内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应热计算》学案

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高中第三节化学反应热的计算教学案教案

高中第三节化学反应热的计算教学案教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】课题《第三节化学反应热的计算》教学案[教学目标]:1、盖斯定律及其应用2、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算[教学重点、难点] 盖斯定律、及反应热相关计算。

教学过程[典型例题1]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=mol [① + ② = ③]解：二、盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

三、如何理解盖斯定律1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

2）盖斯定律有哪些用途同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

[典型例题2]已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________________________________________________________ _。

[典型例题3]在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D、 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q2[课堂效益检测]1、已知25℃，101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨) + O2(g)===CO2(g) △H= molC(金刚石) + O2(g)===CO2(g) △H= mol据此判断，下列说法中正确的是（）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知H2和CO的混合气体完全燃烧时放出，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A、2：1B、1：2C、1：1D、2：33、完全燃烧一定质量的无水酒精,放出的热量为Q1,为了完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L NaOH溶液50mL时恰好生成一种盐,则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 ( )A、 B、 C、5Q D、10Q4、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学反应方程式_____________________________________________________________________ ______若1g水蒸气转化成液态水放热，则反应H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的△H=_________________________kJ/mol,氢气的燃烧热为____________________kJ/mol5、已知CH4(g) + 2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H= -890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为_____________________________________________写出求算过程6、化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。

高中化学《化学反应热的计算》教学设计-人教版高中全册化学教案

《化学反应热的计算》教学设计第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算〔第1课时〕自主学习一、盖斯定律1．含义：(1)不管化学反应是完成或完成，其反应热是的。

(2)化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。

2．意义：利用盖斯定律，可以计算一些难以测定的。

合作探究1、盖斯定律思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如以下图所示：那么有△H=2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例：：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3[小结]盖斯定律1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。

例如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) 上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。

因此该反应的ΔH 不易测定，但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ ·mol －1(2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ ·mol －1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。

分析上述两个反应的关系，即知：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2。

《第三节化学反应热的计算》教学设计(内蒙古市级优课)

选修4 化学反应与原理第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算教学设计1教材分析(1)教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。

在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。

本节内容分为两部分：第一部分，介绍盖斯定律。

第二部分，利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。

本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，易于简化处理，重在应用。

(2)课程标准的要求在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是扩展与提高，把化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。

解决了各种热效应的测量和计算的问题。

在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。

本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。

反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

(4)学习目标理解盖斯定律的涵义。

能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

(5)学习重点盖斯定律、行反应热的计算。

(6)学习难点盖斯定律的应用(7)教学方法a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究—从途径角度理解盖斯定律b.实践训练法—例题分析、当堂训练2 教学过程课前微课（盖斯定律）课堂教学(1)教学流程图环节一知识铺垫：回顾“燃烧热”、“中和热”的概念，减少学生的陌生感，适时指出这两种反应热可通过实验测定。

环节二创设情景引入新课：但对于像C(s) + O2(g) = CO(g) ，这样的很难直接测量的反应热ΔH又该如何获得呢？环节三盖斯定律的引出阅读教材11页的第一自然段，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四盖斯定律的应用适当练习，及时巩固，发现问题，及时解决。

《化学反应热的计算》高中化学教案

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。

2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。

二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。

2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。

2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。

3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。

2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。

3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。

4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。

六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。

2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。

3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。

七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。

2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。

3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。

八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。

2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。

3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。

九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。

2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。

高中化学-第三节化学反应热的计算(第2课时)教案

选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（2）一、教材分析：化学计算是运用数学工具从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础。

通过前面的学习，学生已经知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系、物质的量的关系等，在这一节里，将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。

这一节的内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及了有关的物理量及各物理量间的换算，综合性较强，但属基础知识的综合，与课程标准的要求是一致的。

【例1】是依据反应热的概念、钠的摩尔质量，利用热化学方程式即可求解。

【例2】要求理解燃烧热的计量是以燃烧1 mol可燃物作为标准的，并将1 kg C2H5OH转换成物质的量，通过逆向思维来求解。

【例3】是对盖斯定律的应用。

二、教学目标：1．知识目标：①掌握反应热计算的几种常见方法。

②了解反应热计算的常见题型。

2．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题3．情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。

