最新精品专题七 元素周期表、元素周期律
元素周期表和元素周期律 PPT
1.下列排列顺序正确的是( B )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
2.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同 一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)( A )
氧无＋6价，氟无＋7价，第 六、七周期均多于18种元素，碱金属不 含ⅠA族的氢。
C
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
1.A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电 子总数之差为8，则下列说法正确的是( D )
A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之和为8 C．A和B原子的最外层电子数之差为7 D．A和B原子的核外电子数总和可能为11
元素性质的周期性
下列说法正确的是( C ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电 子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸 性比H3AsO4的弱
SiH4 比 CH4 不 稳 定 ， O2 － 半 径 比 F―的大，H3PO4酸性比H3AsO4的强。
2.短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n， 最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次 外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(双 选)( CD )
A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合 价为＋5价
B．X与Y所能形成的氧化物都是酸性氧化物 C．元素X可形成化学式为KXO3的盐 D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实 验
元素周期表的基本结构和特点
元素周期表的基本结构和特点一、元素周期表的起源和发展•1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一个元素周期表。
•随着化学元素的不断发现和核反应技术的进步，周期表逐渐完善和扩展。
二、元素周期表的基本结构•横行称为周期，竖列称为族。
•周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期。
•周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。
三、周期表的排列规律•周期表中，元素的原子序数依次增加。
•周期表中，同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同。
四、元素周期表的特点•周期表反映了元素的原子结构与元素性质之间的关系。
•周期表中，周期与周期的交界处往往是一些特殊元素的所在，如超铀元素。
•周期表中，族与族之间的过渡元素往往具有相似的化学性质。
五、元素周期表的应用•周期表是化学领域的重要工具，可以查找到元素的物理和化学性质。
•周期表有助于预测和解释新元素的发现及其可能的性质。
•周期表为化学教育和研究提供了系统的分类和归纳方式。
六、元素的命名和符号•元素以化学符号表示，符号通常由一个或两个字母组成。
•元素符号的第一个字母大写，第二个字母小写。
•元素名称通常以英文表示，也有一些元素的名称来源于其他语言。
七、周期表的拓展•周期表还包括了一些具有特定性质的元素，如过渡元素、镧系元素和锕系元素。
•周期表的研究还涉及到同位素、元素周期律的微观解释等方面。
以上是关于元素周期表的基本结构和特点的知识点介绍，希望对你有所帮助。
习题及方法：1.习题：元素周期表中有多少个周期？解题方法：回顾元素周期表的基本结构，周期表共有7个周期。
答案：7个周期。
2.习题：元素周期表中有多少个族？解题方法：根据元素周期表的基本结构，周期表共有18个族。
答案：18个族。
3.习题：请列举出周期表中的7个主族。
解题方法：根据元素周期表的基本结构，主族元素位于周期表的左侧。
答案：第1主族（碱金属族）、第2主族（碱土金属族）、第3主族（硼族）、第4主族（碳族）、第5主族（氮族）、第6主族（氧族）、第7主族（卤素族）。
化学元素的周期表和性质
化学元素的周期表和性质一、周期表的构成1.周期表是化学元素按照原子序数递增排列的表格，目前包含118种元素。
2.周期表分为七个周期，横排，周期数等于元素原子的最外层电子层数。
3.周期表有十六个族，竖排，族数代表元素原子的最外层电子数。
二、周期表的规律1.周期规律：电子层数相同的元素，从左至右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2.族规律：同一族元素，原子半径随着周期数增加而增大，金属性随着周期数增加而增强，非金属性随着周期数增加而减弱。
三、元素的性质1.原子半径：原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期中，从左至右原子半径逐渐减小。
2.金属性：元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；同一族中，金属性随着周期数的增加而增强。
3.非金属性：元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；同一族中，非金属性随着周期数的增加而减弱。
4.最高正化合价：主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（O、F元素除外）。
5.最低负化合价：主族元素的最低负化合价等于其最外层电子数减8（O、F元素除外）。
6.周期表在化学反应中的应用：根据元素的位置，判断其在化学反应中的角色，如氧化剂、还原剂等。
7.周期表在材料科学中的应用：根据元素的性质，选择合适的元素制备具有特定性能的材料。
8.周期表在生物体内的应用：了解元素在生物体内的分布和作用，研究生物体生理功能与元素的关系。
五、学习周期表的建议1.熟悉周期表的基本构成，了解各个周期、族的元素分布。
2.掌握周期表的规律，能根据元素的位置判断其性质。
3.了解元素的主要性质和应用，提高对化学知识的运用能力。
4.平时多观察、多思考，将周期表与实际应用相结合，提高学习效果。
