有机物的不饱和度_图文.
高二有机化学关于不饱和度的计算和运用 课件 10张PPT
【例题】计算下列有机物的不饱和度
Ω=1+1=2
Ω=4+1=5 Ω=2+1=3
三、通过不饱和度快速写分子式
对于有机物CxHyOz：
由Ω=
������������+������−������ ������
可得出y=2x+2-2Ω
【例题】快速写出下列有机物的分子式
Ω=2、x=13 n（H）=y=10 分子式为：C6H10O5
卤原子—X以及— NO2、—NH2等都视
为相当于H原子
C H Cl
Ω=4
2、从结构式计算不饱和度
（1）双键：C=C C=O Ω=1
（2）三键：C≡C
Ω=2பைடு நூலகம்
（3）环：
Ω=1
（4）苯环：
Ω=4 （可以看成一个环与三个双键构成）
（5）萘：
Ω=7
（6）立体封闭多面体型分子： Ω=5；
Ω=2
即：Ω=面数-1
一、不饱和度是什么
（1）不饱和度:又称为“缺氢指数”，用希腊字 母Ω来表示，顾名思义，它是反映有机物分子不 饱和程度的量化标志。
（2）烷烃分子中饱和程度最大，规定其Ω=0，其 它有机物分子和同碳原子数的开链烷烃相比，每 少2个H，则不饱和度增加1。即碳原子数目相同 的烃，氢原子数目越少，则不饱和度越大。
二、计算 不饱和度的两种方式
1、从分子式入手计算不饱和度
对于有机物CxHyOz，:
Ω=
������������+������−������,(2x+2-y)可算出差几个氢原子
������
例:C2H2 C6H6 C8H8 C4H6O2 C5H10O
Ω=2 Ω=4 Ω=5 Ω=2 Ω=1
(完整版)不饱和度
C C 不饱和度一、不饱和度的概念不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表示。
二、不饱和度的计算1、根据有机物的化学式计算常用的计算公式： 烃（C n H m ）：Ω＝ 卤代烃（C n H m X Z ）：Ω＝ 含氧衍生物（C n H m O Z ）：Ω＝ 含氮衍生物（C n H m N Z ）：Ω＝ 公式繁多，现简化如下：将有机物的化学式转化为CxHyOa(NH)b 则Ω＝x+1－y/2此公式使用范围极广，可囊括几乎所有有机物，无需分类讨论，硅与碳等效，卤素与氢等效，硫与氧等效。
例：C 10H 4Cl 2可转化为C 10H 6 ，则Ω＝10+1－6/2＝8C 20H 31O 2N 3可转化为C 20H 28O 2(NH)3 ，则Ω＝20+1－28/2＝72、非立体平面有机物分子，可以根据结构计算Ω＝双键数+叁键数×2+环数备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；叁键包含碳碳、碳氮叁键；环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含N 、O 、S 等的杂环。
如苯：Ω＝6+1－6/2=3+1=4，即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
例：Ω＝4+0×2+2=6 Ω＝6+1×2+2=10 Ω＝8+0×2+3=133、立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。
例：立方烷面数为6 ，Ω＝5 降冰片烷面数为3 ，Ω＝2 棱晶烷面数为 5 ，Ω＝4三、不饱和度（Ω）与分子结构的关系1、若Ω＝0，说明分子是饱和链状结构；2、若Ω＝1，说明分子中有一个双键或一个环；3、若Ω＝2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环；余类推；4、若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。
有机物分子不饱和度求算及应用
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
❖ a 能使酸性KMnO4溶液褪色
❖ b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2 ❖ 发生加成反应
❖ c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 ❖ d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
例2：快速判断下列有机物可能结构
❖ C3H6、C3H4、C6H6、C8H8
3、快速判断同分异构体
例3、苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染
料，不能作为食品添加剂使用。它是由
2－萘酚
为主要原料制备的。下列
有机物结构简式分别为：
C
A
B
在上面化合物(A)～(c)中，与2－萘酚互为同分异
构体的有（填字母代号）
❖ 结构简式，试确定其分子式为____________。 ❖ C15H18O3
2 、推测有机物可能的结构
(1)、 若Ω=0，说明分子是饱和链状结构 (2) 、若Ω=1，说明分子中有一个双键或一个环
(3)、若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三 键；或一个双键和一个环；或两个环；余类 推；
（4）、若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。 在中学阶段Ω≥4，则一般优先考虑有苯环。
❖
、
1.C4H4 1
2、D 3
4
