南阳市2015年秋期高二上期期中高质量评估化学精彩试题(扫描版附问题详解)
河南省南阳市2015年春期高二期终质量评估化学试题(扫描版)
南阳市2015年春期高中二年级期终质量评估化学答案一、选择题（共42分）1B 2D 3C 4A 5A 6D 7A 8C 9B 10D 11B 12D 13B 14B二、填空题（共58分）15、（每空1分，共14分）(一)、（每空1分，共5分）⑴碱性 NH3·H2O NH4++OH-⑵大于⑶＜、CH3COO-+ H+ = CH3COOH （二）、（1）1:1；11、10-11，（2）＜，c(HCO3-)c(OH-) /c(CO32-)，用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可以说明。
（三）、（每空1分，共3分） (1) Ag2CrO4 AgCl AgBr AgI (2)2.7×10－3(3)A16、（16分）（1）①-99（2分）②44.4%（2分）、该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OH产率增加。
压强升高使体系内各物质浓度增大，反应速率加快。
（2分）（2）①1/2 （1分）②正（2分）③降温（2分）（3）B （1分） 2CH3OH+CO－2e－=(CH3O)2CO+2H+（2分） 9.00（2分）17. （14分）⑴(每空1分共7分)①2，4-二甲基-3-乙基己烷②-CH3、、③甲醛 HCOOCH3或OHCCH2OH任一即可 3⑵(每空1分共3分)①＜②＜③＞⑶①n +nHCHO + nH2O（2分）②（2分）18、（每空2分，共14分）（1）C9H8O2氯原子和羧基（或-Cl和-COOH）（2）6、(间、对也可)（3）19、（每空1分，共14分）(1)Se、d、（2）>、>、<、>（3）O 三角锥形 sp3 4 (4)4，①⑤，④⑥20、(每空2分，共14分)（1）abde（全部正确给2分，正确2-3个1分，错选一个扣1分，本题不给负分）(2)N2O或CS2 NO2+或SCN-或OCN-（写对一个分子或离子各给1分,只写分子或离子全部正确给1分）；2N A（3）①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3．②C-H键键能大于Si-H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N-H键键能大于P-H键，因此NH3分解温度高于PH3（4）12、（或也可以）。
河南省南阳市2015届高三上学期期中质量评估数学(理)试题(扫描版)
2014年秋期高三年级理科期中考试答案一.选择题: 题目1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 DDBADCDAAABD二.填空题:13.5 14.0 15.1 16.①②③④ 三.解答题:17.解：（I ）∵f x ()为偶函数()()∴s i n s i n -+=+ωϕωϕx x 即20s i n c o s ωϕx =恒成立∴cos ϕ=0 ∵，∴02≤≤=ϕπϕπ……………………………………………………………3分 又其图象上相邻对称轴之间的距离为π ∴T =2π ∴ω=1 ∴f x x ()c o s = ……………………………………………………………………5分（II ）∵原式=-++=s i n c o s t a n s i n c o s22112αααα ……………………………7分 又∵，∴s i n c o s s i n c o s αααα+=+=231249 …… ………………………9分 即259s i n c o s αα=-， 故原式=-59………………………………………10分18.解：由⎩⎨⎧+=+=xx y x y 321，得0123=-+-x x x ，即0)1)(1(2=+-x x ，1=∴x ，∴交点为)2,1(．…………………………………2分又x x f 2)('=，2)1('=∴f ,∴曲线)(x f y =在交点处的切线1l 的方程为)1(22-=-x y ，……………………5分即x y 2=，又13)('2+=x x g . ∴4)1('=g .∴曲线)(x g y =在交点处的切线2l 的方程为)1(42-=-x y ，即24-=x y . ………………………………………………………………8分取切线1l 的方向向量为)2,1(=a ，切线2l 的方向向量为)4,1(=b ，…………10分 则858591759||||cos =⨯=⋅=b a b a θ. ……………………………………12分19.解：（Ⅰ）由,47)43(1sin ,43cos 2=-==B B 得 由ac b =2及正弦定理得 .sin sin sin 2C A B = 则CA AC A C C C A A C A sin sin sin cos cos sin sin cos sin cos tan 1tan 1+=+=+22sin()sin 147.sin sin sin 7A CB B B B +==== …………………………6分（Ⅱ）由32BA BC ⋅=，得23cos =B ac ，由43cos =B ，可得ac ＝2，即b 2＝2．…………………………………………………………8分由余弦定理B ac c a b cos 2222-+=，得5cos 2222=+=+B ac b c a ，3,9452)(222=+=+=++=+c a ac c a c a ……………………12分20.解：（Ⅰ）∵*n N ∈时，n n n a S a -=22， ①当2≥n 时，21112n n n a S a ---=-， ② ………………………………2分 由①－②得，22111(2)(2)n n n n n n a a S a S a ----=---即2211n n n n a a a a ---=+，∵01>+-n n a a ∴)2(11≥=--n a a n n ，………………4分由已知得，当1=n 时， 21112a S a =-，∴11=a .………………………………５分 故数列}{n a 是首项为1，公差为1的等差数列.∴*()N n a n n =∈. …………６分 （Ⅱ）∵*()N n a n n =∈，∴n n n n b 2)1(31⋅-+=-λ,…………7分∴111133(1)2(1)2n n n n n n n n b b λλ++-+-=-+-⋅--⋅1233(1)2n n n λ-=⨯-⋅-⋅.要使得1n n b b +>恒成立,只须113(1)()2n n λ---⋅<. …………８分(1)当n 为奇数时,即13()2n λ-<恒成立.又13()2n -的最小值为1,∴1λ<. ……9分(2)当n 为偶数时,即13()2n λ->-恒成立.又13()2n --的最大值为32-,∴32λ>- ……………………………………１０分∴由(1),(2)得312λ-<<,又0λ≠且λ为整数,……………………１１分∴1λ=-对所有的*N n ∈,都有1n n b b +>成立. ………………１２分21.解：（I ）ax x x x f 22131)(23++-= ，a x x x f 2)('2++-=∴ …………………2分 函数)(x f 在),32(+∞上存在单调递增区间，即导函数在),32(+∞上存在函数值大于零的部分，0232)32()32('2>++-=∴a f 91->∴a ……………………………………6分(II))(x f 取到最小值316-，而a x x x f 2)('2++-=的图像开口向下，且对称轴方程为21=x ，02)1('>=a f ， 0122)4('<-=a f则必有一点使得0'()0=f x ……………………………………8分此时函数)(x f 在0[1,]x 上单调递增，在0[,4]x 单调递减.612)1(+=a f ,a f 8340)4(+-=,)1()4(f f <∴3168340)4()(min -=+-==∴a f x f , 1=∴a , …………………10分此时，由200000'()202,1()=-++=∴==-舍去f x x x x x ，所以函数max 10()(2)3==f x f ………………………………………………………12分22.解答:[],4,10∈x.3分8分12分。
