实验室制备乙烯课件

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实验室制乙烯

乙烯的实验室制法1.药品: 乙醇、浓硫酸2.装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯（实验室最好用煤气灯）、导管3.实验步骤：1)检验装置气密性。

（将导管伸入盛有水的水槽中，微微加热圆底烧瓶,发现有气泡产生，冷却后导管内有一段水柱不下落）2)在烧瓶里注入乙醇和浓硫（体积比1：3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下缓缓将15mL浓硫酸倒入5mL酒精中,由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了防止乙醇受热挥发,可以待冷却后分批将浓硫酸注入)，并放入几片碎瓷片。

（温度计的水银球要伸入液面以下）3)加热（圆底烧瓶下垫石棉网),使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。

（由于会有副反应发生，会产生CO2、SO2等杂质气体，所以最好先将制得的气体通入10％NaOH溶液除杂)4)生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。

（正常的实验现象是紫红色褪去）5)先撤导管,后熄灯。

（防止水倒吸使仪器破裂）4.反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O(分子内脱水，消去反应）5.收集气体方法（万一考理论)：排水法收集（注:乙烯难溶于水,不能用排空气法，因为乙烯的式量为28，与空气式量29接近)6.实验现象:圆底烧瓶中溶液变黑（变黑是由于乙醇氧化生成C，具体见后面）；气体使酸性高锰酸钾溶液褪色。

7.实验中需要注意的点:1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答:浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

2)浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂)3)为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生.如：分子之间的脱水反应（生成乙醚)4)为什么要加入碎瓷片？答：因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。

乙烯的试验室制法

有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图:4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。

（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应.（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。

（4）点燃乙烯前要验纯。

（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。

C 2H 5OH 2CC + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol2、装置：固+液→气发生装置注意事项：浓硫酸170℃浓硫酸 △（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。

（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。

（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。

（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。

用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。

（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。

B 、溴应是纯溴，而不是溴水。

加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。

（2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。

D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。

（3）、反应后的产物是什么？如何分离？E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。

F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。

实验室制乙烯原理

实验室制乙烯原理
实验室制乙烯的原理可以通过乙烷的脱氢反应来实现。

乙烯是一种有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。

在实验室制乙烯的过程中，通常使用催化剂（如高岭土）来促使乙烷发生脱氢反应。

脱氢反应是一种化学反应，通过去除乙烷分子中的一个氢原子来生成乙烯。

这个反应可以表示为以下方程式：
乙烷 --> 乙烯 + 氢气
脱氢反应需要一定的温度和压力条件才能进行。

实验室制乙烯通常在高温环境下进行，例如在400-600摄氏度的范围内。

高温有助于增加反应速率，并利于催化剂发挥作用。

此外，为了改善反应的选择性和产率，常常需要添加一定的反应助剂。

助剂可以调节反应条件，改变反应物的吸附性质，从而提高乙烯的产量和纯度。

实验室制乙烯的过程是通过控制反应条件和催化剂的选择来实现的。

通过优化反应条件和催化剂的使用量，可以达到较高的乙烯产量和纯度。

《实验室制备乙烯》课件

1. 准备反应瓶并装入适量乙醇。 2. 加入催化剂并加热反应瓶。 3. 冷凝管冷凝并收集生成的乙烯。
实验安全注意事项
1 通风
操作时保持通风良好，避免有害气体积累。
2 穿戴防护
穿戴适当的实验室防护服和手套。
3 防火
实验结束后要及时熄灭加热装置，避免火灾。
工作台的清洁和消毒
1 清洁
工作台应保持干净整洁，及时清除杂物。
实验目的
本实验的目的是通过一系列反应制备乙烯，了解烯烃的制备原理，熟悉实验室操作流程，并掌握催化剂的选择和功能。
实验原理
乙烯的制备主要通过醇酸热解反应或醇酸脱水反应进行。本实验采用醇酸脱水反应，通过催化剂催化醇酸分解生成乙烯。
实验所需材料及设备
材料
乙醇、稀硫酸
设备
反应瓶、冷凝管、加热装置
实验步骤
实验结果的分析和讨论
根据实验后得到的数据和观察结果，对实验结果进行分析和讨论，从而得出相关结论。
实验小结和展望
通过本实验，我们成功制备了乙烯，并对烯烃的制备和催化剂选择等方面有了更深入的了解。未来可以进一步探索乙烯的应用和优化实验条件。
2 消毒
经过实验操作的工作台需要定期消毒，防止交叉污染。
玻璃仪器的清洗和干燥
1 清洗
使用适当的清洁剂清洗玻璃仪器，去除污垢和残留物。
2 干燥
彻底晾干玻璃仪器，避免残留水分对实验结果的影响。
试剂的储存和保存
1 储存
试剂应存放在干燥、阴凉、通风的地方，避免与其它物质反应。
2 保存
试剂的保存时间不宜过长，过期的试剂应及时处理。
催化剂的选择和功能
催化剂在烯烃的制备中起到关键作用，不同催化剂对反应的速率和产物选择性有重要影响。

