氮的氧化物计算
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。
这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。
首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。
一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。
根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。
换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。
NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。
当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。
随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。
接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。
二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。
首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。
N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。
这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。
然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。
因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。
高考“氮的氧化物”计算考查方式
高考“氮的氧化物”计算考查10种方式一、NO2或NO2和NO（N2、H2等）溶于水的计算计算原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，该反应特点是气体体积减小，常采用差量法，利用气体体积（或物质的量）前后变化差值进行计算。
[例1](1988年全国高考题)在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）A.2：3B.3：2C.3：5D.5：3解析：设原混合气体的体积为VL，N2和NO2的体积分别为V(N2)和V(NO2).则3NO2+H2O==2HNO3+NO 气体体积差量3L 2LV(NO2) 2V/53L：2L= V(NO2)：2V/5，解得：V(NO2)=3V/5L从而得：V(N2)：V(NO2)=（V-3V/5）：3V/5=2：3故正确答案为A。
二、NO2（或NO）与O2的混合气体溶于水的计算计算原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO ①2NO+O2==2NO2②①x2+②得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3③②x3-①x2得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3④[例2]实验室用向上排气法收集NO2气体,若用90mL的容器收集一定量的NO2后,将容器倒置于盛满水的水槽中,待充分作用后,容器内残留40mL气体.据此可知:收集气体时,排出空气的体积约为( )A.68.8mLB.50mLC.40mLD.18.8mL解析：根据反应①3NO2+H2O==2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O==4HNO3ΔV=(90-40)mL=50mL<(2/3)x90mL,因此一定发生了反应②.(i)若余下的40mL气体为N2,则反应消耗了10mLO2,V(NO2)=40mL.(ii)若余下的40mL气体为N2和NO的混合气体,设其中含NO为xmL.则按3NO2+H2O==2HNO3+NO反应消耗的NO2为3xmL,按：4NO2+O2+2H2O==4HNO3反应消耗的NO2为：[(40-x)mL/4]x4=(40-x)mL,消耗的O2为：(40-x)/4mL.则有V(NO2)+V(空气)=3xmL+(40-x)mL+5(40-x)/4mL=90mL,3x/4=0 x=0不成立(iii)若余下气体为N2和O2,则只发生了反应②V(NO2)=(4/5)x(ΔV)=(4/5)x(90-40)mL=40mLV(O2)=(1/5)x(ΔV)=(1/5)x(90-40)mL=10mL故余下的气体中只有氮气,假设不成立。
氮的氧化物计算
2、利用氧化还原反应方程式的配平
化合价升高 3价 价， ×4，失去 失去3e-- ×4
4NO NO + 3O O22 + 2H H2O = 4HNO HNO3
化合价降低2× 2价× 3，得到2× 2 e- × 3
＋2
0
＋5 －2
