高一化学化学反应速率2
化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展：反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例：将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器，
(2) t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态 1、概念：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。
2、特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 变：当外界条件发生改变时，原平衡发生移动。
害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48，思考如何提高煤的燃烧效率？
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 3、应选择什么样的炉膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？
6.2.1化学反应速率课件高一下学期化学人教版2
练习3.反应2SO2+O2 2SO3经过一段时间后， SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间里用O2 表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为
A、0.1s
B、2.5s
C、5s
D、10s
答案:C
练习：对于化学反应 3W(g)＋2X(g) ＝ 4Y(g)＋
C 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
2、举例： 反应
mA + nB = pC
起始浓度（mol/L） a b c 转化浓度（mol/L） mx nx px
某时刻浓度（mol/L） a-mx b-nx c+px
转化率=已转化量/起始量 ×100％
练习：把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它
们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2mol W，
注意：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大 小。先应把单位转化一致，再化为同一种物质的反应速率再 进行比较；或者比较各物质的化学反应速率与对应的化学计 量数的比值。
课堂练习：
练习：对于反应A2+3B2
2AB3以下表示的反应
速率中，速率最大的是（ ）
Ｄ
A.v(A2)=0.4mol·L-1·min-1 B.v(B2)=0.8mol·L-1·min-1 C.v(AB3)=0.6mol·L-1·min-1 D.v(A2)=0.01mol·L-1·S-1
练习：在某温度时,在2L
的容器中,X Y Z三种物质
的量随时间的变化曲线如 mol
.....
图所示.由图分析,该反应 1.0
0.9
的化学方程式为
化学反应速率(课件)高一化学同步精品课堂人教版(2019)必修第二册
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
则该反应速率的快慢顺序为( )
A
A.④>③=②>①
B.④<③=②<①
C.①>②=③>④
D.④>③>②>①
比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，应先转化为 同一物质、同一单位，
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”， 即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据， 通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为
实验探究 1、探究温度对化学反应速率的影响
实 验 操 作
实 浸在热水中试管产生气泡速率
验 现
明显比浸在冷水中试管产生气
象 泡速率快
[例3]对于反应3A（g）+B（g）=2C（g），在不同条件下，用A、B表示的反应速率
分别为条件①v（A）=0.6 mol·L-1·min-1；条件②v（B）=0.45 mol·L-1·min-1；比
较反应在条件①和条件②的速率快慢
①
3A（g）+B（g）=2C（g）
v（A）=0.6 mol·L-1·min-1
② 3A（g）+B（g）=2C（g）
v（B）=0.2 mol·L-1·min-1
v①
v（B）=0.45 mol·L-1·min-1
< v②
提示：比较不同过程反应速率，转变成同一物质的速率进行比较
[例4]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：
高一化学影响化学反应速率的因素2
只脚是男人，一只脚是女人，鞋把他们联结为相似而又绝不相同的一双。从此，世人在人生的旅途上，看到的就不再是脚印，而是鞋印了。 削足适履是一种愚人的残酷，郑人买履是一种智者的迂腐；步履维艰时，鞋与脚要精诚团结；平步青云时切不要将鞋儿抛弃…… 当然，脚
比鞋贵重。当鞋确实伤害了脚，我们不妨赤脚赶路！ 我所喜欢的女人 我喜欢爱花的女性。花是我们日常能随手得到的最美好的景色。从昂贵的玫瑰到卑微的野菊。花不论出处，朵不分大小，只要生机勃勃的开放着，就是令人心怡的美丽。不喜欢花的女性，她的心多半已化为寸草不生的
的信任，太不够朋友。你决定以后和他渐疏渐远，你甚至怀疑认识这个人是不是一个错误…… 你会说，不认真听别人讲话，会有这样严重的后果吗?我可以很负责地告诉你，正是如此。有很多我们丧失的机遇，有若干阴差阳错的讯息，有不少失之交臂的朋友，甚至各奔东西的恋人，
那绝缘的起因，都系我们不曾学会倾听。 好了，这个令人不愉快的游戏我们就做到这里。下面，我们来做一个令人愉快的活动。 还是你和你的朋友。这一次，是你的朋友向你诉说刻骨铭心的往事。请你身体前倾，请你目光和煦。你屏息关注着他的眼神，你随着他的情感冲浪而
