化学平衡移动及其应用课件

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[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)×
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2．(1)2SO2(g)＋O2(g)
条件变化 增大O2浓度 增大SO3浓度 升高温度 增大压强
2SO3(g)
Δ H<0：
百分含量变化
平衡移动 正向移动 逆向移动 逆向移动
转化率变化 减小 SO2的转化率增大，O2的转化率______ 减小 SO2、O2的转化率都________ 减小 SO2、O2的转化率都_______ 增大 SO2、O2的转化率都________
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②恒温、恒压条件 原平衡 体系 充入惰 ――→ 容器容积增大，各反应气体的分压ห้องสมุดไป่ตู้小―→ 性气体
气体体积不变的反应 ――→ 平衡不移动 浓度同倍数减小— 平衡向气体体积 气体体积改变的反应 ――→ （等效于减压） 增大的方向移动
体系中各组分的
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对点自测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动( ) (2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动( ) (3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快( ) (4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大( ) (5)往平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反 应方向移动，溶液颜色将变浅( ) (6)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深( ) (7)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) Δ H＞0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和 CO2的平衡转化率均增大( ) (8)对于密闭容器中的可逆反应mX(g)＋nY(s) pZ(g) Δ H＜0，达到化学平衡后， 通入氦气，化学平衡一定发生移动( )
[答案] D
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2．[2016·河南濮阳第二高级中学月考]已知可逆反 应A＋2B 3M＋N Δ H<0，其中A、B、M、 N均为气态， 在一定条件下达到平衡后， A 在反应 混合物中的百分含量为a%，若要通过改变条件使 a%改变为2a%，那么下列各项可以改变的条件中 应选择的是( ) A．增大容器体积 B．增大反应容器中的压强 C．降低反应的温度 D．使用适当的催化剂
逆向 ____ 移动
正向 ____ 移动
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正催化剂
v正、v逆同等倍数增大 ____
任意平衡
不 ____ 移动 负催化剂
减小 v正、v逆同等倍数____
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反应前 后气体 化学计 量数之 和相等 的平衡
增大压强
v正、v逆同等倍数 增大 ____ 不 ____ 移动
减小压强
v正、v逆同等倍数 减小 ____
百分含量变化
增大 2%______ 不变 I2%______H
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题组训练
题组 一 外界条件对化学平衡的影响
1．[2016·扬州大学附属中学月考]在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化， 化学平衡一定发生了移动的是( ) A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应体系的温度
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考点一 化学平衡的移动
知识梳理 1．概念 温度 、②________ 压强 、③________ 浓度 等)发 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如①________ 浓度 生了变化，平衡混合物中各组分的________也会随之改变，从而在一段时间后达到新的 平衡状态 向新____________ 平衡状态 的变化过程，叫作化学平衡的移动。 平衡状态。这种由原__________ 2．过程
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5.化学平衡中的特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时， 由于其“浓度”是恒定的， 不 随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)充入惰性气体与平衡移动的关系 ①恒温、恒容条件 原平衡体系充入惰性气体 ――→ 体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动
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3．化学平衡移动与化学反应速率的关系 正反应方向 移动； v正>v逆，平衡向________________ 不发生 v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡______________ 移动； 逆反应方向 移动。 v正<v逆，平衡向________________
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4．影响化学平衡的外界因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
[答案] B
[解析] 根据方程式可知，该反应 是气体体积增大的、放热的可逆 反应，所以要通过改变条件使 a%改变为2a%，则应该使平衡 向逆反应方向移动，所以选项B 正确。A、C中平衡向正反应方 向移动，D中平衡不移动。
正向移动
增大 SO2%________ SO3%________ 减小 减小 SO2%________ 增大 SO3%________
(2)I2(g)＋H2(g)
条件变化 增大H2的浓度 增大压强
2HI(g)：
平衡移动 正向移动
不移动
转化率变化 增大 H2的转化率减小，I2的转化率_______ 不变 转化率________
平衡 体系 条件 变化 速率变化 平衡 变化 速率变化曲线
任一 平衡 体系
增大 增大 ， 反应 v正、v逆均________ 物的 且v正′>v逆′ 浓度 减小 减小 反应 v正、v逆均____ ，且 物的 v逆′>v正′ 浓度
正向 ____ 移动
逆向 ____ 移动
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平衡 条件变化 体系 速率变化 平衡 变化 速率变化曲线
逆向 增大 增大生成 v正、v逆均____， ____ 物的浓度 且v逆′>v正 移动 任一 平衡 体系 减小生成 正向 减小 v正、v逆均____， ____ 物的浓度 且v正′>v逆′ 移动 ′
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增大压强或 增大 v正、v逆均____ ，且v逆′>v正′ 升高温度 正反应方向 为气体体积 增大的放热 反应 减小压强或 减小 v正、v逆均____ ，且v正′>v逆′ 降低温度