高一化学铁和铜的获取及应用测试题
高考化学铁、铜的获取及应用考点专项复习题(含答案)
一、单项选择题(本题包括6个小题,每小题3分,共18分)1.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )A.盐酸 B.烧碱溶液C.氨水 D.KSCN溶液2.下列实验中,金属或固体可以完全溶解的是( )A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D.常温下,1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中3.将Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A.3∶2 B.3∶5 C.3∶4 D.4∶34.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO2-4的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g5.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是( )A.向以物质的量1∶1混合的Cu、Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B.以物质的量1∶2混合的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C.以物质的量2∶1混合的NaHCO3溶液与Na2O2固体D.以物质的量2∶1混合的MgBr2和氯气反应后的产物6.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl -中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )A.原溶液中一定只存在AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓二、不定项选择题(本题包括6个小题,每小题6分,共36分)7.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色,由此得出下列的结论错误的是( )A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物D.Fe2+被溴还原成Fe8.物质甲有下列现象或反应:①物质甲溶于适量稀盐酸得乙溶液②乙溶液加入AgNO3溶液,过滤得丙溶液③丙溶液加不足量锌粉搅拌充分反应过滤得沉淀丁④沉淀丁与氧气反应得物质甲符合上述现象或反应的物质甲一定是( )A.Fe2O3 B.CuO C.MgO D.ZnO9.下列反应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++NO-3===4Fe2++3H2O+NH+4D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+===FeS↓+2H+10.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是( )A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.滤液中有Fe3+C.B为AgBr D.A一定为无氧酸盐FeBr211.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。
2019-2020年苏教版高三化学复习专题训练:铁、铜的获取及应用
铁、铜的获取及应用1.有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为( D )A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7解析:根据2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025 mol×2=0.05 mol,根据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),则n(Fe3+)=0.2 mol,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.05∶0.2=1∶4,故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。
2.如图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况,下列选项中正确的是( C )选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜石蕊溶液B Na BaCl2FeO KSCN溶液C NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCN溶液D NaHCO3MgCl2Fe 石蕊溶液解析:硫酸铁溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀,A错误;硫酸铁溶液与FeO不反应,且FeO难溶于水,B错误;硫酸铁溶液与MgCl2溶液不反应,D错误。
3.向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在此过程中,n(Fe2+)随n(Fe)变化如图所示。
下列有关说法正确的是( D )A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 LB.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C.图中a=1、b=1.5D.当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n) mol 解析:稀硝酸与铁反应生成NO,不生成氢气,A项错误;c点处的溶液是硝酸亚铁溶液,若加入盐酸,H+、NO 和Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+,3溶液变为黄色,B项错误;向硝酸中加入铁粉发生的反应为Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,硝酸的物质的量为0.4 mol,则消耗铁的物质的量为0.1 mol,b=0.1,生成硝酸铁 0.1 mol,随后发生反应2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,生成硝酸亚铁为 0.15 mol,则a=0.15,C项错误;根据上述分析,当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),发生反应为2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,参加该反应的铁为(n-0.1)mol,消耗硝酸铁为2(n-0.1)mol,则溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n) mol,D项正确。
苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用 同步测试
苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试一、单选题(共9题;共18分)1.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,Z和Y组成原电池时,Z为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A. X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Y>Z>X2.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应,用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它.下列有关叙述中错误的是()A. 这“某物质”具有还原性B. CuH与盐酸反应,可能产生H2C. CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD. CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl实验:①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀;向另一份滴加KSCN溶液,溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中.充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是()A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B. 根据②可推出铝灰中一定含有KClC. 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3 D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO6.碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料,下列有关它的叙述中不正确的是( ) A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,无固定的熔沸点 B. 它易导电、导热,具有延展性C. 它的熔沸点比Zn的低D. 它的硬度和强度比Cd的大7.苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有()A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性8.将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中,充分反应后,正确的结论是()A. 铁粉有剩余 B. Fe3+全部被还原 C. 溶液质量减轻 D. 溶液质量增加9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素.下列说法正确的是()A. 三者对应的氧化物均能溶于水B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al二、填空题(共4题;共27分)10.某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学的反应制取胆矾.其设计的实验过程为:(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于________ 上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使________ ,灼烧后的坩埚应放在________ 上,不能直接放在桌面上.实验所用仪器:a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾.灼烧后含有少量铜的可能原因是________ .a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、________ 、冷却结晶、________ 、自然干燥.(4)由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾,与途径I 相比,途径II有明显的两个优点是:________ 、________ .