氨课时作业
高中化学课时作业1物质的分类新人教版必修第一册
课时作业1 物质的分类[学业达标]1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．下列物质的分类正确的是( )3.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，可能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、⑤氧化物4．雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是( )A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种C.气溶胶分散质粒子直径为1～100 nmD．气溶胶不能透过滤纸5．实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地摆放。
做“硫酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液后应把它放回A、B、C、D 四处中的( )6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )A．食盐水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆7．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象。
下列说法不正确的是( )A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B．胶体分散质微粒的直径介于1～100 nmC．利用丁达尔现象可鉴别胶体和溶液D．胶体经短时间静置后会产生沉淀8．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．其分子直径比氯离子小B．在水中形成的分散系属于悬浊液C．在水中形成的分散系具有丁达尔现象D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸9．[2022·北京老城区模拟]下列图示的混合物不属于胶体的是( )10．有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是( )A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液C．为了加快反应，可以采用加热的方法制备Fe(OH)3胶体，加热过度没有影响D．不可以用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体[等级突破]11．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是( )A.该种分类方法可形象地称为树状分类法B．标准1是根据所含物质的种类C．标准2是根据所含物质的性质D．类别1是混合物，类别2是单质12．(双选)在1～100 nm范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
课时作业1：1.2 人工固氮技术——合成氨
课题2人工固氮技术——合成氨[经典基础题]1．实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是()A．装置甲的作用之一是干燥B．装置甲的作用是化合C．乙处导出的气体是N2、H2、NH3D．检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等答案 B解析装置甲的作用有三点：①干燥气体；②观察气体逸出速率便于控制比例；③使气体混合均匀。
装置甲中不发生化学反应，B错误。
2．下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是() A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮D．现代工业上实施的合成氨属于人工固氮答案BD解析催化剂是影响化学反应速率外部因素中的主角。
催化剂的性能强了，可以适当降低反应物的温度和压强；催化剂的性能弱了，就要适当提高反应物的温度和压强。
催化剂固有性能的发挥与温度有直接关系。
催化剂在一定温度下，催化活性最好，B项正确；仿生固氮是人为地利用具有固氮酶作用的催化剂，在常温、常压下的固氮，显然现代工业上实施的合成氨不是仿生固氮，但属于人工固氮，D项正确。
3．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是() A．从合成塔出来的混合气体中，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大答案 B解析虽然合成氨反应中N2、H2的转化率较低，但是，由于氨易液化，及时将氨液化分离，N2、H2循环使用，总体来说氨的产率还是很高的，B正确。
4．合成氨工业有下列生产流程：①原料气的制备；②氨的合成；③原料气的净化和压缩；④氨的分离。
其先后顺序正确的是() A．①②③④B．①③②④C．①③④②D．②③①④答案 B解析原料气(N2、H2)经净化、压缩后再送入合成塔。
2020-2021学年化学苏教版选修5课时作业：5-2 氨基酸 蛋白质 核酸 Word版含解析
课时作业19氨基酸蛋白质核酸一、选择题1．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是(C)①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液有蛋白质析出，即使再加入水也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒④浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应⑤蛋白质溶液里的蛋白质分子能透过半透膜⑥颜色反应和灼烧都能用来检验蛋白质⑦酶是一种重要的蛋白质，在高温下有很强的活性，几乎能催化身体中的各类反应A．①④B．①④⑤C．①⑤⑦D．⑤⑥⑦2．某物质的结构式如下：，下列叙述中不正确的是(A)A．1 mol该物质最多可与1 mol H2加成B. 1 mol该物质最多可与2 mol NaOH完全反应C．该物质可与醇发生酯化反应，也可与酸发生酯化反应D．该物质既能与碱反应，又能与盐酸反应，也能与氯化氢反应解析：A错误，由于原物质中有苯环和一个双键，与H2加成最多的是1∶4；B正确，该物质苯环上有—OH属于酚，所以可以和2 mol NaOH 作用；C正确，有—OH和—COOH，所以可以和醇、酸发生酯化反应；D正确，因为是氨基酸所以与酸、碱能反应，由于有双键，能与HCl发生加成反应。
3．下列对氨基酸和蛋白质的描述中正确的是(A)A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中，生成的离子在电场作用下向负极移动解析：A项，加热能使蛋白质发生变性，杀死流感病毒，正确；B项，蛋白质遇重金属离子会变性，氨基酸与重金属离子的作用不属于变性，错误；C项，α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽可生成4种二肽，自身脱水可形成2种二肽，不同分子间脱水可形成2种二肽(α－氨基丙酸的羧基脱羟基与α－氨基苯丙酸的氨基脱氢或α－氨基丙酸的氨基脱氢与α－氨基苯丙酸的羧基脱羟基)，错误；D项，氨基酸溶于过量NaOH溶液，其中羧基与NaOH反应生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误。
2023版新教材高中化学第二单元重要的含氮化工原料第1课时氨气课时作业苏教版必修第二册