同理导出： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
二、分析
（1）若剩余气体的是NO， 2 mL为NO
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
过量NO2为6mL
参加反应的NO2和O2的体积共10-6 = 4 mL 利用4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 参加反应的NO2和O2的体积分别为4／5×4＝3.2 mL和1／5×4＝ 0.8 mL。 则NO2和O2的体积分别为3.2 +6=9.2 mL和0.8 mL。
课 题：氮的氧化物转化成硝酸的计算
授课人：魏香三 教材版本：鲁科版 单 必修1
ห้องสมุดไป่ตู้
位：蒙城县第二中学
一、氮的氧化物转化成硝酸方程式的推导
1、利用多步反应的加减处理
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① ×3＋ ② ×2 导出： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 同理导出： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 ① ②
1、NO 与 O2 的混合气体溶于水 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 恰好完全反应 NO过量 O2过量
VNO ：VO = 4 : 3 ，
氮的氧化物
【牛刀小试】：
例1 、把盛有48mlNO和NO2的混合气体的 容器倒立于水槽中（保持同温同压），液面 稳定后，容器内气体的体积为24ml, (1).原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？
NO2：36ml NO：12ml (2).若在剩余的24ml气体中通入6mlO2，液 面稳定后，容器内剩余的气体是？体积又为 多少毫升？
3.消除氮的氧化物危害的方法
1.碱吸法 NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
2.还原法
NOx +
NH3
N2 + H 2 O
返回
二、有关NO、NO2的计算
2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (1)×3 + (2)×2 得： (1) (2)
余下气体为:NO
NO：16ml
(3).若在剩余的24ml气体中通入24mlO2，液 面稳定后，容器内剩余的气体是？体积又为 多少毫升？
余下气体为:O2
6ml
(4).若在剩余的24ml气体中通入多少mlO2,充 分反应后，容器内剩余4ml气体。
若余下气体为O2
若余下气体为NO
22ml
15ml
例2、足量的Cu与一定量的浓HNO3 充分反应后，得到Cu(NO3)2和NO、 NO2、N2O4的混合气体，这些气体 与1.68L O2 (标准状况)混合后通入水 中，得到的气体完全被水吸收生成 HNO3，若向所得到的Cu(NO3)2溶液 中加入5mol.L-1 NaOH溶液至Cu2+恰 好完全反应则消耗的NaOH溶液的体 积是？
高中化学-氮的氧化物计算
氮的氧化物溶于水的计算
标况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体 的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无
气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶
液的物质的量浓度（M）的取值范围为
（
）
A、 0<M<1/22.4 B 1/39.2<M<1/28
C、1/28<M<1/22.4 D 1/39.2<M<1/22.4
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算
(1) NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时 可依据：3NO2+H2O = 2HNO3+NO利用气体体 积变化差值进行计算。
(2) NOO2 +2H2O =4HNO3可知，当体积比
=4︰1,恰好完全反应
V(NO2):V(O2) ＞ 4︰1，NO2过量剩余气体为NO ＜4︰1， O2过量，剩余气体为O2
氮的氧化物溶于水的计算
练习3. 标准状况下，将盛有 等体积的NO与O2的试管，倒 立于水槽中，反应后，试管内 液体上升的高度大约是试管体 积的几分之几？得到溶液的物 质的量浓度为多少？
氮的氧化物溶于水的计算
取10ml装有NO2和O2 的混合气体的量筒倒置 于水槽中，最后余下气 体1ml，求原混合气体中 NO2 的体积。
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算`
（3）NO和O2同时通入水中，其反应是： 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3,当体积比
=4︰3,恰好完全反应
V(NO):V(O2) ＞ 4︰3，NO过量剩余气体为NO
