分析化学试卷一
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。
7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷一 选择（ 分）．定量分析结果的标准偏差代表的是（ ）。
✌ 分析结果的准确度 分析结果的精密度和准确度 分析结果的精密度 平均值的绝对误差．下列哪种情况应采用返滴定法（ ）。
✌ 用✌♑☠ 标准溶液测定☠♋●试样含量 用☟●标准溶液测定☠♋ 试样含量 用☜❆✌标准溶液测定✌● 试样含量 用☠♋ 标准溶液测定 ❒ 试样含量．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。
✌ 反应必须有确定的化学计量关系 反应必须完全 反应速度要快 反应物的摩尔质量要大．下列叙述中错误的是（ ）。
✌ ❒ 指示剂法，在溶液☐☟ 时，用✌♑☠ 标准溶液滴定含 ● 试样，会产生正误差 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 偶然误差可通过增加测定次数减小 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高．重量分析法测定 ♑ ♌ 试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 ♑ ♌ 沉淀，则样品中 ♌的百分含量为（ ）。
（已知 ♌ ， ♌ ， ♌ ）。
✌ ．用含少量☠♋☟ 的基准☠♋ 标定盐酸溶液时（指示剂变色点为☐☟ ），结果将（ ）。
✌ 偏低 不确定 无误差 偏高分析：❍不变，但消耗盐酸的✞减小，由❍ ✞，则 增大．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分 ♋●（ ●）与☠♋ 的物质的量比为（ ）✌ ．磷酸的☐♋ ＝ ， ☐♋ ＝ ，☐♋ ＝ 。
当用 ❍☐●☹ ☠♋☟标准溶液滴定浓度均为 ❍☐●☹盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ ）。
✌ 个 个 个 个用强碱滴定磷酸，由 ♋ ，最多只有两个突跃。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷一。
选择（40分)1．定量分析结果的标准偏差代表的是( C ）。
A. 分析结果的准确度B。
分析结果的精密度和准确度C。
分析结果的精密度D。
平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法( C ).A。
用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。
用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。
用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B。
反应必须完全C。
反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）.A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl—试样,会产生正误差B。
共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。
偶然误差可通过增加测定次数减小D。
在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ).(已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26,Pb=207.2）。
A. 82。
4%B. 93.1％C。
62。
07％ D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5。
1)，结果将（ D ）。
A. 偏低B。
不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2：1B. 1：2C. 1：1D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2。
12，pKa2＝7.21，pKa3＝12。
66.当用0。
200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0。
100mol/L 盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ).A 。
大学分析化学试卷第一套
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共10分）1．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失误差 。
2．在含有Ca 2+、Ag +混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。
加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)2 3．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。
常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上4．用KMnO 4滴定 242O C 时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
5．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与酸的浓度 和Ka 有关。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
