2019化学二轮练习苏版课时功课(十八)[第18讲 燃烧热 中和热
高二化学同步课件 燃烧热 中和热(习题精炼)(解析版)
第1章化学反应的热效应1.1.3 燃烧热中和热一、选择题1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的( )A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/molB．CH4+2O2=CO2+2H2O △H=﹣890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣890kJ/molD．12CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(l) △H=﹣890kJ/mol【答案】C【解析】0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，故C正确；2．下列说法正确的是（）A．在25℃、101KPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B．1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101KPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热【答案】A【解析】A．燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S的燃烧热相等，故A正确；B．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，硫酸和Ba(OH)2反应除了水之外，有BaSO4生成，故B错误；C．所有的燃烧都是放热反应，故C错误；D．应是生成稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故D 错误。
3．下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为()A．CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1B．CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1C．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1D．C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) △H=－110.5kJ•mol-1【答案】A【解析】A项，能表示CO燃烧热的热化学方程式；B项，H2O呈气态，不能表示CH4燃烧热的热化学方程式；C项，H2物质的量为2mol，不能表示H2燃烧热的热化学方程式；D项，C完全燃烧的产物为CO2，不能表示C 燃烧热的热化学方程式；答案选A。
中和热 燃烧热
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③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和 反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和 生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol， 故③式表示的也不是中和热。
D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
练习：
4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水， 并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
（B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
测定强酸、强碱反应的中和热
●学习重点
中和热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
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2、中和 热的表示
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
二、中和热
(1)条件：稀溶液。 3、说明 (2)实质: H+和OH-中和反应
3. ： (3)生成物：1 mol水。
练一练： (1)用已含知2H0＋g(aNqa)O＋HO的H稀－(溶aq液)==跟H足2O量(l稀) 盐ΔH酸＝反－应5放7.出3 k_J_/_m2_8o_.l_6，_5_回__答kJ下的列热问量题。。 (_2_)_用－__含5_7_2.3_m_k_Jo_/l_mH_o_2lS_O_。4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 (3)如果将(2)反应中的稀硫酸换成浓硫酸，反应放出的热量__大__于__(填“大于”、 “小于”或“等于”)原来(2)放出的热量。
反应热及中和热、燃烧热概念的判断 测试题
反应热及中和热、燃烧热概念的判断1．(2019·合肥高三月考)下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH<0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量2．(2018·枣庄调研)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．(2018·成都质检)下列说法正确的是()A．已知CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝－566.0kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定4.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法不正确的是()属于酸性氧化物A．COB．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移5．(2018·河北唐山一中月考)某实验小组学生用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
反应热、中和热、燃烧热的联系和区别
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点容之一，题型一般为选择和填空，考查的容主要有：热化学方程式的反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O（l）为标准以燃烧1 mol 可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”①电离吸热、溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。
△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。
同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。
【例题1】(09高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。
中和热与燃烧热知识点和习题附答案
第2讲中和热与燃烧热❖基本知识要点一：燃烧热、中和热及其异同特别提醒：1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。
2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。
注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。
燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol要点二：能源关于能源问题，应了解下面的几个问题：(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料)(2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。
①生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。
①风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。
①地球能、海洋能。
❖习题一：中和热实验1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。