＜4︰3， O2过量，剩余气体为O2
氮的氧化物溶于水的计算
值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+3 O2从组成上均相当与 2N2O5的组成。即（2）、（3）两种情况中的总反应式都 与N2O5+ O2 2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的 方法，也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混合 气体中N、O原子个数比进行分析判断：
氮的氧化物计算
解：若NO过量，则进入的O2全部消耗，剩余 的气体一定比原来的少，而液面仍在原高度，
说明O2过量。 设原试管内NO的体积为 x
4NO ---- 3O2
x
3/4 x
28mL – 3/4 x = x
x = 16 mL
3. NO2+O2+H2O 由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸 收后剩下5mL。求原混合气体中NO2和O2的体积。
4NO2 -- O2 △V5y =40mL - 15mL
y=5mL
4y y 5y V(NO2)= 4y +15mL = 35 mL
答：原NO2和O2的体积分别为28mL、12mL或35mL、5mL
4. NO+NO2+O2+H2O 有一盛满20mLNO气体的试管倒立于水槽中，
然后极缓慢地向其中通入12mLO2和8mLNO2组 成的混合气，问试管内还剩下多少毫升气体？
2、装有等体积的NO、NO2、O2的混合气体的试管倒置于 盛有足量水的水槽中，最后水位上升的体积百分数为 ____________________
3、将分别充满下列四组混合气体（每组中的2种气体 按等体积充入）的集气瓶倒扣在盛有足量水的水槽 中，待液面平稳后，按所剩余气体体积由多到少的 顺序是_____________________
故：①NO过量
4NO----3O2 4L 3L
V(NO):V(O2)=(4+7):3=11:3 ②O2过量
V(NO):V(O )=4: (3+7)=2:5
如图，通过分液漏斗向贮有 O2的贮气瓶中缓慢加入 28mL水，最终倒立于水槽 中的试管内（原盛有NO） 的液面仍在原高度，问：原 在试管内的NO有多少毫升？
NOX几种换算方法
90年代末期推出的产品。
是按照国家标准《固定污染源排放气中颗粒物测定与气态污染物采样方法》GB/T16157-1996（目前仍为使用标准）要求设计的，但这个标准中没有监测氮氧化物的计算方法。
为了满足用户的需要，国产在监测仪中增加了氮氧化物监测项目。
设计人员按照书本中的公式，根据实际生产经验，采用：NOX = NO×1.05 进行计算，1.05的含义为：NOX = NO + NO2 （通常烟气中NO2约占NOX的5%），因此上式又可写为：NOX = NO + NO×5%即：NOX = NO×1.05 --------------------------（1）（注：监测仪上只安装了NO传感器）。
2.在2001年后推出的产品。
设计时，按照国家行业标准《固定污染源排放烟气连续监测系统技术要求及检测方法》HJ/T76-2001（其中第12页8.3.1标准气体‘NOX（以NO2计）’及第18页表6下注：‘氮氧化物以NO2计’）的要求进行设计。
按照规范，采用的计算公式为：NOX =。
NO+NO2NO用NO2表示则公式为：NOX = NO（NO2/NO）+ NO2NO分子量为30，NO2分子量为46则公式为：NOX = NO（46/30）+ NO2即：NOX = NO×1.53 + NO2国家规范中氮氧化物注明‘NOX（以NO2计）’，未给出详细演算方法。
国家规范对固定污染源气态污染物监测，二氧化硫和颗粒物有着明确的要求，氮氧化物监测方式的监测值计算公式长期以来未给出详细演算方法。
国家标准《固定污染源排放气中颗粒物测定与气态污染物采样方法》GB/T16157-1996没有提到氮氧化物监测的计算方式，2007年8月1日实施的HJ/T76-2007《固定污染源烟气排放连续监测系统技术要求及检测方法》替代了HJ/T76-2001，其中第15页8.3.1注明‘NOX（以NO2计）’第25页表Ⅱ-1下注：‘氮氧化物以NO2计’也未给出详细氮氧化物演算方法。
第五章微专题氮的氧化物与氧气和水反应的计算
第五章微专题氮的氧化物与氧气和水反应的计算氮的氧化物指的是由氮和氧元素组成的化合物，主要有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。
这些氮的氧化物与氧气和水反应产生的化学方程式如下：1.一氧化氮与氧气反应：2NO(g)+O2(g)->2NO2(g)2.一氧化氮与水反应：2NO(g) + H2O(l) -> HNO2(aq) + HNO3(aq)3.二氧化氮与水反应：3NO2(g) + H2O(l) -> 2HNO3(aq) + NO(g)在教授这个微专题时，可以通过以下步骤来进行计算：第一步：了解氮的氧化物的性质和反应条件。
让学生了解每种氮的氧化物的物理性质和化学性质，以及反应所需的条件。
第二步：引导学生识别反应类型。
让学生根据给定的反应方程式识别反应类型，比如氧化还是还原反应。
第三步：计算反应物的质量。
