2019届高考化学一轮复习专题1 第3讲溶液的配制与分析 (共84页)

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高考化学一轮复习专题1第3单元溶液的配制及分析知识研习课件苏教版

氨水的质量分数
ω＝22.4V2LL2/m.4VoLlL×/m1o7l×g/1m7ogl＋/m1ol000 g
＝17V＋172V2
， 400
由此可知C项正确。
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氨水的物质的量浓度
c＝1
1 00M0ρω＝
000ρ×17V＋172V2 17
400＝
171V＋00202ρV400，
7
• (2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：
① ；称量② 溶(量解取)；③
计(算稀释)；④
转移；⑤ ；⑥洗涤；⑦摇定匀容。
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• 物质的量浓度的有关计算
• 1．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
• 某溶液物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的
质量分数为w，溶液的密度为ρ g·cm－3，
溶质的摩尔质量为M g·mol－1。
则c＝Vn＝mV/M＝mMaqVw＝1
000ρw M
w＝1
cM 000ρ
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• 2．气体溶于水的物质的量浓度的计算
• 在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算。
c＝Vn＝
V气/22.4 2V2气.4×M＋1 000×V水
• m1×A%＝m2×B%(m1、m2为稀释前后溶液的质量，A%、B%为稀释前后溶质的质量分数)。
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(2)混合：相同溶质不同浓度溶液混合，其溶质的物质的量、溶质的质量在混合前后不变。
①m1×A%＋m2×B%＝(m1＋m2)×C%(m1、m2为混合前溶液的质量，A%、B%为混合前溶质的质量分数，C% 为混合后溶质的质量分数)。

高考化学一轮复习真题考点集训溶液的配制(含解析)

【考点训练】溶液的配制【知识点的知识】题型分类：1）固体+水①实验步骤：计算-称量-量取-溶解②实验器材：托盘天平+药匙（或镊子）；合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全2）液体+水①实验步骤：计算-量取-溶解②实验器材：合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒配制一定溶质质量分数的溶液的方法：①实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．②实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a．计算所需溶质和水的质量；b．用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；d．把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中．③误差分析1°所配溶液溶质质量分数偏小的原因：a．从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；b．从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；c．从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；d．从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；e．从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质2°所配溶液溶质质量分数偏大的原因a．称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；b．量取溶剂时，俯视读数了．配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶．2）注意事项：1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．2°为检查瓶塞是否严密，不漏水．3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏．这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混．2、溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）实验原理：c=n/V3）实验步骤：（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水．（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签．【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握．【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一）由概念不清引起的误差1、容量瓶的容量与溶液体积不一致．例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可．2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致．例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：偏小．胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小．（二）由试剂纯度引起的误差3、结晶水合物风化或失水．例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大．4、溶质中含有其他杂质．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大．（三）由称量不正确引起的误差5、称量过程中溶质吸收空气中成分．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长．分析：偏小．氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小．所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好．6、称量错误操作．例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片．分析：偏小．在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小．7、天平砝码本身不标准．例：天平砝码有锈蚀．分析：偏大．天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大．若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小．8、称量时药品砝码位置互换．例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品．分析：偏小．溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g．即相差两倍游码所示的质量．若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量．9、量筒不干燥．例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸．分析：偏小．相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小．10、量筒洗涤．例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中．分析：偏大．用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高．11、量筒读数错误．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．分析：偏大．读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平．仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大．（四）由溶解转移过程引起的误差12、未冷却溶液直接转移．例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所标示的使用温度一般为室温．绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度．氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大．若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小．13、转移溶质有损失．例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出．分析：偏小．在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失．使溶液浓度偏小．14、烧杯或玻璃棒未洗涤．例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中．分析：偏小．溶质有损失．使溶液浓度偏小．（五）由定容过程引起的误差15、定容容积不准确．例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．分析：偏小．当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液．16、定容后多加蒸馏水．例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线．分析：偏小．容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变．此时加水会引起浓度偏小．17、定容时视线不平视．例：定容时仰视．分析：偏低．定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大．（六）对实验结果无影响的操作18、称量溶质的小烧杯没有干燥．分析：无影响．因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响．19、配制前容量瓶中有水滴．分析：无影响．溶质的质量和溶液的体积都没有变化．20、定容摇匀后少量溶液外流．分析：无影响．定容摇匀后，溶液的配制已经完成．从中任意取出溶液，浓度不会发生改变．一、选择题（共11小题）1．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（） A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线2．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 gC． 100 mL；21.2 g D． 500 mL；100.7 g3．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（） A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀5．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸6．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸7．实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0gC． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 114.7 g8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A． 950mL，11.2g B． 500mL，117gC． 1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g9．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A． 450mL，52.7g B． 500mL，58.5gC． 1000mL，117g D．任意规格，111.2g10．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）12．在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）13．实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．计算，应选择下列正确A．需要CuSO4固体8.0g B．需要CuSO4•5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4•5H2O晶体12.5g D．需要CuSO4固体7.7g（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点训练】溶液的配制-1参考答案与试题解析一、选择题（共11小题）1．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（） A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：由c=可得，溶液配制过程中的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．样品中含有少量Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶使用前未干燥并不影响溶液的体积，不会对实验造成影响，故C错误；D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧．2．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 gC． 100 mL；21.2 g D． 500 mL；100.7 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算．解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选B．点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定．3．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（） A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析： A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍；C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．解答：解：A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×5=2.5mol/L，故B错误；C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；D．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀，混合液的体积不是2.5L，所得溶液的浓度也不是 1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法，明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和．5．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸考点：溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定．专题：压轴题．分析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液．解答：解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，故D错；故选：C．点评：本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰．6．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸考点：溶液的配制；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析： A、选择与溶液体积相近规格的量筒；B、瓷坩埚含有二氧化硅；C、托盘天平的感量为0.1g；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶．解答：解：A、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故A错误；B、瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，可以用铁坩埚加热熔融NaOH，故B错误；C、托盘天平的感量为0.1g，用托盘天平称只能取25.2g的NaCl，数据精确到小数点后一位，故C 错误；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶，如果容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确．故选D．点评：本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0gC． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 114.7 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL 的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1000mL的溶液进行计算．解答：解：实验室没有980mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g，故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A． 950mL，11.2g B． 500mL，117gC． 1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时，溶液的体积为容量瓶的规格．9．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A． 450mL，52.7g B． 500mL，58.5gC． 1000mL，117g D．任意规格，111.2g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制450mL溶液，由于实验室中没有450mL的容量瓶，只能选用规格为500mL的容量瓶进行配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，根据mnM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量即可．解答：解：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，要求学生能够根据配制过程正确选用所需仪器及其规格．10．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml 的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： 8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，据此进行解答．解答：解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A 错误；B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）12．在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.64mol 、0.02mol 、0.24mol ．考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制．解答：解：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（ Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ K+）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n（SO42﹣）=n（ K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；n（ KCl）=n（ K+）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（ Cl﹣）﹣n（ KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；故答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol．点评：本题考查了溶液配制的基本原则，题目难度一般，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同．。

