《浙江高中化学铁铜》PPT课件

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铁铜及其化合物ppt

铁及其化合物的用途
铁疗
铁及其化合物的用途磁悬浮列车
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

(精编)高中化学苏教版必修1课件：3.2.2铁、铜及其化合物的应用 (共23张PPT)

铁丝延性
铜箔展性
铁铜的物理性质感悟：物质的性质决定了用途
共同点
特性
1. 具有金属光泽铁 2. 密度较大，
熔点较高
铜 3. 易导电，导热 4. 良好的延展性
纯净单质铁为银白色，可被磁铁吸引
铜具有与众不同的紫红色
归纳总结
如何检验Fe2+ 和Fe3+
提出问题
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法3：资料：Fe(OH)3（红褐色沉淀）和Fe(OH)2（白色沉淀）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
铁在日常生活中应用
资料链接
铁在日常生活中应用
感知生活
铁在日常生活中应用
感知生活
“维C和Fe搭档效果会更好”？
化学 · 必修1
破解补铁之谜：“维C和Fe搭档效果会更好”？
——铁及其化合物的应用
铁在日常生活中应用
你知道吗？
问题1：铁、铜的日常用品体现了它们哪些性质？（P74）
铁锅导热性
铜线导电性
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法2（P75）： Fe3+ 遇到KSCN溶液，若变为血红色

铁铜及其化合物 PPT课件人教课标版

3．如何保存FeCl2溶液？
知识应用
服用补血剂，可以治疗缺铁性贫血，补血剂有效成分为FeSO4·7H2O。某补血剂有如下注明：【性状】本品为红色糖衣片，除去糖衣（含维生素C）后显淡蓝绿色。【成份】每片含530毫克硫酸亚铁和500毫克维生素C
某研究小组进行如下实验：（1）把药片切成两半，发现其分为两层：外层为红色糖衣，内层为淡蓝绿色。（2）取外层和内层药片少许，分别研磨，溶解，并过滤，放入烧杯中备用。思考：如何确定硫酸亚铁在哪一层？如何检验该补血剂是否失效？
-
=
Fe(SCN)3 血红色溶液
活动与探究
提供如下试剂： H2O2溶液，Cl2水，FeCl2溶液，FeCl3溶液， Fe粉，Cu粉, 以及 KSCN溶液。思考：哪些试剂也可以使Fe2+ Fe3+ ？
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
-
=
Fe(SCN)3 血红色溶液
检验Fe2+ :
Fe2+
+2 =FeCl2+H2↑
0 +3 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 还原剂强氧化剂
0 +2 Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu 弱氧化剂
0 +2 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3 )2+2Ag
还原剂
归纳总结Fe产物的化合价与氧化剂强弱关系？
信息提示
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
铁铜及其化合物的应用
瓯海中学龙平
铁锅
铜导线
磁铁铁螺丝
避雷针
铁和铜的物理性质

高中化学铁、铜及其化合物的应用 (1)PPT课件

还原剂
(2)若溶液中存在Fe印刷电路板
拓展知识:
铁及铜的化合物的应用
Fe
弱 H+ 氧 Cu2+ Zn
Cl2
强氧
Br2 化
化 I2
剂S
Al
Zn Al
HNO3剂
Fe3+
CO
CO
Fe2+
强氧化剂
Fe Cl2 Br2 HNO3 KMnO4 O2
3+
Fe Cu Zn I— S2-
请写出铁跟氯气、盐酸、硫酸铜溶液的反应和铜跟硝酸银溶液的反应方程式。
想一想：
1、铁、铜在反应中起了什么作用? 2、反应后生成物中铁、铜的价态如
何，归纳铁和铜化学性质的差异。
如何检验FeCl2溶液和FeCl3溶液？
【想一想】:Fe2＋与Fe3＋之间能否相互转化呢？请你根据氧化还原反应的原理，提出有关Fe2＋与Fe3＋之间相互转化的条件
铜、铁及其化合物的应用
复习巩固 1.工业炼铁原料有哪些?主要设备? 2.基本反应原理? 3. 石灰石的作用是什么?
4.高炉内涉及到的主要反应：
5.工业炼铜主要有哪些方法？
你知道吗
铁和铜在我们生活中有哪些应用？这些应用能反映出它们的什么物理性质？
想一想：
铁、铜作为金属单质能够与哪些类型的物质反应？
现有下列试剂：铁粉、铜片、 0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeSO4 溶液、KSCN溶液、双氧水、其它试剂和仪器
请设计实验方案：实现Fe2＋与Fe3＋之间相互转化
某久置的FeCl2溶液略显黄色,某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+.

