物理化学 胶体与表面力学 中南大学-文档资料
中南大学表面物理化学化学试题-答案
中南大学研究生考试试卷2009—2010学年二学期期末考试试题时间110分钟表面物理化学化学课程32学时2.0学分考试形式:开卷专业班级:姓名学号卷面总分100分,占总评成绩70 %,卷面得分一、选择题(每小题2分,共20分)1.液体表面最基本的特性是( A )A.倾向于收缩B.倾向于铺展C.形成单分子吸附层2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°,则液体在毛细管中的液面可以看作( C )A.凹型B.凸型C.球面3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式,其中Fowkes公式为( C )A.γab =γa -γbB.γab =γa + γb -2(γaγb)1/2C.γab =γa + γb -2(γa dγb d)1/24.吊片法测定液体表面张力时,要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料,其目的是( A )A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0°B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90°C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180°5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2,则吸附量Γ2(1)的含义为( C )A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较,溶质的过剩量B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较,溶剂的过剩量C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较,溶质的过剩量6.C12H25SO4Na(1)、C14H29SO4Na(2)、C16H33SO4Na(3)三种物质在水表面吸附达到饱和状态时,三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系( B )A. a m,1> a m,2> a m,3B. a m,1≈a m,2≈a m,3C. a m,1< a m,2< a m,37.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上,用于描述苯液滴形状的表化专业术语是( C )A.二维液膜B.多分子层C.透镜8.下列说法中不正确的是( C )A.任何液面都存在表面张力B.平面液体没有附加压力C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是( B )A.除掉反应过程中过量的副产物B.除掉过量的电解质C.除掉溶胶体系中的粗离子10.对于胶体体系下列说法正确的是( B )A.电解质引发胶体体系聚沉的主要原因是使扩散层变厚B.低浓度的聚合物可以使胶体体系发生聚沉,而高浓度的聚合物却可以使胶体体系稳定C.胶体体系属于热力学多相体系,由于界面自由能显著,所以无论采取何种措施都不可能获得相对稳定的胶体溶液二、填空题(每小题2分,共20分)1.液-固润湿过程有_沾湿_ ,_ 浸湿_ , _铺展_ .2. 固体自溶液中吸附时,极性吸附剂易于从非极性溶液中吸附__极性_____物质,而非极性吸附剂易于从极性溶液中吸附__非极性____物质。
物理化学中的表面现象与胶体化学
物理化学中的表面现象与胶体化学物理化学是一门探讨物质性质变化及相关规律的学科。
与之相关的表面现象和胶体化学则是物理化学领域中一项重要的分支。
本文将从表面现象和胶体化学两个方面入手,探讨它们的基本概念、相关应用和研究意义。
一、表面现象观察一个物体,我们会发现它的表面是与外界直接接触的部分。
因此,表面现象是物质研究中一种极其普遍和重要的现象。
表面现象是指两种或两种以上介质相接触时,有特殊性质的现象出现。
在物理化学中,表面现象主要包括表面张力、毛细现象和润湿现象。
表面张力是液体表面处由于分子间作用力而表现出来的一种现象。
表面张力较大的液体在容器中形成凸面或水滴状,这种现象称为毛细现象。
液体与固体相接触时,液体能否在固体表面上均匀分布并附着称为润湿现象。
表面现象在自然界和人类生活中都有广泛应用。
例如,水平稳定的大船只是因为水面的表面张力;高楼大厦的毛细管水系统则利用了毛细现象;润滑油、乳液、涂料等都运用了润湿性质。
二、胶体化学胶体化学是涉及无色透明的小粒子(胶体)和它所处的环境之间的相互作用的学科。