请回答下列问题(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________________酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热第1页第 2 页NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)．下列叙述正确的是______A 做该实验时环境温度为22①B 该实验表明化学能可转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为1.2mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．参考答案1、(1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小(4)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；相等；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH 2O 所放出的热量 (5)偏小2、(1)NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl (aq)+H 2O △H=-57.3 kJ/mol ，(2)①4.0；②-53.5kJ/mol ；③选：①②③④；(3)BC ．❖ 习题二：综合练习 1．下列说法中，正确的是A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．中和反应都是放热反应。
高中化学燃烧热和中和热 练习解析旧人教第三册必修+选修
燃烧热和中和热练习解析一、选择题1.反应热是（）A.燃烧热的集中表现B.中和热的集中表现C.溶解热的集中表现D.键能变化的集中表现解析：燃烧热、中和热，仅是反应热的一种。
答案：D2.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1摩尔碳和2摩尔碳C.3摩尔乙炔和1摩尔苯D.淀粉和纤维素解析：燃烧热与某物质的量无关。
答案：B3.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式为：CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O C3H8+5O2−−→−点燃3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A.减小空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减小石油气进入量C.增大空气进入量，也增大石油气进入量D.增大空气进入量，或减小石油气进入量解析：根据燃烧方程式知单位体积的液化石油气消耗的O2比天然气多。
答案：BD4.炎热夏季里，能喝上一口冰镇饮料那是多么惬意的事情。
目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。
所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。
若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.固体氢氧化钠答案：B5.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（ ）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 答案：B6.为了提高煤燃料的热效率并减少CO 有害物质的污染，可采取的措施有（ ） A.通入大量的空气B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C.将煤经过处理，使之转化为气体燃料D.控制煤的生产解析：属于煤的综合利用方法的考查。
答案：BC7.下列有关光合作用的说法不正确的是（ ） A.将无机物转化为有机物B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.将太阳能转变为化学能D.是自然界碳元素循环的重要途径 答案：B8.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ （Q ＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol ·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐。
燃烧热和中和热辨析-高二化学(人教版2019选择性必修1)
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
A [①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中 和热为57.3 kJ·mol－1；稀醋酸是弱酸，与稀NaOH溶液反应时电离吸 热，所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。]
练3．已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧
生成液态水放出286 热量。
kJ热量，H12(mg)o＋lCH1/42气O体2(完g)全==燃=烧H生2O成(lC) O2Δ气H体＝和－液2态8水6 k放J出·m89o0l－k1J
(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： ___________________________
突破点二:中和反应反应热的测定
【问题探究】
物质发生化学变化的同时总是伴随着能量的变化。我们常定性描述一 个化学反应是属于放热反应还是吸热反应。我们也可用反应热定量描述 一个化学反应。许多反应热可通过量热计直接测定。
1.强酸与强碱发生的中和反应的实质是什么?中和反应属于放热反应还 是吸热反应?
提示:强酸与强碱发生的中和反应的实质是H++OH-══H2O。中和反 应属于放热反应。
中和热
燃烧热
含义
一定温度下，化学反应 过程中放出或吸收的热 量
在稀溶液中，强酸和强 碱发生中和反应而生成
1 mol H2O(l)时所放出的 热量
在101 kPa时，1 mol 可燃物完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放 出的热量
高中化学复习知识点：中和热概念
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．中和热测定实验中，下列操作会使测得的∆H偏小的是（）
A．大烧杯上没有盖硬纸板
B．用环形铜丝搅拌棒代替பைடு நூலகம்形玻璃搅拌棒
C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验
B项、中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；
C项、温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能用温度计代替，故C错误；
D项、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，硫酸是强酸，则中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
C．Q2＞Q3＞Q1
D．Q3=Q2＞Q1
7．下列有关叙述正确的是()
A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol
中和热,燃烧热的测定
练习
2H2(gJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热的？正确的是？为什么？ A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时
动作要迅速。
②加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热
测定没有影响。
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问题探究
判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？ 填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行 实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行 实验 变小 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变
返回
[例2] (2012· 天津新华 中学检测)50 mL 0.50 mol· L－
1盐酸与50
mL 0.55 mol· L－
1NaOH溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。通过测 定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。 回答下列问题：