给定一定的反应量，学生需要计算反应物的质量。
通过已知条件和摩尔质量的关系，学生可以计算出反应物的质量。
第四步：使用化学方程式进行计算。
通过平衡的化学方程式，学生可以确定反应物的摩尔比例。
根据摩尔比例，学生可以计算出生成物的摩尔数。
第五步：计算生成物的质量。
根据生成物的摩尔数和摩尔质量的关系，学生可以计算出生成物的质量。
第六步：检查结果的合理性。
学生应该检查计算出的结果是否合理，比如生成物的质量是否符合摩尔比例和化学方程式。
通过以上步骤，学生可以对氮的氧化物与氧气和水的反应进行计算。
教师还可以引导学生进行实验验证，以加深学生对反应过程的理解。
同时，可以让学生讨论氮的氧化物与环境污染的关系，以及如何减少氮的氧化物的排放。
这样可以进一步培养学生的环境保护意识和科学素养。
烟气脱硝计算公式
烟气脱硝计算公式烟气脱硝是一种减少燃烧过程产生的氮氧化物（NOx）排放的技术。
常用的烟气脱硝方法包括选择性催化还原（SCR）和非选择性催化还原（SNCR）等。
下面将介绍烟气脱硝的计算公式。
1.氮氧化物（NOx）的浓度计算公式：NOx（mg/m³）= V × C/3600其中，V代表燃料的消耗速率（m³/h），C代表NOx的排放浓度（mg/m³），3600代表将时间单位由小时换算为秒。
2.氮氧化物（NOx）的排放量计算公式：E（kg/h）= V × C × MW × 10^(-6)/22.4其中，E代表NOx的排放量（kg/h），V代表燃料的消耗速率（m³/h），C代表NOx的排放浓度（mg/m³），MW代表NOx的分子量（g/mol），10^(-6)代表单位转换，22.4代表将m³转换为标准状况下的体积（L/mol）。
3.脱硝效率（DeNOx Efficiency）的计算公式：DeNOx Efficiency（%）= [NOx进口浓度 - NOx出口浓度]/NOx进口浓度× 100%其中，NOx进口浓度代表脱硝之前烟气中NOx的浓度，NOx出口浓度代表脱硝之后烟气中NOx的浓度。
4.还原剂（如氨水或尿素溶液）的投入量计算公式：M（kg/h）= E × 1/43其中，M代表还原剂的投入量（kg/h），E代表NOx的排放量（kg/h），1/43为化学计算中的系数。
5.反应剂的摩尔量计算公式：N（mol/h）= M × 1000/MW其中，N代表反应剂的摩尔量（mol/h），M代表反应剂的投入量（kg/h），1000为单位转换，MW代表反应剂的分子量（g/mol）。
这些计算公式可以用于烟气脱硝系统的设计和优化，并可以帮助工程师评估和控制烟气脱硝系统的效率。
然而，实际的工程设计和运行中，可能还需要考虑其他因素，如催化剂的选择、反应温度和氧化还原条件等。
氮氧化物换算公式
氮氧化物换算公式
在化学中，氮氧化物换算公式在实际操作中起到了非常重要的作用。
以下就是常用的几种氮氧化物换算公式。
一是二氧化氮（NO2）转化为氮气的计算公式，即1kg二氧化氮（NO2）＝0.3048 kg氮气。
二是氨（NH3）转化为氮气的计算公式，即1kg氨＝0.8225 kg氮气。
三是亚硝酸盐（NO2 -1）转化为氮气的计算公式，即1kg 亚硝酸盐（NO2-1）＝0.3048 kg氮气。
四是硝酸盐（NO3 -1）转化为氮气的计算公式，即1kg 硝酸盐（NO3-1）＝0.2260 kg氮气。
这些计算公式可以帮助我们更好的理解和计算氮氧化物的含量，从而在实际操作中实现精准的控制。
若要获得各种组合的计算公式，只需将所需的化合物之间的转换公式组合起来，即可实现各种复杂转换的计算。
以上所述就是关于氮氧化物换算公式的一些内容，更多详细的信息和数据，还需要在实际操作中进行更多的研究和探求。
然而在实践中需要注意，由于不同的氮氧化物其物质的量比以及它们与其他物质反应的方式都可能会有所不同，因此在实际应用中，还需要考虑到这些因素，以确保公式的准确适用性。
做好详细而全面的计算，才能准确地转换不同形式的氮氧化物，从而运用于所需的实际情况中。
氮氧化物计算
燃料（固体和液体燃料）中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NOｘ，一般在燃烧时产生的NOｘ中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。
燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算：
GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+ 0.000938）
GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ；
B –消耗的燃煤（油）量，kg ；
N –燃料中的含氮量，%，见表7 ；
β—燃料中氮的转化率，%，见表8。
燃料中氮的含量
燃料名称含氮质量百分比（%）
数值平均值
煤 0.5—2.5 1.5
劣质重油 0.2—0.4 0.2
一般重油 0.08—0.4 0.14
劣质轻油 0.005—0.08 0.02
表8 燃料中氮的NOｘ转化率
炉型 NOｘ的转化率（%）
层燃煤 50
煤粉炉 25
燃油炉 40
表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数（kg/t煤）燃料及炉型含氮量（%） NOｘ的转化率（%） GNOｘ