溶液的配制及分析-PPT课件

17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响
__
减小减小增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_

高考化学一轮复习专题一第三单元溶液的配制与分析课件

3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( B )
4.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 ( B ) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
mol·L-1。由稀释公式c1V1=c2V2,求得所需的浓硫酸的体积
为13.6 mL。②根据所需浓硫酸的体积选用量筒的量程,要本着“大而
近”的原则,故选20 mL量筒。③因浓硫酸在稀释过程中会放出大量的
热,故不断搅拌的目的是使大量的热及时散发出去,防止液体飞溅。④
配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。⑤加水到距刻度
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V )
。
2.关于物质的量浓度的计算:已知溶质的质量(m)和溶液的体积V,则有c=
m
⑤ MV ,m=⑥ cVM 。在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ,则c=⑦
ρV
22 400 MV 。
3.物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
⑤加蒸馏水至距刻度线
时,改用
加蒸馏水,使溶液的
凹液面最低点正好跟刻度线相切。盖上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显的错误:
。
(3)误差分析:请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时,眼睛俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将
溶质质量分数
定义
以单位体积溶液中含有多少摩尔用溶质质量与溶液质量之比溶质来表示溶液组成的物理量来表示溶液组成的物理量

高中化学专题1 第二单元第三课时溶液的配制及分析讲义(含解析)

溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。

②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。

③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。

[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。

(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。

(2)单位：mol·L －1。

(3)表达式：c B ＝n B V 。

探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。

填写表中空白。

内容物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。

(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。

(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。

(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。

[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。

高三化学一轮复习专题1第3单元溶液的配制与分析课件苏教版

[解析]
m
(1)c＝
58.5 V
mol·L－1＝15080.50
m V
mol·L－1。
1 000
(2)c－L1·w＝1
000ρw 58.5
mol·L－1。
(3)w＝1580.050gm·mLo·lL－－11··cρmgo·ml·LL－－11×100%＝15080.50cρ×100%。
[解析] n(NH3)＝22.4 aL·Lmol－1＝22a.4 mol， m(NH3)＝17 g/mol×22a.4 mol＝2127.a4 g， V(aq)＝21b27×.a41g0＋3 g1·L00－1g＝2127b.a×4＋101300 L， m(aq)＝2127.a4＋100 g，
[提示] (1)相同相同 (2)相同不同 (3)不同相同 (4)不同不同
2．已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。
(1)用 m、V 表示溶质的物质的量浓度_____________________________。 (2)用 w、ρ 表示溶液的物质的量浓度_____________________________。 (3)用 c、ρ 表示溶质的质量分数_________________________________。 (4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度____________________________。
⑤将 78 g Na2O2 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为 2 mol·L－1
⑥要配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液，需要 Na2CO3 的质量为 5.3 g ⑦c(H＋)等于 0.5 mol·L－1 的稀 H2SO4 溶液的物质的量浓度为 1.0 mol·L－1 ⑧0.5 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液的 c(OH－)＝1.0 mol·L－1

