第六章溶解现象知识要点
沪教版化学第六章 《溶解现象》 知识点梳理
第六章《溶解现象》6.1 物质在水中的分散一．溶解与乳化1.泥土以细小固体颗粒形式分散到水中，形成悬浊液2.食用油以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液3.溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程4.溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物⑴均一、稳定的液体不一定是溶液。
如：水⑵溶液不一定无色。
如：KMnO4溶液紫红色，含Fe2+溶液浅绿色，含Fe3+溶液黄色，含Cu2+溶液蓝色5.乳化：乳化剂（洗洁精、肥皂）作用下，油以小液滴形式均匀的分散在水中,形成稳定的乳浊液。
[汽油去除油脂的原理是溶解]二．物质溶解过程中的能量变化1.氢氧化钠（NaOH）溶于水，放热，温度升高2.硝酸铵（NH4NO3）溶于水，吸热，温度降低3.氯化钠（NaCl）溶于水，温度不变三．水溶液的某些性质1.水溶液的凝固点降低（低于0℃）、沸点升高（高于100℃）2.某些水溶液具有导电性，因为溶液中含有自由移动的离子示例：稀硫酸能导电，因为溶液中含有自由移动的H+和SO42-；氯化钠溶液能导电，因为溶液中含有自由移动的Na+和Cl-[蔗糖溶液不能导电：蔗糖以分子形式分散在水中；氯化钠固体不能导电：Na+和Cl-不能自由移动]6.2 溶液组成的表示一．溶液的组成1.溶液组成溶液由溶质和溶剂组成被溶解的物质称为溶质，溶质可以是固体、液体、也可以是气体溶解溶质的物质称为溶剂，最常用的溶剂是水，汽油、酒精也可作溶剂1.溶质质量分数计算公式：（溶质质量÷溶液质量）×100%注：饱和溶液的溶质质量分数可以根据溶解度计算：S÷（100+S），S越大，值越大2.溶液配制⑴步骤：计算、称量、溶解⑵仪器：天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒⑶操作注意①称固体时，注意遵循左物右码。
[若颠倒，实际称量= 砝码质量-游码质量] ②量水时，视线与凹液面最低处相平。
[仰视量取量多，俯视量取量少] ③溶解不可用量筒 3.溶液稀释含义：向溶液中加水，使浓溶液变成稀溶液 ⑴步骤：计算、量取、溶解计算方法：①稀释前后，溶质质量不变②加入水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 ⑵仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒6.3 溶解性一．溶解性的影响因素1.溶质的性质。
初中溶解的知识点总结
初中溶解的知识点总结1. 溶解的定义溶解是指溶质在溶剂中的分子间相互作用和相互混合的过程。
当溶质与溶剂分子间的相互作用力大于溶质分子间的相互作用力时，溶质分子将被溶剂分子包围并分散在溶剂中，形成溶液。
在溶解过程中，溶质分子被溶剂分子包围和分散的过程被称为“溶解过程”。
2. 溶解度溶解度是指单位温度下在一定量的溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度的大小与溶质和溶剂的种类、温度等因素有关。
通常来说，随着温度的升高，溶解度会增大；随着温度的降低，溶解度会减小。
另外，不同的溶质在不同的溶剂中的溶解度也会有所不同。
3. 浓度浓度是指溶液中溶质的含量，通常使用质量分数、摩尔浓度、体积分数等单位来表示。
质量分数是指单位溶液中溶质的质量与溶液总质量之比；摩尔浓度是指单位溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积之比；体积分数是指单位溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
不同的浓度单位适用于不同的情况，需要根据具体情况来选用。
4. 溶解过程溶解过程包括晶体的溶解和溶液的形成两个方面。
晶体的溶解是指晶体中的溶质分子逐渐脱离晶格结构，分散在溶剂中的过程；溶液的形成是指溶质分子在溶剂中被包围和分散的过程。
在溶解过程中，既有溶质分子与溶液分子之间的相互作用，也有溶质分子之间的相互作用。
溶解过程受到温度、溶质和溶剂的性质、外界条件等多种因素的影响。
5. 溶解速率溶解速率是指单位时间内溶质溶解或溶液形成的速度。
溶解速率受到多种因素的影响，包括温度、溶质粒子的颗粒大小、溶液的搅拌程度、溶剂的性质等。
通常来说，溶解速率随着温度的升高而增大，溶质粒子的颗粒大小越小、溶液搅拌程度越大，溶解速率也越快。
综上所述，溶解是化学中一个非常重要的概念，它涉及到溶质在溶剂中的分子间相互作用和相互混合的过程。
了解溶解的基本概念以及相关的知识点对于学习化学是非常重要的。
希望通过本文对初中化学中有关溶解的知识点的总结，能够帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
溶解知识点总结
溶解知识点总结1. 溶解的基本概念溶解是指溶质（固体、液体或气体）溶于溶剂（通常为液体）中而形成的溶液的过程。
溶解是一种均相混合物形成的过程，这与非均相混合物的形成过程有所不同。
在溶解中，溶质的微观粒子（如分子、离子或原子）被溶剂的微观粒子所包裹，溶质和溶剂的粒子之间相互作用并最终形成具有相对稳定化学性质的溶质。
2. 影响溶解的因素溶解过程的速度与溶解度都受到温度、溶质粒子大小、溶质种类、溶剂种类以及压力等因素的影响。
其中，温度是影响溶解度最为显著的因素，一般来说，随着温度的升高，固体溶解度增大，而气体溶解度减小。
此外，溶质粒子的大小、溶质与溶剂之间的相互作用以及分子极性等也会对溶解度产生影响。
3. 溶解度溶解度是指单位温度和压力下单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。
通常来说，溶解度可以用溶质在溶液中的物质量分数、摩尔浓度以及溶液的单位体积中所能够溶解的单位质量溶质等来进行表示。
在研究溶解性质时，需要了解不同溶质在不同溶剂中的溶解度，并且可以通过实验或者查阅相关资料来获取这些信息。
4. 溶解过程中的热效应在溶解过程中，常常伴随着吸热或放热。
溶解过程中吸热或放热的现象很重要，对于理解溶解过程的热力学本质有着重要的意义。
溶解过程中发生的热效应可以通过对溶解热进行测定来确定。
当溶解引起吸热时，说明溶质与溶剂之间的相互作用不够强，需要外界提供能量才能克服相互作用力，使得溶质溶解在溶剂中；而当溶解引起放热时，说明溶质与溶剂之间的相互作用较强，相互引力在溶解过程中能够得到释放。