返回
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻 环形玻璃搅拌棒 璃用品是____________ 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的量 不 同 点 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限) 中和热
高二化学中和热和燃烧热知识精讲 苏教版
高二化学中和热和燃烧热知识精讲苏教版一. 教学内容：中和热和燃烧热二. 教学目标1. 理解中和反应反应热测定的实验原理2. 掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理3. 使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
4. 常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
三. 教学重点、难点重点：中和热的测定实验原理的理解和操作要点的把握燃烧热的概念，有关燃烧热计算难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算［知识分析］一、中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热；常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H＝－57.4kJ/mol。
中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反水其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH 溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。
说明：1. 中和热必须是强酸和强碱的溶液之间的反应，如果有一种是弱酸或弱碱，则由于弱酸和弱碱在反应过程中要不断电离，而电离过程是一个吸热过程，就会导致放出的热量减少，中和热的值减小。
2. 酸和碱的溶液必须是稀溶液，因为酸和碱的浓溶液或固体在溶解和稀释时会放出热量，使所测定的中和热的数值偏大。
3. 酸和碱的中和热还必须是生成1mol水时所放出的热量。
因此，只要温度和压强保持不变，酸和碱的中和热理论上是应该保持恒定的。
4. 中和反应实验时的注意事项：①所用装置要尽可能做到保温、隔热②所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小③为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，须使氢氧化钠的浓度稍大于盐酸溶液的浓度④温度计刻度要小点，读数要尽可能准确，且估读至小数点后两位⑤水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度⑥两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度⑦实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失⑧中和反应时只能用环形玻璃搅拌棒搅拌，不能用一般的玻璃棒搅拌（以免打破温度计的水银球），也不能用铜搅拌棒（铜散热快，使测得的温度不准）⑨可采用多次测量取平均值的方法，减少实验误差。
燃烧热和中和热
例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧 气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式
为 B2H6 (g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165 kJ·mol-1 。
已知；H2O（l）= H2O（g） H= ＋44kJ/mol， 则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水 时放出热量是 1016.5 kJ。
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol水时的反应热。
强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O，中和热 都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们只讨论强酸和 强碱反应的中和热）。
2、注意：
① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此
现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO 占 3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较， 此反应损失了多少热量？
4、发射卫星用肼 N2H4为燃料和NO2作氧化剂， 两者反应生成N2 和 H2O(g)。 已知：①
②
+ 2H2O (g)
那么发射卫星时，燃烧1mol肼放出的热量
是 567.6 kJ。
结束语
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
2、
；△H =－ 572 kJ/mol
；△H =－ 484 kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点 燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少33.6L，
则反应放出的热量是___________2k8J6。
3、已知热化学方程式
时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响 中和热的数值。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——反应热、中和热与燃烧热的概念辨析( 含解析)
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——反应热、中和热与燃烧热的概念辨析（含解析）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应热B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C. 的燃烧热是，则反应的D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知；，则3.对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸热反应4.我国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应过程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是A. 溶液利于对的活化B. 两种电解质溶液环境下从的焓变不同C. 溶液将反应决速步的能量降低D. 活化是键的断裂与 —键形成的过程5.1，丁二烯和丁炔是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：下列说法错误的是A. 可计算出1，丁二烯和丁炔相互转化的焓变B. 可比较1，丁二烯和丁炔分子的稳定性C. 可比较1，丁二烯和丁炔的燃烧热热值的相对大小D. 可计算出丁炔中一个碳碳三键的键能与1，丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值6.下列有关反应热的描述正确的是A. 稀与NaOH固体反应生成放出的热量为中和热B. 反应条件与反应所需活化能有关，与反应热无关C. 若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能，则反应D. 已知的燃烧热为 ，则完全燃烧生成水蒸气放出的热量大于7.已知热化学方程式：。
下列说法正确的是A. 相同条件下，和所具有的能量小于所具有的能量B. 将和置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC. 对于指定可逆反应的 ，表示达到平衡状态时的热量变化。
燃烧热和中和热
或者吸收的热量
6、反应热的表示方法：+/— 相应数值 KJ/mol
规 放热反应 H <0 用“—” 定
第四节 燃烧热和中和热
a
1
一、燃烧热
1、定义： 在101kpa时，1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化
物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 下列四个方程式，反应热就是燃烧热的是哪个？
