物理化学上册公式整理
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一、力学1、胡克定律：F =kx 高中物理化学公式大全物理公式(x 为伸长量或压缩量；k 为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关。
)2、重力：G =mg (g 随高度、纬度而变化)3、求F1 、F2两个共点力的合力：(1)力的合成和分解都遵从平行四边行定则。
(2)两个力的合力范围：⎥F1－F2⎥≤F≤F1+F2(3)合力可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。
4、物体平衡条件：静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零。
F合= 0 5、摩擦力的公式：(1)滑动摩擦力：f或=F NFx 合=0Fy 合= 0说明：a、N 为接触面间的弹力，可以大于 G；也可以等于 G;也可以小于 Gb、μ为滑动摩擦系数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力 N 无关.(2)静摩擦力：由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关.大小范围： O≤ f 静≤f m(f m为最大静摩擦力，与正压力有关)说明：a、摩擦力方向可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反，还可以与运动方向成一定夹角。
b、摩擦力可以作正功，也可以作负功，还可以不作功。
c、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。
d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体可以受静摩擦力的作用。
☆6、牛顿第二定律： F 合=ma 或者F x合=ma x F y 合=ma y理解：（1）矢量性（2）瞬时性（3）独立性（4）同一性☆7、匀变速直线运动：基本规律：速度公式几个重要推论：V t=V0+at 位移公式X =V t +1at 20 2(1)V 2 -V 2 = 2a X （匀加速直线运动：a 为正值，匀减速直线运动：a 为负值）t 0(2) A B 段中间时刻的即时速度：*(3) AB 段位移中点的即时速度：V ＝V t 2V + V ∆X= 0 t =2 tV S = 2注意 都是在什么条件下用比较好？（在什么条件不知或不需要知道或者也用不到时，该用哪个公式？） 公式V t = V 0 + atX = V t + 1at 22V 2 - V 2 = 2a XtV =V 0 + V t = ∆X2 t较合适 的条件XV tta（4） 在 1s 、2s 、3s……ns 内的位移之比为 12：22：32……n 2；在第 1s 内、第 2s 内、第 3s 内……第 ns 内的位移之比为 1：3：5……(2n -1)； 在第 1 米内、第 2 米内、第 3 米内……第 n 米内的时间之比为1：( 2 -1) ：( 3 - 2) ：…… ：(n - n -1)（5） 初速无论是否为零,匀变速直线运动的质点,在连续相邻的相等的时间间隔内的位移之差为一常数：∆S = aT 2 (a 一匀变速直线运动的加速度，T 一每个时间间隔的时间)（6） 自由落体： h =1gt 22gh = V 2V = gtV=V t 2tt平均28、功 ： W = Fl cos(适用于恒力的功的计算)(1) 理解正功、零功、负功的含义(2) 功是能量转化的量度： ① 合外力的功-----量度 ------- 动能的变化② 重力的功 ------量度 -------- 重力势能的变化 ③ 电场力的功-----量度 -------- 电势能的变化 E = 1mv 29、动能和势能： 动能： K 2重力势能： E P = mgh(与零势能面的选择有关)☆10、动能定理：外力对物体做功的代数和等于物体动能的增量。
物理化学重要概念公式总结
第一章热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T ) 三、基本关系式!1、体积功的计算 δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程：W =nRT 1221ln lnp p nRT V V2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功）等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功）焓的定义：H =U +pV ;d H =d U +d(pV )焓与温度的关系：ΔH =⎰21d p T T T C]3、等压热容与等容热容热容定义：V V )(T UC ∂∂=；p p )(T H C ∂∂=定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p热容与温度的关系：C p =a +bT +c’T 2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p e d V （等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰TC d p等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T Cd V可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p不可逆绝热过程：Q =0 ;利用C V (T 2-T 1)=－p e (V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p%2、相变化可逆相变化：ΔH =Q =n Δ＿H ；Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W 3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：)298,()298(B H H m f B mr θθν∆=∆∑ 反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：)(])([,p B C T H m p BB m r ∑=∂∆∂ν。
物理化学公式大全.
