高一化学第三章硫硫酸知识点的总结

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高一化学第三章《硫硫酸》知识点总

高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结

一、硫的物性

淡黄色的晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、与金属的反应

2cu+S===cu2S(黑色不溶于水)Fe+S=====FeS (黑色不溶于水)

(多价金属与硫单质反应,生成低价金属硫化物)

2、与非金属的反应

点燃

S+o2=====So2S+H2=====H2S

第二节硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体,能溶于水,常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、硫化氢的化学性质:热不稳定性

H2S====H2+S

点燃

可燃性2H2S+3o2===2H2o+2So2(完全燃烧)2H2S+o2===2H2o+2S(不完全燃烧)

还原性So2+2H2S=2H2o+3S

3、氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、物理性质:二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。

2、化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液腿色,但漂白不稳定。

So2+H2o====H2So3

3、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑

第三节硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法:接触法

原料:黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤主要反应主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫2So2+o2===2So3接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔

思考:1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾,吸收速度慢,不利于吸收,而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净,速度快。)

第四节硫酸硫酸盐

一、浓硫酸的物理性质

98.3%的硫酸是无色粘稠的液体,密度是1.84g/mL,难挥发,与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性

2H2So4+cu===cuSo4+2H2o+So2↑(此反应表现H2So4具有氧化性又有酸性)

H2So4+c=co2↑+H2o+2So2↑(此反应只表现H2So4的氧化性)

注:H2So4可使铁、铝发钝化,故H2So4可铁或铝容器贮存

四、硫酸盐

1、硫酸钙caSo4石膏caSo4.2H2o熟石膏2caSo4.H2o

2、硫酸锌ZnSo4皓矾ZnSo4.7H2o(作收敛剂、防腐剂、媒染剂)

3、硫酸钡BaSo4,天然的叫重晶石,作X射线透视肠胃内服药剂,俗称钡餐。

4、cuSo4.5H2o,蓝矾或胆矾,FeSo4.7H2o,绿矾

五、硫酸根离子的检验

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液,如果有白色沉淀,则证明有硫酸根离子存在。

第六节氧族元素

一、氧族元素的名称和符号:氧(o)硫(S)硒

(Se)碲(Te)钋(Po)

二、原子结构特点

相同点:最外层都有6个电子;

不同点:核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同

三、性质的相似性和递变性(详见课本91页)

1、从o→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、从o→Po金属性渐强,非金属性渐弱。

3、与氢化合通式:H2R,气体氢化物从H2o→H2Se的稳定性渐弱

4.与氧化合生成Ro2型或Ro3型的氧化物,都是酸酐,元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

硫的用途:制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏So2用于杀菌消毒、漂白

高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结

一、硫的物性

淡黄色的晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、与金属的反应

2cu+S===cu2S(黑色不溶于水)Fe+S=====FeS (黑色不溶于水)

(多价金属与硫单质反应,生成低价金属硫化物)

2、与非金属的反应

点燃

S+o2=====So2S+H2=====H2S

第二节硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体,能溶于水,常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S

点燃

可燃性2H2S+3o2===2H2o+2So2(完全燃烧)2H2S+o2===2H2o+2S(不完全燃烧)

还原性So2+2H2S=2H2o+3S

3、氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、物理性质:二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。

2、化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液腿色,但漂白不稳定。

So2+H2o====H2So3

3、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑

第三节硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法:接触法

原料:黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤主要反应主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉

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