胶体是介于小分子和宏观物体之间的一种存在形式,其中粒子的平均大小在1至1000纳米之间。
胶体物理包括多种胶体类型,例如溶胶、凝胶和气溶胶等。
胶体学科研究中的主要问题是如何制备胶体,以及在胶体中所表现出的各种特殊性质。
胶体的制备方法包括溶胶法、凝胶法和胶体化合物分解法等。
在胶体中存在的各种特殊现象包括布朗运动、泡沫现象和重力分选等。
胶体的应用十分广泛,例如在涂料、油墨、胶水、陶瓷、橡胶等方面都得到了广泛的应用。
另外,人类生命活动中的一些基础物质,例如蛋白质、肌肉等,都是以胶体形式存在的。
三、物理化学中的表面现象与胶体化学的关联表面现象与胶体化学之间有着密不可分的联系。
在液态物质中,固液接触面所呈现的动态变化与胶体的形成和演化密切相关。
例如,胶体粒子表面的物理化学特征决定了胶体粒子的成长和聚集行为。
此外,表面现象和胶体化学之间也有着一些实际应用。
物理化学与胶体化学.docx
物理化学与胶体化学教学大纲适用对象食品工程、生物工程和环境工程教研室主任________________________ 时间________________________________ 院(部)分管领导时间物理化学与胶体化学课程教学人纲中文:物理化学与胶体化学课程名称英文:Physical chemistry and colloid chemistry课程编号开课学期第一、二学期总学时44(36) 学分 2.5(2)教研室化学环境撰写人欧光南职称副教授一、课程性质、教学H的与要求:物理化学与胶体化学是从物质的物理现象和化学现象的联系入手來探求化学变化基本规律的一门学科,是食品工程、环境工程和生物工程专业的专业基础课。
本课程介绍化学热力学、化学动力学、电化学、表而与胶体化学的基本概念、原理和方法。
通过讲授、练习、文献检索、课堂讨论、学科论文等教学环节培养思维能力、表达能力及获取信息能力,耍求学牛能口觉利用课余时间,广泛获取相关信息,养成查新的习惯。
教学要求:1.理解热力学基木概念,掌握热力学三人定律,解决化学变化的方向和限度问题。
2.理解动力学基木概念,掌握反应级数、速度常数和活化能的计算方法。
了解碰描理论和过渡态理论。
3.理解电化学基本概念,掌握电池反应热力学,了解极化现彖。
二、教学内容:(可另附页)第一章绪论Chapter 1 Introduction(-)物理化学的产牛化学热力学化学动力学电化学胶体化学(二)物理化学学习方法本章基本要求:了解物理化学的发展史、物理化学学科的构成以及了解科学巨匠对科学发展的作川,以此激发学生创新粘神。
第二章热力学第一定律Chapter 2 The first law of thermodynamics----- energy(一)热力学基木概念Definitions of thermodynamicso(二)热力学第一定律First law of thermodynamics for a closed systemo(三)功与可逆过程Work and reversible process«(四)热与焙Heat and cnlhalpy。
浮选技术-中南大学选矿专业教材讲座
浮选领域的进展
近二三十年来,浮选领域的进展是: 1. 浮选机的不断改进和大型化 2. 新药剂、新工艺不断涌现 3. 浮选理论的研究不断深入
二 浮选发展历史
同时,随着化学工业的发展,人们开始设想 用化学试剂来改变矿物的可浮性,因而浮选药 剂业不断地得到了发展。 比较重要的有:1913年发现重铬酸钾用于 抑制方铅矿;硫酸铜活化铅锌矿;1921年采用 有机化合物作捕收剂;1922年用氰化物作抑制 剂抑制硫化矿;1924年用脂肪酸作氧化剂的捕 收剂;1925年黄药的合成并作为硫化矿的捕收 剂,使得泡沫浮选的分选效率大大优于全油浮 选和表层浮选。从而摆脱了竞相争艳的局面, 以至于当我们现在谈到浮选是一般都是指泡沫 浮选
第二节 浮选发展历史
自1906年发布第一个具有现代泡沫浮选特征的专利 (Sulman and pickard,美国专利8351201/1906)至今 已有近百年的历史。 现在泡沫浮选已成为最重要的和应用最广泛的一种选矿方 法。可应用于以前认为没有工业利用价值的低品位的及 结构复杂的矿物。最初用于硫化矿物,逐渐发展到用于 氧化矿物和某些非金属矿物和煤炭、石墨等。以至扩展 到环保、化工、食品、材料、医药、生物等领域。但是 常规的泡沫浮选有其局限性,它的有效分选粒度基本上 在0.3~0.01mm(对煤炭0.5~0.03mm)超出此粒度范围 泡沫浮选的效果很差。
2 老的浮选概念
主要有三种: 1 全油浮选:1860年由英国人Willian Haynis首先取得专 利权。 分选作用主要在油-水界面发生,疏水矿粒进入油相, 亲水矿粒进入水相。1898年这种工艺用于工业生产。 2 表层浮选:1907年由马克魁斯通(Macquiston)首先取 得专利权。 分选作用主要在水-气界面发生,疏水矿粒浮在水面 上,亲水矿粒沉入水中。 以上两种浮选因其是在两相界面发生,因此又称为界面 浮选。 3 泡沫浮选:1902年由Potter首先取得专利权。 分选作用主要在气-水-固三相界面发生,疏水矿粒念 附气泡上浮,亲水矿粒留于水中。
