2020年领军高考化学真题透析专题1.2物质的量浓度精讲深剖
2020年领军高考化学 真题透析 第讲 等效平衡(精讲深剖)
第3讲等效平衡真题速递1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器甲乙丙反应物的投入量、的浓度反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是A. B。
C。
D。
【答案】B【解析】A。
甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移,所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍,即c3＞2c2，即c3＞2c1，A错误；B.乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92。
4kJ,故a+b=92.4，B正确;C。
丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，反应起始时2P2=P3，由于合成氨的反应是气体体积减小的反应，故2P2＞P3，C错误；D。
丙容器反应物投入量4molNH3,是乙的二倍，相当于增大压强，平衡向右移动，所以丙中氨的转化率比乙小，因为,所以，D错误。
2. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g），发生反应：CO＋H 2O（g）CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A．0。
5 mol CO＋2 mol H2O（g）＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g）＋1 mol CO2＋1 mol H2C．0。
5 mol CO＋1。
5 mol H2O(g)＋0。
4 mol CO2＋0．4 mol H2D．0。
5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0．5 mol H2【答案】B【解析】这是一个气体体积不变的反应，加入CO和H2O的物质的量之比为1∶2时，即为等效平衡，CO的体积分数为x,由此可知A、D中CO的体积分数为x;B中相当于加入2 mol CO和2 mol H2O（g),即相当于在原平衡的基础上再加1 mol CO,所以CO体积分数大于x；C相当于加入0。
2020年领军高考化学 真题透析 专题1
第2讲物质的量浓度1. （2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热,因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C。
向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液,或者直接通过碱石灰,C错误；D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
2．(2017课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20。
00mL,故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净,故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低,故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。
3．(2019北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol/L KBrO3标准溶液;Ⅱ、取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ、用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL.已知:I2+2 Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
2020年领军高考化学 真题透析 专题
化学键1．（山东省临沂市2019届高三2月教学质量检测）用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是A．Cl-的结构示意图：B．HClO的电子式：C．H2O的结构式：H-O—H D．中子数为18的氯原子：1817Cl【答案】C【解析】A.Cl原子最外层有7个电子，获得一个电子变为Cl-，故Cl-的结构示意图：,A错误;B.HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成一个共用电子对,其电子式：，B错误；C。
水分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，结构式为H-O—H，C正确；D。
中子数为18的氯原子，质量数为35 ，故可表示为:3517Cl，D错误。
2．（江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试）下列有关化学用语表示正确的是( )A．氧化钠的电子式：B．中子数为18的氯原子：C．氮离子(N3－）的结构示意图:D．聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】A。
氧化钠为离子化合物,电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为：，选项A错误；B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为：Cl，选项B正确；C。
氮离子(N3－)核外电子总数为10,最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为:,选项C错误;D. 聚丙烯的结构简式为：,选项D错误。
3．（江苏省扬州市2018-2019学年高三上学期期末考试）用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒,其中正确的是（）A．中子数为20的氯原子:B．HCl的电子式：H∶ClC．CH4的结构式：CH4D．Cl的结构示意图：【答案】D【解析】A。
中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为,故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物,则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：,故D项正确。
2020年领军高考化学真题透析专题1.2物质的量浓度高效演练含解析2
专题1.2 物质的量浓度1、下列实验误差分析错误的是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】A【解析】A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式c B液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。
2、下列实验操作正确的是A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C. 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度，B错误；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；检查容量瓶是否漏水的操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶口是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则容量瓶不漏水，D正确；正确选项D。
3、仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
实验室没有450mL的容量瓶，所以配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。
用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项B正确。
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
考点03物质的量浓度及溶液配制(核心考点精讲)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点03 物质的量浓度及溶液配制(核心考点精讲)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略 【命题规律】从近三年高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在N A 、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题的实验设计与评价之中。
