2014届高三化学一轮复习工业流程题每日一练
2014届高三化学二轮复习实验大题每日一练含答案
2014届高三化学一轮复习实验大题每日一练（1）姓名 成绩1. 某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质。
已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原（K 1、K 2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E 装置中制取NO 2反应的化学方程式是 。
（2）若NO 2能够被NH 3还原，预期观察到C 装置中的现象是 。
（3）实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分 析了原因，认为可能是：①NH 3还原性较弱，不能将NO 2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应； 假设2：NO 2能被Na 2O 2氧化；假设3： 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置，将B 中的药品更换为Na 2O 2，另选F 装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物， 且无其他物质生成。
推测B 装置中反应的化学方程式为 。
C EF2. Na 2O 2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na 2O 2反应的产物。
【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g 炭粉与3.9 g Na 2O 2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO 变黑，可用于检验是否有CO 生成）。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
2014届高三化学一轮复习原理大题每日一练答案
25．（14分）（1）小于（答“<”不扣分） （2）80（3）1（3分） （4）a（5）2CO(g) + O 2(g) === 2CO 2(g) △H = -566 kJ/mol （3分）（未标明物质的状态扣1分，△H 错扣2分；其他合理答案均可得分） （6）3CO 2 + 5OH - === 2CO 32- + HCO 3- + 2H 2O 26．（14分）（1）CO （或一氧化碳）和 CH 3OH （或甲醇）① 1/3 （0.33或33.3％） ② C （2） 0.7（3）① CH 4 -8e - + 2H 2O = CO 2 + 8H +② b 3.2 26. （共14分。
每空2分）（1）正 O 2 + 4e －+ 2H 2O = 4OH －6（2）1﹕2 4Na + TiCl 4 4NaCl + Ti（3）①<② CO(g) + 2H 2(g)② CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) H = 9a-kJ·mol -1 26．（15分，合理即给分）（1） ① Cl 2 + S 2－= 2Cl －+ S ↓ （2分）有无色气泡产生，溶液出现浑浊 （2分） ② （4分）（2） ① Cl 2 （1分）SO 2＋Br 2＋2H 2O=2HBr ＋H 2SO 4（2分）② 苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分） ③ 97.7 mol （2分）27．（14分） (1) -2219.9 kJ/mol(2) ① bd ②0.16mol/(L·min) ③不变 (3) 正、负C 3H 8 + 10O 2- - 20e -＝3CO 2↑+ 4H 2O(4) 有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生25．（14分） （1）（2）<（3）b d （少选得1分，多选、错选无分，下同．．） （4）增大CO 2浓度（或增大压强）（5）放热 反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分） （6）CH 3CH 2OH – 12 e - + 3H 2O === 2CO 2 + 12H + （CH 3CH 2OH 可以写为C 2H 6O ） 25、 （14分）（1） 小于（1分） NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H + （ 2分）(2) Al 3+ ＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3 ＋3NH 4 + （2分）(3) ab （2分）（4） N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋（2分）(5)4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1（3分）乙（2分）28．（15分）（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-（写成“2H++ 2e- == H2↑”不扣分）（3）不变（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.925．（12分）（1）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.6 kJ•mol—1N2+CO2（不写可逆号扣1分）（2）①②Ⅰ．9/16 Ⅱ．c③a b（漏选得1分，错选不得分）高温（3）5C+3Fe2O3 ====4CO2↑+CO↑+6Fe28.（共15分）（1）①SO2＋OH－＝HSO3－②H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) H＝-184.6 kJ·mol-1③NaCl溶液（2）①2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+②丁达尔效应③加入铁粉时发生反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。
2014年化学工业流程高考题汇编(有答案)
2014年高考化工生产真题训练1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。
（2）操作X的名称为。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
2014届高三化学一轮复习每日一练 氧化还原反应
2014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应1姓名一、熟记常见的氧化剂和还原剂1、按要求填空（填写化学式或离子符号）（1）填写常见的氧化剂:活泼的非金属单质：、、、；高价态的含氧化合物：、、、；高价态的金属阳离子：、、过氧化物：、（2）填写常见的还原剂:活泼的金属单质：、、；非金属单质：、（高温下体现还原性）；、（溶液中体现还原性）；低价态的化合物：、、；低价态的金属阳离子：；非金属的阴离子：、氧化还原反应的标志是某元素处于价态时，只有氧化性；处于价态时，只有还原性；处于价态时，既有氧化性又有还原性。
练习：1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A ．3Cl 2＋6KOH = 5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2OC ．SnCl 4＋2H 2O = SnO 2＋4HClD ．3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl2. 下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A ．Fe 2O 3＋3CO 高温=2Fe ＋3CO 2B ．NH 4NO 3△ =N 2O↑十2H 2OC ．2NaHCO 3△ =Na 2CO 3＋CO 2↑十H 2OD ．Cu 2(OH)2CO 3△ =2CuO ＋CO 2↑＋H 2O3.下列反应中，CO 2作氧化剂的是 （ ）A ．Ca(OH)2＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2OB ．CO 2＋C 高温=2COC ．2Fe 2O 3＋3C 高温=4Fe ＋3CO 2↑D ．C ＋2H 2O △ =2H 2＋CO 24. 下列反应中，水作还原剂的是 （ ）A ．2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O = H 2SO 35．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 （ ）A ．NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl (浓) △ = MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl = CuCl 2+H 2O6．下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是 （ ）A.AlB.Cl －C.Cu 2＋D.Fe 2＋7. 只具有还原性的离子是（ ）; 既有氧化性又有还原性的离子是（ ）A. Cu 2+B. NO 3—C. Br —D. SO 32-8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A ．MnO ４-→Mn 2＋B ．HCl→Cl 2C ．Fe→Fe 3＋D ．KClO 3→O 2 9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 10．P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O = 3KH 2PO 2＋PH 3中是 （ ）A ．被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原11．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3 + NO N 2 + H 2O （未配平）。
