氧化还原反应第3课时
专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化。
能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。
一、氧化还原的基本概念1．在2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 的反应过程中：(1)钠原子失去最外层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
(4)反应过程中相应变化关系图2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。
氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。
二、氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
1．双线桥法——表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤：(2)示例：(3)注意事项：①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
2．单线桥法——表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤(2)示例：(3)注意事项：①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
三、氧化剂、还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。
【襄樊五中】第一章第一节《氧化还原反应》(第3课时)
第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（3课时）第三课时一、本课要点1．氧化剂、还原剂的概念及其判断2．简单的氧化还原反应的配平及有关计算3．氧化性、还原性强弱的简单判断（选修）二、课前思考1．氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的研究对象有何不同？有何联系？其中所含元素的化合价如何变化？哪两种具有氧化性？哪两种具有还原性？为什么？2．氧化性、还原性是物理性质还是化学性质？是不是得失电子数越多氧化性、还原性就越强？影响其强弱的内因和外因？3．“强”生“弱”是化学反应的普遍规律，你能否举出一些例子来验证？4．在氧化还原反应方程式中，化合价升高和降低的总数有什么关系？这说明配平氧化还原反应方程式的根据是什么？三、同步训练1．以下反应中盐酸作氧化剂的是（）。
A. NaOH+HCl===NaCl+H2OB.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2OC. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O2．以下变化必须加氧化剂才能发生的是（）。
A.Fe→FeCl3B.Cl2→FeCl3C.HCl→NaClD.Ca(ClO)2→CaCl2 3．下列叙述中正确的是（）。
A.化学反应中某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多的还原剂，还原性越强D.含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性4．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）。
A. SB. H2SC. SO3D. SO25．在CaO+3C===CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是（）。
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.3∶16．下列叙述正确的是（）。
A. 金属单质在氧化还原反应里总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应里总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应里失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D. 凡是氧化还原反应都能造福于人类7．下列反应中，在通常情况下还原剂是气体的是（）。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第3课时课件 新人教A版必修1
再见
-2
0
归中规律： 归中规律：
1.只靠拢，不相交：低价升高后的价态不得 只靠拢，不相交： 只靠拢 高于高价降低后的价态。 高于高价降低后的价态。 2.同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应。 同种元素的相邻价态不反应
H2S＋H2SO4＝S＋ SO2＋2H2O ＋ ＋
还 原 剂
-2
+6
0
+4
氧 化 剂
氧 化 产 物
还 原 产 物
-2
0
+4
+6
失1e-
Cl2＋H2O＝HCl+HClO ＝
氧 化 剂
还 原 剂 得1e还 原 产 物 氧 化 产 物
0
-1
+1
歧化反应(同种元素）： 歧化反应 同种元素）： 同种元素 高价+低价 中间价 高价 低价
失4e0 -2 +4
歧化 反应
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3+3H2O ＋ ＝ ＋
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ＋
化合价降低,得2e化合价降低 得 还 原 剂 发生还原反应 氧 化 产 物 还 原 产 物
氧 化 剂
练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。 练习：并下列反应的指出氧化剂和还原剂。
+4
SO2＋2H2S＝3S＋H2O ＝ ＋
氧 化 剂
还 原 剂 氧 化 产 物 还 原 产 物 同种元素) 归中反应(同种元素 同种元素 低价+高价 低价 高价 中间价
第三节 氧化还原反应
第3课时 课时
复习： 复习：请标出下列氧化还原反应的 电子转移方向和数目
化合价升高， 化合价升高，失2e- 发生氧化反应
第三节 氧化还原反应 第3课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
随堂演练
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 === N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是( )
汽车安全气囊里的化学反应
拓展延伸
汽车的安全气囊内有叠氮酸钠(NaN3)或硝酸钾(KNO3)等物质。当汽车在高速行驶中受 到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。
化学方程式： 10NaN3+2KNO3 5Na2O+N2↑+K2O
随堂演练
1．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实 例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋ 3Na2SO4＋3H2O。 下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( ) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBr C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
