2019.6福建高中化学会考真题
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
……○…学校:_……○…绝密★启用前2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是（ ） A ．大量使用一次性发泡塑料餐具 B ．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C ．超量开采地下水以补充城市用水D ．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是（ ） A ．空气B ．海水C ．硫酸铜D ．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是（ ） A ．HeB ．H 2C ．HClD ．Na 2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（ ）A ．高锰酸钾B ．氯化钠C ．蔗糖D ．淀粉5．下列变化过程涉及化学反应的是（ ） A ．氯气液化○…………外…………○※○…………内…………○C ．碘的升华 D ．冰雪融化6．下列互为同位素的是（ ） A ．126C 和146C B ．NO 和NO 2 C ．甲烷和乙烷 D ．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是（ ） A ．0.2molN 2B ．1.8g 水(水的摩尔质量为18g·mol -1)C ．N A 个O 2(N A 为阿伏加德罗常数的值)D ．标准状况下11.2LCO 2(标准状况下，V m =22.4L·mol -1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．Ag + Cl - NO 3- B ．Al 3+ OH - Cl - C ．K + H + CO 32- D ．Na + Cu 2+ SO 42-9．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是（ ） A ．往食品中添加苏丹红 B ．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C ．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D ．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10．实验室中配制250mL0.1mol·L -1NaCl 溶液，需要用到的仪器是（ ）A ．试管B ．蒸馏烧瓶C ．容量瓶……外………………○……○……_________班级：……内………………○……○……D ．酒精灯11．下列气体中有毒且有颜色的是（ ） A ．Cl 2B ．O 2C ．N 2D ．CO12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ） A ．碳酸钠溶液 B ．硝酸钾溶液 C ．蔗糖溶液 D ．Fe(OH)3胶体13．188O 常用作“示踪原子”。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)
2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X 、Y 、Q 原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q 的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Q ＞W ＞YB ．Y 的单质能与X 、Q 、R 、W 的单质发生反应C ．单质的沸点：Y ＞WD ．工业上，Q 、R 的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12．利用如右下图所示装置，以NH 3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A ．a 为阴极B ．b 电极反应式为2NH 3－6e －＝N 2+ 6H + C ．电解一段时间后，装置内H +数目增多 D. 每消耗1 molNH 3，理论上可生成1.5 mol13．常温下，用0.1mol·L －1MgSO 4和0.05mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol·L －1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V (NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入上述NaOH 溶液，观察现象。
6月福建高中化学会考试卷含答案
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除2014年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级：座号：姓名：成绩：一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．每年6月5日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是（）A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放2．N为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）．．A-1）氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol B．3.2g A．标准状况下4.48L的二氧化碳C．含0.4N个分子的氢气D．0.5mol氮气A）3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（D．氢氧化钠C．浓硫酸A．硫酸钠B．酒精）4．下列物质中只含离子键的化合物是（．N D C．HCl A．NaCl B．Fe 2，则硒，中子数为445．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34 ）原子的核外电子数为（78 D．C．44 A．10 B．34）6．下列互为同素异形体的是（1816 NONO和C．金刚石和石墨D．CHCH和CH A．O和O B．23 83 6 6 8 —＋）＋OH”表示的化学反应是（HO7．下列能用离子方程式“H2↑O+CO+2HCl=2NaCl+HB．NaCO A．NaOH+HCl＝NaCl+HO 22322Zn+H ↑↓+ 2KCl D．+ HSOMg(OH)2KOH+ MgCl ZnSO C．222424）8．在溶液中能大量共存的离子组是（22+ 2++ +2+ +2 ——————SOCl D．BsC．Cu、、OHA．H、、CO、NaH、B．Na、OH、SO 434）9．日常生活中常涉及到化学知识。
