2019年高考化学备考百强校微测试系列专题20盖斯定律及应用
盖斯定律知识点和经典习题附答案
不得用于商业用途第3讲 盖斯定律基本知识 1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
例如，ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间有如下的关系：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
2．意义 利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此该反应的ΔH 不易测定，但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1(2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2。
则C(s)与O 2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
注意：1、热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；2、热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；3、热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。
例题1、已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝-26.7kJ·mol －1②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝-50.75kJ·mol －1 ③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝-36.5kJ·mol －1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( ) A ．＋7.28 kJ·mol －1 B ．－7.28 kJ·mol －1C ．＋43.68 kJ·mol －1 D ．－43.68 kJ·mol －1解析 根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO 、CO 、Fe 、CO 2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe 2O 3、Fe 3O 4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将①×3－②－③×2得到：6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO 2(g) ΔH ＝＋43.65 kJ·mol －1化简：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋7.28 kJ·mol －1答案A 2．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol －1C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3 kJ·mol －1若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) KjB ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJC ．(0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJD ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ 解析 46 g 酒精即1 mol C 2H 5OH(l)根据题意写出目标反应C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 然后确定题中各反应与目标反应的关系 则ΔH ＝(Q 3－Q 2＋3Q 1) kJ·mol －1答案 D3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －1。
盖斯定律及其应用-高二化学(人教版2019选择性必修1)
④H2Sg＋H2SO4aq===Ss＋SO2g＋
2H2Ol ΔH4＝＋61 kJ·mol－1
(3)加和调整好的热化学方程式 (4)求焓变ΔH (5)检查 系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
【答案】 H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－1 H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝＋20 kJ·mol－1
系统(Ⅰ) H2SO4aq ΔH2＝－151 kJ·mol－1 ③2HIaq===H2g＋I2s
ΔH3＝＋110 kJ·mol－1
系统(Ⅱ)
②SO2g＋I2s＋2H2Ol===2HIaq ＋H2SO4aq ΔH2＝－151 kJ·mol－1 ③2HIaq===H2g＋I2s ΔH3＝＋110 kJ·mol－1
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 答案:A
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
解析:热化学方程式①、②和③之间存在关系:①+2×②=③,故有
ΔH1+2ΔH2=ΔH3。
突破点二:盖斯定律的应用
应用一 利用盖斯定律计算反应热
[方法归纳] 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，
这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算
解析： 将已知的热化学方程式依次编号为①、②、③、④，将方程式 ③×2－①－④×4得 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)，所以反应的ΔH＝2×(－534 kJ·mol－1)－67.7 kJ·mol－1－4×(＋44.0 kJ·mol－1)＝－1 311.7 kJ·mol－1。
出来。
专题20 盖斯定律及应用-2019年高考化学备考之五年高考真题微测试+Word版含解析
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)＝12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应 2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d) kJ·mol−1【答案】C点睛：本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b【答案】A【解析】已知硫的燃烧热为ΔH 1= a kJ·mol －1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)+O 2(g)=SO 2 (g) ΔH 1= a kJ·mol －1，②S(s)+2K(s)==K 2S(s) ΔH 2=b kJ·mol －1，③2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)==2KNO 3(s) ΔH 3= c kJ·mo －1，根据盖斯定律，可得ΔH =3ΔH 1+ΔH 2—ΔH 3，即x=3a +b －c ，答案选A 。
