物理化学下试卷
物理化学下试卷详解
一、选择题（20分，每题2分）1、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（ ）。
(A)）（）（）（-m 2m 2m l a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ；(C)）（）（）（-m 2m 2m l 2a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (D)）（）（）（-m 2m 2m l a 2l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ。
2、下列电池中，电池的电动势与Cl -的活度无关的是（ ）。
(A) Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22；(B)Ag s Cl Ag aq KCl aq ZnCl Zn )()()(2；(C) Pt g Cl aq KCl s AgCl Ag )()()(2；(D) g A aq AgNO aq Cl K s Cl Hg Hg )()()(322。
3、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了（ ）。
(A) 消除电极上的副反应； (B)减少标准电池的损耗；(C) 在可逆情况下测定电池电动势； (D)简便易行。
4、某化学反应，已知反应物的转化分数为y=5/9时所需要的时间是y=1/3所需时间的2倍，则该反应是（ ）。
(A) 三级； (B) 二级； (C) 一级； (D) 零级。
5、某总反应的表观速率系数21412)2(2k k k k =，则表观活化能E a 与基元反应活化能之间的关系为（ ）。
(A) E a = 2E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (B) E a = E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (C) E a = E a ，2 + E a ，1 - E a ，4； (D)214,1,2,)2(a a a a E E E E =。
6、对于光化学反应，下列说话错误的是（ ）。
(A) 在等温、等压下，可以进行0〉∆m r G 的反应；(B) 反应的速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象； (C) 反应初级过程的量子效率等于1；(D) 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
物理化学下学期试卷
一、选择题1、在稀的砷酸溶液中，通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ，则所形成胶团的结构式是（B ）。
A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(322、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（B ）。
A 、胶粒带正电B 、胶粒带负电C 、ξ电势为正D 、介质带负电3、在298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa 时，石墨表面的覆盖度05.0=θ。
如果要使覆盖度5.0=θ，则此时苯蒸汽的压力应控制在（C ）。
A 、200PaB 、400PaC 、760PaD 、1000Pa4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−k C+D ，实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ，则该反应大的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级5、有某化学反应，已知反应物的转化分数为95=y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍，则该反应是（C ）。
A 、23级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时，反应的半衰期为360s ，初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时，半衰期600s ，则此反应的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级7、某基元反应在等容条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热50kJ ，则该反应的实验活化能a E 值得大小范围是（A ）。
A 、150-⋅≥mol kJ E aB 、150-⋅<mol kJ E aC 、150-⋅-=mol kJ E aD 、无法确定8、某化学反应，温度升高1K ，反应的速率系数增加1%.则该反应的活化能的数值约为（D ）。
物化(下)期中试卷
2004级物理化学（下）期中试卷姓名学号分数一．填空题（20分）1．等量的0.05mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。
2．298K，0.02 mol·kg-1的CaCl2和0.002 mol·kg-1的ZnSO4混合液的离子强度为0.068 mol·kg-1，混合液中Zn2+的活度系数为。
3．298K时，H+, Li+, K+ 及Na+无限稀释离子迁移率的大小顺序是。
4．用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝进行。
（选填正向，逆向）5．通电于含有Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液中，已知φӨ(Fe2+/Fe)=－0.4402V，φӨ(Ca2+/Ca)=－2.866V，φӨ(Zn2+/Zn)=－0.7628V，φӨ(Cu2+/Cu)=0.337V。
若不考虑超电势，则在惰性电极上金属析出的次序是。
6．由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势，负极电势将比平衡电势；而电解池的阳极电势将比平衡电势，阴极电势将比平衡电势。
（选填高或低）7．原电池的电动势等于组成电池的各相间的各个界面上所产生的电势差的代数和，即E =。
8．电池Pt | H2 (100kPa) | H+ (a1=0.01) || H+ (a2=0.1) | H2 (100kPa) | Pt在298K时电动势E=V。
9．测定离子迁移数的常用方法有：，，等。
10．所谓摩尔电导率Λm是指。
