物质的聚集状态与物质性质
物质的聚集状态
• (3)胶体的应用：自来水厂用含铝或含铁的化合 物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮 颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
3.溶液的导电性
• 为什么溶液会NaCl、NaOH、盐酸发生 导电而酒精、蔗糖溶液不导电?溶液导电 的本质原因是什么？ • 【分析】水溶液中的化合物在水分子的 作用下发生电离,生成了自由移动的水合 离子,从而使溶液具有导电性。
点燃
H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl 化学计量数γ之比 1 ：1 ： 2 微粒个数之比 1 ：1 ： 2 扩大NA倍 1×NA ：1×NA ： 2×NA 物质的量之比 1mol ：1mol ： 2mol 22.4L ：22.4L ： 44.8L 相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积 结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物 质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即 1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
• 钠、镁、铝与过量的盐酸反应，在相同状况下产生H2 的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比 是_______________________ • 问题表征：已知：生成的H2的体积相等 求 解目标：三种金属的物质的量之比 • 思路分析：此题容易一般用方程式来解，但比较繁， 可以采用关系式法求解。 • 钠、镁、铝建立关系，关系依据是“反应生成H2的体 积相等”。产生H2的体积相等，即是金属化合价变化 总数相等。 • 6Na ~ 3Mg ~ 2Al ~ 6H ~ 3H2
• 5．______g 硫酸铝溶于水可得使溶液中所 含铝离子刚好为amol。 • 问题表征：已知Al3+的物质的量 求解目 标： Al2(SO4)3的质量 • 思路分析：可根据Al3+与Al2(SO4)3的关系列 比例式解决。 • 解答： Al2(SO4)3 → 2Al3+ • 342g 2mol • m Al2(SO4)3 amol
物质的聚集状态
（1）等温变化 波义耳定律：一定温度下，一定量气体的体积与压 强成反比。 PV = 常数 P1V1 = P2V’ (1) （2）等压变化 查理－盖•吕萨克定律：一定压强下，一定量气体的体 积与绝对温度成正比（热力学温标）。 V/T = 常数 V’/T1 = V2/T2 （2） V’ = V2T1/T2 （3） （3）带入（1）：P1V1/T1 = P2V2/T2
又因为：
n i RT / V总 Pi ni xi （物质的量分数） P总 n总 RT / V总 n总
Pi P总 xi
（Dalton分压定律的另一种表达方式）
注意： Dalton分压定律只适用于理想气体
分压的求法： （1） （2） P总 = PA + PB + PC + …… + Pi + ……
实验测得310oC，101.3kPa时，单质气态磷的密
度为2.64g/dm3，求：该气体的分子量及气态磷的分子
式Px？已知：P的原子量为30.96 g/mol。
m PV nRT RT M
m PM ρ V RT
ρRT 2.64 8.314 273 .15 310 M 126 .4 g/mol P 101 .3
PV = nRT
在实际运用理想气体状态方程时，要注意两点： （1）在不同的条件下，它有不同的表现形式
a) n一定时， P1V1 P2 V2
T1 T2
b) n和T一定时，P1V1 = P2V2 （波义耳定律）
V1 V2 c) n和P一定时， T1 T2
n1 V1 d) T和P一定时， n V 2 2
126 .4 x 4.08 4 30.96
(P4, 白磷，正四面体结构；P4O6=P2O3；P4O10=P2O5)
第一章物质的聚集状态
1.3 溶液
一种物质以分子或离子的状态均匀地分布在另 一种物质中形成均匀的分散系统，称为溶液。
溶液的特点：
溶质、溶剂的相对性
不同物质在形成溶液时，往往有热量、 体积的变化和颜色的变化
1.3.1 溶液浓度表示法
物质B的摩尔分数 x B
nB nB xB n nB
∑nB是溶液中各组分的物质的量总和，且
cB RT {0.1 8.314 298}kPa 248kPa
这相对于25m高水柱所产生的静压力。而一般植物 细胞液的渗透压大约可达2000kPa。
利用渗透压测量高分子化合物的分子量有其独特 的优点。
1.4 胶体
一种或几种物质分散在另一种物质中所形 成的系统称为分散系统，简称分散系。 分散系中被分散的物 质称为分散相。 分散相所处的介质 称为分散介质。
前提：溶质是不挥发的，气相仅为溶剂的， 不生成固溶体
蒸汽压下降 由拉乌尔定律可知，当向溶剂中加入非挥发 性溶质时，溶液中溶剂的蒸汽压低于纯溶剂的 蒸汽压。即：
p* p A p A nB nB WB M A A * xB * pA pA nA nB nA WA M B p A WB M A * p A WA M B WB M A p* A MB WA p A
1.3.2 拉乌尔定律与亨利定律
设由组分A，B，C……组成 液态混合物或溶液，T一定时， 达到气、液两相平衡。
pA,pB,pC
平衡时，液态混合物或溶 T一定 y , y , y (平衡) 液中各组分的摩尔分数分别 为xA，xB，xC……气相混合 x ,x ,x 物中各组分的摩尔分数分别 为yA，yB，yC……。一般xA≠ yA, xB≠ yB, xC≠ yC ……。 稀溶液的气、液平衡
大学化学物质的聚集状态
04 固态物质
晶体结构
1 2 3
晶体结构定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律在三 维空间内周期性重复排列形成的固体物质。
晶体分类
根据晶体内部原子、分子或离子的排列方式，晶 体可以分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金 属晶体等。
晶体性质
晶体具有规则的几何外形、固定的熔点和各向异 性的特点。
非晶体结构
高分子溶液的特性与应用
特性
高分子溶液的特性主要包括溶液粘度较高、稳定性较好、不易结晶等。这些特性使得高分子化合物在 许多领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、涂料、粘合剂等。