【教学资料精创】高三化学一轮复习 工业流程题特训
高中化学一轮复习工业流程题特训1.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp见下表。
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2K sp回答下列问题(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO 的化学方程式为________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。
再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
2.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。
溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是____。
A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。
2014届高三化学一轮复习工业流程题每日一练答案
26．（15分）（1）2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+（2）b（3）过滤（4）溶液中存在平衡：TiO 2+ + 2H 2O H 2TiO 3 + 2H +，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H 2TiO 3。
（3分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。
）（5）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + === Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H 2O（6）① 2O 2- - 4e - == O 2↑（同时写出C + O 2 == CO2不扣分）或 C + 2O 2- - 4e - == CO 2↑②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：2CaO === 2Ca + O 2↑， 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，由此可见，CaO 的量不变。
（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或： 制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca 2+ + 4e - == 2Ca 阳极：2O 2- - 4e - == O 2↑2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，由此可见，CaO 的量不变。
（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件” 不扣分）。
27．（14分）（1）（2）Na 2FeO 4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O（4）2Fe 3+ + 3ClO - + 10OH - = 2FeO 42- + 3Cl - + 5H 2O（5）高（6）低 ， 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）26．（14分）（1）CaCO 3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH 4Cl+CaO=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O（3）NH 3 NH 3+H 2O+CO 2+NaCl =NaHCO 3↓+NH 4Cl（4）Na 2CO 3·H 2O(s)= Na 2CO 3(s) +H 2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol －1 （5）106(b －a )/11a（6）CH 4－8e －+4CO 32－=5CO 2+2H 2O 27．（15分）（1） 负（2分）SO 2＋2H 2O －2e －＝SO 42－＋4H ＋（2分） 一定条件 一定条件通电利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。
2014届高三化学一轮复习每日一练 氧化还原反应
2014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应1姓名一、熟记常见的氧化剂和还原剂1、按要求填空（填写化学式或离子符号）（1）填写常见的氧化剂:活泼的非金属单质：、、、；高价态的含氧化合物：、、、；高价态的金属阳离子：、、过氧化物：、（2）填写常见的还原剂:活泼的金属单质：、、；非金属单质：、（高温下体现还原性）；、（溶液中体现还原性）；低价态的化合物：、、；低价态的金属阳离子：；非金属的阴离子：、氧化还原反应的标志是某元素处于价态时，只有氧化性；处于价态时，只有还原性；处于价态时，既有氧化性又有还原性。
练习：1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A ．3Cl 2＋6KOH = 5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2OC ．SnCl 4＋2H 2O = SnO 2＋4HClD ．3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl2. 下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A ．Fe 2O 3＋3CO 高温=2Fe ＋3CO 2B ．NH 4NO 3△ =N 2O↑十2H 2OC ．2NaHCO 3△ =Na 2CO 3＋CO 2↑十H 2OD ．Cu 2(OH)2CO 3△ =2CuO ＋CO 2↑＋H 2O3.下列反应中，CO 2作氧化剂的是 （ ）A ．Ca(OH)2＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2OB ．CO 2＋C 高温=2COC ．2Fe 2O 3＋3C 高温=4Fe ＋3CO 2↑D ．C ＋2H 2O △ =2H 2＋CO 24. 下列反应中，水作还原剂的是 （ ）A ．2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O = H 2SO 35．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 （ ）A ．NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl (浓) △ = MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl = CuCl 2+H 2O6．下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是 （ ）A.AlB.Cl －C.Cu 2＋D.Fe 2＋7. 只具有还原性的离子是（ ）; 既有氧化性又有还原性的离子是（ ）A. Cu 2+B. NO 3—C. Br —D. SO 32-8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A ．MnO ４-→Mn 2＋B ．HCl→Cl 2C ．Fe→Fe 3＋D ．KClO 3→O 2 9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 10．P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O = 3KH 2PO 2＋PH 3中是 （ ）A ．被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原11．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3 + NO N 2 + H 2O （未配平）。
2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(银、锡专题)含参考答案
工业流程题，实验题(银、锡专题)1工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图，下列说法正确的是A.“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去PbSO4B.“浸液2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb电极与粗锡相连D.若制得2mol银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g2锡酸钠晶体(Na2SnO3⋅3H2O)在染料工业上用作媒染剂。