二．是非题（10分）1．用Λm对C1/2作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。
( ) 2.德拜－休克尔极限公式适用于强电解质。
（）3．对于BaCl2溶液，以下等式成立：（1）a = γ·m ( )（2）γ=γ+·γ-2( )±=4m3 ( )（3）m±4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
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之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物理化学下册期中试卷及答案
一、单项选择题:（2分×15=30分）1、0.1mol·kg-1的CaCl2水溶液的离子平均活度因子γ±=0.219，则其离子平均活度a±是：（B）。
（A）3.476×10-4；（B）3.476×10-2；（C）6.964×10-2；（D）6.964×10-4。
2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。
（A）Zn|ZnCl2（aq）| Cl2（p）|Pt；（B）Zn|ZnCl2（aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag；（C）Pt|H2（p1）|HCl（aq）|Cl2（p2）|Pt；（D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl2（p）|Pt。
3、电解质溶液的导电能力：（B）。
（A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大；（C）与温度无关；（D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。
4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。
（A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。
5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。
（A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱；（C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。
6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。
(A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.37、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol·dm-3变为0.2 mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。
（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。
8、在温度T 时，若电池反应½Cu+½Cl 2===½Cu 2++Cl −的标准电池电动势为E 1， Cu + Cl 2=== Cu 2+ +2Cl − 的标准电池电动势为E 2，则E 1和E 2的关系为：（ D ）。
《物理化学》下册期末考试试卷
《物理化学》下册期末考试试卷a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ??，此时(291K)纯⽔中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯⽔的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物化期末模拟试卷
《物理化学》(下)模拟考试（一）（120分钟）姓名学号分数一、选择（单项选择题，请将正确选项填写在答题纸上）1.下列电解质溶液中不能用外推法求极限摩尔电导率的是（B ）A: HCl B:HAc C: NaAc D: NaOH2.KCl溶液中，氯离子的迁移数是0.505，该溶液中钾离子的迁移数为（A）A: 0.495 B: 1 C: 0.505 D: 无法确定3.发生极化时，两电极的电极电势发生如下变化：（A）A: φ阳变大，φ阴变小B: φ阳变小，φ阴变大C: 两者都变大D: 两者都变小4.定温定压下液体在固体表面的铺展过程是（A）A: 表面吉布斯自由能降低的过程B: 表面吉布斯自由能增大的过程C: 表面吉布斯自由能不变的过程D: 表面积缩小的过程5.关于表面活性剂，以下说法中不正确的是（D）A: 都有亲水基和憎水基B: 能在水中形成胶束C: 能在界面上定向排列D: 能使溶液的表面张力增加6.憎液溶胶有如下特性：（D）A: 是均相系统B: 胶粒的直径大于100nm C: 胶粒可透过半透膜 D: 胶粒带电7. 关于气固吸附的规律，以下表述中错误的是（ C ）A: 吸附过程一般是放热过程B: 物理吸附可逆性强，化学吸附可逆性差 C: 物理吸附选择性强，化学吸附选择性差 D: 物理吸附多为多层吸附，化学吸附多为单层吸附8. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度相同的电解质溶液，能够使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ） A: KNO 3 B: NaNO 3 C: Mg(NO 3)2 D: La(NO 3)3 9. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的（ C ）A: 微小晶体的蒸气压较大 B: 微小晶体的熔点较低 C: 微小晶体的溶解度较小 D: 微小晶体的化学势较高10. 某燃料电池的反应为H 2+O 2(g)→12H 2O(g),在400.15K 时△r H m 和△r S m 分别为-251.6 kJ ·mol -1和-50 J ·K -1·mol -1，则该电池的电动势为：（ B ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V二、填空1. 某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2，距离0.75cm ，溶液电阻200Ω，则电导率为 0.1875 S ·m -1。
物理化学下册期末复习试卷1题目
物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。
