高考化学总复习 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版必修1
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高中化学第二节 水的电离和溶液的酸碱性优秀课件
例：25C时，100mL 0.05mol / LNaOH溶液 的PH为 _________。
c( H
)
KW c(OH
)
11014 0.05mol / L
2 1013mol / L
pH lg c(H )
lg 2 10(OH )
2V
2
解法二：c(OH ) 106 V 104 V mol / L 104 mol / L
2V
2
c( H
)
11014 104
mol
/
L
2 1010mol
/
L
2 思路：OH-的物质的量守恒，先求出混合后 溶液的c(OH-)，再求pH 。
c(OH )混
c(OH
)1
V1 V1
c(OH V2
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离
〔一〕水是一种极弱的电解质
H2O + H2O
H3O+ + OH - 可简写为： H2O
注意： 1、无需外界条件水就电离出H+和OH-
H+ + OH -
2、室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离。
〔二〕外界条件对水的电离的影响 条件改变 平衡移动方向 c (H+)
例：pH = 2和pH = 4的强酸等体积混合，求混合溶液的pH 。
思路：H+的物质的量守恒, 先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。
c(H
)混
c(H )1
V1 c(H )2 V1 V2
V2
解：c(H )混
10 2
V 10 4 2V
V
mol
/
L
10 2
【课件】水的电离和溶液的酸碱性课件2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
c(H＋)__＜____
__＞____7
1×10－7 mol·L－1
注意: C(H+)与C(OH-)的大小关系才是判断溶液 酸碱性的依据。
四、pH值测定方法 pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法等。 1.定量测定： （1）pH试纸法
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸， 广泛pH试纸可以识别的pH差约为__1___。
c(H＋)、c(OH－)
大小比较
常温/25 ℃
数值
pH
中性溶液 c(H＋)___＝___c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝ ___＝___7
1×10－7 mol·L－1
酸性溶液 c(H＋)___＞___c(OH－)
c(H＋)__＞____
__＜____7
1×10－7 mol·L－1
碱性溶液 c(H＋)___＜___c(OH－)
1、酸或碱溶液抑制水的电离时:
溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来
的。如下表：
c(H＋)/
溶液(25 ℃) mol·L－1
c(OH－)/
mol·L－1
水电离出来的
c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝2 的盐 酸
pH＝13 的 NaOH 溶液
10－2 10－13
_1_0_－_1_2 1_0_－_1_
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
练习4、某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（ C ）
A、HCl
B、NaOH,
C、NH4Cl
第2节 第1课时 水的电离与溶液的酸碱性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
纯水不导电或导电能力弱
探究学习
meiyangyang8602
请你观察！用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
课堂思考
探究学习
水的电导率测定
纯水能发生微弱的电离
精确的电导性实验
01
水的电离
课堂探究
理解分析
一、水的电离
探究学习
思考与讨论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
3.向水中分别加入酸或碱，测量pH
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
加入酸或碱都抑制水的电离
课堂探究
三、水的电离平衡的影响因素
难点分析
4.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
H2O H+ + OH-
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-12mol/L
0.01mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
【例2】某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=_____________;该温度下,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=_____________。
探究学习
meiyangyang8602
请你观察！用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
课堂思考
探究学习
水的电导率测定
纯水能发生微弱的电离
精确的电导性实验
01
水的电离
课堂探究
理解分析
一、水的电离
探究学习
思考与讨论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
3.向水中分别加入酸或碱，测量pH
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
加入酸或碱都抑制水的电离
课堂探究
三、水的电离平衡的影响因素
难点分析
4.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
H2O H+ + OH-
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-12mol/L
0.01mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
【例2】某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=_____________;该温度下,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=_____________。
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
【高考领航】高考化学总复习 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教必修1
读数
变大 偏高
读数(或前俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相 差太大
无法判断
【特别提醒】 (1)如图为向 20.00 mL 0.100 mol/L 的 NaOH 溶 液中加入 0.100 mol/L 的 HCl 溶液的过程中 pH 的变化曲线：
答案：A
二、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。 1．c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性； 2．c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性； 3．c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。 【特别提醒】 中性溶液的 pH 不一定等于 7，但 c(H＋)一定等 于 c(OH－)。
可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢
氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
解析：某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，可
能是向水中加入了酸或碱，抑制了水的电离。说明溶液既可能呈酸
性，也有可能呈碱性。
答案：A
酸碱中和滴定的误差分析 1．原理 中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当或错误的操 作都会带来误差。 由 cB＝cAV·VB A·ννAB可知，νB、νA 是化学方程式中的化学计量数，VB 是准确量取的体积，cA 是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大，VA 小则 cB 小。
