备战2014 化学选修四第三章水溶液中的离子平衡检测题.
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1.下列属于强电解质的是( )①NaOH②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A.①②⑤B.①③④C.②③④D.①③⑤2.下列说法不正确的是( )A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3两种溶液的c(Na+):②>①B.反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0C.向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液呈碱性D.将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深,可用勒夏特列原理解释3.下列溶质的溶液中c(H+)相同,则物质的量浓度最大的是A.HCl B.CH3COOH C.HClO4D.H2SO44.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是A.氧化镁用作耐火材料B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5.室温下,有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水,②0.1mol·L-1 NH4Cl溶液,③0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合,④0.2mol·L-1 NaOH溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合,四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是()A.②③④①B.④①②③C.①④②③D.③②①④6.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b,则a<bC.加入足量的铁粉,放出H2的体积相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍,两溶液pH仍相同,则m=n7.常温下,100mL0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列比较中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.溶液中的离子浓度c(X-)<c(Y-)<c(Z-)C.电离常数K(HY)<K(HZ)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)8.室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-10mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A.NaHSO4B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)29.下列说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C.[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性D.室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性10.常温下,0.1mol/L的HA溶液中-+c(OH)c(H)=1×10-8,下列叙述中正确的是()A.该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB.0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC.1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D.浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)11.下列说法正确的是A.加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法,防止船体被腐蚀D.一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3)12.下列实验操作、现象与所得结论一致的是KI 3溶液中存在平衡:I 3-I 2+I -A .AB .BC .CD .D13.为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小,可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题14.滴定操作过程中,眼睛应注视___________________________________________; 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。
人教版化学选修四第3章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
第3章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列溶液中H+浓度为0.1 mol•L-1的是()A.0.1 mol•L-1的CH3COOH B.0.1 mol•L-1的NaHSO4C.0.1 mol•L-1的NaHCO3 D.0.05 mol•L-1的H2SO32.某温度下, pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断下列叙述中,正确的是()A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C.a点时,加入相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多3.下列关于电解质电离的叙述中,不正确的是()A.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,故碳酸钙是强电解质C.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()A.适当升高温度 B.通入NH3C.加入NH4Cl固体 D.加入少量氢氧化钠5.下列有关实验的说法错误..的是()A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2C.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色,说明该食盐试样中不含KIO3D.向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液,加热时溶液由淡红色变为红色,冷却后溶液由红色变为淡红色,说明HCO3- 在水溶液中存在水解平衡6.下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是( )A.已知MgCO3的K sp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO↓+MgCO3↓+2H2O37.常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
D.在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀
7.0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
8.25℃时,在 20 mL 0.1 mol·L−1 HA 中逐滴加入 0.1 mol·L−1 NaOH 溶液,测得
混合溶液的 pH 变化曲线如图所示,下列说法正确的是
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
13.下列属于强酸的是
A.H3PO4
B.HF
C.H2SO3
D.HClO4
14.在 25℃时,10mLpH=a 的盐酸中,滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 100mL 时,溶液中
Cl-的物质的量恰好等于 Na+的物质的量,则 a+b 的值是
下列说法不正确的是
A.步骤①沉镁可加入石灰乳
B.步骤③脱水时,在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 C.步骤④中镁在阴极生成
D.设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
3.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是(
)
实验操作
现象 结论
常温下将 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 A
NH4Cl 晶体在小烧杯中混合
A.b、c 两点溶液的导电能力相同 B.c 点溶液中 c C.a、b、c 三点溶液中水的电离程度 D.等体积的 b、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时,消耗盐酸的 体积相等 6.氯化镁晶体具有如下转化关系:
下列说法错误的是
A.固体 I 可溶于饱和 NH4Cl 溶液 B.气体 I 能使无水 CuSO4 变蓝色 C.溶液 I 和溶液Ⅱ常温下均能与 Cu 反应
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1.某二元酸(化学式用H 2A 表示)在水中的电离方程式为:H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子,其浓度关系正确的是( )A .c (Na +)+ c (H +)= c (OH -)+ c (HA -)+ c (A 2-)B .c (Na +)+ c (OH -)= c (H +)+ c (HA -)C .c (Na +)="2" c (A 2-)+2 c (HA -)+2 c (H 2A )D .c (A 2-) + c (HA -)="0.1" mol·L -12.室温时,将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A .若pH >7,则一定是C 1V 1=C 2V 2B .在任何情况下都是C(Na +)+C(H +)=C(CH 3COO -)+C(OH -)C .当pH=7时,若V 1=V 2,一定是C 2>C 1D .若V 1=V 2,C 1=C 2,则C(CH 3COO -)+C(CH 3COOH)=C(Na +)3.下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是A .HS -+H 2OH 3O ++S 2-B .NH 4++2H 2O NH 3·H 2O +H 3O +C .HCO 3-+OH - CO 32-+ H 2OD .CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4.某温度下,关于①0.01mol·L -1醋酸溶液,①pH=2醋酸溶液,下列说法正确的是( ) A .c(CH 3COOH):①>① B .c(CH 3COO -):①>①C .c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -):①=①D .c(CH 3COO -)+c(OH -):①<①5.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性:NO 2>I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A .A B .B C .C D .D6.对于溶液的酸碱性说法正确的是( )A .含OH -的溶液一定呈碱性B .pH 小于7的溶液一定呈酸性C .c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D .pH =14的溶液碱性最强7.下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2,无明显现象。
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人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)1 / 7《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1.HA 、H 2B 、H 3C 分别为一元酸、二元酸、三元酸,它们之间能发生如下反应:①HA+HC 2-(少量)=A -+H 2C - ②H 2B (少量)+2A -=B 2-+2HA ③H 2B (少量)+H 2C -=HB -+H 3C ,下列说法不正确的是( )A .相同条件下HA 、H 2B 、H 3C 三种酸中,酸性最强的是H 2B B .A -、B 2-、C 3-三种离子中最易结合质子的是C 3- C .能通过NaHB 与NaA 反应制备HAD .H 3C 与B 2-能按H 3C+B 2-=H 2B+C 3-反应2.已知:25℃时,0.1000mol ·L -l CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离度(×100%)约为1%。