5. 溶解度积溶解度积是指溶质在溶剂中达到饱和时，溶质离子浓度的乘积。
溶解度积是溶解度的重要参数，它与溶质在溶剂中溶解的平衡状态有着直接的关系。
在进行溶解度积的测定时，通常需要进行沉淀反应，根据反应溶液中溶质的浓度进行计算。
溶解度积的大小与溶质种类、温度以及溶剂种类都有关系，通过溶解度积的测定，可以帮助我们更好地了解溶解过程中的平衡状态和动力学过程。
沪教版初中化学《第六章-溶解现象》基本知识点总结
沪教版初中化学《第六章 溶解现象》基本知识点总结1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特点：均一、稳定、透明、混合物2．溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其它物质的物质。
水是常用的溶剂。
酒精、汽油也是溶剂，通常量多的为溶剂3．盐酸溶质是：氯化氢（HCl ） 溶剂是水氨水溶质是：氨气（NH 3） 溶剂是水碘酒溶质是：碘（I 2） 溶剂是酒精4．悬浊液和乳浊液区别是分散的物质分别是固体和液体，相同是均不溶于水。
悬浊液如泥沙水、乳浊液如：食用油溶于水5．洗涤剂（洗衣粉、肥皂）通过乳化作用去油污，形成乳浊液。
洗涤剂称为乳化剂。
6．溶于水温度升高有：氢氧化钠（NaOH ）、浓硫酸（H 2SO 4）溶于水温度降低有：硝酸铵（NH 4NO 3）氯化铵（NH 4Cl ）7．少量固体溶于水中，使溶液凝固点降低、沸点升高。
8．溶液导电是因为产生自由移动的离子金属导电是因为有自由电子9．溶质的质量分数（w ）=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量+×100% 溶质的质量分数越大，溶液越浓，反之越稀10．用固体与水配制溶液：步骤：计算、称量、溶解仪器：药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液：需NaCl 固体多少克，量取多少毫升水。
NaCl 的质量：m=5%×50g=2.5g需水的体积：m lg g g /15.250-=47.5ml 11．用浓溶液加水配成稀溶液：步骤：计算、量取、溶解仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：用37%浓盐酸、密度为1.18g/cm 3配成400g20%的稀盐酸、需浓盐酸多少毫升，加水多少毫升？浓盐酸的体积=%37/18.1%204003⋅⨯cm g g =182ml水的体积=33/1/18.1182400cmg cm g ml g ⨯-=185ml 12．例题：13g 锌与100g 稀H 2SO 4恰好完全反应，求稀H 2SO 4的溶质质量分数？ 解：设13g 锌与100g 稀H 2SO 4完全反应需H 2SO 4的质量为xZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑xg 981365= x=19.6g 答：略 65 9813g xH 2SO 4的溶质质量分数=gg 1006.19×100%=19.6% 13． 饱和溶液 不饱和溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
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第六单元《溶解现象》知识点整理及精练一、溶液的形成1溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a溶液不一定无色，如CuS04为蓝色FeS04错误！链接无效。
为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注：①Ca(0H)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCI二、溶解度1固体的溶解度(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克(2)溶解度的含义：20C时NaCI的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI。
或在20 C 时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3- 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCI I 极少数物质溶解度随温度升高而降低。
溶解现象知识点总结
溶解现象知识点总结一、溶解的基本概念溶解是指物质在溶剂中分散并形成稳定的溶液的过程。
通常来说，溶解是指溶质与溶剂之间的相互作用，使得溶质分子或离子与溶剂分子或离子发生相互作用，最终形成一个稳定的溶液。
溶解可以是固体溶解到液体中，液体溶解到液体中，气体溶解到液体中，或者气体溶解到固体中。
二、溶解的影响因素1. 温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增大。
当温度升高，溶质分子或离子的平均动能增加，可以克服相互之间的作用力而更易溶解。
2. 溶剂种类：不同的溶剂对于不同的溶质有着不同的溶解度。
比如，某些溶质在水中溶解度较大，但在有机溶剂中溶解度较小。
3. 溶质种类：溶质的种类对其溶解度也有着直接的影响。
有的物质在一种溶剂中溶解度较大，而在另一种溶剂中溶解度较小。
4. 压力：气体的溶解度与压力呈正比关系。
当压力增大时，气体分子与溶剂分子之间的相互作用增强，进而溶解度增大。
三、溶解的度量方法1. 溶解度：通常用溶质在溶剂中溶解的最大量来表示，称为溶解度。
溶解度是一个物质在一定温度下在一定量溶剂中所能溶解的最大的量。
2. 饱和溶解度：当溶质在溶剂中的溶解度达到最大值并不再变化时，称为饱和溶解度。
如果在此情况下再加入一点溶质，它将无法被完全溶解，留下一部分未溶解的溶质。
3. 溶解度曲线：一般来说，溶质在溶剂中的溶解度与温度呈正相关。
因此可以通过实验得到溶解度随温度变化的曲线。
四、溶解作用的应用1. 制备溶液：溶解作用是化学实验和工业生产中溶解固体或气体到液体中的重要手段。
2. 分离提纯：有的物质在一种溶剂中溶解度较大，而在另一种溶剂中溶解度较小。
这一性质可以用来分离提纯某一种化合物。
3. 药物制备：许多药物需要通过溶解作用才能被人体吸收。
4. 环境保护：溶解作用也有着重要的环境保护作用。
例如，气体在水中的溶解作用可以减少大气中有害气体的浓度。
五、溶解速度1. 溶解速度取决于溶质颗粒的大小、形状和晶体结构，溶剂分子的流动性，温度，溶解度等因素。