(5)在测定所得胆矾(CuSO4•xH2O)中结晶水x值的实验过程中,若测定结果x 值偏高,可能的原因是________ .a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化.11.根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水,可向煤油样品中加少许白色粉末________ (填试剂化学式),若观察到________ 现象,就说明煤油中掺有水;也可向煤油样品中加入一小块金属钠,若观察到________ 现象,就可说明煤油中掺有水,反应的化学方程式是________ .Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火,理由是________ (用化学方程式表示);Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途.(1)铝离子的结构示意图是________ .(2)铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属,请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:________ .(3)将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中,可观察到的现象是(________ )A.放出无色无味的气体,生成大量白色沉淀B.放出无色无味的气体,生成白色沉淀后恰好溶解C.放出无色无味的气体,生成白色沉淀后部分溶解C.放出无色无味的气体,生成白色沉淀后部分溶解.12.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇.某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:(1)加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是________ .(2)A物质可以是________ (选填序号).a.CuCl2 b.CuSO4 c.Cu(NO3)2加入少量A物质发生的反应化学方程式为________ .(3)操作Ⅱ的名称为________ .(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________ .(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+.写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________ .13.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体:Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu.根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是________ (填氧化剂或还原剂).(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ (填化学式)(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式________ .三、综合题(共2题;共10分)14.在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2.(1)在试管I中加入的试剂是________.(2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体.一段时间后,检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时,再进行的操作是________,使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部,产生Fe(OH)2.(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________.(4)反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因是________(用化学方程式表示).15.黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.(1)其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,则氧化产物为________,若有3mol FeS2参加反应,则转移________mol 电子.(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________.(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理是________(用离子方程式表示).(4)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中,再加入一定量铁粉,两者恰好完全溶解,并收集到2.24L(标准状况)H2,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为________g(5)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________.四、实验探究题(共1题;共11分)16.完成下列列习题(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为________,反应后得到的溶液呈________色.用此溶液分别做如下实验:取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为________,此反应属于________.(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3胶体.(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应.这个实验可以用来区别________.(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,边滴加边振荡,会出现一系列变化.①先出现红褐色沉淀,原因是________.②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式:________.③最后溶液颜色加深,原因是________.(用离子方程式表示).④用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号).答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来,所以活泼性X>Z,Z、Y组成原电池时,Z电池的负极,所以活泼性Z>Y,X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X>Z>Y.故选B.【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来,原电池中,负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性.2.【答案】D【解析】【解答】A、因在该反应中,铜的化合价降,则“某物质”中元素的化合价必升高,体现了还原性,故A正确;B、因CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应:CuH+HCl═CuCl+H2↑,故B正确;C、因CuH具有还原性,与硝酸发生氧化还原反应:CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+2H2O,离子方程式:CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O,故C正确;D、因氯气具有强氧化性,能够将+1价的铜氧化成+2价:2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl,故D错误;故选:D.【分析】A、根据在该反应中,铜的化合价降低,“某物质”中元素的化合价必升高;B、CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应;C、根据CuH具有还原性,与硝酸发生氧化还原反应;D、根据氯气的强氧化性;3.【答案】B【解析】【解答】解:若a、b 相连时a为负极,则活动性顺序a>b;c、d相连时电流由d→c,说明c是负极,则活动性顺序c>d;a、c相连时c极上产生大量气泡,说明c是正极,则活动性顺序a>c;b、d相连时b上有大量气泡产生,说明b是正极,则活动性顺序d>b,故活动性顺序是a>c>d>b,故选:B.【分析】原电池中,一般来说,较活泼的金属作负极;还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极,据此分析解答.4.【答案】B【解析】【解答】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,不生成Fe2O3,故A正确;B、稀硫酸是弱氧化剂,与铜不反应,硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应,故B错误;C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧,FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应,CuCl2由铜在氯气中燃烧制得,故C正确;D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳,生成溶解度较小的碳酸氢钠,溶液变浑浊,故D正确;故选:B;【分析】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2;B、稀硫酸是弱氧化剂,与铜不反应,硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应;C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧,FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应,CuCl2由铜在氯气中燃烧制得;D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳,生成溶解度较小的碳酸氢钠;5.【答案】D【解析】【解答】A、将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙,Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸,但是SiO2、MnO2不溶,铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种,故A错误;B、取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,即氯化银沉淀,过量的盐酸中含有氯离子,铝灰中不一定含有KCl,故B错误;C、取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,则含有亚铁离子;向另一份滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,则含有铁离子,但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物,不一定含有氧化铁,故C错误;D、取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中,充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁,则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁,氢气还原氧化铁可以得到金属铁,根据Fe元素守恒,1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是Fe,则一定不含有MgO,故D正确.