第二单元 重要的含氮化工原料第1课时 氨气必备知识基础练进阶训练第一层知识点1氨及氨水1.下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )A．有刺激性气味 B．可用于工业制硝酸C．难溶于水 D．可用于工业制氮肥2．氨是一种重要的制冷剂，原因是( )A．氨易溶于水B．液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低C．它在常温下是气体D．氨气是共价化合物3．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是( )A．产生白雾 B．产生白烟C．产生黄绿色气体 D．无明显现象4．下列叙述中不正确的是( )A．氨遇硫酸冒白烟B．氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水C．氨是一种极易溶于水，且易液化的气体D．氨能使酚酞试液变红色5．检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是 ( )A．干燥的红色石蕊试纸变蓝B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．闻溶液的气味D．尝溶液的味道6．将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是( )A．O2B．H2C．NO D．N27．氨水的碱性较弱，其原因是( )A．它能使酚酞试液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分电离成NH和OH－D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在8．(双选)下列叙述中正确的是( )A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中既有OH－，也有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH中，NH3失去电子被氧化知识点2喷泉实验9.下列与引发HCl喷泉实验的原因无关的是( )A．烧瓶内HCl气体的体积分数B．烧瓶容积的大小C．烧瓶内外气体的压强D．胶头滴管中挤出的少量水10．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压11．依据氨气在右图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是( )A．二氧化碳和氢氧化钠溶液B．一氧化氮和水C．二氧化硫和水D．氯化氢和水12．(双选)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。
高中化学 4. 第1课时 氨和铵盐讲义练习1高一1化学试题
现吨市安达阳光实验学校第1课时氨和铵盐课程目标1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。
2．掌握氨的室制法。
3．了解氨的用途。
4．了解铵盐的性质。
图说考点[知预习]一、氮的固二、氨气1．物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下，体积比为1:700)较低，易液化2.氨气易溶于水——喷泉装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈氨易溶于水，水溶液呈碱性3.化学性质4．氨水的性质三、室制法四、铵盐[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
( )(2)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。
( )(3)浓氨水与所有酸反过程均可产生白烟。
( )(4)NH3可以用水作喷泉，说明NH3易溶于水。
( )(5)任何铵盐受热均生成NH3。
( )(6)室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为答案：C3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。
氨气本身不能电离，也不显碱性。
答案：B4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反，也可能与酸反D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第2课时氨和铵盐(作业与测评)
第2课时氨和铵盐[预习作业]一、氨气1．物理性质：________色、有________气味的气体，密度比空气________。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作________。
氨是一种________溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶解________体积氨。
2．化学性质(1)溶于水：____________________。
(2)与浓盐酸反应：______________________；现象：____________。
(3)催化氧化：__________________________，NH3表现________。
二、氨水的性质1．弱碱性：电离方程式为：______________________，能使红色石蕊试纸________。
三、铵盐1．铵盐及其性质(1)________与酸根离子形成的化合物称为铵盐，绝大多数铵盐是________溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解NH4Cl=====△________________，NH4HCO3=====△____________________。
(3)铵盐与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△____________________。
2．NH＋4的检验原理(离子方程式)：__________________________，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸________。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。
( )(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。
( )(3)NH3可以用水做喷泉实验，说明NH3易溶于水。
( )(4)任何铵盐受热均生成NH3。
( )(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。
( )2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．绝大多数易溶于水C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( )A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO36．在1 L 1 mol·L－1的氨水中( ) A．含有1 mol NH3分子B．溶质以NH3、NH＋4、NH3·H2O三种形式存在C．含1 mol NH3·H2OD．含1 mol NH＋47.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
《有机化学基础》课时作业14：2.4.2氨基酸和蛋白质