以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。
下列说法不正确的是A.“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO+O2+4NaOH=2Na2SnO2+2H2OB.“除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn+4SbO3-4+2H+=4Sb+5SnO2-3+H2OC.“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出3在脆硫铅锑矿火法冶炼过程中，产出的铅锑合金经氧化吹炼后，得到一种含铅锑锡的复合渣(俗称“吹渣”)，其主要成分是Sn、Sb、Pb的氧化物。
以“吹渣”为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图所示：已知：i.锡(Sn)与C同主族，SnO2不溶于水、稀酸或碱液，但能溶于熔融NaOH；ii.“高温碱熔”时，相关氧化物的反应顺序：Sn>Sb>Pb；iii.“浸出”后，溶液中主要溶质是Na2SnO3，还有少量Na3SbO4、Na2PbO2；iv.Na2SnO3•xH2O易溶于水，在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
高三化学练习题 【工业流程题】
271工业流程题1．As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是。
（2）“氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0b．5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________________________________________________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的2.我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下： K sp(BaSO4)=1.0×10-10，K sp(BaCO3)=2.5×10-9②TiC14在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
2014届高三化学一轮复习 物质的量、阿伏加德罗常数的计算
2014届高三化学一轮复习每日一练——物质的量及其计算1姓名1、6.02×1023个SO2分子，64g O2, 2mol H2,它们所含原子个数比为，质量比为。
2、相同质量的NO和NO2，它们的物质的量比为，所含原子个数比为，所含氧原子质量比为，在同温同压下，它们的体积比为。
3、0.2mol金属钠与足量水反应，转移电子总数为：。
0.2mol过氧化钠与足量水反应，转移电子总数为：。
0.2mol氯气与足量水反应，转移电子总数为：。
4、已知某气体在标准状况下的体积为0.2L，气体质量为0.25g , 计算该气体的相对分子质量为。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1N AC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－D．CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A8．下列说法中正确的是( ) A．2.4g金属Mg变为镁离子失去0.1×6.02×1023个电子B．1.6gCH4所含的质子数是6.02×1023C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中所含有的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下，5.6LCCl4中所含的分子数是0.25×6.02×10239．下列说法正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶110. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB. 1mol乙醇所含的羟基的电子数是9N AC. 铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D. 将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32－和HCO3-物质的量均为0.05N A11．下列说法正确的是（）A．0.1 mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023C．1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023D．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×102312. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L mol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2N AB．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2N AC．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子2014届高三化学一轮复习每日一练——物质的量及其计算2姓名1．下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1.12 L NH3溶于水配成500mL溶液，铵根离子浓度为1mol/LC．常温常压下，质量共为22 g的CO2和N2O的混合气体中所含分子数是0.5 mol D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-13．下列说法正确的是（）A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)为2 mol/LB．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/LD．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2g Na2O和7.8gNa2O2的混合物中，含离子总数为0.6N AB．1L0.1mol/L的亚硫酸钠溶液中，所含的阴离子总数为0.1N AC．500mLpH=1的硫酸溶液中所含的硫酸分子总数为0.05 N AD．0.2mol/L的乙醇溶液中共含0.2 N A个分子5．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A~2N A之间B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2N AC．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6N A D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl—数目大于3N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A7. 下列说法正确的是（）A．1 mol OH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10238．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．10 g H218O含有的中子数为5N AB．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N AC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5N A9. N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．22.4L O3 气体含有O3分子数为N AB．常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 N AC．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋数为0.5 N AD．标准状况下，33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 N A10．下列说法正确的是（）A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2014届高三化学一轮复习之化学与生活每日一练(2011-2013所有城区相关题目汇编,特别全面)
2014届高三化学“化学与生活”专项练习（1）姓名一、化学与健康（）1．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇。