应用
高分子溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的应用，如制备高分子材料、改善材料性能、制备高分 子复合材料等。此外，高分子化合物在生物医学领域也有广泛应用，如制备药物载体、组织工程支架 等。
胶体的性质
胶体具有丁达尔效应、布朗运动、电泳和电渗等性质。这些性质与胶体粒子的大 小和带电性质密切相关，是胶体区别于其他分散体系的重要特征。
大分子溶液的定义与性质
大分子溶液的定义
大分子溶液是由高分子化合物溶解于溶剂中形成的均一、透 明、稳定的溶液。
大分子溶液的性质
大分子溶液具有粘度较大、扩散系数较小、不易渗透等性质 ，这是因为高分子化合物在溶液中能够形成较大的分子链， 对溶剂分子产生较大的阻力。
大学化学物质的聚集状态
contents
目录
• 物质的聚集状态简介 • 气态物质 • 液态物质 • 固态物质 • 溶液的聚集状态 • 胶体与大分子溶液
01 物质的聚集状态简介
聚集状态的定义
聚集状态是指物质在一定条件下所呈 现的空间形态，包括单个分子、分子 间相互作用形成的聚集集体以及更大 尺度的物质结构。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中的空间构型为正四面体形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】A、CS2为直线型的非极性分子，错误。
B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。
错误。
C、SF6中的空间构型为正八面体型。
错误。
D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。
正确。
【考点】考查物质微粒的空间构型的知识。
2.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀【答案】C【解析】A、由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6.错误。
B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋.错误。
C、在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2。
正确。
D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。
错误。
【考点】考查有关络合物的知识。
3.下列物质中不存在氢键的是A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷【答案】D【解析】由于C原子的电负性小，因此在乙烷的分子之间不存在氢键；而在水、甲醇及乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的O原子，所以分子与分子之间都存在氢键。
因此选项为D。
【考点】考查氢键的形成及判断的知识。
4.下列说法正确的是（）A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
第3章 物质的聚集状态与物质性质 易错疑难集训(一)--A学习区 (鲁科版选修3)及解析
第3章物质的聚集状态与物质性质易错疑难集训（一）--A学习区夯实基础一遍过（鲁科版选修3）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D.晶体、非晶体都具有固定的熔点2.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
下列叙述正确的是（）A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅没有固定的熔沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关3.下列有关晶胞的叙述错误的是( )A.晶胞是描述晶体结构的基本单元B.整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙C.晶胞一般都是平行六面体D.晶胞都是正八面体4.如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y， —Z，C选项中Y原子在面上）( )A.X2YB.XY3C.XY3ZD.XYZ5.某晶体的晶胞为正三棱柱，结构如图所示，该晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：56.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是( )A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO37.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )A. Mn4Bi3B. Mn2BiC. MnBiD. MnBi38.在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
物质的聚集状态
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
例２.同温同压下，密度与其它三者不同 的是
（） （A）N2 （C）CO
（B）C2H4 （D）H2S
例3.同温同压下，密度相同的
气体组是（ ）
（A）CO、N2
（B）NO、CH4
（C）C2H4、NO
（D）SO2、Cl2
六、平均摩尔质量（M）
￣
• 1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量。
（C）88 （D）44
空气可近似视为N2和O2按体积比 4：1组成的混合气体，则空气的 相对分子质量为（） A28 B29 C34 D 60
某密闭容器的质量为50.0g，当它
装满CO2气体质量为58.8g，如果在
同样条件下改为装满CH4气体，其
质量应为
（）
A．3.2g
B．58.8g
C．22.4g
D．53.2g
物质的聚集状态 知识梳理
一、不同聚集状态物质的结构与性质
二、影响物质体积的因素
• 1.在相同条件下，相同物质的量的物质所占 体积：固体＜液体＜＜气体。
• 2.决定固体、液体体积的因素：微粒数和微 粒本身的大小。