故选D.【分析】①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙,Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸,但是SiO2、MnO2不溶;②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,即氯化银沉淀,过量的盐酸中含有氯离子;③取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,则含有亚铁离子;向另一份滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,则含有铁离子;④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中.充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁,则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁,氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可.6.【答案】A【解析】【解答】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金,只要比例确定,其组成就固定,因而有固定的熔沸点;合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。
苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》单元练习(答案解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作铁、铜的获取及应用时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是()A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水答案:A2.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧。
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。
⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥答案:B3.将Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+) ∶c(Fe2+)=2 ∶3,则溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)() A.3 ∶2 B.3 ∶5C.4 ∶3 D.3 ∶4答案:D4.将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中,正确的是()解析:最初Fe 是不足的,主要反应为Fe +4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O ,当加0.2 mol Fe 时恰好完成上述反应,再加0.1 mol Fe ,发生的反应是:2Fe 3++Fe===3Fe 2+,最终剩余0.1 mol Fe 。
答案:C5.向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中,加入100 mL 1 mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)气体,所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现,那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁( )A .11.2 gB .2.8 gC .5.6 gD .无法计算答案:B6.(2011·临沂模拟)把7.2 g 铁粉投入某硝酸溶液中,充分反应剩余固体1.6 g ,产生NO 2和NO 的混合气体0.08 mol 。
苏教版高中化学必修1铁、铜的获取及应用 同步练习
铁、铜的获取及应用同步练习一、选择题1.能正确描述金属通性的是( )A.具有金属光泽B.易导电、导热C.具有高的熔点D.具有强还原性2.下列金属不属于合金的是()A.保险丝B.电线铜芯C.硬铝D.不锈钢3.下列关于铁的叙述不正确的是()A.纯铁为银白色金属 B.纯铁有良好的延展性C.铁丝在氧气中可以燃烧 D.铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁4.下列关于金属的说法错误的是()A.生铁和钢都是铁的合金B.铁在潮湿的空气中不会生锈C.铝表面有氧化保护膜 D.在铁表面刷上油漆,可防止铁生锈5.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是()①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④6.钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它()A.有良好的导热性B.有一定的机械强度C.不易受空气和水的作用D.有良好的导电性7.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有()A.FeO粉尘 B.P2O5粉尘 C.Fe2O3粉尘 D.SiO2粉尘8.以下四种金属中属于有色金属的是()A.铁 B.铬 C.锰 D.铜9.元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是()A.铝 B.硅 C.铁 D.钙10.下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是()A.铜制容器 B.铁制容器 C.玻璃容器 D.瓷制容器11.2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分:Cu2(OH)2CO3。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金12.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl313.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是( )A.FeCl2B.FeCl3和Br2C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr314.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质,可选用的试剂是( )A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水15.使Fe,Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余,那么容器内还应存在( )A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu16.某人设想利用:①3FeCl2+4H2O−−→−︒500Fe3O4+6HCl+H2;②Fe3O4+23Cl2+6HCl−−→−︒1003FeCl3+3H2O+21O2;③3FeCl3−−→−︒3003FeCl2+23Cl2。
苏教版高中化学必修一3.2铁、铜的获取及应用单元检测.docx
高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)专题三第二单元(铁、铜的获取及应用)单元测验一、选择题(在每题的四个选项中,只有一个选项符合要求,每小题3分,共69分)1. 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A.一氧化碳B.焦炭C.石灰石D.空气2.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的A.锌粉B.铜片C.铁片D.镁粉3.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg4.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰5.炼铁时,加入石灰石的作用是A.石灰石能降低石灰石的熔点B.石灰石能改变生铁的性能C.石灰石能促进氧化铁的还原D.石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉7.证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①②B.②③C.①②③D.③②8.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质A .氧化性B.还原性C.导电性D.导热性9.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液10.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉11.下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A.过量的铁与稀盐酸反应B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应加热 加热 通电 加热 C .过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D .过量铁粉与三氯化铁溶液反应12.只用一种试剂能把AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区别开的是A .BaCl 2B .FeCl 2 C.FeCl 3 D.Fe(NO 3)313.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A .浓盐酸B .浓硝酸C .浓硫酸浓氢氧化钠溶液 14.下列离子方程式书写正确的是A .FeCl 2溶液中通入Cl 2: Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -B .Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH -+H + = H 2OC .Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H + = Al 3++3H 2OD .AlCl 3溶液中加入过量氨水: Al 3++4OH -=Al 2-+2H 2O15.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是A .KSCNB .BaCl 2C .NaOHD .HCl 16.将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应,如Fe 有剩余,则容器中只能有A .Cu 、Fe 3+B .Fe 2+、Fe 3+C .Cu 、Cu 2+、FeD .Cu 、Fe 2+、Fe 17.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 2。
