《硫酸和硝酸的氧化性》课后训练

课后训练 硫酸和硝酸的氧化性
1．（2011永川、遂川高一联考）在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是（ ）。

A ．浓盐酸
B ．浓硝酸
C ．浓硫酸
D ．氯化钠
2．鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（ ）。

A ．加酚酞试液
B ．与铜片反应
C ．加BaCl 2溶液和硝酸
D ．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）。

A ．SO 2、O 2、N 2
B ．HCl 、Cl 2、CO 2
C ．CH 4、H 2、CO
D ．SO 2、Cl 2、O 2
4．（2011湖北英山一中高一期末）向盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO 2至饱和不产生沉淀，若向甲中加入足量硝酸；乙中加入足量NaOH 溶液，则下列叙述正确的是（ ）。

A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C ．甲试管中无白色沉淀而乙试管中有
D ．甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有
5．（2011山东青州高一月考）0.3 mol Cu 和含1.2 mol HNO 3的浓硝酸，充分反应后，生成NO 2的量（ ）。

A ．0.2 mol
B ．0.6 mol
C ．小于0.6 mol
D ．大于0.6 mol
6．（2011望江高一期末联考）把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）。

A ．2 mol
B ．3 mol
C ．4 mol
D ．5 mol
7．（2011山西大学附中高一月考）已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。

若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）。

A ．Ca 2＋、3NO －
、23CO －、Na ＋
B ．Na ＋、Ba 2＋、Mg 2＋
、3HCO －
C ．3NO －
、Cu 2＋、K ＋、Cl －
D ．3NO －
、K ＋、2AlO －、OH －
8．（2011北京东城区高一期末）用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。

下列叙述不正确．．．
的是（ ）。

A ．对环境造成的危害：③最小
B ．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③
C ．三种途径所消耗的铜的质量相同
D ．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①
9．（2011存瑞中学高一月考）已知NO 是无色气体，有毒。

铜片投入稀硝酸中能发生下列反应：3Cu ＋8HNO 3（稀）===3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O 。

现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。

请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

10．（”。

现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H 2O 2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。

该反应的化学方程式为：____________________________。

（2）在一定体积的10 mol ·L －1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫
酸为0.9 mol 。

则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180 mL 。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO 3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X 为________（填序号）。

a ．浓盐酸
b ．浓硫酸
c ．浓硝酸
答案与解析
1．B 解析：浓硝酸在加热或光照的条件下容易发生分解反应，所以浓硝酸需要避光保存。

2．D 解析：稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，与BaCl 2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故A 、C 两项不正确；稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可反应，但不符合“简单”的要求，故B 项也不正确；用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很快使纸变黑，该法最简单，故D 项正确。

3．C 解析：A 中的SO 2不能用碱石灰干燥；B 项中的气体都不能用碱石灰干燥；D 中的SO 2、Cl 2不能用碱石灰干燥。

4．A 解析：硝酸具有强氧化性，可以将H 2SO 3氧化为H 2SO 4，H 2SO 4与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀；乙中H 2SO 3和足量的NaOH 反应生成Na 2SO 3，Na 2SO 3与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。

5．C 解析：根据化学方程式Cu ＋4HNO 3（浓）===Cu （NO 3）2＋2NO 2↑＋2H 2O 可以计算出0.3 mol Cu 和含1.2 mol HNO 3的浓硝酸反应生成0.6 mol NO 2，事实上随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，所以产生的NO 2的物质的量小于0.6 mol 。

6．B 解析：n （Cu ）＝6 mol
n （H ＋）＝12 mol
3NO 8 mol n －（）＝
根据离子方程式2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O ===↑＋－＋＋＋＋＋可知，n （H ＋
）的量不足，应根据n （H ＋
）的量进行计算，解得n （NO ）＝3 mol 。

7．D 解析：A 中Ca 2＋与23CO －不能大量共存；B 中的3HCO －
在酸性或碱性条件下都
不能大量存在；C 中若溶液显酸性，则由于3NO －
的存在而不会产生氢气，若溶液显碱性，
则Cu 2＋
不能大量存在；D 项在碱性条件下能大量存在。

8．D 解析：铜与浓、稀硝酸反应时，硝酸既体现氧化性，又体现酸性，而与氧化铜反应，硝酸只体现酸性，所以在上述三个反应中，③消耗的硝酸最少。

硝酸的浓度越大，还原产物的价态越高，被还原消耗的硝酸越多，对环境的污染就越严重。

9．解析：进行物质的鉴别时，加入的试剂一定要现象明显，区分度要好，要避免离子之间反应的干扰。

答案：Ba （NO 3）2 AgNO 3 稀硝酸 稀硫酸 稀盐酸
10．解析：（1）根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H 2O 2与铜发生氧化还原反应，H 2O 2作氧化剂，铜作还原剂。

（2）只有浓硫酸才能和Cu 发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu 不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol 时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。

（3）将酸X 加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。

答案：（1）Cu ＋H 2O 2＋2HCl===2H 2O ＋CuCl 2 （2）大于 2323Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O ===↑－＋＋＋＋
＋ （3）X 为b。