第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
c
不加试剂,对照
(2)实验探究 2
-
①实验原理:Cr2 (橙色)+H2O
-
2Cr (黄色)+2H
+
②实验步骤:
-
取一支试管,加入 2 mL 0.1 mol· K2Cr2O7 溶液,然后按下表步骤进行实验,观察溶液
颜色的变化,判断平衡是否发生移动及移动方向。完成下表:
实验操作
实验现象
( D )。
A.工业上合成 M 时,一定采用高压条件,因为高压有利于 M 的生成
B.若物质 Y 价廉易得,工业上一般采用加入过量的 Y 的方法,以提高 X 和 Y 的转化率
C.工业上一般采用较高温度合成 M,因温度越高,反应物的转化率越高
D.工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高 M 的日产量
2NO2(g)
ΔH>0 在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确
．．．的
是( BC )。
A.加压时(体积变小),正反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B.保持体积不变,充入少许 NO2,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.保持体积不变,充入少许 N2O4,再次达到平衡时,颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,再次达到平衡时颜色变深
(1)实验探究 1
3+
①实验原理:Fe +3SCN
-
Fe(SCN)3(血红色)
②实验步骤:
-1
Ⅰ.在小烧杯中加入约 10 mL 蒸馏水,再滴入 5 滴 0.05 mol·L FeCl3 溶液、5 滴 0.15
-1
mol·L KSCN 溶液,用玻璃棒搅拌,使其充分混合,将混合均匀的溶液平均注入 a、b、c 三支
2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素
根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为
系式及上表数据,能推断出反应③是
,据此关
(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是
A.压强不随时间改变
B.气体密度不随时间改变
C.H2的体积分数不随时间改变
D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等
(填字母)。
(CO)
答案 (1)
(CO2 )
1
(2)K3=
2
吸热 (3)CD
(4)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度 (5)不
(CO)
解析 (1)根据反应①的化学方程式可得 K1=(CO )。
2
(CO)·(H2 )
(H2 )
(2)根据反应③可知,K3=
,反应②的化学平衡常数 K2=
,因此
(CO2 )·(H2 )
1.放热反应2NO(g)+O2(g)
①增大压强
2NO2(g)达到平衡后,若分别采取下列措施:
②减小NO2的浓度
③增大O2浓度
催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是(
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
④升高温度
⑤加入
)
D.①②⑤
答案 A
解析 ①增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即正向移动。②减小
NO2的浓度,平衡向生成NO2的方向移动,即正向移动。③增大O2浓度,平衡
(H2 )
1
K3= ;由表格数据可知,当温度升高时,K1 增大,K2 减小,故温度升高时 K3 增大,
2
说明温度升高,平衡正向移动,因此反应③为吸热反应。
(3)反应③在反应前后气体分子数不变,因此反应过程中压强一直不变,不
《第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素》教学设计教学反思
《探究影响化学平衡移动的因素》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡挪动的观点和原理。
2. 掌握影响化学平衡挪动的因素，包括浓度、压强和温度。
3. 能够运用所学知识分析实际问题，并作出合理判断和预计。
二、教学重难点1. 教学重点：理解化学平衡挪动原理，能够分析影响化学平衡挪动的因素。
2. 教学难点：运用所学知识解决实际问题，结合实验进行深入探究。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 准备实验材料：相关试剂、试纸、酒精灯等。
3. 准备相关案例和实际问题，供学生分析和讨论。
4. 提前安置学生预习相关内容，做好课前准备。
