江西省万载2016届高三化学第二章化学物质及其变化能力达标单元测试新人教版必修1
江西省万载县2016届高三第二次能力模拟冲刺理综化学试题(解析版)
江西万载2016届高三第二次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子【答案】C【解析】试题分析：A．2.8gFe的物质的量为：=0.05mol，0.05mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.05mol Cl2充分反应转移了0.1mol电子，转移0.1N A电子，A错误；B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，B错误；C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol 原子，含有原子的数目为3N A，C正确；D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0.05mol，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移l0.1N A 个电子，D错误，答案选C．考点：考查物质的量、阿伏伽德罗常数2、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（）【答案】C试题分析：A．蒸馏中，冷凝水应该从下口进，上口出，A错误；B．氯化氢可以溶于饱和食盐水，所以收集氯化氢不能用排饱和食盐水的方法，B错误；C．蒸发结晶操作正确，C正确；D．防止倒吸，所以右边试管中的导管不能伸入液面下，应在液面上，刚接触到液面，D错误，答案选C。
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案
第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
高中化学第二章化学物质及其变化检测新人教版必修19
第二章化学物质及其变化检测（时间:60分钟 满分:100分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题4分,共64分,每小题只有1个选项符合题意） W i 在下列物质分类中,前者包含后者的是（） A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系 答答案B答案A；.3分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 解析根据反应物中所含元素化合价的升降，将物质分为氧化剂和还原剂，A 项错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非 氧化还原反应，B 项正确；根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，C 项错误；分散系的分类依据是分散系中分散质粒子直径的大小 ，而不是根据是否具有丁达尔效应，D 项错误。
2下列图示中说法正确的是N>-因为我失电 f 能力叠*所以 徒还加性!3L( )A1：因为我失电 刊fc 案・所以我 述矗性强5A.A. Z n+WSQ Z n SQ+H2B. CI 2+2NaBi^=2NaCI+B「2C. C+CQ 2CQD. Fe2Q+2AI ^-2Fe+AI 2Q( ):C +2H+H2O+CQ+ 3+:2Fe+6H 2Fe +3Hj 4()A.5B.C.D. NaCIHCI55A ,;C5BNa2O CaO ;D ,HCIB.C.D.二BH2O, CO,A ,B,A B ,CA.B.C. :Cu2++C ^CuCQFe 2+;CA. B. C. D. L_A. Ba(NO 3)2+N&SO BaSO +2NaNOB. BaCO+HSO = BaSO +CO +H 2O C H SQ+BaC b —BaSQ +2HC1B.Fe+WSQ FeSQ+H,B C D,AC.3Fe+4H 2O(g) Fe 3Q +4H 2D.4NH J +3C2— 2N 2+6H 2O D.:Ca 2++2OH+CO CaCO +H 2O；BBa 2++S ^=BaSOD.Ba(NQ )2+H b SQ BaSO +2HNOA C D ,B B BaCO+2H ++S ^BaSO +CO+HOA.CuO+CO Cu+CO LZ10J 11下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）+2+-A. Na 、Ca 、Cl 、S 2+ -- +B. Ca 、N 、Cl 、K2++ - -C. Mg 、Ag 、N 、Cl— + - + —D. H 、Cl 、Na 、HC解析|A 项中的Ca 2+M S 反应生成微溶的 CaSQ,故不能大量共存;C 项中因发生反应 Ag ++Cl —AgCl J 而不能大量共存；D 项中因发生反应 H+HC ■^=H2Q+CQ f 而不能大量共存。
江西万载高三一轮总复习人教版化学必修一第二章化学物质及其变化能力提升检测试卷(含解析)
第二章化学物质及其变化能力提升检测试卷一、选择题（每小题4分，共60分）。
1、在下列指定溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A．加入铝粉能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+B．0.1mol/L FeCl3溶液中：H+、K+、SCN﹣、I﹣C．加酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣2、下列反应的离子方程式正确的是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣3、下列说法或叙述中正确的是（）A．硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B．PM2.5指大气中直径接近于2.5×10﹣6 m的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体C．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质D．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2 4、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3﹣→CO2 B．HCl→Cl2C．KClO3→KCl D．MnO4﹣→Mn2+5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B．碳酸钙与盐酸反应: CO32﹣+2H+═CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣6、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、HCO3﹣、Na+B．Cu2+、NH4+、OH﹣C．Ba2+、K+、NO3﹣D．Ag+、Cl﹣、SO42﹣7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：58、下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣9、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2═W2+2Z﹣B．2Y﹣+W2═Y2+2W﹣C．2Z﹣+X2═Z2+2X﹣D．2X﹣+Y2═X2+2Y﹣10、24mL 0.05mol·L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol·L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3C．+2 D．011、下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣12、重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣13、下列化学方程式能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硫酸和氢氧化钡B．氢氧化铜和盐酸C．盐酸和氨水D．氢氧化钠和硫酸14、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物15、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣二、非选择题（每小题10分，共40分）16、卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
人教版高中化学必修二第二章单元测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2 H2 NH3起始时各物质的物质的量/mol 2.6.2 s末各物质的物质的量/mol 1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg 0.1 6 mol·L-1硝酸10 mL60B Mg 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60C Fe 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60D Mg 0.1 3 mol·L-1硫酸10 mL605.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。
江西省万载县高三化学第二章化学物质及其变化单元综合测验试卷新人教版必修1
化学物质及其变化一、选择题1.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣2.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+=H2O3.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+ B．N2OC．NO D．NO24.下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣5.甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是盐酸6.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣7.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A．Fe3+ B．Fe2+C．Cu2+ D．H+8.下列叙述与胶体无关的是（）A．胶体分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣10.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣11.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12.下列离子方程式中，正确的是（）A．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑13.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（））A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-15.下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）二、非选择题16.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：．（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有．