三、教学重点难点：反应热的计算，盖斯定律的应用四、学情分析：进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1 mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的ΔH相对应（物质的化学计量数常出现分数的形式）。

同时还要注意物质的量、物质的质量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1 mol物质完全燃烧作标准来进行计算。

有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。

可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。

不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其ΔH的数值都很大。

《第三节化学反应热的计算》教学设计(内蒙古县级优课)

反应热的计算教学目标1．从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。

2．能正确运用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

3．学会反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。

一．盖斯定律1.不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．盖斯定律的理解－能量守恒角度反应体系的始态为S ，终态为L ，从S →L ，ΔH 1＜0，体系放出热量，从L →S ，ΔH 2＞0，体系吸收热量，则ΔH 1和ΔH 2的关系是：ΔH 1＋ΔH 2＝0。

3．盖斯定律的意义盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

如：C(s)＋12O 2 (g)===CO(g)反应的ΔH 无法直接测得，但下列两个反应的ΔH 可以直接测得：C(s)＋ O 2 (g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/molCO(g)＋12O 2 (g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol则在此温度下C(s)＋12O 2 (g)===CO(g)反应的ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－110.5 kJ/mol盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

(2)加合法：将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。

①确定待求反应的热化学方程式。

②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。

③利用同侧相加、异侧相减进行处理。

④根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

⑤实施叠加并确定反应热的变化。

[对点演练]1．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－196.6 kJ/mol①；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝－113.0 kJ/mol②，则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应和能量变化》学案

一、化学反应的焓变1.化学反应中除了物质的变化还伴随着_________的变化，因此化学反应还可以分为_________反应和_________反应。

2.当化学反应在一定的_________下进行时，反应所_________或_________的热量称为在此温度下的____________。

3.“焓”是用来描述物质所具有的____________的物理量，其符号为______________，可用它的变化来描述与_____________有关的能量变化。

在反应中反应体系__________________时，所发生的反应的反应热称为________________。

4.若ΔH＞0时，____________物所具有的能量大于____________物所具有的能量（即体系的能量______________），反应为______________反应；反之，若ΔH＜0时，______________物所具有的能量小于______________物所具有的能量（即体系的能量______________），反应为____________反应。

即：反应中物质所具有的焓（能量）增加，焓的变化就为正值，反应就从外界吸收热量；反之，反应就向外界放出热量。

二、热化学方程式1.在热化学中，将一个化学反应的____________变化和反应的___________变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。