(2008上海高考）29．已知： CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2 △
，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。 下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
CH2=CH－CH=CH2 + CH2=CH－COOH △
有机物的不饱和度
3、推测有机物分子结构
思路：
分子式——计算不饱和度——预测官能团及数量 ——确定结构——推测性质
4、某链烃的分子式为C200H202，则 分子中含有的碳碳叁键最多 50 为 个。
例4：有一环状化合物C8H8，它不能使溴 的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1 个氢原子被氯取代后的有机生成物只有 一种。这种环状化合物可能是（ ）C
O
Cl
3、某有机物分子结构如图所示，回答该有机 物的分子式为 C17H12O6 。
4、（2008海南20）1mo1X能与足量碳酸氢 钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X 的分子式是：（ D ） A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4
5、（2009浙江11）一种从植物中提取的天 然化合物a-damascone，可用于制作“香 水”，其结构如下图，有关该化合物的下 C 列说法不正确的是（ ） A．分子式为C13H20O B. 该化合物可发生聚合反应 C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2 D．与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀 硝酸化后可用AgNO3溶液检验
1
1
[讨论]下列物质的不饱和度：
结构简式
CH3—CH3 CH2 =CH2
CH
CH
不饱和度
结构简式 不饱和度
0
1
—CH2Br
2
CH3CHO
1
4
4
1
对于卤代烃、硝基化合物： 将卤原子—X、-NO2 视为H原子，即卤原子、硝 基与氢原子等效。
②卤代烃 CnHmXz：
Ω=
（2n+2）- m - z 2
对于氨基化合物
例5：（2008四川卷29）（3）①芳香化合物 E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取 代物只有一种，则E的所有可能的结构简式 是_______________________。
不饱和度
不饱和度一、不饱和度的概念不饱和度又叫缺氢指数：某有机物分子中氢原子与同碳原子烷烃相比较，每减少2个氢原子，则该有机物的不饱和度增加1。
不饱和度常用Ω表示。
二、不饱和度的计算方法1．根据有机物的化学式计算⑴若有机物化学式为C n H m，则Ω=2m -2) (2n+⑵若有机物含氧，即化学式为C n H m O z，则Ω=2m -2)(2n+⑶若有机物含卤素，将其视做氢原子计算Ω。
如C n H m Cl z，Ω＝⑷若有机物有其它官能团，如—NH2、—SO3H等都视做氢原子，而—NO2等Ω增加1。
⑸碳的同素异形体可视做m=0的烃，则Ω= n +1 。
如C60的Ω=61 。
结合通式可知：烷烃和烷基的Ω= 0烯烃和环烷烃的Ω= 1炔烃、二烯烃、环烯烃等的Ω= 1苯及其同系物的Ω= 4 。
2．根据有机物分子结构计算⑴Ω= 双键数+ 三键数×2 + 平面环数⑵立体有机物分子（多面体或笼状结构）Ω= 环数—1三、不饱和度的应用12．应用不饱和度判断和书写同分异构体同分异构体的不饱和度也必然相等。
例题。
下列物质中与苯互为同分异构体的是（）A B C D3．应用不饱和度推导物质例题。
化合物（A）的分子式为C10H16。
在催化氢化时可吸收1mol的氢气得（B）。
（A）经催化脱氢可得一芳香烃（C），（C）经高锰酸钾氧化未见苯甲酸的生成。
请画出（A）、（B）、（C）的结构简式。
四、练习1．A、B两种烃的分子式为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。
（1）A为六元环状结构，能跟溴水发生加成反应，且A的一元氯代物有三种结构。
则A的结构简式为。
（2）B为链状，它跟溴的加成产物（1：1加成）可能有两种，则B的结构简式可能是、2．樟脑是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为。
3．化学药乌洛托品是一种只有C、H、N三种元素的有机化合物, 其分子中同种原子所处的位置相同，且分子空间结构如图所示。
有机物的不饱和度
是_______________________。
4、 同分异构体、同系物的判断
同系物结构相似，不饱和度相同； 同分异构体分子式相同，不饱和度相同。
根据这条规律，可快速判断，不必花 大力气数H原子个数，写分子式。
一、不饱和度的概念
1、什么叫不饱和度
不饱和度又称缺氢指数，有机物分 子与碳原子数目相等的链状烷烃相比较， 每减少2个氢原子，则有机物不饱和度增 加1，通常用Ω表示。
1 、根据有机物的化学式计算
2
C=O与C=C“等效”， O可视而不见；
分子通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
有机物类型
思路： 结构简式——计算不饱和度——计算H原子数
——确定分子式
三、不饱和度的应用
练习
O
O
1、上图是是一种驱蛔虫药——
山道年的结构简式，试确定其分子
式 C14H18O2 。