当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低 （c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ； （b ）r m H ∆（c ）K ； （d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者 （d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于： （a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。
应化物理化学试卷下答案
06应化物理化学试卷（下）A 答案一、选择题（每题1分，共10分）1. 298K 时浓度为kg 的K 2SO 4溶液的715.0=±γ,其活度为：（ B ）(A)×10-2； (B)×10-6；(C)×10-2； (D)×10-3。
2. 若向一定体积的摩尔电导率为×10-2sm 2mol -1的CuCl 2溶液中,加入等体积的纯水,这时CuCl 2摩尔电导率为：（ A ）(A) 增高； (B) 降低； (C)不变； (D)不能确定。
3. 常用甘汞电极的电极反应为 Hg 2Cl 2(s)＋2e ＝2Hg(l)＋2Cl -(a q)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和dm -3甘汞电极的电极电势分别为1、2、3,则298 K 时,三者的相对大小为：（ B ）(A)1 > 2 > 3 ； (B)1 < 2 < 3 ；(C)2 > 1 > 3 ； (D)3 > 1 = 2 。
4. 为求AgCl 的活度积，应设计电池为: （ C ）(A)Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl 2(p )(Pt)； (B)(Pt)Cl 2(p )|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag ；(C)Ag|AgNO 3(aq)||HCl(aq)|AgCl|Ag ；(D)Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag5. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。
电极极化遵循的规律是（ B ）(A) 电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少；(B) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少；(C) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少；(D) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少而负极电势增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大。
东华理工大学物理化学下册复习试卷
物理化学试卷1班级姓名分数一、选择题( 共11题20分)1. 2 分(4260)4260如下说法中，正确的是：( )(A) 原电池反应的∆H < Q p(B) 原电池反应的∆H = Q r(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大2. 2 分(4165)4165电池短路时：（）(A) 电池的电动势趋于零(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功(C) 这时反应的热效应Q p = ∆r H m(D) 瞬间可作极大电功3. 2 分(4392)4392下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（）(A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2(l),Pt(B) Zn(s)|ZnBr2(aq)|Br2(l),Pt(C) Pt,H2(g)|HBr(aq)|Br2(l),Pt(D) Hg(l)|Hg2Br2(s)|KBr(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)4. 2 分(4425)4425已知φ∃ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , φ∃ (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：( )(A) 铁粉和镉粉皆会溶解(B) 铁粉和镉粉皆不会溶解(C) 铁粉溶解、镉粉不溶(D) 镉粉溶解、铁粉不溶5. 2 分(4424)4424$= 1.250 V，电极Tl+/Tl 的电势电极Tl3+,Tl+/Pt 的电势φ1φ2$= -0.336 V ，则电极Tl 3+/Tl 的电势 φ3$为： ( ) (A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V6. 2 分 (4151) 4151298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ） (A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt (B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt (C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt (D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt7. 2 分 (4247) 4247应用能斯特方程计算出电池 E < 0,这表示电池的反应: ( ) (A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定8. 2 分 (4686) 4686已知 298 K 时， φ ∃ (Ag +,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E ∃为 0.627 V . Pt, H 2│H 2SO 4(aq)│Ag 2SO 4(s)│Ag(s) 则 Ag 2SO 4的活度积为： ( ) (A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.52×10-69. 2 分 (4520) 4520298 K 时, 电池反应为 Zn(s)＋Ni 2+(a 1=1)＝Zn 2+(a 2)＋Ni(s) 的电池的电动势为0.54 V , 已知 φ∃ (Zn 2+,Zn)＝－0.763 V , φ∃ (Ni 2+,Ni)＝－0.250 V, 则 Zn 2+的活度 a 2为 ：( ) (A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04*. 1 分 (4683) 4683测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极11. 1 分 (3803) 3803在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变二、填空题 ( 共10题 20分 ) 12. 2 分 (4110) 4110常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为：___________________________________________________________________________________。
