第三章 溶解与沉淀习题
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习题1: AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之 转化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数 为多少?
习题1: AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之转
化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数为 多少?
解：查表得： K 8.521017 sp , AgI
，
K sp , Ag2S 6.3 1050
该转化反应可表示为 2AgI (s) + S2-(aq) ⇋ Ag2S(s) + 2I-(aq) 转化反应的平衡常数为
2 2 2 K sp , AgI
[I ] [ I ] [ Ag ] (8.52 1017 ) 2 K 2 2 1.15 1017 [ S ] [ S ] [ Ag ] 2 K sp , Ag2 S 6.3 1050
2
K值很大，说明该反应向右进行的趋势很大， 即用(NH4)2S可较容易将AgI转化为Ag2S。
习题2：假设溶于水中的PbI2全部电离，计算 (1) PbI2在纯水中的溶解度；
(2) PbI2在0.10 mol.L-1KI溶液中的溶解度； (3) PbI2在0.02 mol.L-1Pb(NO3)2溶液中的溶解度。
4 4
(2) 设PbI2在0.10 mol.L-1KI溶液中的溶解度为x mol.L-1 PbI2(s) = Pb2+(aq) + 2I-(aq) 平衡浓度 x 2 x+ 0.10 ≈ 0.10 mol.L-1 则Ksp = [Pb2+][I-]2 = x × (0.10)2 ∴ x = 9.8×10-7 mol.L-1
9.8 109 y 3.5 104 mol.L-1 0.08 0.08 K sp
Fra Baidu bibliotek
习题3
(3) 设PbI2在0.02 mol.L-1Pb(NO3)2溶液中的溶解度 为y mol.L-1 PbI2(s) = Pb2+(aq) + 2I-(aq) 平衡浓度 y+ 0.02 ≈ 0.02 2y mol.L-1
∴
则Ksp = [Pb2+][I-]2 = 0.02 × (2 y)2 = 0.08 y2
• (1) 查表得：Ksp = 9.8×10-9，设PbI2在纯水中的 溶解度为s mol.L-1； • 依据沉淀溶解平衡：PbI2(s) = Pb2+(aq) + 2I-(aq) • 则Ksp = [Pb2+][I-]2 = s×(2s)2 = 4s3 • K SP 3 9.8 109 1.3 103 mol.L-1 • s3
习题1: AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之转
化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数为 多少?
解：查表得： K 8.521017 sp , AgI
，
K sp , Ag2S 6.3 1050
该转化反应可表示为 2AgI (s) + S2-(aq) ⇋ Ag2S(s) + 2I-(aq) 转化反应的平衡常数为
2 2 2 K sp , AgI
[I ] [ I ] [ Ag ] (8.52 1017 ) 2 K 2 2 1.15 1017 [ S ] [ S ] [ Ag ] 2 K sp , Ag2 S 6.3 1050
2
K值很大，说明该反应向右进行的趋势很大， 即用(NH4)2S可较容易将AgI转化为Ag2S。
习题2：假设溶于水中的PbI2全部电离，计算 (1) PbI2在纯水中的溶解度；
(2) PbI2在0.10 mol.L-1KI溶液中的溶解度； (3) PbI2在0.02 mol.L-1Pb(NO3)2溶液中的溶解度。
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(2) 设PbI2在0.10 mol.L-1KI溶液中的溶解度为x mol.L-1 PbI2(s) = Pb2+(aq) + 2I-(aq) 平衡浓度 x 2 x+ 0.10 ≈ 0.10 mol.L-1 则Ksp = [Pb2+][I-]2 = x × (0.10)2 ∴ x = 9.8×10-7 mol.L-1
9.8 109 y 3.5 104 mol.L-1 0.08 0.08 K sp
Fra Baidu bibliotek
习题3
(3) 设PbI2在0.02 mol.L-1Pb(NO3)2溶液中的溶解度 为y mol.L-1 PbI2(s) = Pb2+(aq) + 2I-(aq) 平衡浓度 y+ 0.02 ≈ 0.02 2y mol.L-1
∴
则Ksp = [Pb2+][I-]2 = 0.02 × (2 y)2 = 0.08 y2
• (1) 查表得：Ksp = 9.8×10-9，设PbI2在纯水中的 溶解度为s mol.L-1； • 依据沉淀溶解平衡：PbI2(s) = Pb2+(aq) + 2I-(aq) • 则Ksp = [Pb2+][I-]2 = s×(2s)2 = 4s3 • K SP 3 9.8 109 1.3 103 mol.L-1 • s3