• 3.决定气体体积因素：微粒数和微粒间距离 （温度和压强的变化引起微粒间距离的变 化，因此温度和压强也会影响气体体积）。
三、气体的摩尔体积
• 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
• 2.符号：Vm
• 3.单位：L/mol 或 m3/mol等
• 4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
• 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L
• 不清楚温度、压强时用Vm代用，不能直接用
物质的聚集状态与性质测试题
第3章物质的聚集状态与物质的性质测试题（满分100分，时间90分钟）一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是A．H2SO4B．NH4Cl C．SiO2D．C3．熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是A．离子键B．氢键C．共价键D．范德华力4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO25．下列叙述中正确的是（）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一般较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键6．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．除③④⑦⑧7．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④8．分子晶体在通常情况下不具有的性质是A．晶体微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电C．晶体内微粒间以范德华力结合D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1～2个选项符合题意。
）9．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．化学式为BN10．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是（）A．6个，1200B．6个，109.50 C．5个，109.50D．5个，1200 11．下列说法正确的是：（）A．126g P4含有的P－P键的个数为6N AB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N AC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N AD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A12．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（）A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于弱电解质13．下列叙述正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D．金属晶体的熔点都比原子晶体低14．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。
第2章 物质的聚集状态
第2章物质的聚集状态(3学时)2.1 概述2.2 理想气体2.3 溶液2.4 固体—晶体物质的聚集状态：气体、液体、固体以及超临界液体等物质的聚集状态物质由分子组成，在通常情况下，物质呈固态、液态和气态。
固体：有一定的体积和一定的形状液体：有一定的体积气体：没有固定的体积和形状。
组成物质的分子是不停地运动的，并且分子间存在着相互作用力(引力和斥力)。
固体内部粒子的相互作用力最强，液体次之，气体最弱。
2.1 概述1. 相态（phase）：是物质的状态（或简称相，也叫物态）指一个宏观物理系统所具有的一组状态。
一个态中的物质拥有单纯的化学组成和物理特性（如密度、晶体结构、折射率等）。
2.相图表达一系列温度压力下的相平衡关系右图区：液相区，固相区，气相区和超临界区线：两相平衡区，S-L线（BD），S-G线（AB），L-G线（BC）点：三相共存点：B点，临界点：C点，Tc：临界温度，Pc：临界压力✧三相点：273.16K,610.75Pa ✧临界点：647.29K, 22.09MPa水的相图临界点与超临界态✧在临界点以下，气态和液态之间具有显著区别✧在临界点以上，这种区别将不复存在✧这种状态称为：超临界流体（supercritical fluid,简称SCF）如：水的临界点为T= 374.3℃，P c = 22.09MPa，c在此临界点以上，就处于超临界状态，该状态的水就称为超临界水。
超临界流体特点：具有液体和气体的优点，密度大，粘稠度低，表面张力小，有很强的溶解能力。
CO2：临界温度较低（Tc=364.2K），临界压力也不高（Pc=73.8MPa），无毒，无臭，不污染环境，实际工作中使用较多的事超临界流体。
如：用超临界CO：2从咖啡豆中除去咖啡因从烟草中脱除尼古丁大豆或玉米胚芽中分离甘油酯轻易穿过细菌的细胞壁，在其内部引起剧烈氧化反应，杀死细菌。
超临界流体在绿色化工工艺的开发研究中具有重要的价值。
其他聚集态当温度足够高时，外界提供的能量足以破坏分子中的原子核和电子的结合，气体就电离成自由电子和正离子，即形成物质的第四态——等离子态(plasma),电离气体。
原子结构和元素周期律
第一章物质及其变化第一节物质的聚集状态体系：被研究的对象，例如一个烧杯中的溶液一、物质的聚集状态：各种物质总是以一定的聚集状态存在的气、液、固为三种聚集状态，各具特征，在一定条件下可相互转化。
1、气体（g）：扩散性和可压缩性2、液体（l）：流动性、无固定形状、一定条件下有一定体积3、固体（s）：具有一定体积、一定形状及一定程度的刚性。
二、物质的聚集状态和相：相：在体系中任何具有相同的物理性质和化学性质的部分称为相。
相与相之间有界面隔开。
g-s，l-s，s-s一般为两相g-g混合物为一相l-l混合物：一相：如5%HCl溶液，HCl以分子或离子形式分散在水中两相：如油和水组成的体系，O/W，O以较多分子聚成粒子，以一定的界面和周围的水分开，是不连续的相，W是连续相。
g-L混合物：也存在如上关系：H2S溶于水为一相S-S混合物制成合金时为一相。