下列做法不正确的是下（．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味BA．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾预防因缺碘引起的甲状腺肿大．食用加碘盐，DC．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润-1）10．实验室配制100mL 0.1mo1·L NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（的能，外层是沙质硅，干水吸收CO11．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%2）力比普通水高三倍。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)(可编辑修改word版)
（7）85.6% 27．（14 分）
利白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程 如下图所示。
已知：①锑（Sb）为ⅤA 族元素，Sb2O3 为两性氧化物； ②“水解”时锑元素转化为 SbOCl 沉淀； ③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4
。
（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、
和
。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为
。中和之前，应将上述 HIO3 溶液煮沸至接近
无色，否则中和时易生成
（填化学式）而降低 KIO3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为 SbCl3 和（填化学式）。滤 渣ⅰ中所含的反应产物有 PbCl2 和一种单质，该单质是。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb 将 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式 为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。
分别滴加 0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1 所示；② 将两种溶液等体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下列 判断正确的是
A．图 1 中的曲线 II 表示 MgSO4 与 NaOH 反应的关系 B．根据图 1 可得 Ksp[Al(OH)3]的值大于 1.0×10－32 C．实验②中 Al(OH)3 完全溶解前，溶液中 c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 D．图 2 可以表示实验②中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系 26．（15 分） 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3，并进 行产品的纯度测定。 制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
福建高中化学会考试卷含答案
20１４年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级：座号：姓名: 成绩：一、选择题（本大题有2２小题，每小题2分,共４4分。
每小题只有一个正确答案）1.每年6月５日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是( )Ａ．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理Ｃ.改进汽车尾气净化技术Ｄ．将工业废水直接排放2．N A为阿伏伽德罗常数,下列物质所含分子数最少．．的是（）A．标准状况下４.４８L的二氧化碳 B.3．2g氧气(氧气的摩尔质量为32g.moｌ－1) C．含0.4N A个分子的氢气D．0.５ｍｏl氮气3.下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（)A.硫酸钠B．酒精 C.浓硫酸Ｄ.氢氧化钠４.下列物质中只含离子键的化合物是（）A.NａＣlB.FeC.HClD.N25.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34,中子数为４４,则硒原子的核外电子数为（）Ａ.１0 B.3４ C.44 Ｄ.786．下列互为同素异形体的是( )Ａ．16８O和1８８Ｏ B.CH３CH３和C6H6 C.金刚石和石墨 D.NO和ＮＯ２7．下列能用离子方程式“Ｈ＋＋OH—H２O”表示的化学反应是（）Ａ.NaOH+ＨCl＝NaCl+Ｈ2ＯB．Nａ2ＣO3＋２HCｌ=2NａＣl+H2Ｏ+CO2↑C．2KOH+ MgCl2Mｇ(OH)２↓+ 2KCl D．Zn+Ｈ２ＳＯ4ZｎSＯ4+ H2↑８．在溶液中能大量共存的离子组是（）A.H＋、CO3２—、Nａ+B.Nａ＋、OH—、SO42—C.Cu２+、ＯＨ—、Ｈ+D.Ｂｓ2+、SO42—、Cl —9．日常生活中常涉及到化学知识。
下列做法不正确的是下（)A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 B.在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味Ｃ.用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润D．食用加碘盐,预防因缺碘引起的甲状腺肿大10．实验室配制100mＬ０．1mo1·L－１NaCl溶液,必须用到的玻璃仪器是(）1１．化学家制造出一种物质“干水”,其每个颗粒含水９5％，外层是沙质硅,干水吸收CO2的能力比普通水高三倍。