实验室制备乙烯知识讲解

去?
思考与讨论
1、实验药品有哪些？采用什么样的装置？
（药品：乙醇、浓硫酸。装置：液液加热装置）如何改进
2、添加药品的量是怎样的？
实验装置？
（乙醇：浓硫酸=1:3。先加乙醇，再加浓硫酸）
3、为什么要添加碎瓷片？
（反应温度为170ºC，防止发生暴沸）
4、为什么混合液温度要迅速上升到170ºC？
浓硫酸
CH2=CH2 + H2O
170ºC
（在140ºC左右乙醇会反应生成乙醚）
5、怎么验证产品为乙烯？
（酸性高锰酸钾或溴水）
6、本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？应该怎么除去？
（乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应，生成 s o 2和 c o，2 通入 NaoH溶液）
预习
实验室制备乙烯的原理Fra bibliotek什么叫消去反应？
消去反应的特点是
消去反应：
什么？
CH3CH2OH
消去反应--
实验室制备乙烯
实验室制备乙烯的原理
消去反应：
CH3CH2OH
浓硫酸
1C70HºC2=CH2 ↑+ H2O
思考与讨论
1、实验药品有哪些？采用什么样的装置？ 2、添加药品的量是怎样的？ 3、为什么要添加碎瓷片？ 4、为什么要让混合液的温度迅速上升到170ºC？ 5、怎么验证产品为乙烯？ 6、本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？应该怎么除

乙烯的实验室制备

4、温度计的位置
温度计水银球要置于反应液的中央位置因为需要测量的是反应液的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
乙烯的实验室制备：
反应条件：浓硫酸，加热（170℃）
制乙烯的实验装置
放入几片碎瓷片作用是
什么？温度计的位ຫໍສະໝຸດ ？有何杂质气体？如何除去？
用排水集气法收集
1、放入几片碎瓷片作用是什么？
防止暴沸
2、浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂
3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
7、有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生了氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小.

实验五乙烯乙炔的制取和性质实验PPT参考课件

实验五乙烯、乙炔的制取
和性质实验
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一、实验目的
1. 掌握乙烯、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。 2. 研讨乙烯、乙炔的制法和性质实验的教学方法。
二、实验用品
蒸馏烧瓶(60mL)1只，试管(10×100mm)2支，具支试管1 只，大试管(25×220mm)1支，温度计(300℃)1支，集气瓶 (125mL)(附毛玻片)1只，酒精灯1盏，分液漏斗(125mL) 1 只，玻璃水槽1只。乙醇(C.P)、浓硫酸(C.P)、电石(C.P)、高锰酸钾(C.P)、溴水(C.P)、硝酸银(C.P)、氨水(C.P)、碎瓷片。
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2.制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使它跟水的接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡沫，堵塞导管或从导管喷出。为了使反应缓慢地进行，常用饱和食盐水跟碳化钙反应。尽管碳化钙与水反应是固体与液体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
3.乙烯或乙炔跟空气的混合物在爆炸范围内遇火，会发生猛烈的爆炸(乙烯：3.0%～33.5%，乙炔：2.3%～82%)。为了安全起见，最好先做跟溴水和高锰酸钾溶液的实验，让发生器里的空气全部排出后，再在导气管点燃。点燃前仍应检查气体的纯度。
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2.2 乙炔的性质
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的火焰。
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1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔作为气体导出口。在烧瓶内加入少许碎瓷片，注入6mL乙醇，然后将18mL浓硫酸慢慢地边振动边加入乙醇中。

