物理化学(A)离线必做作业_
物理化学a学习通课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学a学习通课后章节答案期末考试题库2023年1.CaCO3(s)在真空容器中，分解成CO2(g)和CaO(s)达平衡，求物种数，组分数，相数和自由度参考答案:22.某液体在恒温恒压下蒸发为气体，过程的△H（）参考答案:〉03.真实气体经过绝热自由膨胀过程，系统的△U（）参考答案:=04.一个保温良好，门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内温度将（）参考答案:逐渐升高5.已知25摄氏度，金刚石的标准摩尔生成焓=1.90kJ /mol，石墨的标准摩尔燃烧焓=-393.51kJ/mol，则金刚石的标准摩尔燃烧焓=（）参考答案:-395.41kJ/mol6.在体积为V，绝热良好的刚性密闭容器中发生一化学反应，结果系统的温度升高，压力增大，该过程△H（）参考答案:〉07.在体积为V，绝热的刚性密闭容器中发生一化学反应，结果系统的温度升高，压力增大，该过程△U（）参考答案:=08.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）参考答案:标准状态下单质的生成热都规定为零9.盖斯定律包含两个重要问题，即（）参考答案:热力学第一定律和状态函数的基本特征10.一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（）参考答案:不变11.简述自发过程的特征参考答案:在一定环境条件下，能够自动进行12.判断下列这句话是否正确，并说明理由：冷冻机能从低温热源吸热放给高温热源，这与Clausius说法不符参考答案:错误，克劳修斯说法为，不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化。
冷冻机从低温热源吸热传递给高温热源时，环境失去了功，得到了热，留下了变化，并不违反13.263K的过冷水凝结成263K的冰，则（）参考答案:△S〈014.下列过程哪一种是等熵过程（）参考答案:1mol氮气经一绝热可逆膨胀或压缩过程15.理想气体从状态1经自由膨胀到状态2，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？参考答案:△S隔离16.在300K时，2mol理想气体的吉布斯自由能G与亥姆霍兹自由能F的差值为（）参考答案:G-F=4.988kJ17.甲醇在正常沸点的汽化，则该过程中（）参考答案:ΔG=018.只做体积功，恒温恒压的过程中，符合下面哪一个条件,可以判断过程肯定是自发的（）参考答案:ΔH＜O, ΔS＞019.指出下列判据的适用条件：（1）熵判据（2）亥姆霍兹自由能判据（3）吉布斯自由能判据参考答案:（1）孤立体系的任何过程（2）恒温恒容非体积功为零（3）恒温恒压非体积功为零20.将下列不可逆过程设计为可逆过程：（1）理想气体恒温从压力p1向真空膨胀至p2。
2021年浙大远程教育物理化学在线作业答案
2021年浙大远程教育物理化学在线作业答案您的本次作业分数为：100分1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。
正确答案:A2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。
正确答案:A3.【第01章】（）具有强度性质。
正确答案:D4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。
正确答案:C5.【第01章】（）是状态函数。
正确答案:A6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。
正确答案:C7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。
正确答案:D8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。
（）正确答案: 错9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。
（）正确答案: 对10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。
（）正确答案: 错11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。
（）正确答案: 对12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（）正确答案: 错13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（）正确答案: 对14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。
（）正确答案: 错15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。
（）正确答案: 对16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。
正确答案:D17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。
正确答案:C18.【第02章】下列说法错误的是（）。
正确答案:D19.【第02章】下列说法正确的是（）。
正确答案:D20.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等容可逆过程，（）。
正确答案:C21.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的（）。
正确答案:A22.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等压可逆过程，（）。