物理化学-下模拟-1(1)
学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题安徽师范大学 学年 第二学期化材学院各专业 《物理化学II 》课程期末考试试卷（(A 卷) 120分钟 闭卷）题号 一 二 三 四 五 得分 得分得分 评卷人 复核人 一、选择题（每小题2分，共30分）题号 1 234 56789101112131415答案1、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( )A 、 α = Λm / Λm ∞B 、λm,+∞= t +∞ Λm ∞ C 、λm,+∞，+= Λm ∞－λm,-∞ D 、 Λm = k / c2、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) A 、1 : 5 B 、5 : 1 C 、10 : 5 D 、5 : 103、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律， 其中表示原电池阳极的是 ( )A 、 曲线1B 、 曲线2C 、 曲线3D 、 曲线4 4、当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是 ( ) A 、2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 0.1 B 、 2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 1.0 C 、 2+Sn a = 0.1，2+Pb a = 1.0 D 、 2+Sn a = 0.5，2+Pb a = 0.5 5、有下列两个浓差电池 (a 1<a 2): (1) Cu(s)│Cu 2+(a 1)‖Cu 2+(a 2)│Cu(s)(2) Pt │Cu 2+(a 1)，Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 2)，Cu +(a ＇)│Pt它们的电池反应与电动势 E 1和E 2之间的关系为 ( ) A 、电池反应相同， E 1= E 2 B 、电池反应不同， E 1= E 2 C 、电池反应相同， E 1= 2E 2 D 、电池反应相同， E 2= 2E 16、400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1⋅s -1，如速率常数用 k c 表示，则 k c 应为( )A 、3.326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1B 、3.0×10-4 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1C 、3326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1D 、3.0×10-7 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -17、反应 2O 3→ 3O 2的速率方程为 -d[O 3]/d t = k [O 3]2[O 2] -1 ，或者 d[O 2]/d t = k '[O 3]2[O 2] -1，则速率常数 k 和 k ' 的关系是 ( )A 、 2k = 3k 'B 、 k = k 'C 、 3k = 2k 'D 、 -k /2 = k '/3 8、理想气体反应A + BC[ABC]≠→ 产物，若设 E a 为阿累尼乌斯活化能， ∆≠H m $表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 ( )A 、 E a = ∆≠H m $+ RTB 、E a = ∆≠H m $+ 2RTC 、E a = ∆≠H m $+ 3RTD 、E a = ∆≠H m $- 2RT9、关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是 ( )A 、P 与∆≠S m 有关B 、P 体现空间位置对反应速率的影响C 、P 与反应物分子间相对碰撞能有关D 、P 值大多数<1， 但也有>1的 10、水在临界温度时的表面Gibbs 自由能 ( )A 、大于零B 、小于零C 、 等于零D 、无法确定11、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有 ( )A 、 表面能B 、表面张力C 、比表面D 、液面下的附加压力12、如图在毛细管内装入润湿性液体， 当在毛细管内左端加热时，则管内液体将 ( )A 、 向左移动B 、向右移动C 、不移动D 、因失去平衡而左右来回移动 13、在绝热条件下，将液体分散成小颗粒液滴，液体的温度将 ( ) A 、上升 B 、下降 C 、 不变 D 、无法判定14、由 0.01 dm 3 0.05 mol·kg -1 的 KCl 和 0.1 dm 3 0.002 mol·kg -1 的 AgNO 3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值最小的是 ( ) A 、AlCl 3 B 、ZnSO 4 C 、KCl D 、CaCl 215.对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的 ( )A 、膜两边同一电解质的化学位相同B 、膜两边带电粒子的总数相同C 、膜两边同一电解质的浓度相同D 、膜两边的离子强度相同1、C ，2、B ，3、A ，4、A ，5、D ，6、 A ，7、C ，8、B ，9、C ， 10、C ， 11、B ， 12、B ， 13、B ，14、A ， 15、A 。
物理化学期末考试试卷(下册)两套
2009—2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 审题教师签名考试方式 (闭 )卷 适用专业 08制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分) 1、已知， 则 等于（ ）A 。