物理化学教案(下册).
化学与环境科学系—————《物理化学》精品课程系列资料《物理化学》教案院(系、部)化学与环境科学系教研室分析化学-物理化学教研室课程名称物理化学授课对象化学本科,××班授课时间~学年第学期授课地点主讲教师教师职称使用教材南大《物理化学》第五版(下)一、课程名称物理化学二、课程性质专业基础课三、课程说明《物理化学》课程是师范类学校化学专业的重要专业基础课之一,内容上分为化学热力学、电化学、化学动力学、界面现象以及胶体与大分子溶液五大部分,按热力学第一定律、热力学第二定律、溶液、相平衡、化学平衡、电解质溶液、可逆电池、电极与极化、化学动力学基础、界面现象以及胶体分散系和大分子溶液的顺序组成一个完整的理论体系。
每章包括基本概念、基本理论、例题和习题训练。
本教案仅作为物理化学理论课讲授和实习课的指导性参考资料。
本着培养合格药学生的目的,依照教学大纲的要求,要求在教学过程中,不仅要注重传授知识,更要注重培养学生综合分析问题、解决问题及创新思维的能力。
四、先修课程无机化学、有机化学、分析化学、普通物理学、高等数学。
五、对教师的要求1、教师必需认真地备课。
写出讲稿和教案。
熟悉无机化学、有机化学、分析化学、普通物理学和高等数学等课程的知识,以便在教学过程中做到心中有数。
2、教师必需研究和学习教学法,在教学过程中,充分调动学生的学习积极性和主动性,正确引导学生的思路,教学生如何学习,激发其求知欲望,培养学生的自学能力。
3、在教学过程中,教师应注重学生能力的培养、创新意识的培养,同时还要注重学生思想品德的培养,既注重教书,又注重育人。
六、选用教材(1)高等学校教材,《物理化学》,南京大学物理化学教研室傅献彩主编,高等教育出版社,2005年7月,第五版(2)在以上教材基础上自制的电子教案七、教学内容本课程主要讲述热力学第一定律、热力学第二定律、溶液、相平衡、化学平衡、电解质溶液、可逆电池、电极与极化、化学动力学基础(一)、化学动力学基础(二)以及界面现象等内容。
物理化学——期末考试复习资料(中南大学)
《物理化学》课程复习资料一、单项选择题:1。
对隔离体系而言,以下说法正确的是[ A.体系的热力学能守恒,焓不一定守恒]2.经下列过程后,体系热力学能变化不为零(ΔU≠0)的是 [ D。
纯液体的真空蒸发过程]3。
下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C。
Δmix S > 0,Δmix G 〈 0 ]4.理想气体恒压膨胀,其熵值如何变化?[ B.增加]5.在下列热力学函数中,可以用于判断过程自动与否的是[ C。
ΔG T, ]6.若反应2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) 的热效应为△r H m,则[ B.Δf H m[H2O(g)]= 0.5Δr H m]7.已知反应H2(g) + 0.5O2(g) == H2O (g)在298K、pΘ下的反应焓变为,下列说法中不正确的是[ B.H2(g)的标准摩尔燃烧焓 ]8。
某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值,则该温度时反应的标准平衡常数KΘ值将[B.K Θ〉1]9。
合成氨反应 N2(g)+ 3H2(g)== 2NH3(g)达平衡后加入惰性气体,保持体系温度和总压不变(气体为理想气体),则有 [ C.平衡左移,K pΘ不变]10.在一定的温度T和压力p下,反应3O2(g)⇌ 2O3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y之比为 [ D。
p-1 ]11。
在373K、 pΘ下,水的化学势为μl,水蒸气的化学势为μg,则 [ A。
μl = μg]12.在α、β两相中均含有物质A和B,A和B在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α),A和B在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β),当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β)]13.FeCl3和H2O能形成FeCl3·2H2O、FeCl3·6H2O、2FeCl3·5H2O和2FeCl3·7H2O四种水合物,该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为[ B.C = 2,Φ= 4 ]14。
中南大学物化课后习题答案 11章 表面化学与胶体化学