四、教学过程：1. 引入课题(1)回顾化学平衡的观点，诠释化学平衡的挪动及其影响因素。
(2)提出本节课的主题：探究影响化学平衡挪动的因素。
(3)引导学生思考影响化学平衡挪动的因素，并鼓励他们提出自己的猜想和假设。
2. 实验探究(1)实验一：温度对化学平衡挪动的影响引导学生观察实验现象并诠释原因，得出结论：温度是影响化学平衡挪动的因素之一，升温会使化学平衡向着吸热反应方向挪动。
(2)实验二：浓度对化学平衡挪动的影响增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡正向挪动；减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡逆向挪动。
得出结论：浓度也是影响化学平衡挪动的因素之一。
(3)实验三：压强对化学平衡挪动的影响在有气体参与的反应中，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减少的方向挪动；扩大容器体积，平衡向气体体积增大的方向挪动。
得出结论：压强也是影响化学平衡挪动的因素之一。
3. 小组讨论(1)学生分组讨论影响化学平衡挪动的其他因素，如催化剂、反应物或生成物的性质等。
(2)鼓励学生提出新的假设和实验方案，进行小组讨论和评判。
4. 总结归纳(1)总结影响化学平衡挪动的因素，强调实验探究的重要性。
(2)引导学生思考这些因素如何应用于实际问题中，如合成氨工业、燃料电池等。
《第二章实验活动1探究影响化学平衡移动的因素》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《探究影响化学平衡移动的因素》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过探究影响化学平衡移动的因素，加深学生对化学平衡概念的理解，培养学生运用化学平衡原理分析问题的能力，并提高学生的实验操作和观察能力。
二、作业内容本作业内容主要围绕《探究影响化学平衡移动的因素》这一主题展开，具体包括以下内容：1. 理论学习：学生需认真阅读教材，掌握化学平衡的基本概念、特点及影响因素。
通过课堂讲解和自主学习，理解温度、浓度、压力等因素对化学平衡的影响机制。
2. 实验操作：学生需在实验课上完成一组关于化学平衡移动的探究实验。
实验内容包括改变反应体系中的温度、浓度、压力等条件，观察并记录化学反应的平衡状态变化。
3. 数据分析：学生需根据实验数据，分析各因素对化学平衡的影响规律，并尝试用化学平衡移动原理进行解释。
4. 案例分析：学生需分析一至两个与化学平衡移动相关的实际案例，如工业生产中的化学反应控制等，并尝试用所学知识进行解释。
三、作业要求1. 理论学习要求：学生需认真阅读教材，理解并掌握化学平衡的基本概念和影响因素。
2. 实验操作要求：学生需在实验过程中严格遵守实验规程，认真记录实验数据，确保实验结果的准确性。
3. 数据分析要求：学生需对实验数据进行详细分析，用化学平衡移动原理进行合理解释，并撰写实验报告。
4. 案例分析要求：学生需选择具有代表性的案例进行分析，用所学知识进行解释，并撰写案例分析报告。
四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：1. 理论学习评价：评价学生是否理解并掌握了化学平衡的基本概念和影响因素。
2. 实验操作评价：评价学生在实验过程中的操作规范性、实验数据记录的准确性等。
3. 数据分析评价：评价学生对实验数据的分析是否合理，是否能用化学平衡移动原理进行合理解释。
4. 案例分析评价：评价学生选择的案例是否具有代表性，分析是否深入，解释是否准确。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行认真批改，指出存在的问题和不足，并提出改进意见。
第二章实验活动1探究影响化学平衡移动的因素(教学课件)-2024-2025学年高二化学选择性必修1
(填“向左移动”或
“向右移动”),溶液颜色
将
。
解析: (1)加碱中和溶液中的 H+,平衡右移,溶液中的
-
-
c(Cr )增大;(2)加酸使平衡左移,溶液中的 c(Cr2 )增
-
大;(3)加 Ba(NO3)2 后发生的反应为 Ba2++Cr
BaCrO4(黄色)↓,平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变
)
甲:10 mL 0.01 mol·L-1 的 FeCl3 溶液和 10 mL 0.01
mol·L-1 的 KSCN 溶液
乙:5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L-1 的 FeCl3 溶液和 5
mL 0.01 mol·L-1 的 KSCN 溶液
丙:10 mL 0.1 mol·L-1 的 FeCl3 溶液和 10 mL 0.1
2.对于反应:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,加入
少量 KCl 固体(不考虑溶液体积的变化),平衡移动吗?