苏教版高中化学必修1专题3第2单元铁、铜的获取及应用 优质作业
第2单元 铁、铜的获取及应用(建议用时:45分钟)[学业达标练]1.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。
孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2,这种冶炼铜的方法是( )A .焦炭还原法B .湿法炼铜C .铝热还原法D .电解冶炼法【答案】A [孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO 2和H 2O ,生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原而生成了铜。
]2.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 反应制单质铜,有人设计了以下两种方案:①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量( )A .一样多B .①多C .②多D .无法判断【答案】C [方案①中,用H 2还原CuO 时,加热前要先通H 2,以排除装置中的空气,以防加热时爆炸,实验结束后需继续通一会儿H 2,直到冷却为止,以防止Cu 重新被空气中的O 2氧化,因此,要制得1 mol Cu 需要的H 2多于1 mol ,即需要的Fe 多于1 mol 。
故等量的Fe 按方案②制得Cu 的量多。
]3.下列有关铁的叙述中,错误的是( )A .生铁是含碳、硫、磷等多种杂质的铁合金B .铁可以在氧气中燃烧可以生成Fe 3O 4C .铁与盐酸反应生成FeCl 3和H 2D .高炉炼铁时,石灰石的主要作用是除去SiO 2【答案】C [生铁和钢都是铁、碳的合金,只是生铁含碳量比钢高,且都含其他杂质,A 正确;铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁,B 正确;铁与盐酸反应生成Fe2+,C错误;高炉炼铁时加入石灰石的目的是除去铁矿石中混入的脉石(主要成分SiO2),生成CaSiO3矿渣,D正确。
]4.下列物质的性质和用途错误的是()A.氧化铁是一种红棕色粉末,常用于制油漆和涂料B.氧化铝是一种耐火材料,常用于制造耐火坩埚和耐火砖C.氧化铜呈红色,可作为制造陶瓷的红色颜料D.明矾可作净水剂【答案】C[CuO为黑色,不呈红色,Cu2O为红色。
苏教版高一化学必修1_《铁、铜的获取及应用》同步练习2
第二单元铁、铜的获取及应用(时间:30分钟)选题表难易易中题号知识点金属的冶炼与应用1,6铁及其化合物的性质 2 11铁及其化合物的转化3,7Fe2+、Fe3+的检验 4 10,12 离子共存 5综合应用8,9学业达标1.下列材料中没有涉及金属材料的是()A.铝导线用于高压输电B.铜片用于制造印刷电路板C.钛合金用于飞机制造D.石英用于制造坩埚2.(2013山东潍坊安丘一中高一第一次月考)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀3.(2012铜山月考)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+4.(2012广州高一检测)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”5.在酸性溶液中,能大量共存的离子是()A.Mg2+、Fe3+、N、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SC.K+、Na+、Cl-、HCD.Na+、Fe2+、N、S6.(2012山西晋中四市联考)工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法,不同的金属应选用不同的冶炼方法。
选择的原则主要依据()A.金属在地壳中的含量B.金属在自然界中的存在形式C.金属的还原性强弱D.金属的利用价值7.下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有()①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A.①②③B.③④C.②③D.①②③④8.(2012浙江五校联考)部分氧化的Fe Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:样品下列说法中正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为1.12 gC.样品中CuO的质量为4.0 gD.V=4489.某考古小组对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:(1)请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式:B;C。
高一化学铁和铜的获取及应用测试题
⾼⼀化学铁和铜的获取及应⽤测试题第⼆单元铁、铜的获取及应⽤⼀、选择题:(每⼩题只有⼀个选项符合题意)1. Na、Mg、Al、Fe四种⾦属中两种组成的混合物12 g,与⾜量盐酸反应放出H2 0.5 g,则混合物中必定含有的⾦属是A .钠B.镁C.铝D.铁2. 将5.32 g纯Fe溶于⾜量稀H2SO4中,在加热条件下⽤2.53 g KNO3 去氧化溶液中的F£,充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol CI2 才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是A . 43 B. +4 C. +3 D. +23. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空⽓加热,使之充分反应,再将反应后的物质与⾜量的稀硫酸反应,可得到⽓体体积(标况下)是A. 1.12 LB. 2.24 LC. 3.36 L D .以上都不对4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应:⼀4N x O y + 3yFe yFaO d+ 2xN2若将0.2 mol N x O y通过50 g灼热的铁粉,反应完全后恰好⽣成0.1 mol N2和0.1mol Fe s O q,贝S N x O y的分⼦式为A . NO_B . NO2C . N2OD . N2O55. 将适量铁粉放⼊FeCl 3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3和Fe2浓度相等,则已反应的Fe3'与未反应的Fe3'的物质的量之⽐是A. 2: 3B. 3: 2C. 1: 2 D . 1: 16. 有⼀块铝铁合⾦,将其溶解于⾜量盐酸中,再加⼊过量NaOH溶液, 在空⽓中静置⾄红褐⾊沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧⾄恒重,得到残留物的质量与原合⾦质量相同,则合⾦中铝的质量分数是A. 22.2%B. 30%C. 75.5%D. 80.6%7. 向K2SO4和FeCb的混合溶液中滴⼊Ba(OH)2溶液,当SO42-离⼦完全沉淀时,Fe3+离⼦也同时被完全沉淀,则原混合溶液中K2SO4和FeCb的物质的量浓度之⽐为B. 3:2C. 2:1D. 2:38. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL,分别加⼊等质量的铁粉,反应结束后,所⽣成的⽓体质量⽐为2 : 3,则往盐酸中加⼊铁粉的质量是A . 2.8 g B. 5.6 g C. 8.4 g D . 11.2 g9. bg某⾦属与⾜量的稀硫酸反应,⽣成该⾦属的三价正盐和ag氢⽓。
高一化学 3.2《铁、铜的获取及应用》同步练习 苏教版
第二单元铁、铜的获取及应用1.铁和铁的合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应B.不锈钢是铁的合金,只含金属元素C.铁与盐酸反应,铁的合金不与盐酸反应D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析:铁的合金中含有碳等非金属元素,铁的合金也能与盐酸反应。镀锌铁板发生电化学腐蚀时,锌为负极,所以比铁板更耐腐蚀。答案:A2.2007年4月18日,辽宁清河特殊钢有限公司发生钢水包整体脱落,造成32人死亡、6人重伤的恶性事故。下列关于铁的说法中,错误的是( )A.较之于纯铁,钢是碳铁合金,其熔点要低一些B.潮湿富氧的环境下,钢比纯铁更容易腐蚀C.铁是第四周期,第ⅧB第元素,属于过渡金属D.土壤缺铁,可以加硫酸亚铁等予以补充解析:钢是铁碳合金,所以熔点比纯铁低、比铁易腐蚀,A、B、D正确,铁是第四周期第Ⅷ族元素而不是第ⅧB族。答案:C3.下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是( )A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色C.将KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液变为血红色D.将H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀解析:A中2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+,B中2Fe3++2I-==2Fe2++I2,D中H2S+2Fe3+==S↓+2Fe2++2H+,只有C中Fe3+在反应中化合价未发生改变,不具有氧化性,选C。答案:C4.(2010·西安名校联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI==FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族解析:I2的氧化性较弱,铁与I2反应生成FeI2,B错;氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应:2Fe(OH)3+6HI==2FeI2+I2+6H2O,C错;铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族,D错。答案:A5.某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得沉淀的质量是样品A质量的50/29倍,由此得出的结论,其中正确的是( )①A可能不含Fe3O4;②A一定不含FeO;③A一定是由一种或两种物质组成;④A可能是一种、两种、三种物质的混合物。A.①③B.①④C.①②D.②③解析:涉及化学变化为:[]()2Ca OHO23CO CO CaCO−−→−−−−→。A与CaCO3的质量比为29:50,则100份CaCO3中有A中的氧的质量为16份,则A中Fe、O的质量比为(58-16):16=42:16,则A中Fe、O的原子个数比为4216:3:45616=,则A可能是Fe3O4,也可能是FeO、Fe2O3按物质的量1:1形成的混合物,或FeO、Fe2O3按物质的量1:1与Fe3O4形成的混合物。答案:B6.