（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是．②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：．[已知M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol]17.MnO2是重要无机材料，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe2+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：．（2）第②步反应离子方程式为：．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、，第③步蒸发得到的固体中除了NaClO3和NaOH，还一定含有（写化学式）．（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．（5）若粗MnO2样品中的质量为28.2g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到448mL CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3才能将Mn2+完全转化为MnO2．18.工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为．（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）．（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为．（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为．根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为．与该传统工艺相比，电解法的优势是．（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为．（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的式量为126）19.（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
江西省万载县2016届高三化学一轮复习第二章第二节能和电能能力提升练习题新人教版必修2
能和电能一、选择题1、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为（）A． Q1＜Q2 B． Q1＞Q2 C． Q1=Q2 D．无法确定2、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关 B． IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）4、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol5、化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量C．形成2 mol A﹣B键需要放出y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6、下列属于吸热反应的是（）A．液态水气化 B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释 D． Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合7、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）9、一些烷烃的燃烧热数值(kJ·mol﹣1)如下：下列推断正确的是A．正丁烷异丁烷△H<0B．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)+7O2(g)===CO2(g)+6H2O(g) △H=﹣1560.8 kJ·mol﹣1C．正戊烷的燃烧热数值小于3531.3 kJ·mol﹣1D．相同质量的烷烃，随碳原子数增加，燃烧放出的热量增多10、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）11、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
江西省万载二中2016届高三实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷(选择题,每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12,O 16，Na 23,Al 27，S 32，Cl 35。
5，Fe 56,Zn 651．根据右图提供的信息,下列所得结论正确的是（）A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2 - E32．在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为( ) A。
1∶1.5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1的是3．下列关于元素周期表的叙述,不．正确．．A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n4．下列叙述正确的是A．反应2A（g）+B(g）=3C（s）+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．0．1mol/L的NH4Cl溶液的K w大于0．01mol/LNH4Cl溶液的K wD．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA 放出的H2多，说明HA的酸性大于HB5．下列说法正确的是( ）.A。
6.02×1023个碳原子的质量为1 gB.钠原子的摩尔质量为23 gC.HCl的摩尔质量等于6。
02×1023个HCl分子的质量D。
Na2O2的摩尔质量为78 g/mol6．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
江西省万载二中2016届高三第二次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试[化学部分］第Ⅰ卷（选择题,每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量: H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35。
5，Fe 56，Zn 651．下列说法错误的是( ）A．化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在2．有BaCl2和NaCl的混合溶液2．0L，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀.反应中消耗0．5mol H2SO4、2．0mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c（Na+）为A．0．5 mol·L—1B．0．75 mol·L-1C．1．5 mol·L—1D．1．0 mol·L-13．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．下列说法正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca （OH)2反应的中和热△H＝2×（－57.3)kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g）= 2CO（g)＋O2（g）反应的△H＝+（2×283.0)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．反应C(s）+H2O（g)CO(g)+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B。
将容器的体积缩小一半C。
保持体积不变，充入一定量的H2O(g)D。
保持压强不变，充入N2使容器体积变大6．北京时间2011年9月29日21时16分,我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场,用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。
江西省万载二中2016届高三第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试［化学部分］第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16,Na 23，Al 27，S 32,Cl 35。
5，Fe 56，Zn 651．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素,W 的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；X 与W 同主族;Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是（ ）A 、金属性：Y ＞ZB 、氢化物的沸点：X ＞WC 、离子的还原性：X ＞WD 、原子及离子的半径:Z ＞Y ＞X2．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl —B ．在饱和的氯水中：SO 42—、NH 4+、A13+、CH 3CHOC ．加入A1能放出H 2的溶液中：Cl —、SO 32-、NO 3-、HCO 3-D ． (H )W K c =0。
1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、A1O 2—3．相同质量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸充分反应,生成氢气的质量比为( ）A。
1∶2∶3 B。
23∶24∶37 C.23∶12∶9 D。
36∶69∶924．已知反应2CH3OH（g)CH3OCH3（g）+H2O（g）。
某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度0.440。
60。
6/mol·L—1下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K＝［c（CH3OCH3)×c （H2O）]/c(CH3OH)B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0。
人教版高中化学必修二第二章单元测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是()A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002 s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H 2的反应速率最大的是( )选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应 温度/℃ A Mg 0.16 mol·L -1硝酸 10mL 60B Mg 0.13 mol·L -1盐酸 10mL 60 C Fe 0.13 mol·L -1盐酸 10mL 60 D Mg 0.13 mol·L -1硫酸 10mL605.一定温度下,反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),达到平衡时,n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)=2∶3∶4。