层燃煤 1.5 50 13.8
煤粉炉 1.5 25 7.6
劣质重油 0.2 40 2.8
一般重油 0.14 40 2.4
劣质轻油 0.02 40 1.7。
氮的氧化物溶于水的计算
a
a
A.b
B.2b
a C.a＋2b
a D.2a＋b
人教版化学·必修1
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解析：由质量守恒可知，反应前后氮原子数和氧原子数不变。 答案：C
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2．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2
mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是________。
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算 氮的氧化物溶于水的计算 1．相关反应原理 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由方程式①×2＋②得： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3 得： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
答案：1.2 mL或4 mL
答案：C
3．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经 过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的
一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．3∶1
解析：设NO2的体积为x，N2的体积为 (1－x)，由题意结合化学方程式
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑，可得x ＋(1－x)＝1/2，x＝3/4，1－x＝1/4，N2 和NO2的体积比为1∶3。
mL；
所以原混合气体中V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL，
则V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。 [答案] C
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人教版化学·必修1
[题组训练]
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1．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2。反应后容器内氮原子数 和氧原子数之比为( )
氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法
氮的氧化物(NO x)和O2、H2O混合反应的计算方法1．关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
2．电子守恒法NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
1．有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)() A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．4∶1答案A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 气体体积减少3 1 2V 20 mL －12 mL ＝8 mL所以V ＝3×8 mL 2＝12 mL ，即二氧化氮的体积为12 mL ，则原混合气体中一氧化氮的体积为20 mL －12 mL ＝8 mL ，则原混合气体中NO 和NO 2体积比为8 mL ∶12 mL ＝2∶3。
2．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO 答案 A解析 解题依据的化学方程式：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
氮氧化物计算公式
滕文涵:
含氮量✖️耗煤量=氮元素质量
滕文涵:
二氧化氮排放量=耗煤量×含氮量/14×转化效率×46
滕文涵:
转化率一般按70%计算
缘梦:
收到
缘梦:
14和46代表什么
滕文涵:
氮氧化物排放量=1.63×耗煤量×(含氮量×转化率+0.000938)
滕文涵:
这个是环保局算排污费的公式，1.63怎么来的我也不知道
滕文涵:
14是氮的分子质量。
46是二氧化氮的分子质量
滕文涵:
第一种算法就是物料衡算
缘梦:
计量单位是什么
缘梦:
mg /m3吗
滕文涵:
耗煤量的单位是什么，氮氧化物的单位就是什么
滕文涵:
mg/m3是浓度单位
缘梦:
知道了，我这得恶补一下了