下列反应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-==Fe2S3↓C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H ++NO -3==4Fe 2++3H 2O+NH +4 D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H 2S+Fe 2+==FeS↓+2H +解析:A 项中漏写SO 2-4与Ba 2+的离子反应。B 项中Fe 3+与S 2-发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe 3++S 2-==2Fe 2++S↓。C 项中无气体放出,说明NO -3被还原为NH +4,离子方程式符合书写要求。D 项中由于盐酸比H 2S 的酸性强,且HCl 能溶解FeS,故D 项反应不能发生。 答案:C7.某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO 2-4的物质的量浓度为6 mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A.11.2 g B.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g解析:n(SO 2-4)=0.6 mol,由题意,溶液中阳离子的物质的量都相同,设都为x mol,由电荷守恒知:2x+3x+x=2×0.6,解得x=0.2 mol,其可消耗n(Fe)=0.2 mol+0.20.222mol mol =0.4 mol,对应Fe 的质量为22.4 g 。 答案:D 8.据人民网——国际金融报报道:全球最大的铁矿石生产商必拓的中国总裁克林顿·丹尼期2005年12月8日在北京表示,由于供应紧张,全球铁矿石价格在未来两年内将继续上涨。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 产生红色沉淀 解析:赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3,铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2,铁离子遇KSCN 溶液变为红色,但没有沉淀产生,一般可以用此方法检验铁离子的存在。答案:C9.把22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO,下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只为Fe(NO 3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO 3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2,其物质的量之比为1:3D.反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2,其物质的量之比为3:1解析:由于铁的物质的量为22.40.456/g mol g mol,所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe 2+)和1.2 mol(此时只产生Fe 3+)之间,又产生0.3 mol NO 2和0.2 mol NO,即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3 mol×(5-4)+0.2 mol×(5-2)=0.9 mol,所以对应的产物既有Fe(NO 3)3又有Fe(NO 3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁守恒可得x+y=0.4,由得失电子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol 。答案:C10.将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl -浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN 溶液,显红色C.Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为5:1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5解析:n(Fe)=1.12 g/56 g ∙mol -1=0.02 mol,n(Fe 3+)=0.025 mL×2 mol ∙L -1=0.05 mol,由反应2Fe 3++Fe==3Fe 2+可知Fe 3+过量,加入KSCN 显红色。溶液中n(Fe 2+)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中n(Fe 3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,即Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为6:1;氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2。 答案:B11.(2010·北京市崇文区期末)将11.2 g 的Mg 和Cu 的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X 。再向所得溶液中加入适量的NaOH 溶液,产生21.4 g 沉淀。根据题意推断气体X 的成分可能是( )A.0.3 mol NO 2和0.3 mol NOB.0.2 mol NO 2和0.1 mol N 2O 4C.0.1 mol NO 、0.2 mol NO 2和0.05 mol N 2O 4D.0.6 mol NO解析:根据Mg 、Cu 的变化:Mg~Mg 2+~2OH -~Mg(OH)2~2e -;Cu~Cu 2+~2OH -~Cu(OH)2~2e -,得到增加的质量为OH -的质量,转移电子的物质的量与OH -的物质的量相等,则有21.411.2()0.617/g g n OH mol g mol --==,故反应转移的电子也为0.6 mol 。A 项,转移电子的物质的量=0.3 mol×1+0.3 mol×3=1.2 mol,不正确;B 项,转移电子的物质的量=0.2mol×1+0.1 mol×2=0.4 mol,不正确;C 项,转移电子的物质的量=0.1 mol×3+0.2mol×1+0.05 mol×2=0.6 mol,正确;D 项,转移电子的物质的量=0.6 mol×3=1.8 mol,不正确。答案:C12.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu 的物质的量分数为a,将其全部投入50mL bmol·L -1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( ) A. 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B. 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe 3+C. 若金属全部溶解,且产生336mL 气体(标准状况),则b=0.3D. 当溶液中金属离子只有Fe 3+、Cu 2+时,则a 和b 的关系为80(1)3a b y -≥ 解析:A 项中铁铜合金与硝酸反应除生成NO 外,还要生成相应的硝酸铁、硝酸铜等盐,即溶液中存在NO -3,当在其中加入硫酸时,H +和NO -3可继续氧化剩余的金属,A 项正确;B 项中,因Fe 3+也可以氧化Cu 而被还原为Fe 2+,因此当金属全部溶解时也可能只有Fe 2+,B 项错;C 项中,因没有告诉溶液中所含的离子是Fe 2+还是Fe 3+,还是都有,故无法计算b;D 项中,根据题设条件,n(Cu)=ay,n(Fe)=(1-a)y,所以当溶液中只有Cu 2+和Fe 3+时,它们对应的n(NO -3)=2ay+3(1-a)y=(3-a)y,而由Cu 、Fe 还原得到的n(NO)应为(3)3a y -,因此根据硝酸中的N 守恒,硝酸的浓度b 至少应等于3(3)(3)[]380(1)50103a y a y mol a y L --+-=-⨯,故D 正确。答案:AD13.(2010·北京东城区期末)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为_____________________________。(2)由于氧化性Fe 3+>Cu 2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是___________________________________。 (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是________________________________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是________________________________。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 2,若有1.5 mol Fe 3O 4参加反应,转移电子的物质的量是________。(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。解析:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-。(2)Fe3+氧化Cu而腐蚀印刷电路铜板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。(3)Fe3+水解产生具有吸附作用的Fe(OH)3胶体而净水:Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+,在酸性条件下,由于H+抑制了Fe3+的水解,无法产生Fe(OH)3胶体,故不能使悬浮物沉降除去。(4)1 mol Fe3O4参与反应时,需4 mol CO,根据4 mol CO可得转移8 mol电子,所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol=12 mol。(5)选项A,地壳中含量最高的金属元素是铝元素,而不是铁元素,由于铁是活泼金属,需通过冶炼方法获得,所以Fe不是人类最早使用的金属材料,陈述Ⅰ、Ⅱ错误,且二者没有因果关系。选项B,Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2,但在高温条件下,H2还原性很强,又能还原Fe2O3而得Fe,所以Ⅰ、Ⅱ均正确,二者无因果关系。选项C,铁是过渡元素的说法正确。选项D,铁在空气中不能形成致密的氧化膜,且Fe可与纯净的O2反应生成Fe3O4。答案:(1)O2+2H2O+4e-==4OH-(2)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(3)Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+酸性环境中,H+抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体 (4)12 mol (5)B14.铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂1是________,试剂2是________,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________。(2)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?________。若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答)。