第六章溶解现象 第一节 物质在水中的分散
第六章溶解现象第一节物质在水中的分散一、溶解与乳化1、悬浊液：⑴悬浊液的形成：物质以细小固体颗粒形式分散在水中，形成悬浊液。
如将泥沙投入水中振荡。
⑵悬浊液的特点：固体颗粒与水发生分离，会沉在水底。
不均一，不稳定，是混合物。
2、乳浊液：⑴乳浊液的形成：物质以小液滴分散在水中，形成乳浊液。
如将植物油滴入水中振荡。
⑵乳浊液的特点：液体与水发生分离，不均一不稳定，是混合物。
⑶乳化现象：在油和水的混合物中加入一些洗洁精，振荡，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫做乳化。
乳化现象是物理变化。
⑷乳化现象的应用：金属表面油污的清洗；各种日用洗涤剂的配制；农药、医药制剂的合成以及纺织印染，石油开采，污水处理。
3、溶液：⑴溶液的形成：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一物质中形成均一稳定的混合物叫溶液。
⑵溶液的特征：均一、稳定、混合物。
⑶理解：①溶液一定是混合物；②溶液是澄清透明的，但不一定无色，如：硫酸铜溶液为蓝色；高锰酸钾溶液为紫红色；氯化铁溶液为黄色；氯化亚铁为浅绿色。
③溶液中的溶质不一定是一种；如糖盐水中的溶质是糖和盐。
液体不一定属溶液，如：水；⑷洗涤精去油污与汽油去油污的区别：洗洁精能乳化油污形成乳浊液。
汽油能溶解油污形成溶液。
（乳化、溶解都是物理变化）⑸加快固体物质溶解速度的措施：①溶解时不断搅拌或振荡（用玻璃棒，在家里可用筷子代替）；②加热；③将固体碾碎，增大接触面积；二、能量变化物理变化：NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高；NH4 NO3固体溶于水溶液温度降低。
化学变化中的能量变化：燃料的燃烧；金属与酸的反应；酸和碱的反应（中和反应）；CaO与水反应溶液温度也升高；三、水溶液的某些性质应用：煮沸的汤比开水烫；向汽车水箱中加乙二醇可防水结冰；向公路上积雪撒盐，会使积雪融化。
注意：一般不用含NaCl的融雪剂，因这种融雪剂会使植物死亡且加快钢铁的生锈。
可用含铵根离子的融雪剂（可提供植物生成所需的氮肥）。
第六章 溶解现象
第六章溶解现象第一节物质的溶解一、物质在水中的溶解1、溶液的特征：均一、稳定、混合物。
①均一性：溶液中各部分的性质、浓度完全相同②稳定性：外界条件不变（温度、溶剂的量），溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来注：①溶液不一定是无色的，但一般都是透明的②透明的液体不一定是溶液，如：水③溶液不一定是液体，如：空气（但现在不研究）2、悬浊液：含有固体小颗粒3、乳浊液：含有液体小液滴4、乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。
洗洁精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。
乳化剂所起的作用叫乳化作用5、加快溶解速率：搅拌、加热、研磨（捣碎）二、水溶液的基本性质：1、少量固体物质溶于水，会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低；所以可以撒盐融雪2、部分酸、碱、盐溶于水，溶液能导电(因为电离产生自由移动的离子)。
蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；3、NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液温度也升高)，NH4NO3、铵盐等固体溶于水溶液温度降低。
第二节溶液组成的表示一、溶液的组成1、溶液由溶质【固体、气体、液体（量多的）】和溶剂【液体（量多的），一般指水】碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
注：一种溶液中，只有一种溶剂，但可以同时存在多种溶质。
2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、定量表示溶液的组成1、溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100% =溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%溶质质量=溶液质量*溶质质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数2、溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：M前×a% =（M前±水）×b% M前×a% =M后×b%规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量。
九年级化学溶解现象知识点总结
九年级化学溶解现象知识点总结溶解现象是化学中一种重要的物质变化过程，是指固体、液体或气体中的微粒分散在另一种物质中，形成均匀透明的混合物。
以下是九年级化学中关于溶解现象的知识点总结：一、溶解的定义与特点溶解是指溶质的微粒逐渐分散在溶剂中形成溶液的过程。
溶解的特点包括：溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用力，保持永久为弱化学键；溶质微粒在溶剂中自由运动而不聚集；溶质不能被过滤分离，只能靠蒸发得到纯物质。
二、溶解的影响因素1. 温度：温度升高，溶解度一般会增大，但对气体溶解度却相反。
2. 压力（只适用于气体溶解度）：压力升高，气体溶解度增大。
3. 溶质与溶剂之间的相互作用力：相互作用力越强，溶解度越大。
4. 溶质与溶剂的粒径：溶质的粒径越小，溶解度越大。
三、溶液的浓度及计算1. 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质的体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积之比。
4. 溶解度：在规定温度下，饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之比。
四、饱和溶液与过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，已经溶解了最大量的溶质的溶液。