盖斯定律及其应用热点题型透析_贺文风
Ｈ５ ＜Δ Ｈ６ 。 Δ
【 答案 】 ＞ ＜ ＜ 【 解后思 悟 】 数 值、 单位是一个整 Ｈ 的 符 号、 Δ 比较 Δ 还应比较其符 体， Ｈ 的 大 小 不 能 仅 看 数 值， 放 出 的 热 量 越 多， 其Δ 号 。 对于放热反应 ， Ｈ 越 小。 通过本题的比较 ， 可 以 得 出 结 论： 生 成 物 相 同、 反应 ］ ， 物状态不同 的 反 应 ［ 如（ 若 为 放 热， 则Δ ２） Ｈ气 ＜ ， 放 出 的 热 量 依 次 减 少） 若为吸热则 Ｈ 液 ＜Δ Ｈ固 （ Δ ］ ， 反应物相同 、 生成物状态不同的反应 ［ 如（ 相反 ； １） 若为放热 ， 则Δ 放出的热量依 Ｈ 气 ＞Δ Ｈ 液 ＞Δ Ｈ固 （ ， 若为吸热则相反 。 次增加 ） 【 （ 例 ３】 ２ ０ １ １· 海南高 考 ） 右图是金 属镁 和 卤 素 反 应 的 反应物 能量变 化 图 （ 和产物均为 ２ ９ ８ Ｋ时 。 下列选项中正确的是 的稳定状态 ） 。 号） Ｉ Ｆ ①Ｍ ｇ ｇ 与Ｉ 间的作用力小于 Ｍ ｇ ２ 中 Ｍ ２
【 】 例２ 比较下列各组热化学方程式中 Δ Ｈ 的大
Ｈ２ Δ Ｈ３ Δ Ｈ４ Δ
（ ） （ ） ） ） ２ Ｓ ＋Ｏ Ｏ ｇ ｇ ｇ Ｓ ２（ ２（ （ ） ） ） Ｓ ｓ ＋Ｏ Ｏ ｇ ｇ Ｓ ２（ ２（
２
（ ） （ ） ） ） ３ ４ Ａ ｌ ｓ ＋３ Ｏ ２ Ａ ｌ ｓ ｇ ２（ ２Ｏ ３（ （ ） ） ） ４ Ｆ ｅ ｓ ＋３ Ｏ ２ Ｆ ｅ ｓ ｇ ２（ ２Ｏ ３（
说法 ， 考查依据盖 斯 定 律 判 断 焓 变 。Ａ 项 所 述 为 盖 斯定律的应 用 ， 表 述 正 确； Ｂ 项， Ｈ 与反应途径无 Δ 关， 同温同压下 ， 同一反应的 Δ 表述 Ｈ 应 是 相 同 的， 错误 ； 催化 剂 不 改 变 反 应 的 Δ 但 Ｃ 项， Ｈ 是 正 确 的， 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量表述错
高中化学考点33 盖斯定律的应用(解析版)
考点34 盖斯定律的应用1．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题： （2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol − 1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=− 20 kJ·mol − 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=− 121 kJ·mol − 1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol − 1。
【答案】（2）-116【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III ）×2得2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)+=+ ∆H=（∆H 1+∆H 2+∆H 3）×2=−116kJ·mol − 1。
2．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
下列说法不正确的是 ①C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2 (g)ΔH 1 = a kJ·mol −1②CO(g) + H 2O(g)CO 2 (g) + H 2 (g)ΔH 2 = b kJ·mol −1③CO 2 (g) + 3H 2 (g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol −1 ④2CH 3OH(g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)ΔH 4 = d kJ·mol −1A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH(g)12CH 3OCH 3 (g) +12H 2O(l)的ΔH =2dkJ·mol −1 D ．反应 2CO(g) + 4H 2 (g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol −1【答案】C【解析】A ．反应①、②的生成物CO 2和H 2是反应③的反应物，A 正确；B ．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确；C ．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C 错误；D ．把反应②③④三个反应按(②+③)2+④可得该反应及对应的焓变，D 正确。
【KS5U推荐】专题20 盖斯定律及应用-2018年高考化学备考之百强校微测试系列 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.（满分60分时间25分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．已知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为A．-1250.3kJ/mol B．-2500.6kJ/mol C．+1250.3kJ/mol D．+2 500.6kJ /mol 【答案】A【解析】CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，这个反应可由①—②×2，则由盖斯定律，△H=- 890.3 kJ/mol—(+180kJ/mol)×2==-1250.3kJ/mol，故A正确。
2．通过以下反应均可获取O2。
下列有关说法不正确的是①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O 2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1A．反应①是人们获取H2的途径之一B．反应②、③都是化学能转化为热能C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ 12O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1【答案】C3．已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练2盖斯定律的应用
热点2 盖斯定律的应用1．联氨(又称联肼，N 2H 4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O 2(g)＋N 2(g)===N 2O 4(l) ΔH 1②N 2(g)＋2H 2(g)===N 2H 4(l) ΔH 2③O 2(g)＋2H 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3④2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH 4＝－1048.9 kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH 4＝__________________________，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________。