物质的聚集状态或相可以相互变化，亦可共存。
如：S-L相平衡这一点温度即为凝固点。
气体的存在状态主要决定于四个因素：P、V、T、n，而几乎与它们的化学组成无关。
反映这四个物理量之间关系的式子叫气体状态方程式。
理想气体：分子间完全没有作用力，分子只是一个几何点，没有体积。
实际上所碰到的气体都是真实气体，只有在温度不太低，压力不太高时，实际气体的存在状态才接近于理想气体，可以用理想气体的定律进行计算。
三、理想气体状态方程：R：常数，可由实验测得：1 mol气体在273.15K（0℃），101.325kPa下测得其体积22.4×10-3m3这是理想气体的状态方程式，而实际上气体分子本身必然占有体积，分子之间也具有引力，因此应用该方程进行计算时，不可避免地存在偏差。
对于常温常压下的气体，这种偏差很小，随着温度的降低和压力的增大，偏差逐渐增大。
四、混合气体分压定律：1、混合气体分压定律：1801年，由Dalton（道尔顿）总结实验结果提出，因此又称为Dalton分压定律。
教学课件：第一章-物质的聚集状态
气态物质如空气中的水蒸气、二氧化碳等，用于气象观测和气候变 化研究，对环境保护和气候预测具有重要意义。
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气体定律与状态方程
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理想气体定律
理想气体遵循玻意耳定律、查理定律和盖吕萨克 定律，这些定律描述了气体在不同条件下的状态 变化。
状态方程
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压 强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度。
实际气体近似
对于压强较大或温度较低的气体，实际气体可以 近似为理想气体。
04 气态物质
气体分子运动论
01
分子运动论的基本假设
气体由大量做无规则运动的分子组成，分子之间相互作用力可以忽略。
02
分子平均动能
气体分子的平均动能与温度成正比，温度越高，分子运动越剧烈。
03
分子分布
气体分子在空间的分布是均匀的，但在单位时间内与器壁碰撞的分子数
与气体分子速率大小有关，呈现出“中间多、两头少”的分布规律。
流动性
液体具有一定的流动性，可以流动 和变形。
液体的相变与热力学性质
熔点和沸点
熔点和沸点是液体物质的重要热 力学性质。
热容量和导热性
液体的热容量和导热性与温度有 关，不同液体有不同的热容量和
导热性。
相变过程
液体在一定条件下可以发生相变， 如蒸发或凝固。
液体中的溶解与扩散
溶解度
不同物质在液体中的溶解度不同。
气体的相变与热力学性质
相变
01
气体在一定条件下可以发生相变，例如液化、凝华等。相变过
程中气体的热力学性质会发生显著变化。
专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体(知识梳理+专题过关)(解析版)
专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体考点1 物质的聚集状态1.常见的物质有三种聚集状态，固态、液态、气态。
不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的平均距离_和作用力及运动方式有关。
2.物质的聚集状态变化：改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚集聚集状态 宏观性质（共性）微观性质（共性）是否有固定的形状是否可以被压缩微粒间距离的远近微粒间作用力的强弱气态 无 可以 远 弱 液态 有 否 较近 较弱 固态 有否镜强(熔化） (凝固）（汽化 ） （液化 ）(升华 ） (凝华）固态 液态 气态状态，即改变温度和压强等条件。
升高温度，微粒间距离变大，微粒间作用力变大。
增大压强，微粒间距离变小，微粒间作用力变大。
【典例1】下列关于物质聚集状态的说法错误的是（）A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性【答案】A【解析】物质除了气、液、固三种聚集状态之外，还存在等离子态及其他状态。
【典例2】下列关于物质聚集状态的说法正确的是（）A.气体有固定的形状和体积B.固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大C.影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D.不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同【答案】D【解析】A中气体并没有固定的形状以及体积；B中固体、液体不易被压缩的原因是构成微粒之间距离较近，微粒间存在较大的斥力；C中影响物质聚集状态的外界因素主要温度和压强；【典例3】下列对生活中常见现象的正确解释是（）A.汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果B.液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”C.升华：冰雪消融D.凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊【答案】B【解析】A干冰起雾是升华：C中冰雪消融是熔化；D中温暖的车窗变得模糊是窗外的水汽遇到温暖的车窗气体变化为液体。
物质的聚集状态
同温同压下，1mol任何气体的体
积都相等，但未必等于22.4L。
使用气体摩尔体积时应注意
（1）只适用于气态物质，对于固态物质 和液态物质来讲，都是不适用的。 （2）可适用于混合气体 （3）并不是只有标准状况下气体摩尔体 积是22.4 L·mol-1 ，非标准状况下也有 可能，当把22.4 L·mol-1 用于计算时必 须是标准状况。
决定气体体积 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小
可以忽略 可以忽略
粒子的间距
二、决定气体体积的因素
1. 粒子的数目
2. 粒子间的距离 思考：气体分子间的距离和什 么有关？
温度越高，
气体分子
间距越大； 体积越大；
压强越大，
气体分子
间距越小； 体积越小；
思考：气体分子间的距离 和什么有关？
当粒子数目一定时：
物质的聚集状态
物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？ 从微观角度解释这三种状态存在差异的原因。
Fe