江西省宜春市万载县2016届高三化学三模试卷 含解析
江西省宜春市万载县2015—2016年第二学期高三化学试卷（解析版)一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．在体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体所含的质子数目相等D．两种气体的分子数目相等2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液作为试液,分别进行如图实验：根据实验，以下推测判断不正确的是(）A．一定存在NH4+，一定不存在K+B．混合溶液中c(CO32﹣）为0.1mol/LC．Cl﹣可能存在D．Ba2+、Mg2+一定不存在3．下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性:盐酸＞碳酸＞苯酚B 取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC 取少量Fe(NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴葡萄糖是还原性糖加热，试管内壁附着一层银白色金属（）A．A B．B C．C D．D4．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）25．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X （g）+Y（g)═2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%,Y 的转化率为25％,下列有关叙述正确的是（)A．若X的反应速率为0.2 mol•L﹣1•s﹣1，则Z的反应速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C．升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：16．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z 原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同7．下列说法正确的是(）A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,pH=7D．90℃时，纯水的pH=6.2,所以加热可以使水呈酸性8．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A．将铁粉加到稀硝酸中B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D．室温下，NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液二、解答题（共4小题，满分52分）9．（12分）Cr2O72﹣和CN﹣是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：已知：Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6。
江西省宜丰高三化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应能力达标练习题新人教版必修1
氧化还原反应一、选择题1、对于反应3Cl2+6NaOH ===5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2、下列属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．CaO + H2O === Ca(OH)2 B．2H2O === 2H2↑+ O2↑C．Cl2 + H2O HCl + HClO D．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑3、某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl—B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强4、相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐6、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂7、下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤D．③④⑤⑥8、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。
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化学物质及其变化
一、选择题
1、提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法
为（）
A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
2、下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管
⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩
3、实验中需1 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000 mL，106.0g B．950 mL，100.7g
C．950 mL， 106.0g D．1000 mL，100.7 g
4、下列叙述中正确的是
A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同
5、按下列实验方法操作，能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原
性的维生素C，可防止该现象发生。
C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
6、只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液。
这种试剂是（）
A．HCl B．BaCl2C．AgNO3
D．NaOH
7、下列四种化学操作名称从左到右分别是：( )
A．蒸发、蒸馏、过滤、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
8、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
( )
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
9、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D ．AlCl3
10、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴 B．单质碘 C．烧
碱 D．食盐
11、24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的
K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )
A、+2
B、+3
C、
+4 D、+5
12、遇到下列情况，处理不当的是（）
A 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。
B 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
C 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。
D 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。
13、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
则下列
有关说法中不正确的（）
A、还原性：I- >Fe2+ > Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C、当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
14、把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )
A．(b/10－a/20)mol/LB．(2b－a)mol/L C．(5b－5b/2)mol/L D．(10b－5a)mol/L
15、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
二、非选择题
16、利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。
请回答：
（1）图中①为，②为。
（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；
17、实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
18、有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：
① A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。
其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
③蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
④ D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）请写出下列溶液溶质的化学式：
A D E
（2）请写出A与C反应的离子方程
式
（3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现
象
19、某校化学课外小组设计了如右图所示的实验装置，
进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。
请回答下列问题：（1）关闭活栓A，打开右边的胶塞，
先往U形管中加入约4／5体积的水，再加入约1／5
体积的煤油，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，
反应开始前金属钠的位置在（填“a”、“b”或“c”）处。
（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。
试说明产生上述现象的原
因：。
参考答案
1、D
2、A
3、A
4、D
5、B
6、D
7、C
8、C
9、D
10、D
12、C
13、B
14、D
15、D
16、（1）①浓盐酸② NaBr或KBr溶液
（2）
试剂甲
【解析】
试题分析：（1）由氧化性强的制取氧化性弱的物质，所以①为浓盐酸，②为NaBr或KBr 溶液。
（2）要证明酸性的强弱，用强酸制取弱酸。
要证明氯水的漂白性，要先制氯气。
所以该表为
试剂
18、（1）A：NH3·H2O或NH3 B ：Na2SO4E：HNO3
（2）3NH3·H2O+ Al3+=== 3NH4+ + Al（OH）3↓
（3）取一试管加入少量的B溶液，然后滴加几滴KSCN（或加入NaOH），如果溶液颜色变红(或生成红褐色沉淀)则有Fe3+，否则无。
19、（1） a （2）钠的密度大于煤油小于水,当钠跟水反应剧烈时, H2气流将钠托入煤油层中,反应停止.随着氢气流减少，钠沉到煤油层和水层的界面,反应又进行。