第2课时氨基酸和蛋白质1.四种化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2N—CH2—COOH，其中跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（）A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④答案 D2.将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙烷与氯气光照下取代；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯和液溴、Fe 粉反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A.③②④①B.③②①④C.②③①④D.①②③④答案 C解析①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚，有甲醚、乙醚、甲乙醚，共有3种有机物；②乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，共有9种有机物；③氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙丙二肽、丙甘二肽，共有4种有机物；④苯和液溴反应很慢，加入Fe粉生成FeBr3后，迅速反应生成溴苯，生成产物只有1种有机物；所以所生成的有机物的种类由多到少的顺序是②③①④。
3.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。
有手性碳原子的物质具有光学活性。
下列分子不具有光学活性的是（）A.甘氨酸B.丙氨酸C.苯丙氨酸D.葡萄糖答案 A解析依据氨基酸和葡萄糖的结构可以判断，只有甘氨酸无手性碳原子，不具有光学活性。
4.下列说法不正确的是（）A.在豆浆中加入少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐B.误服可溶性重金属盐会引起中毒，可立即服用牛奶或鸡蛋清C.用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高答案 D解析豆浆是蛋白质，加入少量石膏能使豆浆凝结为豆腐；误服可溶性重金属盐，可立即服用大量牛奶或鸡蛋清解毒；毛织物灼烧有烧焦羽毛的气味；酶是具有催化活性的蛋白质，它在高温下会发生变性，将失去催化作用。
2020-2021学年高一化学必修一25：氨和铵盐
解析：NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形
式，只有少部分电离成NH
＋
4
和OH－，是弱电解质。故C正
确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。
答案：C
3. 下列实验现象描述不正确的是( ) A. 一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增 加 B. 将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生 C. 常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬 浮，该小球放入浓氨水中沉到底部 D. 用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上 写出字呈红色
(4)(3)中生成的NO2，顺着倒扣漏斗导管进入到C中， 发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，生成稀HNO3会使紫色 石蕊试液呈红色。
答案：(1)①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (2)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O (3)有红棕色气体产生 (4)紫色石蕊试液呈红色 (5)2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
10. 题：
根据下图所示的装置进行实验，并回答下列问
(1)在受热的试管中，A处和Na2O2发生反应的化学方 程式：
①____________________________________； ②____________________________________。 (2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式： ______________________________________。
解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示 知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知 E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知“G 为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。
《红对勾》2021版高一化学人教版必修1课时作业25 氨 Word版含答案
课时作业25氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后()A．加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口观看颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加入NaOH浓溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口观看颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液解析：铵盐受热分解，产物很简洁，所以A方法不行；铵盐水溶液可能呈酸性或中性，用红色石蕊试纸检验不行；D答案更错误无法鉴别。
答案：C2.用如图装置进行试验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能毁灭浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D．上述试验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：A中，高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B中，醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C中，浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D中，仪器D的作用是防止倒吸，故不行以用长玻璃导管来代替。
答案：B3．有关下列试验各装置图的叙述，不正确的是()A．装置①可用于吸取试验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸取氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸取多余的氨气解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。
A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸取，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时进步短出，故正确；D项中氨气易溶于水，吸取时应有防倒吸装置，D项正确。
答案：C4．把a L 含(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，则原溶液中c (NO －3)为( )A.b －ca mol·L －1 B.2b －4ca mol·L －1 C.2b －ca mol·L －1D.2c －4ba mol·L －1解析：本题结合铵盐与碱反应产生NH 3以及SO 2－4与Ba 2＋的沉淀反应考查有关的计算。