O
O
2、右图是4-氯醋酸睾丸
素的结构简式，试确定其
分式 C20H27O3Cl
。 O Cl
4、（2008海南20）1mo1X能与足量碳酸氢
（2）设A分子中含有（I）、（II）、（III）结构单元的个数分别为x、y、z， 则由“碳守恒”、“H守恒”、“不饱和度”列出方程组：
（C） （H） （不饱和度）
2
三、不饱和度的应用
1 、分子的不饱和度（Ω）与分子结构的关系：
①若Ω=0，说明分子是饱和链状结构 ②若Ω=1，说明分子中有一个双键或一个环； ③若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；
或一个双键和一个环；或两个环；余类推； ④若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。
高中化学非常详细关于不饱和度
计算方法1）从有机物分子结构计算不饱和度的方法根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数+三键数×2+环数如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。
一个三键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。
一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。
环烯烃贡献2个不饱和度。
一个苯环贡献4个不饱和度。
一个碳氧双键贡献1个不饱和度。
一个-NO2贡献1个不饱和度。
例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。
2）从分子式计算不饱和度的方法第一种方法为通用公式：Ω=1+1/2∑Ni(Vi-2)其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni代表该种元素原子的数目，∑代表总和。
这种方法适用于复杂的化合物。
第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω=C+1－(H－N)/2其中，C代表碳原子的数目，H代表氢和卤素原子的总数，N代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。
这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。
第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω =(2C+2－H)/2其中C和H 分别是碳原子和氢原子的数目。
这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。
补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与CH2“等效”，如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。
（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。
如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。
（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。
如C60（足球烯，或者富勒烯，Buckminster fullerene)（4）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0如CH4（甲烷）（5）有机物分子中含有N、P等三价原子时，每增加1个三价原子，则等效为减少1个氢原子。
高中有机化学“不饱和度”的概念及其应用
高中有机化学“不饱和度”的概念及其应用知识归纳一、什么是不饱和度不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表示。
二、不饱和度计算1. 根据有机物的化学式计算不饱和度的计算公式是:CxHyOm(NH)n，则Ω=x＋1－y/2(注：氧：不考虑，卤素：当作H，氮：划去NH)。
例：C5H8O2，则Ω=5＋1－8/2=2C5H4Cl2可转化为C5H6，则Ω=5＋1－6/2=3C8H13O2N3可转化为C8H10O2(NH)3，则Ω=8＋1－10/2=42.根据有机物的结构式计算Ω=双键数＋叁键数×2＋环数在计算不饱和度时，可以看做是有3个双键和1个环，所以Ω=3＋1=4例：请计算出两种物质的不饱和度三、不饱和度的应用1.根据有机物的分子式推断其结构式①若Ω=0，说明分子是饱和链状结构②若Ω=1，说明分子中有一个双键或一个环③若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环；其余类推④若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。
2.根据结构简式推导化学式：结构简式——计算不饱和度——计算H原子数——确定分子式例1：1mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8L CO2(标准状况)，则X的分子式是：( )A、C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4解题方法：能与碳酸氢钠反应的有机物一般为羧基，1mol X放出CO2为2mol，说明含2个羧基，其不饱和度至少为2，A、B、C的不饱和度均为1，D为2，可快速求解选项为D。