（）2. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质.（）3. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外.（）4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的.（）5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱.（）6．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用.（）7．食盐不属于食品添加剂.（）8．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂.（）9．碘、铁都是人体必需的微量元素.（）10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁．（）11．人体缺碘易引起甲状腺肿大.（）12．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用.（）13．天然药物无任何毒副作用，可长期服用.（）14．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应.（）15．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液.（）16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用.（）17．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好.（）18．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小.（）19．维生素A和维生素C 属于水溶性维生素，麻黄碱、青霉素属于天然药物. （）20．食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂.（）21、碳素钢、玻璃钢都属于合金（）22．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。
（）23．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性. （）24．柠檬、桔子属于酸性食物.（）25．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素.二、化学与材料（）1．可利用废油脂制肥皂.（）2．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的.（）3．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油.（）4．合金中可能含有非金属元素.（）5．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水.（）6．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈.（）7．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.（）8．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程.（）9．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高.（）10．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅.（）11．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维.（）12．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品.（）13．水玻璃可用于制造木材防火剂.（）14．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料.（）15．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物.（）16. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装.（）17．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装.（）18．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用.三、化学与环境（）1．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源.（）2．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋.（）3．在农田中焚烧秸秆为土地施肥.（）4．推广使用无铅汽油.（）5．CO2和CH4都是温室气体.（）6．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。
2014工业流程高考题化学
[2014·新课标全国卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：________________________________________________________________________(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式： ____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因： _______________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________________________________________________。
[2014·新课标全国卷Ⅱ] 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
高考化学一轮过关训练题：工业流程题
高考化学一轮过关训练题：工业流程题1．金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。
综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸嫁()2243Ga Fe O 、铁酸锌24ZnFe O ]获得3种金属盐，并利用镓盐电解制备金属镓，部分工艺流程如下：已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH 见下表： 金属离子2Fe + 3Fe + 2Zn + 3Ga +浓度(1mol L -⋅) 31.010-⨯ 24.010-⨯ 1.5 33.010-⨯ 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.53.0①金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表： 金属离子2Fe +3Fe +2Zn + 3Ga +萃取率(%) 0 990 97-98.5回答下列问题：(1)()2243Ga Fe O 中的Fe 化合价为_______。
“浸出”时()2243Ga Fe O 矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，该反应的离子方程式为_______。
(2)“过滤”后滤液中可回收利用的物质是_______。
滤饼的主要成分是_______(填化学式)。
(3)滤液中残余的3Ga +的浓度为_______1mol L -⋅。
(4)“萃取”前加入的Fe 的目的是_______。
(5)“反萃取”时镓元素发生反应的离子方程式_______。
(6)“电解”过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。
精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH 溶液为电解液，阴极的电极反应式为_______。
2．高铁酸钠(24Na FeO )是一种新型水处理剂，它能在杀菌消毒的同时生成氢氧化铁胶体而净水。
某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe 和Cu ，含有少量23Fe O )制取高铁酸钠并回收金属Cu ，其工艺流程如下：(1)试剂a 为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______。
(2)在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。
2014届高三化学一轮复习工业流程题每日一练
2014届高三化学一轮复习工业流程题每日一练2014届高三化学二轮复工业流程题每日一练（1）姓名成绩1.近年来，为了提高能源利用率，西方提出了共生系统，特指人类生产活动尽可能多功能化以提高经济效益。
共生工程将会促进化学工业的发展。
1) 利用共生工程，可以将发电厂产生的SO2制成自发电池。
该电池反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，电池电动势为1.06V。
在实际过程中，将SO2通入电池的极为负极，负极反应式为什么？用这种方法处理SO2废气的优点是什么？2) 可以以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：①在生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是什么？②下列有关说法正确的是：A。
反应I中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙。
B。
反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C=CaS+4CO↑。
C。
反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解。
D。
反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥。
