高中化学第1章原子结构与元素周期第1节原子结构(第2课时)核外电子排布检测鲁科版必修2
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学案选择性必
第1课时基态原子的核外电子排布课程标准能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写常见元素(1～36号)基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。
学法指导1.通过探讨1～18号元素基态原子的核外电子排布，充分理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2．通过掌握基态原子的核外电子排布规律，书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式，并能说明其含义。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一基态原子的核外电子排布规律________数目用________________表示一个原子轨道，用箭头“____”或“____”来区别自旋状态不同的电子的式子微点拨能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的，也就是说，基态原子的核外电子在原子轨道上的排布要同时遵循这三个原则。
其中，能量最低原理可叙述为在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)基态铝原子的核外电子排布式若为1s22s22p63s13p2违背了洪特规则。
( )(2)原子轨道能量的相对大小为E(4s)＞E(3d)＞E(3p)＞E(3s)。
( )(3)碳原子的轨道表示式为。
( )(4)每个电子层最多容纳2n2个电子。
( )(5)Si的电子排布式为1s22s22p63s23p x2。
( )(6)N的轨道表示式为。
( )2．下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是( )知识点二19～36号元素基态原子的核外电子排布1.构造原理基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序2．核外电子排布式按照基态原子核外电子排布原则，请尝试写出19～36号元素K～Kr的基态原子的核外电子排布式。
①K：______________ ②Ca：______________③Sc：______________ ④Ti：______________⑤V：______________ ⑥Cr：______________⑦Mn：______________ ⑧Fe：______________⑨Co：______________ ⑩Ni：______________⑪Cu：______________ ⑫Zn：______________⑬Ga：______________ ⑭Ge：______________⑮As：______________ ⑯Se：______________⑰Br：______________ ⑱Kr：______________3．洪特规则特例(1)判断下列基态原子的电子排布式的正误。
高中化学鲁科版必修2课件：第1章第1节第2课时 核外电子排布
4．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素 _______。
A．一定是氦元素
B．一定是金属元素 C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 分析：原子的最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg等。
答案：D
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其 中的一项。 (1)“一低”—— 电子首先排布在能量最低的电子层 里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。 各电子层电子数不超过2n2 (2)“两不超”——最外层电子数不超过8个第一层 为最外层时不超过2个
－ ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2 。
(2)核外有 18 个电子的微粒： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 CH3OH 等； ②阳离子：Ca2＋、K＋； ③阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－。 (3)核外电子总数及质子总数均相同的微粒： Na 、NH4 、H3O ；F 、OH 、NH2 ；Cl 、 HS ；核外电 子数为 10 的分子；核外电子数为 18 的分子；N2、CO、C2H2 等。
如钾原子的核外电子排布：M层最多可容纳18个电子； 但若排布为 ， 则违背了最外层不超过8个电子的 。
规律，所以钾的原子结构示意图为
(3)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子 层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电 子层结构。
通过原子核外电子排布写出原子结构示意图，推 出元素名称，进而得出形成的化合物及其性质。
1．核电荷数为 1～20 的原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1 1H； (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K； (3)最外层有 2 个电子的元素：He、Be、Mg、Ca； (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
高中化学 第1章 原子结构与性质 第1节 原子结构 第2课时 基态原子的核
促敦市安顿阳光实验学校第2课时基态原子的核外电子排布原子轨道课时跟踪训练一、选择题1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失解析：选B 长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的向移动；卫生丸久置后消失是升华。
2．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A．一个小黑点表示1个的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少解析：选D 由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。
图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。
3．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p2x，它违背了( )A．能量守恒律B．能量最低原理C．泡利原理D．洪特规则解析：选D 根据洪特规则，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，故本题给出的电子排布式违背了洪特规则，写为1s22s22p1x2p1y。
4．(2019·高二检测)下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布式B．元素的发射光谱一般是亮背景、暗线C．基态原子的电子只能从1s跃迁到2sD．同一原子能层越高，s电子云半径越小解析：选A 1s22s12p1为激发态的电子排布式，根据能量最低原理，其基态的电子排布式为1s22s2，A正确；发射光谱是原子自身发光产生的光谱，所以是暗背景、明线，B错误；基态原子的电子可以从1s跃迁到2s、2p，C错误；同一原子能层越高，s电子云半径越大，D错误。