石油炼制乙烯教学课件

程。
如：C16H34
催化剂加热、加压
C8H18+C8H16
目的：提高汽油等轻质油的产量和质量。
裂解：以比裂化更高的温度,使石油分
馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气
态短链烃。
C8H18
催化剂加热、加压
C4H10 + C4H8
C4H10
催化剂加热、加压
CH4+C3H6
C4H10
催化剂加热、加压
选主链，称某烷; 编号码，定支链；取代基，写在前，注位置，连短线；不同基，简在前，相同基，要合并.
1、最长原则 2、最近原则 3、最小原则 4、最简原则
一、石油的组成和物理性质
1、形成：古代动植物遗体经过非常复杂的变化而形成的。
2、元素组成：C、H、S等
3、物质组成：烷烃、环烷烃、芳香烃等从所含成分的状态看，大部分是液态
在这些分子中碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键均与氢原子结合,达到“饱和”，这一系列化合物称为烷烃。
烷烃的定义
碳原子都以碳碳单键相连,其余的价键均与氢原子结合,达到饱和的一系列化合物.
结构特点：碳碳单键相连、链状、碳原
子剩余价键全部和氢结合。
通过碳原子数相邻的烷烃之间相差“CH2” 原子团，得出烷烃的通式：
一次分离操作和多次工业操作
◆蒸馏：利用有机物沸点不同，采用加热的方法加以分离。
◆分馏：根据液态混和物中各成分＿沸＿点＿的不同，通过多次加热、冷凝，把它们分成＿沸＿点＿＿不同的蒸馏产物。故分馏又叫多次蒸馏。分馏产物叫馏分。 (它属_混__合_ 物)。
二、石油的炼制 1.石油的分馏
石油气(C1~C4) 低于20℃
多数不溶于水，易溶于有机溶剂熔沸点较低，一般在400℃以下多数可以燃烧多数是非电解质一般比较复杂；副反应多，产物复杂、产率低；反应速率较慢

化学乙烯课ppt课件

乙烯共聚物
乙烯还可与其他单体（如丙烯、苯乙烯等）共聚，生成各种共聚物，广泛应用于包装、建筑、汽车等领域。
05
乙烯在工业上的应用
聚乙烯的生产与应用
聚乙烯的生产
通过乙烯的聚合反应得到聚乙烯，反应条件包括高温高压、催化
剂等。
聚乙烯的种类
根据聚合方法和分子结构的不同，聚乙烯可分为低密度聚乙烯（ LDPE）、高密度聚乙烯（HDPE
废水排放
乙烯生产还会产生大量的废水，其中含有许多有机物和重金属离子等污染物。这些废水如果未经处理直接排放到水体中，会对水生生物和人类造成危害。
降低乙烯生产对环境的影响
采用清洁生产技术
通过改进生产工艺和设备，减少废气、废水的产生和排放。例如，采用高效催化剂、优化反应条件等。
加强废气、废水处理
对产生的废气、废水进行严格的处理，确保达到国家排放标准后再进行排放。例如，采用活性炭吸附、生物处理等废气处理技术；采用化学沉淀、膜分离等废水处理技术。
安全防护措施
在生产和使用乙烯的过程中，必须采取严格的安全防护措施。例如，穿戴防护服、戴防毒面具、保持通风等。此外，还应定期进行安全检查和培训，提高员工的安全意识。
乙烯生产过程中的环保问题
废气排放
乙烯生产过程中会产生大量的废气，其中含有许多有害物质，如二氧化碳、硫化氢等。这些废气如果未经处理直接排放到大气中，会对环境造成严重的污染。
技术成熟度与产量
石油裂解法技术成熟，产量高；天然气转化法技术也在不断发展完善，产量逐渐提高。
环境保护与可持续性
石油裂解法在生产过程中会产生一定的环境污染；天然气转化法相对较为环保，且原料来源广泛，具有更好的可持续性。
适用场景与选择建议