因此，热化学方程式既遵循_____________守恒，又遵循_________守恒。

2.热化学方程式书写的注意事项（1）要在物质的______________后面用括号注明物质的____________。

一般用英文字母g、l和s分别表示物质的_________态、____________ 态和____________态。

水溶液中的溶质则用______________表示。

（2）在ΔH后要注明_________，因为在不同____________下进行同一反应，其____________是不同的。

1.3化学反应热的计算教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

展示一些化学反应热的实验现象或例子，让学生初步感受化学反应热的变化。
简短介绍化学反应热的概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2. 化学反应热基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解化学反应热的基本概念、计算方法和应用。
过程：
讲解化学反应热的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍化学反应热的计算方法和公式，使用图表或示意图帮助学生理解。
e. 案例分析：教师提供一些实际应用的案例，如能源转换、化学反应平衡等，学生分组分析并汇报分析结果，教师进行点评和指导。
3. 教学媒体和资源：
a. PPT：教师制作反应热的计算相关的PPT，包括反应热的概念、计算方法、实验操作步骤和案例分析等，以便进行系统性的教学。
b. 实验材料和仪器：准备中和热实验和燃烧热实验所需的材料和仪器，如烧杯、温度计、量筒等，确保实验的顺利进行。
2. 拓展建议：
- 组织学生进行实地考察：可以安排学生参观化学实验室或相关企业，亲身体验化学反应热的实际应用，加深对反应热的理解和认识。
- 开展化学反应热竞赛：鼓励学生参加学校或地区举办的化学反应热知识竞赛，提高学生对反应热的兴趣和学习的积极性。
- 进行小组研究项目：让学生自由组成小组，选择一个与化学反应热相关的课题进行深入研究，培养学生的独立研究能力和团队合作精神。
- 在教学策略上，我设计了针对性的教学活动，如角色扮演、实验、游戏等，以促进学生参与和互动。但在实际操作中，我发现部分学生对实验操作不够熟练，需要在实验前进行更充分的准备和指导。
- 在课堂管理方面，我努力营造积极的学习氛围，鼓励学生提问和表达自己的观点。但在讨论环节，我发现部分学生过于依赖小组成员，缺乏独立思考的能力，需要引导学生独立思考和表达自己的观点。

内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应速率》学案

内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应速率》学案考纲解读1．了解化学反应速率的概念。

2．了解化学反应速率的定量表示方法。

预习提纲一、化学反应速率1．涵义：2．常用单位：mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1或者mol/（L·s）、mol/（L·min）3．表示方法：用内反应物或生成物的的变化来表示。

在容积不变的反应器中，通常用里反应物或生成物来表示。

4．表达式：v(B)= 错误！未找到引用源。

=错误！未找到引用源。

5．对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其意义相同，且其化学反应速率比等于。

例如a A +b B === c C +d Dv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = 。

二、化学反应速率的测定1．测定的原理利用化学反应中与任何一种化学物质的（或）相关的性质进行测定。

2．测定方法化学反应速率是通过的，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如、、、等。

在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用来跟踪反应的过程和测量反应的速率。

典型例题【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 错误！未找到引用源。

4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v (x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A、v (NH3)=0.010 mol·L－1·s－1B、v (O2)=0.0010 mol·L－1·s－1C、v (NO)=0.0010 mol·L－1·s－1D、v (H2O)=0.185 mol·L－1·s－1【例2】在N2＋3H2错误！未找到引用源。

2NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A、0.3mol/L·sB、0.4mol/L·sC、0.6mol/L·sD、0.8mol/L·s 【例3】（2001·全国理综）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）错误！未找到引用源。

内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学平衡》学案

内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学平衡》学案一.可逆反应与不可逆反应1. 当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率________，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数都________。

我们把这类过程称作________。

表述这类过程时，约定采用“”来代替反应式中原来用的“====”号，把从左向右的过程称作________；由右向左的反应称作________。

2.可逆反应：在_____________，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行的反应叫做可逆反应。

若正、逆反应是在__________发生的，则不属于可逆反应。

如： 2H 2O 2H 2↑+O 2↑，即可逆反应中的___________和___________必须同时存在于同一反应体系中，在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。

正逆反应是相对的，不是绝对的，通常把_______________反应称作正反应，___________反应称作逆反应。

任何可逆反应，在___________进行的同时，___________也在进行。

3.不可逆反应：正反应几乎能___________，而逆反应进行的程度___________，这样的反应通常称为不可逆反应。

如酸碱的中和反应。

二.化学平衡状态 1.化学平衡状态的含义：在一定条件下，当时，反应体系中所有参加反应的________保持______。

这时的状态就是在给定条件下，反应达到了“______”。

对于可逆反应体系来说，称之为“________”。

2.化学平衡状态的特征(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。

(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。

(3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。

(4)“定”：由于v v 正逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。

高中化学第1章化学反应与能量第三节化学反应热的计算教案高二化学教案

一、3 化学反应热的计算【教学目标】一、知识与技能：1.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；2.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

二、过程与方法：1.通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。

三、情感态度与价值观：1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

激发参与化学科技活动的热情。

2.树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。

【教学重点】1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2.根据热化学方程式进行反应热的计算。

【教学难点】盖斯定律的应用【教学方法】比喻、交流、练习巩固【教学用品】多媒体【教学课时】2课时【教学过程】第一课时盖斯定律〖教学流程〗情景设疑→引出课题→阅读了解概念→自主探究加深对概念的理解→练习巩固→归纳总结（问题情景）在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但有些反应的反应热不能直接测量，只能通过计算间接获得。

