高二化学选修四--盐类的水解测试题二
选修四盐类的水解经典习题含解析(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断2.25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。
【考点】盐类水解的原理3. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。
由于铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(NH4+)> c(H+)。
故离子浓度关系是c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。
选项是D。
【考点】考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)【答案】CD【解析】A、①碳酸根离子促进铵根离子的水解，②硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，③中亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：③>②>①，故A错误；B、根据电荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液pH相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可得C正确；D、H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3↓，过量的酸溶解部分Al(OH)3，所以溶液中有部分Al3＋，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。
人教版高中化学选修四高二化学《盐类的水解》专题训练
高二化学《盐类的水解》专题训练一：选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO42．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO43．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3－) 略大于c(CO32－) B．c(HCO3－) 等于c(CO32－)C．c(Na＋)等于c(HCO3－) 与c(CO32－)之和D．c(HCO3－) 略小于c(CO32－)5．某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离程度a(H2A)＞a(HA－)，则c(H2A)浓度最大的是A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合6．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积A．甲＝丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲＝乙＝丙7．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c (H+) C．c (OH-) D．c (CH3COOH)8．下列各组物质中比值为2∶1的是A．pH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)之比C．相同温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c(H＋)之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n(H＋)之比二：选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10 mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)B．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c（H＋）C．c (CH3COO －)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CH3COO－)＋c (Cl－)＋c (OH－)12．已知HF的酸性比HCN强。
人教版化学高二选修4第三章盐类的水解同步练习
高中化学高二选修4第三章盐类的水解练习一、选择题1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NaClD ．K 2SO 42．下列说法错误的是（ ）①NaHCO 3溶液加水稀释，c （Na +）/c （HCO 3﹣）的值保持增大②浓度均为0.1mol •L ﹣1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c （Na +）=3[c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）]③在0.1mol •L ﹣1氨水中滴加0．lmol •L ﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c （OH ﹣）=l0﹣a mol •L ﹣1④向0.1mol •L ﹣1（NH 4）2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c （Na +）、c （NH 4+）、c （SO 32﹣）均增大⑤在Na 2S 稀溶液中，c （OH ﹣）=c （H +）+2c （H 2S ）+c （HS ﹣）A ．①④B ．②④C ．①③D ．②⑤3．关于常温下0.1mol •L ﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（ ）A ．水电离出来的c （OH ﹣）=1.0×10﹣13mol •L ﹣1B ．该溶液的pH ＜13C ．溶液中离子浓度关系：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）D ．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=c （Cl ﹣）+c （Na +）4．用0.10mol •L ﹣1的盐酸滴定0.10mol •L ﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A ．c （NH 4+）＞c （Cl ﹣），c （OH ﹣）＞c （H +）B ．c （NH 4+）=c （Cl ﹣），c （OH ﹣）=c （H +）C ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），c （OH ﹣）＞c （H +）D ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），c （H +）＞c （OH ﹣）5．某温度下，体积和pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）A ．加等量的水后硫酸中水电离出的C （H +）与硫酸铝中水电离出的C （H +）的比值比稀释前的比值增大B ．a 点溶液中有：c （H +）+c （Al 3+）=c （OH ﹣）+c （SO 42﹣）C ．体积和pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH 反应，消耗NaOH 的体积相等D ．b 、c 两溶液水电离出的c （OH ﹣）相等6．常温下，向稀Na 2CO 3溶液中加水，下列数值增大的是（ ）A ．c （OH ﹣） B ．3c Na c CO +2﹣（）（） C ．33c CO c HCO 2﹣﹣（）（）D ．c OH c H +﹣（）（）7．常温下，用0.1mol •L ﹣1 NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．点②所示溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣）C ．点③所示溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D．在整个滴定过程中：溶液中33c CH COOH c CH COO c H ﹣（）（）（）始终不变 8．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，0.001 mol •L ﹣1的醋酸中由水电离的c （H +）=10﹣11mol •L ﹣1B ．Na 2CO 3溶液中存在c （Na +）+c （H +）═c （OH ﹣）+a c （X ）+b c （Y ），若X 为HCO 3﹣，则b=2C ．某温度下，浓度均为0.01mol •L ﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH 分别为2和12D ．向0.1mol •L ﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c （NH 4+）减小，PH 增大9．下列说法正确的是（ ）A ．配制FeCl 3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe 3+的水解B ．MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，可向混合溶液中加入MgO 以除杂C ．氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D ．无色透明溶液中，Na +、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣、ClO ﹣、I ﹣能大量共存10．下列有关说法正确的是（ ）A ．Na 2CO 3和NaOH 都能抑制水的电离B ．0.1 mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液加水稀释，CO 32﹣的水解程度增大，溶液pH 减小C ．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D ．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m 倍、n 倍后pH 相同，则m>n11．向10mL 、1mol/L 的HCOOH 溶液中，不断滴加1mol/L 的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与﹣lgc 水（H +）的关系如图所示。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+【答案】（1）H2N+H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑；NH3因为c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑（2）C【解析】（2）NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。