而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度超过平衡溶解度，在稳定条件下存在溶解度不稳定的现象。
五、溶解的物质状态1. 水溶液：以水为溶剂的溶液，如盐水、糖水等。
2. 液体溶液：由液体溶质溶解于液体溶剂中，如酒精和水的混合物。
3. 气体溶液：由气体溶质溶解于液体溶剂中，如汽水。
六、分离溶液中的溶质与溶剂1. 晶体得到分离：通过蒸发溶剂，使其发生结晶得到溶质。
2. 沉淀得到分离：通过加入反应剂使溶质发生反应，沉淀得到分离。
3. 蒸馏：通过将溶液加热至溶剂的沸点，使溶剂蒸发得到分离。
七、溶解现象在日常生活中的应用1. 调味品：食盐、白糖等溶于水中，增添食物的味道。
2. 药物：药物以溶解的形式进入人体，发挥治疗作用。
3. 清洁剂：洗衣液、洗洁精等能将污渍溶解，起到清洁作用。
《第6章 溶解现象》知识点复习提纲-沪教版化学九年级下册
第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1、物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液；（如面粉、泥土分散到水中，不均一、不稳定）若物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
(如植物油分散到水中，不均一、不稳定)溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。
物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO4溶液紫红色、CuSO4溶液蓝色、FeSO4为浅绿色、FeCl3溶液黄色。
溶液的特性：均匀性、稳定性乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。
洗涤油脂的三种方法：1、热的纯碱溶液------化学反应;2、洗涤剂-------乳化作用; （★洗洁精洗油污用了乳化的原理）3、汽油或酒精------溶解油脂，形成溶液。
2、在物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。
不变NaCl 升高NaOH、浓H2SO4降低NH4NO33、某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电。
例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，食盐水能导电。
水溶液的特性；（1）凝固点的降低：如在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。
（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。
（3）有的溶液有导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。
第二节溶液组成的表示1、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。
它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。
（2）溶剂：能溶解溶质的物质。
水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。
判断溶质、溶剂的方法：根据最终溶液中有什么成分来判断，而不是看向液体中加进了什么物质；如铁粉加到硫酸铜溶液中恰好完全反应，反应后溶液中只有硫酸亚铁和水，所以溶液中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。
溶解现象--核心知识点总结
溶解现象--核心知识点总结1、悬浊液：物质以细小固体颗粒分散于水中形成悬浊液。
如泥土（或粉笔灰）加入水中形成的就是悬浊液。
2、乳浊液：物质以小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液。
如食用油加入水中经搅拌后形成的就是乳浊液。
3、物质的溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。
溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
溶液的基本特征：a 均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。
b 稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。
c 混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质。
4、影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。
5、乳化（1）相溶的物质可以形成溶液，不相溶的物质可以形成浊液。
（2）乳化在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂虽然没有溶解在水中，但油脂以细小的液滴的形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。
乳化后，油脂很容易用水洗净。
（3）乳化剂乳化剂是能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
（4）乳化作用在生活中的应用a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
b.农药的施用c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁精等。
注意：汽油和洗涤剂除油污原理不同：利用汽油除油污是将油污溶解在汽油中，而利用洗涤剂除油污是利用了乳化原理。
6、物质溶解过程中的能量bianhua物质溶解于水的过程中通常伴随热量的bianhua。
有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。
有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。
有些物质溶于水时温度bianhua不明显，如氯化钠。
爱一个人常是一串奇怪的矛盾，你会依他如父，却又怜他如子；尊他如兄，又复宠他如弟；想师从于他，跟他学，却又想教导他把他俘虏成自己的徒弟；亲他如友，又复气他如仇；希望成为他的女皇，他唯一的女主人，却又甘心做他的小丫鬟小女奴。