物理化学习题集参考答案(离线必做答案)
2013春浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案（必做）第一章热力学第一定律一、填空题1.封闭2.封闭系统中不做非体积功的等压过程3.强度性质4.小于二、简答题1.将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统。
与系统密切相2.第一类永动机是不可能造成的。
三、计算题1.（1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0（2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0（3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=02.65.7kJ第二章热力学第二定律一、单选题1.A二、填空题1.过程的方向和限度2.大于3.绝热可逆压缩4.封闭系统中的等温等压不做非体积功过程5.等于三、简答题1.第二类永动机是不可能造成的。
2.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中的绝热过程:△S＞0 表示自发过程△S=0 表示可逆过程△S＜0 表示不可能发生的过程3.在封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程:△G＜0 表示自发过程△G=0 表示可逆过程△G＞0 表示不可能发生的过程4.一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减小过程。
根据△G=△H-T△S提高温度对固体溶解有利，而对气体溶解不利。
四、计算题1.Q=2.479kJ，W=-2.479kJ，△U=0，△H=0，△S=11.53 J·K-1，△S环境=-8.31 J·K-1，△F=-3.438 kJ，△G=-3.438 kJ2. 2.355 J·K-13.（1）△S恒温槽=-11.31 J·K-1，（2）△S空气=13.94 J·K-1，（3）不可逆4. 2.87 kJ·mol-1，石墨更稳定第四章化学平衡一、单选题二、填空题1.(K1ө／K2ө)22.0.024093.向左4.向右5.-15.92三、简答题1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
物理化学习题集(离线必做)1
大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）： 邱海潇 学 号： 1 年级：2012秋学习中心：电大—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。
2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。
3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀；解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-∆=W U Q （2）等温可逆膨胀解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430JQ=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPaW=-61.94 × (40-15) =-1548.5JQ=-w=1548.5J2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)在298.2K时的△r H mө。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
浙江大学远程物理化学离线作业答案
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)(2016)第一章热力学第一定律一、填空题1、系统的性质分为广度性质与_____强度性质________。
2、热力学第一定律的数学表达式就是Δq＝u＋W 。
3、ΔU=Q v的适用条件就是封闭系统中等容非体积功为零。
4、O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。
二、简答题1、什么就是系统？什么就是环境？答:将一部分物质从其她部分中划分出来,作为研究对象,这一部分物质就称为系统;系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2、什么就是等压过程？什么就是可逆过程？答: 等压过程就是在环境压力恒定下,系统始,终态压力相同且等于环境压力的过程。
某系统经过一过程由状态1变为状态2之后,如果能使系统与环境都完全复原,则该过程称为可逆过程。
3、什么就是热力学第一定律？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。
4、什么就是标准摩尔生成焓？什么就是标准摩尔燃烧焓？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。
三、计算题1、1 mol单原子理想气体在298K时,在恒定外压为终态压力下从15、00 dm3等温膨胀到40、00 dm3,求该过程的Q、W、ΔU与ΔH。
ΔU＝ΔH＝０答:Ｐ＝nRT/V=(1*8、31*298)/(40/1000)=61、94KPaW=-61、94*(40-15)=-1548、5JQ=-W=1548、5J2、1 mol 水在100℃、101、3kPa 下蒸发为水蒸气,吸热40、7kJ,求该过程的Q、W、△U与△H 。
