2019.6福建高中化学会考真题

21．(12 分)
(1)Na(或钠)(1 分)
(2)
(1 分)
(3)O(或氧)(1 分) (4)8(1 分) (5)N(或氮)(1 分) (6)H2S(或硫化氢)(1 分) (7)MgO(或氧化镁)(1 分) (8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1 分) (9)SiO2(1 分) (10)+1(1 分) 2HClO 2HCl+O2↑(2 分) 22．(6 分)
A
条状
B
条状
|
0．1 30
0．1
40
C
粉末状
D
粉末状
)
0．1 40
0．5
40
第Ⅱ卷
·
(非选择题 60 分)
(请考生在答题卡上作答)
二、必考题(第 21~25 题，共 5 题，共 45 分。每道试题考生都必须作答)
21．(12 分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，按要求作答。
族 周期
(1)E (2)A (3)D (4)F (5)C (6)B(每空 1 分) 23．(6 分)
(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2 分) (2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2 分) (3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2 分)
10．实验室中配制 250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl 溶液，需要用到的仪器是
11．下列气体中有毒且有颜色的是
~
A．Cl2
B．O2
12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是
A．碳酸钠溶液
B．硝酸钾溶液
C．N2 C．蔗糖溶液
D．CO D．Fe(OH)3 胶体
13． O 常用作“示踪原子”。下列关于 O 的说法不正确的是
(填“吸热”或“放热”)反应；
③该反应的化学平衡常数表达式 K=
。若只增大压强，则 K
(填“增大”“减小”或
“不变”)。
(3)常温下，现有 0．5 mol·L－1 Na2SO3 溶液，请判断： (Na2SO3 第一步水解的离子方程式是 S +H2O HS +OH－)
①该溶液的 pH
(填“>”或“<”)7；
2．第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试 题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷 （选择题 40 分）
一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是
4NO+6H2O，在该反应中氮元素的化
合价
(填“升高”或“降低”)，氨气表现出
(填“氧化性”或“还原性”)。
26.硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知：S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol－1
S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1
则a
。
(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口
(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大
量的
(填“白烟”或“白雾”)，写出 NH3 与 HCl 反应的化学方程式：
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是
A．在空气中完全燃烧
B．在一定条件下生成聚乙烯
C．使溴的四氯化碳溶液褪色
D．使酸性高锰酸钾溶液褪色
、
20．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑，生成 H2 的速率最大的是 试管 等质量镁的形状 盐酸的浓度(mol·L－1) 温度(℃)
A．质子数是 8
B．中子数是 10
C．质量数是 18
D．电子数是 26
14．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2+Cl2 2HCl
B．CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D．MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
}
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．CH4
,
B．CH3CH3 C．CH2 CH2 D．CH3CH2OH 17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是 A．铜片溶解 B．锌片为负极 C．铜比锌更容易失去电子 D．电流计指针不发生偏转
%
18．下列实验操作正确的是
A．用镊子将金属钠从煤油中取出
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗
第 I 卷(选择题 60 分)
一、选择题(本大题共 20 小题每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
B
A
C
D
C
C
题号 11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
A
D
B
B
A
B
D
第Ⅱ卷
(非选择题 40 分)
二、必考题(第 21~25 题，共 5 题，共 45 分。每道试题考生都必须作答)
；
(8)Mg(OH)2 与 Al(OH)3 能与强碱反应的是
；
&
S
Cl
(9)用于制造光导纤维的物质是
(填“Si”或“SiO2”)；
(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中 Cl 元素的化合价为
，HClO 不稳定，易分解生
成 HCl 和 O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：
。
22．(6 分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
姓名
考生号
（在此卷上答题无效）
机密*2019 年 6 月 22 日 启用前
2019 年福建省普通高中学业水平合格性考试
化学试题
(考试时间：70 分钟；满分：100 分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 6 页第Ⅱ卷 7 至 8 页。 考生注意：
(
1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡 上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
24．(6 分)
(1)氧化(1 分) 红色(1 分)
(2)过滤(1 分) 玻璃棒(1 分)
(3)Fe(OH)3+3HCl 25．(15 分)
FeCl3+3H2O(2 分)
(1)CaO(1 分) 分液漏斗(1 分)
(2)碱石灰(1 分)
(3)c(1 分)
(4)白烟(1 分) NH3+HCl NH4Cl(2 分) (5)防止溶液倒吸(1 分) 红色(1 分) 氨水显碱性(或 NH3·H2O 案)(2 分)
。