答案:反应 FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl 的实
质是 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,KCl 的浓度改变对平衡无
影响,平衡不移动。
3.根据实验事实以及所学知识,请总结使下述平衡向
以颜色突然加深,但压缩容积相当于增大压强, 2NO2(g)
N2O4(g)平衡正向移动,颜色变浅,依据“减弱不消除”可
知,仍比原来的颜色深,A 项错误;a 在压缩中一定有部分
NO2 转化成 N2O4,故 a'中 NO2 的物质的量比 a 中 NO2 的
物质的量小,而 b 和 b'中 Br2 的物质的量相等,故 a'中的颜
《第二章实验活动1探究影响化学平衡移动的因素》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《探究影响化学平衡移动的因素》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在帮助学生深入理解化学平衡的基本概念，通过实践操作和理论分析，掌握影响化学平衡移动的主要因素，并能够运用所学知识解决实际问题。
二、作业内容本作业内容主要围绕《探究影响化学平衡移动的因素》这一主题展开，具体包括以下方面：1. 理论学习：学生需复习化学平衡的基本概念，理解平衡移动的原理及影响因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
2. 实验设计：学生需设计一个简单的实验，探究至少一种因素对化学反应平衡的影响。
实验应包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验数据记录及分析等部分。
3. 案例分析：学生需分析一个与化学平衡移动相关的实际案例，如工业生产中的化学反应平衡控制等，并撰写分析报告。
4. 作业报告：学生需撰写一份综合性的作业报告，总结本次作业的学习内容、实验设计和案例分析的结果及感悟等。
三、作业要求1. 理论学习部分要求学生对化学平衡的基本概念有清晰的理解，能够准确阐述平衡移动的原理及影响因素。
2. 实验设计部分要求学生按照实验步骤进行操作，并认真记录实验数据，分析实验结果，撰写实验报告。
实验报告应包括实验目的、原理、步骤、数据记录及分析等内容。
3. 案例分析部分要求学生选择一个与化学平衡移动相关的实际案例进行分析，并撰写分析报告。
报告应包括案例背景、问题分析、解决方案及效果评估等内容。
4. 作业报告要求学生对整个作业过程进行总结，梳理学习内容，提炼重点知识，反思学习过程及效果。
四、作业评价1. 教师根据学生的理论学习情况进行评分，主要考察学生对化学平衡基本概念的理解程度。
2. 对学生的实验设计和实验报告进行评价，主要考察学生的实验操作能力、数据记录与分析能力以及实验报告的撰写能力。
3. 对学生的案例分析报告进行评价，主要考察学生分析实际问题的能力及报告的逻辑性和条理性。
4. 综合对作业报告进行评分，关注学生对整个学习过程的总结与反思，以及对重点知识的提炼与理解。
影响化学平衡移动的因素
思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？ v
v正 v正 = v逆
v逆
v正
v逆
v正 = v逆
t
t0
t1
t2
t3
结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动
• 总结： 升高温度 向吸热的 方向移动 趋势 降低温度
降低温度
向放热的 方向移动
趋势
升高温度
总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应 所带来的影响。
注意：对平衡体系中的固态物质或纯液体，其浓度可看作一 个常数，增加或减小固态物或纯液体的量并不影响V正、V逆 的大小，所以化学平衡不移动。
思考：合成氨工业中重要一步是:N2+3H2 2NH3 该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转 化率，从浓度角度分析可采取什么措施？ 增大N2浓度（投入量)或及时分离出NH3 （2）应用
一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0
不平衡
平衡2
建立新平衡
移动原因：外界条件的改变，V正≠V逆 移动的方向：取决于V正，V逆的大小
[实验探究1] 改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？
实验2-5：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
降低温度
向放热反应方向移动 体系温度升高
由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等 同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平 衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。
1、已知NO2能形成二聚分子 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） 现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适 宜条件为（ A ） A、高温低压 B、低温高压
导学案4-《化学反应原理》实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素(学案)20220926
第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素【实验目的】1. 认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。
【原理梳理】1.检验Fe3+常用KSCN溶液，向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液时发生反应的离子方程式为：。
2.K2Cr2O7溶液显色，而K2CrO4溶液呈色，K2Cr2O7与K2CrO4在溶液中存在平衡：。
3.氯化铜溶液中存在的平衡为：。
4.NO2气体呈色，而N2O4为色，二者间存在平衡：。