固体
H2O
液体
H2
气体
物质的聚集状态主要有气态、液态、固态三
种，这是宏观的；
其微观原因就是原子或分子聚集结构不同。
那么气态、液态、固态在宏观性质和微观结 构上到底有何差别呢？
不同聚集状态物质的结构与性质
气 态
Fe
H2O
Pb
H2SO4
1mol 任何物质所含的微粒数
目都相同，1mol 物质的质量往往
不同。1mol 物质的体积是否相同 呢？
表一
（表中所列物质的密度均为293K下的测定值） 物质 Al 物质的 质量 量（mol） （g） 1 27 密度 体积 （g· cm-3） （ cm-3 ） 2.7
(完整版)大学无机化学知识点
第一章物质的聚集状态§１～１基本概念一、物质的聚集状态１．定义：指物质在一定条件下存在的物理状态。
２．分类：气态（ｇ）、液态（ｌ）、固态（ｓ）、等离子态。
等离子态：气体在高温或电磁场的作用下，其组成的原子就会电离成带电的离子和自由电子，因其所带电荷符号相反，而电荷数相等，故称为等离子态，（也称物质第四态）特点：①气态：无一定形状、无一定体积，具有无限膨胀性、无限渗混性和压缩性。
②液态：无一定形状，但有一定体积，具有流动性、扩散性，可压缩性不大。
③固态：有一定形状和体积，基本无扩散性，可压缩性很小。
二、体系与环境１．定义：①体系：我们所研究的对象（物质和空间）叫体系。
②环境：体系以外的其他物质和空间叫环境。
2．分类：从体系与环境的关系来看，体系可分为①敞开体系：体系与环境之间，既有物质交换，又有能量交换时称敞开体系。
②封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换时称封闭体系。
③孤立体系：体系与环境之间，既无物质交换，又无能量交换时称孤立体系。
三、相体系中物理性质和化学性质相同，并且完全均匀的部分叫相。
１．单相：由一个相组成的体系叫单相。
多相：由两个或两个以上相组成的体系叫多相。
单相不一定是一种物质，多相不一定是多种物质。
在一定条件下，相之间可相互转变。
单相反应：在单相体系中发生的化学反应叫单相反应。
多相反应：在多相体系中发生的化学反应叫多相反应。
２．多相体系的特征：相与相之间有界面，越过界面性质就会突变。
需明确的是：①气体：只有一相，不管有多少种气体都能混成均匀一体。
②液体：有一相，也有两相，甚至三相。
只要互不相溶，就会独立成相。
③固相：纯物质和合金类的金属固熔体作为一相，其他类的相数等于物质种数。
§１～2 气体定律一、理想气体状态方程PV=nRT国际单位制：R=1.0133*105Pa*22.4*10-3 m 3/1mol*273.15K=8.314(Pa.m3.K-1.mol-1)1. (理想)气体状态方程式的使用条件温度不太低、压力不太大。
物质的聚集状态
物质的聚集状态一、物质的聚集状态物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
不同聚集状态物质的特性为：【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。
②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。
③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。
二、1mol不同物质体积的比较三、影响物质体积大小的因素1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个因素。
1mol任何物质中的粒子数目大致相同的，即为6.02×1023。
因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。
2.固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；③1mol不同固体、液体的体积不相等。
3.气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），气体的体积主要由分子间的距离决定；②体积受温度、压强影响大；③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。
【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定，A错B对；C 中未指明温度和压强，不能确定；D应在标况下【答案】B四、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量气体所占的体积，符号Vm ，单位是L/mol(L ·mol -1)或m 3/mol 。
2决定气体摩尔体积大小的因素是 气体分子间的平均距离 ；影响因素是 温度、压强 。
3.标准状况是指 0℃、101kPa 时 的状况，标准状况下1mol 任何气体所占体积都约为22.4L 。
《物质的聚集状态》课件
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】A【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响分子的稳定性，A正确，D不正确。
水分子间存在氢键，所以选项BC都是错误的，答案选A。
2.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。
结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物【答案】B【解析】离子化合物形成的晶体都是离子晶体，熔沸点高，所以A不正确，B正确。
共价化合物溶于水也能发生电离，也可以导电，但熔融时只有离子化合物可以导电，所以CD都是错误错误的，答案选B。
3.下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③【答案】B【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。
水分子稳定和水分子中的化学键强弱有关系，与氢键是无关的，其余和氢键都有关系，所以正确的答案是B。
高中化学——物质的聚集状态与物质性质
6×48 3 2 3×2.95×10－82×4.69×10－8NA
g·cm－3。
[答案]
6×48 3 2 3×2.95×10－82×4.69×10－8NA
集 训
返
首
页
27
·
必
备
知 识
晶体结构的微观计算模板
关
键
课
能 力
(1)晶胞计算公式(立方晶胞)
后
限
a3ρNA＝nM(a：棱长，ρ：密度，NA：阿伏加德罗常数的值，n： 时 集
能