随堂演练
加热
3．实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。 关于该反应说法正确的是( ) A．NaNO2是还原剂 B．生成1分子N2时转移的电子为6个 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂
C [在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元 素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1分子N2时转移3个电子。]
同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。
上科版高三化学氧化还原反应 第3课时
氧化还原反应一、教学目的要求1.复习巩固初中四种基本反应类型；初中氧化反应、还原反应。
2.了解化学反应由于划分依据不同而有多种不同的分类方法。
3.会用化合价升降观点和电子转移观点理解氧化还原反应，能利用“双线桥”分析氧化还原反应。
4.了解氧化剂、还原剂。
5.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。
二、教学重点、难点1.用化合价升降观点和电子转移观点理解、分析氧化还原反应。
2. 用“双线桥”分析氧化还原反应。
三、教学方法：复习—讨论—归纳—小结四、教学辅助手段——PowerPoint制作的电子学案、蒙泰遥光制作的多媒体课件五、教学设计由于学生刚上高中即接触了高中教材的理论部分，在教学设计中必须考虑到这一点，根据此点设计我们的教案。
1.加强初中四种基本反应类型，初中氧化反应、还原反应的复习巩固，此处可以安排一个课时。
利用这些学生熟悉的知识来和新知识进行有机的衔接，可以使由于刚上高中即学习理论知识的学生不至于感到突然。
2.把氧化还原反应设计为三个阶段：得失氧观点；化合价升降观点；电子转移观点。
在教学中循序渐进，分散难点。
3.教学过程中组织学生讨论。
4.对于难度比较大的电子转移、氧化剂、还原剂等采用动态的多媒体课件解决。
六、教学过程第三课时[投影板书] 上一课时我们讲的主要内容：氧化还原反应的三个概念1、得失氧观点一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
2、化合价升降观点有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
3、电子得失观点有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
4.电子转移(得失或偏移)与化合价升降的关系5.四种反应类型和氧化还原反应的关系[投影板书] 二、氧化剂和还原剂 P11图 1-81、 概念[课件演示2] 动态演示H 2S 和H 2SO 4的氧化还原反应过程，介绍氧化剂、还原剂。
[讲述] 分析P11图 1-8、课件演示1得出概念[投影板书] 氧化剂：反应中得到电子的（或电子对偏向）物质。
氧化还原反应第三课时优秀课件
（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2
（3）KI→I2
（4）NO2→HNO3
二、氧化还原反应的有关概念
1、氧化剂和还原剂 氧化剂： 本 质 ： 得到电子（或电子对偏向）的反应物 特 征 ： 在反应时所含元素的化合价降低，反应时
本身被还原。 还原剂：
本 质 ： 失去电子（或电子对偏离）的反应物
跟踪练习 下列反应中，氧化产物和还原产物是同一种物质 的是( )
A．SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑
B．SiCl4＋2H2==高=温==Si＋4HCl
C．TiO2＋2C==高=温==Ti＋2CO↑
D．Ti＋2Cl2==△===TiCl4 答案 D
5、氧化还原反应各相关概念间的关系
CuO
• 氧化剂为 S、KNO3
• 还原剂为
C
练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂
① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
氧化剂 还原剂
② 2KClO3
氧化剂
2KCl＋3O2↑
还原剂
③ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
氧化剂 还原剂
2、氧化性和还原性 氧化性: 物质得到电子的能力。 还原性: 物质失去电子的能力。
3、氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应得到的产物。 还原产物：还原反应得到的产物。
△
CuO +H2 = Cu + H2O
氧化剂： CuO
还原产物： Cu
还原剂： H2
氧化产物： H2O
3Cu +8HNO3(稀)=△=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂： HNO3 还原产物： NO
高一化学必修一氧化还原反应(第3课时)
应用：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
失去ne－ 同一反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物 2.根据反应的难易判断 不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的 氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明 还原剂的还原性越强。
•
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2021/5/112021/5/11T uesday, May 11, 2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/5/112021/5/11May 11, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/5/112021/5/112021/5/112021/5/11
生活道理知多少？
•
“白”在氧化还原
• 皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。 饮食的调整能减少黑色素的合成，有助于 黑皮肤变白。
交流 ·研讨
探究物质具 有氧化性
探究方法
探究物质具 有还原性
加入还原剂， 使其化合价降 低；通过实验 证明化合价降
低后的产物
加入氧化剂， 使其化合价升 高；通过实验 证明化合价升 高后的产物
活动 ·探究
Fe
FeCl2
FeCl3
还原性? 氧化性 ?还原性 氧化性？
设计实验方案
自主学习 实验探究
目标：通过自主学习探究，能初步设计实验方案完 成实验操作，写出反应离子方程式。 要求：15分钟左右完成探究案，不要翻阅课本，疑 难问题标记好。
•
10、低头要有勇气，抬头要有低气。2021/5/112021/5/112021/5/115/11/2021 8:58:39 AM
氧化还原反应第三课时
氧化还原反应第三课时一、教材分析氧化还原反应是高中化学重要内容之一，贯穿中学化学始终。