河南省南阳市2014-2015学年高二上学期期中质量评估化学试题
2014年秋期南阳市高中二年级化学期中考试答案及评分标准一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个符合题意的选项，答对给3分，答错或不答均为0分） 1-5 ACBCD 6-10 DBBAC 11-16 CDACAB二、（共5小题满分52分）17、（每空1分，共7分）(1) ①电化学○2吸氧 O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － +3(2) 2H + +2e -== H 2↑；C →B ； D >A>B>C （答C<B<A< D 也可）18、（除第一小题每空1分外，其余每空2分，共8分）(1) △H 1-△H 2 K 1/ K 2(2) N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol -1 （没有+号扣1分）(3) －339.2 kJ·mol -1 (4)b －a ＋5.6c 4kJ ·mol -119、（本题共2小题，满分14分）I 、(每空2分，共8分)（1）830 （2）b （3） 小 （4）2/3（答66.7%也可）II 、（每空1分，共6分）（1） 放热； 低温（2） >； 放热（3）吸热 （4）否。
20、（每空2分，本题共12分）(1)50% (2) 锌如失电子则形成Zn 2+进入溶液则溶液显正电性，Cu 2+如得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或直接答：未形成闭合回路）(3) ZnSO 4 Zn 和Cu 2＋不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移(其它合理答案也可以)(4)ABC （2分，选对一个或两个均给1分，全对给2分,只要有错不给分） (5)BD （2分，选对一个给1分，只要有错不给分）（1）NH4Cl + 2HCl 3H2↑+ NCl3（2）NCl3+3H2O+6 ClO2-=== 6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑（3）2ClO2+2CN-===N2↑+ 2CO2↑+2Cl- 、50a/13（或答3.85a或答3.9a均可）（4）ACD（3分，每选对一个给1分，只要有错不给分）。
河南省南阳市2015届高三上学期期中质量评估数学(文)试题 扫描版含答案
2014年秋期高三年级文科期中考试答案一.选择题: 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 ADBADCDAACAB二.填空题:13.1 14.重心 15.4116.①②③④ 三.解答题:17.解：（I ）∵f x ()为偶函数()()∴s i n s i n -+=+ωϕωϕx x 即20s i n c o s ωϕx =恒成立∴cos ϕ=0 ∵，∴02≤≤=ϕπϕπ……………………………………………………………3分 又其图象上相邻对称轴之间的距离为π ∴T =2π ∴ω=1∴f x x ()c o s = ……………………………………………………………………5分 （II ）∵原式=-++=s i n c o s t a n s i n c o s22112αααα ……………………………7分 又∵，∴s i n c o s s i n c o s αααα+=+=231249 …… ………………………9分 即259s i n c o s αα=-， 故原式=-59………………………………………10分18.解：由⎩⎨⎧+=+=xx y x y 321，得0123=-+-x x x ， 即0)1)(1(2=+-x x ，1=∴x ，∴交点为)2,1(．…………………………………2分 又x x f 2)('=，2)1('=∴f ,∴曲线)(x f y =在交点处的切线1l 的方程为)1(22-=-x y ， 即x y 2=， ……………………5分又13)('2+=x x g . ∴4)1('=g .∴曲线)(x g y =在交点处的切线2l 的方程为)1(42-=-x y ，即24-=x y . ………………………………………………………………8分 取切线1l 的方向向量为)2,1(=a ，切线2l 的方向向量为)4,1(=b ，…………10分 则858591759||||cos =⨯=⋅=b a b a θ. ……………………………………12分19.解：（Ⅰ）由,47)43(1sin ,43cos 2=-==B B 得由ac b =2及正弦定理得 .s i n s i ns i n 2C A B = 则CA AC A C C C A A C A sin sin sin cos cos sin sin cos sin cos tan 1tan 1+=+=+22sin()sin 147.sin sin sin 7A CB B B B +==== …………………………6分（Ⅱ）由32BA BC ⋅=，得23cos =B ac ，由43cos =B ，可得ac ＝2，即b 2＝2．…………………………………………………………8分由余弦定理B ac c a b cos 2222-+=，得5cos 2222=+=+B ac b c a ， 3,9452)(222=+=+=++=+c a ac c a c a ……………………12分20.解：（Ⅰ）∵*n N ∈时，n n n a S a -=22，当2≥n 时，21112n n n a S a ---=-，…………………………………………………2分由①－②得，22111(2)(2)n n n n n n a a S a S a ----=---即2211n n n n a a a a ---=+，∵01>+-n n a a ∴)2(11≥=--n a a n n ，………………4分 由已知得，当1=n 时，21112a S a =-，∴11=a .………………………………５分故数列}{n a 是首项为1，公差为1的等差数列.∴*()N n a n n =∈. …………６分 （Ⅱ）∵*()N n a n n =∈，∴n n n n b 2)1(31⋅-+=-λ,…………7分∴111133(1)2(1)2n n n n n n n n b b λλ++-+-=-+-⋅--⋅1233(1)2n n n λ-=⨯-⋅-⋅.要使得1n n b b +>恒成立,只须113(1)()2n n λ---⋅<. …………８分(1)当n 为奇数时,即13()2n λ-<恒成立.又13()2n -的最小值为1,∴1λ<. ……9分(2)当n 为偶数时,即13()2n λ->-恒成立.又13()2n --的最大值为32-,∴32λ>- ……………………………………１０分∴由(1),(2)得312λ-<<,又0λ≠且λ为整数,……………………１１分∴1λ=-对所有的*N n ∈,都有1n n b b +>成立. ………………１２分21.解：[)(] 1.