例如我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，C（s）+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热确定呢？〖板书〗第三节化学反应热的计算（阅读）1840年，盖斯（G ．H ．Hess ，瑞士化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

〖板书〗一、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

（探究）如何正确理解盖斯定律。

1.2.2 反应热的计算 (学案)-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂

1.2.2 反应热的计算（学案）1．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

1．用盖斯定律进行有关反应热的计算。

盖斯定律的内容：不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是___________的(填“相同”或“不同”)。

一、反应热的计算1．主要依据：热化学方程式、键能、____________及燃烧热等数据。

2．主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成________比，依据热化学方程式中的______求反应热。

(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。

【练习】1．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H＝﹣182kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣572 kJ•mol﹣1③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H＝﹣1196 kJ•mol﹣1则反应2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）的焓变为（）A．+351 kJ•mol﹣1B．﹣351 kJ•mol﹣1C．+702 kJ•mol﹣1D．﹣702 kJ•mol﹣1【练习】2．已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3④2CO2（g）+4H2（g）═CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0B．△H5＝2△H2+△H3﹣△H1C．△H2＞0D．△H4＝△H1﹣2△H3【练习】3．如图所示，有关转化关系（X代表卤素）的说法正确的是（）A．△H越小，HX越不稳定B．按Cl、Br、I顺序，△H2依次减小C．△H3＞0D．△H1+△H2+△H3＝0【练习】4．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1＝akJ/mol（2）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（g）△H2＝bkJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝ckJ/mol（4）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H4＝dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（）A．2a＝b＜0B．2c＝d＞0C．a＜c＜0D．b＞d＞0【练习】5．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。

高中化学反应热的计算学案教案

高中化学反应热的计算学案教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】班级：姓名：学案编号：4005 第一章第三节第一课时：化学反应热的计算编写：武志良学习任务：1.理解盖斯定律含义及其在科研中的意义2.学会简单化学反应热的计算学习内容： 1.复习回顾①反应热可分为多种，如_________ ，_________ ，溶解热等，101kPa 时，_______纯物质燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做________；（所谓稳定氧化物，C 对应的必须是CO 2,H 对应的必须是H 2O ）强碱和强酸的稀溶液中和生成_______H 2O 时所放出的热量，叫做_______。

②反应吸收或放出的热量，可用符号Q 表示，单位是J 或KJ ，不添加正负号；而对于反应热包括热烧热、中和热等，则用符号△H 表示，单位是_______，必须添加正负号，其中正号表示_______，负号表示_______。

2．盖斯定律（1）定义：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与___________________________有关，而与_____________无关。

这就是盖斯定律。

（2）表达式：△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何（3）用途：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。

例：①提出问题：如何得到C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g)的反应热 ②分析问题 C(s) + O 2(g) ═ CO 2(g) △H 1＝ kJ/mol (1)CO(g) + 1/2O 2(g) ═ CO 2(g) △H 2＝ kJ/mol (2)③解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 =∵△H2+ △H3 = △H1∴△H3 = △H1－△H2= kJ/mol － kJ/mol)= kJ/mol3.反应热的计算根据_______________，________和______________，可以计算一些反应的反应热。

高中化学第三节化学反应热的计算教案

教案一、盖斯定律[讲]1840年，盖斯〔G．H．Hess，俄国化学家〕从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是相同的。

也就是说，化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进行的途径无关。

如果一个反响可以分几步进行，则各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是相同的，这就是盖斯定律。

[投影][讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。

［活动］学生自学相关内容后讲解[板书]1、盖斯定律：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进行的途径无关。

[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反响的反响热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。

[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义[科学探究]对于反响：C〔s〕+ O2〔g〕=CO〔g〕因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一局部CO2生成，因此这个反响的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反响的ΔH。