2019年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学及答案
姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年1月12日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。
下列做法不利于节约资源和保护环境的是A．随意丢弃快递包装物B．大力发展新能源汽车C．对过期药品集中回收处理D．推行“河长制”加强水流域治理2．煤油可作为燃料。
煤油属于A．单质B．氧化物C．纯净物D．混合物3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．NaOH D．NaCl4．下列过程主要发生化学变化的是A．海水晒盐B．粮食酿酒C．石油分馏D．干冰气化5．下列物质所含分子数最少的是A．1．5 mol H2B．标准状况下44．8LSO2C．96g O2(O2的摩尔质量为32g·ml－1)D．N A个N2(N A为阿伏加德罗常数的值)6．在水溶液中能大量共存的离子组是A．H+、Na+、OH－B．Fe3+、OH－、Cl－C．Cu2+、SO2－4、NO－3D．H+、Ca2+、HCO－37．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2==CH2+Br2→CH2BCH2Br。
该反应的类型是A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应8．下列互为同素异形体的是A．O2与O3B．11H与21HC．CO与CO2D．CH3CH3与CH3CH2CH39．“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是A．单质B．原子C．分子D．元素10．实验室配制250mL0．1mol·L－1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是A．玻璃棒B．容量瓶C．酒精灯D．胶头滴管。
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学含答案
--好记星书签姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年6月22日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）)2分，共40(本大题共 20小题，每小题分。
每小题只有一个选项符合题目要求一、选择题1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A．HeB．HC．HClD．NaO224．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾B．氯化钠C．蔗糖D．淀粉第1页共9页-----好记星书签5．下列变化过程涉及化学反应的是A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化．下列互为同位素的是6C．甲烷和乙烷DB和．NO和NO．白磷和红磷ACC27．下列物质所含分子数最多的是A．0．2molN21－·18gmol(水的摩尔质量为．1．8g水B) C．N个O(N为阿伏加德罗常数的值)AA21－D．标准状况下11．2LCO(标准状况下，V=22．4L·mol) m2．在水溶液中能大量共存的离子组是83++－－－AlB．A．AgClClOHN+++2+Na．K．DCCuHSC9．化学与生活息息相关。
2019.6福建高中化学会考真题
姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年6月22日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A．He B．H2C．HCl D．Na2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾B．氯化钠C．蔗糖D．淀粉5．下列变化过程涉及化学反应的是A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是A．0．2 mol N2B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1)C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值)D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1)8．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－C．K+H+C D．Na+Cu2+S9．化学与生活息息相关。
2019春福建化学会考学院考试模拟试卷(福建考试院)
2019年春季福建省普通高中学生学业基础会考示范卷化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
(相对原子质量：C一14 H—1 N一14 O—16)第I卷（选择题40分）注意事项：1. 第I卷共4页。
答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题上。
第Ⅰ卷 (选择题40分)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分）1.2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。
该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。
下列做法不利于．．．“节能减排”的是( )A．减少使用化石燃料B．大力发展火力发电C．改变能源结构，开发使用清洁能源D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率2.下列物质属于混合物的是( )A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸钠3.下列化合物中含有共价键的是( )A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl24.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。
