高一化学第三章硫硫酸知识点的总结
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高一化学第三章《硫硫酸》知识点总
结
高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结
一、硫的物性
淡黄色的晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
1、与金属的反应
2cu+S===cu2S(黑色不溶于水)Fe+S=====FeS (黑色不溶于水)
(多价金属与硫单质反应,生成低价金属硫化物)
2、与非金属的反应
点燃
S+o2=====So2S+H2=====H2S
第二节硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物―――硫化氢
1、硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体,能溶于水,常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质:热不稳定性
H2S====H2+S
点燃
可燃性2H2S+3o2===2H2o+2So2(完全燃烧)2H2S+o2===2H2o+2S(不完全燃烧)
还原性So2+2H2S=2H2o+3S
3、氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物
1、物理性质:二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。
2、化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液腿色,但漂白不稳定。
So2+H2o====H2So3
3、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑
第三节硫酸的工业制法――接触法
一、方法和原料
方法:接触法
原料:黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸
二、反应原理和生产过程
步骤主要反应主要设备
点燃
二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉
二氧化硫氧化成三氧化硫2So2+o2===2So3接触室
三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔
思考:1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)
2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾,吸收速度慢,不利于吸收,而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净,速度快。)
第四节硫酸硫酸盐
一、浓硫酸的物理性质
98.3%的硫酸是无色粘稠的液体,密度是1.84g/mL,难挥发,与水以任意比互溶
二、浓硫酸的特性
脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性
2H2So4+cu===cuSo4+2H2o+So2↑(此反应表现H2So4具有氧化性又有酸性)
H2So4+c=co2↑+H2o+2So2↑(此反应只表现H2So4的氧化性)
注:H2So4可使铁、铝发钝化,故H2So4可铁或铝容器贮存
四、硫酸盐
1、硫酸钙caSo4石膏caSo4.2H2o熟石膏2caSo4.H2o
2、硫酸锌ZnSo4皓矾ZnSo4.7H2o(作收敛剂、防腐剂、媒染剂)
3、硫酸钡BaSo4,天然的叫重晶石,作X射线透视肠胃内服药剂,俗称钡餐。
4、cuSo4.5H2o,蓝矾或胆矾,FeSo4.7H2o,绿矾
五、硫酸根离子的检验
先加盐酸酸化后加氯化钡溶液,如果有白色沉淀,则证明有硫酸根离子存在。
第六节氧族元素
一、氧族元素的名称和符号:氧(o)硫(S)硒
(Se)碲(Te)钋(Po)
二、原子结构特点
相同点:最外层都有6个电子;
不同点:核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同
三、性质的相似性和递变性(详见课本91页)
1、从o→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大
2、从o→Po金属性渐强,非金属性渐弱。
3、与氢化合通式:H2R,气体氢化物从H2o→H2Se的稳定性渐弱
4.与氧化合生成Ro2型或Ro3型的氧化物,都是酸酐,元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途:制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏So2用于杀菌消毒、漂白
高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结
一、硫的物性
淡黄色的晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
1、与金属的反应
2cu+S===cu2S(黑色不溶于水)Fe+S=====FeS (黑色不溶于水)
(多价金属与硫单质反应,生成低价金属硫化物)
2、与非金属的反应
点燃
S+o2=====So2S+H2=====H2S
第二节硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物―――硫化氢
1、硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体,能溶于水,常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S
点燃
可燃性2H2S+3o2===2H2o+2So2(完全燃烧)2H2S+o2===2H2o+2S(不完全燃烧)
还原性So2+2H2S=2H2o+3S
3、氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物
1、物理性质:二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。
2、化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液腿色,但漂白不稳定。
So2+H2o====H2So3
3、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑
第三节硫酸的工业制法――接触法
一、方法和原料
方法:接触法
原料:黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸
二、反应原理和生产过程
步骤主要反应主要设备
点燃
二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