第11章表面化学与胶体化学1.在293 K时,把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴,比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时。
(答案:9.15×10-4 J)解:一滴大水滴可分散成N个小水滴:小水滴的面积为:,大水滴的面积为:4π面积增加倍数为:2.在298 K时,1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1,计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。
已知298 K时NB/水的表面张力为25.7 mN·m-1,NB 的密度为1 566 kg·m-3。
(答案:2.625×10-3 mol·dm-3)解:根据开尔文公式:,将数值代入,得:3.373 K时,水的表面张力为58.9 mN·m-1,密度为958.4 kg·m-3,在373 K时直径为1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下,能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡?(答案:99.89kPa)解:气泡为凹面,且r = 0.5×10-7m因p r p外,故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。
4.水蒸气骤冷会发生过饱和现象。
在夏天的乌云中,用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K,此时水气的过饱和度(p/ps)达4,已知293 K时,ρ(H2O)=997 kg·m-3。
物理化学第九章胶体资料
Chapter 9 Colloid Chemistry
2019/1/18
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1
Physical Chemistry
第九章 胶体化学
9.1分散体系 9.2 溶胶的制备与净化 9.3 溶胶的光学性质
9.4 溶胶的动力学性质 9.5 溶胶的电学性质
一、胶体及其基本特性
1.分散相与分散介质
分散体系分类
(1)按分散相粒子的大小分类 (2)按分散相和介质的聚集状态分类 (3)按胶体溶液的稳定性分类
憎液溶胶的特性
胶粒的结构
胶粒的形状 2019/1/18
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4
Physical Chemistry
分散相与分散介质 把一种或几种物 质分散在另一种物质 中就构成分散体系。 其中,被分散的物质 称为分散相 (dispersed phase), 另一种物质称为分散 介质(dispersing medium)。
当分散相粒子大于1000 nm,目测是混浊不均匀体 系,放置后会沉淀或分层,如黄河水。
2019/1/18
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Physical Chemistry
2)按分散相和介质聚集状态分类 液溶胶 将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散 相为不同状态时,则形成不同的液溶胶: A.液-固溶胶 如油漆,AgI溶胶
2019/1/18 6
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Physical Chemistry
1)按分散相粒子的大小分类
物理化学 8章表面化学与胶体化学
p大气
在液面处达力平衡
rm
ps= 2σ/r p静压=ρgh
r
cosθ=rm/r
p大气
∵2σ/r =ρgh
pS
h
∴2σcosθ/rm=ρgh
h = 2σcosθ/rmρg rm ↘, ρ↘, h↗
rm:毛细管半径 r:凹液面曲率半径
θ<90o,h>0; θ>90o ,h<0;rm→∞,h →0
2020/1/31
只有降低熔点,才能使 r,B减小,故有:
Tf(微小)< Tf(大块)
2020/1/31
物理化学
▲ 微小固体物质的溶解度大 溶解度:恒T﹑p下,溶质在溶剂中达到溶解
平衡时的(饱和)浓度。 将开尔文公式与亨利定律结合,推导得:
ln c2 2M ( 1 1 ) c1 RT r2 r1
和
ln cr 2M 1 c0 RT r
δW ' ∝ dAs 2ldx
δW ' dAs fdx
——表面张力
f
2l
l
σ
m1
m2
f
2020/1/31
物理化学
表面张力:垂直作用于单位长度相界面上,与表 面平行(平面)或相切(曲面)的收 缩力。
力的方向:与液面相切,与单位线段垂直。 力的类型:表面收缩力。 力的单位量纲:N·m-1 表面层分子受力不均匀 内压力 表面张力 体系的一种强度性质,受到多种因素的影响。
如何表示?