物理化学公式集热力学第一定律功：δW＝δW e＋δW f（1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：△U＝Q—W 焓H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容C＝δQ/dT（1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（∂U/∂T）v常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系C p—C v＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p（2）理想气体C p—C v＝nR理想气体绝热可逆过程方程：pVγ＝常数TVγ-1＝常数p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2）热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W可逆制冷机冷冻系数：β＝焦汤系数：μJ－T＝＝－实际气体的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：C V＝T C p＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
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功：δW ＝δW e ＋δW f（1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f ＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。
热 Q ：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C ＝δQ/dT（1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （∂H/∂T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （∂U/∂T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（∂U/∂V ）T ]（∂V/∂T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程：pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝（p 1V 1—p 2V 2）11－γ理想气体多方可逆过程：W ＝（T 1—T 2）1nR－δ热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q 1/W212T T T －可逆制冷机冷冻系数：β＝121T T T －焦汤系数： μJ －T ＝＝－Hp T ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂()p T C p H ∂∂实际气体的ΔH 和ΔU ：ΔU ＝＋ΔH ＝＋dT T U V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂dV V U T⎪⎭⎫⎝⎛∂∂dT T H P ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂dp p H T⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋RT∑BB γ化学反应热效应与温度的关系：()()()dTB C T H T H 21T T m p B1m r 2m r ⎰∑∆∆，＋＝γClausius 不等式：0TQS BA B A ≥∆∑→δ—熵函数的定义：dS ＝δQ R /T Boltzman 熵定理：S ＝kln ΩHelmbolz 自由能定义：F ＝U —TS Gibbs 自由能定义：G ＝H －TS 热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU ＝TdS －pdV dH ＝TdS ＋Vdp dF ＝－SdT －pdV dG ＝－SdT ＋Vdp （2）Maxwell 关系：＝ ＝－T V S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VT p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp S ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂（3）热容与T 、S 、p 、V 的关系：C V ＝TC p ＝T VT S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂pT S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Gibbs 自由能与温度的关系：Gibbs －Helmholtz 公式 ＝－()pT /G ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∆∂T 2T H ∆单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron 方程式：＝ 式中x 代表vap ，fus ，sub 。
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?式中pB为气体B，在混合的T，V条件下，单独存在时所产生的压力，称为B的分压力。VB为
B气体在混合气体的T，p下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律 ?
pB = yBp，p??p
BB
上式适用于任意气体。对于理想气体
pB?nBRT/V
4. 阿马加分体积定律