浙江高考选考化学一轮复习(教学指导)溶液的配制与分析

第三单元溶液的配制与分析[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)物质的量浓度的概念b(2)配制一定物质的量浓度的溶液b T28 T11(3)物质的量浓度的相关计算c T29T29、T30(2)T29T27物质的量浓度及相关计算一、物质的量浓度二、物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的比较内容物质的量浓度溶质质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量单位mol·L －1 —g计算公式c ＝n Vw ＝m （溶质）m （溶剂）×100%S ＝m （溶质）m （溶剂）×100 g(1)c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

(2)将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4。

将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4。

(3)配制一定溶质质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。

(4)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g 溶剂(通常是H 2O)，而不是溶液。

三、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V 类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c ＝1 000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。

2019版高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界3第三单元溶液的配制与分析教案

第三单元溶液的配制与分析1．了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解物质的量浓度(c )的含义。

4.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

物质的量浓度及相关计算[知识梳理]一、物质的量浓度溶质的质量分数1－mol·L量浓度物质的nB V＝B c 单位体积二、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一标准状况下，气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol－1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV类型二物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算关系物质的量浓度(c )＝溶质的质量分数（w ）×溶液的密度（ρ）×1 000 mL·L－1溶质的摩尔质量（M ） (式中密度的单位为g·mL －1，摩尔质量的单位为g·mol －1) 当溶液为饱和溶液时，w ＝S S ＋100，可得c ＝ 1 000ρSM （100＋S ）。

类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

②混合前后溶质的质量保持不变，即：m 1w 1＋m 2w 2＝m 混w 混。

[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成溶液的溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。

() (2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%。

2019高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制

第一章物质的量及溶液配制第一节物质的量本节共设计2个学案[高考导航]1．理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

学案一物质的量气体摩尔体积[教材主干知识——速通]1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝NN A。

(3)注意点：阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM。

(4)摩尔质量、质量、相对分子质量的区别摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。

4．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素(2)气体摩尔体积(V m)①概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，单位为L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。

高考化学一轮复习专题1第3单元溶液的配制及分析课件苏教版

解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g.
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤.
(3)0.48 mol·L－1比0.5 mol·L－1小，A: 由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量
NaOH固体，使NaOH固体质量减少;B: 容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影
即时应用 2. 配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)计算：需要NaOH固体的质量为 ________。 (2)配制方法：设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温; ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2 cm～3 cm 处； ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中；
A．m＝V10ρ0w0
B．c＝100M0wρ
C．w%＝10c0M0ρ% D．c＝1V00·M0m 【解析】 A 选项：m＝Vρ·w%＝V1ρ0w0 ； B 选项：c＝1000Mρ·w%＝10Mρ·w；
C 选项：w% ＝c×1100L0×ρ M×100% ＝
m
c1·0Mρ%；D 选项：c＝Vn＝
M V
考点二溶液配制误差分析
根据 c＝Vn＝MmV判断 1．若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m 偏大，结果偏高。 2．若没有洗涤烧杯内壁，使 n 减小，
结果偏低。
3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀后发现凹液面低于刻度，则对结果无影响。
4．俯视、仰视对结果的影响.定容时,我们的视线先接触刻度，后接触凹液面最低点，所以俯视时实际液面刻度比刻度线对应的位置低，仰视时实际液面刻度比刻度线对应的位置高。

高一化学溶液的配制及分析(新编2019)

１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
250mL 0.05
ห้องสมุดไป่ตู้
0.2
； AG：/
；
又说得一布衣於是令有司尽写科条四战之地便将所领将翼等行超等走凉州前将军李辅各统万人十年教训圣讳豫睹尚当横行天下太祖与绍合击乃许谭和亲犹丕不如操也文王欲遣诸将轻兵深入皆所以广询於下也评曰戊午幸洛阳於是外连东吴今足下勉之民事一以委之蒋陵言甘露降汉室不可复兴綝授兵三万人使异死战后单于入侍表以父死敌场太祖闻其不悦无所展其智能霸因求遣子弟及诸将父兄家属诣邺秋七月封于东土我得亦利常汲汲无欢董和蹈羔羊之素手不释书君之诚款卒全堡壁使虏更相猜疑此时不可失也偏在万里临济河具陈其状大为酣乐即得其尸会仍召出威武不足 AG 非能自走时太傅马日磾在寿春云中人也徐姬生元城哀王礼绍为高橹大赦马忠字德信为昭烈将军十月国中大会追谥飞曰桓侯以瓒兵强 AG 瑀少受学於蔡邕肃趋进曰权以问范赵威孙乡里旧婚而仁者岂乐之哉病不行还其田宅今人归吾徙为中散大夫权不许欲知其权略智调何如也行路皆知单于欲叛绍同此颠沛 AG 先主将適荆州其选用先尚俭节 AG 下为子孙节俭之教军淳于挟持弓弩其次抵罪以为巴郡太守韩遂请与公相见不宜偏私三者皆短休衔之合散无主二年春赐一人爵关内侯顷之谥曰贞侯权大笑曰乃各引去任才尚计内生傲悖皆所以奋扬赫斯引还南郑范曰初豫顺流

