、下列说法正确的是( )
A．32gO2占有的体积为22.4L
B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数
拓
展
延
伸
阿佛加德罗（Avogadro）定律及推论：PV=nRT
课
后
作
业
1、下列说法中不正确的是( )
A．1 mol某气体的体积为22．4L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．常温下，1 mol任何气体的体积必定大于22．4L
7、回答问题：
（1）、决定物质体积大小ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ因素有哪些？
（2）、为什么在标准状况下1mol气体的体积非常接近，而固体、液体体积会相差很大？
遗
留
问
题
北大附中重庆实验学校学案
课题
第二节化学计量在实验中的应用（2）
班级
高一
学科
化学
学习时间
学
习
目
标
了解气体摩尔体积的含义，掌握物质的量、气体摩尔体积、气体体积的关系。了解物质的体积大小的因素。
重
难
点
知
识
气体摩尔体积的概念
探
索
新
知
第二节化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积
板书：气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积
高一化学知识总结：2 化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用第一课时[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。
A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
《化学计量在实验中的应用(第2课时)》学案
《化学计量在实验中的应用（第2课时）》学案（一）知识链接：1、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？5、微观粒子的数量、宏观物质的质量和气体体积的关系？归纳总结三、阿伏加德罗理论：注意事项：．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:12VV= =(2)同温、同压下:12ρρ=(3)同温、同体积下:12PP= =(4)同温、同压、同体积下:12mm=努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11[巩固练习]1、判断下列说法的正误，并说明理由。
①、1mol氧气的体积约为22.4L。
（）②、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。
（）③、1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。
（）④、同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。
（）⑤、在通常状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
（）⑥、体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同吗？（）2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定；B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
3、同压下,两种气体的物质的量相等,它们一定具有（）A、相同的体积B、相同的质量C、相同的分子数D、相同的密度4、下列各项不为定值的是（）A、气体的摩尔体积B、1mol气体的体积C、1mol物质的质量D、阿伏加德罗常数5、n摩尔N2和n摩尔CO相比较,下列叙述中正确的是（）A、在同温同压下体积相等B、在同温同压下密度相等C、在标准状况下质量相等D、分子数相等6、在相同条件下，物质的量相同的两种气体（）A 体积均为22.4L B具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目7、下列叙述正确的是（）A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023gC水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同9、下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。
第一章第二节 化学计量在实验中的应用(第一、二课时)
第一章从实验学化学《第二节化学计量在实验中的应用》教学设计教材分析与学生分析：本节先介绍物质的量及其单位和摩尔质量，然后由此重点学习物质的量在化学实验中的应用，即物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。
关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然此出摩尔质量的定义，有利于学生的理解。
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法是在学习了物质的量以及摩尔质量基础上，结合初中学习的溶质的质量分数知识进行学习的新的表示溶液浓度的方法。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、粒子个数、物质的质量之间的计算。
教学重点：1．物质的量及其单位摩尔。
2．物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。
教学难点：物质的量及其单位摩尔。
课时安排： 2课时（第一课时）教学目标：知识与技能：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法：1．培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
高一化学 化学计量在实验中的应用(第二课时)
思考：在一定的温度和压强下，气体的体积、气
体的分子数和气体的物质的量是什么关系？ ⑵应用 同温同压： V1 V2 N1 n1
N2
n2
讨论:下列说法是否正确？
（√） 1. n mol H2和n mol CO2在同温同压下所含分子数相等。
2. n mol H2和n mol CO2在同温同压下体积相等。（ √ ）