5．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其( )A．第三能层上一有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子解析：选D 由于3p能级上有两个未成对电子，所以该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4。
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件
[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。
高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布课件鲁科版必修2
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
解析
答案
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称 原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的
硅
一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数
例5 核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 A.原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素 B.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同 C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素
√D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子
解析
答案
易错警示
微粒可以是原子、分子或离子。
例6 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、
例3 下列微粒结构示意图中，不正确的是
√
解析
答案
例4 与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是
A.H2O
√B.F－
C.Na＋
D.NH3
答案
思维启迪 ——巧推“10电子微粒和18电子微粒” (1)10电子微粒
(2)18电子微粒
二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系 1.元素的性质与原子最外层电子排布的关系
元素种类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数 一般小于_4_ 一般大于或等于_4_
8 (He为 2 )
原子得失电子 一般易失 电子 一般易 得 电子 既不易 得 电子，
的能力
也不易 失 电子
单质具有的性质 具有 还原 性
具有氧化 性
鲁科版高中化学选修三第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。
2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。
即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。
如_____________。
主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨从3p开始出现能级交错现象。
书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。
高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布同步备课课件鲁科版必修2
1．核外电子排布规律
(1)一低：电子由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层 里。
(2)两不超：各电子层电子数不超过2n2个；最外层电子数不
超过8个(K为最外层时不超过2个)。 2．书写原子结构示意图注意的问题 (1)核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解和 应用其中的一项，必须同时满足各项要求。如当M层不是 最外层时，最多可以排 18个电子，而当它是最外层时，最 多可以排8个电子。
电子层序数
电子层符号 电子离核距离 电子能量
1
2
3
4
5
6
7 …
_____ _____ _____ N O P Q … K L M 由近及远 __________ 由低到高 __________
2．核外电子排布规律 最低 的电子层，然后由 (1)核外电子总是先排布在能量_____ 里 向_____ 外 ，依次排布在能量__________ 逐步升高 的电子层。 _____ 2n2 个电子。 (2)原子核外各电子层最多容纳_____ (3)原子最外层电子数不能超过_____ 8 个(K层为最外层时不 能超过_____ 2 个)；次外层电子数不超过_____ 18 个(当K层或L 2 个和_____ 8 个)，倒数第三层电子 层为次外层时分别为_____ 32 个。 最多不超过_____
电子数分别为2、8、8、2。
二、原子核外电子排布与元素性质的关系 1．原子得失电子与原子核外电子排布的关系 最外层电子排布 密切相关。 元素的性质与原子的_________________ (1)稀有气体元素原子最外层电子数为_____( 8 氦最外层只有 获得 电子，也不容 2 个电子)，结构_____ 稳定 ，既不容易_____ _____ 失去 电子。 易_____ 小于 ，较易_____ 失去 电 (2)金属元素原子最外层电子数一般_____4 子。 大于或等于 ，较 (3)非金属元素原子最外层电子数一般____________4 获得 电子，形成8电子稳定结构。 易_____
高中化学第1章第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课件鲁科版选修
6.(1)下列原子或离子的电子排布正确的是__①__⑤__⑥__(填序号，下同)，违反能量最低 原则的是__②__④__，违反洪特规则的是__③__，违反泡利不相容原理的是__⑦____。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6 ③P： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6 ⑦C：
123456
4.已知元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为
A.9
√
解析 n－1＝2，则n＝3，即最外层电子排布式为3s23p5，为氯元素。
123456
5.下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是
√
解析 要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原则进行排 布。A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上，显然能量不是最低的； B项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相 同时，能量最低； C项中2p3为半充满状态，能量最低； D项中2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。故正确答案为C。
例4 下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是 A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 的简化电子排布式：[Ar]4s1