答:Q ＝40、7KjW=-3、10kJ △U=37、6Kj △H=40、7kJ3、 已知298、2K 时,NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)与HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811、3、-1383与-92、3 kJ·mol -1,求下列反应的θm r H ∆与θm r U ∆2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)答:2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝(－1383－92、3*２)-(-411*2-811、3) =65、7KJ/mol4、 已知298、2K 时,C(石墨)、H 2(g)与C 2H 6(g)的标准摩尔燃烧焓分别为-393、5 kJ·mol -1、-285、8 kJ·mol -1与-1559、8 kJ·mol -1。
《物理化学(上)》作业
µ2； µ4 D. µ3>µ4=µ1>µ2
上述各状态化学势大小的顺序为 C. µ2<µ1=µ3<µ4
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12.设 NaCl 在水中完全电离，则 0.15mol·kg 为 1.86 K·kg·mol ） A. 272.6K A. 电解质 B. 273.2K B. 气体溶质 C. 挥发性溶质
《物理化学（上） 》作业
一.单选题 1.下列物理量中属于强度性质的是 A. H B. S C. p D. G 2.298.2K 时，1mol 的氧气（可视为理想气体）经等温可逆膨胀后，体积胀大 10 倍，对于该过程来说， 其ΔH 和 W 分别为 A. ΔH=0, W=0 C. ΔH=5708.6 J, W=-5708.6 J
Θ -1
B.ΔS = –108.78J·K , ΔG = 0 D.ΔS =0, ΔG = – 40.6kJ
-1
T, V, n j
i
B. (S/ni)
T, p, nji
C. (H/ni)S, p, nji
D. (µi/ni)T, p, nji
9.在恒温封闭的容器中有 a.b 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 ca 和 cb （ca>cb） ，放置足够长的时间 B. a 杯液体量减少，b 杯液体量增加 D. a.b 两杯中盐的浓度会同时增加 C.ΔmixF=0
Θ
10.在 298.2K, p 压力下, A.B 两种液体混合形成理想溶液，对于该混合过程下列关系正确的是 A.ΔmixH=0 11.设有下列各状态 373.2K.p 的 H2O(l) 373.2K.p 的 H2O(g) A. µ1>µ2=µ4>µ3
714200222069物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：孔小柯学号：714200222069年级：14秋学习中心：华家池医学中心—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。
2.△H=Q P的适用条件是。
3.系统的性质分为广度性质和_____________。
4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1.什么是系统？什么是环境？2.什么是热力学第一定律？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
第二章 热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m ө。
A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 热力学第二定律主要是解决了 问题。
2. 水和乙醇混合过程的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。
4. 吉布斯能判据的适用条件是 。
5. 合成氨反应的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
三、简答题1. 什么是热力学第二定律？2. 如何用熵判据判断过程的方向？3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。
生物化学(A)离线必做作业(答案)
浙江大学远程教育学院《生物化学（A）》课程作业（必做）姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————第一章绪论复习思考题简答题1．简述生物化学的含义。
生物化学景是从分子水平上阐明生命有机体化学本质的一门学科。
2．简述生物化学与药学的关系。
药理学在很大程度上是以和生物化学为基础的。
第二章蛋白质化学复习思考题名词解释1．基本氨基酸从天然蛋白质中水解获得的氨基酸仅有20种，它们被称为天然氨基酸或基本氨基酸。
2．肽键由氨基酸缩合而成的化合物成为肽,它们是通过一个氨基酸分子的氨基与另一分子的羧基脱去一分子水形成的3．等电点(pI)蛋白质或两性电解质(如氨基酸)所带净电荷为零时溶液的pH，此时蛋白质或两性电解质在电场中的迁移率为零。
符号为pI。
4．蛋白质的变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性。
5．肽填空题1．组成蛋白质的酸性氨基酸有____2__种，碱性氨基酸有____3__种。
2．变性后的蛋白质其分子量___不变___。
3．蛋白质二级结构最基本的两种类型是__α－螺旋____和__β－折叠_____。
4．稳定蛋白质胶体溶液的因素是__水化层____和___表面带同种电荷___。
5．蛋白质处于等电点时，主要是以___以两性离子___形式存在，此时它的溶解度最小。
6．甲、乙、丙三种蛋白质，等电点分别为8.0、4．5和10．0，在pH 8．0缓冲液中，它们在电场中电泳的情况为：甲__向阳极移动____，乙_不移动_____，丙__向阴极移动___。
7．在各种蛋白质分子中，含量比较相近的元素是____氮（N）__，测得某蛋白质样品含氮量为15．2g，该样品蛋白质含量应为___95___g。