习题及方法：1.习题：元素X位于第四周期第Ⅷ族，原子序数为26，请写出元素X的名称。
方法：根据题目信息，我们可以知道元素X位于第四周期第Ⅷ族，原子序数为26。
查看周期表，第四周期第Ⅷ族的元素是铁（Fe）。
所以元素X的名称是铁。
高中化学高考精品备课教案：元素周期表 元素周期律
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂
和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角
线规则。
3.元素周期表的“三大”应用
（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
（1→
→6s26p6
（2）原子结构与族的关系
族
价层电子排布式
主
ⅠA、ⅡA
[17] ns1
族
ⅢA～ⅦA
[18] ns2np1
～2
ⅠB、ⅡB
（He 除外）
[20] （n－1）d10ns1
～2
[21] （n－1）d1 5ns1
～
副
价层电子数＝族序数
～5
[19] ns2np6
0族
规律
ⅢB～ⅦB
族
Ⅷ
[22] （n－1）d6 9ns1
在高温下发生置换反应生成 Fe 和 Al2O3，C 项正确。N 元素的最高价氧化物对应的水化物
为 HNO3，最低价氢化物为 NH3，二者能反应生成 NH4NO3，D 项正确。
命题点 2
原子结构与元素周期表结构
3.[2022 全国甲]Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之
每周期中元素原子价层电子排布规律
二
[12] 2
2s1→2s22p6
三
[13] 3
3s1→3s23p6
四
[14] 4
五
[15] 5
六
[16] 6
4s1→3d1 4s1～2 →3d10 4s2 →4s24p6
过渡元素
5s1→4d1 5s1～2 →4d10 5s2 →5s25p6
专题七-元素周期表
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
专题七 元素周期表和元素周期律
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明 1．掌握元素周期律的实质。 2．了解元素周期表的结构及应用。 3．了解金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置 及其性质递变规律。 4．以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素 性质的递变规律与原子结构的关系。 5．以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
分界线(氢元素除外)。 ②金属元素：位于分界线的 左面 区域，包括所有的
过渡 元素和部分 主族 元素。 ③非金属元素：位于分界线的 右面 区域，包括部分
主族元素和 0 族元素。
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
④分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ， 又能表现出一定的 非金属性 。
周期所含元素种数。
②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA 族，同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所
含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为 35－17＝18(溴
所在第 4 周期所含元素的种数)。
(4)形成元素种类最多的族是第ⅢB 族，共有 32 种元素，
形成化合物种类最多为第ⅣA 族。
④0 族：第 稀有气体
18 纵列，该族元素又称为 元素。
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(3)元素周期表中元素的分区
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中 B、Si、
初中化学元素周期表知识点整理
初中化学元素周期表知识点整理在初中化学的学习中，元素周期表是一个非常重要的工具和知识点。
它就像是一座化学元素的宝库，蕴含着丰富的信息，为我们理解化学物质的性质和化学反应提供了关键的线索。
一、元素周期表的结构元素周期表是按照元素的原子序数递增的顺序排列的。
原子序数等于质子数。
1、横行（周期）元素周期表有 7 个横行，也就是 7 个周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数依次递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2、纵行（族）元素周期表有 18 个纵行，分为 16 个族。
7 个主族（用 A 表示）、7 个副族（用 B 表示）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族。
同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、元素周期表中的元素信息在元素周期表中，每一种元素都有对应的一格，其中包含了丰富的信息。
1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，通常由一个或两个字母组成。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”表示。
2、元素名称元素的中文名称通常反映了其特性或发现的历史。
3、原子序数原子序数等于质子数，它决定了元素在周期表中的位置。
4、相对原子质量相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量约等于质子数加中子数。
三、元素周期表的规律1、周期性规律元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。
例如，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、化合价规律（1）主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外）。
（2）非金属元素的化合价既有正价又有负价，一般来说，其最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于 8。