该温度下,用0.1000mol ·L -l 氨水滴定10.00mL0.1000mol ·L -l CH 3COOH 溶液,溶液的pH 与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。
下列说法中正确的是( )A .M 点→N 点,水的电离程度逐渐增大B .25℃时,CH 3COOH 的电离常数约为1.0×10-2C .N 点溶液中,c(CH 3COO -)>c(NH 4+)D .当滴入20 mL 氨水时,溶液中c(CH 3COO -)>c(NH 4+) 3.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq) ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液 ④恒温下,向溶液中加入CaO ,溶液的pH 升高 ⑤给溶液加热,溶液的pH 升高⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液,其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH 固体,Ca(OH)2固体质量不变 A .①⑥B .①⑥⑦C .②③④⑥D .①②⑥⑦4.下列变化使所得溶液的pH=7的是 A .将25℃ pH=7的NaCl 溶液加热至80℃B .常温下,pH=2的NaHSO 4溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合C .常温下,pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合D .常温下,0.1mol·L -1的NaAlO 2溶液和0.1mol·L -1的HCl 溶液按体积比1:4混合 5.下列说法中,正确的是( )A .强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B .强电解质的水溶液中不存在溶质分子C .强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D .不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6.某温度下,0.1 mol·L -1 NaHA 的强电解质溶液中,已知该溶液中c(H +) < c(OH -),则下列关系一定不正确...的是( ) A .c(Na +) = c(HA -) + 2c(A 2-) + c(OH -) B .c(H 2A) + c(HA -) + c(A 2-) = 0.1 mol·L -1C .将上述溶液稀释至0.01 mol·L -1,c(H +)·c(OH -)不变D .溶液中存在:c(Na +) > c(HA -) > c(OH -) > c(H 2A) > c(H +) > c(A 2-) 7.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A .在新制氯水中:Fe 2+、Cu 2+、Br -、SO 42-B .在能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na +、K +、SiO 32-、NO 3-C .在能使甲基橙变红色的溶液中:NH 4+、Mg 2+、HCO 3-、Cl -D .常温下水电离c (H +)·c(OH -)=1×10-25的溶液中:Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42- 8.常温下,某溶液中水电离产生()131110c OHmol L ---=⨯,其中一定能大量共存的是A .23Na Fe NO Cl ++--、、、B .323K Fe Cl CO ++--、、、 C .3K Na Cl NO ++--、、、D .2443K NH SO NO ++--、、、9.下列说法正确的是( )A .AgCl 、BaSO 4等不溶于水,都属于弱电解质人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)3 / 7B .HClO 是弱电解质,但NaClO 是强电解质C .CO 2、NH 3的水溶液能导电,所以它们均是电解质D .强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 10.下列溶液呈碱性的是 A .NH 4NO 3B .(NH 4)2SO 4C .KClD .K 2CO 311.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( ) A .碳酸的电离方程式:H 2CO 3 CO 32-+2 H + B .硫酸钡的电离方程式:BaSO 4Ba 2++SO 42-C .氢气燃烧的热化学方程式:H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l)ΔH =-285.8 kJ·mol -1 D .C 不完全燃烧的热化学方程式:C(s)+O 2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol -1 12.已知0.1mol/LCH 3COOH 的醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH 3COO -+H +(电离吸热),要使平衡向逆反应方向移动,可以采取的措施是 A .加入少量氯化钠溶液 B .升高温度 C .加少量盐酸D .加水13.下列说法正确的是( )A .相同条件下,等浓度的NaHCO 3溶液的pH 比Na 2CO 3溶液的大B .镁能在空气中燃烧,但不能在CO 2、N 2中燃烧C .在常温下,单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D .SO 2能漂白某些物质,说明它具有氧化性 二、实验题14.草酸(H 2C 2O 4)是一种易溶于水的二元中强酸,KHC 2O 4溶液显酸性。
人教版化学选修四第3章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)
人教版化学选修四第3章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)1 / 9第3章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列物质属于弱电解质的是( )A .Cl 2B .CO 2C .H 2OD .AgCl2.下列叙述正确的是( )A .强电解质都易溶于水,所以BaSO 4是弱电解质B .一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C .SO 2的水溶液能导电,所以SO 2是电解质D .金刚石不导电,因此金刚石是非电解质3.下列说法中正确的是( )A .溶解度大的化合物一定是强电解质B .胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C .物质在发生化学反应的过程中,都伴随着能量的变化D .金属的冶炼必须在高温下进行4.用蒸馏水逐渐稀释10.1mol L -⋅的醋酸,若维持温度不变,则在稀释过程中逐渐增大的是( )A .3CH COO -的物质的量浓度B .3CH COOH 的物质的量浓度C .H +的物质的量浓度D .3CH COO -和H +的物质的量 5.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A .HCOOH+H 2OHCOO -+H 3O + B .HS -+H 2O S 2-+H 3O + C .CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - D .HCO 3-+H 2OCO 32-+H 3O + 6.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H +)和c(OH -)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是( )A .该溶液一定是酸性B .该溶液一定是碱性C .该溶液的pH 可能是7D .该溶液可能是酸性也可能是碱性7.下列判断正确的是( )A .pH =6的溶液一定呈酸性B .c(H +)水电离产生= c(OH -)水电离产生的溶液一定呈中性C .使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D .强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性8.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH9.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是()A.Mg2++ 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB.Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+C.FeS + 2H+= Fe2++ H2S↑D.Zn2++ S2-+ 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑10.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
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第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1.常温下,某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),加入少量KI固体并完全溶解。
下列说法错误的是( )A.溶度积常数K sp(PbI2)减小B.溶液中c(I-)增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.悬浊液中固体质量增大2.把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中,溶液的导电性基本不变的是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氢氧化钠溶液3.室温下,0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中+-c(H)c(OH)=1×108,下列叙述不正确的是()A.该一元酸溶液的pH=3B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1C.该溶液中水的离子积常数K w为1.0×10-14D.用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合,若混合后溶液pH=7,则c(Na+)>c(A-) 4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气具有还原性,可用作制冷剂B.Na2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂C.明矾水解形成Al(OH)3胶体,可用作水处理中的净水剂D.碳酸钠溶液显碱性,可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂5.N A为阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molCH3+中含有的电子数为10N AB.1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3AC.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目小于0.2N AD.电解精炼铜时,若转移了N A个电子,则阴极析出32g铜6.下列关系的表述中,正确的是( )A.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)7.下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A.A B.B C.C D.D8.下列各项内容中排列顺序正确的是A.相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3B.微粒半径:K+> S2-> F-C.