计算题1．一个α-螺旋片段含有180个氨基酸残基，该片段中有多少圈螺旋?该片段中含有50圈螺旋简答题1．组成蛋白质的氨基酸有多少种?其结构特点是什么?蛋白质中的氨基酸结构蛋白质的基本结构由20种氨基酸组成。
药物分析(A)离线必做习题[2]
![药物分析(A)离线必做习题[2]](https://img.taocdn.com/s3/m/a95991ae0242a8956bece4c9.png)
浙江大学远程教育学院《药物分析（A ）》课程作业 姓名：学 号： 年级： 学习中心：—————————————————————————————一、多项选择题1．紫外光谱鉴别法鉴别药物时常用的测定方法有( ADE )。
A. 测定λmax ，λminB. 在测定λmax 处测定一定浓度溶液的A 值C. 在一定波长处测定%cm E 11值D. 测定21λλA /A 比值E. 对比吸收光谱的一致性二、填空题1．___GLP___、__GMP____、GSP 、GCP 四个科学管理规范的执行，加强了药品的全面质量控制，有利于我国医药产业的发展。
2．药品质量的内涵包括三个方面：真伪、___纯度___、品质优良度，三者的集中表现即使用过程中的___有效性___和安全性。
3．药品检验工作的根本目的是保证人民用药的安全、____有效____。
4．我国药品质量标准分为___药典_____和___药品标准_____，二者均属于国家药品质量标准，具有等同的法律效力。
5．《中国药典》是国家监督管理药品质量的____法定技术标准____。
6．“称定”系指称取重量应准确至所取重量的___百分之一_____，“精密称定”系指称取重量应准确至所取重量的____千分之一____。
7．药品检验工作的基本程序中，_____药品鉴定______是用来判定药物的真伪。
8．常用的鉴别方法有化学法、____物理化学法_____和生物学法。
9．药典中规定的杂质检查项目，是指该药品在___生产____和___贮藏____过程中可能引入并需要控制的杂质。
10．砷盐检查中若供试品中含有锑盐，为了防止锑化氢产生锑斑的干扰，可改用__白田道夫法检查砷____。
11．药品中特殊杂质的检查，主要是根据____药物与杂质性质上的差异____来进行的。
12．药物中的杂质检查按操作方法不同分为____灵敏度法_____、____对照法____和比较法。
13．杂质限量是指___药物中所含杂质的最大容许量_______。
西安交通大学网络教育大学化学离线作业
西安交通大学网络教育大学化学离线作业大学化学离线作业一、单项选择题：1. 下列函数均为状态函数的是（ A ）A. H，G，UB. U，S，QC. G，W，UD. G，S，W2. 下列反应中，与产物的相同的是（ D ）A. B.C. D.3. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是（ B ）A. 增加系统的温度B.增加A物质的分压C.增加C物质的分压D. 降低A物质的分压4. 298K时，向1L 0.1的H A c溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ B ）A. HAc的值减小B.溶液的值增加C.溶液的值减少D.H A c的解离度不变5. 在一定量的以为稳定剂溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（ A）A BC D6下列属于溶胶的特性的有（D）A电泳现象B粒径>100nmC布朗运动D丁铎尔效应7. 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为( B)A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则下列对，，的值判断合理的一组是（ A ）A.>0,<0, >1B.>0,<0, <1C.<0,<0, >1D.<0,>0, <19. 下列四个量子数正确的组合正确的是（ D ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;10. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（ C ）A: 第一电离能依次增加；B: 最高氧化值依次增大；C: 原子半径依次增大；D: 电负性依次增大；11. 应用VSEPR理论指出下列分子或离子的空间构型。
2024年汽车加气站作业人员技能知识练习题(100题)附答案
2024年汽车加气站作业人员技能知识练习题1、（判断题）有关地方人民政府、负有安全生产监督管理职责的部门，对生产安全事故隐瞒不报、谎报或者迟报，构成犯罪的，应当依照《刑法》第三百九十七条关于国家机关工作人员滥用职权、玩忽职守罪的规定，追究其刑事责任。
参考答案：错误2、（判断题）项目建议书的主要作用是通过论述拟建项目的建设必要性、可行性，以及获利、获益的可能性，向国家推荐建设项目，供国家选择并确定是否进行下一步工作。
参考答案：正确3、（判断题）大城市的供气一般可用一级系统。
参考答案：错误4、（判断题）燃气经营者只需按照自身实际情况制定燃气发展规划。
参考答案：错误5、（判断题）若发生超装或充装过程中槽车泄漏等异常情况，必须及时停止装卸作业。
参考答案：正确6、（判断题）止回阀应安装在贮罐的出口管线上，并保证介质流动方向与阀体箭头所指方向一致。
参考答案：错误7、（判断题）车用气瓶附件是指瓶帽、瓶阀、易熔合金圈和防震圈。
参考答案：正确8、（判断题）随着惰性气体含量的增加，混合气体的爆炸极限范围将缩小。
参考答案：正确9、（判断题）车辆充装时司机可以打扫车辆卫生。
参考答案：错误10、（判断题）气体的粘度随温度的上升而减小。
参考答案：错误11、（判断题）燃气的燃烧是指燃气中的可燃组分在一定的条件下与氧发生激烈的氧化作用，产生大量的热和光的物理化学反应过程。
参考答案：正确12、（判断题）加气作业时加气胶（软）管不得交叉或绕过其他设备参考答案：正确13、（判断题）高层建筑燃气立管应有承重支撑和消除燃气附加压力的措施。