3、原子半径规律同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。
专题七(元素周期性表和元素周期律__必修)
2014高三化学专题训练（14）（元素周期性表和元素周期律必修）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有1~2个选项符合题意）1．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。
下列说法中正确的是A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价D．第16纵行元素都是非金属元素2．下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂3．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，则有关这三种元素的下列说法正确的是A．可能在同一周期B．可能在同一主族C．可能有两种元素在第二周期D．可能有两种元素在第三周期4．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X5．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是A．原子序数：A>B>C>D B．单质熔点：D>B,A>CC．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A6．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素7．下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B．微粒半径由大到小顺序是：H－＞Li＋＞H＋C．溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：SO42－＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构8．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性9．已知钍Th23290的原子可发生下列放射性变化：HeXTh422288823290+→，下列对生成物X的推断错误的是A．X的氢氧化物是一种强碱B．X的碳酸正盐不溶于水C．X原子核外有6个电子层D．X的最高化合价为+2价10．下列物质按沸点降低的顺序排列的是A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．石英、食盐、干冰、钾C．HI、HBr、HC1、HF D．Li、Na、Mg、Al11．有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。
专题07 原子结构 元素周期律
专题七原子结构元素周期律★双基知识1．原子内的各种关系（1）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（2）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（3）质子数（Z）=离子的核外电子数+离子的电荷数（阳离子电荷数为正值，阴离子为负值）2．同位数（1）同位数的概念：具有相同质子数不同中子数的一类原子互称同位素。
（2）性质：物理性质不同，化学性质基本相同。
（3）应用3．几种量（！）质量数（2）同位数的相对原子质量（3）元素的平均相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量4．元素周期表（1）结构周期：三短、三长、不完全族：七主、七副、Ⅷ与零（2）表内元素性质递变（原子半径、金属性、最高价氧化物的水化物酸碱性、单质的性质等）同周期（从左到右）同族（从上到下）（3）应用①预测元素及对应化合物的结构、性质②寻找未知元素及新物质★巧思巧解1．粒子半径的比较①同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大②周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小③电子层结相同的离子半径随核电荷数的增大而减小④同主族元素的离子半径随核电荷数的增大⑤金属元素的原子半径比离子半径大，非金属元素原子半径比相应的阴离子半径小⑥同一元素的不同价态的粒子，价态高的离子半径小2．推断元素的思路★例题精析[例1]同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：XH3、H2Y、HZ酸性逐渐增强，则下列判断正确的是：A．原子半径Z>Y>X B．Z的非金属性最强C．氢化物的还原性XH3>H2Y>HZD．最高价氧化物对应水化物H3XO4[例2]：A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，其中，A元素的最高正价与最低负价的代数和为零，原子的最外层电子数是次外层的2倍，B元素的原子半径是除H原子外所有半径中最小的。
C元素的族序数与电子层相等，且处于元素周期表中的ⅢA族。
A、B、C三种元素的名称及其在元素周期表的位置是：A：_________________________________________B：_________________________________________C：_________________________________________[例3]在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下或左右紧邻，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素的最外层电子数之和为20，据此可以判断：元素甲为_____________________元素丙_____________________元素乙和丁所形成的化合物分子式为_____________________或______________________ 。
元素周期表和元素周期律
周 纵向
ⅠA到ⅦA
期 18个纵行 7个副族（仅由长周期元素组成的族）ⅠB到ⅦB
表
第VⅢ族（3个纵行，含Fe、Co、Ni等9种元素）
0族（稀有气体元素）
思考1 ：16个族的排列顺序如何？ 2个1到8
思考2 ：族序数与原子核外电子数有什么关系？
思考3 ：为什么第四、五、六周期元素种数较多？
ⅠA→ⅡA→ⅢB→……→ⅦB→……→Ⅷ→ⅠB →ⅡB→ ⅢA→……→ ⅦA→0
元素周期律和元素周期表
知识回顾：元素周期表的结构
七个横行七周期，三短三长一不全； 十八纵行十六族，七主七副八和零。