给出质子的能力:CH3COOH >C2H5OH > H2OD.氢化物的沸点: HF > HCl > HBr9.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,酸性最强的是A.HCl B.H2SO4C.CH3COOH D.NaCl10.关于下列电解质溶液的说法中,正确的是()A.常温下,a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b B.常温下,10 mL0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(H+)C.10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x,10 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y,则x=yD.已知:Ca(OH)2的K sp为5.5×10-6,若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合,则会有Ca(OH)2沉淀产生11.下列叙述不正确的是( )A .95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B .()42KAl SO 可作净水剂3Al +水解生成的()3Al OH 胶体具有吸附性C .配制2Na S 溶液时加入少量NaOH ,是因为OH -抑制2S -的水解D .银能置换出HI (aq )中的氢,Ag 与HI 反应生成K sp 很小的AgI 沉淀,利于2H 生成 12.下列实验与盐类水解无关的是 A .FeS 不溶于水,但能溶于稀盐酸中B .在氯化氢气流中加热蒸发CuCl 2溶液以制备CuCl 2·2H 2OC .将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D .实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液13.已知常温下,HA 的电离平衡常数K a =6.25×10-5,H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4.17×10-7、K a2=4. 90×10 -11。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A .向0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中加少量水,溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B .将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃,溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C .向盐酸中加入氨水至中性,溶液中+4-c(NH )c(Cl )>1D .向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中--c(Cl )c(Br )>12.下列说法正确的是A .常温下,向稀醋酸溶液中缓慢通入NH 3,溶液中+3c(H )c(CH COOH)的值增大B .298K 时,2H 2S(g)+SO 2(g)=3S(s)+2H 2O(l)能自发进行,则其ΔH<0C .标准状况下,将22.4 L Cl 2通入足量NaOH 溶液中,反应转移的电子数为2×6.02×1023D .用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ,消耗醋酸的体积更大 3.现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中,所得溶液中c(Ag +)最小是 A .10 mL 0.2mol·L -1MgCl 2溶液 B .20 mL 0.5 mol·L -1 AgNO 3溶液 C .40 mL 0.3mol·L -1 HCl 溶液 D .15 mL 0.1mol·L -1 AlCl 3溶液 4.下列选项与盐类水解无关的是( ) A .氯化铁溶液刻制印刷电路板 B .泡沫灭火器的反应原理 C .氯化铵溶液除铁锈D .醋酸铵溶液显中性5.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu 和Cu 2+,广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl 2•2H 2O 制备CuCl ,并进行相关探 究。
下列说法不正确的是( )A .途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用B .途径2中200℃时反应的化学方程式为:Cu 2(OH)2Cl 22CuO+2HCl↑C .X 气体是HCl ,目的是抑制CuCl 2•2H 2O 加热过程可能的水解D .CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为:2Cu ++4H ++SO 42-═2Cu+SO 2↑+2H 2O 6.对于0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液,正确的是 A .加入少量NaOH 固体,c(2-3SO )与c(Na +)均增大 B .c(Na +)=2c(2-3SO )+c(-3HSO )+c(H 2SO 3) C .c(Na +)+c(H +)=2c(2-3SO )+2c(-3HSO )+c(OH -) D .升高温度,溶液的pH 降低7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是A .酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高,杀菌消毒效果越好B .在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质C .泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3溶液应贮存在钢筒内D .在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,可以提高其抗腐蚀能力8.常温下,向20mL0.10mol·L -1HClO 溶液中逐滴加入0.10mol·L -1NaOH 溶液,滴定过程中溶液中水电离出的c(H +)变化曲线如图所示。
人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案解析)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质的是( )A.硫酸镁 B.碳酸氢钠 C.氯化铝 D.盐酸溶液2.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-10,该溶液可能是( )A. pH等于5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaHSO4溶液C.一定浓度的NH4Cl溶液 D.0.1 mol·L-1的NaCl溶液3.关于下列各图的叙述,正确的是()A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液4.25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下:下列叙述不正确的是( )A.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同5.配制FeCl3溶液时,为防止其水解,常往溶液中加入少量( )A. HCl B. H2O C. NaCl D. NaOH6.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( )A. pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B. pH>7,且c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)C. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D. pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)7.取10 mL盐酸注入25 mL酸式滴定管中,则液面读数( )A.大于15 mL B.小于10 mL C.恰好在15 mL处 D.在10 mL到15 mL之间8.常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K sp)依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.NH4++H2O NH3·H2O+H+C.S2-+2H2O H2S+2OH-D.H2O+H2O H3O++OH-3.下列电离方程式或离子方程式正确的是A.NaHCO3电离:NaHCO3=Na++H++CO32- B.NH4+水解:NH4++H2O NH3·H2O+H+C.H3PO4电离:H3PO4====3H++PO43- D.CO32-水解:CO32-+H2O H2CO3+2OH-4.下列说法错误..的是A.纯铁比生铁更耐腐蚀B.明矾水解形成胶体能吸附悬浮物,可用于净水C.碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH-D.工业废水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
加入少量下列物质或采取下述方法,能使平衡逆向移动的是()A.加水 B.升温C.CH3COONa固体 D.NaCl固体6.下列说法正确的是A.用pH试纸测得0.1 mol/L NaClO 溶液的pH>7B.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红C.NaHSO4和NaCl都是强电解质,所以两溶液导电性相同D.PH相等的 HCl和H2SO4溶液,消耗NaOH的物质的量相同7.下列化学用语表示正确的是( ) A.HF的电子式:H+[F]-B.S2-结构示意图:C.异丁烷的结构筒式:CH3CH2CH2CH3D.硝酸钙的电离方程式:Ca(NO3)2===Ca2++(NO3)8.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为2.8⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A.①④⑥ B.①②③④ C.④⑤⑥⑦ D.全部9.已知常温时HClO的K a=3.0×10-8,HF的K a=3.5×10-4。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1.常温下,向20mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图,下列说法正确的是()A.从a到c,加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d两点溶液的pH相同C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.c点所示溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.下列实验操作正确的是()A.用酚酞试纸测定氨的酸碱性时,试纸需用蒸馏水润湿B.测定中和热的实验中,酸或碱不可过量,否则会产生较大误差C.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D.用pH试纸测定氯水的pH值为6.53.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.NaCl B.NaHCO3C.Na2O D.NaHSO44.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是()①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2• xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A.①③⑥⑦⑧B.③④⑤⑦⑧C.①②④⑤⑧D.②③④⑤⑥5.室温时,下列各溶液的叙述中正确的是A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B.已知酸性:HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-) ]C.0.1mol/L的氨水的pH=a,0.01mol/L的氨水的pH=b,则a-1>bD.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7,则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)6.