《高一化学铁和铜》课件

生相应的盐和水。
3
氧化反应
铁和铜都会与氧气发生氧化反应，形成氧化物。
置换反应
铁和铜可以发生置换反应，其中铁可以取代铜化合物中的铜。
铁和铜的合金
青铜
铜和锡的合金，用于制作器具、雕像等。
钢
铁和碳的合金，具有强度和耐用性，广泛应用于建筑和制造领域。
铜合金
铜与其他金属元素的合金，用于制作电线、电缆等。
3 易于磁化
铁是一种易于磁化的金属，广泛应用于电子和磁性设备。
金属铜的性质和特点
导电性强
铜是一种优秀的导电金属，广泛应用于电线、电缆和电子设备中。
抗腐蚀能力
铜具有很强的抗腐蚀能力，适用于制作水管和化学设备。
良好的导热性
铜具有良好的导热性，使其成为散热器和制冷设备的理想材料。
铁与铜的比较
《高一化学铁和铜》PPT 课件
探索金属铁和铜的性质、特点，比较它们之间的差异，发现它们在日常生活中的广泛应用，了解铁和铜的化学反应并探讨它们的合金形式。
金属铁的性质和特点
1 坚固耐用
铁是一种坚固耐用的金属，适用于建筑和制造领域。
2 良好的导热性
铁具有良好的导热性，使其成为热交换器和热传导材料的理想选择。
结论和要点
1 铁和铜都是重要的金
属
了解它们的性质和特点对于应用和理解化学非常重要。
2 不同用途
铁在建筑和制造中使用广泛，铜在电子和电气领域应用广泛。
3 化学反应的重要性
了解铁和铜的化学反应可以帮助我们理解它们在化学中的角色和用途。
性质密度导电性导热性
铁高较在日常生活中的应用
桥梁
铁和铜在建造桥梁方面有广泛应用，提供强度和耐用性。

高中化学铁、铜及其化合物的应用公开课PPT课件

猜想1： ……
课堂小结：
形成化学核心素养的认知模型
结构
决定反映
性质
决定反映
应用
宏微结合科学探究证据推理
巩固练习：
1．实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化
而变质，常在溶液中加入少量（ B ）。
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸
2．为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4，最好
铁铜及其化合物的应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题1：民以食为天，炒菜要用锅，何物来制造？为什么？
预测应用
回顾性质
判定应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？为什么？
Fe ……
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？为什么？
问题4：废水中存在Fe2+、Fe3+，怎样能除去？(循环应用)
实验探究：Fe2+转化为Fe3+。
氯水
振荡
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
Fe2O3
FeO
Fe
Fe(OH)2
FeCl2 FeCl3
Fe(OH)3
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
学习任务4：根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
学习任务4：根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
实验探究：铜板刻字“我爱我的祖国”。

《浙江高中化学铁铜》课件

铜的应用
铜被用于电器、电子产品、暖通空调和通信设备等领域。
铁铜合金的制备和性质
1
材料准备
铁和铜作为两种金属完全融合。
3
冷却和固化
冷却混合物，使其凝固成为铁铜合金。
铁铜的电解性质
1 电解能力
铁铜能在电解质溶液中发生电解反应。
2 电极反应
铁在阳极发生氧化反应，而铜在阴极发生还原反应。
3 电子转移
铁通过电子转移与铜发生反应，形成电解质溶液。
铁铜在日常生活中的应用
建筑结构
电线电缆
铁和铜广泛应用于各种建筑结构中，如桥梁和建筑物的支撑结构。
铜是一种良好的导电材料，用于电线电缆的制造。
厨房用具
铁和铜制成的锅具在烹饪中有很好的热传导性能。
实验演示简介
通过实验演示，我们可以观察铁和铜的化学性质，了解它们在日常生活中的应用，以及铁铜合金的制备过程。希望通过这些实验能够加深大家对铁铜化学知识的理解。
3 导电性
铜具有优良的导电性能，使其在电子行业中得到广泛应用。
铁和铜的化学性质
1 铁的氧化性质
铁能与氧气反应生成铁氧化物，如铁锈。
2 铜的反应性
铜能与酸、氧化剂和非金属元素反应，形成不同的化合物。
3 氧化还原反应
铁和铜在适当条件下能够发生氧化还原反应。
铁和铜的应用领域
铁的应用
铁广泛用于建筑、桥梁、汽车和机械制造等领域。
《浙江高中化学铁铜》 PPT课件
通过这个PPT课件，我们将深入了解化学元素铁和铜的特性、化学性质，以及在不同领域中的应用。还将探讨铁铜合金的制备和性质，电解性质，以及在日常生活中的应用。
化学元素的特性
1 丰富性