固体表面有过剩的Gibbs自由能吗?它与
液体的有何不同?
2020/1/31
物理化学
§3 弯曲表面的特性
一、弯曲液面下的附加压强
1.液面的曲率
2.弯曲液面的附加压强
《胶体与表面化学》课件
展望
展望胶体与表面化学的未来发展趋势和潜在应用。
2 不稳定性现象
探讨胶体不稳定性的原因和影响,如聚集、沉淀和相分离。
胶体凝聚和稳定性机制
1
稳定性机制
2
介绍胶体稳定性的不同机制,如扩散、电化学和ຫໍສະໝຸດ 面改性。3胶体凝聚
描述胶体凝聚的过程和机制,如吸附、 糖胶体和复合胶体。
应用案例
通过实际应用案例展示胶体凝聚和稳定 性机制的重要性。
界面化学概述
1 界面定义
解释界面化学中界面的定义和特性。
2 界面分析
介绍界面分析的各种技术和方法。
界面化学的重要性和应用
1 应用领域
探讨界面化学在实际应用领域的重要性,如 材料科学和生物医学。
2 界面控制
解释如何利用界面化学来控制物质的性质和 相互作用。
总结与展望
结论
总结胶体与表面化学的关键概念和应用领域,并强 调其重要性。
《胶体与表面化学》PPT 课件
本课程将介绍胶体和表面化学的关键概念和应用,从概述到实际应用领域, 帮助您深入了解这个令人着迷的领域。
胶体和表面化学概述
1 胶体
介绍胶体的定义和特性,以及胶体与其他化 学领域的关联。
2 表面化学
介绍表面化学的基本概念和研究领域。
参与者和机制
1 溶剂、溶质和溶剂剂量
讨论溶剂、溶质和溶剂剂量在胶体和表面化学中的作用。
2 表面张力和界面张力
展示表面张力和界面张力的关系,以及它们对界面性质的影响。
胶体状态和特性
1 分散系统
探讨各种胶体分散系统,如溶液、凝胶和乳液等。
2 分散相和连续相
解释分散相和连续相对胶体稳定性和性质的影响。
稳定性和不稳定性
中南大学物化课后习题答案 11章 表面化学与胶体化学
第11章表面化学与胶体化学1.在293 K时,把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴,比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时。
(答案:9.15×10-4 J)解:一滴大水滴可分散成N个小水滴:小水滴的面积为:,大水滴的面积为:4π面积增加倍数为:2.在298 K时,1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1,计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。
已知298 K时NB/水的表面张力为25.7 mN·m-1,NB 的密度为1 566 kg·m-3。
(答案:2.625×10-3 mol·dm-3)解:根据开尔文公式:,将数值代入,得:3.373 K时,水的表面张力为58.9 mN·m-1,密度为958.4 kg·m-3,在373 K时直径为1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下,能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡?(答案:99.89kPa)解:气泡为凹面,且r = 0.5×10-7m因p r p外,故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。
4.水蒸气骤冷会发生过饱和现象。
在夏天的乌云中,用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K,此时水气的过饱和度(p/ps)达4,已知293 K时,ρ(H2O)=997 kg·m-3。
南大版物理化学ppt课件
表示,单位为J·m-2。
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2024/7/25
