人教版高中化学选修四导学案：1.1化学反应与能量的变化
人教版高中化学选修四导学案：1.1化学反应与能量的变化
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、理解反响热、焓变的含义；2、理解吸热反响、放热反响；3、热化学方程式书写重点及其与化学方程式的差别。
重点：热化学方程式书写。
难点：热化学方程式书写。
教课方案（知识系统化、问题化）一、反响热、焓变1、反响热的观点及其影响要素2、焓变的观点3、化学反响与能量变化的化学键解说和能量解说4、常有的吸热与放热反响。
二、热化学方程式1、定义及意义：2、热化学反响方程式书写及注意问题教师寄语：成功来自于勤劳！讲堂练习（ 5～10 分钟）1. 以下各图中，表示正反响是吸热反响的图是( )2.以下说法正确的选项是（）A.化学反响除了生成新的物质外，还陪伴着能量的变化B.据能量守恒定律，反响物的总能量必定等于生成物的总能量C.放热的化学反响不需要加热就能发生D.吸热反响不加热就不会发生3. 以下反响中生成物总能量高与反响物总能量的是（）A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇焚烧C. 酸碱中和D.氧化钙溶于水4. 5 条件下， 2mol 氢气焚烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学已知在 1×10Pa，298K方程式正确的选项是（）A. H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ?mol﹣1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ?mol﹣1C.H2（ g） + O2（g） =H2O（ g）△ H=+242kJ?mol ﹣1D.2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（g）△ H=+484kJ?mol ﹣1课后作业（限 60 分钟内达成）作业 1：---必做题（占 80%，难度系数易0.5，中0.3）1.以下选项中说明乙醇作为燃料的长处的是（）①焚烧时发生氧化反响②充足焚烧的产物不污染环境③乙醇是一种重生能源④焚烧时放出大批热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2 O(s) ===CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ·mol1则 Q1、 Q2的关系为( ) A. Q1<Q2B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 没法确立3.国家指出“优化构造、提升效益和降低耗费、保护环境”，这是我国公民经济和社会发展的基础性要求。
高中化学选修四全套课件(共两整套)(例： 1.1《化学反应与能量的变化》)
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l)
△H=－285.8kJ/mol
物质状态
H2O(g)== H2O(l) △H=－44.0kJ/mol
哪个大？
影响焓因素： 物质本身性质 和状态
随堂练习3
已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
H- H
成 （ ∆H<0）时， 键 为放热反应
释
释 放 能
放
能 当∆H为“＋” - 量 （ ∆H>0）时，
量
-
为吸热反应
反应进程
断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总 能量，反应放出能量。
5.∆H的计算
∆H＝ 生成物的总能量－ 反应物的总能量
∆H＝ 吸收热量总和 － 放出热量的总和
∆H＝ 反应物键能总和－ 生成物键能总和
应 大多数化合反应
应 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl固体的反应
讨论：决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是 由条件（如加热）决定吗？请举例说明。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）
反应物 总能量
能 量
VS
人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
高中化学1.1.1化学反应与能量的变化(1)导学案新人教版选修4
第一课时【学习目标】:1、使学生认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式；2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，并且能量的开释或汲取是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反响物和生成物的质量；3、认识反响热和焓变的含义。
【重、难点】 :1 、化学反响中的能量变化，2 、对△ H 的“ +”与“ - ”的理解。
【学习过程】：一、反响热焓变（一）：反响能量变化与反响热能量就是推感人类进步的“杠杆”！能量令人类离开了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁荣多姿的文明。
化学反响所开释的能量是现代能量的主要根源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量互换）。
所以，研究化学反响中的能量变化，就显得极为重要。
1.化学反响与能量变化的关系任何一个化学反响中，反响物所拥有的总能量与生成物所拥有的总能量是等的，在产生新物质的同时老是陪伴着的变化。
即在一个化学反响中，同时恪守守恒和守恒两个基本定律。
2、化学反响中能量变化形式化学反响所开释的能量是现代能量的主要根源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量互换，往常表现为热量的变化。
3、种类（ 1）放热反响：即 _____________的化学反响，其反响物的总能量____生成物的总能量。
如：燃料的焚烧、中和反响、生石灰与水化合、金属和酸的反响、铝热反响等都是放热反响。
（ 2）吸热反响：即_________的化学反响，其反响物的总能量____生成物的总能量。
如： H2复原 CuO的反响，灼热的碳与二氧化碳反响，CaCO3分解等大部分分解反响，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反响都是吸热反响。
说明：吸热反响特点是大部分反响过程需要连续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 固体反响，放热反响有的开始时需要加热以使反响启动。
即反响的吸、放热与反响条件没关。
形成原由（图示）从微观上剖析：从宏观上剖析：从宏观上剖析:展望生成（二）：反响热 焓变两个观点：环境 系统 1、定义： 叫反响热，又叫焓变。
人教版高中化学选修4(教案+习题)1.1化学反应与能量变化
教案课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化授课班级课时 2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
(人教版选修4)第一章第一节《化学反应与能量变化》导学案(教师版)
知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为 kJ/mol，不可以测量。化学 研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应 体系体积的改变） ，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则 该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化， 即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。 :看看两幅图分别表示什么反应， 这一段差值表示什么？ （A 放热反应 B 吸热反应 还可表示出中间物） 【思考】 A B