多选不给分。
每题2分，共40分）1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）A ．（25.48±0.1）%B ．（25.48±0.13）%C ．（25.48±0.135）%D ．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）A ．H +—H 2OB ．H 2CO 3—HCO 3—C ．H 2S —S 2-D ．H 3PO4—HPO 42-3．H 3PO 4的p K a1=2.12，pK a2=7.2，p K a3=12.36。
当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ）A ．H 3PO 4B ．H 2PO 4—C ．HPO 42-D ．PO 434．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ）A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C ．随机误差在分析测定中是不可避免的；D ．随机误差具有单向性5.用EDTA 滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe 3+和Al 3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）A ．控制溶液的pHB ．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe 3+和Al 3+C ．加入沉淀沉淀Fe 3+和Al 3+D ．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽6．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）A ．pH=6.5~10.5B ．以K 2CrO 4为指示剂C ．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO 3D ．以荧光黄为指示剂 7．某酸碱滴定pH 突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ）A ．苯胺黄（pH 变色范围为1.3~3.2）B ．甲基橙C ．甲基红D ．酚酞8．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8B ．610'≥MY cK C ．610≥MY cK D ．610g 1≥MY cK 9. 标定氢氧化钠滴定液，可作为基准物质的是（ D ）。
分析化学试卷(含答案)
《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案分析化学试题及答案⼀. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括,,和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的⽔溶液中，若δH2 A为0.28，δ5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有2+和3+的酸性缓冲溶液，欲在5～5.5的条件下，⽤标准溶液滴定其中的2+，加⼊⼀定量六亚甲基四胺的作⽤是；加⼊4F的作⽤是。
5.滴定时, 浓度增⼤10倍, 则滴定曲线突跃范围增⼤个单位; 若为滴定H34, 则突跃范围增⼤个单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和⽅法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指⽰剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的关，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
12.光度法测定某物质，若有⼲扰，应根据和原则选择波长。
⼆. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. ⽤K22O7溶液滴定2+试液时, 常向溶液中加⼊H34，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 , 若滴定时耗去30.00 溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c (4)23溶液的质⼦条件式。
5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层⾊谱分离物质的⾊谱图，根据图写出值计算式。
7. 光度分析中，当浓度较⾼时，⼯作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满⾜重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
《 分析化学 》课程期末考试试卷 (1)
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题(每题2分，共20分)1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )(A）精密度高,准确度必然高(B）准确度高，精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提（D)准确度是保证精密度的前提2。
滴定管可估读到±0。
01mL，若要求滴定的相对误差小于0。
1％，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B) 20 (C）30 (D）403。