1。
25VB 。
2。
5V C. 1。
06V D 。
0.53V 2、反应Zn （s)+H 2SO 4(aq ）→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p压力下,反应的热力学函数变化值分别为∆r H m （1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池,在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m （2），∆r S m (2)和Q 2 。
则其间关系为 （ )A.B 。
C. D 。
3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol —1·s —1 , 则反应级数为（ ）A ．零级B 。
一级C 。
二级D 。
三级4、对任意给定的反应 有（ ）A. B 。
反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为1.5D.5、利用反应合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利,则表明活化能（ ） A 。
E 1<E 2，E 1<E 3 B. E 1>E 2，E 1〉E 3 C 。
E 2>E 1，E 2>E 3 D 。
E 3〉E 1,E 3〉E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4） B 。
E a =E a ，2+1 /2(E a ，1－E a ，4) C. E a =2E a ，2+E a,1－E a ，4 D 。
E a =E a ，2+E a ，1－1/2E a ，4 7、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生:（ )A 。
物理化学 下 考试试题及答案
t=3143 h=130.9 d
6
和
。
3.写出电池 Pt|H2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag 的阳极反应:
,
阴极反应:
。
4. 根据电极极化产生的原因，可将极化分为两类，即：
极化和
。
5. 链反应一般由和
、
和
三个步骤构成。
2
6. 由光化学第二定律可知：在光化学的初级过程中，系统每吸收 1 摩尔光子，
则活化
摩尔分子。
7. 酶催化的基本特征可概括为催化活性
0.4820 V
2．解：(1) 把 Arrhenius 方程式两边取自然对数，有：
lnk=lnA-Ea/RT
比较：ln(k
/
h 1 )
8938 T/K
20.40
Ea=8.314×8938=74.31 kJ/mol0
A=1020.40=2.512×1020
(2) k=1.135 ×104 h-1
ln1/(1-xA)= kt -ln(1-0.3)= 1.135 ×104t
()
A. 布郎运动
B. 电泳
C. 丁铎尔效应
D.沉降平衡
10. 单分子层吸附理论是由何者所提出？
()
A. Freundlich
B. Gibbs
C. BET
D. Langmuir
11. 根据 DLVO 理论，溶胶相对稳定的主要因素是： ( )
A 胶粒表面存在双电层结构 B 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位
A. 零
B. TΔS
C. ΔH
D. -ZEF
4. 有关催化剂的性质，说法不正确的是 ( )
A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径
物理化学试卷及答案13套.doc
物理化学试卷1一、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ∆r HB. T∆r SC. 一定为零D. 与∆r H和T∆r S均无关。
3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被用来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D 无法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适用于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分子层吸附D 多层吸附8. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )A. 铜片B. 铁片C. 镀锡铁片D. 锌片9. 0.3mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1º = 0.771VFe2++2e = Fe φ2º= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3º是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eº为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于大多数液体，其表面张力随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. 无一定变化规律13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量：( )A. 成比例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20ºC时水-空气的界面张力为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20ºC和1 atm下可逆地增大水的表面积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分子数总是一致的B. 反应级数总是大于反应分子数C. 反应级数总是小于反应分子数D. 反应级数不一定与反应分子数总是一致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率方程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。
学年第二学期《物理化学(下)》期末试卷B答案
2012～2013学年第二学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学（下）》期末试卷B 答案注意事项：考生信息必须填入信息栏内指定位置。