下图是节水标志，下列做法不符合．．．节约用水的是( )A．用淘米水浇花B．农田普及滴灌技术C．未及时修复破损的供水管道D．工业废水经处理后作为城市绿化用水5.在水溶液中能大量共存的离子组是( )A．K+、Cl—、NO3—B．Al3+、OH—、SO42—C．H+、Na+、HCO3—D．NH4+、Ca2+、CO32—6.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（ ）。
A ．矿泉水中不含任何化学物质B ．硫酸钡（BaSO 4）可用作医疗上的“钡餐”C ．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋D ．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物7.所含分子数最多的是（ ）。
A ．0.8 mol CH 4B ．标准状况下2.24 L O 2C ．8.8 g CO 2（CO 2 的摩尔质量为 44 g ﹒mol -1）D ．含N A 个氢分子的H 2(N A 为阿伏加德罗常数)8.下列互为同分异构体的是( )A ．O 2 和O 3B ．146C 和126CC ．CH 4 和CH 3CH 3D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33|3CH CHCHCH9.下列做法不会．．对人体健康造成危害的是( )A ．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量B ．用苏丹红(色素)作食品着色剂C ．加小苏打(NaHCO 3)作馒头的膨松剂D ．用含有甲醇(CH 3OH)的工业酒精兑制饮用白酒10.实验室配制500 mL 0．1 mol·L —1Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是( )A ．托盘天平B ．容量瓶C ．胶头滴管D ．分液漏斗11.下列反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32— + 2H + == CO 2↑+ H 2OB ．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH — == H 2OC ．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO 3 + Cl — == AgCl↓ + NO 3—D ．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu 2+ == Al 3+ + Cu12.下列属于氧化还原反应的是( )A ．H 2 + CuO ==H 2O + CuB ．CaCO 3 ===高温CaO + CO 2↑C ．CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OD ．MgCl 2 + Ba(OH)2 == BaCl 2 + Mg(OH)2↓13.下列实验操作错误．．的是( )A ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B ．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C ．加热液体时，试管口不对着人D ．利用丁达尔效应区别胶体和溶液14.右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3COOHD ．CH 3CH 2OH15.下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（ ）。
2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试题及试题分析
2019年省高三毕业班质量检查测试化学试题及试题分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质【答案】A【命题立意】本题以“国际化学元素周期表年”“门捷列夫发明第一元素周期表150周年”为引子，围绕元素周期表中的四种元素“At”“Ga”“Ce”“F”，考查考生对元素周期表的结构、化学史话、原子结构、物质的性质与用途等基础知识的记忆、复现和辨认能力，引导学生在高三化学复习中回归课本，掌握必备的化学基础常识、化学史知识。
【解题思路】砹（At）属于第VIIA族元素，不是过渡元素。
学生也可以从“砹”字的写法入手，从“砹”的汉字偏旁部首判断“砹”为非金属元素，而“过渡元素”均为金属元素，A项错误；门捷列夫在列出的第一周期表中为尚未发现的元素留下了空白并预言了这些元素的存在及它们的性质。
1875年以后，门捷列夫预言的类铝（镓）、类硼（钪）、类硅（锗）元素的发现，证实了元素周期律的科学性，B项正确；原子核的质子数为58，质量数为140，中子数为82，C项正确；口腔中的食物残渣在口腔细菌和酶的作用下可能产生有机酸使牙齿表面的矿物质—羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]溶解。
含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，D项正确。
8．水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体【答案】B【命题立意】本题取材于省1998年颁布的省花“水仙花”花香所含物质的主要成分，一方面弘扬乡土文化，体现化学学科的育人价值；另一方面，通过“结构决定性质”的化学核心理念，来体现有机化学的教育价值。
福建省普通高中学生学业基础会考(化学文).doc
福建省普通高中学生学业基础会考化学试卷（文科）（考试时间：90分钟；满分：100分）本试卷分第I卷和第II卷两部分；第I卷为选择题，第II卷为非选择题第I卷 (选择题44分)注意事项：1. 第I卷共4页。
答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有1个选项符合题意。
将答案填在下表中）1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）。