【备考策略】1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2．建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
3．掌握容量瓶的使用方法，掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。
【命题预测】预计2024年需要关注涉及物质的量浓度渗透于N A 考查；填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
(4)注意事项：①c B ＝n BV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O―→Na 2CO 3。
专题1.2 物质的量浓度及其计算 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题2物质的量浓度及其计算【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分;试题难度中等，试卷题型主要是选择题,在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以物质的量浓度计算为依托考查，涉及到的知识点有:离子浓度、酸碱中和滴定计算、盐类水解、电化学中溶液pH的计算等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注化学计算的基本方法等细节，注意组成微粒与整体关系等问题。
【知识精讲】一、物质的量浓度及相关计算1。
物质的量浓度（1)含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c，常用单位为mol·L-1。
(2)溶质B浓度（c B）、溶质B物质的量(n B)和溶液体积（V）之间的关系为c B= n B /V。
（3）溶质浓度（c）、溶质质量分数（w）、溶质摩尔质量（M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=1000ρw /M。
2.定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，但溶液的体积不同，溶质的物质的量、质量不同。
3.电荷守恒定律阳离子所带的正电荷总数（浓度）=阴离子所带的负电荷总数（浓度）。
4.溶液稀释（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为c(浓）·V（浓)= c(稀）·V(稀).(2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为c1V1+c2V2=c混V混。
5。
同一溶质不同浓度溶液等质量（或等体积）混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2，混合后溶液浓度为w、c。
（1）若等质量溶液混合w=（w1 + w2）/2,c ≠（c 1+ c2）/2其物质的量浓度接近体积大(即密度小）的一边。
（2)若等体积的溶液混合c=（c 1+ c2）/2 （忽略溶液体积变化），w≠(w1 + w2）/2其质量分数接近质量大(即密度大）的一边。
2020年高考化学复习测试1.2物质的量浓度讲(含解析)
1、了解溶液的含义。
2、了解溶解度、饱和溶液的概念。
3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
主干知识成网络：知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。
符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。
【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。
b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
2020年领军高考化学真题透析专题1.1物质的量气体摩尔体积高效演练含解析
专题1.1 物质的量、气体摩尔体积1、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N AB. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N AC. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N AD. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A【答案】C【解析】标准状况下，22.4 LCl2为1mol,通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，根据物料守恒，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A是错的，故A错；B. 足量Na2O2与1mol CO2反应，转移电子的数目是N A，故B错；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4N A，故C正确；D.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是SO 2，则分子数等于0.5N A；若全部是氢气。
考点07物质的量浓度(核心考点精讲精练)-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)
考点07 物质的量浓度1．3年真题考点分布年份 卷区 考点分布物质的量浓度的有关计算 配制一定物质的量浓度的溶液2022广东√ √ 山东√ 2021 山东√ 河北√ 广东√ 2020北京√ 天津√ √ 2．命题规律及备考策略【命题规律】近3年新高考卷对该专题主要考查： 1．配制仪器的选择与使用2．配制溶液的规范操作、步骤和误差分析 3．计算物质的量浓度【备考策略】熟练掌握物质的量浓度的概念及简单计算，配制一定物质的量浓度的方法及相关误差分析；。
【命题预测】近几年高考试题中物质的量浓度的主要考查是对一定体积物质的量浓度溶液的配制实验，主要体现在实验仪器的选择以及实验过程中实验操作的考查，选择题和非选择题中均有涉及。
另外在阿伏加德罗常数的应用判断中也会涉及有关物质的量浓度的简单计算等。
考法1 物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w （B ）＝aqBm m ×100%。
（3）与物质的量浓度的关系：ω＝1000cM①M ：摩尔质量，单位：g ·mol －1；②ρ：溶液密度，单位：g ·cm －3【典例1】下列配制溶液的说法正确的有：①1L 水中溶解了5.85gNaCl ，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ；②31gNa 2O 溶于水得到1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L ；③标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成1L 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L ；④从1L0.1mol/LHNO 3溶液中取出250mL ，剩余溶液中NO 3－的浓度为0.075mol/L ；⑤将25gCuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L 的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L （ ）。
2020年高考化学热点追踪专题讲座(教育台) 1
2.溶液的酸碱性
①定义：
水溶液中氢离子浓度的负对数叫做溶液的pH。
pH＝－lgc(H＋)
pH＝14＋lgc(OH-)
② pH与酸碱性的关系（常温）：
中性溶液：c(H＋)=c(OH-)，C(H+)=10-7，pH=7。
酸性溶液：c(H＋)>c(OH-)，C(H+)>10-7，pH<7。
碱性溶液：c(H＋)<c(OH-)，C(H+)<10-7，pH>7。
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 解析：A.醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液 的pH<(a＋1)，A错误； B.向醋酸溶液中加入适量的醋酸钠固体，可以使电离平衡逆 移，可以使pH增大1，B正确； C.加入盐酸后溶液的pH减小，pH<a，C错误； D.升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH减小，pH<a，D错误。
2020年高考化学复习专题讲座
追踪热点 突破难点 高效备考 水溶液中的离子平衡 第一讲
西安市第八十九中学 董啸
陕西西安 2020年02月
【引言】
水溶液中的离子平衡一直是高考的重 要考点。这类试题综合性强，灵活性大， 知识面广，考查形式多样。因此，做好这 部分内容的复习工作，就显得非常重要。
今天，就由我来带领大家一起复习这 部分内容，学会必备知识和关键能力，掌 握解题技巧！