7、溶液和浊液的用途：（1）在溶液中进行化学反应（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义（3）浊液在医疗上可作注射和口服药。
溶解现象知识点小学六年级
溶解现象知识点小学六年级溶解是指固体物质在液体中分散开来，形成溶液的过程。
在我们日常生活中，我们经常能够观察到溶解现象。
本文将介绍溶解现象的定义、条件和实例，并阐述相关知识点。
一、溶解现象的定义溶解是指固体物质在液体中分散开来，形成溶液的过程。
通常，溶解是通过搅拌或加热来实现的。
当固体物质与液体相互作用时，固体的微观粒子（如分子、离子或原子）进入液体中并与液体中的粒子相互作用。
这种互相作用使得固体的微观粒子逐渐与液体中的粒子混合，形成了溶液。
二、溶解的条件1. 固体物质的粒子要小当固体物质的粒子越小，其表面积就越大，能够与液体中的溶剂相互作用的面积也就越大。
这样，固体物质溶解的速度就会更快。
2. 溶剂与溶质之间有相互作用力溶剂和溶质之间的相互作用力越强，溶解速度就越快。
这是因为相互作用力可以克服固体与液体之间的相互吸引力。
3. 溶质的数量越多溶质的数量越多，固体的微观粒子与液体中的粒子发生相互作用的机会就越多，溶解速度也会随之加快。
三、溶解的实例1. 食盐溶解在水中将适量的食盐加入杯中的水中，搅拌一段时间后，食盐将完全消失，形成一个透明的溶液。
2. 砂糖溶解在咖啡中向一杯热咖啡中加入适量的砂糖，用勺子搅拌一会儿，砂糖将溶解在咖啡中，使咖啡变甜。
3. 染料溶解在水中将几滴染料滴入一杯水中，水会很快变色，染料溶解在水中形成染液。
四、小结通过本文的介绍，我们了解了溶解现象的定义、条件和实例。
溶解是固体物质在液体中分散开来的过程，需要满足一定的条件，如固体物质的粒子要小、溶剂与溶质之间要有相互作用力等。
我们也通过实际的例子观察到了溶解现象的发生，比如食盐溶解在水中、砂糖溶解在咖啡中以及染料溶解在水中等。
对于小学六年级的学生来说，了解溶解现象的知识可以帮助他们更好地理解物质的变化和混合过程，为今后学习化学打下坚实的基础。
结语：溶解现象是我们日常生活中常见的化学现象之一。
通过了解溶解的定义、条件和实例，我们可以更好地理解溶解现象是如何发生的。
第六章 溶解现象(知识点)
第六章溶解现象1．溶液的分散微粒是分子或离子，性质是均一性、稳定性。
乳浊液的分散颗粒是小液滴，悬浊液的分散颗粒是固体小颗粒，与溶液比较，这两种分散系的特点是不均一、不稳定。
2．“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
3．汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，它们的原理有什么不同？汽油洗涤油污：溶解油污；洗涤剂洗涤油污：乳化4．物质的溶解是构成物质的分子或离子分散的过程。
像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、高锰酸钾KMnO4等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出自由移动的离子,所以它们的溶液能导电。
像蔗糖、酒精等物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子分散到水中的道理，因此它们的溶液不能导电。
5．湿手为什么容易触电？湿手中有氯化钠溶液，有自由移动的离子，能导电所以容易触电。
6．溶解现象：NH4NO3硝酸铵的溶解吸热，氯化钠等物质的溶解不会造成溶液温度发变化，氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸溶解时放热，造成溶液温度上升。
干冰和冰也是生活中常见的制冷剂，制冷的原理有何不同？干冰升华吸热；冰融化吸热7．加快物质溶解的方法：⑴搅拌；⑵加热；⑶研细。
由此可知影响物质溶解速率的因素有：温度、是否搅拌、颗粒的大小。
8．物质溶于水后，溶液的凝固点降低，沸点升高。
9．溶质的状态可以是气体、液体，也可以是固体。
溶剂一般是液体。
写出下列溶液中溶质的名称或化学式(1)澄清石灰水：Ca(OH)2；(2)碘酒：I2(3)盐酸：HCl（气）；(4)硫酸铜溶液：CuSO4；(5)铁丝放入过量的硫酸铜溶液后形成的溶液：CuSO4、FeSO4；(6)氧化钙放入水中形成的溶液：Ca(OH)2。
（7）稀硫酸：H2SO4（液）注意：有物质溶于水并与水反应，则溶质就不是放入的原物质，而是生成的新物质10．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤有（1）计算（2）称量（3）溶解。
化学九年级下沪教版第六章溶解现象基础知识点
第六章溶解现象一、物质在水中的分散：溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；显黄色的溶液中一般存在Fe3+，高锰酸钾（紫红色）、2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒二、水溶液的性质：1、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高；※冬天厨房中最易结冰的是（）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？※为什么建筑工地向水泥砂浆中掺入氯化钙可以防冻？※沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高？三、溶液的组成：1、溶液是由溶质和溶剂组成的：m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)；V(溶液) < V(溶质) + V(溶剂) ——分子间有间隙；2、溶质可以是气体、液体，也可以是固体：如氯化氢气体的水溶液，盐酸、氨气的水溶液，氨水（）；液体做溶质：稀硫酸，酒精的水溶液；固体做溶质：碘酒、食盐。
溶解单元知识点
1、溶解是怎么回事？溶解是指物质在水中变成了肉眼看不见的（微粒）、（均匀）地分布在水中，不能用（过滤）或（沉淀）的方法分离。
2、过滤时，漏斗下端的管口要（紧贴）烧杯的内壁，漏斗里液体的液面要（低于）滤纸的边缘。
3、食盐，面粉和沙在水中的状态有什么相同和不同？答：食盐溶解在水中，面粉和沙没有溶解，面粉在水中形成面浆，静置后有沉淀，沙在水中形成沙和水的混合物，静置后沉淀。
4、人们常用高锰酸钾来（消毒）和（防腐）它是（紫黑色固体小颗粒）。