例2：一种从植物中提取的天然化合物a－damascone，可用于制作“香水”，其结构如下图，有关该化合物的下列说法不正确的是( )A．分子式为B. 该化合物可发生聚合反应C．1mol 该化合物完全燃烧消耗19molD．与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验解题方法：A项，可快速判断出该分子为C13HyO，该分子含3个双键一个环，Ω=3＋1=4，也即Ω=13＋1－y/2=4，y=20，正确；B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C项，根据A项可转化为C13H18(H2O)，13个碳应消耗13个O2，18个H消耗4.5个O2，共为17.5，故错；D项，碳碳双键可以与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以检验，正确。
不饱和度计算ppt课件
键，则分子含有的双键数为
。
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例题2：写出C3H4O2的所有链状稳定的同 分异构体。
解析：由不饱和度计算公式得：
Ω=(2X+2-Y)/2=2
说明分子中可能有一个三键，也可能有两个双键 （可以是C=C，C=O）。因此，可以这样书写同分异 构体： ⑴一个C=C ，一个C=O ，则有 CH2=CHCOOH CH2=CHOOCH 。
。
⑵若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，
且以n（C）和n（N）分别表示C和N的原子数目，则H
原子数目最多等于
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。
⑶若某共价化合物分子只含有C、N、H、O四种元
素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O
的原子数目，则H原子数目最多等于
。
⑷若有机物CxHyOzNm分子中没有环状结构，只有双
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练习、某链烃的化学式为C5H8，其分子中
含有的不饱和碳原子数目：（ B ）
A、一定为2个
B、2个或4个
C、一定为4个
D、2个或3个或4个
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例题（2002年春季理综27题）
27.⑴由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原
子组成的共价化合物，H的原子数目最多为
个，试写出其中一例的结构简式
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分子的不饱和度（Ω）与分子结构的关系：
1、 若Ω=0，说明分子是饱和链状结 构
2 、若Ω=1，说明分子中有一个双键 或一个环；
3、若Ω=2，说明分子中有两个双键 或一个三键；或一个双键和一个环；或 两个个环；余类推；
4、若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。
107952-有机波谱分析-化学有机物不饱和度
比和Ω很大，推断分子中可能含2个苯环(Ω=2×4=8)，同时含 羰基C=O（Ω=1），但不含C=C，A水解产生相应羧酸和醇。
O= O=
CC-HO2OOHH2C
A（苯甲酸苯甲酯）
CH2OH B（苯甲醇）
CO-OCHH3 D（苯甲酸）
• 因此，可以这样书写同分异构体： • （1）一个C=C，一个C=O ，则有：
CH2=CHCOOH 和 HCOOCH=CH2 • （2）两个C=O，则有：
OHCCH2CHO 和 CH3COCHO。 • （3）一个三键，可能是： HC≡C－CH(OH)2
但同一碳上含两个羟基，不稳定结构。
例题：Ａ是一种酯，分子式为Ｃ14Ｈ12Ｏ2，它由醇Ｂ和 羧酸Ｃ经酯化生成，Ａ不能使溴水褪色，Ｂ经氧化得Ｃ， 写出Ａ、Ｂ、Ｃ的结构简式。
GC、HPLC、TLC是常用的手段。
波谱实验样品的准备
根据样品的不同来源、不同性质、不同纯度、不同杂 质组 分以及不同波谱测定目的作样品的准备工作。 1.样品量 （1）首先取决于波谱法的检测灵敏度。 MS（10-12g)、 UV(10-6g）、IR、NMR(几毫克） （2）与测定目的有关。 定量分析比定性鉴定需要的量要多，以保证称量误差 在一 定范围内。 （3）与样品分子结构有关 。 相对分子质量大的样品需要 的量也多。另外被检测对象 信号的大小也制约着取样量。 （4）在UV、IR、NMR中使用微量测定装置可减少样品量。
2. 样品的纯度
影响鉴定结果准确程度的关键是被测物的纯度。 综合使用物理常数测定和色谱分析两种方法： （1） 通过物理常数测定判定样品纯度 固体样测 定熔点。
纯样品有固定的熔点和小的熔程。 纯固体物质 熔程 < 0.5 。
有机化学不饱和度总结
有机化学不饱和度总结一、不饱和度的基本概念不饱和度是有机化学中一个重要的概念，用于描述有机化合物的不饱和程度。
一个不饱和度表示一个有机化合物中缺少一个氢原子，也称为缺氢指数。
这个概念主要用于判断有机化合物可能的化学性质和结构特征。
不饱和度的计算基于有机化合物的碳原子和氢原子的数量关系。
在烷烃中，每个碳原子都与四个氢原子相连，形成四个单键。
