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专题75 晶体结构与性质(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题73 晶体结构与性质1．【2022年山东卷】AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。
下列说法错误的是A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取3sp杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同【答案】A【解析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅢA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。
AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。
A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。
综上所述，本题选A。
Cu Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶2．【2022年山东卷】2-x胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
下列说法正确的是A ．每个2-x Cu Se 晶胞中2+Cu 个数为xB ．每个2Na Se 晶胞完全转化为2-x Cu Se 晶胞，转移电子数为8C ．每个NaCuSe 晶胞中0价Cu 原子个数为1-xD ．当2x y -Na Cu Se 转化为NaCuSe 时，每转移(1-y)mol 电子，产生(1-x)molCu 原子【答案】BD【解析】A ．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×18+6×12=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a 和b ，则a+b=8-4x ，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解得a=4x ，故A 错误；B ．由题意可知，Na 2Se 转化为Cu 2-x Se 的电极反应式为Na 2Se-2e -+(2-x)Cu=Cu 2-x Se+2Na +，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×18+6×12=4，则每个晶胞中含有4个Na 2Se ，转移电子数为8，故B 正确；C ．由题意可知，Cu 2-x Se 转化为NaCuSe 的电极反应式为Cu 2-x Se+ e -+Na +=NaCuSe+(1-x)Cu ，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×18+6×12=4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe ，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C 错误；D ．由题意可知，Na y Cu 2-x Se 转化为NaCuSe 的电极反应式为Na y Cu 2-x Se+(1-y) e -+ Na +=NaCuSe+(1-x)Cu ，所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol 铜，故D 正确；故选BD 。
专题27 化学反应与能量变化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题27 化学反应与能量变化1．【2022年湖南卷】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅰ>ⅠC．生成P的速率：Ⅰ>ⅠD．进程Ⅰ中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅰ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅰ中由S•Y转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅰ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅰ<Ⅰ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅰ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
2．（2021.1·浙江真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。
一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是A．B．C．D．【答案】B【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。
3．（2018·上海高考真题）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，正确；B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），正确；C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，正确；D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，错误；答案选D。
专题55 高分子化合物(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题55 高分子1．【2022年山东卷】下列高分子材料制备方法正确的是A．聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备B．聚四氟乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备()由己胺和己酸经缩聚反C．尼龙66应制备D．聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备【答案】B【解析】A．聚乳酸()是由乳酸[HOCH(CH3)COOH]分子间脱水缩聚而得，即发生缩聚反应，A错误；B．聚四氟乙烯()是由四氟乙烯(CF2=CF2)经加聚反应制备，B正确；C．尼龙-66()是由己二胺和己二酸经过缩聚反应制得，C错误；D．聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯醇酯()发生水解反应制得，D错误；故答案为：B。
2．【2022年北京卷】高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确．．．的是A．F中含有2个酰胺基B．高分子Y水解可得到E和GC．高分子X中存在氢键D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护【答案】B【解析】A．由结构简式可知，F中含有2个酰胺基，故A正确，B．由结构简式可知，高分子Y一定条件下发生水解反应生成和，故B错误；C．由结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，故C正确；D．由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，故D正确；故选B。
3．（2020·北京高考真题）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法不正确的是A．试剂a是甲醇B．化合物B不存在顺反异构体C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D．合成M的聚合反应是缩聚反应【答案】D【解析】CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-O-CH3和，由此可知B为CH2=CH-O-CH3，C为，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。
A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，正确；B．化合物B 为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，正确；C．化合物C为，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，正确；D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，错误；答案选D。
2018年全国高考化学试题及答案
2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是AB C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
2018年上海市高考化学试题及答案
2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有（）A. 相同的质量数B. 不同的质子数C. 相同的中子数D. 相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的（）A高强度、低密度 B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）A. 氯化钾熔融B. 碳酸钠溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（）A. 浓硫酸B. NaOHC. NaClD. NH4Cl5.有机化学反应一般不具有的特点是（）A. 反应比较复杂B. 产率较高C. 副产物较多D. 反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（）A. NH4HCO3B. NaHCO3C. Al(OH)3D. CaCO37.下列有关二氧化碳的描述正确的是（）A. 含有非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（）A. 铁遇浓硫酸发生钝化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括（）A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧10.下列转化不能通过一步反应实现的是（）A. H2S+O2→SO2B. SO2+H2O→H2SO3C. S+O2→SO3D. SO3+H2O→H2SO411.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（）A. 通入二氧化碳B. 冷却C. 通入氨气D. 加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是（）A. OHCCH2CH2CHOB. CH3CH2OCH2CH2OHC. CH3CH=CHCOOHD. HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（）A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2O，加热C. 浓硫酸，加热D. NaOH/C2H5OH，加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A. N2电子式为B. N3-的最外层电子数为6C. N3-的质子数是20D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（）A. 未作恒重操作B. 硫酸铜部分分解C. 硫酸铜晶体未完全失水D. 坩埚放空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（）的在A. 实现①的转化，可通入过量CO2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A. 1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD. H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
上海高考化学,易错概念题之二附答案