5.勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个因素(如、及参加反应的物质的等)，平衡就向着的方向移动。
【实验探究一】浓度对化学平衡的影响1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应3若向上述溶液中滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液，溶液的红色将如何变化?为什么?2.在K Cr O溶液中存在如下平衡：Cr O2 + H O⇌2CrO2 + 2H+227。
【实验探究二】温度对化学平衡的影响1.在CuCl2溶液中存在如下平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0【微思考3】(1)将盛有CuCl2溶液的试管加热，溶液颜色如何变化?。
(2)将(1)中试管置于冷水中，溶液颜色又会如何变化?。
2.在NO2和N2O4的混合气体中存在如下平衡：2NO2⇌N2O4ΔH<0【微思考4】将两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸入热水和冷水中，气体颜色将如何变化？为什么？课后练习1.放热反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤2．在水溶液中，CrO24-呈黄色，Cr2O27-呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O27-+H2O⇌2CrO24-+2H+，下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫4．KI和I2在水中存在的平衡：I2+I-3I-(无色)，以下判断错误的是A．通入氯气平衡逆向移动B．增加-c(I)可以提高I2在水中的溶解度C．加入少量KI固体，溶液颜色变浅D．滴加AgNO3溶液无沉淀产生5．室温下，向3mL0.1mol/L稀盐酸中加入1mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：2+-2-2264+6H O ΔH 0[Co(H O)]+4Cl (CoCl )＞粉红色蓝色，平衡时溶液呈浅紫色。
《影响化学平衡移动的因素》教学设计
《影响化学平衡移动的因素》教学设计以浓度为例一、教学内容分析本节内容是新人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡中的内容，在本节课前学生已经学习了什么是化学平衡，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态，在此基础上考虑条件改变会不会影响平衡的移动，如何影响，从而学会利用勒夏特列原理对其中一条件下化学平衡的移动方向进行判断。
二、教学目标1、通过实验探究，理解浓度、温度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念；2、通过绘制图像让学生建构：变化观念与平衡思想，同时能运用模型认知举一反三，能够自主判断条件改变平衡如何移动；3、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，并让学生学会利用所学知识解决生产生活中的实际问题，培养学生的科学精神和社会价值。
三、教学策略与设计深度学习是指在教师引领下，学生围绕具有挑战性的学习主题，全身心积极参与、体验成功、获得发展的有意义的学习过程。
深度学习强调教师主导下的学生主动参与、积极建构、强调学生的性发展，强调在教学过程中培养学生的核心素养。
在本节内容的学习中，利用真实情景激发学生对学习内容的兴趣，利用实验探究的手段，借助手持技术数字化实验仪器让学生在实验的过程中直观感受条件的改变对化学平衡移动的影响，并让学生通过“V-t”图像表示出平衡移动的过程及结果，建立起“宏观-微观-符号-曲线”四重表征。
四、教学重难点1、重点：条件改变对平衡移动的影响2、难点：反应条件对化学平衡移动的影响，对勒夏特列原理的理解五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情境导入夏天来了，有些人喜欢喝啤酒，当我们把冰镇的啤酒的瓶盖打开，倒入玻璃杯中，学生讨论利用生活中的化学平衡激发发现会有泡沫冒出，有同学知道原因吗？学生的学习兴趣知识回顾【提问】回顾上节课所学内容，化学平衡状态的判断依据有哪些？【思考】对于一个达到平衡状态的化学反应，当某一条件改变，正逆反应速率变化程度不同，此时化学反应是否还维持平衡？【分析】化学平衡的标志是V正=V逆，当V正=V逆，平衡被打破，但又不会一直被打破，在这个过程中平衡会往某一方向移动，去建立新的平衡，使V’正=V’逆学生回答通过对化学平衡的特征和标志分析，构建化学平衡移动的概念，感受化学平衡移动的原理，培养学生能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学问题实验探究——感知平衡移动【活动】探究浓度对化学平衡移动的影响试剂：0.01mol/L FeCl3、0.01mol/LKSCN、0.1mol/L KSCN、0.1mol/LKCl设计实验，说明条件改变对平衡移动的影响除了可以通过颜色改变来判断平衡移动方向外，还可以借助手持技术数字化实验仪器，利用溶液的颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小，将现象转化为曲线，方便学生更好地认识平衡移动的方向。
教学设计7：2.3.2 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响
第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响教学目标【知识与技能】理解化学平衡的概念使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响。
【过程与方法】1．通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法。
2．通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
【情感态度价值观】激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响。
教学难点：平衡移动的原理分析及应用。