参考答案：正确14、（判断题）销售充装单位擅自为非自有气瓶充装瓶装燃气的，由安全监察部门责令改正，可以处1万元以下罚款。
参考答案：正确15、（判断题）泡沫灭火器能扑救带电设备的火灾。
参考答案：错误16、（判断题）在供气总管或干管末端，宜将管路末端焊死，不宜用盲板或丝堵封住。
参考答案：错误17、（判断题）燃气引入管穿过建筑物基础、墙或管沟时，均应设置在套管中，并应考虑沉降的影响，必要时应采取补偿措施。
西南大学《物理化学》网上作业及参考答案
1：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动平衡向右移动 ；B:平衡向左移动平衡向左移动 ；C: 条件不充分，无法判断条件不充分，无法判断 ；D: 平衡不移动平衡不移动 。
参考答案：C2：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ；B:15 s ；C: 30 s ；D:21.65 s 。
参考答案：A3：[单选题]下列叙述中错误的是：A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ；C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
参考答案：A4：[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定：视温度而定参考答案：A5：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A: 0.1M KCl 水溶液水溶液 ；B:0.001M HCl 水溶液水溶液 ；C:0.001M KOH 水溶液水溶液 ；D: 0.001M KCl 水溶液水溶液 。
参考答案：B6：[单选题]已知下列反应的平衡常数：已知下列反应的平衡常数：H H 2(g) + S(s) = H 2S(s) S(s) (1)K 1 K1 ；S(s)+O 2(g)=SO 2(2) K2 则反应：则反应：H H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S(g) S(g) 的平衡常数为的平衡常数为 （）A:K1 + K2 ；B:K1 - K2 ；C:K1·C:K1·K2 K2 ；D:K1/K2 。
《物理化学》作业及复习题一及答案
《物理化学》作业及复习题一1. 热力学第一定律的数学表达式？在热化学中的两个形式及适用条件？△U=Q+W 封闭体系，恒温恒容，非体积功为零：△U=Q V 封闭体系，恒温恒压，非体积功为零：△H=Q p2. 热力学第二定律的数学表达式？在化学中的两个判据及适用条件？S （系统）+△S （环境）≥0封闭体系，恒温恒容，非体积功为零：△A ≤0 封闭体系，恒温恒压，非体积功为零：△G ≤03. 你学过哪些状态函数？哪些是容量性质？哪些是强度性质？焓、吉布斯函数和亥姆霍兹函数是如何定义的？T,V ,p,U,H,S,A,G V,U,H,S,A,G 是容量性质, T, p 是强度性质 H=U+pV A=U-TS G=H-TS4. 系统经绝热不可逆膨胀△S > 0，经绝热不可逆压缩△S .> 0，经绝热可逆膨胀或压缩△S .= 0。
5.A. △H>0, 且△S>0B. △H>0,且△S<0 D. △H<0,且△S<06. 欲使一过程的△A=0，应满足的条件是：A. 可逆绝热过程C. 恒温恒压且只作膨胀功的可逆过程 7. 实际气体经不可逆循环，则：A ．△U=0，△H>0 B.△U>0,△H>0 C. △U=0, △H<0 8. 1mol 、25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热3264KJ ，则反应的恒压热是 Q p =Q V +RT △n .。
9. 270 K 、101.325 Kpa 时，1 molA. ΔS 系统+ΔS 环境 ≥ 0B. ΔS 系统+ΔS 环境 > 0 D. ΔS 系统+ΔS 环境 < 010. 某系统状态A 经不可逆过程到状态B ，再经可逆过程回到状态A ，则系统的亥姆霍兹函数ΔA = 0 。
11. 在绝热封闭条件下，体系的∆S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S = 0 表示可逆过程；∆S > 0 表示 _不可逆过程_ ；∆S < 0 表示 _不存在或者违背热力学第二定律的过程_ 。
浙大远程物理化学习题集(离线选做)
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：黄薇 学 号： 713200222054 年级： 13秋药学 学习中心： 华家池医学中心—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后，状态一定改变。
(√)2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。
(×)3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
(√)4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
(√)5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。
(√)二、单选题1. 是状态函数。
AA ．GB ．△UC ．WD ．Q2. 具有广度性质。
BA ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. 具有强度性质。
BA ．SB ．VC ．GD ．η（粘度）4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。
DA ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。