[来源:学_科_网]
预测生成: （二） ：反应热 焓变 两个概念：环境 一切影响化学反应要素的总称 体系 反应物和生成物按一定的规律组合成的整体 。 1、定义： 化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。 2、表示符号： △H 3、单位： kJ/mol (或 J/mol )。 4、计算方法：△H = 反应物的总键能— 生成物的总键能（或 △H = 生成物的总能量 —反应物的总能量） 因此， △H<0 时, 为 放 热反应; △H>0 时，为 吸 热反应。 5、注意：在应用焓变时，应注意△H 的符号。当△H>0 时，其“+”号_不能_（填“能” 、 “” ）省略。 6、 “反应热”与“热量”的区别：反应热有“+” 、 “—”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。
【学习过程】 ：一、反应热 焓变 （一） ： 反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆” ！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应 所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换） 。所以，研究化学反应 中的能量变化，就显得极为重要。 1、化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 相 等的，在产生新物质的同时总 是伴随着 能量 的变化。即在一个化学反应中，同时遵守 质量守恒 和 能量守恒 两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现 为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_化学反应中放出热量 的化学反应，其反应物的总能量__大于 生成物的总能量。如：燃料的 燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都 是放热反应。 （2）吸热反应：即_化学反应中放出热量 的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。 如：H2 还原 CuO 的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3 分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应都是吸热反应。 说明： 吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热， 但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示） 从微观上分或吸收 的热量都是反应热，因此 A 错；在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 ΔH＝＋1.9 kJ·mol 1 可知，金
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化
第一节化学反应与能量的变化名师导航知识梳理1.焓变 反应热（1）反应热化学反应过程中所______________的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的______________，用符号_________表示，其单位常采用_________。
许多化学反应的反应热可以直接测量。
（2）化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是____________________________。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键________时，需要______________的相互作用，这需要______________能量；当______________，即新化学键_________时，又要______________能量。
（3）放热反应与吸热反应当ΔH 为“_________”或ΔH________0时，为吸热反应；当ΔH 为“_________”或ΔH________0时，为放热反应。
2.热化学方程式（1）____________________________化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的______________变化，也表明了化学反应中的_________________变化。
（2）H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ ·mol -1，表示在________℃,________Pa,_______mol H 2与_________mol O 2完全反应生成_________态水时_________的热量是285.8 kJ 。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_________，不表示_________，因此，它可以是______________数，也可以是_________数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH_________。
即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH 值______。
新课改人教版高中化学选修4导学案 第一章 第一节 化学反应与能量变化
第一章 第一节 化学反应与能量变化1. 量热计直接测出的是A.质量的变化B.能量的变化C.温度的变化D.电流的变化2．下列说法正确的是( )A ．凡有能量变化的过程都是化学变化B ．吸热反应只能在加热条件下才能进行C ．放热反应可能需要加热才能进行D ．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能3. 下列有关反应：4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H 2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol -1的描述不正确的是（ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH 3(g)被氧化，放出905 kJ 热量4．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则关于方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是( )A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应5. 下列各项与反应热的大小无关的是A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位6. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离A 、②③④⑤B 、②③④C 、②⑤D 、①③⑤7. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -18. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0C. 2A+B === 2C △H<0D. 2C === 2A+B △H<09. （2008上海，17）已知：H 2(g)+F 2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol -1，下列说法正确的是（ ）A ．