滕文涵:
指的是烟气含放氧化物的浓度，乘以烟气量，就是氮氧化物的排放总量
滕文涵:
你可以用去年平均的360mg/m3乘以去年总烟气量=去年排放的氮氧化物总量
滕文涵:
然后因为今年排放量减半，再把去年排放的氮氧化物总量除以二。
几则“氮的氧化物”计算题赏析
气体剩余 。
解析 ： 本题用“ 极值法” 解答 ， 把三种混合气体 当 做 Ｎ） （ ２与 ｏ 、 Ｏ与 ０ ２Ｎ ２两 种 情 况分 析 ， 若 仅 为 ① Ｎ ２０ ０ 、２的混合气 体 ， ４ ０ ＋０ ＋２ ２ 因 Ｎ ２ ２ Ｈ Ｏ＝４ ０ ， 删 ３ 则 ｃＨ ） ／ ５ ２ ４ ：１２ ； 若仅 为 Ｎ ｏ （ Ｎ ＝４ （ ×２ ． ） ／ ８ ② Ｏ、 ２ 的混 合 气 体 ， ４ Ｏ＋３ ２＋２ ２ 因 Ｎ ｏ ＨＯ＝４ Ｎ ３ 则 Ｃ Ｈ ０， （ｎｏ ） ／ ７×２ ． ） ／ ９ ２ Ｉ￣ ３ ＝４ （ － ２ ４ ：１３ ． 。现 为 Ｎ ２ Ｎ ｏ ｏ 、 Ｏ、 ２ 三种气体的混合物 ， 生成 的 ｃ Ｈ ０ ） （ Ｎ ３介于两者之 间。 故选 Ｃ 。
思路 方法
３ ４
则“ 晌 偬彻 ＂ 计算题赏析
■ 刘 文兴
氮的氧化物计算 是 中学化学 计算 的基 础 ， 涉 所 高考的难点 ， 以下就氮 的氧化物的计 算进行归类 ， 以 供读者参考 。
一
三 、 ｏ ＋ＮＯ＋《＇ ２ Ｎ２ ） ＋Ｈ Ｏ型
例 ２ （将 盛有 １ｍ Ｎ ．） １ ２ Ｌ Ｏ气体的试管倒立 于水槽 中， 缓缓通入一定量 ０ 后 ， ２ 若试管 中气体变为 ４ Ｌ ｍ， 则 通 人 的 ０ 为 ２ ｍ ； Ｌ （） 由 ａ ｋ ０ 和 ６ Ｉ 组成 的混合气体通入 ２ 将 ｍ￣２ ｍ 水 中， ： 问 剩余气体的成分是什么？其体积是 多少 ？ 解 析 ： ） 设 ４ Ｌ气 体 为 Ｎ 则 参 加 反应 的 Ｎ （假 １ ｍ Ｏ， Ｏ 为 ８ Ｌ 通入氧气体积 （ ２ ＝ ｍ ； ｍ， ｏ ） ６ Ｌ 假设 ４ Ｌ为 ０ ， ｍ ２ 则通入氧气过量 ，２ １ＭＮＯ全部反应 ， 消耗氧气 ９ Ｌ ｍ ，
nox折算值公式
nox折算值公式
nox折算值公式是用于计算nox浓度等价于一氧化氮（no）浓度的公式。
nox （氮氧化物）是由氮气和氧气反应产生的一类气体，对大气环境和公共健康产生严重影响。
nox折算值的计算公式如下：
nox折算值 = no浓度 × 46 / 30
其中，no浓度指的是一氧化氮（no）的浓度。
该公式的推导基于nox与no的化学计量关系。
根据化学反应方程，一氧化氮的相对分子质量为30，而氮氧化物（nox）的相对分子质量为46。
因此，通过将nox浓度折算成等效的no浓度，我们可以更准确地评估一氧化氮对环境和健康的影响。
使用nox折算值公式可以帮助我们更好地了解和比较nox浓度数据。
在大气环境监测和控制中，测量nox浓度是非常重要的。
nox的排放来自于工业生产、交通运输和能源消耗等各个领域。
通过测量nox浓度，并利用nox折算值公式将其转化为no浓度，我们可以更好地评估氮氧化物对环境的影响，并采取相应的措施来减少其排放。
需要注意的是，nox折算值公式适用于浓度单位相同的情况。
如果nox浓度的单位与no浓度的单位不同，需要进行单位转换后再使用公式进行计算。
总之，nox折算值公式是一种用于计算等效no浓度的工具，通过将nox浓度转化为no浓度，可以更准确地评估一氧化氮对人类健康和环境的影响。
这对于环境监测、污染控制和政策制定具有重要意义。
氮氧化物浓度计算中1.34
氮氧化物浓度计算中1.34
在计算氮氧化物浓度时，经常会出现1.34这个倍数。
那么，这个1.34是怎么来的呢？氮在空气中占78.1%，当氮燃烧时会形成氮化物，并进一步转化为氮氧化物，其过程中氮气的质量并未改变，但体积却增大了34%，也就是说，氮气体积在燃
烧后增大为原体积的1.34倍。
因此，在计算氮氧化物的浓度时，需要将氮气的体
积乘以1.34。
此外，1.34也是反映氮气燃烧后转化为氮氧化物时的实际情况。
氮气在燃烧时，会与氧气反应生成氮氧化物，对应的化学反应式是N2+O2=2NO，在这个过程中，每一分子氮气都可以生成两分子一氧化氮，体积就增大了34%，因此，我们在计
算氮氧化物的浓度时，需要考虑这个体积的增大。
对于这个1.34，也可以从原子量的角度来理解。
氮气和氮氧化物的分子式分别为N2和NO，通过计算可以得出，一分子N2的原子量是28，一分子NO的原子
量是30，即NO的原子量是N2原子量的1.07倍。
但是，氮气燃烧后的体积增大
了34%，即1.34。
所以，我们在计算含有氮氧化物的气体浓度时，可以简单地使
用1.34这个系数。
所以，对于氮氧化物浓度的计算，1.34作为一个重要的系数，要素起到了关键作用。
他不仅仅是数值，更是科学规律的体现，把握住这一点，对于理解和应用
计算公式有着重大意义。
关于氮的氧化物的计算
关于氮的氧化物的计算NO2、NO、O2混合气体与水反应的有关计算，通常有两种解题技巧：1．关系式法。
计算时经常用到的四个重要化学方程式：3NO2+H2O==2HNO3+NO ①2NO+O2==2NO2②将化学方程式①、②叠加得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3③4NO+3O2+2H2O==4HNO3④利用化学方程式③解答NO2、O2混合气体溶于水的计算有三种类型：(1)当V NO2∶V O2=4∶1，完全反应，无气体剩余。