AA ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12ln V V nRT W ＝三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。
若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓小于CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓小于H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
2023年浙大物理化学在线作业答案
您旳本次作业分数为：100分单项选择题1.【第01章】Q=ΔH旳合用条件是（）。
A 封闭系统中非体积功为零旳等压过程B 封闭系统中非体积功为零旳等容过程C 封闭系统D 等温过程对旳答案:A单项选择题2.【第01章】（）旳原则摩尔生成焓等于零。
A C（石墨）B C（金刚石）C CO2D CO对旳答案:A单项选择题3.【第01章】（）具有强度性质。
A SB VC GD η（粘度）对旳答案:D单项选择题4.【第01章】（）旳原则摩尔燃烧焓等于零。
A C（石墨）B C（金刚石）C CO2D CO对旳答案:C单项选择题5.【第01章】（）是状态函数。
A GB △UC WD Q对旳答案:A单项选择题6.【第01章】（）下列论述中不属于状态函数特性旳是。
A 系统变化时，状态函数旳变化值只由系统旳始、终态决定。
B 系统状态确定后，状态函数旳值也确定。
C 状态函数均有加和性。
D 经循环过程，状态函数旳值不变。
对旳答案:C单项选择题7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀旳（）。
A ΔU =0，W<0B ΔH=0，W>0C ΔU >0，△H>0D ΔU <0，ΔH<0对旳答案:D判断题8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应旳△H等于零。
（）对旳错误对旳答案: 错判断题9.【第01章】理想气体节流膨胀过程旳△U = 0。
（）对旳错误对旳答案: 对判断题10.【第01章】原则状态下，最稳定单质旳热力学能等于零。
（）对旳错误判断题11.【第01章】实际气体节流膨胀过程旳△H = 0。
（）对旳错误对旳答案: 对判断题12.【第01章】C（石墨）旳原则摩尔燃烧焓等于零。
（）对旳错误对旳答案: 错判断题13.【第01章】H2O（l）旳原则摩尔燃烧焓等于零。
（）对旳错误对旳答案: 对判断题14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。
（）对旳错误对旳答案: 错判断题15.【第01章】状态函数变化后，状态一定变化。
两次鸦片战争教学设计高中历史统编版必修中外历史纲要上
d.开展课堂讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养学生的批判性思维和表达能力。
2.教学过程：
a.导入：通过展示与两次鸦片战争相关的图片、视频等资料，激发学生的兴趣，引出本节课的主题。
b.基础知识讲解：梳理两次鸦片战争的原因、过程、结果，强调重点知识，解答学生的疑问。
3.教学评价：
a.过程性评价：关注学生在课堂讨论、小组合作中的表现，评价他们的参与程度、合作能力和思维品质。
b.终结性评价：通过课后作业、测试等方式，评估学生对两次鸦片战争相关知识点的掌握程度。
c.情感态度评价：观察学生在课堂上的情感表现，了解他们对国家历史的关注程度，引导他们树立正确的历史观。
4.教学拓展：
（一）教学重难点
1.重点：两次鸦片战争的原因、过程、结果及其对中国历史进程的影响。
2.难点：理解两次鸦片战争背后的深层次原因，如经济、政治、文化等方面的因素；分析战争对中国社会性质、国家命运的长远影响。
（二）教学设想
1.教学方法：
a.采用问题驱动法，引导学生主动探究具体战役、条约的分析，帮助学生深入理解战争的影响。
4.作业评价：
a.教师对学生的作业进行认真批改，给予客观、公正的评价，并及时反馈给学生，帮助他们找到自己的不足之处。
b.鼓励学生互相评价，学会欣赏他人的优点，取长补短，共同提高。
5.作业提交与检查：
a.学生按时提交作业，教师对作业进行检查，确保作业质量。
b.对于未按时完成作业的学生，教师要及时了解原因，给予关心和指导，帮助他们克服困难，提高学习积极性。
1.必做作业：
a.完成课后练习题，包括选择题、简答题和材料分析题，旨在检验学生对两次鸦片战争的基本知识和分析能力的掌握。
新教材2025版高中物理分层作业一分子动理论的基本内容新人教版选择性必修第三册
分层作业(一) 分子动理论的基本内容A级必备学问基础练1.(多选)下列语句中，描述的是分子热运动的是( )A．酒香不怕巷子深B．踏花归去马蹄香C．拂墙花影动，疑是玉人来D．风沙刮地塞云愁2．下列关于热运动的说法中，正确的是( )A．0℃的物体中的分子不做无规则运动B．存放过煤的混凝土地面下一段深度内都有黑色颗粒，说明煤分子和混凝土分子都在做无规则的热运动C．因为布朗运动的猛烈程度跟温度有关，所以布朗运动也叫作热运动D．运动物体中的分子热运动比静止物体中的分子热运动猛烈3.把墨汁用水稀释后取出一滴放在光学显微镜下视察，如图所示，下列说法正确的是( )A．炭粒越大，布朗运动越明显B．小炭粒在不停地做无规则运动，这种运动就是布朗运动C．在光学显微镜下既能看到水分子，又能看到悬浮的小炭粒D．温度越低，布朗运动越明显4．如图描绘了一颗悬浮微粒受到四周液体分子撞击的情景，以下关于布朗运动的说法正确的是( )A.布朗运动就是液体分子的无规则运动B．液体温度越低，布朗运动越猛烈C．悬浮微粒越大，液体分子撞击作用的不平衡性表现得越明显D．悬浮微粒做布朗运动，是液体分子的无规则运动撞击造成的5．[2024·大连高二检测]关于分子间作用力，下列说法正确的是( )A．引力和斥力都随距离的减小而增大B．两分子间的距离为r0时，分子间斥力为零，引力也为零C．两分子间距离为r0时，分子处于静止状态D.