A．开发、使用无磷洗涤剂B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长2.下列各组物质中，互为同位素的是( )A．氕和氘 B．甲烷和乙烷 C．金刚石和石墨 D．丁烷和异丁烷3．下列说法正确的是( )A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积4．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )高二文科化学试卷共8页第1页A. 乙醇B. 三氯乙烯C.乙酸D. 水5．在强酸性溶液中能大量共存的离子是( )A．S2- B．AlO2- C．HCO3- D．NH4+6．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化-还原反应而变质的是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2O2D.Na2CO37．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是( )A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3B.用分液的方法分离乙醇和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物8．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是 ( )A.使酸性高锰酸钾溶液褪色．B.发生加聚反应C.发生银镜反应D.与纯碱反应9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O10．下列各组物质中，可发生氧化还原反应，且水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ( ) A．F2与 H2O B.Na与 H2O C．SO2与H2O D．NO2与H2O11．化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是 ( )A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
2019年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学卷(含参考答案).docx
普通高中学生学业基础会考化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）第I卷（选择题44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。
下列做法不刑于“生态美”的是A.开发研制可降解塑料B.对垃圾无害资源化处理C.安装催化转化器处理汽车尾气D.将含有重金属离子的污水排入河流2.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.液氨C.氯水D.空气3.下列物质中含有共价键的是A.NaClB. HeC. MgOD. H2O4.认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。
贮存下列物质的容器应贴右图标识的是A.氢氧化钠B.硝酸铉C.汽油D.浓硫酸5.下列物质所含分子数最多的是A.0.8 mol H2OB.标准状况下22.4LO2 威丽C.0.5 N A个H2（N A为阿伏加德罗常数）/D. 3.4 g NH3（ NH3的摩尔质量为UgmoL）6.在水溶液中能大量共存的离子组是VA.Na+> C「、CO32B. K+> H+> HCO3C. Ca2+> CO32 > SO42D. Fe3+> NO3、OH7.下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是A.用福尔马林浸泡海产品B.用工业石蜡“美容”瓜子C.用聚氯乙烯塑料包装食品D.用适量小苏打疏松面包8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH =H2OB.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H*=2Fe3++3H2 fC.碳酸钙和盐酸反应：CC）32-+2H+=H2O+CO2 1D.硫酸钠溶液和硝酸袱溶液的反应：SO42"+Ba（NO3）2=BaSO4；+2NO3"9.下列对微粒之间的关系判断正确的是A. ；H与互为同素异形体B. HQ与HQ是同种物质C.。
2与03互为同位素CH 3-CH-CH 3 D. CH3CH2CH2CH3和 I 互为同分异构体 CH 3 10. 实验室配制250mL0.2mol L -1NaOH 溶液时，不需要用到的仪器是A11. 爹Co 是一种穿透力很强的核素。
福建省普通高中学生学业基础化学会考试卷
2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题考试时间:70分钟;满分:100分第I卷〔选择题40分〕一、选择题本大题共20小题;每小题2分;共40分..每小题只有一个选项符合题目要求1.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革;建设美丽中国"..下列做法不利于节约资源和保护环境的是A.随意丢弃快递包装物B.大力发展新能源汽车C.对过期药品集中回收处理D.推行“河长制”加强水流域治理2.煤油可作为燃料..煤油属于A.单质B.氧化物C.纯净物D.混合物3.下列物质中;既含有离子键又含有共价键的是A;H20 B Na2O C NaOH D. NaCl4.下列过程主要发生化学变化的是A.海水晒盐B粮食酿酒 C.石油分馏 D.干冰气化5.下列物质所含分子数最少的是A. 1. 5 mol H2B.标准状况下44.8LSO2C.96gO2O2的摩尔质量为32g·mol-1D.N A个N2.N A为阿伏加德罗常数的值6在水溶液中能大量共存的离子组是A.H+、Na+、OH- B Fe3+、OH-、Cl-C.Cu2+、SO42-、NO3D.H+、Ca2+、HCO3-7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br..该反应的类型是A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应8下列互为同素异形体的是A.O2与O3B.11H与21HC.C0与CO2 DCH3CH3与CH3CH2CH39.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是A.单质B.原子C.分子D.元素10.实验室配制250mL0.1ml·L-1的Na2CO3溶液;无需用到的仪器是A.玻璃棒B.