教材将其安排在必修1第二章，起到了承上启下的作用。
既拓展了初中已有的化合价、氧化反应、还原反应知识，又对即将学习的金属、非金属元素化合物知识作了铺垫，学生也可在后续学习中巩固、强化对氧化还原反应内涵的理解，充分体现了教材“螺旋式上升”的主导思想，经过学习之后培养学生多角度分析化学反应，也使学生掌握多角度看问题的科学方法。
本节内容计划用三课时完成，第一课时：氧化还原反应概念的建立；第二课时：氧化还原反应的表示方法和常见的氧化剂、还原剂；第三课时：氧化还原反应概念的复习和应用。
二、学情分析学生通过初中化学和高一化学必修一氧化还原反应前两课时的学习，对氧化还原反应有了初步的认识。
为了攻破教学难点，使学生建立利用氧化还原反应概念分析问题、解决问题的思路和方法，需要在本节课之前做好初中教材的衔接，复习常见元素的化合价，要求学生能较准确地找出物质中的核心元素，在本节课中需要巩固氧化还原反应的基本概念，辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系，更需要通过具体的应用加以巩固和强化。
因为概念和方法的学习过程需要通过应用促进发展，才能实现概念和方法的内化，才能纳入学生的长时记忆系统。
三、教学目标知识与技能1.巩固氧化还原反应的基本概念；2.能够正确地、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系；3.了解氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。
过程与方法1.通过学生自主学习、合作交流，归纳氧化还原反应的基本概念，找到概念间对立统一的辩证关系；2.通过对典型例题的分析，掌握利用氧化还原反应概念分析问题、解决问题的方法；情感、态度与价值观1.树立辩证唯物主义世界观；2.能应用所学的化学知识科学地解决生活中实际问题，学以致用。
四、教学重难点重点：巩固氧化还原反应的基本概念难点：初步学会利用氧化还原反应概念分析问题、解决问题的方法。
第三节氧化还原反应第三课时
B
）
(A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+
专练2：已知X2、Y2、Z2、W2 的氧化能力为W2 >Z2>
X2 >Y2 ，则下列氧化还原反应能发生的是[ C ]
A、2W- + Z2 = 2Z- + W2
B、2Z- + X2 = 2X- + Z2
4.价态归中规律——只靠拢不交叉 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循 归中规律
专练：双线桥表示，并求氧化产物和还原产物的 物质的量之比KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
四、氧化还原反应的基本规律
思考讨论：Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的 混合液中，反应先后的顺序是什么？为 什么？
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
专练：下列说法中正确的是[ D ]
A、还原性强弱：Fe > Cu> H2 B、氧化性强弱：Cu2+ > H+> Fe3+ C、失电子越多的 物质，还原越强 D、失电子越强的物质，还原性越强
四、氧化还原反应的基本规律
活动：用双线桥表示下列氧化反应，并与同 桌比较看结果是否一致。 (1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
例题2：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有 关物质的氧化性、还原性的强弱
四、氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应(第三课时)
北京师范大学教育实习教案
（注：须于上课前二日写好）
部/院/系化学学院专业化学（师范）姓名李金星学号200911151907 我校指导教师实习学校教学指导教师乔榛原任课教师乔榛年月日 (星期) 第节课
【复习】
●氧化还原反应特征：化合价变化
●氧化还原反应本质：电子的得失或转移【引入】
●氧化性：物质的电子的能力；
●还原性：物质失电子的能力；
一、常见氧化剂还原剂及其对应的产物
二、判断氧化性还原性强弱的方法
1.根据氧化还原反应方程式判断
同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物
2.根据活动性顺序表进行判断
1.还原性
2.氧化性
3.根据产物价态进行判断
1.氧化性：氧化产物中，被氧化元素价态越高，氧化剂的氧化性越强；
2.还原性：还原产物中，被还原元素价态越低，还原剂的还原性越强；
第3节氧化还原反应
第三课时
一、氧化性还原性
二、常见的氧化剂、还原剂三、判断氧化性还原性强弱的方法
1.根据氧化还原反应方程式判断
同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物
2.根据活动性顺序表进行判断
3.根据产物价态进行判断
4.根据反应的难易进行判断。
第三节氧化还原反应第三课时
（三）根据氧化还原反应发生的条件来判断 例如： 例如： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+ 4HCl(浓) 4HCl(浓 MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
与浓HCl常温下就能制得Cl HCl常温下就能制得 KMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而与 HCl需加热条件下才能制得 需加热条件下才能制得， 浓HCl需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧 化性大于浓HCl的氧化性。 HCl的氧化性 化性大于浓HCl的氧化性。
（四）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断
当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧 化时， 化时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂 氧化性的强弱。 在相同条件下， 氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态 升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 Fe+S = FeS 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 则氧化性： 则氧化性：Cl2 > S
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原， 得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性： 氧化性：A >a（氧化产物） （氧化产物） 还原性： 还原性：B > b（原产物） （还原产物） 应用举例：已知： 应用举例：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 则有氧化性：PbO2 > MnO4则有氧化性：
如浓H 中的S 只有氧化性， 中的S 如浓H2SO4中的S 只有氧化性，H2S中的S 只具有还原性，单质S 只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有 还原性。 还原性。