-2f(-x),0,1x -,1,0-x )1(-x =∴∈∈则令又,)(是奇函数x f ∴f(-x)=-f(x),∴,12)()(-=-=--x x f x f ∴[).0,1,1)21()(-∈+-=x x f x.................................6分（2） f(x+4)=f(x),∴f(x)是以4为周期的周期函数， ),4,5(24log 24log 221--∈-=∴),0,1(424log 21-∈+∴211161241)21()424(log )24(log 424log 212121-=+⨯-=+-=+=∴+f f .......12分22.解：（I ）ax x x x f 22131)(23++-= ，a x x x f 2)('2++-=∴ …………………2分 函数)(x f 在),32(+∞上存在单调递增区间，即导函数在),32(+∞上存在函数值大于零的部分， 0232)32()32('2>++-=∴a f 91->∴a ……………………………………6分(II))(x f 取到最小值316-，而a x x x f 2)('2++-=的图像开口向下，且对称轴方程为21=x ，02)1('>=a f ，0122)4('<-=a f则必有一点使得0'()0=f x……………………………………8分此时函数)(x f 在0[1,]x 上单调递增，在0[,4]x 单调递减.612)1(+=a f ,a f 8340)4(+-=,)1()4(f f <∴3168340)4()(min -=+-==∴a f x f , 1=∴a , …………………10分 此时，由200000'()202,1()=-++=∴==-舍去f x x x x x ，所以函数max 10()(2)3==f x f ………………………………………………………12分[],4,10∈x。
河南省南阳市第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
南阳市一中2015年秋高二第一次月考 化 学 试 题 第I卷（选择题） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A.反应热就是反应中放出的热量 B. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“?” D.一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+” 2．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?H－T?S和?S的变化情况是A. ?H－T?S >0，?S<0B. ?H－T?S 0C. ?H－T?S >0，?S>0D. ?H－T?S <0，?SZ>W>XB.Z>Y>W>XC. Z>Y>X>WD.X>Y>Z>W14．下列有关电解实验的说法不正确的是 A.使用肼-空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼-空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L(假设空气中氧气的体积分数为20%) B.若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变 C.电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu(OH)2 D.电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L(标准状况)时，转移电子0.2 mol 15．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11 16．在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。
河南省南阳市2015-2016学年高二上学期期终质量评估化学试题解析(解析版)
第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL【答案】B【解析】试题分析：醋酸是弱酸，电离产生氢离子需要吸热，所以用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，错误；B．由于通过实验得知在常温常压下，12g固体C 和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量，所以C燃烧反应是放热反应，正确；C．pH试纸测定溶液的pH时，只能是整数，不能是小数，错误；D．滴定管的精确度是0.01mL，用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL，错误。
考点：考查仪器的使用和数据的精确度的有关知识。
2.下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1；②CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH；③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多；④常温下某CH3COONa溶液的pH=8；⑤用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗；⑥0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH ＜3A．②⑤B．①②③C．⑤D．③④⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1，c(H+)=10-2.1mol/L<0.1mlL，证明CH3COOH部分电离，是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，正确；②CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH；说明酸性：HCl>CH3COOH,由于盐酸是一元强酸，所以醋酸就是弱酸，正确；③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；④常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤用CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，只能证明在该溶液中离子浓度很小，而不能证明CH3COOH是弱电解质，错误；⑥0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，正确。
河南省南阳市高二上学期理综-化学期中考试试卷
河南省南阳市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共18分。
） (共18题；共45分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑥⑧C . ①②⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动3. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④4. （2分） (2019高三上·武威期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。