已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是()A.等物质的量浓度的四种酸溶液中,pH最大的是亚硫酸B.等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3C.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO-=23CO +2HClOD.醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3-=SO2+H2O+CH3COO-7.美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾,大火将该地区的一些建筑夷为平地,造成巨大损失。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1.醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH3COO- + H+,下列叙述不正确的是A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B.0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.室温下,欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小,可加入少量水2.用pH试纸测定某溶液的pH,如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,溶液的pH测得值为8,则该溶液的实际pHA.大于8B.小于8C.等于8D.小于73.某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO2-四种离子,已知Na+、A13+、Cl-的个数比为1:42:3,则溶液中A13+和SO2-的个数比为()4A.1:2B.1:4C.1:1D.2:34.常温下,相同物质的量浓度的下列物质的溶液,按PH减小的顺序排列的为A.NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B.NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC.NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4D.CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO45.化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法不正确...的是A.炼铁时增大高炉的高度,能有效减少CO的排放B.明矾在水处理中可作净水剂C.热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D.在海轮外壳上镶嵌锌块,能减缓船体的腐蚀速率Cl缓慢通入水中至饱和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
整6.常温下,将2个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是()A .a b ~段,溶液中()()c H c OH +-减小 B .c 点对应溶液中:()()()c Na c Cl c ClO +--=+ C .b 点对应溶液中:()()()()()c Cl c H c HClO c ClO c OH -+-->>>> D .实验过程中用pH 试纸测定溶液的pH7.下列对教材中有关数据的叙述不正确的是( )A .利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B .通过比较溶度积常数()sp K 与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积()c Q 的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C .利用溶液的pH 与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性D .根据分散质粒子直径的大小,可以判断分散系的类别8.有关下图及实验的描述正确的是A .用装置甲量取15.00mL 的NaOH 溶液B .用装置乙制备Cl 2C .装置丙中X 若为CCl 4,可用于吸收NH 3或HCl ,并防止倒吸D .用装置丁电解精炼铝9.有关中和滴定有如下操作: ①洗涤; ②往滴定管内注入标准溶液; ③滴定; ④检查滴定管是否漏水; ⑤用标准溶液润洗滴定管.其正确的操作顺序是()A .⑤①②④③B .⑤①②④③C .⑤②①④③D .④①⑤②③ 10.将下列四种溶液适当升高到一定温度后,pH 不发生变化的是A .pH=13的NaOH 溶液B .NaCl 溶液C .pH=3的NH 4Cl 溶液D .pH=1的H 2SO 4溶液11.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是A.①①两溶液中c(OH-)相等B.①②两溶液中水的电离程度相同C.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②D.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①<②12.下列说法正确的是()A.对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,是因为活化分子百分数增加B.设N A为阿伏加德罗常数的值,500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5N A C.常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH,测得pH=12 D.要判断反应进行方向,须综合考虑体系的焓变和熵变,焓减且熵增的反应为自发反应13.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2Mg2++2OH-,要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是()A.加MgSO4B.加HCl溶液C.加NaOH D.加少量水14.某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列操作会引起实验结果偏大的是A.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡B.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗D.用酸式滴定管量取液体时,读数,之前俯视,之后平视15.下列说法不正确的是:A.某温度下,水的离子积常数K w=10﹣13,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合,所得溶液呈中性,则V a:V b=1:10B.已知醋酸电离平衡常数为K a;醋酸根水解常数为K h;水的离子积为K w;则三者关系为K a·K h=K wC.常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低D.甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7二、填空题16.在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是,只能水解不能电离的离子是,只能电离不能水解的离子是,既能电离又能水解的离子是,能促进水电离的离子是,能抑制水的电离的离子是,写出阴离子水解的离子方程式。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1.下列属于强酸的是( ) A .HClOB .HIC .4NaHSOD .苯酚2.25 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -,下列叙述正确的是( )A .向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H +)增大,K W 不变B .将水加热,K W 增大,pH 不变C .向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH -)降低D .向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H +)降低 3.氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:---22222CN +8OH +5Cl =2CO +N +10Cl +4H O 。
下列判断错误的是A .上述反应中的氧化剂是2ClB .还原性:-CN >-ClC .当有0.2mol 2CO 生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1molD .经测定NaCN 的水溶液呈碱性,说明-CN 促进了水的电离4.将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 A .KClB .Mg(OH)2C .Na 2CO 3D .MgSO 45.常温下,下列说法不正确的是( )A .向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加BaCl 2固体,溶液红色变浅,则说明溶液中存在Na 2CO 3的水解平衡B .0.01mol/LCH 3COOH 溶液pH >2,说明CH 3COOH 为弱电解质C .含1molNH 3∙H 2O 的溶液中加入HCl 溶液,放出的热量小于57.3kJ ,说明NH 3∙H 2O 为弱电解质D .10mLpH=5的NH 4Cl 溶液稀释至1L ,pH <7,则说明NH 4Cl 为弱电解质 6.N A 代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A .10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用水稀释至100 mL ,H 2SO 4的质量分数为9.8%B .在H 2O 2+Cl 2=2HCl +O 2反应中,每生成32 g 氧气,则转移2N A 个电子C .标准状况下,分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ,质量为28 gD .一定温度下,1 L 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L -1NH 4Cl 的溶液含NH 4+的物质的量不同7.HF 为一元弱酸,在0.1mol·L -1NaF 溶液中,离子浓度关系不.正确..的是 A .c(F -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +) B .c(F -)+c(HF)=0.1mol·L -1 C .c(OH -)=c(HF)+c(H +) D .c(Na +)+c(H +)=c(F -)+c(OH -) 8.25℃时,下列说法不正确...的是( ) A .向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH 4+) = c(Cl -) B .0.2 mol·L -1的NaHCO 3溶液中:c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)C .将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多D .pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少,能得到较纯净的原溶质的是( ) A .CuSO 4B .FeCl 3C .AlCl 3D .NH 4HCO 310.25 ℃时,将浓度为0.1 mol·L -1 的Na 2S 溶液加水不断稀释,下列各量始终减小的是 A .c (OH -)B .n (Na +)C .()()+2-H S n nD .()()+2-Na S n n11.已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOHCH 3COO -+H +,要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)值增大,可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体⑥加少量金属锌 A .①②④ B .②③⑥C .③④⑤D .②④二、填空题12.已知K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数,水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题及答案.