的另一物理意义——表面张力(surface tension)
1J·m-2=1 N·m ·m-2=1 N·m-1
由于分子在体相内部与界面上所处的环境是不同的 ,产生了净吸力。而净吸力会在界面各处产生一种张力 。它垂直于表面的边界,指向液体方向并与表面相切。
例如,把边长为1cm的立方体1cm3逐渐分割 成小立方体时,比表面增长情况列于下表:
边长l/m
1×10-2 1×10-3 1×10-5 1×10-7 1×10-9
立方体数
1 103 109 1015 1021
比表面Av/(m2/m3) 6 ×102 6 ×103 6 ×105 6 ×107 6 ×109
4.液-固界面
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2024/7/25
表面和界面(surface and interface)
5.固-固界面
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2024/7/25
比表面(specific surface area)
比表面通常用来表示物质分散的程度,有两种常 用的表示方法:一种是单位质量的固体所具有的表面 积;另一种是单位体积固体所具有的表面积。即:
弯曲表面下的附加压力
2.在凸面上:
研究以AB为弦长的一个球面
剖
上的环作为边界。由于环上每点
面
两边的表面张力都与液面相切,
图
大小相等,但不在同一平面上,
所以会产生一个向下的合力,好
象要把液面压平一样。
所有的点产生的总压力为ps, 称为附加压力。凸面上受的总
物理化学表面与胶体
附加压力
拉普拉斯(Laplace)公式 :
1 1 ps ( ) R1 R 2
R1和R2是某一曲面上最大和最小曲率半径
球形液滴 肥皂泡 水平液面 凹形液滴
ps
2 R 4 ' ps R
p0
p0
在了解弯曲表面上具有附加压力以及其大小
与表面形状的关系之后,可以解释如下一些常见 的现象。例如自由液滴或气泡(在不受外加力场 影响下)通常都呈球形。因为假若液滴具有不规 则的形状,则在表面上的不同部位曲面变曲方向 及其曲率不同,所具的附加压力的方向和大小也 不同。在凸面处附加压力指向液滴的内部;而凹 面的部位则指向相反的方向。
面张力互相抵消,此时液体表面内外的压力相等,
而且等于表面上的外压力。
如果液面是变曲的,则沿AB的周界上的表面 张力不是水一的,其方向如图 ( b )、 (c) 所示。 平衡时,表面张力将有一合力,当液面为凸形时, 合力指向液体内部,当液面为凹形时,合力指向 液体外部。这就是附加压力的来源。对于凸面 (图 b ), AB曲面好象绷紧在液体上一样,使它 受到一个附加的压力。因此在平衡时,表面内部 的液体分子所受到的压力必大于外部的压力。对 照凹面 (图 c ) 则 AB 好象要被拉出液面,因此液 体内部的压力将小于外面的压力。
第8部分 表面与胶体 化学
表面吉布斯自由能和表面张力 弯曲表面下的附加压力和蒸气压 溶液表面的吸附现象 液-固界面现象 表面活性剂的性质及其应用 气体在固体表面的吸附 气一固相表面催化反应
表面现象(通常将气一液、气一固界面现象称为
表面现象)所讨认的都是在相的界面上发生的一些行
为。物质表面层的分子与内部分子周围的环境不同。
面张力的作用,在弯曲液面的内外,所受到的压力
中南大学物理化学实验报告
中南大学物理化学实验报告中南大学化工原理实验报告目录实验一、流体阻力实验 (2)实验二、柏努利实验 (19)实验四、对流传热实验 (25)实验五、板框压滤机过滤常数的测定 (39)实验六、离心泵特性曲线实验 (48)实验七、干燥实验 (56)实验十、填料式精馏塔的操作 (71)实验十二、振动筛板萃取实验 (80)中南大学化工原理实验报告化学化工院院系专业班级姓名学号同组者实验日期年月日指导教师篇二:溶解热的测定实验报告溶解热的测定实验报告姓名/学号:何一白/2012011908 班级:化22 同组实验者姓名:苏剑晓实验日期:2014年12月4日提交报告日期:2014年12月10日带实验的老师姓名:王溢磊1 引言(简明的实验目的/原理)1.1 实验目的1.测量硝酸钾在不同浓度水溶液的溶解热,求硝酸钾在水中溶解过程的各种热效应。