下列说法正确的是（）A . X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B . Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD . 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)5. （2分） (2015高二上·大方期末) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol6. （2分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）A . 未冷却即转移、定容B . 溶液转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒C . 定容时俯视刻度线D . 容量瓶中原有少量蒸馏水7. （2分）(2019·松江模拟) 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是（）A . 食盐利用率比较高B . 实验条件下NaHCO3的溶解度较小C . 析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵D . 在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳8. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 减小压强（不考虑挥发）9. （2分）下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是（）A . 碘和干冰的升华B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化钠和铁的熔化D . 干冰和氯化铵变成气体10. （3分） (2019高三上·宁波月考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A . 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD . 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA11. （3分） (2018高二上·济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零12. （3分） (2017高一上·宝坻期中) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A . 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++A gB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD . 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O13. （3分） (2019高二上·泉港期末) 下列示意图中，正确的是（）A .B .C .D .14. （3分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c （CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②15. （3分）(2018·葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
河南省南阳一中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷
南阳市一中2015年秋高二第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量： Li-7 Cu-64 Ag-108第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的热量B. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H 为“−”D.一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H 为“+”2．298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆H －T ∆S 和∆S 的变化情况是A. ∆H －T ∆S >0，∆S <0B. ∆H －T ∆S <0，∆S >0C. ∆H －T ∆S >0，∆S >0D. ∆H －T ∆S <0，∆S <03．下列叙述不正确的是A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝制铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身4．下列说法错误的是A. 增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C. NH 4HCO 3 (s)NH 3 (g)+ H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185. 57 kJ • mol −1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D. 升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数5．已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g) 4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ/molB ．C 2H 2(g)＋25O 2(g) 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝+2b kJ/molC ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g) 4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g) 4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝+b kJ/mol6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2SO 2(g)+O 22SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H ＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1 2C(s)+O 2(g) =2CO(g)△H 2则△H 1＜△H 2D.已知H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(1) △H =−57.3kJ ／mol ，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ7．下列有关电化学的装置示意图正确的是A.铜锌原电池B.铜锌原电池C.精炼铜D.电解饱和食盐水8．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液,不可能发生的反应是A.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B.Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑C.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.2H2O2H2↑+O2↑9．有如下装置，下列说法正确的是A.装置I和装置II中负极反应均是Fe－2e-Fe2+B.装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-C.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大10．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩B．③⑥⑦⑨C．③⑤⑦⑨D．①④⑧⑩11．Li-CuO电池是一种新型绿色电池。