氧化还原反应第3课时
例3：关于反应 ：关于反应CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 的下列说法正确的是 ( A．H2仅是氧化产物 ． B．H2仅是还原产物 ． 仅是还原产物 C．CaH2中H既被氧化又被还原 ． 既被氧化又被还原 既被氧化又被还原 D．氧化产物和还原产物的物质的量相等 ．氧化产物和还原产物的物质的量相等 D )
的反应中， 例2：在2H2S + SO2 === 3S + 2H2O的反应中， ： 的反应中 还原产物和氧化产物的质量比是（ 还原产物和氧化产物的质量比是（ ）C A．1∶1 ． ∶ B．2∶1 ． ∶
C．1∶2 ． ∶ D．2∶3 ． ∶ 化合价升高 升高， 化合价升高，被氧化
-2 +4 0
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O 化合价降低， 化合价降低，被还原 降低 反应中氧化剂为SO 还原剂为H ，， ，，还原产 反应中氧化剂为 2，还原剂为 2S，，还原产 物和氧化产物都是硫原子，其个数比是1∶ ， 物和氧化产物都是硫原子，其个数比是 ∶2， 质量比也是1∶ 质量比也是 ∶2
B．32g ． D．126g ．
2×63 × x
关系式： 铜可还原HNO3的质量为 的质量为x 关系式：Cu——————2HNO3设32g铜可还原 铜可还原
综 合 运 用 电 子 守 恒 和 电 荷 守 恒 解 题
１、已知RO3n-+6H++6I- =R-+3H2O+3I2， RO3n-中R元素的化合价为 +5 。 元素的化合价为 恰好可以将0.3molNa2SO3氧化为 ２、0.1molX2O72-恰好可以将 Na2SO4，则在还原产物中 元素的化合价为 +3 。 则在还原产物中X元素的化合价为
氧化还原反应第三课时.
2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应 与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的 化学反应加以说明。
四、四大基本反应类型与氧化还原反应间 的关系
分解反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应
复分解反应
1、常见的氧化剂还原剂
氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2 含高价元素的化合物如：浓H2SO4 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等
还原剂： 活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、 Na、Ca等 某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物 如：H2S、CO等。
2、氧化性、还原性强弱判断
(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
反应物
氧化剂+还原剂
生成物
还原产物+氧化产物
造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用 NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为： Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl + H2SO4 + HCl。 在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比是 C A 1：1 B 2：1 C 1：2 D 2：3
讨论
1.有人说置换反应，有单质参加的化合反 应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反 应。你认为这个说法对吗?请说明理由。
强氧化性 强还原性
弱还原性
弱氧化性
氧化性： 氧化剂 > 还原性：还原剂 >
氧化产物 还原产物
3、氧化性还原性与元素价态的关系
• 最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 • 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl • 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO
2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》(第3课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第3课时）【温故知新】1.(练习、回忆)请指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。
①KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O②H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O③3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2.(思考、讨论)已知某强氧化剂RO(OH)2＋中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10－3 mol RO(OH)2＋至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。
那么，R元素被还原成的价态是A.－1B.0C.＋1D.＋2【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的①②两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？【练一练】化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A＋B→X＋C，X是一种单质，C中元素的化合价均未改变。
由此可知X元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.无法确定【课堂生成】2.(思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的③④两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？【练一练】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ【课堂生成】3.(思考、讨论)结合上一节课学习的氧化性与还原性强弱的知识，仔细分析【温故知新】的第2题的反应顺序，你能发现什么规律？一种氧化剂与几种还原剂（浓度相当）反应时，首先氧化还原性最强的还原剂；一种还原剂与几种氧化剂（浓度相当）反应时，首先还原氧化性最强的氧化剂。
高中教育化学必修第一册苏教版《3.1.3 氧化还原反应》教学课件
3．从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应：
①电子得失的分析 ②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应
失去电子
得到电子