用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L—1HCl时，pH突跃范围为4.30—9。
70若用1。
000 mol·L—1NaOH滴定1。
000 mol·L—1HCl时pH突跃范围为（）（A） 3.3～10。
7 （B) 5。
30～8。
70；（C）3.30~7。
00 （D) 4。
30~7。
004. 测定（NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定,这是因为（）（A）NH3的K b太小（B)(NH4)2SO4不是酸（C）（NH4）2SO4中含游离H2SO4(D）NH4+的K a太小5。
金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是(）（A) ［MLn］=。
[L］n(B）[MLn］=Kn。
［L]（C）［MLn］=βn。
n［L］；（D) ［MLn］=βn。
［L］n6。
在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn（NH3）=104。
7，αZn（OH)=102。
4，αY（H）=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16。
5)（）（A) 8。
9 （B）11.8 （C）14。
3 （D) 11。
37。
若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99。
9%,两电对的条件电位差至少应大于（)(A）0.09V (B) 0.27V （C）0。
36V (D）0。
18V8。
测定某试样中As2O3的含量时,先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4,然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量,若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为：( ）(A) M(As2O3）/M(AgCl) (B）M(As2O3）/6M（AgCl）(C）6M（As2O3）/M(AgCl) (D) M(As2O3）/3M（AgCl）9。
(完整)分析化学试卷
《分析化学》课程试卷（1）一、填空题（除题前标有分值的外，其余每空 1分，共33 分）1、分析化学是__确定物质的化学组成_、_测量各组成的含量__以及_表征物质的化学结构_的一门科学。
2、分析试样的采集与制备一定要注意使其具有_代表_性。
3、吸光光度法是基于 物质对光的选择性吸收_而建立起来的分析方法，吸光光度法的理论基础是_朗伯 —比尔或光吸收 定律；吸光度具有 加和 性。
4、定量分析过程主要包括:分析试样的采集与制备 、试样分解与分析试液的制备 、分离及测定 、分析结果的计算及评价。
5、当聚集速度 小于 （填大于、小于、等于）定向速度时，得到晶形沉淀； 影响沉淀纯度的主要因素有： 共沉淀现象 和 后(或继)沉淀现象 。
6、某酸碱指示剂的Ka 为1。
0×10—5，其变色点pH 为 5 ，理论变色范围为 4～6 。
7、用0.1 mol / LNaOH 滴定20.00mL 相同浓度HAc ，写出滴定曲线上A 、B 、C 三点［H +]的计算式。
8、为降低某电对的电极电位，可加入能与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂。
9、（2分）某工厂经常测定铜矿中铜含量，固定称取矿样1。
000g ，为使滴定管读数恰好为Cu%，则Na 2S 2O 3标液的浓度应配制成 0.1574 mol / L 。
10、用普通吸光光度法测得标液C 1的透光率为20％,试液透光率为12％。
若以示差法测定，以标液C 1作参比,则试液透光率为 60% ,相当于将仪器标尺扩大 5 倍。
11、可见光的波长范围是 400~ 750 nm ;利用Cu （NH 3)42+的蓝色以分光光度法测铜，所用滤光片为 黄 色。
12、（2分)EDTA 的pKa 1-—pKa 6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10。
26.EDTA 二钠盐（Na 2H 2Y ）水溶液的pH 为 4。
分析化学试卷含答案
分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。
若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。
2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。
若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。
3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
4．50ml滴定管的最小分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。
5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。
分析化学试卷及答案
南昌大学抚州医学分院《分析化学》（1）题号一二三四五六七总分总分人得分一、填空题( 每小题2分，共30分)1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1) w(X) = ───────────────×100% ,____________1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2) w(X) = ───────────────×100% ,____________1.000×10002. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