高一化学必修1铁铜及其化合物的应用苏教版ppt

3. Fe3+ 和Fe2+ 的转化
如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+ 被氧化成Fe3+？
实验：在2支试管里分别加入2mL FeCl2溶液和2mL FeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN 溶液。
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液
无明显变化黄色溶液变成血红色
如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成 Fe3+？
中不可能出现的是（ B ）
A、有铜无铁 B、有铁无铜 C、有铜和铁 D、铁铜都无
8、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、 CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大
的是（ B ）
A、Cu2+
B、Fe2+
C、Fe3+
D、H+
FeCl3溶液
加NaOH溶液
生成红褐色沉淀
离子方程式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3
FeSO4溶液
灰白色-灰绿色-红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
→
→
红褐色
试管1： Fe(OH)3
白色沉淀灰绿色
红褐色
试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
加入过量NaOH、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3。H2↑ （3）通F入eCCll23溶液、中混2F有e2F＋e＋CCl2l2:＝2Fe3＋＋2Cl－。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
一、铁的氧化物
名称( 俗名)

苏教版高中化学必修一课件铁铜

Cu2++2e-=Cu ,阳极泥（银） CuSO4的浓度不改变。
１.银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/CM 3，熔点1535C ，
沸点是2750C ;
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
1、与非金属反应,如 Cl2 ,O2 , S 等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性不溶不溶不溶
类型碱性氧化物
共性
与酸都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
23
2
与还原剂
都能被还原。如Fe O 3CO高温 2Fe 3CO
(5)产物
①生铁 ②高炉煤气：CO、CO2、
N2、大量灰尘等。 ③炉渣：主要是CaSiO3
思考与练习：
1、为了初步确定某铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有一种气体放出。该铁矿石是（ D）
A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.褐铁矿 D.菱铁矿 2、炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产
中，都需要的原料是（ B ） A.纯碱 B.石灰石 C.石英 D.粘土
Fe2
氧化性
Fe3
合金
合金是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
1.下列物质中不属于合金的是
（）
A.不C锈钢 B.青铜 C.氧化铁 D.硬铝
2.下列说法中正确的是
（）

化学：骨干教师培训课件《铁、铜及其化合物的应用》(浙江)

0.1mol·L-1 FeCl3溶液、 0.1mol·L-1 FeSO4 溶液、KSCN溶液、双氧水、其它试剂和仪器
确定方案汇报
操作
总结结论
实验
用FeCl3溶液与铜反应制作的印刷:Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的化学性质 (铁三角)
过程与方法 :科学探究的基本方法
1、铁、铜在反应中起了什么作用? 2、反应后生成物中铁、铜的价态如
何，归纳铁和铜化学性质的差异。
如何检验FeCl2溶液和FeCl3溶液？
【想一想】:Fe2＋与Fe3＋之间能否相互转化呢？怎样转化？请设计实验方案.
科学研究的过程：
提出问题猜想探索研究
设计实验解决问题
现有下列试剂：铁粉、铜片、
铁、铜及其化合物的应用
星光飞舞
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O2 2MgO
你知道吗
铁和铜在我们生活中有哪些应用？这些应用能反映出它们的什么物理性质？
想一想：
铁、铜作为金属单质能够与哪些类型的物质反应？
请写出铁跟氯气、盐酸、硫酸铜溶液的反应和铜跟硝酸银溶液的反应方程式。
想一想：
情感与态度:从生活中学习化学，也要让化学走向生活
Fe
弱 H+ 氧 Cu2+ Zn
Cl2
强氧
Br2 化
化 I2
剂S
Al
Zn Al
HNO3剂
Fe3+
CO
CO
Fe2+
强氧化剂
Fe Cl2 Br2 HNO3 KMnO4 O2
3+
Fe Cu Zn I— S2-
还原剂
某久置的FeCl2溶液略显黄色,某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+.