力 _2_个Si原子成键，最小的环是1_2_元环，在“硅氧”四面体中，处于
后 限
中心的是_S_i 原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目为_4_N_A_，在SiO2
时 集
课
堂 反
晶体中Si、O原子均采取_sp__3 杂化。
训
馈
真
题
验
收
返 首 页
·
·
33
2．分子晶体——干冰和冰
必 备
(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有_1_2_
键
课
能 力
个 C 被_1_2_个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有
后
限
_2_mol。
时
1
集
课 堂
②在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的_4_处。每 训
反
馈
真 题
个晶胞含有_8_个 C。
验
收
返 首 页
·
32
·
必
备
知
识 关 键
(2)SiO2晶体中，每个Si原子与_4_个O原子成键，每个O原子与 课
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物质的聚集状态与物质性质第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体【自学目标】1．能区分晶体与非晶体，知道晶体的重要特征。
2．了解A1、A3 型密堆积。
3．知道晶胞是晶体的最小结构重复单元，能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒数。
【自学助手】1．晶体的特性是。
2．的晶体称为离子晶体；的晶体称为金属晶体；的晶体称为原子晶体；的晶体称为分子晶体。
3．因为金属键、离子键、分子间的相互作用没有，所以组成金属晶体、离子晶体、分子晶体的微粒服从原理。
4．金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。
其中，每一层都是最紧密堆积，也就是每个等径球与周围相接触。
而层与层之间的堆积时有多种方式：一种是“…ABAB…”重复方式，叫型的最密堆积，一种是“…ABCABC…”重复方式，叫型的最密堆积。
5．晶胞是晶体结构中最小的，是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的。
6．在晶胞中，平行六面体的顶点上的微粒为个晶胞共有；在面心上的微粒为个晶胞共有；在棱的中心上的微粒为个晶胞共有。
【思维点拨】【例题1】关于晶体的下列说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【解答】A正确。
B不正确，在金属晶体中含金属阳离子而不含阴离子。
C不正确，金属钨的熔点比所有的离子晶体高。
D不正确，单质汞在常温下为液态，而分子晶体碘、硫在常温下为固态。
【答案】A【例题2】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。
试分析：（1）在一个晶胞中有个X，个Y，所以该晶体的化学式为_____ _____。
（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为________（填角的度数）【解答】（1）Y的个数为1，X的个数为4×1/8=1/2，所以X︰Y=1︰2，化学式是XY2（2）X与Y之间的连线构成了正四面体，类似甲烷(CH4)的结构，所求的∠XYX等于甲烷中的键角，即109.5°。
【答案】（1）1；1/2；（2）109.5°【自我检测】1．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Br2和H2O．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 2．某单质晶体一定不是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体3．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下都是固体5．含有离子的晶体（）A．一定是离子晶体B．可能是分子晶体C．可能是原子晶体D．可能是金属晶体6．下列说法一定正确的是（）A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7．碘的熔、沸点较低，其原因是（）A．碘的非金属性较弱B．I2中I—I键不稳定C．碘分子的分子间作用力比较小D．碘的氧化性较弱8．下列叙述中正确的是（）A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定含金属元素C．原子晶体中一定不存在离子键D．离子晶体中不可能存在共价键9．干冰气化时发生变化的是（）A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间的距离D．分子内原子间的距离10．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（）A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。
B．两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。
C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。
D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。
11．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅12.下列说法中错误的是（）A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B．离子晶体一般都是非等径球的密堆积C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
D．配位数就是配位键的数目。
13．对于A1型密堆积的描述错误的是（）A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。