河南省南阳市高二上学期化学期中考试试卷
河南省南阳市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－12. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列各组反应中，反应速率最大的是（）A . 钠与冷水B . 镁与热水C . 铝与沸水D . 铁粉与水蒸气3. （2分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦ 混合气体总质量A . ①②③⑤⑦B . ①②⑤⑦C . ①⑤⑥D . 全部4. （2分） (2015高一下·陇南期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液5. （2分）对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 某可逆反应：A（g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1.下列叙述错误的是（）A . 乙中C的转化率为75%B . 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆C . 在该条件下，反应 2C（g） A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol7. （2分）某反应CH3OH(l)+NH3(g) =CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S 判断正确的是（）A . △H > 0、△S < 0B . △H < 0、△S > 0C . △H < 0、△S < 0D . △H > 0、△S > 08. （2分）关于下列各图的叙述正确的是（）A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH9. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-110. （2分）现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
高三化学上学期期中-南阳二中2015届高三上学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年河南省南阳市淅川二中高三（上）期中化学试卷（培优班）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2013•永州一模）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化2．（3分）（2014•金水区校级一模）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不考点：阿伏加德罗常数．分析：A、1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B、先求出乙烯的物质的量n=，再根据1mol乙烯中含6mol共价键来分析；C、标况下，苯为液态；D、过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A、1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B、乙烯的物质的量n===0.1mol，而1mol乙烯中含6mol共价键，故0.1mol乙烯中含0.6mol共价键，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关8．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3．），图中⑤表示的物质是（）A．A l或Fe O B．N aOH溶液C．氢碘酸D．N H或O9．（3分）（2013•广东模拟）某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗．量筒中发生了加成反应．生成蓝色的烟．湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色10．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X 与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确反应，相同温度下，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，以此解答该题．解答：解：A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；D．NaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确．故选C．点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意13．（3分）（2014秋•南阳校级期中）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生D．氯化铝和少量NaOH反应生成Al（OH）3、和过量NaOH反应生成NaAlO2．解答：解：A．Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以生成物与浓度有关，故A错误；B．NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故B错误；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，所以与反应物的量、反应物浓度无关，故C正确；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以产物与反应物的量有关，故D错误；故选C．点评：本题考查产物成分，明确物质的性质是解本题关键，有些反应中产物与反应物的量、D 置换反应氧化还原反应放热反应15．（3分）（2014•山东模拟）向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现．若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，硫酸充分反应生成氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气体积．