题号 一 二（1） 二（2） 三（1） 三（2） 三（3） 三（4） 四 总分 复核人得分评卷人一、选择题（共20题,每题2分,共40分）1.下列电解质溶液中，离子平均活度系数r ±最小的是（设浓度均为0.01mol·kg -1） （D ） A. ZnSO 4 B. CaCl 2 C. KCl D. LaCl 32. 298 K 时,电池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg -1,γ±= 0.905)||KOH(0.05mol·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s) 的电动势为0.456 V ，当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为 （C ） A .5.16×107 B.1.9×10-8 C. 1.17×108 D.1.22×1093.25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K= [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φө(Fe 2+|Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： （C ） A. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.3308 V B. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.8439 V C. φө(Fe 3|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V D. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V4. 对于混合电解质溶液中，下列表征导电性的量中不具有加和性的是 （A ） A. 电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率5. 丹聂耳电池（铜－锌电池）在充电和放电时锌电极被称为 （C ） A. 负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 负极和阳极 D. 正极和阴极6. 某一反应在有限时间内可完全反应，所需时间为c o /k ，该反应级数是 （A ） A. 0级 B. 一级 C. 二级 D. 三级7. 某反应速率常数k =2.31×10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度1.0mol·dm -3，则其反应半衰期是（A ） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 8. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH （A ）、CO （B ）、CH=CO （C ）的浓度随时间的变化曲线如图所示，由此可以断定该反应是 （C ）A. 基元反应B. 对峙反应C. 平行反应D. 连串反应9. 为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？ （A ） A. 只有物理吸附 B. 只有化学吸附 C. 既有物理又有化学吸附 D. 没有吸附 10. 关于绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是 （D ） A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C. 活化络合物在马鞍点的能量最高D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明 （D ） A. r 汞+ r 汞-水泥地面< r 水泥地面 B. r 汞> r 水泥地面 C. r 汞< r 水泥地面 D. r 汞+ r 汞-水泥地面> r 水泥地面12. 某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分相同，见图，它们三者表面Gibbs 自由能大小是 （B ） A. G a =G c <G b B. G a =G b <G c C. G a <G b <G c D. G a =G b =G c13, 下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附？ （A ） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸 14. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，若在水中加入少量的NaCl 后，这时毛细管中液面上升的高度为 （C ）A. 等于hB. 小于hC. 大于hD. 无法确定考生信息栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………15. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是 （C ） A. HLB 值大，易形成W/O 型 B. HLB 值小，易形成O/W 型 C. HLB 值大，易形成O/W 型 D. HLB 值小，不易形成W/O 型 16. 将不同蛋白质分子分离，工业上通常采用的方法是利用溶胶性质中的 （A ） A. 电泳 B.电渗 C. 沉降 D. 扩散 17. 对于AgI 水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以表示为：[(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K +，则被称为胶核的是指 （C ）A. (AgI)m · nI -B. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-C. (AgI)mD. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K + 18. 对于Donnan 平衡， 下列说法正确的是 （A ） A. 膜两边同一电解质化学势相同 B. 膜两边带电粒子的总数相同 C. 膜两边同一电解质浓度相同 D. 膜两边的离子强度相同19. 胶体粒子的Zeta 电势是指 （D ） A. 固体表面处与本体溶液之间的电势差 B. 扩散层处与本体溶液之间的电势差 C. 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电势差 D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电势差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，下列问题中可以解决的是 （A ） A. 溶胶粒子的大小 B. 溶胶粒子的形状 C. 散射光的振幅 D.散射光的波长二、简答题（共两题，每题5分，共10分）1. 等体积的0.10mol.dm -3KCl 和0.08mol.dm -3的AgNO 3溶液混合以制成AgCl 溶胶。