不能用手直接取，要用（小匙）来取。
5、物质是否在水中溶解了，我们是怎样观察和区别的？答：观察能否看见颗粒，在水中分布是否均匀，是否有沉淀，能否用过滤的方法分离，从而区别是溶解还是没有溶解。
5、食盐、小苏打、高锰酸钾、胶水、洗发液、酒精和醋都能溶解在水里，形成（均匀）、（透明）、（稳定）的溶液。
食用油、沙、面粉不能溶解在水里，形成混合物。
6、不同的物质在水中的溶解能力是（不同）的，了解某种物质在水中的溶解能力可以为生产和生活提供帮助。
食盐比小苏打在水中的溶解能力（强）。
7、水除了能溶解（固体）和(液体)之外，还能少量地溶解( 氧气)、( 二氧化碳)等气体。
水中的动物和植物就是靠溶解在水中的( 氧气)进行呼吸的。
8、汽水瓶打开为什么会冒出气体？汽水中的气体是通过（加压）或（化学）方法溶解的，所以一打开，气体就冒出来。
9、注射器内的气体是怎样产生的？汽水中的气体既能溶解在水中，又能从水中析出，往外拉活塞时，里面的压力变小，气体析出，推时，压力增加，气体又溶解在水中。
10、溶解的快慢与（物体颗粒大小）、（水的温度）、（是否被搅动）等因素有关。
11、加快溶解的方法有：（切碎）、（加热），（搅拌）。
12、100毫升水能溶解（36克）盐，物质在水中的溶解能力是（有一定限度的）13、盐能够（溶解）在水中，也能从水中（分离）出来，食盐溶解于水的变化过程是一个（可逆）的过程。
14、酒精灯的火焰分为(外焰)、(内焰)和(焰心)三个部分，（外焰）的温度最高，（内焰）次之，（焰心）的温度最低。
初三化学溶解现象知识点
初三化学溶解现象知识点1. 碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――co2。
2. 含cu的溶液呈蓝色，含fe的溶液呈黄色。
粉未为白色，但它的晶体――cuso4•5h2o胆矾却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色cuso4。
4. 蓝色絮状沉淀为cuoh2，红褐色絮状沉淀为feoh3。
5. 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：agcl和baso4。
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶钾、钠、硝酸溶，钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
盐酸除银亚汞，盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
再说硫酸盐，不容有钡、铅，硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
其余几类盐，碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物只溶钾、钠、铵，只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶另有几种微溶物，可单独记住。
溶解时的热现象：吸热如硝酸铵温度不变如氯化钠放热如氢氧化钠、浓硫酸加快物质溶解速度的方法有：⑴加热或升温⑵搅拌或振荡⑶将固体研成粉末。
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦ 通常把在室温20度下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.感谢您的阅读，祝您生活愉快。
第六章溶解现象知识要点
化学复习：知识要点（第六章）溶解现象1.溶液的特征：均一、稳定的混合物。
悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。
溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。
常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。
悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。
乳浊液：牛奶、油水混合物等。
2.乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活中洗洁精能去油污。
3.注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。
4.物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。
溶于水吸热的物质有：硝酸铵溶于水放热的物质有：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。
5.水溶液的性质：（1）使稀溶液沸点上升。
应用：高山上煮鸡蛋（2）使稀溶液凝固点降低。
应用：汽车水箱中加防冻液（3）具有导电性。
一般溶液会导电，但酒精溶液、蔗糖水不导电。
应用：电解水7. 配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。
所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。
所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
8. 量筒的正确读法：视线与凹液面最低处相平。
仰视读数：测量值 < 实际值 俯视读数：测量值 > 实际值 （仰多俯少）9. 影响物质溶解性的因素：（1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同）（2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同）（3）温度（如：KNO 3在0℃和100℃时溶解性不同）※影响固体物质溶解度大小的外界因素：温度。
如：温度升高，KNO 3溶解度变大影响气体物质溶解度大小的外界因素：温度、压强。
如：温度升高，CO 2在水中溶解度变小；压强变大，CO 2在水中溶解度变大。
10. 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。
第6章溶解现象解读
第6章溶解现象整理与归纳一、内容提要1．物质的溶解：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的混合物。
物质溶解过程中伴随着热量的变化。