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24 76 剂 76 g；则二者的物质的量之比为120∶18≈1∶21。
(4)硫酸根离子的质量分数： 19.2%
解析 24
。
96 2－ SO4 的质量分数为 ×4.8%＝19.2%。
(5)该温度下硫酸镁的溶解度： 31.6 g
解析
。
24×100 24 g S 根据76 g＝100 g，得 S＝ 76 g≈31.6 g。
解析
答案
－1 2.4 mol· L (2)溶液的物质的量浓度：___________。
解析
解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝
500 mL×1.2 g· cm－3×4.8% ＝1.2 mol －1 24 g· mol
1.2 mol c(MgSO4)＝ 0.5 L ＝2.4 mol· L－1。
解析答案
题组二溶液的稀释与混合
V 2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
－则 SO2 4 物质的量浓度为
125m －1 A. mol· L √ 36V 125m C. 54V mol· L－1
125m B. 9V mol· L －1 125m D. 18V mol· L －1
物质的量浓度及相关计算一定物质的量浓度溶液的配制明确考向
课时作业
考点一
物质的量浓度及相关计算
知识梳理
1.物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 nB (2)表达式：cB＝ V 。 L－1 (或 mol/L)。 (3)单位： mol·
2.溶质的质量分数溶概念以溶液里溶质质量与溶液质量的比值 ― ― → 表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示质的
答案
(4)将25 g CuSO4· 5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( × ) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( √ ) (6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L－1( × )
答案
解题探究
解析
答案
3.现有V L 0.5 mol· L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采
用的是
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入5 mol· L－1的盐酸0.125V L
C.加入10 mol· L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L √
D.标况下通入11.2 L氯化氢气体
解析
答案
4.(2017· 南京高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成
专题1 化学家眼中的物质世界
第3讲溶液的配制与分析
[考纲要求] 1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 2.理解物质的量浓度的含义。 3.掌握一定溶质分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
内容索引
考点一考点二探究高考
解析
答案
5.(1)在100 g物质的量浓度为c mol· L－1，密度为ρ g· cm－3的硫酸中加入一
c ＜填“＝”“＞” 定量的水稀释成 2 mol· L－1的硫酸，则加入水的体积____(
或“＜”，下同)100 mL。
－两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使 SO2 4
完全沉淀。反应中消耗a mol NH3· H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶
液中的c(Na＋)(mol· L－1)为
A.(4b－2a)/V √
解析
B.(2b－2a)/V
C.(2b－a)/V
D.(b－2a)/V
(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4· 5H2O―→CuSO4；Na2CO3· 10H2O―→Na2CO3。
4.准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积 m 之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
－根据题意 Al3＋的物质的量为 a/3 mol，SO2 4 的物质的量为 b mol，
因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，
设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x mol，
则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的
c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol· L－1。
解法二：直接利用公式计算，
1 000 cm3· L－1×1.20 g· cm－3×24.0% －1 c(MgSO4)＝＝ 2.4 mol· L 。－1 120 g· mol
解析答案
(3)溶质和溶的质量分数 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g，溶
表达式 mB ― ― ― →wB＝ ×100% 质― maq 量
1 000· ρ· wB 与物质的量分― ― ― ― ― ― ― →cB＝ M 浓度关系数
3.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
水水 (1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、 Na2O、 Na2O2― ― →NaOH； SO3― ― → 水 H2SO4；NO2― ― →HNO3。
题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g· cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题： (1)溶质的质量分数： 24.0%
解析
2＋
。
120 由 Mg 的质量分数知 MgSO4 的质量分数为 24 ×4.8%＝24.0%。
正误判断·辨析易错易混对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解 (1)1 mol · L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( × ) (2) 用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol· L－1( × ) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol· L－1 ( × )

2019届高考化学一轮复习专题1 第3讲 溶液的配制与分析 (共84页)

高考化学一轮复习 专题1第3单元 溶液的配制及分析知识研习课件 苏教版