概念题（2）1. N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N AB. 1mol氯化氢分子中含H+ 离子数为N AC. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为N AD. 4.6 g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2N A2. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是半径相同条件下，3. 右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A. ①③⑤B. ①②③C. ④⑤⑥D. ①②③⑤4. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)C. 0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA—)＞c(A2—)＞c(H2A)D. 只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中，c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—) 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AB．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AD．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A6．下列实验操作正确的是A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中，滴加4~8滴10％的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热B．实验室制乙烯：将浓硫酸与无水乙醇按体积比3∶1混合后迅速加热至170℃C．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热D．提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离7．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．绿矾和苯酚在空气中久置后均会变质 D．铁片和铜片置于冷的浓硫酸中均无明显现象8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)9．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
上海市年高考化学试题及评分标准
202X全国高考X化学卷子考生注意：1.本卷子总分值150分，考试时间120分钟。
2.本考试设卷子和答题纸两局部，卷子包含真题与答题要求；全部答案必须涂或写在答题纸上，做在卷子上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与卷子在真题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题〔此题共10分，每题2分，每题只有一个正确选项〕1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯〔〕与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.以下各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的选项是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题〔此题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项〕6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反响放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反响生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
以下说法肯定正确的选项是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.假设W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
高考上海卷化学试题解析与点评(共29张PPT)精选课件
应生成硫，它与B项硝酸钡溶液反应时显示还原性，二氧化硫通入溶液后显酸
性，硝酸根结合氢离子会形成硝酸，因为硝酸具有强氧化性，会把二氧化硫氧
化为硫酸，因此B项会生成硫酸钡沉淀
答案 D
10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔 化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶 体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图
发生于反应②。根据量的关系，可知A项二者物质的量之比为1:2时漏掉了反应①，
答案：BC B项为二者物质考的量查之：比为有1关:2的量反的应，离C子项为方二程者物式质的的书量之写比为2:3的反应，此
时还没有发生反应②，D项为二者物质的量之比为1:2，正确的写法为B项写法。
22、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2 混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应 后容器内固体物质的质量不可能为 A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
试题在注重基础知识考察的同时，更注重
了考生思维与能力的融合，对三维目标综合的 考查。特别是在原理、实验、有机和计算等试 题中，重视已有基础知识、基本技能与分析、 推断的结合，特别重视基本原理、方法与学科 思想、科学方法的结合，试卷同时注重考查考 生获得科学结论的探究过程，创设环境使学生 在实验、推断的不同可能中表现自己的能力， 这不仅更符合学科规律，也更有利于激励科学 探究和科学态度的培养。
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
阴极还原，铜接在阴极
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
操作正确
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
上海高考化学试题及答案
上海 化学试卷本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷 （共66分）考生注意：1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A 题计分。
A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量： H —1C —12N —14O —16Na —23 Al —27 S —32Ca —40 Fe —56一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1、下列化学名词正确的是（ ）A 、三溴笨酚B 、烧碱C 、乙酸乙脂D 、石碳酸2、有关化学用语正确的是（ ）A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD 、臭氧的分子式O 33、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ）A 、N 4是N 2的同素异形体B 、N 4是N 2的同分异构体C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D 、N 4的摩尔质量是56g4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A 、2NaCl(熔融) →通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2→△Mg + H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO →高温3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A 、石墨制成金刚石B 、煤加氢变成人造石油C 、水变成汽油D 、干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
2018年上海市浦东新区高考二模化学-精校版(含答案解析)
高三化学试卷
2018.04
考生注意： 1．本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非
选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
29．洗涤滤渣的目的是
。
30．配制 100 mL 草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
。
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31．取用 10.00 mL 浸出液进行滴定，终点时溶液由_____色变成_____色。若三次平行实验消耗硫酸
体积的平均值为 25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为________（精确到小数点后 3 位）。
24．若用 KSCN 溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_______________________________ __________________________________________________。
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（二）（本题共 15 分） 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。 完成下列填空：
25．工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到 消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________________；向次氯酸钠 溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了______________。（填物质名称）
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18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是
近年上海高考,有机化学试题汇编
00-09年上海高考有机化学试题汇编1、（10年上海3）下列有机物命名正确的是A． B．1，3，4-三甲苯 2-甲基-2-氯丙烷C． D．2-甲基-1-丙醇 2-甲基-3-丁炔2、（10年上海10）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A . 乙醇、甲苯、硝甲苯B . 苯、苯酚、乙烯C . 苯、甲苯、环乙烷D . 甲酸、乙醛、乙酸3、（10年上海12）下列实验操作或实验事故处理正确的是A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后在滴加浓硫酸C.实验时手指上不小心沾上苯粉，立即用70℃以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热4、（10年上海28）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2—甲基丙烷。
完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。
写出B的结构简式。
3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。
分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种。
5、（10年上海29）粘合剂M的合成路线如下图所示：完成下列填空：1）写出A和B的结构简式。
A B2）写出反应类型。
反应⑥反应⑦3）写出反应条件。
反应②反应⑤4）反应③和⑤的目的是。
5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种。
6）写出D在碱性条件下水的反应方程式。
6、（09年上海3）．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是7、（09年上海9）．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应8、（09年上海11）．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