解答：解：30g混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，生成NO的体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，根据氮元素守恒可知，2n+n（NO）=n（HNO3），故2n+0.1mol=0.25L×4mol/L，解得n=0.45mol，故混合物中n（Fe原子）=n=0.45mol，与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑的物质的量为0.45mol，根据电子转移守恒可知，与足量硫酸生成氢气的物质的量为=0.45mol，16．（3分）（2008•佛山二模）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是17．（3分）（2015•邯郸模拟）在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：3+1：21：4）二、解答题（共4小题，满分46分）19．（12分）（2013秋•房山区期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）防止Fe2+被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+．（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O．（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是第2周期、第ⅣA族，B分子的结构式为O=C=O．（5）D是一种黑色固态非金属单质，应为C，则B为CO2，C为CO．解答：解：（1）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，则B为NO，D为O2，A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，说明C易被氧化而变质，则A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，D为Fe，反应的原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：防止Fe2+被氧化；2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）D是一种常见的温室气体，应为CO2，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，应为NaOH，则B为Na2CO3，C为NaHCO3，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）B具有两性，能与D反应，且D为氯碱工业的主要产品，则D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，B转化为C的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）D是一种黑色固态非金属单质，应为C，则B为CO2，C为CO，C位于周期表20．（14分）（2014•金水区校级一模）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤．步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器．（2）步骤1发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质．（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用通入足量CO2气体，发生反应的离子方程式为2H2O+AlO2﹣+CO2=Al（OH）3↓+HCO3．（5）步骤4的操作为将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．21．（11分）（2015•长春一模）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C 同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．（2）D2B的电子式是；AB2的结构式是O=C=O．（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl﹣＞O2﹣＞Na+；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化学式回答）（4）A、B气态氢化物沸点高的是H2O；（用化学式回答）原因水分子之间有氢键，且水为极性分子．（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．所以E为氯元素，据此答题．解答：解：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和C同族，则C为硅元素，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B 的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，则D为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为第ⅤⅡA族元素，根据第（5）小问题目可知，存在EB2，所以E为氯元素，（1）C为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；（2）D2B为氧化钠，它的电子式是；AB2为二氧化碳，它的结构式是O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl﹣＞O2﹣＞Na+；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，在C、Si、Cl中，非金属性由强到弱的顺序为Cl＞C＞Si，所以酸性由强到弱到的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：Cl﹣＞O2﹣＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（4）由于水分子之间有氢键，且水为极性分子，所以水的沸点比二氧化碳高，故答案为：H2O；水分子之间有氢键，且水为极性分子；（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，该黑色沉淀为MnO2，同时测得消耗13.50g ClO2时，共转移了1mol电子，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则×（4﹣a）=1，解得a=﹣1，故生成Cl﹣，根据电荷守恒可知，还生成H+，则反应的离子方程式是5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+，故答案为：5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．22．（9分）（2012•合肥一模）2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒眺很强利用钛铁矿（TiO2、FeO、Fe2O3）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀．（1）碾碎的目的是增大接触面积，加快反应速率（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是抑制Fe3+、Fe2+的水解，有利于钛从溶液中分离出（3）第④步所加试剂是铁粉（4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）H2SO4（5）写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式CrO42﹣+3Fe2++4OH ﹣+4H2O=Cr（OH）3↓+3Fe（OH）3↓（6）第③步中加热的目的是促进TiOSO4的水解．。