即D2O D++OD-，N+OD-NH3·HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。
【考点】盐类水解的原理2.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)【答案】D【解析】A．根据溶液呈电中性原则，可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，错误；B．根据物料守恒可得c(HC2O4－)+c (C2O42－) + c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L，错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c(C2O42－) >c(H2C2O4),错误；D．根据物料守恒可得c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，正确。
【考点】考查盐的水解、电离、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
2.下列有关问题与盐的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】C【解析】A．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应而除锈，故可作焊接金属时的除锈剂，正确；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时，水解相互促进，能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此可制成泡沫灭火剂，正确；C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7，是因为HSO3－的电离作用大于水解作用，与盐的水解无关，错误；D．Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，正确。
2020年高二基础班选修四盐类的水解测试题(附答案)
2020年高二基础班选修四盐类的水解测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NH3·H2O2、下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. KClB. Na2OC. NH4ClD. CH3COONa3、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸钾D. 醋酸钠4、铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥（）A. 呈酸性B. 受热易分解C. 易溶于水D. 遇碱放出氨气5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是① 洁厕灵（主要成分为HCl）② 厨房清洁剂③ 食醋④ 肥皂⑤ 食盐A. ①②⑤③④B. ①③⑤④②C. ③①②⑤④D. ④③⑤②①6、下列问题，与盐类水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热燕干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②⑤B. ②③④C. ①②④⑤D. ①②③④⑤7、下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质9、下列实验操作不能达到实验目的的是（）A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取10、在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是（）A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水11、将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈碱性。
高二化学盐类的水解试题
高二化学盐类的水解试题1.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸【答案】C【解析】A、用铜片作负极，石墨电极作正极，与氯化钠溶液构成原电池，但铜不能与氯化钠溶液自发进行氧化还原反应，所以A不正确；B中没有指明铜与直流电源如何连接，因此无法解答，故B不正确；C中铜作阳极，失去电子而溶解，而硫酸钠溶液中由水电离出的H+优先放电生成氢气，则OH—与Cu2+作用生成Cu(OH)2，所以C正确；D选项中阴、阳两极材料都是铜，电解稀硫酸，放出的氢气是由硫酸电离出来的H+得到电子生成的，另一产物为CuSO4，而不是Cu(OH)2，所以D不正确。
本题正确答案为C。
2.某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性【答案】B【解析】A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋），A正确；B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，B错误；C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），C正确；D．当溶液中c（OH-）=c（H+）时溶液呈中性，当溶液中c（OH-）＞c（H+）时呈碱性，当溶液中c（OH-）＜c（H+）时呈酸性，D正确；答案选B。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断2.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c(Na+)>c (OH－)>c (H+)【答案】A【解析】A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，正确；B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) ="c" (Cl－)，错误；C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒可得c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。
选修4盐类的水解练习题
练习(三)1．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+ 2c（HSO3-）+ c（OH-）D．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大2．有关溶液描述下列说法正确的是A．25℃时0.08 mol/L二元酸H2A的溶液中pH=1，则NaHA溶液中c(H2A)> c(A2-)B．浓度相同的①NH4HSO4、②(NH4)2CO3、③CH3COONH4溶液中，①的c(NH+4)最大C．若在测得pH=a溶液中加水稀释，则该溶液pH一定增大或减小D．在①CH3COONa ②NH3 ③K2S溶液中，③含粒子种类最多且有7种粒子3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na+）＝0.1 mol·L-1]：c（Na+）＝c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＝c（OH-）4．25℃时，向25 mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加人某浓度的CH3 COOH（HAc）溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。
下列有关混合溶液的说法错误的是A．A、B间的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．B点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（OH-）=c（H+）C．C点：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L-15．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa ②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c (OH-)之比为1:1 D．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，溶液中一定存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)6．某实验发现，加有少量酚酞的蒸馏水和自来水分别加热至沸腾，自来水变为红色而蒸馏水仍为无色，产生此现象的可能原因有：①酚酞在加热时结构发生了变化；②水在加热时电离出了更多的OH-离子；③自来水在加热时pH发生了变化；④自来水中含有的杂质加热时碱性增强。
新人教版高中化学选修4盐类的水解 同步练习2
盐类的水解 同步练习2一.选择题（每小题6分，共72分）1. A 下列说法中正确的是A. 铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。