3. 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。
4. 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。
5. 向20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为___________, __________。
6. 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。
(填偏高、偏低或无影响)7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。
两溶液浓度必需控制在一定范围。
若浓度过小,将使_______________ ;若浓度过大则_____________。
分析化学(一)试卷
分析化学（一）试卷1. 测得值与真实值之间的差值为（） [单选题] *A. 绝对误差(正确答案)B. 相对误差C. 绝对偏差D. 相对偏差2. 下列术语不能表示精密度的是（） [单选题] *A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 相对误差(正确答案)D. 相对偏差3. 比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%，0.21%乙组：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%，0.22% [单选题] *A. 甲、乙两组相同B. 甲组比乙组高(正确答案)C. 乙组比甲组高D. 无法判别4. 定量分析工作要求测定结果的误差（） [单选题] *A. 越小越好B. 等于零C. 在允许误差范围之内(正确答案)D. 略大于允许误差5. 终点误差的产生是由于（） [单选题] *A. 滴定终点与化学计量点不符(正确答案)B. 滴定反应不完全C. 试样不够纯净D. 滴定管读数不准确6. 下列不正确的叙述是（） [单选题] *A. 系统误差是可以测定的B. 随机误差是偶然发生的C. 方法误差属于系统误差D. 随机误差给分析结果带来的影响是一定的(正确答案)7. 下列各措施可减小偶然误差的是（） [单选题] *A. 校准砝码B. 进行空白试验C. 增加平行测定次数(正确答案)D. 进行对照试验8. 测定过程中出现下列情况，导致系统误差的是（） [单选题] *A. 砝码未经校正(正确答案)B. 滴定管的读数读错C. 实验温度突然发生变化D. 容量瓶定容时有溶液溅出9. 下列数据中不是三位有效数字的有（） [单选题] *A. 61.5B. 0.203C. 7.90D. 15×104(正确答案)10. 下列数据均保留两位有效数字，修约结果错误的是（） [单选题] *A. 1.25修约为1.3(正确答案)B．1.35修约为1.4C. 1.454修约为1.5D. 1.6456修约为1.611. 0.0234×4.303×71.07÷127.5的计算结果是（） [单选题] *A. 0.055891B. 0.056C. 0.05589D. 0.0559(正确答案)12. 算式（30.582－7.44）+（1.6－0.5263）中，绝对误差最大的数据是（） [单选题] *A. 30.582B. 7.44C. 1.6(正确答案)D. 0.526313. 分析工作中实际能够测量到的数字称为（） [单选题] *A. 精密数字B. 准确数字C. 可靠数字D. 有效数字(正确答案)14. 某标准滴定溶液的浓度为0.5010 mol/L，它的有效数字是（） [单选题] *A. 5位B. 4位(正确答案)C. 3位D. 2位15. 测定某铁矿石中硫的含量，称取样品0.2952g，下列分析结果合理的是（） [单选题] *A. 32%B. 32.4%C. 32.42%(正确答案)D. 32.420%16. 由于天平不等臂造成的误差属于（） [单选题] *A. 方法误差B. 试剂误差C. 仪器误差(正确答案)D. 操作误差17. 下列数据中，“0”不是有效数字的是（） [单选题] *A. 0.86(正确答案)B. 3.402C. 6.00D. 9.8018. 标定NaOH时，平行三次实验，测得其浓度（mol/L）分别为0.1010、0.1012、0.1011，则测定结果的相对平均偏差为（） [单选题] *A. 0.0007%B. 0.007%C. 0.07%(正确答案)D. 0.7%19. 检验方法是否可靠的办法（） [单选题] *A. 校正仪器B. 加标回收率(正确答案)C. 增加测定的次数D. 空白试验20. 使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应（） [单选题] *A. 在0.2g以上(正确答案)B. 在0.2g以下C. 在0.1g以上D. 在0.4g以上1. 器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。
三峡大学分析化学期末试卷1及参考答案
（1分）
= （3分）
所以 （1分）
（1分）
解：Ag++ SCN-AgSCN
Fe3+
FeSCN2+
（2分）
已知[FeSCN2+]ep=6.410-6mol/L, [Fe3+]ep=0.015mol/L
[SCN-]ep=
故[Ag’]ep=[Ag+]ep=
[SCN’]ep=[SCN-]ep+[FeSCN2+]ep=(3.110-6+6.410-6)mol/L
因此，最高酸度lgY(H)(max) = lgcPb,SPKPbY–6=-2.00+18.04-6=10.04
查表得，pH=3.25
滴定至Bi3+计量点是，[Pb2+]cPb,SP=10-2.00mol/L,最低酸度为
[OH-]=
pOH=6.46, pH=7.54（4分）
