辽宁省沈阳市第二十一中学高中数学 第一章第二节化学计量在实验中的应用3学案 新人教A版必修1
辽宁省沈阳市第二十一中学高中数学 第一章第二节化学计量在实验中的应用2学案 新人教A版必修1
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义，理解阿伏加德罗定律及其重要推论2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算【知识梳理】三、气体摩尔体积计算1mol下列物质的体积由上面的计算结果可以看出：都是1mol物质(粒子数相同)，在相同的条件下，不同的固态、液态物质体积。
不同的气态物质体积，标准状况下都约为___________。
1、决定物质体积的因素从微观来看决定物质体积的因素有三个、、。
①固态、液态物质粒子间的距离，在粒子数相同(比如1mol)的条件下，它们的体积主要决定于，由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小，所以1mol固态、液态物质的体积不同。
②气态物质分子间的距离分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下，其体积主要决定于，而分子间的距离与、_____________有密切关系，在温度、压强相同的条件下，各气体分子间的距离_____________ ，因而，在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有____________的体积。
2、气体摩尔体积_________________________________________________叫气体摩尔体积，在标准状况(温度为_______，压强为___________)下，气体摩尔体积为__________________。
对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用对象是___________。
在_____________下，1mol___________所占的体积约是22.4L(2)气体的体积与温度、压强有关. 相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积________; 相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积____________。
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于_____ _________。
如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_______________。
《化学计量在实验中的应用》教案
《化学计量在实验中的应用》教案《化学计量在实验中的应用》教案1一、教学目标1、摩尔的基本概念。
2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。
3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。
4、以物质的量为中心的一整套计算。
５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。
6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。
二、教学重点、难点重点：以物质的量为中心的一整套计算难点：物质的量在实际中计算三、教学过程一、物质的量1、物质的量1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n 。
2）单位：摩尔（mol ) ：把含有6.02某1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔是物质的量单位，molar 。
3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。
把6.02某1023mol-1叫阿伏伽德罗常数4）公式：n=N/NA2、摩尔质量（M）1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量2）单位：g/mol或g.mol-13) 数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量4）公式：n=m/M3、阿伏伽德罗定律1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体3）公式：PV=nRT4）推论：①同温同压下：②同温同体积：二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（V m)1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积2）单位：L/mol3)标准状况下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol4）公式：n=V/Vm三、物质的量浓度1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2）单位：mol/L3）公式：C=n/V2、一定物质的量浓度的配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液四、作业布置《化学计量在实验中的应用》教案2理解物质的量浓度的含义并能进行有关计算掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法物质的量浓度1．定义：以里溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
高一化学教案_化学计量在实验中的应用
第一章第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量1、定义：2、符号：3、单位：4、阿伏伽德罗常数(1)含义：(2)符号：(3)单位:(4)数值：5、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：[小结]例1、①0.5mol OH-约含有___________个OH-②2mol CO2约含有_________个CO2③2mol CO2含___________mol 原子④1.5mol NaOH约含有__________个Na+，__________个OH－⑤1mol H2O中约含________mol H________mol O________ mol e-_________mol质子例2、1mol O2含有_________个O2分子，_________个O原子，_________个电子，_________个质子例3、0.2molNa2CO3含Na+_____________个，含CO32-_____________ 个例4、与0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl 有mol，有相同原子总数的NH3mol。
二、摩尔质量1、定义：2、符号：3、表达式：4、单位：5、数值：例5、计算下列物质的摩尔质量。
NO3-_________CO2___________ H2SO4 __________ Na+ _________ SO42- _________例6、①90g H2O的物质的量__________mol②2.5mol NH4+的质量_________g③4.9g H2SO4中含有H2SO4分子数约为___________ 三、气体摩尔体积（一）决定物质体积大小的因素1、因素:2、1mol固态或液态物质3、1mol气体（二）气体摩尔体积1、定义：2、符号：3、表达式：4、单位：[小结]例7、判断下列说法是否正确。
①标准状况下，1 mol任何物质的体积都是22.4L。
人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用30
课堂教学设计表章节名称人教版化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》（第一课时）学时 1依据标准课程标准：1. 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的涵义。
2.根据物质的量与微观粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系进行有关计算。
教育技术标准：SETC·S本节(课) 教学目标1.知识与技能：(1).使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
(2).了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
(3).使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
2.过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力3.情感态度价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
本节(课) 教学内容的分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。
同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
与本节(课)相关的学生特征的分析物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，学生对微观世界的认识不够深刻，所以教学中可以运用多媒体将抽象的问题形象化，突破了学生理解的难点。
与初中生相比，高中生在认识、个性等方面有了进一步的发展，分析问题，解决问题，自学能力明显增强，所以通过创设问题情景，产生认知矛盾。
恰当引导，小组合作学习，学生可以自主探究完成本节学习任务。
知识点学习目标描述知识点编号学习目标层次具体描述语句1 掌握“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位2 理解物质的量与微观粒子数的关系3 掌握摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法4 领悟阿伏伽德罗常数的涵义5 运用物质的量与粒子数、物质质量的简单计算。
《化学计量在实验中的应用》导学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度及相关计算学习目标①．了解物质的量浓度的广泛应用。
②．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。
学习过程：【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为：。
物质的量的基准（N A）：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。
3.关系式：二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
符号：V m ；单位：标准状况（0℃，101KPa）下，气体摩尔体积约为数学表达式：三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的。
即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出3、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的之比。
即V1/V2=同温同体积下，气体的压强比等于它们的之比。
即p1/p2=同温同压下，气体的密度比等于它们的之比。
即M1/M2=(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的成反比。
即V1/V2=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的的反比.p1/p2=(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的之比，也等于它们的之比。
即m1/m2= =在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
溶质的质量分数是定义：溶质质量分数的表达式：【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同。
例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。