第二学期物理化学试卷及答案评分标准
(A)铁粉和镉粉皆会溶解
(B)铁粉和镉粉皆不会溶解
(C)铁粉溶解、镉粉不溶
(D)镉粉溶解、铁粉不溶
4.某燃料电池的反应为：H2(g)＋ O2(g)─→H2O(g)在400K时的rHm和rSm
= 1.340V(2分)
3.(1)k= 1/t×ln(c0/c)(2分)
= 1/t×ln(r0/r)(2分)
= 3.11×10-4s-1(2分)
(2)t = 0.693/k= 2.23×103s(2分)
(3)c0=r0/k= 0.0321 mol·dm-3(2分)
4.(1)Kc(600K)＝k1(600K)/k-1(600K)＝7.902×104mol-1·dm3(3分)
10.催化剂(2分)
三、问答题(每题5分共2题10分)
1.电解过程中，极化作用使消耗的电能增加；(2分)
在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度减慢。(3分)
2.d[O]/dt=k1[O3]-k-1[O2][O]-k2[O][O3]=0(1分)
[O]=k1[O3]/(k-1[O2]+k2[O3])(1分)
13.400K时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则
kC应为：()
(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1
(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-1
r=k[A][B]，以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成r=k/[A]2，则
物理化学下试卷编辑
物理化学下试卷编辑1. 液体的表⾯⾃由能γ可以表⽰为：( )(A) （αH/αA）T,p,n (B) （αF/αA）T,p,n(C) （αU/αA）S,V,n (D) （αG/αA）T,V,n2. 对⼤多数纯液体其表⾯张⼒随温度的变化率是：( )(A) (αγ/αT)p> 0 (B) (αγ/αT)p< 0(C) (αγ/αT)p= 0 (D) ⽆⼀定变化规律3. 已知400 K 时，汞的饱和蒸⽓压为p0，密度为ρ，如果求在相同温度下，⼀个直径为10－7m 的汞滴的蒸⽓压，应该⽤公式：( )(A) p = p0+ 2γ/R' (B) ln(p/p0) =ΔVapHm(1/T0－1/T)/R (C) RTln(p/p0) = 2γM/ρＲ' (D) p = nRT/V4. 弯曲表⾯上附加压⼒的计算公式：Δp = p'－p0= 2γ/R' 中，R' 的符号：( )(A) 液⾯为凸⾯时为正，凹⾯为负(C) 总为正(B) 液⾯为凸⾯时为负，凹⾯为正(D) 总为负5. 液体在⽑细管中上升的⾼度与下列那⼀个因素⽆关：(A)温度(B)液体密度(C)重⼒加速度(D)⼤⽓压⼒6. 把玻璃⽑细管插⼊⽔中，凹⾯下液体所受的压⼒p 与平⾯液体所受的压⼒p0相⽐：( )(A) p = p0 (B)p < p0 (C) p > p0 (D) 不确定7. 将⼀⽑细管端插⼊⽔中，⽑细管中⽔⾯上升5 cm，若将⽑细管向下移动，留了3 cm 在⽔⾯，试问⽔在⽑细管上端的⾏为是：( )(A) ⽔从⽑细管上端溢出(B) ⽑细管上端⽔⾯呈凸形弯⽉⾯(C) ⽑细管上端⽔⾯呈凹形弯⽉⾯(D) ⽑细管上端⽔⾯呈⽔平⾯8. 同外压恒温下，微⼩液滴的蒸⽓压⽐平⾯液体的蒸⽓压：( )(A) ⼤(B) ⼀样(C) ⼩(D) 不定9. ⽤同⼀滴管分别滴下1 cm3 NaOH ⽔溶液、⽔、⼄醇⽔溶液, 各⾃的滴数为：( )(A)⽔15滴,NaOH⽔溶液18滴,⼄醇⽔溶液25滴(B)⽔18滴,NaOH⽔溶液25滴,⼄醇⽔溶液15滴(C) ⽔18 滴, NaOH ⽔溶液15 滴, ⼄醇⽔溶液25 滴(D) 三者的滴数皆为18 滴10. 下⾯说法不正确的是：( )(A) ⽣成的新鲜液⾯都有表⾯张⼒(B) 平⾯液⾯没有附加压⼒(C) 弯曲液⾯的表⾯张⼒的⽅向指向曲率中⼼(D) 弯曲液⾯的附加压⼒指向曲率中⼼11. ⼆元溶液及其溶剂的⽐表⾯⾃由能分别为γ和γ0，已知溶液的表⾯超量Γ2< 0，则γ与γ0之间的关系符合以下哪种？( )(A)γ>γ0 (B)γ=γ0 (C)γ<γ0 (D)不能确定12. 当表⾯活性物质加⼊溶剂后，所产⽣的结果是：( )(A ) dγ/da<0，正吸附(B) dγ/da<0，负吸附(C) dγ/da>0，正吸附(D) dγ/da>0，负吸附13. 在农药中通常都要加⼊⼀定量的表⾯活性物质, 如烷基苯磺酸盐,其主要⽬的是：( )(A) 增加农药的杀⾍药性(B) 提⾼农药对植物表⾯的润湿能⼒(C) 防⽌农药挥发(D) 消除药液的泡沫14. 把细长不渗⽔的两张⽩纸互相靠近(距离为d )，平⾏地浮在⽔⾯上, ⽤玻璃棒轻轻地在两纸中间滴⼀滴肥皂液, 两纸间的距离将：( )(A) 增⼤(B) 减⼩(C) 不变(D) A.B.C都有可能15. 对于亲⽔性表⾯，其各界⾯张⼒之间关系是：( )(A)γ(s－l) > γ(s－g) (B) γ(s－l) < γ(s－g)(C)γ(s－l) = γ(s－g) (D) 不能确定16. 兰缪尔吸附等温式所基于的⼀个假定是：( )(A)吸附热是个常数(B)平整的固体表⾯(C)理想的⽓体⾏为(D)吸附和脱附的活化能均为零17. ⾼压下，⽓体A 在表⾯均匀的催化剂上进⾏催化转化,，其机理如下：A ＋K AKB ＋K 表⾯反应为控制步骤, 反应表观为⼏级? ( )(A) 零级(B) ⼀级(C) ⼆级(D) ⽆级数18. 称为催化剂毒物的主要⾏为是：( )(A)和反应物之⼀发⽣化学反应(B)增加逆反应的速度(C)使产物变得不活泼(D)占据催化剂的活性中⼼19. 纯⽔的表⾯张⼒为γ1，某溶质的表⾯张⼒为γ2 ，且γ2> γ1，制成⽔溶液后，溶质的表⾯浓度为Cs，本体浓度为C，则：( )(A) Cs> C (B) Cs< C (C) Cs= C (D) Cs= 0 20.20.已知293 K 时，⽔－⾟醇的界⾯张⼒为0.009 N/m，⽔－汞的界⾯张⼒为0.375 N/m，汞－⾟醇的界⾯张⼒为0.348 N/m，故可以断定：( )(A) ⾟醇不能在⽔－汞界⾯上铺展开(B) ⾟醇可以在⽔－汞界⾯上铺展开(C) ⾟醇可以溶在汞⾥⾯(D) ⾟醇浮在⽔⾯上参考答案CBCAD BCACC AABAB AADBB1. 已知293 K 时，⽔－空⽓的表⾯张⼒为0.07275 N/m, 当已知298 K 和101.325 kPa下，可逆地增⼤⽔的表⾯积 4 cm2, 体系的吉布斯⾃由能的变化为：( )(A) 2.91×10－5 J (B) 0.291 J (C) －2.91×10－5 J (D) －0.291 J2. 在298 K 时，已知A 液的表⾯张⼒是B 液的⼀半，其密度是B 液的两倍。