对于固态或液态物质来说中，构成它们的粒子之间的距离 是非常小，1mol固态或液态物质的体积主要决定于粒子的大小， 而构成不同物质的粒子的大小是不同的。所以1mol不同的固态 物质或液态物质的体积是不相同的。 一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离 则约为4nm，即分子之间的平均距离约是分子直径的10倍。因此， 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。在相同条件下，不同气 体分子间的平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体所占的 体积都相同。
5、在标准状况下， 0.5mol H2与16gO2所组成的混合气
体所占的体积为22.4L。 （√）
6、在标准பைடு நூலகம்况下， 6.02×1023个分子所占有的体积约为
22.4L。（ × ）
2. 阿伏加德罗定律（P15） ⑴内容 ：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)。 ①对象：气体 ②条件：同温、同压、同体积 ③结论：粒子(分子或原子)数目相同 “三同定一同”
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积
1mol固态物质或液态物质的体积
物质 粒子数
6.02X1023 6.02X1023 6.02X1023 6.02X1023
温度(20℃) 体积 （cm3)
1.4化学计量在化学实验中的应用(二)—物质的量浓度
)
A.0.20 mol/L C.0.40 mol/L 答案：C
B.0.25 mol/L D.0.50 mol/L
第8页 共 108 页
解析：n( SO 2 )＝n(Na2SO4)＋3n［Al2(SO4)3］
4
＝0.1 L×0.3 mol/L＋0.05 L×0.2 mol/L×3 ＝0.06 mol ，
)
2b c B. a 2b c D. 6a
答案：C
第12页 共 108 页
第13页 共 108 页
4.(2008·全国Ⅱ理综)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3， 其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的 量约等于( A.0.37 mol C.0.74 mol 答案：D 解析：已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成 可知： ) B.0.63 mol D.1.5 mol
1000a% A. g / mL 98 x 98 x C. g / mL a%
)
x B. g / mL 98% a 98 x D. g / mL 10a
答案：D
第25页 共 108 页
解析：设溶液的体积为1 L，该1 L溶液中溶质的物质的量为
n＝x mol/L×1 L＝1 000 mL×ρ ×a %÷98 g/mol。 98 x 即 ＝ g / mL。 10a
第16页 共 108 页
解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 的体积为V。
V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol， V≈27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使 用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(气体摩尔体积)
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•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
比）1 2
M1 M2
相对
（T、p相同）
2、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：pV=nRT或pV= m RT
M
推论3：同温同体积下，任何气体的压 强之比等于物质的量之比
p1 n1 N1 p2 n2 N2
（T、V相同）
2、阿伏加德罗定律的推论
• 依据：pV=nRT 或 pV= m RT
M
推论4：同温同压下，同体积的任何气 体质量之比等于摩尔质量之比
物质名 称
H2 O2
物质的量 （mol）
1 1
摩尔质量 密度（g/L）体积（L） （g/mol）
2.
0.0899 22.25
32
1.429 22.39
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2 的体积 大约相同 。
3.观察分析
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
Fe 固 55.8
结 在相同温度和压强下， 1mol不同的液体或固体 论：所占的体积是不同的；1mol任何气体所占体积
在数值上近似相等。
思考讨论
为什么？
1、在同温同压下，为什么等物质的量的固体、 液体物质的体积不相等？
2、在同温同压下，为什么等物质的量的气 体体积却相等呢？
一、影响物质体积大小的因素
第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)
第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）课前预习学案一、预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
二、预习内容气体摩尔体积1.概念：。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案一、学习目标1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、学会运用该定律进行有关简单推理。
学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
二、学习过程（一）气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？1、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。
22的体积 。