(2)当V NO2∶V O2＜4∶1，O2过量，剩余O2。
(3)当V NO2∶V O2＞4∶1，NO2过量，剩余NO。
利用化学方程式④解答NO、O2混合气体溶于水的计算也有三种类型：(1)当V NO∶V O2=4∶3时，完全反应，无气体剩余。
(2)当V NO∶V O2＜4∶3时，O2过量，剩余O2。
(3)当V NO∶V O2＞4∶3时，NO过量，剩余NO。
2．电子守恒法。
当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，得电子的是O2，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
例1将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL，后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是 [ ]A．4∶1 B．2∶3C．1∶4 D．2∶1解析混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO △V3 1 3-1=2x 25-15=10答案为B。
例2在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充和O2体积比是 [ ]A．8∶1 B．7∶3C．7∶1 D．4∶1解析因题目未指明剩余的气体是什么，故可能是NO，也可能是O2，设原混合气体中NO2体积为x，O2体积为y，则剩余气体体积为整理得：x∶y=7∶1。
答案为B、C。
例3如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为 [ ]A．6mL B．12mLC．16mL D．18mL解析此类题可导出NO和O2混合气体溶于水的关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3从上式可知：当V NO∶V O2=4∶3时，混合气体完全与水反应，无气体剩余，当V NO∶V O2≠4∶3时，可能O2剩余或NO剩余。
NOX的计算公式
NOX的计算公式NOX（Nitrogen Oxides，氮氧化物）是指包括二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）在内的氮气反应的氮氧化合物。
NOX的计算公式可以根据化学反应原理和燃烧过程中的氮氧化反应来推导。
在燃烧过程中，主要的NOX生成路径包括热力NOX和燃料NOX两种。
1.热力NOX的生成路径：热力NOX是通过燃烧过程中氮气和氧气相互作用生成的。
当燃料内含有氮基化合物时，这些氮基化合物经过燃烧反应会产生NOX。
比如，下面是氨（NH3）和硝酸盐（NOx^-）燃烧时生成NOX的化学反应式：NH3+O2→NO+H2ONOx^-+(1/2)O2→NO+(1/2)O2^-2.燃料NOX的生成路径：燃料NOX是指在燃料燃烧中，含有氮的燃料和氧气反应产生的NOX。
这主要发生在高温和过剩氧气条件下。
最常见的燃料NOX生成路径是燃烧过程中氮气与氧气进行氧化反应，生成一氧化氮（NO）。
下面是煤燃烧过程中燃料NOX的生成反应式：N2+O2→2NO综上所述，NOX的计算公式可以通过热力NOX和燃料NOX的生成路径来推导。
具体方法包括：1.计算热力NOX的贡献：根据燃料中氮的含量和燃烧工况，计算热力NOX的生成量。
这需要考虑燃料中氮的化合物种类和氧气的供应情况。
2.计算燃料NOX的贡献：根据燃料的组成和燃烧条件，计算燃料NOX的生成量。
这需要考虑燃料中氮的含量、燃烧温度和过剩空气系数等参数。
3.综合计算总的NOX生成量：将热力NOX和燃料NOX的生成量相加，得到总的NOX生成量。
这样可以根据燃料组成和燃烧条件估计NOX的排放量。
需要注意的是，NOX的计算公式是一个估算值，实际情况会受到多种因素的影响，如燃料的性质、燃烧设备的特性、氧气供给方式等。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况结合实测数据来确定NOX的排放水平。
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氮的氧化物的有关计算
1.装满15毫升NO2气体的试管倒立伸入水槽中，待其反应充分后，试管内液面上升，并且有无色气体剩余，判断剩余气体是什么？体积为多少毫升？
2.某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽中，待液面不再上升后，测得剩余气体体积为35毫升，试计算原NO2气体的体积。
3.某烧瓶中盛满NO2和N2混合气（两者体积比3：1），现将烧瓶倒立于水槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？体积比为多少？
4.某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为多少？
5.将4体积NO2和2体积O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？