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一、选择题（20分，每题2分）
1、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（ ）。
(A)）
（）（）（-m 2m 2m l a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ；
(C)）（）（）（-m 2m 2m l 2a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (D)）
（）（）（-m 2m 2m l a 2l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ。
2、下列电池中，电池的电动势与Cl -的活度无关的是（ ）。
(A) Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22；
(B)
Ag s Cl Ag aq KCl aq ZnCl Zn )()()(2；
(C) Pt g Cl aq KCl s AgCl Ag )()()(2；
(D) g A aq AgNO aq Cl K s Cl Hg Hg )()()(322。
3、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了（ ）。
(A) 消除电极上的副反应； (B)减少标准电池的损耗；
(C) 在可逆情况下测定电池电动势； (D)简便易行。
4、某化学反应，已知反应物的转化分数为y=5/9时所需要的时间是y=1/3所需时间的2倍，则该反应是（ ）。
(A) 三级； (B) 二级； (C) 一级； (D) 零级。
5、某总反应的表观速率系数2
1
4
12)2(2k k k k =，则表观活化能E a 与基元反应活化能之间的关系为（ ）。
(A) E a = 2E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (B) E a = E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (C) E a = E a ，2 + E a ，1 - E a ，4； (D)
2
1
4
,1,2,)
2(
a a a a E E E E =。
6、对于光化学反应，下列说话错误的是（ ）。
(A) 在等温、等压下，可以进行0〉∆m r G 的反应；
(B) 反应的速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象；
(C) 反应初级过程的量子效率等于1；
(D) 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。
7、用一个中间带有一三通活塞的玻璃管，当三通活塞关闭时，在玻璃管的两端吹两个大小不等的肥皂泡；现打开三通活塞使两个肥皂泡相通时，
则两个气泡的大小将如何变化？（ ）。
(A) 小泡变小，大泡变大； (B) 小泡变大，大泡变小； (C) 小泡大泡都变大； (D) 小泡变大泡变小。
8、通常被称为表面活性剂的是指将其加入水中后（ ）。
(A)能降低溶液的表面张力； (B)能增大溶液的表面张力； (C)不影响溶液的表面张力； (D)能显著降低溶液的表面张力。
9、胶体粒子的ζ电势是指（ ）。
(A) 胶粒固体表面与本体溶液之间的电势差； (B) 双电层中紧密层与扩散层的分界处与本体溶液之间的电势差； (C) 扩散层与本体溶液之间的电势差；
(D) 固体与溶液之间可以相对移动的界面与本体溶液之间的电势差。
10、混合等体积的浓度为0.08mol/dm 3的KI 溶液和浓度0.10 mol/dm 3的AgNO 3溶液，得到AgI 的憎溶液溶胶。
在这溶胶中分别加入浓度相同的①硫酸镁②氯化钙③硫酸钠，它们聚沉能力大小的顺序是（ ）。
(A) ①>②>③； (B) ③>①>②； (C) ③>②>①； (D) ②>①>③。
二、填空题（10分，每题2分）
1、将玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力P r （ ）平面液 体所受的压力P 0。
2、在298K 时，当硫酸溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率k （ ）和摩尔电导率Λm （ ）。
3、有如下两个电池：Pt P O kg mol KOH P H Pt )()1.0()(212θθ-⋅的电
动势为E 1和Pt P O kg mol SO H P H Pt )()01.0()(21422θθ-⋅的电动势
为E 2，在相同的温度下，两个电动势大小的关系为（ ）。
4、对于反应D C A +−→−k ，如果A 的起始浓度减小一半，其半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）。
5、在0.08 mol L -1的KI 溶液中，加入等体积0.1mol L -1的AgNO 3
溶液则所形成胶团的结构式是（ ）。
三、（15分）在298K 时，测得如下电池的电动势为1.136V ：
Ag （s ）︱AgCl （s ）︱HCl （aq ）︱Cl 2(g, p θ)︱Pt 已知此时的标准还原电极电势Φθ（Cl 2/ Cl -）＝1.358V ， Φθ（Ag +
/ Ag ）＝0.799V 。
[1] 写出电极反应和电池反应（用一个电子得失）； [2] 计算在298K 时该电池反应的θ
m r G ∆。
[3] 求298K 时AgCl （s ）的活度积θ
sp K 。
四、（15分）对电池：Pt ︱H 2（p θ）︱H 2SO 4（0.01mol ·1-kg ）︱ Hg 2SO 4（s ）︱Hg （l ），298K 时测得电池的电动势为0.798V ，电池可逆放电2F
时，电池反应的m r S ∆＝1511--⋅⋅K mol J ，Φθ
（S -24O /Hg 2SO 4/Hg ）＝0.615V 。
⑴写出电极反应和电池反应（用两个电子得失）； ⑵计算298K 时H 2SO 4溶液的活度系数±γ。
五、（15分）实验测得某气相热分解反应的半衰期与初始压力的关系如下：
T/K kPa p A /0, 2/1t /s 500 100 410 500 200 410
[1] 试确定此反应的级数和500K 时反应的速率常数k ； [2] 若0,A p ＝100kPa ，反应的活化能E a ＝83.14kJ ·mol －1
，求反应物在10分钟内分解80％所需要的温度。
六、证明题（10分）乙醛热分解反应的机理如下： ⋅+⋅−→−CHO CH CHO CH 3k 3
1
(1)。