知识结构与板书设计第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响一．浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
二．压强对化学平衡的影响1．其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
2．反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
教学过程【问】1．平衡状态的特征及实质？2．影响速率的外界因素有哪些？【投影】逆：可逆反应（或可逆过程）等：v正=v逆（不同的平衡对应不同的速率）动：动态平衡。
达平衡后，正逆反应仍在进行(v 正=v 逆≠0） 定：平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，平衡发生改变平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等 浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡 【板书】第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 一．浓度对化学平衡的影响【科学探究】实验1 已知K 2Cr 2O 7 的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2-7+H 2O2CrO 2-4+2H＋。
K 2Cr 2O 7 为橙色，K 2CrO 4为黄色。
选修四 第二章 第三节 影响化学平衡移动的因素
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。 原平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡 平衡移动的本质原因: v正≠ v逆
3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。 ③若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度的变化对化学平衡的影响
Cr2O72－＋H2O
橙色 （重铬酸根）
2CrO42－＋2H＋
黄色
（铬酸根）
实验现象
实验结论
加入氢 溶液由_橙__色向 平衡向_正__反__应
氧化钠 黄__色__转变
方向移动
加入浓 溶液由黄__色_向 平衡向_逆__反__应 硫酸 _橙__色_转变 方向移动
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
A.加少量FeCl3——红色加深；
B.加少量SCN——红色也加深；
思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
1、浓度的变化对化学平衡的影响
v 速率-时间关系图： v
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V’ (正)
V’ (正)= V’ (逆)
增大P，减小P，平衡不移动
2、压强对化学平衡的影响
速率-时间关系图：左气体系数和≠右气体系数和
N2(g)+3H2(g)
V（molL-1S-1）
2NH3(g)
V‘正
增大压强
V”正 = V”逆
《第二章实验活动1探究影响化学平衡移动的因素》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《探究影响化学平衡移动的因素》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 深化学生对化学平衡移动理论的理解，掌握平衡移动的影响因素。
2. 培养学生在实际情境中应用理论知识的能力。
3. 增强学生自主探究、合作学习的能力。
二、作业内容作业内容主要围绕《探究影响化学平衡移动的因素》这一主题展开，具体包括以下方面：1. 理论复习：学生需复习化学平衡的基本概念，理解平衡移动的原理及其在化学反应中的应用。
2. 实验预习：学生需预习相关实验内容，了解实验目的、步骤及所需器材，并预测实验结果。
3. 案例分析：提供几个关于化学平衡移动的实例，要求学生分析其中影响因素及平衡移动的方向。
4. 小组讨论：学生需以小组形式，探讨生活中可能遇到的与化学平衡移动相关的现象，并记录讨论结果。
5. 书面作业：学生需完成一份关于“影响化学平衡移动的因素”的书面报告，包括理论知识的总结和实际案例的分析。
三、作业要求1. 理论复习要全面，重点突出，把握核心概念。
2. 实验预习要细致，对实验步骤和结果预测要合理。
3. 案例分析要深入，能够从影响因素的角度分析平衡移动的原因。
4. 小组讨论要积极，记录要详细，能够体现出团队的合作精神。
5. 书面作业要条理清晰，逻辑严谨，结合理论知识与实际案例。
四、作业评价1. 对学生的理论复习进行评价，看其是否全面掌握化学平衡的基本概念。
2. 对学生的实验预习进行评价，看其是否能够正确理解实验目的和步骤。
3. 对学生的案例分析和小组讨论进行评价，看其是否能够准确分析平衡移动的影响因素。
4. 对学生的书面作业进行评价，看其是否能够结合理论知识与实际案例，逻辑清晰地完成作业。
五、作业反馈1. 对学生在作业中表现出的错误和不足进行及时纠正和指导。
2. 对学生的优秀表现和创意给予肯定和鼓励。
3. 根据学生的作业情况，调整教学策略和方法，以更好地满足学生的学习需求。
4. 将学生的作业成果进行展示和交流，促进学生之间的学习和互动。
2.实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一(共14张PPT)
结论填入表格中。
-7-
原理梳理
实验探究
实验反思
课前篇素养初探 随堂检测
1.实验注意事项:对于离子反应,只有改变实际参加反应的离子浓
度才对平衡有影响,如FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,增加KCl 固体的量平衡不移动,因KCl没有参加离子反应。
[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0逆向移动,溶液蓝色变深,黄色变浅。
-6-
原理梳理
实验探究
实验反思
课前篇素养初探 随堂检测
2.【思考讨论2】将两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶 分别浸入热水和冷水中,气体颜色将如何变化?为什么?