______________________。若你认为不合理请提出你的猜想,并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)____________________________。答案:(1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2)不合理我的猜想是:Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化而褪色;在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后,溶液仍不变红色15.(2010·石家庄质检一)A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐,且是某种消毒液的有效成分,D可溶于酸。请回答下列问题:(1)组成A的元素在周期表中位于第________周期第________族。(2)甲能使B迅速转化为D,甲是________(写化学式),此时甲溶液表现的性质是________和__________。(3)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是_________________________________________。(4)A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式____________________________。答案:(1)四Ⅷ(2)NaClO 氧化性碱性(3)向少量C溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色,说明C中有Fe3+离子(其它合理答案均可)(4)2Fe+3H2O2+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O16.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):试通过计算填空:(1)硝酸的浓度为________;(2)②中溶解了________g Fe;(3)③中溶解了________g Cu;(4)④中V=________L 。解析:由于还原性Fe>Cu>Fe 2+,所以加入稀HNO 3的量不同,发生的反应不同。②与①比较,多溶解金属18.0 g-9.6 g=8.4 g,多产生气体2.24 L,由3Fe+8HNO 3(稀)==3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O,计算正好吻合,故反应①只有Fe 参加反应。每份金属的质量为18.0 g+8.4 g=26.4 g 。③与②比较,多溶解金属9.6 g,多产生气体2.24 L,与3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 计算正好吻合,故②剩余的9.6 g 为铜。 (1)30.14()4/0.1mol c HNO mol L L⨯==。(2)③中溶解Fe 8.4 g,①中溶解Fe 8.4 g,Fe 共有16.8 g 为0.3 mol 。(3)③中溶解Cu 9.6 g,此时溶液为Cu(NO 3)2与Fe(NO 3)2的混合液。(4)④中发生反应3Fe 2++4H ++NO -3==3Fe 3++2H 2O+NO↑,由n(Fe 2+)=0.3 mol,可计算出产生NO 的体积为6.72 L+2.24 L=8.96 L 。 答案:(1)4 mol/L (2)16.8 (3)9.6 (4)8.96。
高一化学铁铜的获取及应用试题
高一化学铁铜的获取及应用试题1.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是( )A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物【答案】D【解析】A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,故A错误;B.分散系本质特征是分散质微粒直径大小,分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液,1nm-100nm形成的为胶体,大于100nm 形成的分散系为浊液,丁达尔现象是胶体的特征性质,故B错误;C.电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子,电解质能电离出自由移动的离子,如BaSO4水溶液不导电,但熔融状态导电属于电解质,故C错误;D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物可以是金属氧化物,如:Mn2O7是酸性氧化物,故D正确;故选D。
2.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液,只用一种试剂就能够将它们区别开,这种试剂是A.氨水B.浓NaOH C.AgNO3D.NaCl【答案】B【解析】A、氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀,反应的现象相同,不能鉴别,故A错误;B、浓氢氧化钠和MgCl2反应生成白色沉淀,和AlCl3反应无明显现象,和CuCl2反应生成蓝色沉淀,和FeCl3反应生成红褐色沉淀,和NH4Cl反应产生有刺激性气味的气体,产生不同现象,可以鉴别,故B正确;C、硝酸银和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液反应都生成白色沉淀,反应的现象相同,不能鉴别,故C错误;D、氯化钠和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种物质都不反应,不能鉴别,故D错误;故选B。
高一化学铁铜的获取及应用试题
高一化学铁铜的获取及应用试题1.某人设想利用①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2③3FeCl33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是()A.O2B.Cl2C.HCl D.H2【答案】D【解析】如果将三个已知的化学方程式进行合并,则得出2H2O=2H2↑+O2↑。
由于氢气是绿色燃料,所以该气体是氢气,答案选D。
【考点】考查铁及其化合物的应用点评:该题设计新颖,基础性强,难度不大。
该题便于考查学生的灵活应变能力,有利于培养学生的学习兴趣,调动学生的学习积极性。
2.已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中,各阳离子浓度相等,硫酸根离子总浓度是6 mol·L-1,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为()A.11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g【答案】A【解析】设阳离子的浓度都是x,则根据电荷守恒可知x+2x+3x=6mol/L×2,解得x=2mol/L。
所以溶液中氢离子和铁离子的物质的量都是0.2mol,则根据方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑可知能溶解铁的物质的量是0.1mol+0.1mol=0.2mol,质量是0.2mol×56g/mol=11.2g,答案选A。
【考点】考查铁以及化合物的有关反应和计算点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
侧重对学生能力的考查,该题的关键是利用电荷守恒得出有关离子的浓度,然后依据方程式列式计算即可。
3.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中Cu2+存在,下列说法错误的是()A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+【答案】B【解析】铁的金属性强于铜的,所以铁离子首先氧化单质铁,然后在氧化单质铜。
高一化学 铁、铜的获取及应用练习题
高一化学铁、铜的获取及应用练习题课时1一.选择题(每题有1个答案)1.下列物质混合时,铁能溶解但无气体产生的是A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.MgB. CuC. AgD. H23.现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2∶3,则往酸中加入的铁粉的质量为A.8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8 g4.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为A.3a%B.(100-2a)%C. 20%D. 1-3a%5.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中,具有相同的A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数6.在化学反应:3Fe+4H2O Fe3O4+3H2↑中,H2O作 A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂7.质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A.钠B.铝C.镁D.锌8.下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银9.下列铁的化合物中,铁的质量分数最高的是A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二.填空题10.Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石。
请填空:①写出磁铁矿主要成分的化学式:。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式:。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式:。
11.下图表示某种盐的制备步骤:已知:水合盐B含有45.3的水;无水盐C焙烧分解,放出两种无色刺激性气体E和F,并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称:A___________B____________C____________D____________E____________F____________。
高中化学:铁、铜的获取及应用练习