化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题:(每小题3分,共48分,每小题有个或个正确选项。
).1...2..1.水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n 个水分子中只有1个水分子发生了电离,则n 的值是()A .1×10-14B .55.6×107C .107D .55.62.下列溶液一定是碱性的是()A .pH =8的某电解质的溶液B .c (OH- >1×10-7mol/LC .溶液中含有OH -D .溶液中c (OH- >c (H+3.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:K a (HCN=6.2×10-10 mol/L、K a (HF=6.8×10-4 mol/L、K a (CH3COOH =1.8×10-5 mol/L、K a (HNO2 =6.4×10-6 mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH 最小的是()A .HCNB .CH 3COOHC .HFD .HNO 2 4.0.1 mol/L K2CO 3溶液中,若使c (CO32- 更接近0.1 mol/L,可采取的措施是()A .加入少量盐酸B .加KOH 固体C .加水D .加热5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是()A .加少量盐酸B .加热C .加少量醋酸钠晶体D .加少量水6.下列方程式书写正确的是()A.HCO 3-在水溶液中的电离方程式:HCO 3-+H 2OB.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ++SO 32-H 2CO 3+2OH - H 3O ++CO 32- C.CO 32-的水解方程式:CO 32-+2H 2OD.CaCO 3的电离方程式:CaCO3 Ca 2++CO 32-7.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水;②用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中;⑥滴定操作A .①③②④⑤⑥B .①②③④⑤⑥C .②③①④⑤⑥D .④⑤①②③⑥8.要使K 2S 溶液中[K+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是()A .适量盐酸B .适量NaOH 溶液C .适量KOH 溶液D .适量KHS 溶液9.在Ca(OH2(K sp =5.5×10-6)、Mg(OH2(K sp =1.2×10-11)、AgCl (K sp =1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是()A .Mg(OH2的溶解度最小B .Ca(OH2的溶解度最小C .AgCl 的溶解度最小D .同下Ksp 越大的溶解度也越大10.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH 一定小于7的是()A .pH=3的HNO 3跟pH=11的KOHB .pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C .pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD .pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH211.已知某溶液中存在OH -、H +、NH 4+、Cl - 四种离子。
化学人教版高中选修4化学反应原理高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡能力检测题及答案解析
2014选修四第三章水溶液中的离子平衡能力检测题及答案解析
时间:90分钟分值:100分
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.下列说法中正确的是()
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
答案 D
解析二氧化硫溶于水导电,是因为SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为电解质,A项错;硫酸钡溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,B项错;纯硫酸以分子形式存在,不电离,故纯硫酸不
导电,C项错;两溶液中氢氧根离子浓度相同,根据电荷守恒,阳离
子的总浓度也相同,二者阴、阳离子浓度相同,导电能力也相同,D 项正确。
2.在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是()
A.25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性
B.25 ℃时,0.1mol·L-1的醋酸的pH约为3
C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强
D.25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多
答案 C
解析25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性,是醋酸根水解所造成的,。
人教版化学选修四 第3章 水溶液中的离子平衡 检测题
第3章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是( )A.4℃时,纯水的pH=7B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH﹣)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小2.用标准液滴定待测液,下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是( )①锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗2~3次;②滴定开始时,滴定管尖嘴有气泡,滴定过程中气泡消失;③滴定前读数时仰视,滴定后读数平视;④摇动锥形瓶时,瓶中有少量液体溅出;⑤滴定时,锥形瓶中加入少量蒸馏水,稀释待测液。
A.②③B.④⑤C.①②D.③④3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使酚酞变红的溶液:Na+、Al3+、SO42-、NO3-B.0.1 mol/LNaClO溶液:K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.0.1mol/L氨水:K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-4.下列说法中正确的是( )A.25℃时,NH4Cl和NH3 .H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B.向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低C.25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸,三种溶液中水的电离程度相同D.25℃时,向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小5.在室温下,将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合,混合后溶液的pH>7,则该酸和碱的组合可以是( )A.醋酸和氢氧化钡B.硝酸和氢氧化钠C.硫酸和氢氧化钾D.盐酸和氨水6.盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是( ) A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在:c(Na+) =c(CH3COOH) +(CH3COO-)+c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)B.NaHCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL 1.0 mol/LCH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.相同条件下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大7.向等体积、等pH 的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中,分别滴加等浓度的NaOH溶液,至恰好完全反应,用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )A.V1<V2<V3 B.V1>V2=V3 C.V1=V2>V3 D.V1=V2<V38.下列说法正确的是( )A.滴有碘水的淀粉溶液10ml分成两等份于两支试管,分别加入稀硫酸和唾液1ml,振荡,前者褪色快B.恒温下,将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压,体系颜色最终变浅C.草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后,由于生成物对反应有催化作用,会使反应速率加快D.在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸,溶液颜色由橙色变黄色9.用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液,其中随水的量增大的有( )(1)n(H+) (2)c(H+) (3)c(H+)/c(CH3COOH) (4)c(CH3COOH)/ c(H+) A.(1)(3) B.(1)(4) C.(3)(4) D.(1)(2)10.对室温下体积相同,浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章?水溶液中的离子平衡?测试题一、单项选择题1.室温时,某溶液中,已电离的水的浓度为lOamoL],那么在此溶液中肯定能大量共存的离子是A. K+、Na\ Cl\ SO:B, K\ Na\ NO r SO:C. K\ NH:、NO;、SO:D. K\ Mg2\ NO P Cl2.某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是〔〕A.用Imol的醋酸溶液和LOlmol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液2L7mLC.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体Ch所具有的总能量一定大于44g 气体CO?所具有的总能量3.