2022_2023学年新教材高中化学课时作业26共价键分子间作用力苏教版必修第一册
课时作业26 共价键 分子间作用力一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质MgCl 2CO 2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物2.氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键（用“…”表示）结合形成NH 3·H 2O 分子。
根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O 的结构式为（ ）A ．NHHO…OHH B．NHHH…HOH C ．HNHH…OHH D．HNHH…HOH3．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ） A ．是一种较弱的化学键B ．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C ．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D ．稀有气体原子间存在分子间作用力4．下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是（ ） A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂 2NH 3 B ．2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O D ．2NaOH ＋MgCl 2===Mg （OH ）2↓＋2NaCl二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示： ① He －268.8 （a ） －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7 ②F 2 －187.0Cl 2 －33.6（b ） 58.7I 2 184.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A．a、b、c代表的物质中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定6．下列有关化学键的说法正确的是（）A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成7．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业14
课时作业14化学反应条件的优化——工业合成氨[基础过关练]1．对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是()①降低温度②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2③增加NH3的物质的量④维持恒压条件，通入一定量惰性气体A.①④B．①②C.②③D．③④3．工业合成氨反应中，使用催化剂和施以高压，下列叙述正确的是()A.都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B.都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而加压无此作用4．下列说法中正确的是()A.合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大B.在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保C.工业合成氨的反应是ΔH＜0、ΔS＜0的反应，在任何温度下都可自发进行D.在合成氨反应中，为提高H2的转化率，充入的N2越多越好5．利用原料气在合成塔中合成NH3，为提高N2的转化率所采取的措施是()A.高温B．高压C.使用催化剂D．增大N2的浓度6．将N2和H2的混合气体通入合成塔中，反应1小时达到平衡以后，N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、7 mol·L－1、4 mol·L－1，则下列结果不正确的是()A.v(H2)始＝7 mol·L－1·h－1B.c0(H2)＝13 mol·L－1C.c0(N2)＝5 mol·L－1D.H2的转化率为46.2%7．(双选)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
人教版高中化学必修一课件4.4.1《氨》ppt讲练
1．分别用NH3与盐酸、NO2与H2O来做喷泉实验，液体能否 充满烧瓶？
答：NH3易与盐酸反应，无气体剩余，故用NH3与盐酸来做 喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2易溶于水并与H2O发生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O 做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的23。
③一水合氨是一种_______，在水中可发生电离：_______， 所以氨水显________性，能使酚酞溶液________或红色的石蕊试 纸变________。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式： __________________________________________________。
下列关于氨气的说法中，正确的是( )
A．氨可以用浓硫酸干燥 B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝 C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采 取任何防范措施 D．用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸
解析：氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧 化二磷固体)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为无水CaCl2与氨 气反应生成CaCl2·8NH3，故只能用碱性干燥剂(如碱石灰、固体氢 氧化钠等)干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红，虽然氨气并不能 称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以 常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生 液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨的 密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向远离事故区，故A、 B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其 中，这样就防止了倒吸，D项正确。
化1 氨 硝酸 硫酸第1课时氨和铵盐 作业
第1课时氨和铵盐基础巩固1把游离的氮转化为化合态的氮称为氮的固定,下列属于氮的固定的化学反应是(）A。
N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD。
由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4,B、C、D项中化学反应都是氮元素由化合态转化为化合态，不属于氮的固定。