【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。
第一章第二节化学计量在试验中的应用 教案
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
11、下列说法错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g
物质的量练习题一
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
二、填空题
12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
13、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
☆注意：阿伏伽德罗常数的单位是mol-1
4、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系:n=
辽宁省沈阳市第二十一中学高中数学 第一章第二节化学计量在实验中的应用3学案 新人教A版必修1
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）【学习目标】1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】一、物质的量浓度1、定义：______________________________________________________。
2、符号：，常用单位：___________数学表达式：物质的量浓度= 用符号表示为：C B =判断：（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(3)从1 L2mol·L—1的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·L—1练习：(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为__________(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是，物质的量浓度分别是。
(3)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中Fe3+的物质的量浓度为_________， SO42－的物质的量浓度为__________。
(4)下列溶液中的Cl－物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是A．1mol/L的NaCl溶液 B．2mol/L的NH4Cl溶液C．3mol/L的KCl溶液D．1.5mol/L的CaCl2溶液(5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?二、关于物质的量浓度的计算1、配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。
用到的公式为：c＝n/V2、一定物质的量浓度溶液的稀释。
c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》(共3课时)教学案
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第一节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
《化学计量在实验中的应用》教学设计
《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容：人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材，强调“化学剂量”在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用。
所以教师在定位时，不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主，主要考查：阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要，要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
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第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）
【学习目标】
1、掌握物质的量浓度及有关计算
2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制
【知识梳理】
一、物质的量浓度
1、定义：______________________________________________________。
2、符号：，常用单位：___________数学表达式：
物质的量浓度= 用符号表示为：C B =
判断：
（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
(3)从1 L2mol·L—1的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·L—1
练习：
(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为__________
(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是，物质的量浓度分别是。
(3)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中Fe3+的物质的量浓度为_________， SO42－的物质的量浓度为__________。
(4)下列溶液中的Cl－物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是
A．1mol/L的NaCl溶液 B．2mol/L的NH4Cl溶液
C．3mol/L的KCl溶液
D．1.5mol/L的CaCl2溶液
(5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?
二、关于物质的量浓度的计算
1、配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。
用到的公式为：c＝n/V
2、一定物质的量浓度溶液的稀释。
c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)
3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
4、气体溶解的计算
例：标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm-3，则所得溶液的物质的量浓度为多少?
解： 448LHCl气体的物质的量为_________，质量为__________， 1L水的质量为_________，所以溶液中溶质的质量分数为_________; 所得溶液的体积根据密度计算得__________L，故所得溶
液的物质的量浓度为___ ____。
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液
(1) 容量瓶的使用
容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。
它的
形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线
．．．，
瓶上标有温度和容积
．．．．．。
常用的容量瓶有_______、________、________、
________等多种规格。
本实验选用__________的容量瓶
使用注意事项：
①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液
②使用前要检验是否漏水
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
(2) 实验步骤
①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。
②称量：所用仪器 _____________。
③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器______________________。
④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。
注意：用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处，改用_________加水，使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液)，贴好标签备用。
注意：a.如果定容时滴水超过刻度线，则必须重新配制
b．摇匀后一般会发现液面低于刻度线，此时_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
思考：若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？
步骤：
仪器：
【合作探究】
(3)误差分析：
根据公式C B= n B/V，造成误差的原因可能由n B或V引起，造成n B的误差常由：①称量②转移③洗涤等错误所致。
造成V的误差常由：①读数错误②溶液未冷却等原因所致。
例：配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________；偏低__________；无影响______________。
A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘
C．称量时所用砝码生锈
D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．定容时，俯视刻度线
G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线
H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
【课堂检测】
1．在容量瓶上无需有标记的是（）
A．标线B．温度C．浓度D．容量
2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（）
A．等于8.0g B．等于8.00g
C．大于8.0g D．等于0.2g
3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）
A．15∶2 B．1∶1
C．3∶1 D．1∶3
4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N A B．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
5．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）
A．0.21mol/L B．0.42mol/L
C．0.56mol/L D．0.26mol/L
6．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54V mol/L B．125a/36V mol/L
C．125a/18V mol/L D．125a/V mol/L
7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面
8．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.15mol/L
C．0.2mol/L D．0.25mol/L
9．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（）
A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D. 10mol/L
10．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为
A. 4.6mol/L
B. 5.7mol/L
C. 3.88mol/L
D. 18.4mol/L
11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液
D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液。