?yV?Am,A为在一定T，p下混合之前各纯组分体积的总和。
A
（2） 摩尔质量
Mmix??yBMB?m/n??MB/?nB
式中 m??m
BBB 为混合气体的总质量，n??BB nB为混合气体总的物质的量。上述各式适用B
于任意的气体混合物。
（3） yB?nB/n?pB/p?VB/V
6. 压缩因子的定义
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
2. 气体混合物
（1） 组成
摩尔分数 yB (或xB) = nB/
???yVm,B/BB体积分数 ?nA
AA ?m,A?yVA
式中?nA 为混合气体总的物质的量。V
A?m,A表示在一定T，p下纯气体A的摩尔体积。
此式只适用于理想气体。 ?VB?nBRT/V
222(p?an/V)(V?nb)?nRT (p?a/V)(Vቤተ መጻሕፍቲ ባይዱb)?RTmm5. 范德华方程
式中a的单位为Pa · m6 · mol-2，b的单位为m3 · mol-1，a和b皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。
此式适用于最高压力为几个MPa的中压范围内实际气体p，V，T，n的相互计算。
大学物理化学公式大全
第一章 气体的pVT关系
1. 理想气体状态方程式
大学物理化学公式大全(经典版)
大学物理化学公式大全吉不斯吸附公式：为表面超额若，>0，正吸附；，<0，负吸附。
表面活性物质的横截面积：A m＝粘附功： W a值愈大，液体愈容易润湿固体，液固界面愈牢。
内聚功：浸湿功：铺展系数：，液体可在固体表面自动铺展。
接触角：Langmuir等温式：θ：表面被覆盖的百分数。
离解为两个分子：混合吸附：即：BET公式：弗伦德利希等温式：乔姆金吸附等温式：吸附剂的总表面积：S＝A m Ln n＝V m/22400cm3mol－1气固相表面催化反应速率：单分子反应：（产物吸附很弱）（产物也能吸附）双分子反应：（AB都吸附）（AB均吸附，但吸附的B不与吸附的A反应）（B不吸附）胶体分散体系和大分子溶液布朗运动公式：（D为扩散系数）球形粒子的扩散系数：渗透压：渗透力：F＝扩散力＝－F沉降平衡时粒子随高度分布公式：瑞利公式：电势表面电势Stern电势电解质浓度增加电势减小。
电泳速度：k＝6时为电泳，k＝4时为电渗。
大分子稀溶液渗透压公式热力学第一定律功：δW＝δW e＋δW f（1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：△U＝Q—W 焓H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容C＝δQ/dT（1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（∂U/∂T）v常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系C p—C v＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p （2）理想气体C p—C v＝nR理想气体绝热可逆过程方程：pVγ＝常数TVγ-1＝常数p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2）热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W可逆制冷机冷冻系数：β＝焦汤系数：μJ－T＝＝－实际气体的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G ＝H－TS热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：C V＝T C p＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe +3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O +CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl +3O2 ↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe +2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe +3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸------ 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30、锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑33、铝和稀盐酸2Al +6HCl ==2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）----- 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸------ 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ===2FeCl3 +3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 + H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱------ 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱------ 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 +6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐------ 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl （7）碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuS O4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH （8）盐 + 盐--- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + Ag NO3 ==== AgCl↓ + NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl初中化学公式大全(2)五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ====2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 +5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO45H2初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2CN2O2PSCl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3 氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物) Ag2OPbOMnO2 氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2FeCl3AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7 H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4 初中物理公式定律大汇总物理量单位公式名称符号名称符号质量 m 千克 kg m=pv 温度 t 摄氏度 C 速度 v 米／秒 m/s v=s/t 密度 p 千克／米3 kg/m3 p=m/v 力（重力） F 牛顿（牛） NG=mg 压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S 功 W 焦耳（焦） J W=Fs 功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t 电流 I 安培（安） A I=U/R 电压U 伏特（伏） V U=IR 电阻 R 欧姆（欧） R=U/I 电功 W 焦耳（焦） J W=UIt 电功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI 热量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t)比热 c 焦／（千克C） J/(kgC)真空中光速3108米／秒 g9、8牛顿／千克15C空气中声速340米／秒安全电压不高于36伏初中物理基本概念概要一、测量⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。
物理化学公式定理汇总
第一章 气体的pVT 关系 主要公式及使用条件1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。
m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。
R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。
2. 气体混合物 （1） （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AAB /nn体积分数 /y Bm,B B *=Vϕ∑*AVy Am ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
Am,*V表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AAm ,AVy 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） （2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BBmm 为混合气体的总质量，∑=BBnn 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3） V V p p n n y ///B B B B*=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BBpp上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =5. 范德华方程RT b V V a p =-+))(/(m 2mnRT nb V V an p =-+))(/(22式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2，b 的单位为m 3 · mol -1，a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。
此式适用于最高压力为几个MPa 的中压范围内实际气体p ，V ，T ，n 的相互计算。
物理化学中需要掌握的公式