2有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是（)A。
氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验B。
氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D。
NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂与HCl反应为非氧化还原反应,B项错误；因NH3易溶于3水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热,C项错误;液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。
3给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是（)A。
NH4HCO3 B.NaHCO3C。
NH4Cl D.（NH4)2CO3解析A、D由不稳定性酸形成铵盐,受热分解成NH3、CO2、水蒸气;C 中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全部分解为气体。
B项发生反应2NaHCO3Na2CO3（固体）+CO2↑+H2O↑,所以选B。
答案B4如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压D。
用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验解析A项，NH3极易溶于水,可用来做喷泉实验；B项,氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色;C项,NH3极易溶于水,使烧瓶内的气压小于大气压,在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动,从而形成喷泉;D项,Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
答案D5实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C。
2020-2021学年鲁科版必修1：3.2.2氨与铵态氮肥作业
课时素养评价十七氨与铵态氮肥(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·福州高一检测)下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:N+OH-NH3↑+H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液,加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水与盐酸反应:NH 3·H2O+H+N+H2OD.氨水中通入过量二氧化碳:2NH 3·H2O+CO22N+C+H2O【解析】选C。
A项,漏掉Ba2+和S的反应;B项,加热时应生成氨气和水;D项,CO2过量时应生成HC。
2.下列方法中,不能用于实验室制取氨气的是( )A.在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【解析】选B。
A项,熟石灰与NH4Cl固体混合后加热,发生反应Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;B项,加热时NH4Cl发生分解反应NH4Cl HCl↑+NH3↑,遇冷时两种气体又发生化合反应HCl+NH 3NH4Cl,故不适合用于实验室制NH3;C项,NH3·H2O NH3↑+H2O;D项,生石灰溶于水放热促使NH3逸出,且增大溶液中c(OH-),有利于产生NH3。
3.(2019·海南高一检测)清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西洋,……贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用,勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是 ( )A.“鼻冲水”滴入酚酞溶液中,溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解【解析】选D。
“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中,故“鼻冲水”为氨水,氨水溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,A项错误;氨水中存在粒子:NH3、H2O、NH3·H2O、H+、N、OH-,B项错误;氨水是混合物,NH3·H2O是弱电解质,C项错误;氨水不能使二氧化硅溶解,D项正确。
305新教材高中化学人教版必修第二册 5-2-2 氨和铵盐 作业
课时作业5氨和铵盐1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(C)A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置解析：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A错误；氨气极易溶于水，按照装置图水会发生倒吸，故B错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO 遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确；装置中试管口处应塞一团棉花，防止氨气与空气对流，得不到纯净的氨气，故D错误。
2．下列物质常用于工业生产制冷剂的是(A)A．液氨B．液氧C．液氯D．液氢解析：用于工业生产制冷剂的物质的特点是沸点高，易液化，且在汽化时能吸收大量的热。
氨气易液化，在汽化时能吸收大量的热，起到制冷的作用，故选A。
3．对下列气体进行喷泉实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是(B) A．NH3B．NO2C．HClD．体积比为41的NO2和O2的混合气体解析：NH3极易溶于水，则可形成喷泉，液体充满整个烧瓶；二氧化氮溶于水和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满烧瓶，故B符合题意；HCl极易溶于水，则可形成喷泉，液体充满整个烧瓶；41的NO2与O2和水，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，能形成喷泉，烧瓶能充满液体。
4．下列过程不属于固氮的是(C)A．雷电时生成氮的氧化物B．工业上用氢气与氮气合成氨C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐解析：雷电时生成氮的氧化物，为自然固氮，属于氮的固定，故A正确；工业上用氢气与氮气合成氨，为工业固氮，属于氮的固定，故B正确；植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，故不属于氮的固定，故C错误；豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，为生物固氮，故D正确。
2022版高考化学鲁科版复习作业课件-课时作业-二十五-化学平衡常数-工业合成氨
c(I2)/mmol·L－1 c(H2)/mmol·L－1 c(HI)/mmol·L－1
A
B
C
D
1.00 0.22 0.44 0.11
1.00 0.22 0.44 0.44
1.00 1.56 4.00 1.56