2.掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。
3.复习和掌握常用的测温技术。
1.2 实验原理物质溶于溶剂中,一般伴随有热效应的发生。
盐类的溶解通常包含着几个同时进行的过程:晶格的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离(对电解质而言)等。
热效应的大小和符号决定于溶剂及溶质的性质和它们的相对量。
在热化学中,关于溶解过程的热效应,需要了解以下几个基本概念。
溶解热在恒温恒压下,溶质B溶于溶剂A(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应,用?solH表示。
摩尔积分溶解热在恒温恒压下,1mol溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液,整个过程产生的热效应。
用?solHm表示。
solHmsolH(1)nB式中, nB为溶解于溶剂A中的溶质B的物质的量。
摩尔微分溶解热在恒温恒压下,1mol溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应,以(solHH)T,P,nA表示,简写为(sol)nA。
?nB?nB稀释热在恒温恒压下,一定量的溶剂A加到某浓度的溶液中使之稀释,所产生的热效应。
摩尔积分稀释热在恒温恒压下,在含有1mol溶质的溶液中加入一定量的溶剂,使之稀释成另一浓度的溶液,这个过程产生的热效应,以?dilHm表示。
胶体与表面化学1-5
胶体与表面化学 第一章 绪论化学:无机化学、有机化学、物理化学、分析化学 无机化学:(元素化学,研究无机物的制备、合成与性能)如:H 2O有机化学:(生命化学,研究C 、O 、P 、S 等少量元素形成的种类极多的化合物 ,就简单元素的复杂化学。
)小分子:甲烷如:大分子:淀粉 杀虫剂:医药:液晶:物理化学:(用物理模型、数学概念化的手段研究化学)物理:量子间的相互作用 化学:是量子间结合与排列。
热力学:状态——状态:能量转化的过程, 几千种状态方程。
动力学:物质间反应速度的问题(有时热力学分支极多: 能进行但动力学不能进行)电化学:电池:Fe+HCl ——FeCl 2+H 2电子转移 形成电池(Li +) 高能电池 Fe 2+,Fe 3+(提纯难99.99%~99.9999%)胶体与表面化学:气液固按不同形式混合, 泥土在水中分层,纳米材料,牙膏,原油,化妆品。
理论化学:(非实验的推算来解释或预测化合物的各种现象。
)如:用计算机模拟模型推算是否可以达到预期目的,在校正 合成。
分析化学:(研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法一门科学)如:三聚氰胺事件分析手段差蛋白质含量(N)一、基本概念❖相:体系中物理化学性质完全相同的均匀部分❖界面:相与相的交接面❖表面:一相为气相的界面❖比表面:单位体积或重量物体的表面积。
S0=S/V对于立方体:S0=6L2/L3=6/L对于球体:S0=3/R❖胶体化学:是研究胶体体系的科学。
它是物理化学的一个重要分支。
随着胶体化学的发展,它已经成为一门独立的学科。
❖表面化学:研究发生在表面或界面上的物理和化学现象的一门科学。
是胶体化学的分支。
(原油催化裂化)二、胶体体系小实验:泥土置于水中沉降。
1、分类及定义:分散相粒子半径在1 ~100 nm 的分散体系。
2、特点(1)特有的分散程度——多相项多分散体粒子的大小在10-9~10-7m之间,扩散较慢,不能透过半透膜。