B.pH ＝10的NaOH 溶液中的H ＋的物质的量浓度是pH ＝l3的NaOH 中H ＋的物质的量浓度的3倍C.0.3mol/L 的氨水中OH －离子数是同体积0.1mol/L 的氨水中OH －离子数的3倍D.在磷酸钠的水溶液中，Na ＋的物质的量浓度是PO 43－的物质的量浓度的3倍2. B 25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中c NH 4＋分别为a 、b 、c （单位：mol/L ），则下列判断正确的是A. a ＝b ＝cB. c ＞a ＞bC. b ＞a ＞cD. a ＞c ＞b3. B 已知一种c(H +)=1×10-3mol/L 的酸和一种c(OH -)=1×10-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A. 浓的强酸和稀的强碱溶液B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D. 生成了一种强酸弱碱盐4. B 将0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液20mL 与0.1mol/LHCl 10mL 混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c(Ac -)>c(Cl -)>c(H +)>c(HAc)B. c(Ac -)>c(Cl -)>c(HAc)>c(H +)C. c(Ac -)=c(Cl -)>c(H +)>c(HAc)D. c(Na +)+c(H +)= c(Ac -)+c(Cl -)+c(OH -)5. B 关于盐类的水解反应的说法正确的是A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸、碱性的相对强弱D. 常温下同浓度的NH 4Cl 和NaCl pH 之和大于146. B 0.1mol/LNaOH 和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序为A. c Na +>c Cl ->c OH ->c H +B. c Na +=c Cl ->c OH ->c H +C. c Na +=c Cl ->c H +>c OH -D. c Cl -> c Na +> c OH ->c H +7．B 为了同时对某农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K 2CO 3、②KCl 、③Ca(H 2PO 4)2、④(NH 4)2SO 4、⑤氨水，最适合的组合是A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤8．C 已知反应BeCl 2+Na 2BeO 2+H 2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全，则下列推断正确的是A. BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOB. Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOC. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液D. BeCl 2水溶液导电性强，故BeCl 2一定为离子化合物9．C 我们用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的盐的量占原有盐的总量的质量分数来表示的。
高二化学反应原理同步练习《盐类水解练习题二》
盐类的水解练习题二1．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是( )A.①③ B2.下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于73.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO44.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠5.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／26.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①7.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O D．H2O+H2O H3O++OH-9.FeCl3的水解方程式可写为：FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，不能使平衡正向移动的方法是( )A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度10．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大11.将醋酸钠饱和溶液加热( )A．碱性增强 B．碱性不变 C．PH不变 D．碱性变弱12.下列说法中错误的是( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解13.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是( )A．加水 B．加盐酸 C．加醋酸 D．加醋酸钠晶体14．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④16．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是( )A．加H2O B．通入CO2 C．通入SO2 D．加少量NaOH17．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
2020年高二实验班选修四盐类的水解测试题(附答案)
2020年高二实验班选修四盐类的水解测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列实验操作不能达到实验目的的是（）A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取2、在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的可以是（）A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水3、下列应用与盐类水解无关的是（）A. 泡沫灭火器B. 氯化铵和消石灰制备氨气C. 明矾净水D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用4、等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO－ )的正确关系是（）A. c(Na+)> c(CH3COO－)B. c(Na+)< c(CH3COO－)C. c(Na+)= c(CH3COO－)D. 不能确定5、下列表述不正确的是( )A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO3-6、向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与－1gc(Ba2+)的关系如图1所示，下列说法不正确的是（）A. 该溶液中<B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>EC. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D. D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)6题图1 7题图2 8题图37、常温下，体积均为10mL、pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图2所示．下列叙述错误的是（）A．相同温度下，电离平衡常K（HX）＜K（HY） B．b、c两点溶液中水的电离程度相同C．a点溶液中：c（H+）+c（HX）=c（OH﹣） D．b、c两点溶液中Na+的物质的量：n b（Na+）＜n c（Na+）8、25℃时，向10mL 0.1mol·L﹣1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图3所示．下列叙述不正确的是（）A．C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4 B．NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小C．B点，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4﹣）+c （C2O42﹣）]D．D点，c （Na+）＞c （C2O42﹣）＞c （OH﹣）＞c （HC2O4﹣）＞c （H+）9、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L﹣1NH3H2O溶液：c（Cl﹣）=c（H+）+c（ NH3H2O）D．25℃时，0.1 mol·L﹣1的NaClO2溶液和0.001 mol·L﹣1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH10、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）D．0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）11、下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③12、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．在0.1mol·L﹣1 NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．在0.1mol·L﹣1 CH3COOH中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．0.2mol·L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol·L﹣1KOH溶液等体积混合：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.2mol·L﹣1氨水与0.1mol·L﹣1HCl溶液等体积混合：c（Cl﹣）+c（H+）═c（NH3·H2O）+c（OH﹣）13、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SeO3的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。
高二化学期末复习：盐类的水解检测题(带答案)
高二化学期末复习：盐类的水解检测题（带答案）高二化学期末复习：盐类的水解检测题（带答案）：要多练习，知道自己的不足，对大家的学习是有所帮助的，以下是查字典化学网为大家总结的高二化学期末复习：盐类的水解检测题，希望大家喜欢。
1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( )A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2↑+OH-B.NH4Cl： +H2O NH3H2O+OH-C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF：F-+H2O====HF+OH-解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。
+H2O +OH-+H2O H2CO3+OH-B项中电荷不守恒。
C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。
D项中应写可逆符号。