【解析】选 C。Qc(A)＝1×121 ＝1，Qc(B)＝0.212.×5602.22 ≈50.28，Qc(C)＝0.44×420.44 ≈ 82.64，Qc(D)＝0.414.×5602.11 ≈50.28，Qc(C)的值最大。
1 2
N2(g)＋32
H2(g)的平衡常数表达式为：
3
1
[H2]2[N2]2 K3＝ [NH3]
，所以K1
＝K23
，K3＝
1 K
＝
1 100
＝110
，C 选项正确；由 600 ℃
降温至 500 ℃，平衡 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)向正反应方向移动，平衡常数增大，
放出的热量增多，ΔH4 减小，D 选项错误。
7.(2021·承德模拟)600 ℃时反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ －92.4 kJ·mol－1，平衡常数 K＝100。则下列表示方法正确的是( )
A．600 ℃时 2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH1＝92.4 kJ·mol－1，平衡常数 K1＝100
B．600 ℃时12 N2(g)＋23 H2(g)
K 与温度 T 的关系。则下列说法正确的是( )
A.图甲中ω1＞1
B．图乙中，线 A 表示正反应的平衡常数 C．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态
D．当温度为 T1、ω＝2 时，Cl2 的转化率约为 33.3%
课时作业5：5.2.2 氨和铵盐
第2课时氨和铵盐A组基础对点练题组一氨的性质与喷泉实验1．(2019·唐山高一检测)下列关于氨的叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案 C解析NH3极易溶于水，部分NH3和水反应生成不稳定的NH3·H2O。
考点氨的性质用途题点NH3的性质及用途2．(2019·北京昌平区高一检测)通常情况下，既能用无水CaCl2干燥，又能用碱石灰干燥的是()A．NH3B．Cl2C．NO D．HCl答案 C解析NH3可以和无水CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，A项错误；Cl2和HCl可以和碱石灰反应，B、D项错误，NO和CaCl2及碱石灰都不反应，C项正确。
考点氨的性质题点氨的干燥方法3．(2019·甘肃武威十八中高一期中)下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是()A．HCl(H2O) B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(KCl溶液)答案 B解析HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选A；CO2在水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故选B；SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选C；氨极易溶于KCl溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故不选D。
考点氨的性质题点喷泉实验题组二铵盐的性质及NH＋4检验4．(2020·贵州独山期末)下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤NH4HCO3A．只有①B．只有③C．①②③D．①③⑤答案 D解析碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨(或放出氨)，故③正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误；碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨(或放出氨)，故⑤正确，答案选D。
课时作业3：8.2化学品的合理使用
第八章化学与可持续发展第二节化学品的合理使用1．过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会恶化水质，导致水华现象。
尿素属于()A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥料2．随着生活水平的提高，人们越来越重视“绿色食品”，绿色食品是指()A．添加了绿色色素的食品B．含有叶绿素的食品C．原料生产过程中没有使用化肥、农药的食品D．原料生产及加工过程中没有受到污染的食品3．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解4．杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是()A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性5．敌敌畏是一种对人畜都有毒性的杀虫剂，其结构简式为：，施用后能迅速分解，无残留，植物收获前7天禁用，下列对敌敌畏的说法不正确的是()A．敌敌畏在酸性及碱性条件下都不稳定B．敌敌畏对人畜都有毒害，吃了刚打过敌敌畏农药的水果有中毒的风险C．敌敌畏能和H2发生加成反应D．敌敌畏不能使酸性KMnO4溶液褪色6．达菲是一种治疗甲型和乙型流感的药物，工业上可用莽草酸合成达菲，两者结构简式如下，下列有关莽草酸和达菲的说法不正确的是()莽草酸达菲A．莽草酸的分子式为C7H6O5B．莽草酸和达菲都能使溴水褪色C．莽草酸和达菲都能发生加成反应和取代反应D．莽草酸和达菲在溶液中都能电离出H＋7．二氧化硫具有还原性，可用于食品防腐剂，下列可用于二氧化硫防腐的食品是() A．葡萄酒B．馒头C．面包D．泡菜8．下列对有关物质分类的说法中错误的是()A．“面粉增白剂”中过氧化钙(CaO2)属于氧化物B．“膨松剂”中的碳酸氢钠、制造“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐C．抗氧化剂维生素C在反应中作还原剂D．“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中的“碘”是单质9．柠檬酸是一种常用的食品增味剂，其结构简式为，下列有关柠檬酸的说法错误的是()A．1 mol柠檬酸和足量的金属钠反应，最多生成44.8 L(标准状况下)的氢气B．柠檬酸的分子式为C6H8O7C．柠檬酸在一定条件下既可以和乙酸反应，又可以和乙醇反应D．1 mol柠檬酸最多消耗4 mol NaOH10．下列物质不能作为食品膨松剂的是()A．碳酸氢钠B．碳酸氢铵C．发酵粉D．磷酸钠11．下列描述不是食品中加入营养强化剂目的的是()A．弥补天然食物的缺陷B．补充食品在加工贮存及运输中的损失C．适应军事及特殊职业及群体的需要D．获得好的口感和味道12．下列有关食品添加剂的说法不正确的是()A．苯甲酸钠可作为果汁饮料的防腐剂B．小孩的肾脏、肝脏发育尚未完全，每天喝防腐剂人工色素的饮品，会影响孩子健康C．食品添加剂都有毒性，偶尔饮用含苯甲酸的饮料，也会对人体造成危害D．苏丹红不是食用色素，绝不能对食品进行着色13．下列有关食品添加剂的说法正确的是()A．食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，为增强其防腐效果，可在肉制品加入大量的亚硝酸钠C．苏打是一种膨松剂，可用于制作面包D．谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品的鲜味14．下列对食品添加剂的使用要求，说法错误的是()A．使用食品添加剂，不应对人体产生任何健康危害B．不能以掺杂、掺假、伪造营养食品而使用添加剂C．将即将变质的食品加入添加剂后再重新包装销售D．不应超出添加剂的最大使用量15．下面有关非法食品添加剂的说法正确的是()A．吊白块学名为次硫酸氢钠甲醛，国家严禁在面粉中大量使用B．三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的检测量，可以稍加一点C．苏丹红、孔雀石绿等着色剂可用于食品染色D．甲醛可以使蛋白质变性，因此可以作食品的防腐剂16．某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热量值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。