6.将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？
7.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则大小关系是
A V
1＞V
2
＞V
3
B V
1
＞V
3
＞V
2
C V
2
＞V
3
＞V
1
D V
3
＞V
1
＞V
2
8．在一定条件下，将m体积NO和n体积O
2
同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕
色。
则m的n比值为
A 3：2
B 2：3
C 8：3
D 3：8
9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO
2
，②NO
2
和O
2
，③NH
3
和N
2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分
反应后，试管中剩余气体的体积分别为V
1
、V
2
、V
3
，则下列关系正确的是
A V
1
＞V
2
＞V
3
B V
1
＞V
3
＞V
2
C V
2
＞V
3
＞V
1
D V
3
＞V
1
＞V
2
10.将盛有12mLNO
2
和O
2
的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无
色气体，则原混合气体中O
2
的体积是（）
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④4mL
A．①②B．①③C．②④D．①④
11、将20mL NO和NO
2
的混合气体的试管倒立于盛有H
2
O水槽中，充分反应后，余于
气体体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO
2
各占多少？
12、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O
2
，试管
内最终有4mL气体，则通入O
2
的体积可能是多少？
13、在一支容积为30mL的试管内充满NO
2
和O
2
的混合气体，把试管倒置于水中，充分
反应后余5mL，则原混合气体中NO
2
和O
2
的体积各是多少？
14.有一容积为50 mL 带活塞的密闭容器，在常温下往此容器中充入30 mL NO和10 mL O2，待活塞停止后，容器体积为()
A、40 mL
B、30 mL < V < 40 mL
C、30 mL
D、20 mL < V < 30 mL
14.D
13解：设原混合气体中NO2的体积为x mL ，O2的体积为y mL
则x + y == 30
若O2过量，则余下5 mL 气体为O2 ,则所有的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y – 5) mL
4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
4 1
x y-5 x == 4(y-5)
解之得，x = 20 mL y = 10 mL
若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的5 mL气体为NO，
4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
4 1
4y y
则过量的NO2体积为(x-4y) mL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3 1
(x-4y) 5 则x-4y == 15
解之得，x = 27 mL y = 3 mL
∴NO2和O2的体积是20 mL和10 mL 或27 mL和3 mL
12解：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的NO为20-4＝16mL
4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3
4 3
16 X X=12 mL
若最终余下气体的成份为O2，则20mLNO均与水反应
4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3
4 3
20 X X=15mL
此时，通入O2的体积为15+4＝19mL
∴通入O2的体积可能是12 mL 或19 mL
11..解法一：设NO体积为x mL，NO2体积为y mL
x+y==20
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3 1
y y/3
x+y/3==10 解之得，x==5 y==15
［讲］利用差量法可帮助快速解题，可在题中寻找体积差
解法二：设NO2体积为x mL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO △V
3 1 2
x 20-10==10
x = 15
1. NO 5毫升
2. 105毫升
3. NO和N2 1:1
4.NO 3：5
5. O2 1体积
6.NO 1体积
7. A
8.C 9.B 10. D。