容量瓶C酒精灯 D.胶头滴管11.下列属于氧化还原反应的是A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑ B SO2+ 2NaOH== Na2SO3+H2OC.SO3+H2O==H2SO3D.2Na +2H2O==2NaOH+ H2↑12.下列实验过程;观察不到颜色变化的是A.一氧化氮暴露在空气中B.氨水中滴加石蕊试液C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸D.二氧化硫通入品红溶液中13.只用一种试剂即可区别K2SO4、NH4Cl、NH42SO4三种溶液;该试剂是A.BaOH2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液14.化学与生产、生活密切相关..下列说法不正确的是A.油脂可用于生产肥皂B.小苏打用作糯点的膨松剂C.碳酸钡用作医疗上的钡餐D.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维15.右图是某有机物分子的比例模型填充模型;其中表示氢原子; 表示碳原子; 表示氧原子..该有机物的结构简式是A .CH2== CH2 B. CH3 CH2 OHC. CH3 CHOD. CH3 COOH16.下列物质的保存方法不正确的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B.少量金属钠保存在煤油中C.NH4HCO3固体密封存放在阴凉处D.NaOH溶液盛放在玻璃塞的试剂瓶中17.下列反应的离子方程式正确的是A.氨气和稀盐酸反应:NH3+H+==NH4+B.碳酸钙和稀硝酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++AgD.氢氧化钡和稀硫酸反应:OH-+H+==H2O18.根据右图的原电池装置;下列判断正确的是A.锌片为正极B铜片上有气泡产生C.电子从铜片流出D.该装置将电能转化为化学能19.常温下能与水发生反应的物质是A.COB. NOC.CuOD.Al2O320.在四支试管中发生反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;生成气体的速率最大的是第Ⅱ卷非选择题60分请考生在答题卡上作答二、必考题第21-25题;共5题;共45分..每道试题考生都必须作答21.12分下表是元素周期表的一部分;根据表中给出的10种元素其中X、Y分别代表某种元素;按要求作答..1X的原子结构示意图是；2Y的元素符号是；3有机物一定含有的元素是；4原子最外层电子数为8的元素是；5S与C原子半径较大的是；6ClO2中氯元素的化合价为；7H2O与H2S热稳定性较强的是；8元素最高价氧化物对应的水化物中;属于两性氢氧化物的是；9肼N2H4中氮元素和氢元素的质量比mN:mH= ；相对原子质量:N-14H110Mg在CO2中燃烧的化学方程式是..22.6分从下列六种有机物中选择合适的物质;将其标号填在横线上..A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸乙酯E.纤维素F.蛋白质1属于糖类的是；2豆腐、鱼富含；3结构简式为的是；4制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是；5能水解生成乙醇和乙酸的是；6分子空间构型为正四面体的是..23.6分简要回答下列问题..1鉴别溶液和胶体的实验方法是..2常温下浓硝酸可保存在铝制容器中的原因是..3米饭在口中咀嚼有甜味的原因是..246分海带中含有较多的碘元素;某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘:(1)步骤I中分离操作的名称是;该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和；2写出步骤Ⅱ中KI和Cl2反应的离子方程式;;取少量反应后的溶液滴人淀粉试液;溶液呈色3步骤Ⅲ中萃取后分层;I2的CCl4溶液在填“上层或“下层”..25.15分某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质;按下列装置进行实验..制取氯气的反应原理:MnO2+4HCl浓==MnCl2+Cl2↑+2H2O;加热与夹持装置已略去实验探究1装置A中仪器a的名称是；2装置B的作用是除去氯气中混有的；3用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应;理论上可生成标准状况下氯气的体积为；MnO2的摩尔质量为87g·mol-14反应一段时间后;取少量装置C中的溶液于四支试管中;分别进行如下实验：①投入一小块有色布条;布条褪色;说明氯水具有作用；②滴入NaHCO3溶液;观察到的现象是；③滴人AgNO3溶液;生成白色的AgCl沉淀;该反应的离子方程式是；④滴入FeCl2溶液;溶液呈棕黄色;反应的化学方程式是;;再滴入少量KSCN溶液;溶液呈色..5该实验装置存在的明显缺陷是..6工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉;反应的化学方程式：2Cl2+2CaOH2 == CaCl2 +CaClO2+2H2O①该反应填“是”或“不是”氧化还原反应..②漂白粉的有效成分是；③漂白粉露置在空气中易变质..保存漂白粉的方法是..三、选考题共15分..考生须从第26、27题中任选一题作答..请将答题卡所选题目题号前的方框涂黑并在答题卡的相应位置作答..如果多做则按所做的第26题计分26.选修1:化学与生活15分铁是一种重要的化学元素..1下图是春秋战国时期的铁器;与同时代的铜器相比锈蚀程度更大;其原因是填标号..A;铁的相对原子质量比铜小B.铁的化学性质比龋活泼C铁的密度比铜小2钢铁锈蚀主要发生填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”;防止钢铁锈蚀的措施有写一种..3以铁矿石、焦炭和空气为原料炼铁;冶炼过程对环境造成的影响有写一种..(4)铁是人体必需的微量元素;二价铁更容易被人体吸收利用..①维生素C 能将三价铁还原为二价铁;它属于填“有机物”或“无机物”;分子式是..人体缺乏维生素C会引起的疾病是填“坏血病”或“软骨病"②请你提出预防青少年缺铁性贫血的一种方法5高铁酸钾K2FeO4可代替氯气作为饮用水的消毒剂;主要是利用它的填“氧化性”或”还原性”..27.选修4:化学反应原理15分碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用..1石墨是碳的一种单质..