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氨课时作业
1．下列过程没有起到氮的固定作用的是( )
A ．N 2与O 2反应生成NO
B ．NH 3经催化氧化生成NO
C ．N 2与H 2在一定条件下合成氨
D ．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
2．检验氨气可以用( )
A ．湿润的红色石蕊试纸
B ．干燥的红色石蕊试纸
C ．干燥的蓝色石蕊试纸
D ．湿润的蓝色石蕊试纸
3．利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )
A ．Cu 与稀盐酸
B ．NaHCO
3与NaOH 溶液
C ．CaCO 3与稀硫酸
D ．NH 4HCO 3与稀盐酸
4．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )
A ．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B ．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C ．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气
D ．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
5．在1 L 1 mol·L －1的氨水中，下列说法正确的是( )
A ．含1 mol NH 3·H 2O
B ．含1 mol NH ＋4和OH －
C ．含NH ＋4和NH 3·H 2O 的和为1 mol
D ．含NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4之和为1 mol
6．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A ．①⑤
B ．④⑤
C ．①③
D ．①④⑤
7．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 ( )
A ．加入NaOH 溶液
B ．加入AgNO 3溶液
C ．加热并冷却
D ．加入水
8．下列说法中正确的是( )
A ．N 2和H 2在点燃或光照条件下可合成氨
B ．氨水显酸性
C ．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
D ．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
9．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、NH 4Cl 和NaCl 三种溶液区别开的是 ( )
A ．KSCN 溶液
B ．BaCl 2溶液
C ．AgNO 3溶液
D ．NaOH 溶液
10．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水 的盐，则X 可能是( )
X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O W
A．N2B．NO2 C．NH3D．NO
11．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，
则原溶液可能是_______ _溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______
______________ ____________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________________________________。
12．氨气是化学实验室常需制取的气体。
实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置
________。
(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠
C．五氧化二磷D．稀硫酸
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_____________。
13．某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。
怎样检查该装置的气密性？
__________________________________。
(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。
氨气产生的原因是
______________________________。
(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。
根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_____________________________。
这个反应说明氨气具有________。
A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性
(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________________。
(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_____ ______________。
14．选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NO x转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。
某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
试回答下列问题：
(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为________________；
若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________。
(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是_____________ ________；
(3)装置⑦的作用可能是____________________________。
(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为________。
15.某NO和NO2的混合气体，在标况下的密度是1.875 g / L ，将1支充满该混合气体的试管倒置于盛有足量水的水槽中，直到水位不再上升为止。
问：
（1）剩余气体的体积是原混合气体的体积的多少倍？
（2）若原混合气体的体积为40 ml ，在剩余气体中应通入多少O2，才能使试管中恰好充满液体？
16.一定量的NO和一定量的O2，混合反应完全后，其气体的密度是相同状况下Ne 的 2 倍。
求混合前NO和O2的物质的量之比。