2 L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量B ．1 mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量10. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H―O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H―H 键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ11. 已知 ：（1）H 2(g)+21O 2(g) ===H 2O(g) △H 1=a kJ•mol -1 （2）2H 2(g)+ O 2(g) ===2H 2O(g) △H 2=b kJ•mol -1（3）H 2(g) +21O 2(g) === H 2O(l) △H 3=c kJ•mol -1 （4）2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l) △H 4=d kJ•mol -1下列关系式中正确的是（ ）A ．a ﹤c ﹤0B ．b ﹥d ﹥0C ．2a= b ﹤0D ．2c= d ﹥014．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)， 反应过程中的能量变化如图，问：(1)a 、b 、c 分别代表什么意义？(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________，ΔH 大于零还是小于零？________。
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化教学设计
第一节化学反响与能量的变化一、教学目标：知识与技能：1、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反响热和焓变的涵义；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。
二、教学重点：反响热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用三、教学难点：△H的“+〞与“—〞，热化学方程式的书写。
四、教学过程：【以案导学】运用高一所学知识解决投影问题。
判断以下反响是放热反响还是吸热反响：1、镁条的燃烧2、高温煅烧石灰石3、氧化钙与水的反响4、盐酸与氢氧化钠溶液反响5、高温下木炭与CO2反响生成CO6、炸药爆炸7、Ca(OH) 2和NH4Cl的反响8、炽热的碳与H2O的反响9、甲烷在氧气中的燃烧【学生讨论汇报】组长汇总各组答案，代表发言。
【板书】第一节化学反响与能量变化【交流与讨论】〔1〕化学反响中能量变化的主要原因〔2〕化学反响的本质是什么？〔3〕一个化学反响为放热还是吸热取决于什么呢？〔4〕焓是什么？焓变是什么？反响热是什么？它们之间有什么关系呢？【学生讨论汇报】组长汇总各组答案，代表发言。
【板书】一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H2、焓变：生成物与反响物的焓值差符号：△H 单位：kJ/mol 或kJ·mol-13、在一定条件下，判断某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓值差即焓变(△H)决定△H = H生成物－H反响物二、反响热化学反响过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反响热,在恒压条件下等于为焓变。
1、定义：恒压条件下的热效应2、符号：△H 单位：kJ/mol 或kJ·mol-13、规定：〔1〕反响体系的能量降低〔即放热反响〕，则∆H为“－〞；〔2〕反响体系的能量升高〔即吸热反响〕，则∆H为“＋〞；【思考】1、能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？2、体系的能量如何变化？升高还是降低？3、环境的能量如何变化？升高还是降低？4、规定放热反响的ΔH 为“－〞，是站在谁的角度？体系还是环境？【展示动画】利用幻灯片动画让学生直观了解反响的吸热和放热。
人教版化学选修四第一章第一节--化学反应与能量变化-导学案
高二化学导学案：选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【学习目标】1、了解化学反应中能量变化；了解反应热和焓变的涵义。
2、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【学习重难点】化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。
【学习过程】〖自主学习〗阅读课本第一章引言及P2-4的内容一、焓变、反应热1、焓和焓变（1）焓（H）：与内能有关的物理量。
（2）焓变（ΔH）：ΔH＝H（生成物）－H（反应物）。
2、反应热（ΔH）（1）定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量（数值上等于恒压条件下的焓变）。
（2）单位：KJ/mol（KJ·mol－1）【回顾整理】化学反应的本质：旧化学键的断裂（吸收能量）和新化学键的形成（放出能量）。
（3）计算：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝化学键断裂所吸收的总能量－化学键生成所释放的总能量＝反应物的键能之和－生成物的键能之和3、放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应和吸热反应【趁热打铁】下列变化属于放热还是吸热反应或过程：①液态水汽化②氢气在氧气中燃烧③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应⑥氢氧化钾和硫酸中和⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑧二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳⑨碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳⑩葡萄糖在人体内氧化分解（2）表示方法放热反应：ΔH为“－”或△H＜0；吸热反应：ΔH为“＋”或△H＞0。
二、热化学方程式1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ/mol2、书写热化学方程式的注意事项：（1）要指明反应的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
因反应的温度和压强不同时，其ΔH不同。
（2）要注明所有反应物和生成物在反应时的状态，表示方法：固体—s，液体—l，气体—g，稀溶液—aq。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
最新人教版选修四高中化学1.1.2 化学反应与能量的变化(2)导学案
第一节反应与能量的变（案）第二课时【习目标】认识热方程式的意义并能正确书写热方程式。
【重、难点】热方程式的书写【复习】放热反应与吸热反应比较义【习过程】：二、热方程式[]1、概念：表示和的关系的方程式，叫做热方程式。
2、表示的意义：热方程式不仅表明了反应中的变，也表明了反应中的变。
如：H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O() ΔH= －285 8 J·－1, 表示在℃,_ P,H2与 O2完全反应生成态水时的热量是285．8J。
(表示完全反应时的能量变)3、热方程式各物质前的计量只表示，不表示，因此，它可以是 _。
对于相同物质的反应，计量和ΔH可以同时扩大或缩小 __的倍。