②以石墨为电极电解饱和食盐水;阳极的电极反应式是2利用CO2生产甲醇：CO2g+3H2g==CH3 OHg+H2Og H= - 49.0kJ.mol-l往密闭容器中充人CO2和H2;在一定条件下反应;CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示..①从反应开始到平衡;氢气的平均反应速率vH2=mol.L-1.min-1..②达到平衡后;改变下列条件;能使化学平衡向正反应方向移动的是填标号..A.升高温度B.再充入一定量的CO2C.减小压强3醋酸是常见的弱酸..①往CH3CO0H溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性填“增强”或“减弱“..②25℃时;往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液;当cCH3COOH=Na时;溶液pH 7填“或“<"4碳酸钠是一种重要碳酸盐..①往0.1mal·L的Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液;溶液呈现色;原因是用离子方程式表示..②Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaSO4转化为易除去的CaCO3：CaSO4s+CO32-aq==CaCO3s+SO42-ag;25℃时该反应的平衡常数为.. KspCaCO3=5.0×10-9;KspCaSO4=7.1×10-51A2.D3C4B5D6C7B8A9D10C11D12C13A14C15B16D17A18B19B20D2112分1+1 2811分2si1分3c或碳1分4Ne或氖1分5s1分6+41分7H201分8A0H3或氢氧化铝1分97:12分102Mg+CO2点燃2Mg0+C2分22.1E2F3C4B5D6A各1分;共6分23.6分1利用丁达尔现象或利用丁达尔效应2分2常温下铝会被浓硝酸氧化形成致密的氧化物保护膜或发生钝化2分3米饭中的淀粉遇唾液淀粉酶发生水解反应;生成葡萄糖或淀粉水解生成葡萄糖等2分24.6分1过滤玻璃棒各1分共2分2Cl2+2I-==I2+2C1-2分蓝1分3下层1分25.15分1分液漏斗1分2HC或氯化氢1分32242分4①漂白1分②有气泡产生1分③Ag++C1-=AC↓2分④2FeC2+Cl2==FeCl32分红或血红1分5缺少尾气处理装置1分6①是1分②CaClO21分③密封保存1分26.1B2分2电化学腐蚀1分通过涂漆等方法增加防护层或制成合金;或电化学保护等合理答案2分3产生大量废渣或产生废气等合理答案2分4①有机物1分C6H8O62分坏血病1分②多吃含铁丰富的食物或适当补充维生素C等合理答案2分5氧化性2分27.选修4:化学反应原理15分1①+13132分②2Cl--2e=Cl2↑2分2①0.452分②B1分3①增强1分②=2分4①红1分C03+H120=HCO23+OH2分②1.42x102分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
11．下列气体中有毒且有颜色的是
~
A．Cl2
B．O2
12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是
A．碳酸钠溶液
B．硝酸钾溶液
C．N2 C．蔗糖溶液
D．CO D．Fe(OH)3 胶体
13． O 常用作“示踪原子”。下列关于 O 的说法不正确的是
N +OH－等其他合理答
(6)吸收(2 分)
(7)升高(1 分) 还原性(1 分)
三、选考题(共 15 分)
26．[选修 1 化学与生活](15 分)
(1)C(2 分)
(2)<(1 分) 减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2 分)
(3)水泥(2 分)
(4)天然(1 分) 合成(1 分)
(填“吸热”或“放热”)反应；
③该反应的化学平衡常数表达式 K=
。若只增大压强，则 K
(填“增大”“减小”或
“不变”)。
(3)常温下，现有 0．5 mol·L－1 Na2SO3 溶液，请判断： (Na2SO3 第一步水解的离子方程式是 S +H2O HS +OH－)
①该溶液的 pH
(填“>”或“<”)7；
②该溶液中 c(Na+)
(填“>”或“<”)2c(S )；
③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，S 的浓度将
(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。
,
(填“增大”或“减小”)。
①若 a、b 为石墨电极，b 电极的质量增加，写出该极的电极反应式：
；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的
24．(6 分)
(1)氧化(1 分) 红色(1 分)
(2)过滤(1 分) 玻璃棒(1 分)
(3)Fe(OH)3+3HCl 25．(15 分)
FeCl3+3H2O(2 分)
(1)CaO(1 分) 分液漏斗(1 分)
(2)碱石灰(1 分)
(3)c(1 分)
(4)白烟(1 分) NH3+HCl NH4Cl(2 分) (5)防止溶液倒吸(1 分) 红色(1 分) 氨水显碱性(或 NH3·H2O 案)(2 分)
(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是
。
(2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是
。
(3)推广使用新能源汽车的目的是
。
24．(6 分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主
要有 Fe3+、Fe2+和 Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
。
(5)装置(Ⅴ)中仪器 d 的作用是
。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入 1～2 滴
酚酞试液，溶液显
(填“无色”或“红色”)，其原因是
。
【知识应用】
—
(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时 低。
(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为 4NH3+5O2
A．大量使用一次性发泡塑料餐具