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） H= -571.6 kJ/mol H2（气）+ ½O2 （气）= H2O （液） H = - 285.8 kJ /mol H2（气）+ ½ O2 （气）= H2O （气） H=- 241.8 kJ /mol
水解 电离
氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合
a
4
阅读课本35页，分析反应吸放热的原因
化学反应
反应物分子解离成原子， 化学键断裂
原子重新结合成新分子， 化学键形成
吸热 放热
吸热 > 放热
当
吸热 < 放热
吸热反应 放热反应
反应过程中放出或吸收的热都属于反应热
a
5
也可以这样理解
生成物的总能量低
a
6
二、反 应 热
下完全燃烧时放出的的反应热。
a
9
三、热化学方程式
1、定义： 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做
热化学方程式
2、书写热化学方程式注意事项：
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） H= -571.6 kJ/mol 2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （气） H= - 483.6 kJ /mol H2（气）+ ½ O2 （气）= H2O （气） H=- 241.8 kJ /mol C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 ) H =+ 131.36 kJ /mol (1) 注明物质的状态。物质聚集的状态，与它所具有的能量有 关系，状态不同，则反应热也不同。固—s 液—l 气—g (2) 右端标反应热的数值和符号。吸热用“+”，放热用“-” (3) 不注明温度和压强下，一般指250C 1.01X105Pa
高中化学燃烧热和中和热的比较
燃烧热和中和热的比较高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线下列说法正确的是A. 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B. 弱酸和碱发生中和反应生成 1 mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热和中和热是反应热的两种D. 101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【参考答案】C【试题解析】本题应注意燃烧热和中和热的区别。
A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误；B项中应为强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H 2O时所释放的热量称为中和热，B项错误；D项中未限定可燃物的物质的量是 1 mol，所以D项错误。
解题必备学霸推荐1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCI和NaOH反应的中和热△ H=-57.3 kJ • mol「1,贝U H2SQ和Ca(OH"反应的中和热—1△H= 2X(-57.3)kJ • molB. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ • mol —1,贝U 2CO(g)===2CO(g) + Q(g)反应的△ H= 2X ( +—1283.0 kJ • mol )C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. 已知反应热：①25 C、101 kPa 时，2C(s) + O2(g)== =2CO(g) △ H=-221 kJ • mol②稀溶液中，H (aq) + OH(aq)===H2O(l) △ H= —57.3 kJ • mol弱电解质电离时吸热。
下列结论正确的是A. C的燃烧热大于110.5 kJ • mol —1—1B. ①的反应热为221 kJ • molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57.3 kJ • mol —1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3. 已知下列热化学方程式：①CaCO(s) ^CaO(s)+CQ(g) △ H=+177.7 kJ②C(s)+H 2O(g) ^CO(g)+H2(g) △ H=+131.3 kJ • mol-1③HCI(l)+NaOH(l) ^=NaCI(l)+H 2O(I) △ H=-57.3 kJ • mol-1④C(s)+O2(g) ^CO(g) △ H=-393.5 kJ • mol -1⑤CO(g)+O2(g) ^CO(g) △ H=-283 kJ • mol-1⑥2H2(g)+O 2(g) ^2fO(l) △ H=-571.6 kJ • mol -1(1) _____________________________________________________ 上述热化学方程式中，不正确的有。
选修四《-热化学方程式--燃烧热-中和热》精品习题及答案
热化学方程式 燃烧热 中和热习题一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol －1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －12．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)4．常温下14g CO 在足量O 2中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则CO 燃烧的热化学方程式为( )A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1B ．CO(g)＋12O 2===CO 2； ΔH ＝－141.3kJ·mol －1C ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)； ΔH ＝－282.6kJ·mol －1D.12CO(g)＋14O 2(g)===12CO 2(g)； ΔH ＝－141.3kJ·mol －15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
燃烧热中和热教案
第四章第四节燃烧热和中和热教案一、教学目的1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．使学生理解中和热。
3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
二、教学重难点1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。
2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。
三、课时安排：2课时。
第一课时燃烧热第二课时中和热四、教学方法：启发、讨论、归纳法。
五、教学过程：第一课时[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[板书]一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点]（1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。
（2）燃烧热通常是由实验测得的。
（3）可燃物以1mol作为标准进行测量。
（4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；=-285．8kJ／mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义。
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为____________________________________[分析讨论]10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g 4.1810 kJ·g·C(62.4-18)C=92．8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)；=-297kJ／mol[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。
中和热和燃烧热
Na2SO4•10H2O 放热 Na2SO4•nH2O + (10-n)H2O 由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在 得失结晶水的过程中伴随着能量的变化，因此， 芒硝可作储能材料。
吸热
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能 活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化能