好像那是一件秽物。脚驮着我们站立行走。脚是无辜的，脚是功臣。丑恶的是那鞋，那是一副刑具，一套铸造畸形残害天性的模型。 每当我看到包办而蒙昧的婚姻，就想到祖母的三寸金莲。 幼时我有一双美丽的红皮鞋，但鞋窝里潜伏着一只夹脚趾的虫。每当我不愿穿红皮鞋时，
大人们总把手伸进去胡乱一探，然后说：“多么好的鞋，快穿上吧！”为了不穿这双鞋，我进行了一个孩子所能爆发的最激烈的反抗。我始终不明白：一双鞋好不好，为什么不是穿鞋的人具有最后决定权？！？ 旁的人不要说三道四，假如你没有经历过那种婚姻。 滑冰要穿冰鞋，
起伏。如果他高兴，你也报以会心的微笑。如果他悲哀，你便陪伴着垂下眼帘。如果他落泪了，你温柔地递上纸巾。如果他久久地沉默，你也和他缄口走过…… 非常简单。当他说完了，游戏就结束了。你可以问问他，在你这样倾听他的过程中，他感到了什么? 我猜，你的朋友
影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快
化学反应速率教学设计(精品篇)2
苏教版化学必修2《化学反应速率与化学反应限度》《化学反应速率》教学设计江苏省横林高级中学董新伟许俊杰一、设计思想本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。
化学反应速率内容的教学，遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。
本课以充分联系生产、生活实际，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。
主要特色：注重在生活中获取化学知识、强调学生探究实验的重要作用。
引导学生学会自主设计实验方案，记录实验现象，分析实验结果，得出实验结论。
培养读表、读图和作图的能力。
通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，给学生搭建平台，创造机会培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。
引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。
二、教材分析本单元内容是高一下学期《专题2第一单元化学反应速率与化学反应限度》。
学生已经预习知道了化学反应速率的定义，并初步了解了影响化学反应速率的因素。
本节课主要是在学生对这些以有知识的基础上进行加深，在引导概念的基础上给出了关系式，并要求利用公式进行化学反应速率的计算，并且通过计算得出用不同物质的表示同一反应的速率时数值可能不同，但与化学计量数成正比例。
本节课的重点是通过实验探究，理解化学反应速率的定义和计算公式，总结影响化学反应速率的因素，并就影响化学反应速率因素的探究实验设计作为本节课的亮点。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
对学生的后续学习有着深远的影响。
三、学情分析我的学习合作伙伴是高一的学生，可塑性非常的强，对某些概念的理解都有自己的特的见解。
高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都需要一定的锻炼机会。
通过本节课的学习、实践，探究，学生已经初步涉及物质的本身性质，浓度，温度、催化剂以及反应物的颗粒大小等因素对反应速率的影响，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。
高一化学反应速率知识点
高一化学反应速率知识点高一化学：探索反应速率的奥秘引言：化学反应是物质变化的基本形式之一，而反应速率则决定了反应的快慢。
本文将探索高一化学中关于反应速率的知识点，带领读者一同揭开反应速率的奥秘。
一、什么是反应速率反应速率指的是单位时间内化学反应物质转化的数量。
简单来说，它表示了反应进行的快慢程度。
反应速率通常以摩尔/秒(M/s)或克/秒(g/s)作为单位。
二、影响反应速率的因素1. 温度：温度升高会使得反应分子的平均动能增加，从而更有利于有效碰撞和化学反应发生。
因此，温度升高会加快反应速率。
2. 浓度：反应物质浓度的增加会增加分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。
3. 催化剂：催化剂是一种物质，能够降低反应的活化能（反应开始所需的最小能量），从而加快反应速率。
4. 表面积：反应物质颗粒的细小程度越高，相同质量的反应物会有更大的表面积，从而提高反应速率。
三、反应速率和反应机理反应速率的大小与反应机理密切相关。
反应机理是指化学反应发生的详细步骤。
在反应过程中，一般会经历多个中间产物或过渡态，而每一步的速率常常不同。
因此，要了解反应速率的决定因素，就需要深入研究反应机理。
四、探究反应速率的实验方法1. 偶氮二甲苯反应：通过观察这一反应的颜色变化，可以根据颜色深浅来估算反应速率。
颜色变化越快，则反应速率越快。
2. 改变反应物浓度：通过在实验中改变反应物浓度，可以观察到反应速率的变化。
浓度增加则反应速率加快，浓度降低则反应速率减慢。
3. 温度对反应速率的影响：通过在不同温度下进行反应实验，可以发现温度升高会加快反应速率，温度降低则反应速率减慢。
4. 催化剂的作用：通过比较带有催化剂和不带催化剂的反应实验，可以观察到催化剂对反应速率的影响。
五、实际应用：控制反应速率的重要性1. 工业生产：在工业生产过程中，控制反应速率可以提高生产效率。
通过调节温度、添加催化剂等方式，可以实现快速而有效的反应。
2. 环境保护：一些化学反应会产生有害物质，通过控制反应速率，可以减少有害物质的产生。
化学反应速率-高一化学(人教版2019必修第二册)
C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)
➢ 同一化学反应，各物质表示的速率之比等于化学计量数之比 ➢ 换算成同一物质来表示，才能比较反应速率大小
➢ 练习：有关化学反应速率的简单计算
练习1：一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测 得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率
浓度增加了0.6mol·L-1.在此时间内用H2表示的平均速率为
0.45mol ·(L·s)-1,则此段时间值为_____2_s_______.