电离常数的意义：K值越大，电解质越易电离，电解质越 强；K值越小，电解质越难电离，电解质越弱。
4.电离度:
①定义： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时， 溶液中已经电离的电解质的分子数占电解质原来的总 分子数的百分数，叫做电离度。符号：α。
物质的量浓度 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
已知:Cu2O+2H+
(1)若a=
Cu2++Cu+H2O
(用含m 的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。
(2)若a=m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为
最简式表示)。
mol(用含m的
解题能力提升
考点扫描
1.[2018浙江下半年选考,9D]容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥( )
2.[2018全国卷Ⅲ,26(2)①]溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,
用新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL
的
中,加蒸馏水至
。
3.[2017天津,9(1)改编]将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪
解题能力提升
(2)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶 塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,将瓶塞旋转180°,再倒置容量瓶,若 瓶塞周围不漏液,则容量瓶可用。 (3)配制易氧化的溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气,如配制FeSO4、MnSO4、 KI溶液及无O2的NaOH溶液。 (4)配制溶质易水解的溶液时,需要先把溶质溶在相应的酸(或碱)中,再稀释到配制要求浓 度。如配制FeCl3、AlCl3、SnCl2溶液时,需要先将溶质溶在较浓盐酸中再稀释配制。 (5)浓硫酸稀释或浓硫酸与有机物混合时,要把浓硫酸(密度大)沿器壁缓缓注入水(或乙醇, 密度小)中,边注入边搅拌以防止液体飞溅。
2019浙江4月选考,29;2017全国卷Ⅲ, 26(2)③
专题02 物质的量浓度及溶液的配制-2020年高考化学一轮复习一遍过(原卷版)
专题02 物质的量浓度及溶液的配制1．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣12．在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．Vd/(MV+2240)mol/L B．1000Vd/(MV+2240)mol/LC．VdM/(MV+2240)mol/L D．VM/22.4(V+0.1)mol/L3．体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L －1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()A．c＝(w×100×d)/M B．m＝V×d×wC．w＝(c×M)/(1000×d) D．c＝(1000×m)/(V×M)4．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1D．0.8 mol· L-15．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1g/mLD．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2020年领军高考化学真题透析专题2.1物质的组成分类及变化精讲深剖
第1讲 物质的组成、分类及变化1.(2019北京)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ．4.03米大口径碳化硅反射镜B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA 族，故A 符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B 不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C 不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D 不符合题意。
2.（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A 错误；B 项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B 正确；C 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃同称为三大属硅酸盐产品，C 正确；D 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D 正确。
3.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A 项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B 项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C 项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D 项错误。
2020年领军高考化学 真题透析 专题4
硫及其化合物1．下列有关物质性质与用途对应关系合理的是A．硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．NaHCO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多D．SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆【答案】C【解析】A。
硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，若用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色，则浸泡之后的毛豆不能食用,A不合理；B。
浓H2SO4有吸水性，可用作干燥剂,B不合理；C。
胃酸的主要成分为盐酸，用NaHCO3能治疗胃酸过多，C合理；D. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D不合理。
2．化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是D 小苏打用于焙制糕点的发酵粉NaHCO3受热易分解产生气体【答案】A【解析】A．碳酸钠在土壤中显碱性，硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙难溶于水，所以能降低土壤的碱性，原理解释不正确，故A错误；B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性,可以漂白纸浆，故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂,故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以作焙制糕点的发酵粉，故D正确。
3．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步,过程如图所示：下列说法正确的是A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2【答案】B【解析】A。
因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5。
6的酸雨是错误的，故A错误;B。
由已知分析可知X气体为H2S,能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀,所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成,故B正确；C. 在100℃~200℃温度时发生的反应为2H2S+SO2=3S +2H2O，不是置换反应，故C错误；D。
2020年领军高考化学 真题透析 专题4
富集在海水中的元素——氯1．下列说法中正确的是（）A。
在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性B。