第一章 气体 第二章 热力学第一定律无相变无化学变化化学反应热：第三章 热力学第二定律卡诺热机： 一般热机：熵变的计算：理想气体的等温可逆物理变化过程：理想气体的等温、等压混合熵变：理想气体的等温、等容混合熵变：pV nRT =*BB(B)(2) V n x V n ==B B B B (3) B n RTp V n x nRT p n V===()m 2m a p V b RT V ⎛⎫+-= ⎪⎝⎭m pV pV RT nRT Z ==m r r r c m cc ,V p T p V T p V ,T ,===d ()()y x Z ZZ dx dy x y∂∂=+∂∂21Z Z Z ∆=-0dZ ΔZ ==⎰U Q W ∆=+d U Q W δδ=+1e dW p V =-d V U Q δ=V U Q ∆=def H U pV+=p H Q ∆=d p Q H δ= ()H U pV ∆∆+∆=()H U nRT ∆=∆+∆21()d T V V T U Q C T T ∆==⎰21()d T p p T H Q C T T∆==⎰,m ,m p V C C R -=))((H p V U ∆∆=-∆相变相变g ()H pV ≈∆-相变i.g.()H nRT =∆-相变r m B f m B (298 K)(B, , 298 K)H H P ν∆=∆∑ r m B c m B (298 K)(B, , 298 K)H H P ν∆=-∆∑21r m 2r m 1B ,m B()()(B)d T p T H T H T C T ν∆=∆+∑⎰h W Q η-=c h h T T T -=h W Q η-=ch hQ Q Q +=d Q S T δ≥iso sys surS S S ∆=∆+∆R S Q T ∆=21ln VnR V =12ln p nR p =mix B B B ln VS n R V ∆=∑B BB ln R n x =-∑mix A 22ln2ln 0.50A p S S R R P∆=∆==<p V Q Q nRT =+∆r r H U nRT ∆=∆+∆理想气体在变温可逆过程中的熵变----等容可逆变温过程：等压可逆变温过程： 理想气体在变温可逆过程中的熵变：可逆相变中熵变计算：变温相变中熵变计算：环境熵变计算：第四章 多组分体系热力学偏摩尔量集合公式：拉乌尔定律：亨利定律：理想液态混合物性质：21,md T V T nCS TT ∆=⎰21,md T p T nC S TT∆=⎰22.1121.1222..11ln ln ln ln ln ln V m P m P m V m T VS nC nR T V T pS nC nR T p V p S nC nC V p ∆=+∆=+∆=+()()()H S T ∆∆=可逆相变相变相变B ,m Br m r m 298K (B)()(298K)d p T C S T S T T ν∆=∆+∑⎰sys sursurQ S T -∆= def G H TS - def A U TS -(1) d d d U T S p V =-(2) d d d H T S V p =+(3) d d d A S T p V =--(4) d d d G S T V p =-+2112d = nRTln V T V V A p V V ∆=-⎰212112d = nRTln nRTln p T p p V G V p p V ∆==⎰k B B B=1X n X =∑C B B ,,(C B) def S V n U n μ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭C B ,,(C B) def S p n H n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭C B ,,(C B) def T V n A n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭C B ,,(C B) def T p n G n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭*A A Ap p x=B ,B B x p k x =B ,B B m p k m =B ,B B c p k c =mix 0V ∆=mix 0H ∆=mix 0S ∆>mix B BBln S R n x ∆=-∑依数性： 沸点升高凝固点下降渗透压：第五章 化学平衡：标准平衡常数与温度关系：第六章 相平衡Clapeyron 方程：Clausius -Clapeyron 方程：杠杆规则：pT m r G ,θp )(RTlnK θ∆=-mix 0G ∆<mix B B i B m x ln T S G RT n x =-∆∆=∑b b B T k m ∆=*2b b A *vap m,A ()R T k M H =∆f f B T k m ∆=*2f f A*fus m,A ()R T k M H =⋅∆B V n RT ∏=B c RT ∏=r m ,ln ln T p p p G RT K RT Q ∆=-+（）r m ,r m ()ln T p pG G T RT Q ∆=∆+（）B Br m m f (298 K)(B,,298 K)G P G ν=∆∆∑()BBB B e B B B ep p K n n p νν∑⎛⎫ ⎪= ⎪ ⎪⎝⎭∏∑r m 2ln p K H T RT ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭∂∆=∂ 2112r m ()11ln ()K T K T T T H R -⎛⎫ ⎪⎝⎭∆= 'C S R R =--2f C P =-+d d p H T T V ∆=∆vap m 2d ln d H p T RT ∆=vap m 2112()11ln ()H p T p T R T T ∆⎛⎫=- ⎪⎝⎭(l)(g)m cb m bd ⋅=⋅一、习题：A 与B 体系形成不稳定化合物C ，其组成含B 50%， A 与B 还可以形成固态部分互溶体系。
物理化学重点公式总结
E E G RT n B ln B ; V RT n B(
E S R n B ln B RT n B (
ln B )p T
第六章 统计热力学 1、系统配分函数 Q
n 1、y 衰期同初始浓度的关系： t y A C1 0
2、阿伦尼乌斯公式及其变形： k A exp{ E a RT } ;
d ln k E a2 dT RT
3、活化能 Ea 的物理意义：活化分子平均能力与反应物分子平均能力的差值。
第十一章 复杂反应动力学 一、碰撞理论： 1、碰撞频率： Z AB d 2 AB
cl
1
(aq ) AgCl (s) Ag (s)
（3）甘汞电极： KCl(aq ) Hg 2 Cl 2 ( s ) Hg (l ) 2、自由能与电势关系： r G m nFE RT ln K 3、电池温度系数： (
E r sm ) T p nF
4、能斯特方程： E E