分子力的本质是万有引力6．(多选)一名探讨生说道：“目前，新型冠状病毒主要的传播途径还是以大的呼吸道飞沫的形式出现……而不是小的气溶胶悬浮颗粒，幸运的是，飞沫的重量足够大，它们不会飞很远，而是在飞行几米后从空中落下．”一般的工作生活条件下，只要我们正确佩戴好口罩，做好防护措施，就不会被感染．下列有关飞沫和气溶胶悬浮颗粒在空气中的运动的说法，正确的是( )A．气溶胶悬浮颗粒在空气中的运动是布朗运动B．飞沫在空气中的运动是布朗运动C．温度越高，气溶胶悬浮颗粒在空气中的运动越猛烈D．温度越高，飞沫在空气中的运动越猛烈7．金刚石俗称“金刚钻”，也就是我们常说的钻石，它是一种由碳元素组成的矿物，也是自然界中最坚硬的物质．已知金刚石的密度ρ＝3560kg/m3，碳原子的摩尔质量为1.2×10－2kg/mol，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1.现有一块体积V＝7×10－8m3的金刚石，则：(计算结果保留2位有效数字)(1)它含有多少个碳原子？(2)假如金刚石中碳原子是紧密地堆在一起的，把金刚石中的碳原子看成球体，试估算碳原子的直径．B级关键实力提升练8.(多选)[2024·石家庄高二检测]如图所示，关于分子间的作用力，下列说法正确的是(其中r0为两分子平衡时的间距)( )A．当分子间距离为r0时，它们之间既有引力，也有斥力B．分子间的平衡距离与分子直径大小的数量级相等，为10－10mC．两个分子间距离由较远减小到r＝r0过程中，分子力先减小，后增大，分子力表现为引力D．两个分子间距离r>r0时，分子力表现为引力9．(多选)浙江高校高分子系超群教授的课题组制备出了一种超轻气凝胶——它刷新了目前世界上最轻材料的纪录，弹性和吸油实力令人惊喜．这种被称为“全碳气凝胶”的固态材料密度仅是空气密度的16.设气凝胶的密度为ρ(单位为kg/m 3)，摩尔质量为M (单位为kg/mol)，阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是( )A ．a 千克气凝胶所含分子数为N ＝a MN A B ．气凝胶的摩尔体积为V m ＝M ρC ．每个气凝胶分子的体积为V 0＝M ρN AD ．每个气凝胶分子的直径为d ＝3ρN AM10．“可燃冰”是自然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”，其主要成分为甲烷分子和水分子．已知1m 3可燃冰可释放标准状况下的自然气164m 3，标准状况下1mol 气体的体积为22.4L ，标准状况下自然气的密度为0.67kg/m 3.阿伏加德罗常数取N A ＝6.02×1023mol －1.求：(结果均保留两位有效数字)(1)1cm 3可燃冰所含甲烷分子数为多少？ (2)平均每个甲烷分子的质量为多少？分层作业(一) 分子动理论的基本内容1．解析：酒香在空气中传播、马蹄上的花香在空气中传播都属于扩散现象，描述的是分子热运动，A 、B 符合题意；影动是由光学因素造成的，与分子热运动无关，C 不符合题意；风沙刮地是沙子在自身重力和气流的作用下所做的运动，不是分子的热运动．D 不符合题意．答案：AB2．解析：0℃的物体中的分子仍旧在不停地做无规则运动，A 错误；存放过煤的混凝土地面下一段深度内都有黑色颗粒，说明煤分子和混凝土分子都在做无规则的热运动，B 正确；分子的无规则运动叫作热运动，布朗运动是悬浮在液体(或气体)中的固体小颗粒的运动，不是热运动，C 错误；物体温度越高，分子热运动越猛烈，物体的运动是机械运动，运动物体中的分子热运动不肯定比静止物体中的分子热运动猛烈，D 错误．答案：B3．解析：依据布朗运动的特点可知，炭粒越小，温度越高，布朗运动越明显，A 、D 错误；小炭粒在不停地做无规则的运动，这种运动就是布朗运动，B 正确；水分子很小，在光学显微镜下看不到水分子，C 错误．答案：B4．解析：布朗运动是悬浮在液体中固体小颗粒的无规则运动，是液体分子对颗粒撞击力不平衡造成的，所以布朗运动说明白液体分子在不停地做无规则运动，但不是液体分子的无规则运动，故A 错误；液体的温度越高，液体分子运动越猛烈，则布朗运动也越猛烈，故B 错误；悬浮微粒越大，同一时刻撞击颗粒的液体分子数越多，液体分子对颗粒的撞击作用力越简单平衡，现象越不明显，故C 错误；悬浮微粒做布朗运动，是液体分子的无规则运动撞击造成的，故D 正确．答案：D5．解析：引力和斥力都随距离的减小而增大，故A 正确；两分子间的距离为r 0时，分子间斥力与分子间引力大小相等但不为零，故B 错误；分子始终在做无规则热运动，故C 错误；分子力的本质是电磁力，故D 错误．故选A.答案：A6．解析：气溶胶悬浮颗粒是固体小颗粒，是固体小颗粒悬浮在空气中，受到气体分子撞击不匀称造成的小颗粒的运动，它不是空气分子的运动，但可以反映空气分子的运动，是布朗运动，故A 正确；飞沫重量大，布朗运动是固体小颗粒的运动，飞沫不是固体小颗粒，故其运动不能看成是布朗运动，故B 错误；温度越高，布朗运动越猛烈，故气溶胶悬浮颗粒在空气中的运动越猛烈，故C 正确；飞沫运动不是分子运动，与分子运动无关，所以温度越高，飞沫在空气中的运动不肯定越猛烈，故D 错误．答案：AC7．解析：(1)金刚石的质量m ＝ρV碳的物质的量n ＝m M这块金刚石所含碳原子数N ＝n ·N A ＝ρVN A M＝1.3×1022个．(2)一个碳原子的体积V 0＝V N把金刚石中的碳原子看成球体，则由公式V 0＝π6d 3可得碳原子直径为d ＝36V 0π＝2.2×10－10m.答案：(1)1.3×1022个 (2)2.2×10－10m8．解析：当分子间距离为r 0时，它们之间的引力与斥力刚好大小相等，分子力为零，A 项正确；一般分子直径的数量级为10－10m ，跟分子间的平衡距离r 0相当，B 项正确；当两分子间距离在大于r 0的范围内减小时，分子力先增大，后减小，C 项错误；当r >r 0时，分子力表现为引力，D 项正确．答案：ABD9．解析：a 千克气凝胶的摩尔数为a M ，所含分子数为N ＝a MN A ，选项A 正确；气凝胶的摩尔体积为V m ＝M ρ，选项B 正确；每个气凝胶分子的体积为V 0＝V m N A ＝MρN A，选项C 正确；气凝胶为固体材料，分子模型为球体模型，依据V 0＝16πd 3，则每个气凝胶分子的直径为d ＝36MπρN A，选项D 错误．故选A 、B 、C. 答案：ABC10．解析：(1)1m 3可燃冰可释放164m 3的自然气．标准状况下1mol 气体的体积为2.24×10－2m 3.甲烷物质的量为n ＝V V m ＝1642.24×10－2mol ，则1m 3可燃冰所含甲烷分子数为N ＝nN A ＝1642.24×10－2×6.02×1023个≈4.4×1027个，1cm 3可燃冰所含甲烷分子数为4.4×1021个． (2)平均每个甲烷分子的质量为m 0＝ρV 0N A ＝0.67×22.4×10－36.02×1023kg≈2.5×10－26kg. 答案：(1)4.4×1021个 (2)2.5×10－26kg。