有的物质溶于水放热，如NaOH；有的物质溶于水吸收热量，如NH4N03。
有的物质溶于水，温度基本不变，如NaCl.2．溶液：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮与水中形成的混合物。
乳浊液：液体小液滴分散在水中形成的混合物。
乳化作用：使不溶于水的油以较小的油滴的形式分散到水中的过程。
3．水溶液的性质：少量固体物质溶于水可使溶液的凝固点降低，沸点升高。
某些物质的水溶液具有导电性。
4．溶液的组成：溶质和溶剂溶液组成的表示方法——溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
5．物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。
饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
6．结晶固体溶质从溶液中析出的过程，叫结晶。
二、专题讨论A和B两种化合物的溶解度曲线如图6—9。
现要用结晶法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存于溶液中时对各自溶解度的影响)。
取得60g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃，若使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数应在什么范围?三、思维启迪20℃时，将2.8 g生石灰加入到50 g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量 50 g，(填“<”“>”或“=”，下同)所得溶液溶质质量分数 a%，若将该溶液温度升高到30"C，所得溶液溶质质量分数 a％。
解析：由题意知：CaO+H2O=Ca(OH)z造成原溶液中溶剂质量减少，使原饱和溶液中Ca(OH)2析出，溶液质量减少，但由于温度不变，故仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
溶解现象知识点
溶解现象标准解读1．在通常情况下，我们把一种物质的或均匀到另一种物质中的过程，叫做溶解。
2．溶液是指。
我们日常生活中常见的、、等都属于溶液。
3．洗涤油污的方法有A 、溶解的原理例如；B 、乳化的原理例如；C 、反应的原理例如。
4．某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。
把氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的是，使溶液温度明显升高的是，溶液温度基本保持不变的是。
5．溶液是由和组成的。
其中叫做溶质，而叫溶剂。
我们常见的溶液都是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。
但如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少确定：如组成物质有液态，则液态物质为，如组成物质都是液态的，则含量较大的为，含量较少的为。
给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。
如把固体白磷溶于二硫化碳（一种有机物）时，所形成的液体叫做的，其中是溶质，是溶剂。
6．写出下列溶液中的溶质的名称：（1）澄清石灰水（2）氢氧化钠溶液（3）醋酸铅溶液（4）硫酸溶液（5）白酒（6）盐酸7．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。
它的计算公式是。
溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。
从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。
8．用硫酸铜固体和水配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，其操作步骤应该是、、。
若用溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液配制溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，其操作步骤是、、。
9．溶解性是指。
物质的溶解性主要与、和等因素有关。
10．饱和溶液是指的溶液；不饱和溶液是指的溶液。
根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为和。
饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互进行转化。
请将实现转化的方法填在横线上。
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第六章 溶解现象
一．三大分散系
溶液：均一，稳定的混合物 蒸馏水是纯净物，不是
溶液
加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨
乳化：加入乳化剂后，以很小的小液滴形式均匀悬浮
于水中
形成乳浊液。
乳化后形成的是比较稳定的乳浊液
乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。
汽油去油污：溶解 洗衣粉洗油污：乳化
二.水溶液的某些性质
1.物质溶于水时，常伴随能量的变化 NaOH 溶解放热 ，NH 4NO 3溶解吸热，NaCl 溶解温度变化不
大
2.物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高 冬天加盐融雪，高原加盐煮食物
3.某些物质的水溶液有导电性（自由移动的离子） 氯化钠溶液能导电，固体(离子不能自由移动)不导电
稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电
三．溶液组成及配制
W= m(质)/ m(液) m(质)=w*m(液) m(液)=m(质)/w
固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签
仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒
浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 溶液 溶质 溶剂 白酒 酒精（液） 水 盐酸 氯化氢（气） 水 澄清石灰水 氢氧化钙（固） 水 碘酒 碘（固） 酒精 二氧化碳溶于水 碳酸（液） 水。
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化学复习：知识要点（第六章）
溶解现象
1.溶液的特征：均一、稳定的混合物。
悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都
属于混合物。
溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。
常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。
悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。
乳浊液：牛奶、油水混合物等。
2.乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活
中洗洁精能去油污。
3.注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。
4.物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。
溶于水吸热的物质有：硝酸铵
溶于水放热的物质有：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠
一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。
5.水溶液的性质：（1）使稀溶液沸点上升。
应用：高山上煮鸡蛋
（2）使稀溶液凝固点降低。
应用：汽车水箱中加防冻液
（3）具有导电性。
一般溶液会导电，但酒精溶液、蔗糖水不
导电。
应用：电解水
7. 配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。
所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。
所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
8. 量筒的正确读法：视线与凹液面最低处相平。
仰视读数：测量值 < 实际值 俯视读数：测量值 > 实际值 （仰多俯少）
9. 影响物质溶解性的因素：
（1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同）
（2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同）
（3）温度（如：KNO 3在0℃和100℃时溶解性不同）
※影响固体物质溶解度大小的外界因素：温度。
如：温度升高，KNO 3溶解度变大
影响气体物质溶解度大小的外界因素：温度、压强。
如：温度升高，CO 2在水中溶解度变小；压强变大，CO 2在水中溶解度变大。
10. 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。
※判断溶液是否饱和的一般方法：该温度下，向溶液中加入同种溶质，发现
不能溶解，说明原溶液饱和。
注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl ，但还能溶解少量其他溶质如
KNO 3。
11. KNO 33不饱和溶液
12. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一温度下，同一溶剂中，饱和溶液是浓度最大的溶液。
13. 溶解度：一定温度下，该物质在100g溶剂（通常指水）中，达到饱和状态
时溶解的克数。
例：20℃时，NaCl溶解度为36.0g。
表示意义：20℃时，100g水中最多溶解36.0g NaCl。
14. 溶解度曲线：（横坐标：温度；纵坐标：溶解度）
表示意义：（1）同种物质在不同温度下的溶解度
（2）不种物质在相同温度下的溶解度
（3）物质溶解度受温度变化的影响情况
（1）a点的意义：t1℃时，KNO3溶解度为S
（2）b点的意义：。
t2℃时，KNO3和NaCl
g。
相等，都为S
2
（3）t3℃时比较A、B、C
Ca(OH)2 < KNO3 < NaCl
（4）温度从t1℃降到t3℃，析出晶体从多到少顺序：
KNO3 > NaCl > Ca(OH)2
15. 大多数固体物质溶解度随温度的升高而变大，如：KNO3
少数固体物质溶解度随温度的升高而变化不大，如：NaCl
极少数固体物质溶解度随温度的升高而变小，如：Ca(OH)2
过滤：将不溶于液体的固体物质分离出来的方法。
16. 分离混合物的方法：如：分离NaCl和CaCO3
结晶：将溶液中某种溶质以晶体形式析出的方法。
蒸发溶剂法：适用于S受温度影响较小的物质，如海水晒盐
17. 结晶方法：
冷却热饱和溶液法：适用于S受温度影响较大的物质，如KNO3
中混有少量NaCl
※试解释：
（1）“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理。
NaCl溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发水分得到晶体；而“碱”（Na2CO3·10H2O）的溶解度受温度影响很大，冬天温度低，降温后可得到晶体。
（2）设计实验：分离CaCO3和NaCl的混合物。
将混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤，不溶物洗涤、干燥后即为CaCO3固体；滤液蒸发得固体即为NaCl固体。
（3）从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。
步骤：将混合物溶入适量热水中，制成饱和溶液，降温，出现晶体，过滤，取滤纸上固体，洗涤、干燥得KNO3固体。
18. 硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起应急致冷作用；干冰也可致冷。
简述二者致冷原理。
答：硝酸铵致冷是其溶于水吸热，干冰是升华吸热。
19. 用多种方法区别实验室中2种液体：蒸馏水和食盐水。
（1）沸点不同（2）凝固点不同（3）导电性（4）蒸发（5）比较密度
21. 浓溶液配制稀溶液的过程中：
溶质质量不变、溶剂质量变大、溶液质量变大、溶质质量分数变小。
※用于稀释的水量= m(稀溶液)－m(浓溶液)。