以下电离方程式书写不正确的选项是〔〕A. 2H2OUH3O-+OHB. H2SUH++HS-C. NaHSUNafHS D, HCO3+H2OCO; 4-H3O+4.在醋酸溶液中,CH3co0H的电离到达平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中无醋酸分子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH3co0H和CH3coO共存5.以下判断全部正确的一组是:〔〕A. AB. BC. CD. D6.对某弱酸稀溶液加热时,以下表达错误的选项是〔〕A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c〔OH〕增大D.溶液的导电性增强7.以下有关表达不正确的选项是①在100C,lOlKPa条件下,液态水气化热为40.69kJ/nioL那么H2()(g) = H?O(1) AH = +40.69KJ ・ moL②25c时,MgCO、的Ksp = 6.82x10",那么在该温度下,含有固体MgCO<的溶液中,无论c(Mg2+)与c(COj)是否相等,总有c(Mg2+)-c(CO;-) = 6.82xl0Y ③:€H,5,那么反响6 (g)+3H?(g)f.(g)AH = -384KJ mor'④常温下,在O.lOmol L的NH3 H2.溶液中参加少量NHQ晶体,那么Nl^HQ电离被抑制,溶液pH减少A.①②B.③④C.②④D.①@8.设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.14gQH4含有的单键数目为3N AB.99c时,lLpH=6的纯水中,含有的OH-数目为I X IOTN AC.足量的Na与lmolO?充分反响,转移的电子数目一定为2N AD. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为O.IN A9.将O.lOmoVL的AlCh溶液10mL与O.lOmoL'L的KOH溶液40niL充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A. c(K+)>c(Cl-)>c(A102-)>c(0H-)>c(H+)B. c(K^)>c(Cl-)>c(A102-)>c(H-)>c(0H-)C. c(Cl-)>c (K+)>c(0H-)>c(A102-)>c(H+)D. c(Cl-)>c((K-)>C(A1O2)>c(OH)>c(H*)10.以下与滴定实验有关的说法中正确的选项是()A.用碱式滴定管准确量取20.00 inL的高钵酸钾溶液B.用NaOH滴定盐酸时,假设滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高C.用NaOH滴定盐酸时,只能用酚秋作指示剂D.用KMnO』滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外参加指示剂11.以下说法正确的选项是A.NaHSO,溶液中,c(Na+) + c(H+) = c(SO;-) + c(OH-)B.室温时水电离出来的c(H-) = l(r"mol/L的溶液中Ki C「、NO;,1-一定能大量共存C.等物质的量浓度的以下溶液:①H2c②Na2c③NaHCO3④(NHD2CO3中c(CO『)的大小关系为:②〉④,③?①D.在明矶溶液中参加氢氧化钢溶液至沉淀的质量到达最大值时发生反响的离子方程式:2A产 + 3SO: + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 J +2A1(OH)3 J12.在同体积0.3 mol L 1的H2so4、HCL HNO3、CH3coOH溶液中,参加足量的Zn, 以下说法中正确的选项是A.盐酸和硝酸中放出的氢气相等B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.硫酸中放出氢气量最多13. □□□□□□□□□□□□□□□□□□二c(H-)二c(OH-)B.lL0.1mol・L」CuSO4 (NH4)2SO4・6H2O口口二二Zc(SO42)Zc(NH4*)Zc(Cu2-)□ c(H-)3 c(0 H)C.(MmoM?】NaHCO3二二匚二c(Na*)+c(IF)+c匚H2c03匚女(HCO3)+C(CO32-)+C(OH-)D.ci _C2 ________ p H __________________ a_a+1 __ ci _ 10c?14.以下说法中不正确的有()①氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂;②光照氯水有气泡逸出,该气体是CL:③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;®pH在5. 6〜7. 0之间的降水通常称为酸雨;⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反响,原因是铜被钝化:⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中:⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放:⑧分解高镒酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤:⑨蒸干A1CL溶液可得纯洁的无水氯化铝:⑩滴入酚肽溶液确定纯碱中有无烧碱:A.8个B. 7个C. 6个D. 5个15.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出局部NaHCCh晶体,过滤,所得滤液pH<7°以下关于灌液中的离子浓度关系不正确的选项是A. c(H*)>10xlO-7moLTB.c(Na,)= C(HCO3-)+ C(CO32-)+ C(H2CO3)C.C(H*)+C(NH4*> C(OH-)+ C(HCO3-)+2 C(CO32-)D.c(C「)> c(NH4> c(HC03-)> c(C03")二、填空题16.在25'C时,对于O.lOmol・I?的氨水,请答复以下问题:(1)假设向疑水中参加少量硫酸铉固体,溶液的pH将(填“增大〞“减小〞或“不变〞),这是由于o(2)假设向疑水中参加等体积pH=l的硫酸,此时溶液的pH 7(填“V〞或“二〞);用离子方程式表示其原因;此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序o(3)向氨水中参加0. 05mol・l?稀硫酸至溶液正好呈中性,那么c (NH/)2c(SOD (填 "V" 或“二〞),此时混合溶液中0(^;)=1760(^ ・ H:0), 那么NH, • H:0的电离常数及为.(4)向10ml0. 20mol - L-1的缄水中参加10ml 0. 02mol • I?的CaCk溶液,通过计算说明是否会生成沉淀.Ca(0H)二的KH5.5xl0r氨水中c (0H') %17.常温下,向25. 00mL 0. lmol • L 1 HSCX溶液中滴入0. 1 mol • L" NaOH溶液,溶液中由水电离出的c (H*)的负对数[一lgc木(H')]与所加NaOH溶液体积的关系如下图,下列说法正确的选项是( )A.常温下,L〔HSCN〕约为1X10 'B.N 点溶液中:c〔Na*〕<c〔SCN-〕C.R、Q两点溶液对应的[H*]都为IO-D.b=25. 0018.今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸:〔1〕在同体积、同pH的三种酸中分别参加足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO? 的体积由大到小的顺序是.〔填酸的序号,下同〕〔2〕在同体枳、同浓度的三种酸中,分别参加足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生C02 的体积由大到小的顺序是.〔3 〕物质的量浓度均为O.hnol/L的三种酸溶液,pH由大到小的顺序是19.〔-〕〔6分〕以下表达正确的选项是〔〕A .合成氨的“造气〞阶段会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染〔-〕工业生产Na:S常用方法是无水芒硝〔Na:SO〕一碳复原法,其流程示意图如下: 过量碳粉稀碱液〔I〕假设煨烧阶段所得气体为等物质的量的co和CO〞写出煨烧时发生的总反响方程式:O 〔2〕用碱液浸出产品比用热水更好,理由是.〔3〕废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如下图.汞去除率为使除汞到达最正确效果,应限制条件是.〔4〕取Na2s〔含少量NaOH〕,参加到CuSOi溶液中,充分搅拌,假设反响后溶液pH=4,此时溶液中c(S.)=mol - L^o[:CuS的6=8.8X10% Cu(0H)e的匕=2.2义1.-8(保存2位有效数字).(5)纳米Cu=0常用电解法制备,制备过程用铜棒和石墨棒做电极,Cu(N0j二做电解液.电解生成CuoO应在;该电极pH将(填“升高〞“不变〞或“降低〞),用电极方程式解释pH发生变化的原因°20.一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反响的规律之一.20℃时:K(CM0H〞l. 2X10"、K(CH3co0H)=L 8X10, K(H3cos)=4, 3X10工K(HC0;)=5. 6X10'u.K(HCN)=4.9X10-10o⑴请根据上述信息求NazCOo-CAOH a'aHCOj+C乱ONa的化学平衡常数K=: (2)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H')=10-、ol・Lr,那么该电解质可能是(填序号):A. CuSO:B. HC1C. Na:SD. NaOHE. K:SO t(3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与以下三种溶液混合,结果溶液均呈中性.①浓度为l.0Xl(Tmol • L"的氨水b L:②c(OHD=L OX ICTmol •9的氨水c L:③c(OlT)二LOXlO—ol•0的氢氧化钢溶液d L那么a、b、c、d之间由大到小的关系是时间tl以前反响速率缓慢增大的原因是①通过A与B, A与C进行比照实验,填写以下数值,Ti=K; V3=niL.②该实验配合使用计时器,通过测定________ 所需的时间,来确定不同条件下速率的相对快慢.③某同学在设计“验证反响物浓度对速率影响〞的几组平行实验中,保持H2G溶液最终浓度不变,把KMnO』溶液的最终浓度设计为变量,该实验设计是否合理:, 说明原因:.二高镒酸钾还常用于.亚硝酸盐的测定.欲测定某样品中NaNO?的含量,某同学设计如下实验:①称取样品ag,加水溶解,配制成100mL溶液.②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用OSOOmoLLKMiQ标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL.(1)在进行滴定操作时,KMnO』溶液盛装在______ (填“酸式〞或“碱式滴定管中.当滴入最后一滴溶液,时到达滴定终点.