B.计算验证：C.观察分析：下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O 2 和H 2 的密度，计算1molO 2和1molH 2的体积。
结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。
结论1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均____ __。
D.理论解释：物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。
（1）1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。
但因粒子的大小是 的，所以1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。
人教版高中化学必修1课后习题参考答案
9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸 酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产 生，则说明有Cl-存在。 10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr 11.（1）取极微量尝味道；（2）加入醋 酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水 后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀 产生；（4）用pH试纸测其溶液的pH；（5） 分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红, 等等。 返回
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8. 提示：需要考虑的因素主要是：能 够达到干燥效果，最大限度地减少所需气 体的损失，不产生其他杂质。 SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用 浓硫酸、碱石灰或 P2O5 等干燥； NH3 可以 用碱石灰干燥。 9. 提示：以硫元素在自然界的循环为 线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并 分析人类行为的影响。 10.2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
返回
稀硫酸和浓硫酸的性质比较
色、态、味 密度 挥发性 吸水性 脱水性 酸性 氧化性 稀硫酸 无色液体 比浓硫酸小 不具挥发性 不具吸水性 不具脱水性 具有酸的通性 与金属可置换 出H2 弱氧化性 浓硫酸
链接
1.84g·cm-3 不具挥发性 具吸水性 具脱水性 具有酸的通性 与金属不能产 生H2 强氧化性
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3. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成 CO2。 陶瓷是由黏土烧制而成，不含有 CO32- ；玻璃是用石灰石、纯碱和 二氧化硅等原料熔炼而成，在熔 炼过程中发生了化学变化，因 此，玻璃中不存在碳酸盐。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时)：气体摩尔体积
第一章从实验学化学课题：第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）【学习目标】：1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。
【学习重点】物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系【学习过程】一、物质的量及其单位〖试一试〗2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？3、大家都读过“曹冲称象”的故事。
简述曹冲称象的方法。
4、物质是由什么微粒组成的？5、质量相同的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少呢？6、方程式S+O2===SO2的含义是什么？看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
〖互动学习〗一、物质的量及其单位1、概念：2、符号、单位：3、计量基准——阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：（3）单位：（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别（3）4 mol O2含有____________mol O原子，___________mol质子（4）10 mol Na+中约含有___________个Na＋〖练习〗2、3.01×1023个H，合多少摩尔？其物质的量是多少？3、5 mol 的O2中约有多少个氧气分子？3、下列数量的各物质中所含原子数最多的是（）A．1 mol H2B．3.01×1023个碘分子C．12 g 12C D．0.5 mol CH4〖思考〗用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？4、注意点：〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。
1molH 1molO2 1/2molOH- 2mole- 1mol氢 1mol分子氧 2mol氨 1.1mol氮 1molH2SO4〖练习〗填空1、（1）1 mol O中约含有___________个O；（2）3 mol H2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________mol H＋5二、摩尔质量1、 概念：2、 符号、单位：3、 物质的量（n ）、物质质量（m ）、摩尔质量（M ）、粒子数目（N ）之间的关系： 〖练习〗：填写下列空白:（1）1 mol Cu 原子质量是 克 （2）0.5 mol H 2SO 4分子质量是 克 （3）2 mol CO 2分子质量是 克 （4）3 mol OH -离子质量是 克（5）0.2 mol Na +离子质量是 克 （6）0.1 mol NaCl 质量是 克 〖讨论〗1mol 微粒质量与微粒式量的关系：〖练习〗1）6.02×1023个硫酸分子中，H 2SO 4的物质的量为 ，含 molS 原子，个H 原子， molO 原子， mol 电子， 个质子。