△t = —△ひ—C
练习4：某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密
闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为
0.6 mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol/(L·min)，生
启示:
从这些生活实例中,我们了解到,有些化学反
？ 应进行的很慢,有些进行的很快。 反应的快慢与我们有什么关系 有利的反应适当快一些好；有害的反应越慢越好。
如：工业上合成氨、生产硫酸、硝酸等，快一些好； 食物的变质、橡胶、塑料的老化、金属的腐蚀，越慢 越好。
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？
1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化……
物理上的速率：用单位时间内，路程的改变来表示。
速率定义式 v=ΔS/Δt ②如何定量描述一个化学反应的快慢呢？
单位时间内
物质在化学反应中 的某些量的改变
Δm 、Δn 、Δc、 (对于气体还有ΔV、ΔP等)
阅读、思考、回答 课本43页第二段（3分钟)
①化学上用什么物理量来表 示化学反应的快慢？
江苏省西亭高级中学10-11学年高一《化学反应速率和限度》学案(2)(化学).doc
高一化学学案课题：化学反应速率和限度②[知识与技能]：1、了解可逆反应、化学反应限度的涵义2、初步了解影响化学反应限度的因素，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度。
3、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
[过程与方法]：1、重视培养学生的科学探究的的基本方法，提高科学探究的能力。
2、通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
[学习重点]：反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
[学习难点]：化学反应限度的本质原因及外部特征。
[复习提问]：1、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
[问题情境]：通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？[板书]：二、化学反应的限度1、可逆反应（1）、定义：_____________________________，如：_______________（2）、说明：[典型例题]：1、P51的思考与教流。
催化剂2、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O2原子（）A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中[问题探究]：可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）[归纳小结]：2、化学反应的限度——化学平衡状态当一个可逆反应进行到速率与速率相等时，和的浓度不再改变，达到表面上的一种“平衡状态”，我们称为“化学平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度．[提问]：反应所能达到的限度有几个主要特征？[归纳小结]：3、反应所能达到的限度主要特征：①、②、③、[典型例题]：例3、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A、反应停止了B、正、逆反应的速率均为零C、正、逆反应都还在继续进行D、正、逆反应的速率相等例4、下列说法正确的是( )。
高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计
高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计[教学目的]1.建立化学反应速率的概念。
2.探究影响化学反应速率的因素。
[教学重点]1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[教学难点]化学反应速率的计算[教学过程]第一环节：情景引导，激发欲望[展示图片资料]使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[板书]第三节化学反应速率和限度第二环节：组内合作，自学讨论1.观察图片，这些反应的发生所经历的时间一样吗？我们期待这些反应快一些还是慢一些？怎么做才能达到目的？2.你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？3.化学反应快慢如何定量描述？4.影响化学反应快慢的因素有哪些？第三环节：班内交流，小组展示1.图片介绍的是快慢差别很大的化学变化。
2.观察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的改变；浑浊程度；颜色变化；温度变化等。
3.探究：影响化学反应速率的外界条件因素[观察]视屏实验展示结合课本问题讨论，影响化学反应快慢的因素有哪些？总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能改变化学反应速率，一般无特别说明得就是加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（相当于增大接触面积）（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
（98%浓硫酸例外）（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。
化学反应速率
《化学反应速率》教学设计一、教材分析：《化学反应速率》是人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。
本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。
学情分析：学生虽然学了一年多化学，但是作为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。
三维目标：知识与技能：1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法2. 学会化学反应速率的简单计算过程与方法：1. 联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三2. 通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切的感受，提高学生对化学的兴趣。
教学重点：化学反应速率概念的理解教学难点：化学反应速率的表示方法设计思路：1.列举生活实例，从生活中的现象思考化学反应快慢。
2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。
联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。
意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。
导入教学内容，提出问题。
思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。
意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。
通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。