元
横向 7个周期
3个短周期（第1、2、3周期）元素种数2、8、8 3个长周期（第4、5、6周期）元素种数18、18、32 1个不完全周期（第7周期） 目前排有26种元素
素
7个主族（由短周期和长周期元素共同组成的族）
5s25p6
6 32
6s2
6s26p6
1、1－6周期元素外围电子排布
随着原子序数的递增，元素原子的外围电子排布呈周期
性的变化：每隔一定数目的原子，原子的外围电子排布 重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化
一、原子核外电子排布的周期性变化
2、元素周期表的分区
按照元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表 分成五个区域：s区、p区、d区、ds区、f区
（2）确定元素在化合物中的化合价。
（3）确定元素金属性、非金属性的强弱。
I1越大 则元素的非金属性越强 I1越小 则元素的金属性越强
三、元素电负性周期性变化
1、定义 用来衡量元素在化合物中吸引电子能力的物理量。 2、衡量标准 F-4.0
问题解决
新高考化学复习专题七原子结构元素周期律练习含答案
专题七原子结构元素周期律考点过关练考点1 原子结构1.(2023广东,2,2分)科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是( )A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气,Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeOC.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的2H与3H互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体答案 C2.(2022北京,3,3分)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。
土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。
测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。
下列说法不正确的是( )A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用质谱法区分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同答案 A3.(2021北京,2,3分)下列有关放射性核素氚(13H) 的表述不正确的是( )A.13H原子核外电子数为1B.13H原子核内中子数为3C.13H2与H2化学性质基本相同D.13H2O具有放射性答案 B4.(2023湖南,2,3分)下列化学用语表述错误的是( )A.HClO的电子式:B.中子数为10的氧原子:818OC.NH3分子的VSEPR模型:D.基态N原子的价层电子排布图:答案 C5.(2023北京,2,3分)下列化学用语或图示表达正确的是( )A.NaCl的电子式为B.NH3的VSEPR模型为C.2p z电子云图为D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为答案 C6.(2023辽宁,2,3分)下列化学用语或表述正确的是( )A.BeCl2的空间结构:V形B.P4中的共价键类型:非极性键C.基态Ni原子价电子排布式:3d10D.顺-2-丁烯的结构简式:答案 B7.(2023浙江1月选考,3,3分)下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为18的氯原子:1737ClB.碳的基态原子轨道表示式:C.BF3的空间结构:(平面三角形)D.HCl的形成过程:答案 C考点2 元素周期表与元素周期律8.(2022海南,5,2分)钠和钾是两种常见金属。
化学元素周期表知识点整理
化学元素周期表知识点整理化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一，它以一种有序的方式呈现了各种化学元素的信息。
对于学习化学的人来说，深入理解元素周期表是掌握化学知识的关键。
首先，我们来了解一下元素周期表的结构。
元素周期表是一个长方形的表格，横行称为周期，纵列称为族。
周期表共有 7 个周期，18 个族。
其中，1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7周期由于尚未填满元素，称为不完全周期。
在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子序数逐渐增大，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多。
而同一族的元素，从上到下，电子层数逐渐增多，化学性质具有相似性。
元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
原子序数等于质子数，质子数决定了元素的种类。
接下来，我们看看元素周期表中的元素性质呈现出的周期性规律。
原子半径是一个重要的性质。
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。
这是因为随着核电荷数的增加，对核外电子的吸引力增强，使得原子半径减小。
同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，这是由于电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱。
元素的化合价也呈现出周期性变化。
主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数（氧、氟除外），最低负化合价等于最高正化合价减去 8。
金属性和非金属性是元素的重要性质。
同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素的金属性强弱可以通过单质与水或酸置换出氢的难易程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等来判断。
金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
元素的非金属性强弱可以通过单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等来判断。
非金属性越强，单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