原子的轨道表示式：
√原子的轨道表示式：
解析 S原子的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是
。
例5 按要求写出电子排布式、原子结构示意图或轨道表示式。 (1)基态Cu＋的电子排布式：__1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_63_d_1_0_(或__[_A_r_]_3_d_10_)_。
第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布
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[核心·突破] 1．多电子的基态原子核外电子排布遵循的排布顺序可表示为
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2．基态原子电子排布原则 核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解， 要综合应用。其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前 提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
外层电子是价电子，但过渡元素的次外层甚至倒数第三层电子也是价电子。 2.铁原子的价电子排布式为 3d64s2，铁原子可以失去 2 或 3 个电子形成离子 Fe2＋或 Fe3＋，且离子稳定性大小顺序是 Fe3＋＞Fe2＋。
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[核心· 突破] 核外电子排布的表示方法 原子结构 意义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子 示意图 实例 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这 就是电子排布式
体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：
【答案】 ①⑤⑥ ② ③④ ⑦
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【温馨提示】 ① ② ③
在写基态原子的轨道表示式时，防止出现以下几种错误：
（违反泡利不相容原理） （违反洪特规则） (违反洪特规则)
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基 态 原 子 中 核 外 电 子 排 布 的 表 示 方 法
[基础· 初探] 1．电子排布式 按照能量最低原则对能级进行排序，进而在 ns、np、nd 等能级符号的右上 角用数字表示出 电子的数目。
2 2 4 1s 2s 2p 如基态氧原子的电子排布式可表示为
。
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2．轨道表示式 一般用小圆圈(或方框)表示一个原子轨道。 用“↑”或“↓”来区别自旋状 态不同的电子。如基态氧原子的轨道表示式可表示为 3．价电子 (1)与化学性质密切相关的外层 原子轨道上的电子，称为价电子。 (2)为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原
高中化学第一章原子结构与元素周期律第1节课时2核外电子排布课件鲁科版必修
1～20 号元素原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子是11H。 (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外层有 2 个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的元素：C。
(6)最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的元素：O。 (7)最外层电子数是次外层电子数的 4 倍的元素：Ne。 (8)最外层电子数是内层电子总数的一半的元素：Li、P。 (9)最外层电子数是次外层电子数的一半的元素：Li、Si。 (10)最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al。
核心 突破 攻重 难
·
自
当
主
高中化学第一章原子结构与元素周期律
堂
预 习
第1节课时2核外电子排布课件鲁科版必
·
达 标
探 新
修
提 素
知
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一
养
下眼睛，
核 心 突
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不 好哦~
课 时 分
破
层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
原子核外电子排布规律
1.“一低”——原子核外电子首先排布在能量最低的电子层上。 2．“三不超”——最外层不超过 8 个电子(K 层为最外层时不超 过 2 个电子)；次外层不超过 18 个电子；倒数第 3 层不超过 32 个电 子。
3．“一稳定”
【典例 1】 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意 图。
D [在核电荷数为 1～18 的元素中，最外层只有 1 个电子的元 素有 H、Li、Na，其中 H 为非金属元素，最外层只有 2 个电子的元 素有 He、Be、Mg，其中 He 为稀有气体元素，A 项错误；核外电子 排布完全相同的微粒 O2－与 Na＋化学性质不相同，B 项错误；原子核 外各层电子数相等的只有 Be，它是金属元素，C 项错误；核电荷数
高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构(第2课时)核外电子排布课件鲁科版必修2
电子层数 1 2
3
4
5
6
7
电子层符号 电子能量
KL M N O P Q ――电―由子―近离―核及―_―远__―(_y―_ó_u―__j―ì_n_―_jí―、y―电uǎ―子n―)能―量―_由―__―低__―到_―__高―__―_ →
第三页，共40页。
2.核外电子排布规律
第四页，共40页。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
但可以不排满，A 对；Cl－
，M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍，
B 对；电子首先占据能量低的电子层，如 M 层上若有电子则 L 层上必有 8 个电
子，M 层上不可能有 32 个电子，C 错；离子的最外层电子数常为 2 或 8，存在
核电荷数和最外层电子数都为 8 的离子。如 O2－ 【答案】 C
是( )
A．Ne、Ar
B．Al3＋、S2－
C．F－、Na＋
D．He、Cl－
第二十一页，共40页。
【解析】 A．Ne 核外只有 2 个电子层，达到了这两个电子层最大数目； Ar 核外有三个电子层，第一层、第二层达到最大数目，而第三电子层只有 8 个 电子，未达到该电子层的最大数目，错误。B.Al3＋核外有两个电子层，达到了 K、 L 两个电子层的最大数目；S2－核外有三个电子层，达到了 K、L 两个电子层的 最大数目，而 M 层只有 8 个电子，未达到该电子层的最大数目，错误。C.F－和 Na＋核外有两个电子层，都达到了 K、L 两个电子层的最大数目，正确。D.He 核外只有 1 个电子层，达到了这个电子层最大数目；而 Cl－核外有三个电子层， 达到了 K、L 两个电子层的最大数目，而 M 层只有 8 个电子，未达到该电子层 的最大数目，错误。
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第1章原子结构与元素周期律