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《物理化学（A ）》课程作业（必做）
第一章 热力学第一定律
一、单项选择题：
1．一封闭体系，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条
任意的不同途径如图，下列选项正确的是
（B ）
A ．Q1=Q2，W1=W2
B ．Q1－W1=Q2－W2
C ．△U=0
D ．Q1=－W1，Q2=－W2
二、填空题
1、在热力学中，根据体系与环境之间是否有物质和能量交换，体系分为_敞开体系、封闭体系和___孤立体系____________。
2、体系的性质可分为_广度性质和_强度性质_________。
3、热力学第一定律的数学表达式__ΔU=Q —W ______。
三、计算题：
1、1mol 理想气体不同方式进行定温膨胀；试计算它们的功；
(体系始态体积0.05m 3；终态0.2m 3；温度始终为100℃)
A ）真空膨胀
B ）恒外压15500 Pa 膨胀
C ）定温可逆膨胀
1、 A)真空膨胀，外压为零；故W=0
B) W=P 外ΔV=P 外(V 2—V 1)=2326（J ）
C)定温可逆膨胀： ==1
V 2V nRTIn W 4299（J ） 2、已知2C （石墨）+O 2(g)==2CO(g)反应在298K ，100Kpa 恒容热效应Qv= —231.3KJ
试求此反应的恒压热效应Qp
答：、Qp=Qv+ΔnRT= —231.3+8.314X298X10—3= —228.8KJ
第二章 热力学第二定律
一、填空题：
1、热力学第三定律的内容是_任何纯物质完美晶体的熵为零___________。
2、卡诺循环由定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩四步组成。
二、计算题：
1、1g 冰在273.15K 时，熔化热为333J ，求10g 冰在此温度下融化为水的熵变。
答：1g 冰在273.15K 时，熔化热为333J ，求10g 冰在此温度下融化为水的熵变。
)/(2.1215
.27310333T Q S R K J =⨯==∆ 2、373.15K 、26664Pa 条件下，1mol 水转变为同温同压下的水蒸气∆G
答：因此过程为不可逆相变，需设计可逆过程进行计算；
H 2O (l,373.15K,26664Pa) → H 2O (g,373.15K,26664Pa)
↓ΔG1 ↓ΔG3
H 2O (l,373.15K,101325Pa) → H 2O (l,373.15K,101325Pa)
ΔG2
J 34.126664101325X 10X 8.1X 11P 2P nV dP 1V 1G 5====∆⎰）—（）—（—
02G =∆
J XIn X X P P nRTIn VdP G 7.4141101325
2666415.373314.81123-====∆⎰ ΔG=ΔG1+ΔG2+ΔG3=—4140.4J < 0； 此过程自发进行
第三章 多组分体系热力学
一、填空题：
1、1、溶液的依数性主要表现蒸汽压下降、凝固点降低、沸点升高、产生渗透压 四个方面。
2、理想溶液的两个特性：混合无体积变化、无热效应。
第五章 相平衡
一、填空题
1、 单组份体系；相数最大为__三_____；自由度最大为___2____；
2、 二组分体系；相数最大为___四____；自由度最大为__3_____；
3、水的三相点为：T=__273.16K 、____；P=___610.6Pa _____；
第六章 电化学
一、填空题
1、根据导电原理的不同可以将导体分为_电子导体______和___离子导体____两类。
2、电导的单位是__ S____；电导率的单位是_S/m _______。
3、无限稀释的摩尔电导率是浓度趋于___0____时的电导率。
二、计算题
1、已知298K 下，某电导池装有0.0200mol/L 的KCl 溶液；测得电阻为82.4欧姆；用同一电导池装有0.005mol/L 的K2SO4溶液，测得电阻为376欧姆(已知该温度下KCl 溶液的电导率为0.2786S/m)
试求(1)电导池常数(2) 0.005mol/L 的K2SO4溶液的电导率及其摩尔电导率 答(1)Kcell=κR=0.2786X82.4=23
(2)κ=Kcell / R=0.0612
0122.010
X 005.00612.0c k m 3===Λ
第七章 化学动力学
一、计算题
1、某放射性元素衰变为一级反应；经14天后，浓度降低6.85%；
试求：(1)此衰变的速率常数及半衰期 (2)此放射性元素分解90%所需时间 答00507.00.0685
-11In 141c co In t 1k === 半衰期7.136k
2In t 21== 2.454k
9.0-11In
t ==
2、某蔗糖水溶液；在25℃下经过20min 有32%蔗糖发生水解；此反应为一级反应
试求：(1)反应速率常数 (2) 反应进行到20min 时的反应速率
答
0193.00.32
-11In 201c co In t 1k === r=kc=0.0193X0.3X （1—0.32）=0.00394。