专题13 氧化还原反应(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl ，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是 A ．褪色原因为2I 被Fe 还原B ．液体分层后，上层呈紫红色C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D ．溶液恢复棕色的原因为-I 被氧化 【答案】D【解析】A ．Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与2I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为2I 被Zn 还原，A 项错误；B ．液体分层后，2I 在4CCl 层，4CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；C ．若镀层金属活泼性大于Fe ，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于镀层金属，则Fe 更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn ，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；D ．漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，其具有强氧化性，可将-I 氧化，D 项正确；答案选D 。
2．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：()()()()22322NaHS s +CS l =Na CS s +H S g ，下列说法正确的是A ．23Na CS 不能被氧化B ．23Na CS 溶液显碱性C ．该制备反应是熵减过程D ．2CS 的热稳定性比2CO 的高 【答案】B【解析】A ． 23Na CS 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A 错误；B ． 类比23Na CO 溶液，O 与S 同主族，可知23Na CS 溶液显碱性，故B 正确；C ． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C 错误；D ． S 的原子半径比O 大，故C=S 键长比C=O 键长长，键能小，故2CS 的热稳定性比2CO 的低，故D 错误；故选B 。
3．（2021.1·浙江真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3中H 元素被氧化B ．NO 2在反应过程中失去电子专题13 氧化还原反应C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。
专题22 原子结构与化学键(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年山东卷】138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：16313a 828b O+He O+X →；16315m 828n O+He O+Y →。
下列说法正确的是A ．X 的中子数为2B ．X 、Y 互为同位素C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．自然界不存在1382O 、1582O 分子是因其化学键不稳定【答案】B【解析】根据质量守恒可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，据此分析解题。
A ． 由分析可知，X 微粒为62He ，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；B ． 由分析可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B 正确；C ．由题干信息可知，138O 与158O 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C 错误；D ．自然界中不存在1382O 与1582O 并不是其化学键不稳定，而是由于138O 与158O 的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O 的键能与形成该键的核素无关，D 错误；故答案为：B 。
2．（2021·广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是 A ．煤油是可再生能源B ．2H 燃烧过程中热能转化为化学能C ．火星陨石中的20Ne 质量数为20D ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素【答案】C【解析】A ．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A 错误；B ．氢气的燃烧过程放出专题22 原子结构与化学键热量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He 和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。
完整版高考化学化学氮及其化合物 试题及答案
完整版高考化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．【答案】C【详解】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO 32-，B 项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，C 项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO 3溶液时，则引入了Cl - ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl -，D 项错误；答案选A 。
4．浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A ．颜色变浅B ．变为红色C ．没有改变D ．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe 2++NO 3-+4H +═3Fe 3++NO ↑+2H 2O ，三价铁离子为棕黄色；故选：D 。
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2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵<NH4OCN）与尿素[CO(NH2>2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A【解读】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分h ei r be 子间力，B 项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C 项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D 项错误，5.374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水A.显中性，pH 等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH 小于7 D.表现出极性溶剂的特性【答案】B【解读】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误 根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确<有机物大多数是非极性分子） Ｄ错误。
二、选择题<本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得【答案】A 【解读】两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔CaCl ，含Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A 7.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是选项X Y A SO 2H 2S B Cl 2CO 2C NH 3CO 2D SO 2Cl 2【答案】B【解读】A 项将SO2通入BaCl 溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S 沉淀，B 项始终不反应无现象，C 项反应为2N H2+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D 项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B 8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe 3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e →4OH -D.含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL<标准状况）【答案】D【解读】根据题意铁作为电池负极<Fe-2e-=Fe2-） 碳作原电池正极<2H2O+O2+4e=4OH ）因此BC 错误，脱氧过程是放热反应，A 项错误，D 项生成的Fe2-继续被O2氧化9.将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HC l→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q【答案】B【解读】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。
10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量【答案】C【解读】采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，C正确。
11.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体<忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C【解读】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强 pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 浓度增大 D项错误12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5>CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2>CH2COOH 3-氨基丁酸【答案】D【解读】A项编号有误，应该为2-甲基-1,3-丁二乙烯；B项，叫2-丁醇，C项主链选错了应该为3-甲基乙烷，D正确。
13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解读】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。
14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大【答案】C【解读】产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净<表面吸附杂质），烘干时间过长<铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误；C正确；D项对结果无影响，错误。
【考点定位】考查误差分析15.N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为<a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/14【答案】B【解读】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误<应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。
【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数16.已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4【答案】B【解读】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。
17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c<Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解读】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol ，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。