(2)滴定过程中发生反响的高子方程式是______ :测得该样品中NaNO2的质量分数为A二滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B二锥形瓶未用待测液润洗C二盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失D二盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液而最低处,滴定后俯视读数E.假设滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定22.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0. 10 mol - L 1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验.取20. 00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2〜3滴酚酰作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下. 请完成以下填空:甲乙丙I、〔1〕滴定到达终点的标志是是0〔2〕根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为〔保存小数点后2位〕.〔3〕排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴局部充满碱液.〔4〕在上述实验中,以下操作〔其他操作正确〕会造成测定结果偏高的有oA.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未枯燥C.称量NaOH固体时,有小局部NaOH潮解D.滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴局部有气泡,滴定后消失II、硼酸〔眼.3〕是生产其它硼化物的根本原料.4803的电离常数为5.8乂10 *HCOs的电离常数为K*=4.4X10 '、2=4.7X10 L向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 1noi/LNa£0s溶液, 〔填“能〞或“不能〞〕观察到气泡逸出.H’BO,与足量NaOH溶液反响的离子方程式为H,B0s+0H=B 〔0H〕,,写出硼酸在水溶液中的电离方程式.【II、某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数K.四、推断题23.下表为元素周期表的一局部:=.用化学用语答复以下问题:〔1〕写出元素匚在周期表中的位置::〔2〕□□二的原子半径由大到小的顺序为:〔3〕二二二的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:〔4〕二二二二中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化合物的电子式: ______________________________________________二.由上述局部元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生以下图中的变化,其中A是种淡黄色固体.那么:〔1〕写出固体A与液体X反响的离子方程式::〔2〕气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨.可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1二1且恰好完全反响时,所得溶液D的溶质为〔填化学式〕:己知溶液D显酸性,那么D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:〔3〕在100 mL 18 moUL的F浓溶液中参加过量铜片,加热使之充分反响,产生气体的体积〔标况下〕可能为:oA. 40.32 LB. 30.24 LC. 20.16 LD. 13.44 L24.〔l〕FeCb净水原理_〔用离子方程式说明〕,将FeCb溶液蒸干并灼烧,最后得到的主要固体产物是_〔填化学式〕.〔2〕相同浓度的以下溶液中,c〔 CO:〕的大小顺序是_〔填序号〕.①Na2c03 ②NaHCCh ③H2cO3 ④〔NH4XCO3 @NH4HCO3〔3〕现将足量的固体AgCl分别放入以下物质中:①30mL0.02mol/LCaCb 溶液:®20mL0.01mol/LKCl 溶液:〔3〕40mL0.03mol, LHC1 溶液;④10mL蒸馀水:⑤50mL0.05moL,LAgN03溶液.AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 _〔填序号〕.五、计算题25.〔1〕某温度时,Kw=1.0xl012, Na2cO3溶液的水解常数Kh=2.Oxlor,那么当溶液中C〔HCO3〕 : c〔CO;〕=2 : 1时,试求该溶液的pH=0〔2〕25 ℃时,NH3 H2.的电离平衡常数Kb = L8xl0r,该温度下 1 mol L」的NH4cl 溶液中c〔H'〕=mol L〔石石=2.36〕〔3〕25 ℃时,H2SO3^=^HSO34-H的电离常数工=卜10 2,那么该温度下NaHSCh水解反响的平衡常数Kb=,假设向NaHSCh溶液中参加少量的L,那么溶液中〔填“增大〞“减小〞或“不变‘工〔4〕常温下CN的水解常数4=1.61x10 5.①常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显〔填“ST僦〞或“中〕性,c〔CN 〕〔填或“=,?〔HCN〕.该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.②常温下,假设将c mol L 1盐酸与0.62 mol L^KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,那么c= ____________ 〔小数点后保存4位数字〕.26.现有常温下的六种溶液:①O.Olmol UCH3coOH溶液;②O.Olmol HHCl溶液:③pH=12的级水:④pH=12的NaOH溶液:⑤0.01mol L」CH3co0H溶液与pH=12的经水等体积混合后所得溶液:⑥O.Olmol L」HC1溶液与pH=12的NaOH溶液等体枳混合所得溶液.〔1〕将②③混合后所得溶液pH=7,那么消耗溶液的体积:②_〔填“>"y〞或“=〞庖.〔2〕假设将②③等体枳混合后,那么所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为〔3 〕将六种溶液稀释100倍后,比拟溶液的pH:③―〔填或"=’〕④.〔4〕水的电离程度相同的是_〔填序号〕.〔5〕将①④混合,假设有c〔CH3co0 〕>c〔Na-〕,那么混合液呈一〔填字母〕.An酸性B二碱性C二中性 D 二三性皆有可能〔6〕假设改变温度后,测得④溶液pH=10,那么该温度下房产在该温度下,将①④混合后,测得溶液pH=7,那么所得溶液中c〔Na+〕-c〔CH3coO 〕=_mol LL参考答案1. B2. D3. C4. C5. C6. C7. D8. D9. A10. D 11. C 12. D 13. A14. B 15. C16.(1)减小;NH3-H:C-NH t-+0H',参加硫酸钺后浓度增大,平衡逆向移动,使得0H- 浓度减小,从而使pH减小(2)<;岫*+ <0=± NHs・H:O+H•: c (NHD >C (SO^) >C (H*) >C (OH")(3)=: L 76x10"(4)C3(0H)=1.76X10-6,Qc=1.76xl0-6< K»无沉淀生成17. D18.(1) c>b=a (2) b>a=c (3) c>a>b △19.( —) AD (2 分)(二)(DSNa^Oi+SC^^SNazS + ^lCO: t +4C0 t (2 分)⑵热水能促进Na’S水解,而稀碱可抑制NaoS水解(2分)(3)pH介于9〜10之间,x=12 (2分)(4)4.0X10F mol/L (3 分)(5)阴极降低(2 分)2Cu"+2广+40=.1二0 I +21 (2 分)20. 2.14 CD bZa=dlc c(CH3coO )::c(Na*)Zc(H*)Zc(OH ) c(CH3coO)c(CH3coOH) 2c(Na) O.lmobL1c(CH3coOH) = 0.05-10-4+10101.8xlO-7moVL 221. 2 MnO4 +5H2C2O4-6H =2Mn21+IOCO2T+8H2O 该反响是放热反响,温度升高反响速率加快293 0 溶液由紫红色褪至无色所需时间否本实验通过高镒酸钾的褪色时间判断反响快慢,高镒酸钾浓度不同,会导致初始溶液颜色深浅不同酸式溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色 2 MnO4 +5NO ; +6H+=2Mn>+5NO 3 +3H:O 1.38VAC% a22.I、〔1〕最后一滴NaOH溶液参加,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2) 0. 015mol/L (3)丙(4) CEH、不能;H3B03+H:0^^B (OH) J+H\ Ilk 1X10-1323.(14 分)二二第三周期匚A族:(1分) DNaASAO :(2分)IHC1>H2S>S I H4 ; (2 分)二Na1, O HY、NcC:O\ Cl [:(2 分)或9.9x104(4)室温时,向0室的醋酸溶液中参加等体积的O.lmokl?的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的pH=4,那么所得溶液中各离子浓度大小关系是 ________________ ,所得• •溶液中的物料守恒式为: T 二 mol-L-1,所得溶液中c(CH 5co0H 〞mokl?(写出算式,不做计算):(5)常温时 A :?(AgCl)=l. 8 X10* * 1n oi2.匚=,向 50mL 0. 018moi ・1?的 AgNO,溶液中参加 相同体积0. 020moi ・广的盐酸,那么c (Ag-)=,此时所得混合溶液的pH 二 0三、实验题21.高铳酸钾是化学实验中的常用试剂.二某研究性学习小组利用H2c2O4溶液和酸性KMn .4溶液之间的反响来探究“外界条件 改变对化学反响速率的影响“,答复下面问题:(1)发生反响的离子方程式为:.(2)随着反响进行试管的温度升高,化学反响速率与时间的关系如图:(3)以下操作造成测定结果偏高的是 二.二 2Na2(D2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH +02T ;二 NaHSOj ; (1 分)二 D 0 (2 分)24. Fe 3-+3H 2O^^Fe(OH)3+3H* Fe 2O 3⑤25. 92.36x10 5 IxlO-12 增大 0.6162(2分)c(Na")>c(HSO 3)>c(H*)>c(SO)>c(OH ) ; (2 分)①:②③ ④③,①〉 碱 V c(Na l )>c(CN )>c(OH-)>c(H ) > ②®® A 1012 (10<10-7)。