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化学计量在实验中的应用 （二）
复习：
1、什么是物质的量？表示符号是什么？ 单位是什么？它的适用范围是什么？
表示物质所含微粒数目多少的物理量。 符号：n；单位：摩尔（mol） 适用范围：微观粒子
2、什么是阿伏加德罗常数?表示符号是什 么？如何规定的？近似值是多少？
1mol任何粒子所含有的粒子数叫阿伏加德罗常数 符号：NA 基准数：0.012kg12C所含的碳原子数； 近似值：NA ≈ 6.02×1023 mol-1；
1 mol水分子中有多少mol H，多少mol O O 2H H2O 1 微粒个数 1 2
微粒集团 1×NA 物质的量
1mol
2×NA
2mol
1×NA 1mol
结论： 微粒之间的个数之比也就是物 质的量之比。
对化学方程式的新认识
C + O2
质量（g） 12 : 32 : : 1 1mol 粒子数（个） 1 物质的量 1mol
18gH2O 27g Al 6.02×1023个水分子 6.02×1023个铝原子 1mol 1mol
结论：
1mol任何粒子的质量，若以 克为单位时，在数值上等于其相 对原子 (分子) 质量。
32 1 mol O2的质量为________ 克 35.5 1 mol Cl-的质量为________ 克
5.在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？ 氧原子是多少？电子数目是多少？ 解：氧分子数目为 N1=n × NA =0.5 ×6.02 ×1023 =3.01×1023 氧原子数目为N2=2 n × NA =2 ×0.5×6.02×1023 =6.02 ×1023 电子数目为N3=16 × n × NA = 16 × 0.5 ×6.02 ×1023 =4.816×1024
3、物质的量（n）、微粒数（N）、 阿伏加德罗常数（NA）之间的换算 关系： N n (mol) ＝N (mol-1) A
1个甲烷分子中有 1mol CH4中含有 1mol CH4中含有 1mol CH4中含有 1mol CH4中含有 1mol CH4中含有
个电子， 个电子。 个质子 个中子 个分子 个原子
== CO2
: : : 44 1 1mol
△
微观粒子
12C单个看不见的粒子
物质的量 1mol12C→6.021023个粒子的集体
宏观物质
12g12C可称量可见的物质
思考 既然物质的量是联系微观粒子和 宏观物质的桥梁，那么如何通过物质 的量求出物质的质量呢？ 粒子 相对分 每个粒子的 1mol物 质量(g) 质质量 符号 子质量 -24 1.0 (g) H 1.674 × 10 1 -23 23.0 (g) Na+ 3.821 × 10 23 H2O 2.990×10-23 18.0 (g) 18 -23 Al 4.885 × 10 27 27.0(g) 通过以上计算，你能得到什么结论？
例：4.9克硫酸里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的式量是98, 硫酸的摩尔质量是 98g/mol。 m 4.9 g (H2SO4) = =0.05mol = M 98g/mol
ห้องสมุดไป่ตู้
n
23/mol =0.05mol × 6.02 × 10 N(H2SO4)=nNA =3.01×1022
答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。
N = n· NA
N(H2O)=5mol×6.02×1023mol-1 =3.01×1024
下列物质的物质的量是多少？含多少个 粒子？ ①90g水 ②56g氮气 解：N2的摩尔质量是28g/mol， m n= M 56g n(N2)= =2mol 28g/mol
10．现有1mol CO、 1mol CO2、 1mol O3（臭氧）三种分子，它们 分别都含有氧原子，则三种气体中 氧原子的物质的量之比为（ ） A． 1 ∶ 1 ∶ 1 B． 1 ∶ 2 ∶ 3 C．3∶2∶1 D． 6 ∶ 3 ∶ 2
10．现有CO、CO2、O3（臭氧）三 种气体，它们分别都含有1mol氧原 子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A．1∶1∶1 B． 1 ∶ 2 ∶ 3 C． 3 ∶ 2 ∶ 1 D．6∶3∶2
m=n· M m(Na+ )=0.1mol×23g/mol
=2.3g
N(Na+)=0.1mol×6.02×1023mol-1 =6.02×1022
N = n· NA
下列物质的物质的量是多少？含多少个 粒子？ ①90g水 ②56g氮气 解：H2O的摩尔质量是18g/mol， m n= M 90g n(H2O)= =5mol 18g/mol
下列数量的各物质中,含原子个数最多的是 A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 与0.3mol H2O 含有相同氢原子数的是 A.0.3 mol HNO3 B. 3.612 × 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
1 mol HCl的质量为________ 克 36.5
1 mol NaCl的质量为________ 克 58.5
4、摩尔质量 (molar mass) 1mol (1)定义：单位物质的量的物质的质 量叫物质的摩尔质量。 ——数值等于该物质的式量(定值)
(2)符号：M
(3)单位：g/mol或g . mol-1 , kg/mol
下列物质各多少克？含粒子数多少个？ ①100molH2O 解：H2O的摩尔质量是18g/mol，
m=n· M m(H2O)=100mol ×18g/mol
=1800g
N(H2O)=100mol×6.02×1023mol-1 =6.02×1025
N = n· NA
下列物质各多少克？含粒子数多少个？ ②0.1mol Na+ 解：Na+的摩尔质量是23g/mol，
质量(g) 摩尔质量(g/mol)＝ 物质的量(mol) m M= n
(4)表达式：
m n= M
m=n×M
(5)表示方法：如：M(S)＝32 g/mol M(H2O)＝18 g/mol M(NaCl)＝58.5 g/mol 32 g/mol O2的摩尔质量为___________ 2 mol H2的质量为________ 克 4