B B
B
B
第四章 气体热力学 1、理想气体化学势： (T , p) (T , p ) RT ln
p p
2、理想气体混合物组分化学势： B (T , p) B (T , p ) RT ln
pB p
3、实际气体化学势： (T , p) (T , p ) RT ln
9、弱电解质解离度同摩尔电导率的关系：
m m
10、动力学参数测定：先写出动力学积分方程，再用电导率代替浓度。 11、离子迁移数：
物理化学公式大全
第一章气体的pVT关系主要公式及使用条件1.理想气体状态方程式或式中p，V，T及n单位分别为Pa，m3，K及mol。
称为气体的摩尔体积，其单位为m3 · mol-1。
R= J · mol-1 · K-1，称为摩尔气体常数。
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
2.气体混合物（1）组成摩尔分数y B (或x B) =体积分数式中为混合气体总的物质的量。
表示在一定T，p下纯气体A的摩尔体积。
为在一定T，p下混合之前各纯组分体积的总和。
（2）摩尔质量式中为混合气体的总质量，为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）式中p B为气体B，在混合的T，V条件下，单独存在时所产生的压力，称为B的分压力。
为B气体在混合气体的T，p下，单独存在时所占的体积。
3.道尔顿定律p= y B p，B上式适用于任意气体。
对于理想气体4.阿马加分体积定律此式只适用于理想气体。
5.范德华方程式中的单位为Pa · m6 · mol-2，b的单位为m3 · mol-1，和皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。
此式适用于最高压力为几个MPa的中压范围内实际气体p，V，T，n的相互计算。
6.维里方程及上式中的B，C，D,…..及B’，C’，D’….分别称为第二、第三、第四…维里系数，它们皆是与气体种类、温度有关的物理量。
适用的最高压力为1MPa至2MPa，高压下仍不能使用。
7.压缩因子的定义Z的量纲为一。
压缩因子图可用于查找在任意条件下实际气体的压缩因子。
但计算结果常产生较大的误差，只适用于近似计算。
第二章热力学第一定律主要公式及使用条件1.热力学第一定律的数学表示式或规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境作功为负。
式中p amb为环境的压力，W’为非体积功。
上式适用于封闭体系的一切过程。
2.焓的定义式3.焓变（1）式中为乘积的增量，只有在恒压下在数值上等于体积功。
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全物理公式：1.动力学公式：- 动力学方程：F = ma-重力加速度：g=9.8m/s^2-力的合成：F=√(Fx^2+Fy^2)- 动能公式：Ek = (1/2)mv^2-动能的损失：Ek=W-功：W=Fd-加速度公式：a=(v-u)/t2.电磁学公式：-电流强度：I=Q/t-电压公式：V=I*R-阻抗公式：Z=V/I-电阻：R=V/I-电功率：P=IV-工作功率：P=F*v- 磁感应强度：B = F/qv-磁感应强度与电流的关系：B=μ0*I/(2πr)3.光学公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v-放大率：V=h'/h-光速：c=λ*f- 折射定律：n1*sinθ1 = n2*sinθ2-光的反射定律：θ1=θ2化学公式：1.物质计算公式：-相对分子质量：Mr=m/Mn-摩尔质量：M=m/n-摩尔质量和物质的计算：n=m/M-摩尔质量计算物质的质量：m=n*M-物质的量：n=N/N0-化学方程式的平衡：aA+bB->cC+dD-反应物的物质的量：n=V*c-反应物的物质的质量：m=n*M2.酸碱盐反应公式：-酸溶液的浓度计算：C1*V1=C2*V2-电离度：α=n/C- 盐酸的摩尔质量：M(HCl) = 36.5 g/mol- 硫酸的摩尔质量：M(H2SO4) = 98 g/mol- 碳酸钠的摩尔质量：M(Na2CO3) = 106 g/mol 3.化学能量转化公式：-燃烧热：Q=m*C*ΔT- 反应放热：Q = -mcΔT-标准焓变：ΔH=Q/n4.化学平衡反应公式：-平衡定律：K=[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b。
物理化学重要概念公式总结
第一章热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：U=Q+W。
焦耳实验：U=f(T) ; H=f(T)三、基本关系式1、体积功的计算δW=－p e dV恒外压过程： W= － p e VV1p2可逆过程： W=nRT ln V nRT ln p212、热效应、焓等容热： Q V = U（封闭系统不作其他功）等压热： Q p = H（封闭系统不作其他功）焓的定义：H=U+pV;dH=dU+d(pV)T2焓与温度的关系： H= TC p dT13、等压热容与等容热容热容定义：C V(UT) V；C p(HT) p定压热容与定容热容的关系：C p C VnR热容与温度的关系：2C p =a+bT+c ’T四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：U=0 ; H=0 ; W=－ Q=p e dV等容过程： W=0 ; Q= U= C VdT; H= C pdT等 压 过 程 ： W= － p e V ; Q= H=C pdT;U= C VdT可逆绝热过程：γ γQ=0 ; 利用 p 1V 1 =p 2V 2 求出 T 2,W= U= C V dT; H=C p dT不可逆绝热过程： Q=0 ;利用 C V (T 2-T 1)=－ p e (V 2-V 1)求出 T 2,W= U=C VdT; H=C pdT2、相变化可逆相变化：H=Q=n ＿ H ；Ｗ＝－ p(V 2-V 1)=－ pV g =－nRT ; U=Q+W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：r H m (298) B f H m (B,298)反应热与温度的关系 —基尔霍夫定律：[( rH m )]pB C p ,m( B)。