河南省南阳市高二上学期期终质量评估化学试题
第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g 气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL2.下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ②CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ⑤用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗⑥0.1mol/L的CH3COOH 溶液稀释100倍，pH＜3A．②⑤ B．①②③ C．⑤ D．③④⑤⑥3.下列各离子浓度的大小比较，正确的是A．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)C．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③(NH4)Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl-)4.常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、-、S2-、CO32-5.下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2(g) N2O4(g)平衡后，增大压强，体系颜色加深C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去6.可逆反应：3A3B+C △H>0，已知反应物A为气态物质，随着温度的升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是①若C为固体，则B一定是气体②B和C一定都是气体③B和C可能都是固体④B和C可能都是气体A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．25℃时，已知：K sp=7.42×10-11，K sp=5.61×10-12。
河南省南阳市高二上学期期终质量评估化学试题
河南省南阳市【最新】高二上学期期终质量评估化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于水解应用的说法，错误的是A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用B．明矾用于净水C．向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋D．将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同2．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10N AC．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05N AD．将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2N A 4．25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大D．将水加热，K W增大，pH减小，酸性增强5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4+-c(NH )c(Cl )>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变 6．图Ⅰ是NO 2(g)+CO(g)CO 2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
河南省南阳市高二上学期期中质量评估化学试题
河南省南阳市【最新】高二上学期期中质量评估化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．甲烷的燃烧B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2．在做中和反应反应热的测定实验时，应使用的仪器正确的是①量筒②托盘天平③烧杯④泡沫塑料或纸条⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯⑧泡沫塑料板或硬纸板（中心有小孔）⑨环形玻璃搅拌棒A．①③④⑥⑧⑨B．②③⑤⑥⑦⑧C．①②③⑥⑦⑧D．全部3．下列说法正确的是A．1gH2和8gO2反应放出71.45kJ的热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1B．C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×（57.3）kJ·mol-1D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-14．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－15．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)。
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2015年秋期市高中二年级期中考试
化学参考答案与评分标准
17．（9分）（1）2H2O＋O2＋4e-＝4OH-（2分）， (2)c （1分）阳极（1分）（3）①铜（1分）②0.16mol（2分）③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，加速铁的腐蚀，而镀锌的铁形成原电池时锌为负极被腐蚀。
（2分）
18. （共5分，每空1分）（1）环形玻璃搅拌器（或搅拌器）（2）偏小
（3）不相等相等因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O 所放出的能量，与酸碱用量无关.
19．（12分） (1) 2.5（1分） ; < （1分） ; 较低（2分）
(2) C、D （选对一个给1分，有错不给分，共2分） (3 ) > （2分）(4)A、D（选对一个给1分，有错不给分，共2分）（5）CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+（2分）
20．（14分）Ⅰ（7分）. (1)正（1分）； C（1分） (2)阴离子（1分） (3)H2 -2e- +2OH-=2H2O （2分） (4)49g （2分）
Ⅱ（7分）.(1)Fe－2e－===Fe2＋（2分）(2)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2分）
(3)不能（1分）.如果阳极用石墨做电极，则得不到亚铁离子， Cr2O72－不能被还原，废水不能被净化（2分）。
21．（共12分，每空2分）
（1）30 % 或0.625a （2）3.2 1.6 （3）x:y=2:1 x+z=2.4 （4）乙。