高中化学第八讲金属元素(二)铁、铜课件

栏目
链
高，有良好的导电性、导热性、延展性。
接
(2)化学性质：活泼性较差，在室温下铜难与氧或水作
用。
①铜在_加___热____条件下易与非金属单质反应(如：O2、
Cl2、S)生成＋1价、＋2价的化合物。如：2Cu＋S
__C__u_2_S__；Cu＋Cl2==△===___C_u_C__l2_____。
③铁在冷浓硫酸、硝酸中发生____钝__化__(反dù应n h(fuǎàn) yìng)
栏目
，表面生成致密的氧化物保护膜。
链
接
④Fe在与弱氧化剂反应被氧化为＋2。如：Fe＋
2HCl===_F_e_C__l2_＋__H_2_↑__；Fe＋Cu2+===_C_u_＋__F__e2_＋；Fe＋
S==△===___F_e_S___；Fe＋2Fe3＋===__3_F_e_2_＋__。
磁铁；Fe2O3俗称_铁__红_____，可作颜料；都能与酸反应而溶解，均是
炼铁原料。
(2)氢氧化物。
①Fe(OH)2在空气中易被氧化生成_红__褐___色__的Fe(OH)3。
第七页，共28页。
考点整合
②Fe(OH)3不溶于水，受热分解生成红色______。Fe2O3
(3)二价(èr jià)铁盐与三价铁盐：Fe2＋(浅绿色)与Fe3＋(棕
没有铁离子(＋3价Fe)。
答案 A
第十页，共28页。
考点整合
易错提醒：
1.Fe与酸或不活泼金属阳离子在溶液中发生置换(zhìhuàn)反应或与弱氧化剂(S、I2等)反应生成Fe2＋。
2．Fe与强氧化剂Cl2、O2、稀硝酸、过氧化物、KMnO4等
栏
反应生成Fe3＋。Fe在冷、浓H2SO4和HNO3中发生钝化，在加热

浙江省学军中学高中化学苏教版必修1课件：3.2.2铁、铜及其化合物的应用 (共23张PPT)

如何检验Fe2+ 和Fe3+学军中学刘卫捐
学习新第知11 页
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法1 ：颜色 Fe2+ （浅绿色）和Fe3+ （棕黄色）
如何检验Fe2+ 和Fe3+学军中学刘卫捐
学习新第知12 页
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法3：资料：Fe(OH)3（红褐色沉淀）和Fe(OH)2（白色沉淀）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
方法2（P75）： Fe3+ 遇到KSCN溶液，若变为血红色
追问：能否用此方法检验Fe2+ ?
取样后滴入KSCN溶液，无变化；再加氯水，出现血红色，则含Fe2+。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
如何检验Fe2+ 和Fe3+学军中学刘卫捐
学习新第知14 页
如何检验Fe2+ 和Fe3+学军中学刘卫捐
归纳总第结15 页
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
观察颜色、加碱、加KSCN溶液
取样研磨粉碎，加水溶解后滴入KSCN溶液；若出现血红色，则含有Fe3+；若无变化，再加氯水，出现血红色，则含Fe2+。

铁铜及其化合物PPT教学课件

根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否
含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04 g，在氮气保
护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92 g。
②将①得到的残渣投入到5.00 mol/L的硫酸中，不断添加硫酸
直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL。整个过程无
气体放出。试回答下列问题：
预期现象与结论固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡
(1)若溶液不变红色，则假设2成立
(2)若溶液变红色，则假设1或假设 3成立
步骤4：另取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加1～2滴0.01mol·L−1 KMnO4溶液，振荡试
结合步骤3中的(2)：
第18讲
课前体验 1.回答下列问题
(1)写出下列反应化学反应方程式：四氧化三铁溶于盐酸：
Fe3O4+8HCl
FeCl2+2FeCl3+4H2O
氢氧化亚铁置于潮湿空气中：
4Fe(OH)2+2H2O+O2
4Fe(OH)3
氧化铜与乙醇加热发生的反应：
CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+H2O+Cu
完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，
使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 C.Fe4O5
B.Fe3O4 D.Fe5O7
【解析】溶解后溶液中含Fe2+物质的量为0.05 mol,含有氯离子0.7 mol,所以含有Fe3+物质的量为0.2 mol。又5 mol/L的盐酸140 mL恰好完全溶解推知样品中含有氧原子物质的量 0.35 mol, 所以样品中 n(Fe)∶n(O)=0.25 mol∶0.35 mol=5∶7。