4、书写热方程式的注意事项：①、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（q_________________、_________、g__________）；热方程式中不用“↑”和”↓”。
②、反应热△H的位置只能在热方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；[__]△H：吸热用“”，放热用“”单位：__________________。
③、△H单位J/中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指方程式的计量以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比④、计量表示是“”计量可用分，但ΔH要相应变。
如：2H2(g)+O2(g)= 2H2O() △H= －5716J/H 2 (g)+ 1/2O2(g) = H2O() △H= J/⑤、指明反应时的温度和压强（对于25 ℃、101P时进行的反应，可以不注明）⑥、对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。
⑦、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的值大小相等，符号相反5、应用——反应热大小的比较：[&&](1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) ∆H1； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ∆H2因为气体变液体会放热，故∆H1∆H2(2) 同一反应反应物状态不同时点如：S(g)+O2(g) = SO2(g) ∆H1； S()+O2(g) = SO2(g) ∆H2因为固体变气体会吸热，故∆H1∆H2(3) 两个相联系的不同反应比较如 ()+O2(g) = O2(g) ∆H1； ()+1/2O2(g) = O(g) ∆H2可以设计成：() ——O(g)———O2(g) ，故：∆H1∆H2【基础达标】1．下列说法正确的是( )A．书写热方程式时，只要在方程式的右端写上热量的符号和值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应．表明反应所放出或吸收热量的方程式叫做热方程式D．氢气在氧气中燃烧的热方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O() ΔH＝－4836 J2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 J·－1，下列说法正确的是( )A．2 L氟氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 J热量B．1 氢气与1 氟气反应生成2 液态氟氢放出的热量小于270 J．在相同条件下，1 氢气与1 氟气的能量总和大于2 氟氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟氢气体分子放出270 J热量3．强酸和强碱在稀溶液里反应的热方程式可表示为：H ＋(q)＋OH －(q)===H 2O() ΔH ＝－573 J·－1已知：H 3OOH(q)＋NOH(q)===H 3OON(q)＋H 2O() ΔH ＝－Q 1 J·－1 HNO 3(q)＋NOH(q)===NNO 3(q)＋H 2O() ΔH ＝－Q 2 J·－1上述均是在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2的关系正确的是( )A ．Q 1＝Q 2＝573B ．Q 1>Q 2>573 ．Q 1<Q 2＝573 D ．无法确定4．在同温同压下，下列各组热方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是( ) A ．2H 2(g)＋O 2()===2H 2O() ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S()＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2．()＋错误！未定义书签。
新人教版高二化学选修四 1.1 化学反应与能量的变化(导学案)
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第1课时）编制人：李百禄审核人：领导签字：【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
【学习重点】焓变、反应热的概念。
【学习难点】从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
自主学习1．焓变①概念：焓(H)是与内能有关的。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：。
焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用表示反应热。
2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H 2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：ΔH 0 (填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
4．△H计算的表达式：合作探究一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H＝3、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热3、反应热的数学表达式：△H=【小结】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化
思考与交流
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
2.书写要点： C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)
＋131.3KJ
①标集聚状态（固、液、气） ②右端标热量数值和符号：
吸热用“＋”，放热用：“－
③系数单位是“摩”，而不是“个 也不能表示物质的量之比。
3.（1） C(固、石墨)== C(固、金刚石)＋1.90KJ
（2）石墨
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
作业：P5 3、4
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化
[自我检测] 3. 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应
的热效应仅与反应物的最初状态和生成物 的最终状态有关，而与中间步骤无关。按 此规律，结合下列热化学方程式： C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)－395.41KJ C(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)－393.51KJ 回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
[练习2] 已知：
C(固)+O2(气)==CO2(气)－393.5KJ
要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？
30.5克
[练习3] 已知：
S(固)+O2(气)=SO2(气)－290.6KJ
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？
14.53KJ
[小结1] 1.反应热 2.热化学方程式
人教版化学选修四1.1化学反应与能量的变化导学案(2课时)