答案 2ΔH 3－2ΔH 2－ΔH 1 反应放热量大、产生大量气体解析 根据盖斯定律，2×③－2×②－①即得2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g)的ΔH 4，所以反应热效应之间的关系式为ΔH 4＝2ΔH 3－2ΔH 2－ΔH 1。
联氨有强还原性，N 2O 4有强氧化性，两者在一起易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂。
2．已知：C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －12C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－2599 kJ·mol －1根据盖斯定律，计算反应2C(s ，石墨)＋H 2(g)===C 2H 2(g)的ΔH ＝_________。
答案 ＋226.7 kJ·mol －1解析 ①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1，②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1，③2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－2599 kJ·mol －1；根据盖斯定律计算(①×2＋②×－③×)得2C(s ，石墨)＋H 2(g)===C 2H 2(g) ΔH ＝(－393.51212kJ·mol －1)×2＋×(－571.6 kJ·mol －1)－×(－2599 kJ·mol －1)＝＋226.7 kJ·mol －1。
2019高考化学二轮增分策略 加试30题专练(一)盖斯定律应用
经典教育资源最新教育资料 加试30题专练(一) 盖斯定律应用1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1解析 写出标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1① CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1②用②－①得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1。
2．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝(2Q 3＋0.5Q 2－0.5Q 1) kJ·mol －13．Cu 2O 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu 2O 的主要反应如下：Ⅰ.C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＝172.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋2CuO(s)Cu 2O(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－138.0 kJ·mol －1 则C 与CuO 反应生成Cu 2O 和CO 的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练2盖斯定律的应用(含答案)91
热门2 盖斯定律的应用1、联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用宽泛的化工原料，可用作火箭燃料，回复以下问题：①2O(g)＋N2(g)===N2O4(l) H1②N2(g)＋2H(g)===N2H4(l) H2③O2(g)＋2H(g)===2H2O(g) H3④2NH4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) H4＝－kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4＝，联氨和N2O4可作为火箭推动剂的主要原由于_________________。
答案 2 H3－2 H2－H1 反应放热量大、产生大批气体分析依据盖斯定律，2×③－2×②－①即得2NH4(l) ＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)的 H4，因此反应热效应之间的关系式为H4＝2 H3－2 H2－H1。
联氨有强还原性，N2O4有强氧化性，二者在一同易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大批气体，因此联氨和N2O4可作为火箭推动剂。
2、：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)H1＝－kJ·mol－12H(g)＋O(g)===2HO(l)H＝－kJ·mol－12222CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(l)H＝－2599kJ·mol－12223依据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H(g)===CH(g)的H222_________。
答案＋kJ·mol－1分析①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)H1＝－kJ·mol－1，②2H(g)＋O2(g)===2H2O(l)H2＝－kJ·mol－1，③2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(l)H＝－2599kJ·mol2223－1；1依据盖斯定律计算(①×2＋②×2－③×2)得2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)H＝(－kJ·mol－11×2＋2×(－－11－1－1kJ·mol)－×(－2599kJ·mol)＝＋kJ·mol。
高中化学(期中复习备考)盖斯定律及其应用选修4
盖斯定律及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆f曲1列在纟戋1］电严|||> r护卫 9屮I |m ii Nm MILIH已知下列反应的热化学方程式为①CH3C00H(l) + 2Q(g)===2CO2(g) + 2fO(l)—1△ H= —870.3 kJ • mol②C(s) + Q(g)===C02(g) △ H>= —393.5 kJ • mol —1③H(g) +g Q(g)===H 20(1) △ H= —285.8 kJ • mol —则反应2C(s) + 2f(g) + Q(g)===CH3C00H(l)的△ H为—1A. —488.3 kJ • mol—1B. —191 kJ • mol—1C. —476.8 kJ • molD. —1 549.6 kJ • mol —I【参考答案】A【试題薛析】根IE盖斯定律，反应2W）十妣⑵十59—CTfcCOOH⑴实质上是反应②鏡十反应眇2—反应①，即所求的反应熱二血试2中逊心一01二［一39站坨+〔一2辽引烂-〔-$7O3〕）k?nia□二一4辟3 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。