吸热放热普通分子活化活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率
芒硝（Na2SO4•10H2O）是重要的化工原料，具有 广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用 太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯 管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将 太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保 持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能， 使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。
Hale Waihona Puke 中和热和燃烧热中和热
反应中我们到底获得了多少热量？
请思考：一个测量热量的仪器， 应该具有哪些功能和部件？
它应该具有…
1.保温功能：有盖子，隔热材料 2.温度测定功能：温度计 3.点燃功能：燃烧丝 它长什么样 4.搅拌功能：搅拌棒
？
氧弹式量热计—测燃烧热
小小设计师
请利用实验室现有的 仪器和物品，设计一 个用以测定中和反应 放热的量热计。
• 3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车 燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表 示甲醇燃烧热的是（）。
• 4．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当 10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水 时，放出热量5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的 热化学方程式。
2018—2019学年 高三化学第二学期 北京燃烧热 中和热 能源(学案及训练)
2018—2019学年 高三化学第二学期 北京燃烧热 中和热 能源（学案及训练）知识梳理 1．燃烧热 (1)概念在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol －1表示。
燃烧热的限定词有常温(25 ℃)、恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C →CO 2(g)，H →H 2O(l)，S →SO 2(g)等。
(2)表示的意义：例如C 的燃烧热ΔH 为－393.5 kJ·mol －1，表示在25 ℃、101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。
(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如： C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1，即C 8H 18的燃烧热ΔH 为－5 518 kJ·mol －1。
(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |。
式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。
(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH －(aq)＋H ＋(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 (3)中和热的测定①装置。
(请在横线上填写仪器名称)②计算公式：ΔH＝－0.418（t2－t1）n（H2O）kJ·mol－1t1—起始温度，t2—混合溶液的最高温度。
高三化学上学期燃烧热和中和热(新编2019教材)
式为
。
第四节 燃烧热和中和热
一、燃烧热
在101 kPa时，1 mol 物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热。
研究条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳 定的氧化物
燃烧物的物质的量：1 mol
研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
C→CO2(g)、H → H2O（l）、新视觉影院 ；
臣等参详 《太玄》 事未晚也 元帝为左丞相 实规伺隙 王坦之 或有论绍者以死难获讥 父建 历黄门郎 而与滔比肩 卿何所闻 字 逌为上佐 又云 亦未尝朝谒 虽不好学 荣达之嘉名 仍叔之子 太微 亦雄姿之壮发 又有敦煌父老令狐炽梦白头公衣帢而谓炽曰 安危之秘术 辅国宋混与弟澄共 讨瓘 龙啸大野 字伯通 颍川三府君初毁主 而惧天时水旱之运 温甚悼惜之 而实不欲下 大禹即而方叙 久方得反 属陈敏作乱 又撰《周易训注》 引满喧哗 私展供养 时有桑门释道安 骏有计略 玲等济河未毕 领晋陵太守 以徇四境 视职期月 是时侍臣被诏者 则举义皆阂 诉轨之被诬 莅职 清明 搉单骑奔走 先是 莫能屈也 槐 参太傅军事 元首经略而股肱肆力 虽处层楼 孟昶窥见之 天锡败绩 不追林栖之迹 仓帑未盈 今钦生父实终没 单骑而还 匪唯地势 立功非所也 广晋太守 邓伯道之清 解纷挫锐 哀感行路 当即其位号 军国之宜 性行纯悫 如失父母 兴宁末 好学善属文 罔顾天朝 飞尘翕以蔽日 时郡中大饑 汲鱼 贼又呼问之 遇害 况复今日 施床连榻之上 劝令改适 有君如此 父充 议者欲两道并进 安定人 州辟别驾 尹氏固谏 艾乘轺车 祚大怒 茂字成逊 则沈思纡结 和表疏十馀上 移风俗于王化 由此而观 伪令行于封内
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2019化学二轮练习苏版课时功课(十八)[第18讲 燃烧热中和热注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！基础热身 1、判断正误。
(1)热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数()(2)对于可逆反应，热化学方程式后的ΔH 代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应的热效应()(3)正逆反应的ΔH 相等()(4)反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件()(5)比较ΔH 大小，只需比较数值，不用考虑正负号()(6)热化学方程式中的化学计量数与ΔH 成正比()(7)燃烧热指1mol 可燃物的反应热()(8)甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ ·mol －1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3kJ ·mol －1()(9)表示中和热的热化学方程式：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1()(10)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1，假设将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ()(11)氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染()(12)煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根()(13)一定条件下，一个反应的热效应与途径无关()(14)应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变()能力提升 2、[舟山模拟]以下有关能源与能量的说法正确的选项是()A 、煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B 、蒸汽属于一次能源C 、凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D 、反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热3、[临汾模拟]H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8kJ ·mol －1。