提示:浸入热水中,混合气体温度升高,平衡2NO2(棕红色) N2O4(无色) ΔH<0逆向移动,二氧化氮的浓度变大,气体颜色加深。 而浸入冷水中,混合气体温度降低,平衡正向移动,NO2浓度减小,气 体颜色变浅。
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
答案:A
解析:①增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即正向移动。
②减小NO2的浓度,平衡向生成NO2的方向移动,即正向移动。③增 大O2浓度,平衡向消耗O2的方向移动,即正向移动。④升温,平衡向 吸热的方向移动,即逆向移动。⑤使用催化剂,平衡不移动。
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课前篇素养初探
原理梳理
实验探究
实验反思
随堂检测
答案:C
解析:本题主要考查有关化学平衡的建立及速率的改变对化学平衡 状态的影响等内容,反应达到化学平衡时,其正、逆反应速率必定 相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上增大反应物浓度,生成物浓度 瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又 达到新的平衡,B正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应 速率必然瞬时减小,显然与所给图示不符,C不正确;同一种反应物 在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅰ时的浓度一定不相等,D正确。
影响化学平衡移动的因素
《影响化学平衡移动的因素》教研总结
本节课主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。
这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的能力。
教学中通过为学生的探究提供开放式的学习环境，培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的合作能力。
但是，如何调控探究课，怎样引导学生进行探究？对教师来说是一个严峻的考验。
本节课事先提出问题引导学生思考，由学生分组设计实验方案—组内讨论交流—全班交流实验方案—给每组布置一项探究任务——组内交流实验方法—组内分配任务—完成探究任务—全班交流探究结果—教师评价。
这样在教师有序的引导中，不但顺利的完成了教学任务，而且，通过练习证明，教学效果非常好。
通过本节课的教学，深切地感受到：新课程要改变教师的角色和教学方式。
教师要与新课程同行，就必须成为学生学习的组织者、参与者、辅助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所，是教师智慧展现的地方。
学会关爱，学会理解，学会宽容，学会给予，学会分享，学会选择，学会激励，学会合作，学会创新，在课程改革中不断实现自我更新的专业发展。
第2课时 影响化学平衡移动的因素
第2课时 影响化学平衡移动的因素学业要求 素养对接1. 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。
2. 能讨论化学反应条件的选择和优化。
模型认知：外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡影响的一般规律 科学探究：外界条件对化学平衡影响 变化观念：勒夏特列原理[知 识 梳 理]知识点一、化学平衡的移动1.定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2.平衡移动方向的判断条件改变⎩⎨⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动；若v 正<v 逆，平衡向逆反应方向移动。
3.图示表示【自主思考】1.某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。
(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？提示 (1)若v 正、v 逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。
(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定变。
知识点二、化学平衡移动的影响因素1.浓度变化对化学平衡移动的影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.压强变化对化学平衡移动的影响规律(1)针对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言且反应前后气体体积发生变化的反应改变压强平衡移动方向增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强平衡向气体体积增大的方向移动(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡不移动。
3.温度对化学平衡移动的影响(1)温度对化学平衡影响的实验探究实验原理2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 (红棕色) (无色)实验装置实验现象热水中红棕色加深；冰水中红棕色变浅实验结论体系受热颜色加深，说明c(NO2)增大，即平衡向吸热反应方向移动；体系冷却颜色变浅，说明c(NO2)减小，即平衡向放热反应方向移动(2)温度对化学平衡移动的影响规律4.催化剂对化学平衡的影响(1)加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡无影响。
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实验活动1探究影响化学平衡移动的因素
实验目的
1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。
实验用品
小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。
铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。
实验步骤
一、浓度对化学平衡的影响
1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应
(1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN 溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
(2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1KSCN 溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。
完成下表。
(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。
完成下表。