TB第二章 热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯， 开尔文，奥斯瓦尔德。
物理化学(上、下)册所有公式
考研班辅导一、 统计热力学能级公式Boltzmann 分布()kT g qNn j j j ε-=exp *，此为能级εj 上的分布数，g j 为能级εj 的统计权重， 也即能级εj 的简并度。
()()∑∑-=-=能级j j j j jkT g kT q εεexp exp 量子态，分子配分函数。
q = q t q r q v q e q n ，q t 、q r 、q v 、q e 、q n 分别为分子平动，转动、振动、电子运动和核运动配分函数注：Ikh Θk h Θ22r v π8,==ν分别为振动和转动特征温度。
σ：分子对称数。
热力学量与配分函数的关系⎪⎩⎪⎨⎧=离域子体系定域子体系，!,N q q Q N N Stirling 公式ln N !=N ln N -NA =-kT ln Q ，特征函数。
VV T Q kT Q k T A S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂+=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=ln lnV V T Q kT T Q kT Q kT Q kT TS A U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂++-=+=ln ln ln ln 22TT V Q kT V A p ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=lnTV Q kTV Q kT pV A G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-=+=ln lnTV V Q kTV T Q kT pV U H ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=+=ln ln 2显然，凡是与S 有关的量对定域子和离域子有区别。
Boltzmann 熵定律S =k ln Ω，式中Ω 为系统总微观状态数。
例：1. (a) HCl 分子的振动能级间隔是5.94×10-20 J, 计算在298K 时某一能级和其较低一能级上分子数的比值。
(b)对于I 2分子，振动能级间隔是0.43×10-20 J, 试作同样的计算。
解：根据Boltzmann 分布()[]kT g g n n j j jj jj εε--=+++111exp 对于一维谐振子，能级为非简并的，即g j+1= g j =1，因此2. 设在温度恒定为T 、中间以挡板隔开的两个体积均为V 的容器内，分别装有1 mol A和1 mol B 的理想气体，抽取挡板后达平衡，试求混合前后系统微观状态数之比。
物理化学上册：基本公式
Gibbs-Duhem公式(偏摩尔量之间的关系)：
k
ni dL'i 0
i 1
14. 热力学基本方程（对应系数微分式）
(1). dU TdS pdV
(2). dH TdS Vdp
(3). dA SdT pdV (4). dG SdT Vdp
热一、二律结合式 上式与三个定义式组合
T p
H
1 Cp
H p
T
8、热效应的计算 不做非体积功的等压过程 H Qp
不做非体积功的等容过程 U QV 化学反应等压热效应与等容热效应关系 Qp - QV RTn 由标准摩尔生成焓求标准摩尔反应焓变
r
H
m
B
f
H
m
K
p
K
(
p
p
)
B
K
(
c
RT/p
)
B
K
(
x
p/p
)
B
K
[
n
p/
(
p
nB )] B
（
Kp
p
a A
pDd
p
x X
pYy
pB
nB RT V
cBRT；
pB pxB;
xB
nB nB
）
24、平衡常数与温度的关系
ln K T
p
p
13.偏摩尔量
L'i
L ( ni )T ,P,n ji
物理化学公式大全
物理化学公式⼤全第⼀章⽓体的pVT关系主要公式及使⽤条件1.理想⽓体状态⽅程式或式中p，V，T及n单位分别为Pa，m3，K及mol。
称为⽓体的摩尔体积，其单位为m3 · mol-1。
R= J · mol-1 · K-1，称为摩尔⽓体常数。
此式适⽤于理想⽓体，近似地适⽤于低压的真实⽓体。
2.⽓体混合物（1）组成摩尔分数y B (或x B) =体积分数式中为混合⽓体总的物质的量。
表⽰在⼀定T，p下纯⽓体A的摩尔体积。
为在⼀定T，p下混合之前各纯组分体积的总和。
（2）摩尔质量式中为混合⽓体的总质量，为混合⽓体总的物质的量。
上述各式适⽤于任意的⽓体混合物。
（3）式中p B为⽓体B，在混合的T，V条件下，单独存在时所产⽣的压⼒，称为B的分压⼒。
为B⽓体在混合⽓体的T，p下，单独存在时所占的体积。
3.道尔顿定律p= y B p，B上式适⽤于任意⽓体。
对于理想⽓体4.阿马加分体积定律此式只适⽤于理想⽓体。
5.范德华⽅程式中的单位为Pa · m6 · mol-2，b的单位为m3 · mol-1，和皆为只与⽓体的种类有关的常数，称为范德华常数。
此式适⽤于最⾼压⼒为⼏个MPa的中压范围内实际⽓体p，V，T，n的相互计算。
6.维⾥⽅程及上式中的B，C，D,…..及B’，C’，D’….分别称为第⼆、第三、第四…维⾥系数，它们皆是与⽓体种类、温度有关的物理量。
适⽤的最⾼压⼒为1MPa⾄2MPa，⾼压下仍不能使⽤。
7.压缩因⼦的定义Z的量纲为⼀。
压缩因⼦图可⽤于查找在任意条件下实际⽓体的压缩因⼦。
但计算结果常产⽣较⼤的误差，只适⽤于近似计算。
第⼆章热⼒学第⼀定律主要公式及使⽤条件1.热⼒学第⼀定律的数学表⽰式或规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境作功为负。
式中p amb为环境的压⼒，W’为⾮体积功。
上式适⽤于封闭体系的⼀切过程。
2.焓的定义式3.焓变（1）式中为乘积的增量，只有在恒压下在数值上等于体积功。