25．(15 分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成
Ca(OH)2 并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器 已略去]
。
【实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用
，仪器 a 的名称是
A．大量使用一次性发泡塑料餐具
~
B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行
C．超量开采地下水以补充城市用水
D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料
2．下列物质属于纯净物的是
A．空气
B．海水
C．硫酸铜
3．下列物质属于离子化合物的是
A．He
B．H2
C．HCl
4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是
D．稀硝酸 D．Na2O
A．铁和稀硫酸反应：Fe+H+ Fe3++H2↑
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+ Cu2++Ag
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH－+HCl H2O+Cl－
D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2++S
BaSO4↓
16．如图是某有机物的球棍模型，其中“ ”表示氢原子，“ ”表示碳原子。该有机物的结构简式是
。
(5)装置(Ⅴ)中仪器 d 的作用是
。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入 1～2 滴
酚酞试液，溶液显
(填“无色”或“红色”)，其原因是
。
【知识应用】
—
(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时 低。
(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为 4NH3+5O2
C．NA 个 O2(NA 为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下 11．2 L CO2(标准状况下，Vm=22．4 L·mol－1)
8．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Ag+ Cl－ N
B．Al3+ OH－ Cl－
C．K+ H+ C
D．Na+ Cu2+ S
？
9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”
②该溶液中 c(Na+)
(填“>”或“<”)2c(S )；
③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，S 的浓度将
(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。
,
(填“增大”或“减小”)。
①若 a、b 为石墨电极，b 电极的质量增加，写出该极的电极反应式：
；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的
@
A．高锰酸钾
B．氯化钠
C．蔗糖
D．淀粉
5．下列变化过程涉及化学反应的是
A．氯气液化
B．铁制品生锈
6．下列互为同位素的是
A C和 C
B．NO 和 NO2
C．碘的升华 C．甲烷和乙烷
D．冰雪融化 D．白磷和红磷
;
7．下列物质所含分子数最多的是
A．0．2 mol N2 B．1．8 g 水(水的摩尔质量为 18 g·mol－1)
N +OH－等其他合理答
(6)吸收(2 分)
(7)升高(1 分) 还原性(1 分)
三、选考Hale Waihona Puke Baidu(共 15 分)
26．[选修 1 化学与生活](15 分)
(1)C(2 分)
(2)<(1 分) 减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2 分)
(3)水泥(2 分)
(4)天然(1 分) 合成(1 分)
(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是
。
(2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是
。
(3)推广使用新能源汽车的目的是
。
24．(6 分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主
要有 Fe3+、Fe2+和 Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(填“>”或“<”)b。
(2)在一定温度和压强下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于密闭容器中发生反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡。
①若再加入 1 mol O2，该平衡向
(填“正”或“逆”)反应方向移动；
%
②若降低温度，达到平衡时测得 SO2 的含量减少，则正反应是
(填“正
极”或“负极”)连接。
(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)
溶液中 Ba2+的浓度为
mol·L－1。
Ba2+(aq)+S
(aq) Ksp=1．0×10－10。在硫酸钡的饱和
机密*2019 年 1 月 12 日 启用前
2019 年福建省普通高中学业水平合格性考试
化学试题
参考答案及评分标准
A．甲烷 B．乙醇 C．甲醛 D．乙酸乙酯 E．葡萄糖 F．蛋白质
(1)属于单糖的是
；
(2)天然气的主要成分是
；
(3)分子式为 C4H8O2 的是
；
(4)水解能生成氨基酸的是
；
}
(5)劣质的装修材料会挥发出苯、
等有毒物质；
(6)根据司机呼出气体中的
含量高低可判断其是否酒驾。
23．(6 分)简要回答下列问题。
>
ⅠA
ⅡA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
ⅢA
￥
2
N
O
F
Ne
/
3
Mg
Al
Si
Na
；
(1)金属性最强的元素是
；
(2)F 的原子结构示意图是
；
(3)地壳中含量最多的元素是
；
(4)Ne 原子的最外层电子数是
；
(5)N 与 O 原子半径较大的是
；
(6)H2S 与 HCl 热稳定性较弱的是
；
(7)Na2O 与 MgO 难与水反应的是
(5)B(2 分)
(6)油脂(1 分) 糖类(1 分，顺序对换可得分) B(2 分)
27．[选修 4 化学反应原理](15 分) (1)<(2 分)
(2)①正(1 分) ②放热(1 分)
③
[或
](2 分) 不变(1 分)
【
(1)步骤(Ⅰ)中加入 H2O2 溶液的目的是将 Fe2+ 管中，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液显
(填“氧化”或“还原”)成 Fe3+；取少量溶液 A 于试 (填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液 B 和沉淀的操作名称是
；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏
斗和
。
(3)写出步骤(Ⅲ)中 Fe(OH)3 与稀盐酸反应的化学方程式：