[师生共同分析]我们可以测得C与O2反响生成CO2以及CO与O2反响生成CO2的反响热：C〔s〕＋O2〔g〕 =CO2〔g〕；ΔH=－393．5 kJ／molCO〔g〕+ O2〔g〕=CO2〔g〕；ΔH=－283．0 kJ／mol［投影］［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C〔s〕+ O2〔g〕=CO〔g〕的ΔH。

∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－〔－283．0kJ/mol〕＝－110．5 kJ／mol即：C〔s〕+ O2〔g〕=CO〔g〕的ΔH=－110．5 kJ／mol［投影］［点击试题］例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如上图表：：H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔g〕；△H1H2O(g)＝H2O(l)；△H2根据盖斯定律，则△H＝△H1＋△H2［点击试题］例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反响的ΔH，但可测出CH4燃烧反响的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1·mol-1 (1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；ΔH3·mol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)［投影］［讲］利用盖斯定律时，可以通过反响经过简单的代数运算得到所求反响，以此来算得所求反响的热效应。

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知识与技能:(1)使学生理解并掌握盖斯定律的内容
(2) 使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算
过程与方法:通过有关知识的针对性练习,引导学生进行探究,总结
情感态度价值观:
从生活经验探究和理解盖斯定律的有关内容,学习用其计算有关的反应热的问题,深刻体会化学知识与生活的密切关系,培养正确的科学价值观.
教学重点: 盖斯定律的内容及应用
教学难点: 应用盖斯定律进行反应热的计算
教学过程:
<引入>
在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热,为了方便反应热的计算,我们先来学习盖斯定律.
一、盖斯定律
1.盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完,其反应热是相同的.即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.这就是盖斯定律,它是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律, 盖斯定律可由能量守恒定律进行论证.
2盖斯定律的理解:
(1)反应热效应只与始态,终态有关,与反应过程无关.
(2)若一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热
是相同的,即反应热总值一定.下列(I)(II)(III)途径中,始态到终态的反应热关系为:△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5
(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理.
例1 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)可以通过两种途径来完成,如下图所示:
已知: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ①
H2O (g)== H2O (l) △H2=-44.0 kJ/mol ②
①+②,得:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8 kJ/mol
例2 已知①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol
根据盖斯定律,就可以计算出反应C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H
△H3=△H1-△H2
=-393.5kJ/mol-(-283.0 kJ/mol)
=-110.5 kJ/mol
所以C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3=-110.5 kJ/mol
3.盖斯定律的意义:因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不
纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.
随堂练习
1、已知：CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l ) △H=-890kJ/mol. 当一定量的CH 4(g)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l )时所放出的热量为74kJ ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中N 2和O 2的体积比按4:1计算) （）
A ．37.24L
B ．18.62L
C ．9.31L
D ．20.50L
2、100g 炭粉燃烧所得气体中，CO 占13 ，CO 2占23
，且有： C(s)+12
O 2(g)===CO(g) △H=－110.35 kJ/mol CO(g)+12
O 2(g)===CO 2(g) △H=－282.57 kJ/mol 与这些炭粉完全燃烧相比较，损失的热量是（）
A ．392.92 kJ
B ．2489.44 kJ
C ．784.92 kJ
D ．3274.3 kJ
3、已知下列两个热化学方程式：
2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l ) △H= -571.6kJ/mol
C 3H 8(g) + 5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l ) △H= -2220 kJ/mol
实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是（）
A ．1:1
B ．1:3
C ．3:1
D ．1:4
4、1.792L(标准状况)的CO 、CH 4和O 2组成的混合物，在量热计中燃烧时，放出13.683kJ 热量。

若向燃烧产物中再加一定量的H 2使其燃烧完全，又放出9.672kJ 热量。

求原混合物中各气体的体积。

已知：
CO(g)+12
O 2(g) = CO 2 △H= -283kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(g) △H= -802.3kJ/mol
H 2(g) + 12
O 2(g) = H 2O(g) △H= -241.8kJ/mol。