4解：pH=10.0时
[NH3]=([NH4+]+[NH3])NH3=0.17
所以有可能在Pb2+存在的条件下滴定Bi3+(2分)
（2）判断在pH=1时能否准确滴定Bi3+：
pH=1时lgY(H)=18.01, lgBi(OH)=0.1
cBi,SP=cPb,SP=10-2.00mol/L, [Pb2+]cPb,SP,因为有
Y(Pb)=1+KPbY[Pb2+]=1016.04
Y(H)>>Y(Pb),故在pH=1的条件下酸效应是主要的，
7．为了测定有机试样或生物试样中的一些金属离子的含量，必须先将其分解，主要的方法有干式灰化法和湿式消化法。（）
1分析化学试卷
1分析化学试卷此试卷共50道单项选择题，每题2分，计100分。
考试时间为1小时，请按时提交答卷。
若超时则记为违规，卷面成绩作废。
1、玻璃电极的内参比电极是（） [单选题] *A、银电极B、银-氯化银电极(正确答案)C、甘汞电极D、标准氢电极2、离子选择性电极电位产生的机理（） [单选题] *A、离子之间的交换B、离子的扩散C、A、B均是(正确答案)D、A、B均不是3、用电位法测定溶液的pH值应选择的方法是（） [单选题] *A、永停滴定法B、电位滴定法C、直接电位法(正确答案)E、电导法4、在电位法中离子选择性电极的电位与待测离子的浓度（） [单选题] *A、成正比B、的对数成正比C、成反比D、符合能斯特方程式(正确答案)5、消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是（） [单选题] *A、用纯化水浸泡玻璃电极B、用标准缓冲溶液浸泡玻璃电极C、进行两次测定法(正确答案)D、进行温度补偿6、用直接电位法测定溶液的pH，为了消除液接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH与待测溶液的pH之差为（） [单选题] *A、3B、<3(正确答案)C、>3D、47、若用一级微商法确定电位滴定的化学计量点，则化学计量点的电池电动势的变化特征是（） [单选题] *A、电动势的变化最大(正确答案)B、电动势的变化最小C、电动势的变化为零D、电动势的变化较小8、若用二级微商法确定电位滴定的化学计量点，则化学计量点的电池电动势的变化特征是（） [单选题] *A、电动势的变化最大B、电动势的变化最小C、电动势的变化为零(正确答案)D、电动势的变化较小9、下列叙述错误的是（） [单选题] *A、光的能量与其波长成反比B、有色溶液越浓，对光的吸收也越强烈C、物质对光的吸收有选择性D、光的能量与波长成正比(正确答案)10、紫外-可见分光光度法属于（） [单选题] *A、原子发射光谱B、原子吸收光谱C、分子发射光谱D、分子吸收光谱(正确答案)11、在符合光的吸收定律条件下，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（） [单选题] *A、增加增加增加B、增加减少不变C、减少增加减少D、减少不变减少(正确答案)12、相同条件下，测定甲、乙两份同一有色物质溶液的吸光度。
分析化学考试试卷
《化学分析》考试试题（1）一、填空题（共30’，每空1.5’）1、判断下列误差属于何种类型：（1）用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 误差；（2）进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器性能的影响，属于 误差。
2、浓度为C mol L -1的Na 2S 溶液的物料平衡方程（MBE ）为 ；电荷平衡方程（CBE ）为 ；质子平衡方程（PBE ）为 。
3、根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：A 213.64 + 4.402 + 0.3244， 位；B 6851033101161051---⨯⨯⨯⨯... 位；C pK a = 12.35, 求K a = ？， 位。
4、影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是 和 。
5、 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。
6、用沉淀法测定Ba 2+和-24SO 含量，测Ba 2+时，用稀H 2SO 4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 ； 而测定-24SO 时，用BaCl 2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 。
7、已知柠檬酸的pK a1～pK a3的值分别为3.13, 4.76, 6.40，则其共轭碱的pK b2 = ； pK b3 = 。
8、已知在1 mol L -1HCl 介质中，V Fe Fe 68023.=++θϕ，V Sn Sn 14024.=++θϕ，则下列滴定反应：+++++=+422322Sn Fe Sn Fe 平衡常数为 ，化学计量点电位为 。
9、沉淀滴定法中，莫尔法以 作滴定指示剂，以 为滴定标准溶液。
二、选择题（只有一个答案是正确的。
共15’，每小题1.5’）1.下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是： （ ）A NaOHB 浓HClC K 2Cr 2O 7D KMnO 42. 欲配制pH = 4左右的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它的盐来配制：（ ）A NH 2OH (K b = 1×10-9)B NH 3·H 2O (K b = 1×10-5)C HAc (K a = 1×10-5)D HCOOH (K a = 1×10-4)3. 如果要求分析结果的相对误差小于%.10±，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平，用递减法称取试样时，至少称取： （ ）A 0.1 gB 0.2 gC 0.05 gD 0.5 g4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： （ ）A 系统误差小；B 偶然误差小；C 平均误差小；D 相对误差小。