液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C. 为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分【答案】A【解析】醋酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，所以可用食醋来增强漂白粉的漂白性,故A正确；地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故B错误；太阳能电池由单质硅制成，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气,氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确;B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关,故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关,故D错误。
3．下列叙述中正确的是A。
能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C。
向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色【答案】B【解析】A、试纸变蓝，产生碘单质，说明此物质具有氧化性,可能是Cl2、O2、O3等，故A错误；B、分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，沉淀颜色分别是白色、淡黄色、黄色，因此可以一次鉴别三种溶液，故B正确;C、I2易溶于有机溶剂，不是I－，故C错误;D、四氯化碳的密度大于水，利用溴单质易溶于四氯化碳，因此下层显橙红色，故D错误。
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第2讲 物质的量浓度1. （2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A 错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C 的还原性，B 正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO 4溶液，或者直接通过碱石灰，C 错误；D.反应的方程式为HSO 3－+H 2O 2＝SO 42－+H ＋+H 2O ，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。
2．（2017课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。
3．（2019北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol/L KBrO3标准溶液；Ⅱ、取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ、用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。
已知：I2+2 Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______。
（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时, KI一定过量，理由是_____。
（6） V中滴定至终点的现象是________。
（7）废水中苯酚的含量为_______g/L （苯酚摩尔质量：94g/mol）（8）由于Br2具有________性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
【答案】（1）容量瓶（2）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（3）（4）Br2有剩余，苯酚完全反应（5）n（KI）=6n（KBrO3）时，KI与生成的Br2恰好完全反应，而Br2有一部分与废水中的苯酚反应，所以n（KI）≥6n（KBrO3）时, KI一定过量（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再变为蓝色（7）（8）挥发性【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；（2）KBrO3溶液加入过量KBr，加H2SO4酸化，发生归中反应生成Br2，反应的离子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；（3）向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水，废水中的苯酚和Br2发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，反应的化学方程式为：；（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，也就是说Br2必须有剩余，这样才能使苯酚完全反应，准确测量废水中苯酚的含量；（5）根据电子守恒知，n（KI）=6n （KBrO3）时，KI与生成的Br2恰好完全反应，而Br2有一部分与废水中的苯酚反应，所以n（KI）≥6n（KBrO3）时, KI一定过量（6）碘水中加淀粉，溶液变为蓝色，滴加Na2S2O3溶液，发生反应I2+2 Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，因此滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再变为蓝色；（7）V1mLamol/L KBrO3标准溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，生成Br2的物质和量为：3av×10-3mol，根据Br2～I2～2 Na2S2O3，剩余Br2的物质和量为：12bv3×10-3mol，与苯酚反应的Br2为：（3av×10-3-12bv3×10-3）mol，则苯酚的物质的量为13（3av×10-3-12bv3×10-3）mol，废水中苯酚的含量为g/L；（8）由于Br2具有易挥发的性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
4. （2018课标Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
【答案】(1). ③加入过量稀盐酸(2). ④出现乳黄色浑浊(3). ⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液(4). ⑥产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9).95.0【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。
详解：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。
但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为S2O32- + 2H+ = SO2↑+S↓+H2O），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。
所以答案为：③加入过量稀盐酸；④有乳黄色沉淀；⑤取上层清液，滴加氯化钡溶液；⑥有白色沉淀产生。
3、下列说法正确的是分液漏斗、烧杯【答案】D【解析】A．容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故A错误；B．溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故B错误；C．蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，故C 错误；D．萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；答案为D。
4、实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B. 所用容量瓶的规格为190 mLC. 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。
5、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C. 定容时，仰视刻度线D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5L×0.1mol/L ×250g/mol=12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；C. 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确；故选D。
考向分析高考中主要结合氧化还原反应滴定考查：典例1某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是__________________________。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________；装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。