I •在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。
但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。
通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说,2 •从能量守恒定律理解盖斯定律从S T L,A H<0，体系放出热量；从L T S,A H2>0，体系吸收热量。
根据能量守恒，A H+A H2=0。
3. 盖斯定律的应用方法(1) “虚拟路径”法若反应物A变为生成物D,可以有两个途径①由A直接变成D,反应热为A H;②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为A H、A H、A H。
如图所示：则有A H=A H + A H2+A f。
【精校】江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练2盖斯定律的应用
1 热点2 盖斯定律的应用1．联氨(又称联肼，N 2H 4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O 2(g)＋N 2(g)===N 2O 4(l) ΔH 1②N 2(g)＋2H 2(g)===N 2H 4(l) ΔH 2③O 2(g)＋2H 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3④2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH 4＝－1048.9 kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH 4＝__________________________，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________。
答案 2ΔH 3－2ΔH 2－ΔH 1 反应放热量大、产生大量气体解析 根据盖斯定律，2×③－2×②－①即得2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g)的ΔH 4，所以反应热效应之间的关系式为ΔH 4＝2ΔH 3－2ΔH 2－ΔH 1。
联氨有强还原性，N 2O 4有强氧化性，两者在一起易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂。
2．已知：C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －12C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－2599 kJ·mol －1根据盖斯定律，计算反应2C(s ，石墨)＋H 2(g)===C 2H 2(g)的ΔH ＝_________。
答案 ＋226.7 kJ·mol －1解析 ①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1，②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 2＝－571.6 kJ·mo l －1，③2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－2599 kJ·mol －1；根据盖斯定律计算(①×2＋②×12－③×12)得2C(s ，石墨)＋H 2(g)===C 2H 2(g) ΔH ＝(－393.5 kJ·mol －1)×2＋12×(－571.6 kJ·mol －1)－12×(－2599 kJ ·mol －1)＝＋226.7 kJ·mol －1。
2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题24 盖斯定律及应用
专题24 盖斯定律及应用（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1C6H12O6 (g)= C6H12O6(s) △H2C6H12O6 (s)+6O2 (g)= 6H2O(g) +6CO2(g) △H3C6H12O6 (g)+6O2 (g)= 6H2O(l) +6CO2(g) △H4下列说法正确的是A．△H1<0，△H2<0，△H3<△H4 B．6△H1+ △H2+△H3 - △H4 =0C． -6△H1+ △H2+△H3 - △H4 =0 D． -6△H1+ △H2 -△H3+△H4 =0【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1。
2．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知：①3 N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ/mol②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ/mol。
下列说法错误的是（）A．使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变B．△H=-151.8kJ/molC．将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJD．联氨作为火箭燃料是一种清洁能源【答案】B【解析】3．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH(l) + O2(g) ===CO(g) + 2H2O(g) ΔH 1＝－443.64 kJ/mol，2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH 2＝－566.0 kJ/mol。
下列说法正确的是（）A． CO的燃烧热为566.0 kJ/molB． 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD． 2CH3OH(l) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH＝－1453.28 kJ/mol【答案】D【解析】【详解】方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ•mol-1，故D正确；故选D。
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专题20 盖斯定律及应用
（满分60分时间25分钟）
姓名：_______________班级：_______________得分：_______________
1．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4
⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH3>ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D． 2ΔH5＋ΔH1<0
【答案】D
【解析】
【点睛】本题考查热化学中的焓变、反应热大小比较及盖斯定律的应用，在使用盖斯定律解题时要注意找出已知方程式和目标方程式的内在关联即可解题。
本题易错点是比较反应热大小时，不仅要看数值，还要看符号，若同为放热反应，则放热越多，ΔH小。
2．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和309教育资源库。