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青海柴达木职业技术学院2014至 2015学年第 二 学期
《分析化学》试题
学号： 姓名：
总分合计人： 复核人：
一、单项选择题
（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，多
选、少选、错误均无分。
每小题2分，共30分）
1.鉴定物质的化学组成属于（ ）。
A.定性分析
B.定量分析
C.结构分析
D.化学分析
E.仪器分析 2. 用万分之一分析天平称量时，下列读数正确的是( )。
A.2.1305 B.2.132 C.2.13 D ．2.13050 3.滴定终点是指（ ）。
A. 指示剂发生颜色改变的转换点 B.反应达到质量相等的那一点
C.滴定液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点
D. 加入20.00mL 滴定液的那一刻
4.进行滴定操作时，正确的方法是（ ）。
A.眼睛看着滴定管中液面下降的位置
B.眼睛注视滴定管流速
C.眼睛注视滴定管是否漏液
D.眼睛注视被滴定溶液颜色变化 5.NaOH 滴定HAc 时，应选用下列哪种指示剂（ ）。
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.百里酚蓝
E.前面四种都不可以
6.铬酸钾指示剂法使用的pH 范围为（ ）。
A.4.5~6.5
B.6.5~10.5
C.6.5~7.5
D.5.5~10.5
E.6.5~11.5 7.标定KMnO 4滴定液时常用的基准物是（ ）。
A.K 2Cr 2O 7
B.KIO 3
C.Na 2C 2O 3
D. Na 2S 2O 3
E.AgNO 3
8.EDTA 配位的有效浓度c （Y ）与酸度有关，它随着溶液pH 增大而（ ） A.增大 B.减小 C.不变 D.先增大后减小 E.先减小后增大 9.吸收光谱曲线是（ ）
A.吸光度（A ）-时间（t ）曲线
B.吸光度（A ）-波长（λ）曲线
C.吸光度（A ）-浓度（c ）曲线
D.吸光度（A ）-温度（T ）曲线
E.吸光度（A ）-质量（m ）曲线
10.下列电极常用作参比电极的是（ ）。
A.甘汞电极
B.玻璃电极
C.惰性电极
D.复合电极
E.金属电极 11.在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是（ ）
A.火焰
B.空心阴极灯
C.氙灯
D.交流电弧
E.蒸汽放电灯 12.在常量分析中对固体试样量取范围的要求是（ ）。
A.0.10~0.1g
B.0.1~10mg
C.0.1~1g
D.0.1mg 以下
E.0.1g 以上 13.相对误差RE 的计算公式是（
）
A.RE=真实值﹣绝对误差
B.RE=绝对误差﹣真实值
C.RE=(绝对误差/真实值)×100%
D.RE=(真实值/绝对误差)×100% 14.用直接法配制滴定液，用于定容溶液体积的容器为（ ）。
A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.容量瓶
E.烧杯 15.高锰酸钾滴定法用下列哪种酸调节溶液的酸性（ ）。
A.盐酸 B.草酸 C.硝酸 D.醋酸 E.稀硫酸 二、判断题
（正确的选“√”错误的选“X ”。
每小题1.5分，共15分）
1.在正规操作情况下，由于操作者的个人主观因素所引起的误差，叫做方法误差。
（ ）
2.银量法是用AgNO 3位为滴定液测定卤化物、硫氰酸盐等物质含量的沉淀滴定法。
（ ）
3.电子天平的使用步骤顺序如下：检查并调节水平、清扫、开启显示器、预热、校准、称量、称量物的准备、称量结束工作。
（）
4.EDTA为白色粉末结晶，微溶于水，易溶于酸及一般有机溶剂；易溶于碱及氨水而生成相应的盐。
（）
5.能区分酸（或碱）强弱的效应称为区分效应。
（）
6.当一束白光通过某一溶液时，如果该溶液对各种颜色的光度不吸收，则该溶液显示白色。
（）7.样品展开后，原点到斑点中心的距离与原点到溶剂前沿的距离之比称为比移值，用Rf表示。
（）
8. 参比电极的电极电位不随待测离子浓度的变化而变化，只与其内部的离子浓度有关，当其内部离子浓度一定时，其电极电位值恒定。
（）
9.原子外层电子由第一激发态直接跃迁至基态所辐射的谱线称为共振吸收线。
（）
10. 原子吸收分光光度计的类型包括单光束原子吸收分光光度计、双光束原子分光光度计、双波道或多波道原子分光光度计。
（）
三、填空题（本题共15分）
（每空1分，共15分）
1.根据测定原理，分析化学的方法可分为化学分析和；其中化学分析法包括定
量分析和；定量分析又分为和。
2.滴定分析法的滴定方式有：、、、。
3.铬酸钾指示剂法中指示剂的浓度必须适合，若太大，终点将，造成
误差，若太小，终点将，造成误差。
4.直接碘量法与间接碘量法所用的指示剂均为，直接碘量法的终点现象是溶液
呈现，间接碘量法的终点现象是溶液。
四、简答题
（共30分)
1.试样分析的过程主要包括哪些步骤？（10分）3．下列数据分别是几位有效数字？（10分）
（1）2.0843 （2）0.0356 （3）0.006720 （4）34.0410 （5）6.7×10﹣3
（6）pK a=4.25 （7）1.03×10-6（8）25.20% （9）0.0076% （10）0.6%
3.简述酸碱指示剂的变色原理？(10)
五、计算题
（共15分)
滴定0.1020mol/L的NaOH滴定液20.00mL，至化学计量点是消耗H2SO4溶液19.15mL，计算H2SO4溶液的物质的量浓度。