因此，烷烃的不饱和度为零。
而对于含有双键或三键的碳原子，它们与氢原子的比例不是4:1，因此这些碳原子贡献了不饱和度。
二、不饱和度的计算方法不饱和度的计算基于以下公式：不饱和度 = (2n - H)/2，其中n为碳原子数，H为氢原子数。
在每个碳-碳双键或碳-碳三键中，有两个单键被替代，因此在每个这样的键上贡献一个不饱和度。
而对于碳-碳三键，由于有三个单键被替代，因此贡献两个不饱和度。
此外，环状结构也贡献不饱和度。
对于环烷烃，每个环贡献一个不饱和度；对于芳香烃，由于其结构的特殊性，其不饱和度通常通过其它方式计算。
三、不饱和度在有机化学中的应用不饱和度在有机化学中有广泛的应用。
首先，它可以用于预测化合物的化学性质。
例如，高不饱和度的化合物可能更容易发生加成反应或聚合反应。
其次，通过比较化合物的分子式和结构式，可以快速计算出不饱和度，从而推断出化合物的可能结构。
这在实际应用中非常有用，尤其是在复杂混合物分析或未知化合物的结构鉴定中。
此外，不饱和度也是化学合成的重要参考指标，它可以帮助合成者预估合成路线所需的条件和可能的中间体。
在研究新型材料和药物时，不饱和度也是一个重要的考量因素。
对于一些具有特定功能性质的材料，如高分子材料和功能性聚合物，不饱和度可能影响其机械性能和稳定性。
而在药物化学中，不饱和度则可能影响药物的活性和稳定性。
四、总结与展望不饱和度是有机化学中的一个重要概念，它为理解和预测化合物的性质提供了有力的工具。
通过计算不饱和度，我们可以快速判断化合物的可能反应性和结构特征。
2不饱和度的计算课件高二下学期化学人教版选择性必修3
苯环 4
不饱和度的计算
3、根据有机物的结构式计算
Ω=双键数+叁键数×2+环数
Ω＝4+0×2+2=6。
Ω＝6+1×2+2=10。 Ω＝4+3+1=8
不饱和度的计算
4、根据有机物的化学式计算
CxHyOm(NH)n,则Ω=x+1-y/2（注：氧元素“视而不见”，卤素换成氢， 每一个氮夺了一个氢之后隐藏）
计算有机物的分子式ຫໍສະໝຸດ C17H12O6C24H12
C14H10
1
C10H16 Ω=3
即学即练
不饱和度的计算
C6H6 Ω=4
C20H14 Ω=14
C4H4 Ω=3
不饱和度的应用
根据有机物的分子式推断其结构式
①若Ω=0，说明分子是饱和链状结构 ②若Ω=1，说明分子中有一个双键或一个环 ③若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一 个环；或两个环；其余类推 ④若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。 例1：1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则
有机化学中不饱和度的 巧妙应用
不饱和度的概念
1、不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和 程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比 较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表 示。
2、常见结构的不饱和度(Ω):
结构
双键
不饱和度(Ω)
1
三键 2
成环 1
不饱和度的计算
计算下列物质的不饱和度
C5H8O2 C5H4Cl2 C8H13O2N3
Ω=5+1-8/2=2 Ω=5+1-6/2=3 Ω=8+1-10/2=4
不饱和度及其应用
不饱和度及其应用不饱和度又称为“缺氢指数”，用希腊字母Ω来表示,顾名思义，它是反映有机物分子不饱和程度的量化标志。
烷烃分子中饱和程度最大,规定其Ω=0，其它有机物分子和同碳原子数的开链烷烃相比,每少2个H，则不饱和度增加1;有机物的不饱和度计算公式为：Ω=双键数+ 叁键数×2 +环数①如果任意一个烃的分子式为C x H y，则②如果有机物为含氧衍生物,且碳链中不含-C=C-、—C≡C—或环，由于C=O 与C=C等价,故可以看成烃来计算.③对于碳的同素异形体,可以把它看成y等于0的烃来计算，即：例如：C70的=71常见的烃的不饱和度如下：1、单烯烃和环烷烃的:Ω=1；2、二烯烃：Ω=23、CH2 = CH-C≡CH：Ω=34、:Ω=4（可以看成一个环与三个双键构成）5、：Ω=7、Ω=106、：Ω=27、:Ω=5 （立体封闭多面体型分子：Ω=面数-1)8、:Ω=29、：Ω=4（2价基团）10、:Ω=4（三价基团)11、—C≡C-，Ω=2（二价基团）12、：Ω=4不饱和度的应用:（1）可以辅助推导代学式；(2）可以辅助推导分子中的结构单元例题1：试写出2—甲基—5—乙基对苯二乙烯的分子式。
解:依据题意所给的名称可得:n(c）=13，Ω=6，则n（H）=2×13 + 2 – 2×6 =16，故分子式为C13H16评析：此题的常规解法为依据其名称,写出结构简式,再根据结构简式确定出该分子的组成。
这样的解法既费时,又易出错，而运用“不饱和度”来计算，则简捷而准确。
例题2：分子式为C8H8的烃能使溴水褪色,是合成某橡胶单体之一的材料，试确定其结构与名称.解：由分子式可知：Ω= 5，则据分子式可知,该分子的结构中必含有一个苯环与一个碳碳双键，故其结构为（苯乙烯)。
例题3：某烃的分子式中含有一个苯环，两个C＝C和一个C≡C，则它的分子式可能为（）A、C9H12B、C17H20C、C20H30D、C12H20解：因分子组成中含有一个苯环,两个碳碳双键，一个碳碳叁键,故不饱和度等于8，设此烃的分子式为C x H y，则由得：y=2x—14带入A、B、C、D中进行检验即可。