清远市清新区第一中学2017届高三下学期第一次模拟考试(化学)

清远市清新区第一中学2017届高三下学期第一次模拟考试化学一、选择题7．下列说法正确的是（）A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18克的D216O中含有的中子数为9N AB．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4N AC．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2N AD．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 N A9．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b10．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称为2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷B．用Na2C03溶液能区分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解11．室温下，关于下列溶液的说法正确的是（）A．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）12．有关下图及实验的描述正确的是（）A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图2装置精炼铝C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱13．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同二、非选择题：26．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）①测定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④（3）水洗时检验TiO2•x H2O已洗净的方法是（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为%2（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出C．容量瓶清洗之后，未干燥D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．27．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气．（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol﹣1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为（2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为（已知：H2S：K a1=1.3×10﹣7，K a2=7.1×10﹣15；H2CO3：K a1=4.4×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11）（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如表反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H，得到两组数据该反应的△H0（填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，则此时ʋ正ʋ逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（4）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图1，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动B．增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动C．增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NO x转变成无毒的CO2和N2．①CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0②CH4（g）+2NO2（g）（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0（5）收集某汽车尾气经测量NO x的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V （NO）：V （NO2）=．（6）在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：．28．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1）时pH分别为3.6和5．（1）“微热”的作用：①；②．（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母）a．蒸发浓缩，趁热过滤b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr（OH）3的溶度积常数K sp=．（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2﹣（亮绿色）+H2O⇌Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（紫色）+3OH﹣，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是．（5）根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计如图2装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图3中左侧电极连接电源的极，电解制备过程的总反应方程式为．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为．35、【化学-选修2：化学与技术】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有（列举两例）．（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后尾气主要成分是．（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O 的主要步骤有、、过滤，再经洗涤干燥得到．（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为．（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为．36.【化学-选修5：有机化学基础】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）写出反应③所需要的试剂；反应①的反应类型是．（2）有机物B中所含官能团的名称是；（3）写出有机物X的结构简式；（4）写出由E到F的化学方程式；（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式；①能发生银镜反应；②能发生水解反应（6）以1﹣丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．化学参考答案一、CABBB CC二、26.（14分）（1）TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；（2）BC（3）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl﹣已除净；（4）d （5）溶液变成红色且半分钟内不褪色；（6）%；（7）B27.（14分）（1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol﹣1；（2）CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣；（3）＜；＜；（4）A （5）1；1 （6）N2O、NO2．28.（15分）（1）提高反应速率；促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去；（2）a（3）3SO32﹣+Cr2O72﹣+8H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O；H2SO4；1.0×10﹣32 mol4•L﹣4；（4）加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；（5）负；4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑；（2﹣d）×100%；CH3OH ﹣6e﹣+3CO32﹣=4CO2+2H2O．35、解：电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空，（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO2、H2S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，故答案为：除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N2、CH4不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4，故答案为：使尾气中的CO被充分吸收；N2、CH4；（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONaNaOOCCOONa+H2↑，故答案为：2HCOONaNaOOCCOONa+H2↑；（5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O，故答案为：HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O．36.解：A与氯气反应生成B（CH2=CHCH2Cl），该反应为取代反应，则A的结构简式为：CH2=CHCH3；B与Mg在无水乙醚条件下反应生成C（CH2=CHCH2MgCl），D与Br2发生加成反应生成E，则D的结构简式为CH2=CHCH2CH（OH）CH2OHCl，结合题干反应原理可知，有机物X为HOCH2CHO；有机物E发生反应：生成F，根据G可知，反应③为卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液，（1）根据分析可知，反应为卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液；反应①为取代反应，故答案为：NaOH的醇溶液；取代反应；（2）根据B的结构简式CH2=CHCH2Cl可知，其分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（3）由分析可知，有机物X的结构简式为HOCH2CHO，故答案为：HOCH2CHO；（4）由E到F的化学方程式为：或，故答案为：（或）；（5）D的结构简式为CH2=CHCH2CH（OH）CH2OHCl，①能发生银镜反应，其分子中含有醛基；②能发生水解反应，分子中含有酯基，则满足以上条件的有机物的结构简式有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3），3故答案为：HCOOCH2CH2CH2CH3（或HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3）；（6）以1﹣丙醇为原料合成丙三醇，应该先使丙醇发生消去反应生成丙烯，然后丙烯与氯气在500℃条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，CH2ClCHClCH2Cl在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成丙三醇，所以制备流程为：，故答案为：．。