《第一节化学反应与能量的变化》第1课时导学案编写人：贾延岭审核人：审批人：【学习过程】【温习旧知】1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？【学习新知】一反应热焓变1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。
许多化学反应的反应热可以通过直接测量。
2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。
因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。
因此，规定吸热反应的ΔH为“”。
当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应；当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。
3、放热反应与吸热反应比较4、小结：反应热的计算（1）从焓变角度看：ΔH = 2从反应热角度看：ΔH = （3）从键能角度看：ΔH = 二、热化学方程式1、 化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
2、H 2g21O 2g===H 2Ol ； ΔH=－285．8 J·mol －1,表示在 ℃,_ ol H 2与 mol O 2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 J 。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。
小结：书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用 ，放热用 ，单位是 或2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:3、物质后需标聚集状态:固态 液态 气态 溶液4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也 ；若反应逆向进行，则△H ，但 不变 【当堂检测】1、1molC 与1molH 2Og 反应生成1molCOg 和1molH 2g ，需吸收的热量，该反应的反应热为△H= J/mol 。
高中化学1.1.2化学反应与能量的变化(2)导学案新人教版选修4
第二课时【学习目标】:认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【重、难点】:热化学方程式的书写【复习】 :放热反响与吸热反响比较种类比较放热反响吸热反响定义形成原由与化学键的成、断关系【学习过程】：二、热化学方程式1、观点：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示的意义：热化学方程式不单表示了化学反响中的变化，也表示了化学反响中的变化。
如： H2(g)+ 1/2O 2(g)===H 2O(l)－ 1表示在℃,_ Pa, H=－285 . 8 kJ·mol ,mol H 2 与mol O 2 完整反响生成态水时的热量是 285． 8 kJ 。
( 表示完整反响时的能量变化)3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，所以，它能够是_ 数。
关于同样物质的反响，化学计量数和H能够同时扩大或减小__ 的倍数。
4、书写热化学方程式的注意事项：①、全部反响物和产物都用括号注明它们在反响时的状态（aq________s_________ 、 l_________ 、g__________ ）；热化学方程式中不用“↑”和”↓”。
②、反响热△H 的地点只好在热化学方程式的右侧，且中间要留一小段空位表示分开；△H：吸热用“”，放热用“”单位： __________________ 。
③、△ H 单位 KJ/mol 中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反响热；大小与反响物的物质的量成正比④、化学计量数表示是“”. 化学计量数可用分数，但 2 2H要相应变化。
如：2H (g)+O (g) = 2H 2 O(l) △ H= －571.6kJ/molH2 (g)+ 1/2O 2 (g) = H 2O(l)△ H= kJ/mol⑤、指明反响时的温度和压强（关于 25 ℃、 101KPa 时进行的反响，能够不注明）⑥、关于可逆反响中的△ H 指的是正反响方向完整进行究竟时的焓变。
人教版高中化学教案选修四1.1化学反应与能量的变化教案2最全版
甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四《 1.1 化学反响与能量的变化》教课设计2【教课目的】:知识与技术：1、使学生认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式；2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，并且能量的开释或汲取是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反响物和生成物的质量；3、认识反响热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：经过化学反响的本质的回首，逐渐研究惹起反响热效应内在原由的方法，惹起学生在学习过程中主动研究化学原理的学习方法，经过议论、剖析、对照的方法，培育学生的剖析能力和主动研究能力感情、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培育学生从微观的角度理解化学反响，培育学生尊敬科学、严谨修业、勤于思虑的态度, 建立透过现象看本质的唯心主义看法【重、难点】: 1 、化学反响中的能量变化，热化学方程式的书写；2、△ H 的“ +”与“ - ”。
【教课方法】:视频引入，逐渐抽象，揭露本质，清楚脉络关系，联合练习。
【课时安排】:1 课时教课过程教师活动学生活动教课企图[ 引入 ]相信大家都听过这句名言：“给我一个回答：阿基米德激发学生兴趣，设疑支点和足够长的杠杆，我能够撬动地球。
”知不知道是谁说的呢？[ 发问 ]推感人类社会进步的这个支点和杠杆思虑设疑，激发学生思虑是什么呢？[ 展现视频资料 ][ 剖析 ]对，能量就是推感人类进步的“杠杆”！观看，思虑问题能量令人类离开了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁荣多姿的文明。
化学反响所开释的能量是现代能量的主要根源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量互换）。
因此，研究化学反响中的能量变化，就显得极为重要。
[ 回想 ] 化学键在形成和断裂的过程中能量的变化回答：化学键形成的时候放出能量，断裂的时让学生认识化学能在整个人类发展的历程中起的重要作用认识化学在人类文明进步中所起的重要作用利用学生已有的知[ 发问 ] 当水从液态变为气态的时候能量是如何变化的？可否从微观的角度解说能量变化的原由？[ 剖析 ] 固然力的种类和大小不一样，可是本质都同样，就是形成作使劲时要放出能量；损坏作使劲时要汲取能量[ 结论 ] 物质的变化经常陪伴能量的变化[ 商讨 ] 给出详细实例，图例，请学生剖析图中包括的信息H H H H436 kJ/mol++Cl Cl Cl Cl 243kJ/molH Cl HCl431 kJ/mol[ 指引 ] 此刻大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或许我们将获得的信息稍稍办理一下，可否获得更有价值的信候汲取能量；思虑，回答：水分子之间存在分子间作使劲，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，因此要汲取能量思虑，回答：断开 1molH-H键需要汲取436kJ的能量；断开 1molCl-Cl键需要汲取 243kJ 的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ 的能量；计算： 1molH2和 1molCl 2反响获得2molHCl要放出 183kJ 的能量识研究未知的知识，以顺利达成新知识的学习培育学生剖析问题的能力观察学生能否理解前方剖析过的模型观察学生能否从微观角度理解能量变化的原由培育学生详细问题详细剖析的能力息呢？。