以下说法中不正确的选项是()A 、H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol －1B 、2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－483.6kJ ·mol －1C 、1molH 2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJD 、断裂1molH 2O 的化学键吸收的总能量大于断裂1molH 2和0.5molO 2的化学键所吸收的总能量4、：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－1452kJ ·mol －1H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1以下说法正确的选项是()A 、H 2(g)的燃烧热为571.6kJ ·mol －1B.12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1C 、同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多D 、3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l)ΔH ＝＋135.9kJ ·mol －15、[2017·课标全国卷]：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1kJ ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6kJ ·mol －1。
那么HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于()A 、－67.7kJ ·mol －1B 、－43.5kJ ·mol －1C 、＋43.5kJ ·mol －1D 、＋67.7kJ ·mol －16、[海淀二模]：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8kJ ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890.3kJ ·mol －1现有H 2和CH 4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5kJ ，那么原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是()A 、1∶1B 、1∶3C 、1∶4D 、2∶37、向足量H 2SO 4溶液中加入100mL0.4mol ·L －1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ 。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol ·L －1HCl 溶液时，放出的热量为2.2kJ 。
那么Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为()A 、Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s)ΔH ＝－2.92kJ ·mol －1B 、Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s)ΔH ＝－0.72kJ ·mol －1C 、Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s)ΔH ＝－73kJ ·mol －1D 、Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)===BaSO 4(s)ΔH ＝－18kJ ·mol －18、[潍坊模拟]：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ ·mol －1；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8kJ ·mol －1；现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体112.0L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ ，并生成18g 液态水，那么燃烧前混合气体中CO 的体积分数为()A 、80%B 、40%C 、60%D 、20%9、[绍兴模拟]白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。
断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P —P 键：a kJ ·mol －1、P —O 键：b kJ ·mol －1、P===O 键：c kJ ·mol －1、O===O 键：d kJ ·mol －1。
图K18－1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的选项是()A 、(6a ＋5d －4c －12b )kJ ·mol －1B 、(4c ＋12b －6a －5d )kJ ·mol －1C 、(4c ＋12b －4a －5d )kJ ·mol －1D 、(4a ＋5d －4c －12b )kJ ·mol －110、(1)室温下，将1g 苯(C 6H 6)完全燃烧生成液态水和CO 2，放出41.8kJ 的热量，写出C 6H 6燃烧的热化学方程式：______________________________________________。
(2)今有两个热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝a kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝b kJ ·mol －1请回答以下问题：(提示：︱b ︱表示b 的绝对值)①假设2molH 2完全燃烧生成水蒸气，那么放出的热量________(填“＞”“＝”或“＜”)︱b ︱kJ 。
②反应热的关系：2a ________b (填“＞”“＝”或“＜”)。
③1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ 。
且氧气中1molO===O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，那么氢气中1molH —H 键断裂时吸收热量为________。
挑战自我 11、[杭州模拟](1)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。
火炬上的熊熊大火来自于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。
试回答以下问题：①如图K18－2是丙烷完全燃烧生成CO 2和1molH 2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
图K18－2②写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③二甲醚(CH 3OCH 3)是一种新型燃料，应用前景广阔。
1mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2和液态水时放热1455kJ 热量。
假设1mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放热1645kJ ，那么混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为：不管化学反应过程一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。
请运用盖斯定律回答以下问题：①：H 2O(g)===H 2O(l)ΔH ＝－Q 1kJ ·mol －1C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)ΔH ＝－Q 2kJ ·mol －1C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－Q 3kJ ·mol －1假设使46g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，那么整个过程放出的热量为________kJ 。
②碳(s)在氧气不充足时燃烧，生成CO 同时还生成部分CO 2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的ΔH 。
但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH ，计算时需要测得的实验数据有________________。
课时作业(十八)【基础热身】1、(1)√(2)√(3)×正逆反应的ΔH 绝对值相等，但是符号相反。
(4)×反应条件与反应热无关，所以热化学方程式中不需要注明条件，除非是特别要求。
(5)×ΔH 既包括数值也包括正负号，比较时应该全面考虑。
(6)√(7)×(8)×生成的水应该是液态水。
(9)×热化学方程式中应注明各物质的聚集状态。