高中化学:铁、铜的获取及应用练习一、选择题1.下列关于铁的叙述中,错误的是( )A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.纯铁的抗腐蚀能力相当强,铁在干燥的空气里不易被氧化答案 C解析地壳中含量最多的金属元素是铝.2.下列有关铁的叙述中,错误的是( )A.生铁是含杂质很多的铁合金B.铁可以在氧气中燃烧C.铁跟盐酸反应生成FeCl2和H2D.高炉炼铁时,石灰石的作用是除去SiO2答案 A解析生铁是铁的合金,各元素是合金的成分而不是杂质.工业炼铁加入石灰石的目的是使难熔的SiO2形成炉渣除去.3.生铁和足量稀H2SO4反应,所残留的固体残渣主要是( )A.铁B.硫酸铁C.碳D.硫酸亚铁答案 C解析生铁中碳与稀H2SO4不反应.4.高炉炼铁中将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是( )A.CaCO3B.CC.SiO2D.CO答案 D5.在常温下,不能用铁制容器存放的物质是( )A.浓硫酸B.浓氨水C.硫酸铜溶液D.氢氧化钾溶液答案 C解析 Fe +CuSO 4===Cu +FeSO 4,CuSO 4会腐蚀铁制容器.6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应的化学方程式为2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A.烧杯中有铜,无铁 B .烧杯中有铁,无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D .烧杯中铁、铜都无答案 B解析 当有Fe 时,必定有Cu ,因为Fe 的还原性大于Cu.7.人体血红蛋白中含有Fe 2+.误食亚硝酸盐会使人中毒,是因为亚硝酸盐会使Fe 2+转变成Fe 3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力.服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明人体血红蛋白中所含的Fe 2+具有( )A.酸性 B .碱性 C .氧化性 D .还原性答案 D解析 亚硝酸盐使Fe 2+―→Fe 3+,化合价升高,说明Fe 2+具有还原性.8.由下列反应:Cu +2FeCl 3===2FeCl 2+CuCl 2,CuCl 2+Fe===FeCl 2+Cu ,确定Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的氧化性强弱顺序为( )A.Fe 2+>Cu 2+>Fe 3+ B .Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+ C.Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+ D .Fe 2+>Fe 3+>Cu 2+答案 B解析 由Cu +2FeCl 3===2FeCl 2+CuCl 2知氧化性Fe 3+>Cu 2+,由CuCl 2+Fe===FeCl 2+Cu 知氧化性Cu 2+>Fe 2+.9.下列在高炉里炼铁的反应中属于非氧化还原反应的是( ) A.CO 2+C=====高温2COB.Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2 C.CaO +SiO 2=====高温CaSiO 3 D.SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑答案 C解析分析反应中有无元素化合价的升降,若有元素化合价的升降,则属于氧化还原反应.10.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子为( )A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+答案 D解析该过程发生的反应有:CuO+2HCl===CuCl2+H2O,Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,Fe+CuCl2===Cu+FeCl2,2FeCl3+Fe===3FeCl2,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑.铁足量时只能得到Fe2+.11.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴加几滴新制氯水后,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是( )A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性Fe3+>Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+答案 B解析Cl2能与Fe2+反应:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-,氧化性Cl2>Fe3+,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血红色).12.向下列各组离子中加入足量氨水后,现象有明显不同的是( )①Fe3+、Al3+②Cu2+、Al3+③Na+、Ba2+④Mg2+、Al3+⑤Fe2+、Fe3+⑥Fe2+、Mg2+A.①②④⑤ B.①②⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥答案 B解析Fe3+中加入氨水,生成红褐色沉淀,Al3+中加入氨水生成白色沉淀,Cu2+中加入氨水生成蓝色沉淀,Mg2+中加入氨水生成白色沉淀,Fe2+中加入氨水先生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色.13.下列物质发生反应后一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加入KNO3③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②③C.只有①②D.全部答案 B解析①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原.②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+,但要注意,由于稀H2SO4过量,加入KNO3后,H+、NO-3能将Fe2+氧化成Fe3+.③中Fe2+被H+和NO-3氧化为Fe3+.④中首先发生Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,反应的离子方程式是Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O;接着是Fe与FeCl3生成FeCl2的反应,反应的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+;最后是Fe与盐酸生成FeCl2,反应的离子方程式是Fe+2H+===Fe2++H2↑.题目中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2;若铁不足,则溶液中可能存在Fe3+.二、非选择题14.A、B、C为中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间的关系如图所示.据此推断:(1)A 元素有可变化合价,则单质A 是____________,化合物甲是____________. (2)高温下有反应①甲+C ―→A+乙;②A+乙―→甲+C.欲使反应②顺利进行,应采取的措施是_______________________.(3)甲还能和另一种常见金属在一定温度下反应,并放出大量的热,其化学方程式为_____________________.答案 (1)Fe Fe 3O 4(2)将Fe 加热到红热,与水蒸气反应 (3)3Fe 3O 4+8Al=====高温9Fe +4Al 2O 3解析 此题的关键是单质A 与无色液体乙在高温下生成黑色固体甲和单质C ,且A 有变价,应想到Fe 与H 2O(g)反应生成Fe 3O 4和H 2,其他物质便可依次推出.15.在一定条件下可实现如下图所示物质之间的转化.请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.图中的F 是______________.(2)写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式:______________________. (3)图中所得G 和D 都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:_________________.(4)每生成1 mol D ,同时生成______________mol E. 答案 (1)CO 2(2)Al 3++4OH -===AlO -2+2H 2O (3)3CuO +2Al=====高温3Cu +Al 2O 3(4)0.75。
高考化学总复习第六单元铁铜的获取及应用训练新人教
第六单元 铁、铜获取及应用1.以下铁单质或化合物中,铁元素只有氧化性是( )A .FeB .FeCl 2C .FeCl 3D .Fe 3O 4解析 铁元素处于最高价态(+3价)Fe 3+只有氧化性,FeCl 3符合题意;Fe 3O 4中含有+2价铁,故C 项正确。
答案 C2.以下有关铜说法中,不正确是( )A .铜是一种紫红色金属B .铜是热和电良导体C .铜在自然界中主要以单质形式存在D .铜是人类使用最早、应用最广泛金属之一解析 铜是一种紫红色金属,是热和电良导体,自然界中主要以化合态形式存在,存在少量天然铜,是人类使用最早、应用最广泛金属之一,故C 项错误。
答案 C3.以下有关Fe 2+和Fe 3+表达中,错误是( )A .Fe 2+水溶液呈无色B .Fe 3+水溶液呈黄色C .Fe 2+具有氧化性又有复原性D .配制FeCl 2溶液时参加铁粉是为了防止Fe 2+被氧化解析 Fe 2+水溶液呈浅绿色,A 项错误。
答案 A4.以下有关铁、铜说法正确是( )A .宇宙中不存在游离态铁B .金属铁有导电性、导热性、延展性C .铜是银白色金属,存在游离态单质铜D .铜与少量氯气反响生成棕黄色CuCl解析 自然界中存在游离态陨铁,A 项错误;金属铁具有导电性、导热性和延展性,B 项正确;铜是紫红色金属,C 项错误;铜被氯气氧化生成CuCl 2,D 项错误。
答案 B5.以下反响不能通过化合反响直接制得是( )A .FeCl 2B .FeCl 3C .Fe(OH)3D .Fe(OH)2解析 2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3,Fe +2FeCl 3===3FeCl 2,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3,Fe 2++2OH -===Fe(OH)2↓,故能通过化合反响直接制得是A 、B 、C 。
答案 D6.在化学反响Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2中,复原剂为( )A .Fe 2O 3B .COC .FeD .CO 2解析 根据化合价变化及复原剂概念知,CO 是复原剂,B 项正确。