第1节原子结构
第2课时核外电子排布
1．下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有1个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A 正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18＜8×4，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。
答案：B
2．元素的化学性质主要决定于( )
A．核外电子数B．最外层电子数
C．核内质子数D．核内中子数
解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。
答案：B
3．下列微粒属于18电子的分子是( )
A．H2O B．HF
C．H2O2D．NH3
答案：C
4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )
解析：A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。
答案：D
5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )
A．锂 B．铍 C．氦 D．钙
解析：符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。
答案：B
6．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )
A．Li B．Si C．Al D．K
解析：该元素的原子结构示意图为，该原子为硅原子。
答案：B
(时间：40分钟分值：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
答案：D
2．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( )
A．K层上有2个电子
B．L层上有3个电子
C．次外层有8个电子
D．最外层有5个电子
解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原
子结构为。
答案：B
3．元素A原子最外层电子数是次外层的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为( )
A．A2B B．B2A3 C．A3B2 D．BA2
解析：最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O ，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al ，二者形成的化合物为Al 2O 3。
答案：B
4．在核电荷数为1～18的元素中，下列说法错误的是( )
A ．最外层电子数与电子层数相等的元素为H 、Be 、Al
B ．最外层电子数与核内质子数相等的元素为H 、He
C ．最外层电子数为2的元素都是金属元素
D ．最外层电子数是次外层电子数12
的元素为Li 、Si 解析：C 项，最外层电子数为2的还有He 元素。
答案：C
5．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )
A ．最外层电子数为1的元素
B ．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C ．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D ．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
解析：A 元素可能为H ，B 元素为Li 或Si ，C 元素为Mg 或Ca ，D 元素为Na 。
答案：D
6．下列说法正确的是( )
A ．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B ．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C ．F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋是与Ne 原子具有相同电子层结构的离子
D ．NH ＋4与OH －具有相同的质子数和电子数 解析：结构的微粒可以是Cl －、S 2－、K ＋、Ar 等。
NH ＋4和OH －质子数分别为11
和9，电子数都为10。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(18分)有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子M 层电子数比L 层少1个电子；C 元素的原子得到2个电子、D 元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：
(1)上述四种元素中C 的名称是________；
(2)画出B 元素原子的结构示意图________；
(3)写出下列方程式：
单质D 在单质C 中燃烧的化学方程式_____________________；
A 的氢氧化物和D 的氢氧化物反应的离子方程式____________
_____________________________________________________。
解析：地壳中含量最多的金属是Al ，故A 是Al ；B 元素的核电荷数是2＋8＋7＝17，是Cl ；C 2－和D ＋与氖原子有相同的电子层结构，故C 的核电荷数是10－2＝8，是O ；D 的核电荷数是10＋1＝11，是Na 。
答案：(1)氧元素 (2)
(3)2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2
Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－ 8．(17分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A 元素原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半：________。
(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________。
(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________。
(4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的14
：________。
解析：
答案：(1)硅 (2)硼 (3)氟
(4)氖
9．(17分)现有四种元素A、B、C、D，已知A－离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D＋离子核外没有电子；C 元素原子核外电子比B元素的原子核外电子少2个。
(1)C的原子结构示意图为________，A－离子的结构示意图为________。
(2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是________(填离子符号)。
(3)C的单质与水反应的离子方程式为____________________
_____________________________________________________。
解析：D＋离子核外无电子，即D原子为氢原子。
A－离子核外有18个电子，A原子核外有17个电子，A核电荷数为17，A为氯元素。
B原子比氢原子多两个电子层，说明它有三个电子层，且最外层有3个电子，B原子为铝原子，C原子比B原子少2个电子，说明C原子为钠原子。
答案：(1)(2)Al3＋、Na＋
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。