mol·L－1。
根据：c(OH－)＝cKHW＋ 溶液中的 c(OH－)＝100.0－214＝5×10－13(mol·L－1)。 根据水电离出来的 H＋和 OH－的个数或浓度永远相等，不受任何 条件限制，则水电离出来的 H＋浓度就是 5×10－13 mol·L－1。 【答案】 A
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导
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
析
实
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
验 积
累
探
究
课 时 作 业
基
础
解析：25 ℃时，pH＝0 的 H2SO4 溶液中由水电离出的 c(H＋)＝
梳 理
整
合
10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH－)＝0.05 mol·L－ 要
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
要
1．(2011 年四川理综)25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的 H2SO4
点 聚 焦
突
溶液、②0.05 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液、③pH＝10 的 Na2S 溶液、④pH 破
考
＝5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
点 图 解
图 解
导
析
＋)＝10－5 mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之 实
验
比为 10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项 A 正确。
积 累
探
究
答案：A
课
时
作
业
基
础
梳
二、溶液的酸碱性
理 整
合
溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
要 点
聚
1．c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；
焦 突
破
2．c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；
考 点
图
3．c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。
解 导
析
【特别提醒】 中性溶液的 pH 不一定等于 7，但 c(H＋)一定等
实 验
积
于 c(OH－)。
累 探
究
课 时 作 业
三、溶液的 pH
1．计液不一定是中性溶液；pH＞7 的溶液不一定是碱性溶液；pH＜7
点 图
解
的溶液不一定是酸性溶液。所以判断溶液的酸碱性时，一定要注意
导 析
实
溶液中 c(H＋)与 c(OH－)的相对大小关系，若已知 pH 值一定注意 KW
验 积
累
探
的值。
究
课 时 作 业
基
础
梳
理
整 合
2．下列溶液一定呈酸性的是( )
要
点
聚
A．pH＝6 的溶液
焦 突
破
B．与 Al 反应生成 H2 的溶液
考
点
C．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
图 解 导
析
D．加入酚酞呈无色的溶液
实
验
积
答案：C
累 探
究
课 时 作 业
基
础
梳
理
整
四、酸碱中和滴定
合
要
点
1．原理：
聚 焦
突
(1)实质：酸电离出的 H＋和碱电离出的 OH－恰好中和生成 H2O，
整 合
要
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
点 聚
焦
4．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)
突 破
考
(1)滴定前的准备
点 图
解
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
导 析
实
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
验 积
累
探
究
课 时 作 业
基
础
梳
理
整
(2)滴定
合
要
点
左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶
破 考
点
即 H＋＋OH－===H2O。
图 解
导
(2)关键：①准确测定标准液和待测液的体积；
析
实
验
②准确判断滴定终点。
积 累
探
究
课 时 作 业
2．中和滴定所用仪器
基 础
梳
理
(1)酸式滴定管(如图 A)、碱式滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架
整 合
台、烧杯、锥形瓶。
要 点
聚
焦
突
破
考 点 图 解 导 析
实 验
积
②影响因素：KW 是温度的函数，温度不变，KW 不变，温度升
累 探
究
高，KW 增大。
课 时
作
业
基 础 梳 理 整 合
要
点
聚
4．影响水电离平衡的因素：
焦 突 破
(1)向水中加入酸或碱后，抑制水的电离。
考 点
图
解
(2)向水中加入活泼金属或水解的盐以及升温会促进水的电离。
导 析
实 验 积 累 探 究
实 验 积 累 探 究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
(2)滴定管的使用：
要 点
聚
焦
①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物
突 破
质易腐蚀橡胶。
考 点
图
解
②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，
导 析
致使玻璃活塞无法打开。
实 验
积
累
探
究
课 时 作 业
基
础
梳
理
3．所用试剂：
基 础 梳 理 整 合
要
点
聚
焦
突
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
破
考
点
图
解
导
析
实 验 积 累 探 究
课 时 作 业
基
础
梳
理
一、水的电离
整 合
1．电离方程式：H2
＋＋OH－。
要 点 聚
焦
2．电离平衡常数：K 电离＝cHc＋H·c2OOH－。
突 破
考 点
图
3．水的离子积
解 导
析
①表达式：25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
聚 焦
突
液颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。
破
考
点
(3)终点判断
图 解
导
等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来 析
实
验
的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
积 累
探
究
课 时 作 业
5．数据处理
基 础
梳
理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，
整 合
根据 c(NaOH)＝cHVClN×aOVHH Cl计算。
基 础
梳
2．适用范围：0～14 之间。
理 整
合
3．意义：pH 是溶液酸碱性的量度。常温下，pH＝7 溶液呈中
要 点
聚
性；pH 减小，溶液的酸性增强；pH 增大，溶液的碱性增强。
焦 突
破
4．测定方法
考 点
图
(1)pH 试纸法：将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用干燥洁净的
解 导
析
玻璃棒直接蘸取少许待测液，点在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对
实 验
积
照。
累 探
究
(2)用广泛 pH 试纸测出的 pH 值只能是整数。
课 时
作
(3)若精确测溶液的 pH，则应使用 pH 计。
业
基
础
梳
理
【特别提醒】
(1)pH 试纸使用时不能用水湿润，否则非中性溶
整 合
要
液的 pH 测定值会比实际的大或小。
点 聚
焦
(2)pH＝7 只是常温下溶液呈中性的 pH 标度，换言之，pH＝7
要 点 聚 焦 突
破
6．测定酸碱反应的曲线
考
点
图
解
导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
要
点
3．在一支 25 mL 的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在 10.00
点
1×2＝0.1 mol·L－1，根据 KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 获得，由水
聚 焦
突
破
电离出的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1；pH＝10 的 Na2S 溶液中由水电离出 考
点
的 c(H＋)＝10－4 mol·L－1；pH＝5 的 NH4NO3 溶液中由水电离出的 c(H