B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子D．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子14．将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgCl2、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH 等化合物按以下要求填空：（1）具有强极性键的弱酸是，具有强极性键的强酸是，具有弱极性键的强酸是，具有弱极性键的弱酸是，其水溶液有强碱性的是，其水溶液有弱碱性的是。
（2）属于离子化合物的是。
（3）属于分子晶体的氧化物是，属于原子晶体的氧化物是。
（4）具有正四面体构型的化合物是，难溶于水的气态氢化物是，难溶于水的氧化物是。
[探索提高]15.金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。
则金属铜平均每个晶胞中有__________个金属原子组成的。
已知铜的摩尔质量是64g·mol—1，金属铜的密度是8.93g·cm-3。
则金属铜的晶胞体积是。
计算过程为:第1节认识晶体1.B2.A3.B4.B5.D6.D7.C8.C9.BC 10.B 11.CD 12.D 13.C14.（1）HF；HCl；HI；H2S；NaOH；NH3（2）Mg Cl2、NaCl、NaOH；（3）CO2、SO2、H2O；SiO2（4）CH4；H2S 、CH4；SiO215．4；4.76×10-23cm-3第2节金属晶体与离子晶体【自学目标】1．知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
4.能列举金属晶体的基本堆积模型。
制作典型的离子晶体结构模型。
比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征【自学助手】1．由于金属键没有性和性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度、原子的配位数、能充分利用空间等特点的最密堆积。
如Cu、Au属于，配位数是；Mg、Zn属于，配位数是。
但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫堆积，如常见金属，其配位数是。
2．金属晶体中金属原子的价电子数越，原子半径越，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：熔点Na Mg Al；Li Na K Rb Cs。
3．晶格能是指。
晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。
4．（1）金属能导电的原因是_____________________________________。
（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_____________________________________。
5．离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。
离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。
6．离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。
【思维点拨】【例题1】金属晶体的形成是因为晶体中存在A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用【答案】C【例题2】科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是A．YBa2Cu3O4B.YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5D.YBaCu4O4【解答】位于顶点的铜原子(最上层平面和最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到8×1/8=1个；位于棱线(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是8×1/4=2个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。
氧原子共13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为7×1/2+6×1/4=5个。
所以该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，化学式为YBa2Cu3O5【答案】C【自我检测】1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀2．金属能导电的原因是( )A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子3.金属晶体具有延展性的原因（）A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力4．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电5．离子晶体一般不具有的特征是（）A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小6．含有共价键的离子晶体是（）A．MgCl2B．NaOH C．H2SD．(NH4)2S7.下列物质容易导电的是（）A．熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体 D.无水乙醇8.下列物质中,导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B.石墨棒C．盐酸溶液 D.固态氯化钠9．下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、K D．LiF、NaCl、KBr、KI10．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl11．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—12．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI 化合而成13．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。