意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。
进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。
课堂小结：知识点梳理。
教学过程：【教师提问】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。
第06讲 反应速率与限度-化学必修第二册发芽讲义(高一下基础)(教师版)
第06讲反应速率与限度【考点01】化学反应速率1、化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的表达式：例1 . 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（D ）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应在一定时间段内的反应速率为0.5 mol/(L·s)，则在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/LD．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度4、化学反应速率的计算规律：同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应aA(g)+bB(g)＝＝cC(g)+dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项：①化学反应速率均为正值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
化学反应的速率高一化学同步教学精品课件-人教版(2019)必修第二册
＝（6.0－2.0 )mol/L
5s
＝0.8mol/(L·s)
3．注意事项 （1）化学反应速率表示的是平均反应速率且为正值；
（2）固体和纯液体的浓度视为常数，不能用它们来表示反应速率。
【例题2】 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 在5L的密闭容器中 进行， 30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速
【任务】
阅读课本P44中的（1）部分的实验设计，划出关键词，思考该实验如何实现对比。 阅读课本P45“方法导引”，说出“变量控制”的原因和控制方法。
科学探究(基本方法)
❦方法导引 变量控制
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一 个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问 题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量 控制的方法是科学探究中常用的方法。例如，以上探究在比较不同温度对化学 反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素相同；而比较不同浓度对化学反 应速率的影响时，则控制温度和其他影响因素相同；最后综合得出影响化学反 应速率的多种因素。
实验现象 镁剧烈反应，产生大量气泡
锌片表面大量气泡产生 铁片表面有少量气泡产生
铜片表面无气泡产生
活动性：镁＞锌＞铁＞铜
2．外因（影响因素）：温度、浓度等
【探究问题】 探究影响化学反应速率的因素
【探究方式】 设计对照实验
【实验用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、 冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等
高温、高压
N2＋3H2 催化剂 2NH3
起始浓度c初(mol/L) 1.0 3.0
人教版高中化学必修二高一 化学反应速率知识点总结
人教版高中化学必修二高一化学反应速
率知识点总结
本文主要围绕高中化学必修二中的化学反应速率知识点进行总结，内容如下：
1. 什么是反应速率？
反应速率指单位时间内化学反应产物的生成量或反应物的消耗量与反应物摩尔数之比。
2. 影响化学反应速率的因素有哪些？
影响化学反应速率的因素主要包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
3. 反应速率与化学平衡的关系？
反应速率与化学平衡是两个不同的概念，反应速率关注的是反应的速度，而化学平衡关注的是反应的状态。
但反应速率对化学平衡有影响。
4. 反应速率的实验测定方法？
反应速率的实验测定方法主要有比色法、光度法、电极法等。
5. 反应速率与反应机理的关系？
反应速率与反应机理密切相关，反应速率可以通过反应机理进
行解释。
反应机理是反应中各个步骤的详细过程。
6. 化学反应速率的应用？
化学反应速率的应用非常广泛，如在工业上可以控制反应速率
来提高生产效率；在生活中可以通过控制反应速率制备化妆品、药
品等。
以上是关于高中化学必修二中化学反应速率知识点的简单总结。
高一化学必修2 化学反应速率与限度
△c V = ——— △t
（3）常用单位：mol· min)－1或mol· s)－1 (L· (L·
练习1
25℃时，一份双氧水样品经过2 min， H2O2的浓度从5×10－2 mol · －1下降到 L 3×10－2 mol · －1 ，则该双氧水在这2 L min中分解的平均速率约为_____。 解：
2
2.v(NO)=0.002mol/(L· 与 s) v(O2)=0.0025mol/(L· s)是否表示此反应的同一 种速率？数值上有何规律？
（4）有关化学反应速率的几点注意
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平 均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，可以用不 同的物质来表示的化学反应速率，但数值可能是不同的。 因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
V ＝ V(逆)； 反应到一定时间： (正) 各反应物和生成物的浓度不再发生变化
思考感悟
1 ． (1)2H2 ＋ O2 ===== 2H2O 和 2H2O===== 2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？ (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反 应，最终可以生成 2 mol NH3 吗？
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三、化学平衡状态（化学平衡）
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓 度保持不变的状态。
【注意】
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点2019化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)= =①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① V A(正方向)=V A(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz )小编为大家提供的高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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