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 ___得_失______。
(2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl2=点=燃=2HCl ①氯元素化合价____降_低_____，共用电子对____偏_向_____氯原子，发生 ____还_原_____反应。 ②氢元素化合价____升_高_____，共用电子对____偏_离_____氢原子，发生 ____氧_化_____反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 ____偏_移_____。 (3)总结论： 氧化还原反应：_有_电_子__转_移____的化学反应。
桥法标出反应②电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________。
核心素养
提升点1 氧化还原反应有关概念 例1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
【答案】 B
状元随笔 把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降， ③电子得失，进行关联记忆理解。
[提升1] 下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高=温=2CO C．Fe2O3＋2Al=高=温=Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3
答案：C
解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中 的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属阳离子的氧化性逐渐增强
⑵根据非金属活动性顺序进行判断（常见元素）
F Cl Br I S
F - Cl
-
Br - I-
S2-
单质氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
1.下列几个反应的化学方程式： ①2NaA + B2 = 2NaB + A2 B2﹥A2 ②2NaA + C2 = 2NaC + A2 C2﹥A2 ③2NaB + C2 =2NaC + B2 C2﹥B2 D2﹥C2 ④2NaC + D2 = 2NaD + C2 则氧化性由强到弱排列顺序是（ D） A. A2、B2、C2、D2 B. B2、A2、C2、D2 C. C2、B2、A2、D2 D. D2、C2、B2、A2
例：Fe放进含有Cu2+和Ag+的溶液中，谁先被置换？
氧化性还原性强弱的比较 1、根据氧化还原反应进行的方向判断
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
【例】 已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应 的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧 化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还 原性强弱。
4∶ 1 的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________
得6×e- ，化合价降低，被还原
0 -3 0 -1
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
失2×3e- ，化合价升高，被氧化
3、先强后弱规律
同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还 原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化 剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性 （或氧化性）强的反应，然后再与还原性 （或氧化性）弱的反应。即按照强弱顺序依 次进行。
氧化剂和还原剂 第三课时
关于氧化还原反应概念
1、 四组概念 还原反应 氧化剂
(氧化性) 价降低，得电子
相等 相等
复 习
还原产物
还原剂
(还原性)
价升高，失电子
氧化产物
氧化反应
本身是氧化剂，发生 还原反应 降得还氧
1.下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是( D ) A.NaCl C.HCl AgCl Cl2 B.H2O D.MnO2 O2 MnCl2
2、守恒律
⑴质量守恒定律
⑵电子守恒定律
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （C ） A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂 2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应
2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱 的顺序是( A )
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O +
Fe(NO3)3
A. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
2. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反 应的是 （
A）
B. NaCl → HCl D. FeCl2 → FeCl3
A. CuO → Cu C. C → CO2
DMnCl 2 + 2 H 2O + Cl 2 MnO2 + 4 HCl（浓）
MnO2 HCl （1）氧化剂是＿＿＿，还原剂是＿＿＿； 2 （2）反应中电子转移数目x= ＿＿＿。 （3）每消耗4molHCl，作为还原剂的HCl的物质的量 2mol 是＿＿＿，转移的电子的物质的量是＿＿＿。 2mol 还原 酸 （4）在该反应中，盐酸表现了＿＿＿性和＿＿＿性。
还原性：
氧化性：
Fe
还原剂
>
Cu
还原产物
Cu2+ ＞
氧化剂
Fe2+
氧化产物
2、根据物质活动性顺序比较判断
⑴根据金属活动性顺序进行判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属单质还原性逐渐减弱
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+(H)Cu2+、Hg2+、Ag+
1.在Fe、Cu2+、Fe2+中,在氧化还原反应 Fe 里,只能作还原剂的是______, 只能作氧化 剂的是__________ Cu2+ 2.在氧化还原反应中,下列各组物质均可作 氧化剂的是( B ) A.Cl-、Ag+、S2- B.Fe3+、MnO4-、NO3C.ClO-、Mg D.Cl2、Fe3+、Al
B. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
氧化还原反应的几个重要的规律
【思考与探究】
试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
1、价态律： 高价氧 低价还 中间价态两边转
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：具有双重性（既有氧化性，又有还原性）