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必修四第三章检测题一、选择题(单选)1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是 (A.Ca(OH2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa2.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是 (A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 (CH 3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动4.下列说法中,正确的是()A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
5.水的电离过程为H 2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃=1.0×10-14,K(35℃=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是()A.C(H+随着温度升高而降低 B.35℃时,c(H+>c(OH-)C.水的电离度> D.水的电离是吸热的6.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐故和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等体积混合7.现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是()A.2∶1B.5∶1 C.10∶1 D.20∶18.常温下,将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH2等体积混合,混合溶液的pH是()A.1.7 B.12.3 C.12 D.29.25℃时,向V mL pH = a的盐酸中,滴加10V mL pH = b的NaOH溶液,所得溶液中Cl -的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a + b的值是()A. 15B. 14C. 13D. 不能确定10.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确()A.④⑤ B.①④ C.②③⑤ D.②⑤11.在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c (Na+==c(CH3COO-+c(CH3COOHB.c(H+==c(CH3COO-+c(OH一C.c (Na+ > c (CH3COO->c(OH->c(H+D.c (CH3COO->c(Na+>c(H+>c(OH-12.25℃时,在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。
下列判断正确的是()A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b13.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组()① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤14.常温下pH =3的二元弱酸H 2R 溶液与a L pH =11的NaOH 溶液混合后,混合液的pH 刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A .c (R2-+ c (OH -=c (Na ++c (H +B .c (R2->c (Na +>c (H +=c (OH -C .2c (R2-+ c (HR -=c (Na +D .混合后溶液的体积为2a L15.有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( ) A .AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B .AgCl 难溶于水,溶液中没有Ag +和Cl -C .升高温度,AgCl 沉淀的溶解度增大D .向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶解度不变16.在100ml0.01mol/LKCl 溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO 3溶液,下列说法正确的是(AgCl 的Ksp =1.8×10-10) ( )A .有AgCl 沉淀析出B .无AgCl 沉淀C .有沉淀,但不是 AgClD .无法确定 17.将足量BaCO 3分别加入:① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa 2CO 3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的顺序为 ( ) A .①②③④ B ..③④①② C .④③①② D .②①④③18.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥19.25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c (H +=1×10-a mol/L ,下列说法正确的是A .a <7时,水的电离受到抑制B .a >7时,水的电离受到抑制C .a <7时,溶液的pH 一定为aD .a >7时,溶液的pH 一定为14-a20.下列事实,可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 约为521.下列说法正确的是A 在Na 2CO 3、NaHCO 3两溶液中,离子种类不相同B 在等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3两溶液中,阳离子总数相等C NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中一定有c(Na ++c(H +=c(HCO 3-+c(OH -+2c(CO 32-D 在NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中一定有2c(Na +=3[c(HCO 3-+c(CO 32-+c(H 2CO 3]22.已知25 ℃ 时,AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10,则下列说法正确的是 A .向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸,K sp 值变大B .AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中,;一定有c (Ag +=c (Cl -C .温度一定时,当溶液中c (Ag +×c (Cl -=K sp 时,此溶液为AgCl 的饱和溶液D .将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中,部分AgCl 转化为AgI ,AgCl 溶解度小于AgI23.已知NaHSO 4在水中的电离方程式为:NaHSO 4=Na ++H ++SO。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH 为2。
下列不正确的是A .该温度高于25℃B .由水电离出来的H +的浓度是1.0×10-10mol·L -1C .NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D .该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性24. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用酸度计测得某稀盐酸的pH 为1.54C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用精密pH 试纸测得某烧碱溶液的pH 为13.1525.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是A .C (NH 4+>C (Cl –>C (H +>C (OH –B .C (NH 4+>C (Cl –>C (OH –>C (H +C .C (Cl –>C (NH 4+>C (H +>C (OH –D .C (Cl –>C (NH 4+>C (OH –>C (H + 选择题答题卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25二、填空题26.今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ E.①>②=③D.①=③>② F.①<②=③ G.①=②<③ H.①=②>③(1当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是。
(2当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是。
(3中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。
(4体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为。
(5当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为。
(6当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率,若产生相同体积的气体(相同状况,所需时间。
(7将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为。
27.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1g烧碱样品,所用主要仪器是。
(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有。
(3)取10.00mL待测液,用量取。
(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞,手不停地摇动锥形瓶,两眼注视,直到滴定终点。
(5)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度:。
待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定次数(mL滴定前读数(mL ) 滴定后读数(mL )第一次 10.00 0.50 20.40第二次 10.00 4.00 24.1028.25℃时,将0.01 mol CH 3COONa 和0.002 mol HCl 溶于水,形成1L 混合溶液: (1该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:① ② ③ 。