答案：C2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( )A.Al3+、S2-、Na+、Cl-B.K+、Fe3+、S2-、OH-C.Ba2+、、Fe3+、H+D.Na+、Al3+、、解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。
不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。
答案：D6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。
答案：A7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是( )①10 mL 0.60 molL-1NaOH水溶液②20 mL 0.50 molL-1H2SO4水溶液③30 mL 0.40 molL-1HCl水溶液④4 0 mL 0.30 molL-1CH3COOH水溶液⑤50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液A.①③⑤ B .②③⑤C.②④⑤D.⑤③①解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子还包括水分子，通过计算得⑤③①。
【高二】盐类的水解达标测试题(带答案)
【高二】盐类的水解达标测试题（带答案）练习一、：（每题有1-2个正确答案）1、以下各物质资金投入水中，因推动水的电离而并使溶液呈酸性的就是（）a、nahso4b、na3po4c、ch3coohd、al2(so4)32、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由何威强的顺序就是（）a、hx、hy、hzb、hz、hy、hxc、hx、hz、hyd、hy、hz、hx3、将几滴存有甲基橙的醋酸钠饱和溶液冷却，溶液的颜色就是（）a、黄色不变b、黄色变橙色c、黄色变红色d、橙色不变4、以下关于盐类水解的描述中，错误的就是（）a、盐类水解是中和反应的逆反应b、盐类水解过程是吸热过程c、所含弱酸根盐的水溶液一定显出碱性d、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、以下各组离子中能在溶液中大量并存，且溶液呈圆形碱性透明化的就是（）a、na+、oh-、h2po4-、no3-b、alo2-、k+、co32-、na+c、al3+、cl-、alo2-、na+d、fe2+、k+、h+、no3-6、用物质的量都是0.1ol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)大于c(na+)。
对该混合溶液的下列判断正确的是（）a、c(h+)>c(oh-)b、c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2ol/lc、c(ch3cooh)>c(ch3coo-)d、c(ch3coo-)+c(oh-)=0.2ol/l7、100lph=11的氨水与100lph=3的盐酸二者混合，税金的混合液（）a、显碱性b、显酸性c、显中性d、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的以下溶液：①na2co3②nahco3③h2co3④(nh4)2co3⑤nh4hco3，按c(co32-)由小到大排序顺序恰当的就是（）a、⑤<④<③<②<①b、③<⑤<②<④<①c、③<②<⑤<④<①d、③<⑤<④<②<①9、为了使na2s溶液中c(na+)/c(s2-)的比值变小，可加入的物质是（）a、适度盐酸b、适度naohc、适度kohd、适度khs10、将0.1ol下列物质置于1l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）a、kclb、g(oh)2c、na2co3d、gso4二、题：11、写下以下盐溶液水解的离子方程。
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高二化学选修四盐类的水解测试题二班级姓名学号一、选择题1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝64．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。
其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是() A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤6．浓度均为0.1mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是()A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa7．0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤8．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)9．常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性）（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=CC(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)10.100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为()A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：111、下列各组离子中能在溶液中大量共存是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-12、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①13．将10ml0.1mol·Lˉ1氨水与6ml0.2mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)14．向体积V a的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是( )A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)15．25℃时，在浓度为1.0mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得c(NH4+)为a、b、c（单位为mol/L）。
下列判断正确的是（）A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b16．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是() A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)二、填空题17、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
18．．浓度均为0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
（填编号）19、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
20．现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：___________________________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
3 / 6_____________________________________________________________________________________ _______________________(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。
A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol/LD．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)21．以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L，则该溶液的pH为_________。
(2)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4mol/L，则该溶液的pH为_________。
(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为________。
(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为______。
22．有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。
(填“＞”、“＜”、“=”).23．0.1mol/L的NaHSO3。
溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
24.现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)为(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是25．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)从①组实验分析，HA是________(“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组实验表明，c__________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.2。
混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的5 / 6大小关系是__________________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______________NaA 的水解程度(选填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH －)＝________mol·L －1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c (Na ＋)－c (A －)＝________mol·L －1；c (OH －)－c (HA)＝________mol·L －1。