再说说元素周期表中的分区。
元素周期律
元素周期表
1.周期
元素周期表有7个横行，也就是7个周期。具有相 同的电子层数，而又按照原子序数递增的顺序排 列的一系列元素，称为一个周期。 周期的序数就是该周期原子具有的电子层数。 各周期里元素的数目不同，第一周期只有2个元 素，第二、第三周期各有8个元素。第四、五、 六、七周期元素都比8个元素多。第一、二、三 称为短周期，其余称长周期。
微粒半径大小比较的一般规律 1.先看电子层，电子层数越多，半径越大 2. 电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越 大，半径越小。 3. 电子层数相同，核电荷数也相同，看最外 层电子数，电子数越多，半径越大。
四.元素主要化合价的周期变化
原子序数
元素名称
1
氢
2
氦
3
锂
4
铍
5
硼
6
碳
7
氮
第16号元素是硫也是非金属。它的最高价氧化物是 SO3,SO3对应的水化物是H2SO4。硫酸是一种强酸。在 加热时硫可以与氢气化合，生成气态氢化物硫化氢。
第17号元素氯也是非金属。它的最高价氧化物是Cl2O7, 对应的水化物是HClO4,它是已知酸中最强的酸。氯气与 氢气在光照或点燃时会发生爆炸而化合，生成气态氢化 物氯化氢。
一.核外电子 排布的周期性
部分元素原子 的电子层排布
通过上表可以发现，每隔一定数目的元素，会重复出 现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。也就是 说，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈 周期性的变化。
原子半径的周期性变化 同一周期内，从ⅠA到ⅦA（卤族）随着原子序数的递 增，原子半径由大变小。如Na原子的半径为： 1.86×10 -10米递减到0.99×10 -10米。 同一主族内，从上到下，随着元素电子层的增加，原 子半径增大。
元素周期律和元素周期表(全部)
第四周期 第ⅦA族
决定
原子结构
决定
元素在周期表中的位置 性质 较强的非金属性
决定
原子结构
反映
决定 反映
元素性质
反映 决定
元素在表中位置
二、元素金属性与非金属 性强弱的判断方法
判断元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸置换出氢的难易程度； （即反应的剧烈程度） ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；
③金属间的置换反应。
9、写出下列1-20号元素符号：
（1）Na元素的原子序数为11，相L邻i、的K同族元素是：
（ （23） ）短族周序期 数元 等素 于中 周，期族序序数数2倍H＝的、周元B期e素序、有数A：的l Ｃ元素S有： （4）周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
10、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2
1. 编制的依据：—元——素——周—期——律——
把—电——子—层—数——相—同——的元素排成一个横行 横行
按—原——子—序—数——递—增——的顺序从左到右排列
把—最—外——层—电—子——数—相—同——的元素排成一个纵行
纵行
(He例外)
按——电—子—层——数—递—增——的顺序从上到下排成
二、周期表的结构
判断元素非金属性强弱的依据
A．H2、D2、T2 B .金刚石和足球烯C60 C . H2O和D2O D . 16O和18O
质子数相同，电子总数相同的粒子互称等 电子体，它们结构相似，物质性质相近。
如N2和CO，N2O和CO2
□1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数 相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。 等电子体的结构相似、物理性质相近。
元素化合价
原最低负价
1_应用创新题组-元素周期表与元素周期律
专题七原子结构元素周期表与元素周期律1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等,Z是第ⅠA族元素,元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强。
下列说法正确的是()A.电解由Z和W组成的化合物的水溶液可以用于制备单质ZB.简单气态氢化物的沸点:Y<XC.X、Y能组成含有配位键的化合物D.元素电负性:X>W答案C短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是第ⅠA族元素,元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强,则Z是Na、W是Cl;X、Y、Z、W原子序数之和为42,X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等,设X的核外电子数是a,则Y的核外电子数是2+a,可知a+2+a=42-11-17,解得a=6,所以X是C、Y是O。
A项,电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气,错误;B项,水分子间存在氢键,所以沸点:CH4<H2O,错误;C项,CO的结构式为C O,含有配位键,正确;D项,非金属性:Cl>C,所以电负性:Cl>C,错误。
2.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大。
X原子中有7个运动状态完全不同的电子,Z是元素周期表中电负性最大的元素,Z和W同主族,R的最外层电子数是最内层电子数的一半。
下列说法正确的是()A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键B.简单离子半径:r(R)>r(W)C.简单气态氢化物的热稳定性:W>ZD.第一电离能:I1(X)>I1(Y)>I1(Z)答案A X原子核外有7个电子,则X为N;Z的电负性最大,则Z为F;再结合原子序数依次增大,可知Y为O;W与Z同族,W为Cl;R元素最外层电子数为1,则R为K。
A项,Z 的简单氢化物(HF)分子间可以形成氢键,正确;B项,Cl-、K+核外电子排布相同,核电荷数越小,半径越大,错误;C项,非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,错误;D项,同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,故F的第一电离能最大,错误。