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第二单元铁、铜的获取及应用一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意)1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g,与足量盐酸反应放出H2 0.5 g,则混合物中必定含有的金属是A .钠B.镁C.铝D.铁2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53 g KNO3 去氧化溶液中的F£,充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol CI2 才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是A . 43 B. +4 C. +3 D. +23. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热,使之充分反应,再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应,可得到气体体积(标况下)是A. 1.12 LB. 2.24 LC. 3.36 L D .以上都不对4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应:一4N x O y + 3yFe yFaO d+ 2xN2若将0.2 mol N x O y通过50 g灼热的铁粉,反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe s O q,贝S N x O y的分子式为A . NO_B . NO2C . N2OD . N2O55. 将适量铁粉放入FeCl 3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3和Fe2浓度相等,则已反应的Fe3'与未反应的Fe3'的物质的量之比是A. 2: 3B. 3: 2C. 1: 2 D . 1: 16. 有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液, 在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是A. 22.2%B. 30%C. 75.5%D. 80.6%7. 向K2SO4和FeCb的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3+离子也同时被完全沉淀,则原混合溶液中K2SO4和FeCb的物质的量浓度之比为A. 3:1B. 3:2C. 2:1D. 2:38. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量比为2 : 3,则往盐酸中加入铁粉的质量是A . 2.8 g B. 5.6 g C. 8.4 g D . 11.2 g9. bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b10. 有一种铁的氧化物”样品,用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气,恰好使其中Fe"全部转化成Fe3十,该样品可能的化学式是A. Fe?O3B.Fe3O4C.F64O5D.Fe s O?二、选择题:(每小题有1-2个选项符合题意)11. 下列物质中,不属于合金的是A •硬铝 B.黄铜 C.钢铁D.水银12. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。
那么,由此得出下列的结论错误的是A .该晶体中一定含有SCN_B .Fe3+的氧化性比Br?的氧化性强C. Fe2+被Br2氧化为Fe3+D. Fe2+与SCN_不能形成血红色的化合物13. 将Na?。
?投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A .生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀 C .有气泡产生D .无变化14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁15. Fe和Fe2O3的混合物,加入200mL 5mol・L-1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+ 的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2. 5mol L-1B、Imol L-1C、2mol L-1D、5mol L-116. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术,有关叙述正确的是A. Na2FeO4具有强碱性,使细菌不能生存B. Na2FeO4具有强氧化性,可杀灭细菌C. Na2FeO4的还原产物Fe3+,可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(0H)217. 久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是A .浓硝酸B.氯化亚铁溶液C . 氯化铁溶液D .溴化银18.下列离子方程式中正确的是Fe3Fe = 2Fe2A .三氯化铁溶液中加入铁B .氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C1 "g C「C.过量氯气通入溴化亚铁溶液申Br「2CI2 =2Fe3Bw 4CI -D.氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu 0H 2 • 2H• =Cu^ 2H2O19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有:g HNO3被还原成NO, n:m可能是A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 9:220. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为 3 : 4,则盐酸中加入铁粉的质量为A. 11.2 克B. 16.8 克C. 5.6 克D . 8.4 克21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液”:发生的反应为2FeCb+Cu= 2FeCb+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无22. 某溶液中有NH 4、Mg 2 ■、Fe 2 ■和 Al 3四种离子,若向其中加入过量的 氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少 的阳离子是A . NH 4B . Mg 2+C . Fe 2+D . Al 3+23. 铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时 间后,发现铜粉质量减少,溶液呈蓝色,该盐可能是A . FeCl 3B . Na 2CO 3C . KNO 3D . FeSQ24. 现有100mL 只含MgCl 2和AICI 3两种溶质的混合溶液,其中c(Cl一)=1.0 mol L - 1,c(Mg 2+) = 0.2mol L- S 如果不考虑水解因素,则 要使其中的Mg 2+全部转化为Mg(OH )2沉淀而分离出来,至少需 要4mol L -1的NaOH 溶液的体积是A . 25mLB . 30mLC . 5mLD . 100mL 25. Fe 与稀HNO 3反应时,若两者消耗物质的量之比为 4 : 10,且生 成Fe(NO 3 )2,则反应中生成的还原产物可能是26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量 Ba(OH )2 溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色; 加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体; 用稀B.烧杯中有铁无铜 A . N 2三、填空题B . N 2OC . NOD . NH 4NO 3盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体 2.33 g。
另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,Mn0/恰好完全被还原为Mn2+请回答以下问题:(1) 该结晶水合物中含有的两种阳离子是和___________ ,阴离子是_________ 。
(2) 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
27. 下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是一种高熔点固体,D是一种棕红色固体。
回答下列问题:(1) C的化学式为 _____________________________ ;J的化学式为 ________________ 。
(2) 写出由A 生成H 的离子反应方程式: _________________________ 。
(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式): _______________________________ 。
28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②是置换反应,反应①②③D A 均在高温下进行。
A在常温下为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCI。
⑴A的电子式______________________⑵写出反应①的化学方程式_____________________________________⑶写出E与强碱液反应的离子方程式 ____________________________⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:29. 在由FeCb和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉,用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子,根据下列情况回答:(1) 若最终余下铁粉和铜粉,则溶液中没有 _____________ 离子,只有____________ 离子.(2) 若只剩余铜粉,则溶液中没有 ________________ 离子,而有离子,还可能有_____________ 离子.(3) 若铁粉和铜粉均全部溶解,则溶液中一定还有离子,可能还有_____________ 离子.四.计算题30. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3中,反应停止后,生成的硝酸盐的成分什么?其质量是多少?被还原的硝酸质量又是多少31. 在200mLFeCl3和FeCb混合液中加入0.56g铁粉,恰好完全反应,使溶液中无Fe3十,此时向溶液中通入适量的氯气,正好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。
求原混合液中FeCb和FeCI?的物质的量浓度。
32. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成,称取14.4g该氧化物,在加热的条件下用CO气体还原该氧化物,并将反应后导出的气体通过2.35L0.100moI/L的澄清石灰水中,得到20.0g沉淀,请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。
33. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气 4.48 L (标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求:①.混合物中铁和氧化铁各是多少克?②.原稀硫酸的物质的量浓度是?③.反应后得到FeSQ的物质的量是多少?34. (12分)现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含bmol HNO3 的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO, 试回答下列问题:(已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)(1)随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况,请用粒子符号填写下列空白:(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,求b的取值范围。