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高二年级化学学科导学案
课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化总第1课时
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
1、理解反应热、焓变的含义；
2、理解吸热反应、放热反应；
3、热化学方程式书写要点及其与化学方程式的区别。
重点：热化学方程式书写。
难点：热化学方程式书写。
教学设计（知识系统化、问题化）
一、反应热、焓变
1、反应热的概念及其影响因素
2、焓变的概念
3、化学反应与能量变化的化学键解释和能量解释
4、常见的吸热与放热反应。
二、热化学方程式
1、定义及意义：
2、热化学反应方程式书写及注意问题
教师寄语：成功来自于勤奋！
课堂练习（5～10分钟）
1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )
2. 下列说法正确的是（）
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
3. 下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（）
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 酸碱中和
D. 氧化钙溶于水
4.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A. H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1
B. 2H
（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1
2
C. H
（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1
2
D. 2H
（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1
2
课后作业（限60分钟内完成）
作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）
1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,
又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为 ( ) A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定
3. 国家指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是（）
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A.C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
5. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2
③Sn（s，灰） Sn（s，白）ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是（）
A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
7. 如下图所示，△H
1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1
，下列说法或表示式正确的是（ ）
A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol -1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ
8. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = —2834.9 kJ·mol -1
4Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H =—3119.91 kJ·mol -1
由此得出的结论正确的是（ ）
A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为吸热反应
B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为放热反应
C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应
D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应
9. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，又知：H 2O (l ) == H 2O （g ） △H = +44 kJ·mol -1，
下列热化学方
程式，正确的是（ ） A.
31B 2H 6 (g)+O 2 (g) == 3
1B 2O 3 (g)+H 2O (g) △H =—677.7 kJ·mol -1
B. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = —2165 kJ·mol -1
C. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H =—2033 kJ·mol -1
D. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O （l ） △H =—2033 kJ·mol -1
10. 国家指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
作业2------选做题（占20%、难度系数0.2）
11. 已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l) △H =—571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = —2220.0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )
A. 1:3
B. 3:1
C. 1:4
D. 1:1
12. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝—Q1 ；
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝— Q2；
H2O(g)==H2O(l) ΔH＝— Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）
A. 4Q1+0.5Q2
B. 4Q1+Q2+10Q3
C. 4Q1+2Q2
D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
13. 已知： CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) ==4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1下列说法正确的是（）
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多。