高二化学选修四--盐类的水解测试题二

高二化学选修四盐类的水解测试题二

班级姓名学号

一、选择题

1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()

A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强

B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()

A．碳酸、酒石酸都不是强酸

B．对人而言，酒石酸是营养品

C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

D．酒石酸钠水解显酸性

3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体

B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体

D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是() A．①②B．②⑤

C．①⑤D．②④⑤

6．浓度均为0.1mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是()

A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4

C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

7．0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()

①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4Cl

A．④＞①＞②＞③＞⑤

B．②＞①＞④＞③＞⑤

C．③＞①＞④＞②＞⑤

D．①＞④＞②＞③＞⑤

8．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)

9．常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性）（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=CC(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

10.100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为()

A.1：1

B.10-10：1

C.11：3

D.10-8：1

11、下列各组离子中能在溶液中大量共存是（）

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-

12、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）

A、⑤<④<③<②<①

B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<①

D、③<⑤<④<②<①

13．将10ml0.1mol·Lˉ1氨水与6ml0.2mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()

A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)

C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)

14．向体积V a的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是( )

A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．V ac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

15．25℃时，在浓度为1.0mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得c(NH4+)为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（）

A.a＝b＝c

B.a＞b＞c

C.a＞c＞b

D.c＞a＞b

16．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是() A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)

D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

二、填空题

17、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

18．．浓度均为0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；

⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）

19、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。20．现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：___________________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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