九年级化学学案9.2溶解度(最新整理)

课题 2 溶解度（第 1 课时）

学习目标

1.理解饱和溶液的概念；

2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；

3.了解结晶现象。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

情境导入

一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？

自主探究：

一、饱和溶液

【自主学习】

【活动探究 I】：阅读 P33，小组讨论，提出假设：

NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定

操作加入 5g 氯化钠搅拌再加入 5g 氯化钠搅拌再加入 5ml 水，搅拌

现象

结论

【结论】：

操作现象结论

加入 5g 硝酸钾

再加入 5g 硝酸钾

……

【结论】：

操作现象结论

加热

再加入 5g 硝酸钾，搅拌

冷却

【形成概念】:

1、叫做饱和溶液，

叫做不饱和溶液。

2、这一过程叫做结晶。

结晶包括结晶和结晶。

【分析归纳】：

饱和溶液二要素：、。

【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？

【小结】：

饱和溶液通过可以变为不饱和溶液；

不饱和溶液通过可以变为饱和溶液；

自我检测

1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤

B.②③④

C.①②③

D.②③⑤

2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入 10 g 氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10 g 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）

A.加水前是饱和溶液

B. 加水前可能是饱和溶液

C. 加水后一定是饱和溶液

D. 加水后一定是不饱和溶液

3.在一瓶NaCl 饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl 晶体，则（）

A.溶液的质量增大

B.晶体的质量不变

C.晶体的质量增大

D.晶体溶解一部分

4.下列说法中，正确的是（）

A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐

水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这

说明倒出的溶液（）

A.是饱和溶液

B.是不饱和溶液

C.氯化钠溶解度升高

D.氯化钠溶解度降低

6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一

种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用

法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用

法。

拓展提升

1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影 B、D 的分析，你可以得出的结论有：

（1）；

（2）。

课题 2 溶解度（第 2 课时）

学习目标

1.知道固体物质溶解度的涵义；

2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；

3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

重点难点

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

情境导入

我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

自主探究：

二、溶解度

为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述 KNO3与NaCl 在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。

【自主学习】

阅读课本 P36 理解溶解度概念的四个要素：

①；②；

③；④。

【交流讨论】

“在20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？

【小结】

1.。

2.。

【巩固练习】

查表 9-1，完成下列练习。

1.20 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为

。

2.下列有关NaCl 的溶解度，说法正确的是（）

A.20 ℃时，18.0 g NaCl 溶解在 50 g 水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl 的溶解度为 18.0 g。

B.36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中达到饱和状态，NaCl 的溶解度为 36.0 g

C.20 ℃时，36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中，20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g

D.20 ℃时,100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g。

【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的

1、20℃时，100 g 水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于( )