~
B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行
C．超量开采地下水以补充城市用水
D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料
2．下列物质属于纯净物的是
A．空气
B．海水
C．硫酸铜
3．下列物质属于离子化合物的是
A．He
B．H2
C．HCl
4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是
D．稀硝酸 D．Na2O
>
ⅠA
ⅡA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
ⅢA
￥
2
N
O
F
Ne
/
3
Mg
Al
Si
Na
；
(1)金属性最强的元素是
；
(2)F 的原子结构示意图是
；
(3)地壳中含量最多的元素是
；
(4)Ne 原子的最外层电子数是
；
(5)N 与 O 原子半径较大的是
；
(6)H2S 与 HCl 热稳定性较弱的是
；
(7)Na2O 与 MgO 难与水反应的是
。
25．(15 分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成
Ca(OH)2 并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器 已略去]
。
【实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用
，仪器 a 的名称是
。
(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口
(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大
量的
(填“白烟”或“白雾”)，写出 NH3 与 HCl 反应的化学方程式：
(5)B(2 分)
(6)油脂(1 分) 糖类(1 分，顺序对换可得分) B(2 分)
27．[选修 4 化学反应原理](15 分) (1)<(2 分)
(2)①正(1 分) ②放热(1 分)
③
[或
](2 分) 不变(1 分)
姓名
考生号
（在此卷上答题无效）
机密*2019 年 6 月 22 日 启用前
2019 年福建省普通高中学业水平合格性考试
化学试题
(考试时间：70 分钟；满分：100 分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 6 页第Ⅱ卷 7 至 8 页。 考生注意：
(
1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡 上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试 题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷 （选择题 40 分）
一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是
21．(12 分)
(1)Na(或钠)(1 分)
(2)
(1 分)
(3)O(或氧)(1 分) (4)8(1 分) (5)N(或氮)(1 分) (6)H2S(或硫化氢)(1 分) (7)MgO(或氧化镁)(1 分) (8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1 分) (9)SiO2(1 分) (10)+1(1 分) 2HClO 2HCl+O2↑(2 分) 22．(6 分)
【
(1)步骤(Ⅰ)中加入 H2O2 溶液的目的是将 Fe2+ 管中，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液显
(填“氧化”或“还原”)成 Fe3+；取少量溶液 A 于试 (填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液 B 和沉淀的操作名称是
；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏
斗和
。
(3)写出步骤(Ⅲ)中 Fe(OH)3 与稀盐酸反应的化学方程式：
A．甲烷 B．乙醇 C．甲醛 D．乙酸乙酯 E．葡萄糖 F．蛋白质
(1)属于单糖的是
；
(2)天然气的主要成分是
；
(3)分子式为 C4H8O2 的是
；
(4)水解能生成氨基酸的是
；
}
(5)劣质的装修材料会挥发出苯、
等有毒物质；
(6)根据司机呼出气体中的
含量高低可判断其是否酒驾。
23．(6 分)简要回答下列问题。
(1)E (2)A (3)D (4)F (5)C (6)B(每空 1 分) 23．(6 分)
(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2 分) (2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2 分) (3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2 分)
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是
A．在空气中完全燃烧
B．在一定条件下生成聚乙烯
C．使溴的四氯化碳溶液褪色
D．使酸性高锰酸钾溶液褪色
、
20．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑，生成 H2 的速率最大的是 试管 等质量镁的形状 盐酸的浓度(mol·L－1) 温度(℃)
A．CH4
,
B．CH3CH3 C．CH2 CH2 D．CH3CH2OH 17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是 A．铜片溶解 B．锌片为负极 C．铜比锌更容易失去电子 D．电流计指针不发生偏转
%
18．下列实验操作正确的是
A．用镊子将金属钠从煤油中取出
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗
(填“正
极”或“负极”)连接。
(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)
溶液中 Ba2+的浓度为
mol·L－1。
Ba2+(aq)+S
(aq) Ksp=1．0×10－10。在硫酸钡的饱和
机密*2019 年 1 月 12 日 启用前
2019 年福建省普通高中学业水平合格性考试