③在反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%。
为什么选用40%的乙二醇溶液？④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。
请写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
2.氯化铁是常见的水处理剂，制备无水FeCl3的工艺如下：1) 请写出吸收塔中反应的离子方程式。
2) 饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体。
胶体与其它分散系的本质特征有什么区别？3) 已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：温度/℃ 74.4 81.9 91.8 106.8 131.5 158.5溶解度(g/100gH2O) 30.5 37.5 46.6 62.9 94.7 146.8从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是什么？4) 如何验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+？请选出正确答案：A。
高三化学练习题【工艺流程题】
1．Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl - + 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
高三化学一轮复习工业流程Al定时练
工业流程---Al班级：姓名：学号：1． (15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ________ 。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
2．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。
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2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（1）姓名成绩1．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为。
用这种方法处理SO2废气的优点是。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。
②下列有关说法正确的是。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙高温B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑C．反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
2、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。
（2）饱和FeCl3溶液可制得Fe(0H)3胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是。
（3）已知FeCl3·6H2O 在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7(g/100gH20)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：。
（4）如何验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+ , 请选出正确答案A．KSCN 氯水 B. 铁粉KSCN C. 酸性高锰酸钾 D. 黄色的K3 [Fe(CN)6]溶液（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉作为指示剂,并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）则滴定终点的现象是：。
m克样品中氯化铁的质量分数为：。
2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（2）姓名成绩1．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
（2）滤渣的主要成分为TiO2•x H2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
（5）步骤④的离子方程式是。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。
2、 （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H 2和CO 的化学方程式为。
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。
运用化学平衡的 知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。
（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。
① 若分别用υA (NH 3)和υB (NH 3)表示从反应开始至达平衡状态A 、B 时的化学反应速率，则υA (NH 3) υB (NH 3)（填“>”、“<”或“=”）。
②在相同温度、当压强由p 1变为p 3时，合成氨反应的化学平衡常数 。
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在250℃、1.0×104 kPa 下，H 2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。
（4）NH 3(g) 与CO 2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH 3(g) 与CO 2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。
因为，在潮湿的环境中，金属 铜在有NH 3存在时能被空气中的O 2氧化，生成Cu(NH 3)42+，该反应的离子方程 式为 。
平衡混合物中氨的体积分数 p 1：3.0×104 kPa p 2：1.0×104 kPa p 3：1.0×103 kPa p 1 p 2 p 3 A B · ·2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（3）姓名成绩1、（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。
工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量．．的原因是。
②混合溶液乙中溶质的化学式是。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。
工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。
通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是，b电极附．近．反应的离子方程式是。
2．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
（2）滤渣的主要成分为TiO2•x H2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
（5）步骤④的离子方程式是。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。
2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（4）姓名成绩1．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。
请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与______相同（填字母）。
a. NaClO溶液b. 双氧水c. 苯酚d. 75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是_____________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。
若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。
（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。
为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是（填字母）。
A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是。
2．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O72－+ H2O2CrO42－+ 2H+请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（5）姓名成绩1．（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN—离子，另一种废水中含有Cr2O2-7离子。
该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。